精品解析：辽宁沈阳市新民市实验中学2026-2027学年九年级上学期9月化学作业质量检测

化学作业质量检测 相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 一、选择题（共15分）本部分共包括15小题，每小题1分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 用空气泵向鱼池中鼓入空气，主要目的是补充能供给鱼呼吸的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，错误； B.氧气的核心用途之一是供给呼吸，鱼类呼吸需要消耗溶解在水中的氧气，向鱼池鼓入空气可提高水中的氧气溶解量，满足鱼类呼吸需求，正确； C.二氧化碳不能供给呼吸，错误； D.稀有气体化学性质极不活泼，不能供给呼吸，错误。 2. 下列变化，属于化学变化的是 A. 分离液态空气获得氮气和氧气 B. 石墨在一定条件下转化为金刚石 C. 水结成冰 D. 蜡烛熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A.分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同分离二者，过程中无新物质生成，属于物理变化； B.石墨和金刚石是碳元素组成的两种结构、性质均不同的单质，属于不同物质，该转化有新物质生成，属于化学变化； C.水结成冰是由液态变为固态，仅状态改变、无新物质生成，属于物理变化； D.蜡烛熔化是石蜡由固态变为液态，仅状态改变、无新物质生成，属于物理变化； 3. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. B. C. D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气的主要成分中，氮气（N2）的体积分数约为78%，是最大的；氧气（O2）约占21%，二氧化碳（CO2）约占0.03%，稀有气体约占0.94%。因此，体积分数最大的是氮气。 故选C。 4. 榴莲披誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊气味，这说明 A. 微观粒子质量很小 B. 微观粒子体积很小 C. 微观粒子在不断运动 D. 微观粒子间有空隙 【答案】C 【解析】 【详解】我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的微粒在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说明了微粒在不断运动。 故选C。 5. 氧原子的相对原子质量为16，表示的意义是(　　) A. 氧原子核内有16个质子 B. 一个氧原子的质量为16 g C. 一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍 D. 一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，氧原子的相对原子质量为16，其质子数应小于16，故选项说法错误；B、氧原子的相对原子质量为16，不是原子的实际质量，不是一个氧原子的质量为16g，故选项说法错误；C、某原子的相对原子质量=，一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍，故选项说法正确；D、某原子的相对原子质量=，一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍，故选项说法错误。故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 原子的质量几乎都集中在原子核中 B. 在化学变化中分子分解成原子，原子不再分，重新结合成新分子 C. 在原子中：核电荷数等于质子数等于核外电子数 D. 一壶水烧开时，壶盖被顶开，是由于水分子变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子由原子核和核外电子构成，核外电子质量仅约为质子质量的1/1836，几乎可忽略，因此原子质量几乎都集中在原子核中，说法正确。 B.化学变化的微观本质是分子分解为原子，原子重新组合形成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，说法正确。 C.原子呈电中性，因此满足核电荷数=质子数=核外电子数，说法正确。 D.水烧开后壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，水分子本身的体积不会发生变化，说法错误。 7. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 铜 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠由和两种离子构成，正确。 B.氨气由氨分子构成，错误。 C.铜由铜原子直接构成，错误。 D.氧气由氧分子构成，错误。 8. 2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A. 南水北调改善水资源分布不均 B. 澄清的工业废水可以直接排放 C. 不向河流中扔垃圾 D. 生活污水净化后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A.南水北调可优化我国水资源空间分布，缓解北方地区缺水问题，符合理念。 B.澄清的工业废水仍可能含有可溶性有毒有害污染物（如重金属离子、有害化学物质），直接排放会造成水体污染，不符合理念。 C.不向河流扔垃圾可减少水体污染源，保护水资源，符合理念。 D.生活污水净化后再排放可降低对水体的污染，符合理念。 9. 下列应用中，利用了物质化学性质的是 A. 石墨做铅笔芯 B. 用金刚石割玻璃 C. 用铜做导线 D. 用氮气做食品保护气 【答案】D 【解析】 【详解】物理性质不需要发生化学变化即可表现，化学性质需要通过化学变化才能表现。 A.石墨做铅笔芯利用其质软、呈灰黑色的物理性质，不符合要求； B.金刚石割玻璃利用其硬度大的物理性质，不符合要求； C.铜做导线利用其导电性优良的物理性质，不符合要求； D.氮气做食品保护气，利用其常温下化学性质稳定、不易与食品发生反应的化学性质，符合要求。 10. 下列方法不能达到目的的是 A. 用带火星的木条放入气体中根据现象区分空气和氧气 B. 通过通入石灰水观察是否变浑浊区分二氧化碳和氮气 C. 通过观察颜色区分氧化镁和四氧化三铁 D. 用燃着的木条放入气体中根据是否熄灭区分氦气和氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，正确； B. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，正确； C. 氧化镁是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，颜色不同，可以区分，正确； D. 氦气和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，错误。 11. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 加入固体粉末 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确； B、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，故B正确； C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故C正确； D、加热液体的量不能超过试管容积的，否则加热时液体可能溅出，故D错误。 故选D。 12. 下列物质中由两种物质混合而成的混合物是 A. 净化后的空气 B. 充分加热高锰酸钾后剩余的固体 C. 二氧化锰 D. 冰水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A.净化后的空气含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，属于混合物但组分超过2种，不符合要求。 B.高锰酸钾充分加热发生反应，氧气为气体逸出，剩余固体只有锰酸钾和二氧化锰两种，属于混合物，符合题意。 C.二氧化锰是单一化合物，属于纯净物，不符合要求。 D.冰和水都是，是同种物质的不同状态，属于纯净物，不符合要求。 13. 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A. 制取氧气时，始终收集不到氧气—可能是装置漏气 B. 用量筒量取42.5 ml水时，量取水的实际体积少于42.5 ml—可能是仰视读数了 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂—可能是集气瓶里没有放水或沙子 D. 给试管里的碳酸氢铵加热时，试管炸裂—可能是试管口向上倾斜了 【答案】B 【解析】 【详解】A、在实验室制取氧气（如用高锰酸钾加热）时，装置漏气会导致气体逸出，无法收集到氧气，该选项不符合题意。 B、这里实际体积少于42.5 ml，意味着在读数42.5 ml时，实际体积偏小。这应是俯视（眼睛高于液面）造成的，因为俯视会使读数偏大（读数 > 实际体积），导致实际量取的水体积偏少。仰视反而会使实际体积偏大，该选项符合题意。 C、细铁丝在氧气中燃烧剧烈放热，生成高温熔融物。若集气瓶底未铺水或细沙，熔融物直接接触瓶底，会使玻璃受热不均而炸裂，该选项不符合题意。 D、碳酸氢铵加热分解为氨气、水和二氧化碳。若试管口向上倾斜，生成的水蒸气冷凝后可能倒流至热的试管底部，导致试管受热不均而炸裂。正确操作是试管口略向下倾斜，防止水倒流，该选项不符合题意。 故选B。 14. 下列反应中（反应条件略），既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. 水→氢气+氧气 B. 石蜡+氧气→二氧化碳+水 C. 镁+氧气→氧化镁 D. 水+二氧化碳→碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误； B. 该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，错误； C. 该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，也属于氧化反应，正确； D. 该反应属于化合反应，没有氧气参与反应，不属于氧化反应，错误。 15. 由下列实验及现象可推出相应结论不正确的是 A B C D 实验 现象 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 铁丝没有燃烧 带火星的木条复燃 烧杯内壁有无色液滴产生 结论 氢气不纯 氧气不支持燃烧 该气体是氧气 石蜡燃烧有水生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气验纯的操作中，若点燃时发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有空气，纯度不足，结论正确。 B.铁丝在空气中不燃烧，原因是空气中氧气浓度较低，且温度未达到铁丝的着火点，氧气本身具有助燃性、可支持燃烧，该结论错误。 C.氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃的常见气体，因此该现象可推出气体为氧气，结论正确。 D.干冷烧杯内壁出现无色液滴，是石蜡燃烧生成的气态水遇冷凝结为液态水的结果，可推出石蜡燃烧有水生成，结论正确。 二、非选择题（共35分）本部分共包括4小题。 16. 完成下列填空： （1）碳酸氢铵（）由_______种元素组成，其相对分子质量是_________。 （2）取用粉末固体试剂一般_________（填一种仪器名称，下同）用做少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用的玻璃仪器是___________。 （3）水是生命之源，我们要养成节约用水的好习惯，请写出一种节约用水的做法_________________。 （4）了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于__________（填混合物或纯净物）。净化流程中的“过滤”，主要是除去水中___________杂质（填“难溶固体”或“色素和异味”） （5）小组同学利用如图所示装置进行实验（暖宝宝里含有铁粉）。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是________，上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是_______。（填序号）（广口瓶容积150mL、量筒初始水体积50mL） A.瓶中发热体包内铁粉量不足 B.装置漏气 C.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 （6）兴趣小组的同学进行了如图实验： 步骤一：用排水法收集一瓶氧气 步骤二：氢气在该瓶氧气中燃烧 现象：氧气瓶壁上有液滴 图1 图2 甲同学利用图1装置进行电解水实验探究水的组成。_______（填甲、乙）玻璃管中产生的气体是氢气。一段时间后甲乙玻璃管中的气体体积比大约是_______。该实验说明了水是由_______元素组成的。乙同学利用图2所示的实验及现象也探究水的组成，你认为该实验_______（填是、否）合理。 【答案】（1） ①. 4 ②. 79 （2） ①. 药匙 ②. 试管 （3）随手关水龙头（或一水多用等） （4） ①. 混合物 ②. 难溶固体 （5） ①. 18% ②. ABC （6） ①. 甲 ②. 2:1 ③. 氢、氧 ④. 否 【解析】 【小问1详解】 包含N、H、C、O共4种元素；相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算式为。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 生活中节水做法符合实际即可，比如一水多用、及时关闭水龙头等。 【小问4详解】 桶装水、自来水中都含有可溶性杂质等多种物质，属于混合物；过滤操作用于分离固液混合物，可除去水中难溶性固体杂质，色素和异味通过吸附操作除去。 【小问5详解】 消耗的氧气体积等于进入广口瓶的水的体积，即，氧气体积分数为。结果低于理论值21%：A铁粉不足则氧气无法完全消耗，B装置漏气会使外界空气进入瓶内，C未恢复室温时瓶内气体受热压强偏大，三者都会导致进入瓶内的水偏少，测量结果偏低。 【小问6详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，甲连接电源负极，产生氢气，甲乙两管气体体积比约为；化学反应前后元素种类不变，该实验证明水由氢元素和氧元素组成；图2中氧气用排水法收集，本身混有水，无法证明瓶壁液滴是氢气燃烧生成的，实验不合理。 17. 阅读下列材料。 传统液态锂离子电池多采用石墨作负极材料，固态锂电池可使用锂金属作负极材料，锂金属与石墨的比容量对比情况如图1.比容量越高，电池的能量密度越大，使得相同体积或重量的电池能为电动汽车提供更长的续航里程。传统液态锂离子电池和固态锂电池的电解质分别为有机液态电解质、无机固态电解质，两者热稳定性对比情况如表1. 表1两种电解质的热稳定性对比 电解质类型 热稳定性 固态电解质 强(>300℃) 液态电解质 弱(<100℃) 相比传统液态锂离子电池，固态锂电池具有电解质不易泄漏，不易引发火灾或爆炸的优点。未来，随着相关技术的不断突破，固态锂电池将进一步实现能量密度的大幅提升和更高的安全性，助力汽车产业向绿色、智能、节能的新能源时代迈进。 依据材料内容，回答下列问题。 （1）传统液态锂离子电池中，多采用的负极材料是____________(填化学式)。 （2）为提高电动汽车的续航里程，图1中____________更适合作为电池负极材料。 （3）使用固态锂电池比传统液态锂离子电池更安全，从电解质热稳定性角度分析，其原因是___________________。 【答案】（1） （2）锂金属 （3）固态电解质热稳定性强，可耐受300℃以上的高温，不易因温度升高引发火灾、爆炸等安全事故，而液态电解质稳定性弱，100℃以下就易出现热稳定性问题，安全隐患更高 【解析】 【小问1详解】 题干明确提到传统液态锂离子电池的负极材料为石墨，石墨是碳单质，化学式为C。 【小问2详解】 题干说明比容量越高电池能量密度越大，相同条件下续航里程更长，由图1可知锂金属的比容量远高于石墨，因此锂金属更适合作为负极材料。 【小问3详解】 结合表1的热稳定性数据，固态电解质的热稳定温度远高于液态电解质，高温下性质更稳定，因此固态锂电池安全性更高。 18. 在实验室里制取氧气，根据下列装置图，回答问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）若同学们在实验室中用双氧水和二氧化锰制取氧气，同时生成水，该反应的符号表达式是______________。应选用的发生装置是__________。若反应停止了，为了继续产生氧气需要进行的操作是____________________________（填“只需要从分液漏斗中补充双氧水”或“需要从分液漏斗中补充双氧水并且需要向容器内补充二氧化锰”） （3）C收集方法的名称是__________________。（填向上排空气法或向下排空气法） （4）用E收集氧气的原因是__________________。集气瓶集满氧气后，从水中移出_____（填“前”或“后”）盖玻璃片。收集的氧气不纯的常见原因是______________________（写出一条即可）。 （5）若用AE装置制取氧气，选用的反应物是__________________（写化学式）。实验结束后_________________（填“先灭酒精灯”或“先把导管从水槽中取出”）。 （6）若用F装置收集氧气，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是_____________________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. B ③. 只需要从分液漏斗中补充双氧水 （3）向上排空气法 （4） ①. 氧气不易溶于水且不与水反应 ②. 前 ③. 未等气泡连续均匀冒出就收集 （5） ①. ②. 先把导管从水槽中取出 （6） ①. a ②. 将带火星木条放在b端，若复燃则已满 【解析】 【小问1详解】 仪器a是常用的反应容器锥形瓶。 【小问2详解】 双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，对应题给的符号表达式书写要求；该反应是固液不加热型反应，选B作为发生装置；二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此反应停止后仅需补充反应物双氧水即可。 【小问3详解】 C装置中集气瓶瓶口向上、导管伸入瓶底，符合向上排空气法的特征。 【小问4详解】 E是排水集气法，利用的是氧气不易溶于水且不与水发生反应的性质；排水法收集氧气时，集满氧气后在水下盖好玻璃片再移出水面；收集的氧气不纯，常见原因是初始排出的装置内空气未排尽就开始收集，或是集气瓶预先残留有空气。 【小问5详解】 A装置是固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气；实验结束后先移导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入热试管，使试管炸裂。 【小问6详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时氧气从长管a进入，空气从短管b排出；验满时利用氧气助燃的性质，将带火星木条放在出气口b端，木条复燃则说明氧气已集满。 19. 化学兴趣小组进行趣味化学实验。双氧水（过氧化氢溶液）、发泡剂、催化剂混合后，迅速涌出柱状泡沫。小组同学思考：影响涌出柱状泡沫效果的因素有哪些呢？ 于是进行下面的对比实验。向烧杯A中加入10 mL不同浓度的过氧化氢溶液和发泡剂。向烧杯B中加入4 mL水和不同质量的催化剂（酵母）。将两只烧杯中的液体混合，记录泡沫溢出烧杯口所需时间（泡沫溢出烧杯所需时间越短涌出柱状泡沫效果越好）。 实验序号 烧杯A 烧杯B A、B混合后泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/mL ① 10% 5 0.1 4 85 ② 10% 5 0.2 4 42 ③ 10% 5 0.4 4 10 ④ 5% 5 0.4 4 30 ⑤ 15% 5 0.4 4 5 【实验结论】 （1）涌出柱状泡沫效果最好的是______（填实验序号）。 （2）对比实验③④⑤得到的结论是：_____________________________。 （3）实验①②③进行对比的目的是：探究在其他条件相同时，____________对涌出柱状泡沫效果的影响情况。 【实验反思】 （4）量取10mL不同浓度的过氧化氢溶液应该选用_______（填10mL、50mL）的量筒和_______（填仪器名称）。 （5）称量0.4g催化剂的质量时，天平指针偏左，正确的操作是__________________。 （6）已知过氧化氢溶液有腐蚀性，浓度越大腐蚀性越强，分解时放热。据此实验过程中下列做法正确的是_________（填标号）。 A. 实验过程中，应佩戴护目镜 B. 柱状泡沫喷出时，要避免溅到皮肤、衣物上 C. 柱状泡沫喷出后，可以用手触摸 D. 清洗仪器时，反应后的物质可以直接倒入水槽中 【答案】（1）⑤ （2）其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，涌出柱状泡沫效果越好 （3）催化剂（酵母）质量 （4） ①. 10mL ②. 胶头滴管 （5）减少适量催化剂直至天平平衡 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 题干说明泡沫溢出烧杯所需时间越短，涌出泡沫的效果越好，实验⑤的溢出时间仅为5s，是所有实验里最短的，因此效果最好。 【小问2详解】 实验③④⑤中，只有过氧化氢溶液的浓度不同，其余所有条件均一致，变量为过氧化氢浓度，对比数据可知浓度越高，溢出时间越短，泡沫效果越好。 【小问3详解】 实验①②③中，过氧化氢浓度、发泡剂滴数、水的体积都完全相同，只有酵母的质量不同，因此是探究酵母（催化剂）的质量对泡沫涌出效果的影响。 【小问4详解】 选择量筒时要遵循“一次性量取、量程略大于待量体积”的原则，量取10mL液体选10mL量筒误差更小；向量筒中加液体至接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加液体至刻度线。 【小问5详解】 称量固定质量0.4g药品时，天平指针偏左，说明左盘的酵母质量大于0.4g，因此需要取出部分酵母，直到天平达到平衡。 【小问6详解】 A.过氧化氢有腐蚀性，佩戴护目镜可以防止液体溅入眼睛，操作正确； B.泡沫含有腐蚀性的过氧化氢，避免溅到皮肤衣物能防止被腐蚀，操作正确； C.直接用手触摸会被腐蚀性液体或反应放出的热量伤害，错误； D.反应后残留的过氧化氢有腐蚀性，不能直接倒入水槽，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学作业质量检测 相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 一、选择题（共15分）本部分共包括15小题，每小题1分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 用空气泵向鱼池中鼓入空气，主要目的是补充能供给鱼呼吸的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列变化，属于化学变化的是 A. 分离液态空气获得氮气和氧气 B. 石墨在一定条件下转化为金刚石 C. 水结成冰 D. 蜡烛熔化 3. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. B. C. D. 稀有气体 4. 榴莲披誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊气味，这说明 A. 微观粒子质量很小 B. 微观粒子体积很小 C. 微观粒子在不断运动 D. 微观粒子间有空隙 5. 氧原子的相对原子质量为16，表示的意义是(　　) A. 氧原子核内有16个质子 B. 一个氧原子的质量为16 g C. 一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍 D. 一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍 6. 下列说法不正确的是 A. 原子的质量几乎都集中在原子核中 B. 在化学变化中分子分解成原子，原子不再分，重新结合成新分子 C. 在原子中：核电荷数等于质子数等于核外电子数 D. 一壶水烧开时，壶盖被顶开，是由于水分子变大 7. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 铜 D. 氧气 8. 2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A. 南水北调改善水资源分布不均 B. 澄清的工业废水可以直接排放 C. 不向河流中扔垃圾 D. 生活污水净化后再排放 9. 下列应用中，利用了物质化学性质的是 A. 石墨做铅笔芯 B. 用金刚石割玻璃 C. 用铜做导线 D. 用氮气做食品保护气 10. 下列方法不能达到目的的是 A. 用带火星的木条放入气体中根据现象区分空气和氧气 B. 通过通入石灰水观察是否变浑浊区分二氧化碳和氮气 C. 通过观察颜色区分氧化镁和四氧化三铁 D. 用燃着的木条放入气体中根据是否熄灭区分氦气和氮气 11. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 加入固体粉末 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体药品 12. 下列物质中由两种物质混合而成的混合物是 A. 净化后的空气 B. 充分加热高锰酸钾后剩余的固体 C. 二氧化锰 D. 冰水混合物 13. 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A. 制取氧气时，始终收集不到氧气—可能是装置漏气 B. 用量筒量取42.5 ml水时，量取水的实际体积少于42.5 ml—可能是仰视读数了 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂—可能是集气瓶里没有放水或沙子 D. 给试管里的碳酸氢铵加热时，试管炸裂—可能是试管口向上倾斜了 14. 下列反应中（反应条件略），既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. 水→氢气+氧气 B. 石蜡+氧气→二氧化碳+水 C. 镁+氧气→氧化镁 D. 水+二氧化碳→碳酸 15. 由下列实验及现象可推出相应结论不正确的是 A B C D 实验 现象 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 铁丝没有燃烧 带火星的木条复燃 烧杯内壁有无色液滴产生 结论 氢气不纯 氧气不支持燃烧 该气体是氧气 石蜡燃烧有水生成 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共35分）本部分共包括4小题。 16. 完成下列填空： （1）碳酸氢铵（）由_______种元素组成，其相对分子质量是_________。 （2）取用粉末固体试剂一般_________（填一种仪器名称，下同）用做少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用的玻璃仪器是___________。 （3）水是生命之源，我们要养成节约用水的好习惯，请写出一种节约用水的做法_________________。 （4）了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于__________（填混合物或纯净物）。净化流程中的“过滤”，主要是除去水中___________杂质（填“难溶固体”或“色素和异味”） （5）小组同学利用如图所示装置进行实验（暖宝宝里含有铁粉）。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是________，上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是_______。（填序号）（广口瓶容积150mL、量筒初始水体积50mL） A.瓶中发热体包内铁粉量不足 B.装置漏气 C.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 （6）兴趣小组的同学进行了如图实验： 步骤一：用排水法收集一瓶氧气 步骤二：氢气在该瓶氧气中燃烧 现象：氧气瓶壁上有液滴 图1 图2 甲同学利用图1装置进行电解水实验探究水的组成。_______（填甲、乙）玻璃管中产生的气体是氢气。一段时间后甲乙玻璃管中的气体体积比大约是_______。该实验说明了水是由_______元素组成的。乙同学利用图2所示的实验及现象也探究水的组成，你认为该实验_______（填是、否）合理。 17. 阅读下列材料。 传统液态锂离子电池多采用石墨作负极材料，固态锂电池可使用锂金属作负极材料，锂金属与石墨的比容量对比情况如图1.比容量越高，电池的能量密度越大，使得相同体积或重量的电池能为电动汽车提供更长的续航里程。传统液态锂离子电池和固态锂电池的电解质分别为有机液态电解质、无机固态电解质，两者热稳定性对比情况如表1. 表1两种电解质的热稳定性对比 电解质类型 热稳定性 固态电解质 强(>300℃) 液态电解质 弱(<100℃) 相比传统液态锂离子电池，固态锂电池具有电解质不易泄漏，不易引发火灾或爆炸的优点。未来，随着相关技术的不断突破，固态锂电池将进一步实现能量密度的大幅提升和更高的安全性，助力汽车产业向绿色、智能、节能的新能源时代迈进。 依据材料内容，回答下列问题。 （1）传统液态锂离子电池中，多采用的负极材料是____________(填化学式)。 （2）为提高电动汽车的续航里程，图1中____________更适合作为电池负极材料。 （3）使用固态锂电池比传统液态锂离子电池更安全，从电解质热稳定性角度分析，其原因是___________________。 18. 在实验室里制取氧气，根据下列装置图，回答问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）若同学们在实验室中用双氧水和二氧化锰制取氧气，同时生成水，该反应的符号表达式是______________。应选用的发生装置是__________。若反应停止了，为了继续产生氧气需要进行的操作是____________________________（填“只需要从分液漏斗中补充双氧水”或“需要从分液漏斗中补充双氧水并且需要向容器内补充二氧化锰”） （3）C收集方法的名称是__________________。（填向上排空气法或向下排空气法） （4）用E收集氧气的原因是__________________。集气瓶集满氧气后，从水中移出_____（填“前”或“后”）盖玻璃片。收集的氧气不纯的常见原因是______________________（写出一条即可）。 （5）若用AE装置制取氧气，选用的反应物是__________________（写化学式）。实验结束后_________________（填“先灭酒精灯”或“先把导管从水槽中取出”）。 （6）若用F装置收集氧气，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是_____________________________。 19. 化学兴趣小组进行趣味化学实验。双氧水（过氧化氢溶液）、发泡剂、催化剂混合后，迅速涌出柱状泡沫。小组同学思考：影响涌出柱状泡沫效果的因素有哪些呢？ 于是进行下面的对比实验。向烧杯A中加入10 mL不同浓度的过氧化氢溶液和发泡剂。向烧杯B中加入4 mL水和不同质量的催化剂（酵母）。将两只烧杯中的液体混合，记录泡沫溢出烧杯口所需时间（泡沫溢出烧杯所需时间越短涌出柱状泡沫效果越好）。 实验序号 烧杯A 烧杯B A、B混合后泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/mL ① 10% 5 0.1 4 85 ② 10% 5 0.2 4 42 ③ 10% 5 0.4 4 10 ④ 5% 5 0.4 4 30 ⑤ 15% 5 0.4 4 5 【实验结论】 （1）涌出柱状泡沫效果最好的是______（填实验序号）。 （2）对比实验③④⑤得到的结论是：_____________________________。 （3）实验①②③进行对比的目的是：探究在其他条件相同时，____________对涌出柱状泡沫效果的影响情况。 【实验反思】 （4）量取10mL不同浓度的过氧化氢溶液应该选用_______（填10mL、50mL）的量筒和_______（填仪器名称）。 （5）称量0.4g催化剂的质量时，天平指针偏左，正确的操作是__________________。 （6）已知过氧化氢溶液有腐蚀性，浓度越大腐蚀性越强，分解时放热。据此实验过程中下列做法正确的是_________（填标号）。 A. 实验过程中，应佩戴护目镜 B. 柱状泡沫喷出时，要避免溅到皮肤、衣物上 C. 柱状泡沫喷出后，可以用手触摸 D. 清洗仪器时，反应后的物质可以直接倒入水槽中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $