4.2《硫及其化合物的相互转化》创新拔高练习 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

4.2《硫及其化合物的相互转化》创新拔高练习 2026-2027学年化学苏教版必修第一册 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．硫代硫酸钠（）中硫元素有0和+4两种价态，可将自来水中的剩余的少量转化为，减小水中对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和，一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。下列离子方程式书写正确的是(      ) A.少量与过量NaOH溶液反应： B.溶液与稀反应： C.溶液与足量氯水反应： D.溶液在空气中久置变浑： 2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得到乙的溶液；向乙的溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；向丙的溶液中加入硫化钠又生成气体丁；将丁通入乙的溶液中得沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是(      ) A.、、、、S B.、、、、S C.、、、、 D.、、、、 3．下列说法正确的是(   ) A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧 C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的，只能生成一种盐 D.如以为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗 4．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（部分产物及反应条件已省略）。下列说法错误的是(   ) A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B.反应②表明具有酸性氧化物的性质 C.反应③的化学方程式为 D.已知反应④的化学方程式为，则反应④中稀硫酸作氧化剂 5．美国通用原子能公司提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是(   ) A.设计该循环是为了制取能源气体 B.整个循环过程中产生1mol的同时产生44.8 L C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 6．在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，并对其产物进行实验，具体流程如下。下列说法正确的是(      ) A.气体A和D中含有同一物质，且均为氧化产物 B.硫元素一共参加了2个氧化还原反应 C.沉淀F为黄色单质 D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 二、实验题 7．对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设： 假设①：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何变化。 假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。 假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。 假设④：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。 为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验： ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。 ②将研钵中的样品在空气中露置两天。 ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并产生大量气泡。 ④立即给试管盖上塞子，用力振荡，溶液变浑浊，且气泡的量大大减少。 回答下列问题： （1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设______________（填序号）。 （2）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式____________________________、____________________________。 （3）解释给试管加上塞子并振荡，溶液变浑浊，且气泡大量减少的原因：______________，该过程中发生反应的化学方程式为______________。 （4）如果要检验样品中是否还有存在，实验方法是______________。 8．焦亚硫酸钠（）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如图甲所示。回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________________，其作用为__________________。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 — Ⅱ 取实验Ⅰ的溶液，__________________ 出现白色沉淀 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 （4）某小组利用图乙装置测定空气中的含量。 ①为保证实验准确，图乙中ⅰ处应选择__________________（填序号）连接到导管末端。 A.多孔球泡 B.直导管 ②已知：该反应的化学方程式为，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________________ 。 三、填空题 9．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与反应的化学方程式：____________。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____________。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式：____________。 四、实验题 10．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如图所示装置。 （1）A中发生反应的化学方程式为__________________。 （2）B中的现象是__________________。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中作__________________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）D中溴水褪色，该反应中S元素的价态变化是由+4价变为__________________价。 （5）某同学认为D中溴水换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象：取D中反应后的溶液于试管中，__________________，则证明猜想正确。 （6）E的作用是__________________，离子方程式为__________________。 参考答案 1．答案：B 解析：少量与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，A错误；在酸性条件下易转化为硫单质和，故溶液与稀反应生成硫单质和，该离子方程式正确，B正确；溶液与足量氯水反应生成：与，离子方程式为，C错误；溶液中的被空气中氧气氧化为硫单质而变浑，离子方程式为，D错误。 2．答案：B 解析： 由上述分析可知，B项正确。 3．答案：D 解析：硫酸工业中涉及的3步反应中前2步反应为氧化还原反应，A错误；硫与汞在常温下能反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B错误；NaOH溶液吸收尾气中的可生成和，C错误；，D正确。 4．答案：D 解析： 由上述分析可知，A项正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，B项正确；反应③的化学方程式为，C项正确；反应④的化学方程式为，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。 5．答案：C 解析：氧气不是能源气体，A错误；没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；三个反应都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，C正确；反应Ⅱ是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，不能在常温常压下进行，D错误。 6．答案：C 解析：铁粉和硫粉反应生成FeS，S和反应生成（气体A），FeS与稀硫酸反应生成和（气体C），和（浓）反应生成S、（气体D）和。气体A中是氧化产物，气体D中是还原产物，A错误；由以上分析可知，硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错误；沉淀F是S，为黄色单质，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成、S、和，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同一种元素，D错误。 7．答案：（1）①② （2）； （3）与发生反应生成单质S和； （4）加入足量盐酸后过滤，在滤液中加入溶液 解析：（1）中的硫元素处于最低价，具有还原性。实验③能得到澄清溶液，说明样品中没有单质硫；实验④说明产生的气体中除了外，还有，证明有部分被氧化为，故假设①②肯定不成立。 （3）和反应生成单质硫和水，溶液变浑浊，同时使气泡的量大大减少。 （4）要检验样品中是否还有，应加入足量的盐酸，排除的干扰，过滤后在滤液中加入溶液，如果产生白色沉淀，即说明样品中含有。 8．答案：（1）长颈漏斗；平衡压强 （2） （3）向其中加入足量稀盐酸，振荡，再加溶液 （4）①A ② 解析：思路导引：装置先用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制，再利用和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠（）；若焦亚硫酸钠被氧化而部分变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若焦亚硫酸钠完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。 （1）由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强。 （2）由分析知，圆底烧瓶中70%浓硫酸和亚硫酸钠反应得，发生反应的化学方程式为。 （3）由分析知，实验Ⅱ检验，故取实验Ⅰ的溶液，向其中加入足量稀盐酸，振荡，再加溶液，出现白色沉淀，则样品溶于水所得溶液中含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而变质。 （4）①为保证实验准确，空气中能被完全吸收，故图乙中ⅰ处应选择多孔球泡连接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分。②原溶液由于和淀粉混合显色变蓝，反应结束，完全被反应，溶液由蓝色变为无色，根据，，，故空气样品中的含量是。 9．答案：（1） （2） （3） 解析：常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、，而能与空气中氧气反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，可知A是单质硫；从B、C的相对分子质量之比为4：5，确定B是，C是，D是，E是。 10．答案：（1） （2）品红溶液褪色 （3）还原剂 （4）+6 （5）向试管中加入足量稀盐酸，再加入溶液，如果出现白色沉淀 （6）吸收尾气，防止污染环境； 解析：思路导引：Cu与浓硫酸共热生成、和，通过盛有品红溶液的试剂瓶B，品红褪色，证明具有漂白性；通过盛有溶液的试剂瓶C有淡黄色沉淀生成，证明具有氧化性；通过盛有溴水的试剂瓶D，溴水褪色，说明与发生氧化还原反应，证明具有还原性；尾气用盛有NaOH溶液的烧杯吸收。 （1）装置A是制取的装置，反应物为Cu和浓，反应条件为加热，生成、和，反应方程式为。 （2）有漂白性，能使品红溶液褪色。 （3）C中出现淡黄色沉淀S单质，说明与发生归中反应生成S，故中硫元素化合价升高，作还原剂，中硫元素化合价降低，作氧化剂。 （4）D中溴水褪色，则溴单质被还原，反应方程式为，硫元素从+4价升到+6价。 （5）过氧化氢替代溴单质充当氧化剂，S元素化合价从+4价升到+6价，D中反应后的溶液中S元素存在形式为，故该方案中应检验：向反应后溶液中加入足量稀盐酸，再加入溶液，若溶液中含，则有白色沉淀生成。 （6）对环境有污染，故需要对尾气进行处理，防止污染环境，为酸性氧化物，与碱反应生成对应价态的盐和水，故离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $