广西南宁市第三十五中学2026-2027学年九年级上学期10月质量调研化学试卷

2026年秋季学期九年级化学学科10月质量调研 (考试时间：90分钟满分：100分) 出题人：梁国英审题人：化学组 注意： 1、答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-124113N-140-16 第卷（选择题共40分) 一、选择题（本大题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意， 请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑) 1.下列变化中，属于化学变化的是 A.铁丝弯曲B.红磷燃烧 C.酒精挥发D.水结成冰 2. “墙角数枝梅，凌寒独自开。迢知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡 淡的梅花香味的原因是 A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动 3.下列图示实验操作中，正确的是 B 目 ① 4.生活中处处需要安全意识，下列标识与安全无关的是 B 0 5.空气是一种重要的自然资源，其中体积含量最大的气体是 A.氮气B.氧气C.二氧化碳 D.稀有气体 6.下列反应不屈玉堡慢氧化的是 A.铁制品锈蚀 B.酒精燃烧 C.食品腐烂 D.动植物的呼吸作用 7.下列科学家中，最早用实验得出“空气中氧气约占15体积”的是 A.拉瓦锡B.门捷列夫C.道尔倾D.阿伏仰德罗 8、下列四组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A.食盐水、清新的空气 B.澄清石灰水、五氧化二磷 C.冰水共存物、液氧 D.高锰酸钾、疏粉 9.元素化学性质主要决定于原子的 A.质子数B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 1 10.下列情况不会对环境造成污染的是 A.化工厂的废水，只要无色透明，就可任意排放 B.为了防止工业生产中排出的二氧化疏污染空气，将排气烟囱加高 C.种草植树，增加城市绿化面积 D.涨水时，将废渣、垃圾等倒入河道中冲走 11.下列对宏观事实的微观解释正确的是 A50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子变小了 B.过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子 C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小 D.氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子的体积变小了 12.下列有关氧气物理性质的叙述，正确的是 A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B.氧气的密度比空气小 C.氧气极易溶于水 D.液氧是无色的液体 13、模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子的 原子模型，其中更符合客观事实的是 电子 电子 原子核B. 原子核 原子枝 瓜子故 质子 质子 质子 14.下列实验现象描述错误的是 A.红磷在氧气中燃烧生成白烟 B.疏在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 D.木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰 15.化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下列选项符合如图所示关系(XY交叉) 的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 16.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量 新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。则下列说法正确的是 A.铕元素的原子中子数为63 B.铕元素的原子质子数为63 C铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152g 17.某同学用量简量取30L液体时，读数时俯视量筒内液体凹液面的最低处，则他实际量取的液体体积 A.大于30mL B.等于30mL C.小于30mL D.无法判断 18.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.一氧化碳使澄消石灰水变浑浊，则检验二氧化碳可以用澄清石灰水 B,原子不带电，则不带电的微观粒子一定是原子 C.化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化 D.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分。 19.水在化学实验中有多种用途，下列对实验中水的主要作用的解释不正确的是 B 0 A,疏在氧气中燃烧一集气瓶中的水可吸收放出的热量，防止集气瓶炸裂 B.测定空气中氧气的含量一通过量简中水的体积变化可得出空气中氧气的体积含量 C.铁丝在氧气中燃烧一集气瓶中的水可冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂 D.用排水法收集氧气一集气瓶中预先装满水可排尽瓶中的空气，且便于观察氧气何时收集满 20.下列图像正确的是 A.加热一定量的 B.在盛有空气的密 C.向一定量的二氧化锰 D.向一定量的过氧 高锰酸钾 闭集气瓶中点然红磷 中加入过氧化氢溶液 化氢中加入二氧化锰 氧气质量g 个瓶中压强 氧气质量g 个氧气质量g 加热时间於 0 时间/min 0过氧化氢溶液质量/g 0 反应时间s 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 二、填空题（本大题共5小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共24分) 21.(6分)(1)请用元素符号和化学式填写下列空白： ①钾元素 ；②氢原子 二氧化碳分子 ③钠离子 ④氦气 (2)写出下列符号中数字所表示的意义：Ca2+ “2”: 22.(6分)有下列物质：①冰蒸气②二氧化硫③二氧化碳④氮气⑤氖气⑥氣气：请用这些物质的数字 代号填空。 （1)能使带火星的木条复然的是 (2)有刺激性气味的有毒气体是 (3)通常用作保护气是 (4)能使澄清石灰水变浑浊的是 (5)通电时能发出有色光的是 (6)饼千在空气中变软，主要是吸收了空气中的 3 23.(5分)结构决定性质，性质决定应用。 0 氛 16.00 甲 Z 丙 (1)?原子的结构示意图如图甲所示。图乙中A、B、C是三种粒子的结构示意图。图乙表示的粒子中，B粒 子的电子层数是 与锶原子化学性质相似的有（填字母序号）。 (2)A、B、C三种粒子中，具备相对稳定结构的是 (填粒子符号)。在化学反应中易失电子的是 (3)图丙中氣的相对原子质量是 24.(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答相关问题： 氯化钠 构成 离子 ③ 元素 铜 构成 ① ④ 原子核 水 构成 ② 中子 (1)图中②表示的是 ③表示的是 ④表示的是 (2)从宏观角度分析，铜是由」 组成。 (3)如图是电解水的微观示意图。 ●6 00 ●氧原子 息6 0 。氢原子 ①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是 (用化学符号表示)。 ②写出该反应的符号表达式 三.简答题（本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共14分） 25.(门分)【材料1】臭氧是淡蓝色气体。大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。但目 前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 【材料2】复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽 等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 【材料3】臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氯（化学符号为O)的装置。利用臭氧 的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 请总结出臭氧的有关知识： (1)物理性质： (2)化学性质： ;(3)用途： (4)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是： (5)在高压电极的作用下空气中的氧气可转化为臭氧（化学符号为O),反应的符号表达式 (6)下列关于臭氧的说法中，错误的是 A.臭氧具有较强的氧化性，可做消聋剂。 B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化。 C,.奥氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害。 26.(7分)某企业计划在广西北部湾经济区建设“绿氢”合成氨示范项目，利用本地清洁能源电解水制取 氢气，再与从空气中分离出的氮气合成氨气H,用于生产高效氮肥。图1是该项目的简要流程示意图， 图2是合成氨反应的微观粒子变化示意图。请结合图示和所学知识，回答下列问题。 愿气、氢-合成蝇⑥水冷8 分资 除氢0-白压绵机 高温、高压、催化剂 来反应的氨气、氢气 」液落氢气 图1合成工艺流程图 eogo 、o 。氢原子 Q ●氨原子 777777777777777 88》99898 ie 7催化剂 图2合成氨微观示意图 (1)该项目利用广西丰富的风能、太阳能电解水制取氢气，相比传统化石然料制氢，其优点是 （写 一点即可)。工业上从空气中分离出氨气的方法叫 法，该方法主要利用了液态氮和液 态氧的不同。 (2)在合成塔中，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，该反应属于（填基本 反应类型)。从微观角度解释该反应的实质是 (3)氨分离器中，将生成的氨气液化分离出来，这一过程属于一（填“物理”或“化学”）变化： 未反应的氮气和氢气被送回合成塔继续反应，这样做的目的是 四.实验探究题（本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分） 27.（8分)根据下列实验装置图，回答有关问题。 卦湿而业 (1)写出标号仪器的名称：① (2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式 基本反应类型为 。以高锰酸钾为试剂，利用A装置制取氧气时，还要做的改进是 (3)用C装置收集氧气的原因是 ，当观察到 时，表示 氯气已收集满。 (4)某同学想用分解过氧化氢的方法制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是 (填字母) 28.(8分)某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的 验（见下图图例)，设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题： 弹簧夹 玻璃棒 白磷 弹簧夹注射器 燃烧匙 三非￥四m中抖 活塞前沿在 磷 玩试管 20mL刻度处 ba盛 课本实验 图1 图2 （已知：课本实验中，红磷撚烧的最低温度达240℃，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点 燃后迅速伸入集气瓶内) 【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开 弹资夹；③将白磷（白磷在40℃即可然烧)平装入试管中，将注射器置于20mL刻度处，并按图1所示的 连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管：④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。 (1)该实验正确的实验操作顺序是 (填序号)。 (2)写出白磷燃烧的符号表达式： (3)已知试管的容积为50mL,注射器的活塞前沿停在20mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应 后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在mL刻度处。 【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入体积的水，关闭弹簧夹， 用预先加热的玻璃棒引然白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b,整个集气瓶的 容积为c。 (4)实验中白磷要足量的目的是 通过该实验测得氧气的体积分数是 (5)某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大 于理论值的是（填序号）。 ①用碳代替白磔 ②用红磷代替白磷 ③集气瓶没有冷却到室温 ④实验前弹簽夹未关闭 (6)以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于 五.计算题（本题共6分） 29.(6分)2026年，我国新能源汽车产业快速发展。为减轻车身重量、提升续航里程，某车企在车身框架 中大量采用铝合金材料。铝（A)是目前汽车工业中应用最广泛的轻量化金属材料之一。已知铝元素的原子 序数为13,1个铝原子的质量约为4.5×1026kg,一个碳-12原子的实际质量约为2.0×1026kg。求： (1)铝原子的核电荷数为一： (2)铝的相对原子质量是多少（计算结果保留整数）： (3)求铝原子的核内中子数，并计算铝原子中质子数与中子数的比值（化为最简整数比）。