精品解析：广东汕头市濠江区部分校2026-2027学年九年级上学期10月化学核心素养练习（一）

2026-2027学年度第一学期核心素养练习(一) 九年级化学 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国四大名著中蕴含了丰富的知识。下列描述涉及化学变化的是 A. 《红楼梦》：贾家白玉为堂金作马 B. 《水浒传》：鲁智深倒拔垂杨柳 C. 《西游记》：老君炼丹炉炼金丹 D. 《三国演义》：诸葛亮草船借箭 【答案】C 【解析】 【详解】A、《红楼梦》贾家白玉为堂金作马，用白玉砌大堂，用黄金做骏马，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、《水浒传》鲁智深倒拔垂杨柳，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、《西游记》老君炼丹炉炼金丹，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、《三国演义》诸葛亮草船借箭，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选C。 2. 下列物质中，属于混合物的是 A. 冰 B. 食盐水 C. 二氧化碳 D. 液态氧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 冰是固态水，由一种物质组成，属于纯净物，故不符合题意； B. 食盐水由食盐和水组成，是溶液，属于混合物，故符合题意； C. 二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，故不符合题意； D. 液态氧是氧气的液态形式，成分单一，属于纯净物，故不符合题意。 3. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列基本实验操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体量过多，加热时易沸腾溅出，错误； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒落引发火灾，错误； C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，且试管应稍微倾斜，图中操作不符合要求，错误； D.闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，可避免吸入过量有毒有害气体，正确。 4. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 阿伏加德罗提出分子学说 C. 道尔顿测定空气中氧气的含量 D. 张青莲测定相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A.门捷列夫发现并编制了元素周期表，正确； B.阿伏加德罗提出分子学说，和道尔顿的原子论共同奠定了近代化学的微观理论基础，正确； C.道尔顿的核心贡献是提出近代原子论，最早通过定量实验测定空气中氧气含量的科学家是拉瓦锡，错误； D.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采纳为国际标准，正确。 5. 2026年“蓝天保卫战”背景下，在“微型空气质量检测站”实践活动中，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染物指对人体健康、大气环境有直接危害的物质，目前计入空气质量监测的污染物包括二氧化硫、一氧化碳、臭氧、氮氧化物、可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的正常组成成分，虽过量排放会加剧温室效应，但不属于空气污染物。 6. 探究蜡烛及其燃烧时发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列想法中正确的是 A. 黑色的物质可能是氧化铜 B. 蜡烛燃烧只生成二氧化碳和水 C. 这属于异常现象，可忽略 D. 重复实验观察是否有相同现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛中不含铜元素，因此黑色物质不可能是氧化铜，故A说法错误； B、蜡烛燃烧除生成二氧化碳和水，还会生成炭黑等，故B说法错误； C、对于实验异常现象产生的原因可以咨询老师或查阅资料或重复实验观察等，但不能置之不理，故C说法错误； D、对于实验异常现象产生可以重复实验观察是否有相同现象，故D说法正确。 故选D。 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 B. 红磷燃烧生成五氧化二磷——化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动越快 D. 水银温度计液柱升高——汞原子受热体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子种类不同，化学性质不同，解释正确。 B.红磷燃烧生成五氧化二磷是化学变化，微观过程就是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，解释正确。 C.分子运动速率随温度升高而加快，阳光下温度更高，水分子运动更快，所以湿衣服干得更快，解释正确。 D.水银温度计液柱升高，是因为温度升高时汞原子之间的间隔变大，汞原子本身的体积不会发生改变，解释错误。 8. 下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是 A. 丙烷+氧气二氧化碳+水 B. 一氧化碳+氧气二氧化碳 C. 氧化汞汞+氧气 D. 酒精氧气二氧化碳+水 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烷+氧气二氧化碳+水，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，错误。 B、一氧化碳+氧气二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。 C、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；反应物中没有氧气参加，不属于氧化反应，错误。 D、酒精+氧气二氧化碳+水，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，错误。 故选：B。 9. 下列有关试剂的取用的说法，不正确的是 A. 倾倒液体试剂时标签应朝向手心，以免腐蚀标签 B. 用10 mL量筒和胶头滴管能较准确地量取9.5 mL水 C. 用滴瓶中的滴管取试剂后，需洗涤后再放回滴瓶 D. 装入固体粉末时，先将试管横放，用药匙将试剂送入试管底部后，再直立试管 【答案】C 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶口残留的药液流下会腐蚀标签，标签朝向手心可避免该情况，正确； B.10mL量筒的分度值为0.1mL，搭配胶头滴管定容可以准确量取9.5mL水，正确； C.滴瓶上的滴管与滴瓶配套专用，洗涤后放回会将水带入滴瓶，污染或稀释试剂，无需洗涤直接放回即可，错误； D.装入固体粉末时按“横放试管→药匙送药品至试管底部→直立试管”的步骤操作，可避免药品沾在试管内壁，正确。 10. 燃烧是常见的化学反应，下列描述正确的是 A. 木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成氧化铁 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，A选项正确； B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种刺激性气味的气体，B选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，C选项错误； D、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，D选项错误。 故选：A。 11. 按图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 没有催化剂过氧化氢不会分解 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 产生的泡沫能用于灭火 D. 加入催化剂可以使过氧化氢生成氧气的质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，A选项错误； B、反应前后催化剂的化学性质和质量不变，B选项正确； C、过氧化氢分解后生成水和氧气，氧气具有助燃性，能够促进燃烧，所以反应产生的泡沫中含有氧气，不可用于灭火，C选项错误； D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，加入催化剂不能使过氧化氢生成氧气的质量增加，D选项错误。 故选：B。 12. 下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是 A. 制备 B. 氧气放置 C. 验满 D. 硫在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气属于固液不加热型反应，该发生装置用分液漏斗添加液体，可控制反应速率，装置符合要求，正确； B.氧气密度比空气略大，收集满的氧气应正放在桌面上，图中倒放会导致氧气逸散，错误； C.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则证明已满，图中木条伸入瓶内是氧气检验操作，不是验满，错误； D.硫燃烧生成有毒的气体，需要在瓶底放少量水吸收防止污染空气，细沙无法吸收，错误。 13. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 图c表示的物质属于混合物 D. 变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 变化I仅水分子间隔改变，无新分子生成，属于物理变化；变化II有新分子、生成，属于化学变化，说法正确。 B. 物理变化和化学变化的微观本质区别就是分子种类是否发生改变，说法正确。 C. 图c含有、两种不同的分子，属于混合物，说法正确。 D. 化学变化中原子是最小粒子，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误。 14. 括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是 A. 木炭与四氧化三铁(观察颜色) B. 空气与二氧化碳(燃着的木条) C. 二氧化硫与氮气(闻气味) D. 水与过氧化氢溶液(加入少量二氧化锰粉末) 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭和四氧化三铁均为黑色固体，观察颜色无法区分，错误； B.燃着的木条在空气中正常燃烧，在不支持燃烧的二氧化碳中会立即熄灭，现象不同可鉴别，正确； C.二氧化硫有刺激性气味，氮气无气味，闻气味可鉴别，正确； D.过氧化氢在二氧化锰催化下会分解产生氧气，有大量气泡产生；水与二氧化锰不反应无明显现象，可鉴别，正确。 15. 下列实验设计能实现相应实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C. 给病人输氧时从端连接氧气瓶 D. 收集一瓶氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但生成了新的气体，使集气瓶内压强基本不变，导致水不能进入集气瓶，不能达到实验目的，故此项不符合题意； B.由于过氧化氢浓度不同，不符合控制变量原则，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，不能达到实验目的，故此项不符合题意； C.给病人输氧时a端连接氧气瓶，既能够湿润氧气，也能通过冒泡的速度来判断氧气的输出速率，能够达到实验目的，故此项符合题意； D.若用该装置来收集氧气，氧气应从短导管进，将水从长导管排出，不能达到实验目的，故此项不符合题意。 二、非选择题：(第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分) 16. 填空。 （1）写出下列符号的意义或指定的化学符号。 ①硫元素_______； ②磷元素_______； ③钠离子_______； ④保持水的化学性质的微粒是___________； ⑤写出2Al3＋中数字“2”表示的意义：______________；数字“3”表示的意义：_____________。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。右图为某粒子的结构示意图： ①当a=9时，该粒子是_________(选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。 ②当a=_________，该粒子是带有2个单位正电荷的阳离子。 【答案】（1） ①. S ②. P ③. Na+ ④. ⑤. 2个铝离子 ⑥. 每个铝离子带3个单位正电荷 （2） ①. 阴离子 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 ①②元素符号书写遵循“一大二小”原则，硫元素符号为S，磷元素符号为P； ③钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子；书写离子符号时，电荷数写在元素符号右上角，数字1省略不写； ④由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；水是由水分子构成，所以水分子保持水的化学性质，化学符号为； ⑤离子符号前面的数字，只表示离子的个数；右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数目与电性； 【小问2详解】 该粒子核外有两个电子层，电子总数为； ①时，质子数小于核外电子数，粒子带负电，属于阴离子； ②带2个单位正电荷的阳离子，质子数比核外电子数多2，因此。 【科普阅读】 17. 阅读下列科普短文 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气（）在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气（）。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： （1）写出一条氨气的化学性质：________。 （2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是________。 （3）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理________。 （4）工业上主要合成氨气的反应文字表达式为________。 （5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有________（写一种即可）。 （6）根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是________。 【答案】（1）氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐 （2）生产氮肥      （3）利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性  （4） （5）三氧化钼（或氧化铝 ） （6）催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小      【解析】 【小问1详解】 化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的，氨气的化学性质有易燃，可以和酸反应生成铵盐，故填：易燃（或可以和酸反应生成铵盐）； 【小问2详解】 由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥，故填：生产氮肥； 【小问3详解】 根据题目信息“在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性”，可知答案为：利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 ； 【小问4详解】 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，故反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 根据资料“现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂”故填：三氧化钼（或氧化铝）； 【小问6详解】 根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是：催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）实验室制取氧气： i．写出仪器b的名称：_______。 ii．小华用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，该反应的文字表达式为____________________；若选用装置AE组合制取氧气，发现水槽中的水变成了红色，原因是________________；用该方法收集氧气时，验满的方法是：______________________，则氧气已集满。 iii．小英用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验，实验时要在集气瓶底留少量水或铺一层细沙，其目的是_______________，请写出该反应的文字表达式_____________________。 （2）为了探究潜艇制氧器，小亮以爆炸盐(溶于水会产生碳酸钠和过氧化氢)和二氧化锰MnO2为原料设计了简易装置(如图2)。加料后，MnO2在反应中起_____作用。右舱中水的作用是____________________。(答1点即可)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 试管口没有放一团棉花 ④. 集气瓶口有大气泡冒出时 ⑤. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ⑥. （2） ①. 催化 ②. 观察氧气产生的速率（使产生的氧气有一定的湿度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 i．略； ii．高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 试管口没有放一团棉花，加热时固体粉末随氧气气流进入导管，流进水槽溶于水，使水变为红色； 当观察到集气瓶瓶口有大气泡向外冒出时，说明瓶内水已经排尽，氧气已集满； iii．铁丝燃烧生成高温熔融的四氧化三铁，温度极高；若直接落在集气瓶底部，会使瓶底受热不均炸裂，留少量水或铺一层细沙，可防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为； 【小问2详解】 二氧化锰加快过氧化氢的分解速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变，故二氧化锰在反应中起催化作用； 右舱的水可以通过观察气泡冒出的快慢判断氧气生成的速率，同时还能对导出的氧气起到湿润、除去可溶性杂质的作用。 【科学探究】 19. 先进的催化技术已成为当今化工技术开发和进步的动力，大多数化工生产都有催化剂的参与。 （1）化工生产使用催化剂的目的是_____。 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。对于此现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 取A、B两支试管，各加入5mL5%的过氧化氢溶液，仅向B试管中加入0.2g淀粉，分别伸入带火星的木条 A中无明显现象； B中产生大量气泡，带火星的木条复燃 B中产生的气体是_____ 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量固体 B中又产生大量气泡，带火星的木条复燃；固体质量为_____g 反应前后淀粉的质量和_____均没有改变，能作过氧化氢分解的催化剂 （3）写出淀粉作为过氧化氢分解的催化剂文字表达式_____。 【实验拓展】 （4）小组同学设计了如图装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，相关数据见表： 实验 5%的H2O2溶液的体积 催化剂 待测数据 1 20mL 淀粉0.5g a 2 20mL _____ b 表中划线处应填_____，表中的“待测数据”是指_____；若a>b，则可得出_____的催化效果较好。 【答案】（1）改变反应速率 （2） ①. 氧气##O2 ②. 0.2 ③. 化学性质 （3）过氧化氢水+氧气 （4） ①. 二氧化锰0.5g ②. 生成25mL气体需要的时间 ③. 二氧化锰##MnO2 【解析】 【小问1详解】 催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，所以化工生产使用催化剂的作用是改变化学反应速率； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，故B中带火星的木条复燃，说明B中产生的气体是氧气； 反应前后淀粉的质量没有改变，故反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量固体，固体质量为：0.2g； 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，B中又产生大量气泡，带火星的木条复燃；说明反应前后，淀粉的化学性质没有改变； 【小问3详解】 过氧化氢在淀粉的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气； 【小问4详解】 该实验的目的是对比淀粉与二氧化锰的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其它因素均相同，故表中划线处应填二氧化锰0.5g； 实验均以生成25mL气体为准，故表中的“待测数据”是指生成25mL气体所需时间； 若a>b，即使用二氧化锰作催化剂时，收集25mL气体所需时间短，说明二氧化锰的催化效果好。 20. 如图为工业分离液态空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： 查阅资料：空气中，部分气体沸点见下表 物质 二氧化碳 氮气 氧气 沸点℃ -56.55 -195.8 -183.0 （1）分析表中数据，控制温度在-195.8℃~______℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧_______(填“有”或“没有”)混有其他液态物质。分离液态空气制取氧气，该生产工艺的优点是_________________(写1个)。 （2）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是______(填字母序号)。 A. 燃料 B. 炼钢 C. 医疗 D. 气割 （3）在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气______________________。 （4）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。如下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示。 （5）氨气是一种重要的化工原料。如下图可以表示在一定条件下合成氨气的反应过程： 从反应开始到完成的排列顺序为_______(填字母)。在这个化学变化中，_______(填“分子”或“原子”)可分，________(填“分子”或“原子”)不可分。由此，可以得出化学变化的实质是：在化学变化中，___________________。 【答案】（1） ①. -183.0 ②. 有 ③. 原料廉价易得 （2）BCD （3）化学性质不活泼 （4） （5） ①. acb ②. 分子 ③. 原子 ④. 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 要使氮气汽化分离、氧气保持液态，温度需高于氮气沸点，低于氧气沸点，因此温度上限为； 由于空气中含有氩气等稀有气体，其沸点与氧气接近，在分离氮气后仍以液态形式存在于液氧中，因此剩余的液氧中混有其他液态物质； 该工艺以空气为原料，具有原料易得、成本低廉等优点； 【小问2详解】 A.氧气只有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，错误； B.氧气可用于炼钢，利用其助燃性，使燃料充分燃烧，提高炉温，正确； C.氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，正确； D.氧气能支持燃烧，可用于气割，利用可燃物在氧气中剧烈燃烧，产生的高温切割金属，正确； 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，常温下很难与金属等物质反应，可作焊接保护气避免金属被氧化； 【小问4详解】 分子筛吸附氮气，仅允许氧气通过，通过前的空气中共有2个氧气分子，因此通过后方框内为2个氧分子； 【小问5详解】 化学反应的过程为：反应物分子（a）先破裂为原子（c），原子再重新组合为生成物分子（b），因此顺序为acb； 化学变化中分子可分，原子是化学变化中的最小粒子不可分； 化学变化的实质是分子拆分为原子，原子重新组合为新的分子。 21. 计算： （1）以下是小明同学使用量筒的过程： ①小明欲量取13.5mL稀盐酸，他应该选择______(选填“10mL”或“25mL”)的量筒。 ②在量取液体时他的视线应该和液体_________________保持水平。如果他仰视读数，实际量得的盐酸______(选填“>”、“<”或“=”)13.5mL；如果小明同学第一次量多了，仰视读数是20毫升，小明倒出一部分后俯视读数是13.5毫升，请问小明实际上倒出的稀盐酸______(选填“>”、“<”或“=”)6.5mL。 （2）国际上规定以碳-12原子的质量的1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，锌原子的质量约为1.086×10-25kg。已知锌原子核内中子数比质子数多5。 ①锌原子的相对原子质量为多少？(写出计算过程，结果取整数)_______ ②该锌原子核内的质子数为_______，核外电子数为_______，中子数为_______。 【答案】（1） ①. 25mL ②. 凹液面的最低处 ③. > ④. > （2） ①. 锌原子的相对原子质量为 ②. 30 ③. 30 ④. 35 【解析】 【小问1详解】 量取 13.5mL 液体，选择量筒原则：量程略大于待测体积，10mL 量筒装不下，选25mL量筒。 读数视线要与液体凹液面的最低处保持水平。 仰视读数：读数偏小，实际液体 > 13.5 mL。 第一次仰视读数 20mL：实际液体＞20mL；倒出后俯视读数 13.5mL：剩余液体＜13.5mL。 实际倒出液体 = 实际初始 − 实际剩余，差值一定＞6.5mL。 【小问2详解】 锌的相对原子质量 原子等量关系： 相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数； 题目给出中子数比质子数多 5。 设质子数为x，中子数为x+5，x+(x+5)=65 x=30；因此，质子数为30，核外电子数 = 质子数=30，中子数=30+5=35。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期核心素养练习(一) 九年级化学 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国四大名著中蕴含了丰富的知识。下列描述涉及化学变化的是 A. 《红楼梦》：贾家白玉为堂金作马 B. 《水浒传》：鲁智深倒拔垂杨柳 C. 《西游记》：老君炼丹炉炼金丹 D. 《三国演义》：诸葛亮草船借箭 2. 下列物质中，属于混合物的是 A. 冰 B. 食盐水 C. 二氧化碳 D. 液态氧 3. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列基本实验操作中正确的是 A. B. C. D. 4. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律 B. 阿伏加德罗提出分子学说 C. 道尔顿测定空气中氧气的含量 D. 张青莲测定相对原子质量 5. 2026年“蓝天保卫战”背景下，在“微型空气质量检测站”实践活动中，下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 臭氧 6. 探究蜡烛及其燃烧时发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列想法中正确的是 A. 黑色的物质可能是氧化铜 B. 蜡烛燃烧只生成二氧化碳和水 C. 这属于异常现象，可忽略 D. 重复实验观察是否有相同现象 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 B. 红磷燃烧生成五氧化二磷——化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动越快 D. 水银温度计液柱升高——汞原子受热体积变大 8. 下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是 A. 丙烷+氧气二氧化碳+水 B. 一氧化碳+氧气二氧化碳 C. 氧化汞汞+氧气 D. 酒精氧气二氧化碳+水 9. 下列有关试剂的取用的说法，不正确的是 A. 倾倒液体试剂时标签应朝向手心，以免腐蚀标签 B. 用10 mL量筒和胶头滴管能较准确地量取9.5 mL水 C. 用滴瓶中的滴管取试剂后，需洗涤后再放回滴瓶 D. 装入固体粉末时，先将试管横放，用药匙将试剂送入试管底部后，再直立试管 10. 燃烧是常见的化学反应，下列描述正确的是 A. 木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成氧化铁 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 11. 按图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 没有催化剂过氧化氢不会分解 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 产生的泡沫能用于灭火 D. 加入催化剂可以使过氧化氢生成氧气的质量增加 12. 下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是 A. 制备 B. 氧气放置 C. 验满 D. 硫在氧气中燃烧 13. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 图c表示的物质属于混合物 D. 变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 14. 括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是 A. 木炭与四氧化三铁(观察颜色) B. 空气与二氧化碳(燃着的木条) C. 二氧化硫与氮气(闻气味) D. 水与过氧化氢溶液(加入少量二氧化锰粉末) 15. 下列实验设计能实现相应实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C. 给病人输氧时从端连接氧气瓶 D. 收集一瓶氧气 二、非选择题：(第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分) 16. 填空。 （1）写出下列符号的意义或指定的化学符号。 ①硫元素_______； ②磷元素_______； ③钠离子_______； ④保持水的化学性质的微粒是___________； ⑤写出2Al3＋中数字“2”表示的意义：______________；数字“3”表示的意义：_____________。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。右图为某粒子的结构示意图： ①当a=9时，该粒子是_________(选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。 ②当a=_________，该粒子是带有2个单位正电荷的阳离子。 【科普阅读】 17. 阅读下列科普短文 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气（）在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气（）。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： （1）写出一条氨气的化学性质：________。 （2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是________。 （3）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理________。 （4）工业上主要合成氨气的反应文字表达式为________。 （5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有________（写一种即可）。 （6）根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）实验室制取氧气： i．写出仪器b的名称：_______。 ii．小华用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，该反应的文字表达式为____________________；若选用装置AE组合制取氧气，发现水槽中的水变成了红色，原因是________________；用该方法收集氧气时，验满的方法是：______________________，则氧气已集满。 iii．小英用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验，实验时要在集气瓶底留少量水或铺一层细沙，其目的是_______________，请写出该反应的文字表达式_____________________。 （2）为了探究潜艇制氧器，小亮以爆炸盐(溶于水会产生碳酸钠和过氧化氢)和二氧化锰MnO2为原料设计了简易装置(如图2)。加料后，MnO2在反应中起_____作用。右舱中水的作用是____________________。(答1点即可)。 【科学探究】 19. 先进的催化技术已成为当今化工技术开发和进步的动力，大多数化工生产都有催化剂的参与。 （1）化工生产使用催化剂的目的是_____。 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。对于此现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 取A、B两支试管，各加入5mL5%的过氧化氢溶液，仅向B试管中加入0.2g淀粉，分别伸入带火星的木条 A中无明显现象； B中产生大量气泡，带火星的木条复燃 B中产生的气体是_____ 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量固体 B中又产生大量气泡，带火星的木条复燃；固体质量为_____g 反应前后淀粉的质量和_____均没有改变，能作过氧化氢分解的催化剂 （3）写出淀粉作为过氧化氢分解的催化剂文字表达式_____。 【实验拓展】 （4）小组同学设计了如图装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，相关数据见表： 实验 5%的H2O2溶液的体积 催化剂 待测数据 1 20mL 淀粉0.5g a 2 20mL _____ b 表中划线处应填_____，表中的“待测数据”是指_____；若a>b，则可得出_____的催化效果较好。 20. 如图为工业分离液态空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： 查阅资料：空气中，部分气体沸点见下表 物质 二氧化碳 氮气 氧气 沸点℃ -56.55 -195.8 -183.0 （1）分析表中数据，控制温度在-195.8℃~______℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧_______(填“有”或“没有”)混有其他液态物质。分离液态空气制取氧气，该生产工艺的优点是_________________(写1个)。 （2）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是______(填字母序号)。 A. 燃料 B. 炼钢 C. 医疗 D. 气割 （3）在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气______________________。 （4）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。如下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示。 （5）氨气是一种重要的化工原料。如下图可以表示在一定条件下合成氨气的反应过程： 从反应开始到完成的排列顺序为_______(填字母)。在这个化学变化中，_______(填“分子”或“原子”)可分，________(填“分子”或“原子”)不可分。由此，可以得出化学变化的实质是：在化学变化中，___________________。 21. 计算： （1）以下是小明同学使用量筒的过程： ①小明欲量取13.5mL稀盐酸，他应该选择______(选填“10mL”或“25mL”)的量筒。 ②在量取液体时他的视线应该和液体_________________保持水平。如果他仰视读数，实际量得的盐酸______(选填“>”、“<”或“=”)13.5mL；如果小明同学第一次量多了，仰视读数是20毫升，小明倒出一部分后俯视读数是13.5毫升，请问小明实际上倒出的稀盐酸______(选填“>”、“<”或“=”)6.5mL。 （2）国际上规定以碳-12原子的质量的1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，锌原子的质量约为1.086×10-25kg。已知锌原子核内中子数比质子数多5。 ①锌原子的相对原子质量为多少？(写出计算过程，结果取整数)_______ ②该锌原子核内的质子数为_______，核外电子数为_______，中子数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $