专题4 第2单元 第2课时 氧化还原反应方程式的配平（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

[对应知能达标训练P43] [基础巩固] 1．24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2　　　　　　　　 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析　设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×(6－4)＝20×0.02×2×(6－n)，解得n＝3，B项正确。 答案　B 2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A.配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O B．每生成1 mol I2转移2 mol电子 C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性强于I2的 解析　选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，A错误；反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同，为0价，氧气不是还原产物，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中－2价，还原产物是H2O，C错误；根据反应方程式进行的氧化性大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较O2和I2的氧化性强弱，D错误。 答案　B 3．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2+＋，下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的氧化剂为KMnO4 B．发生还原反应的是H2C2O4 C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D．6 mol H＋参加反应时，转移电子10 mol 解析　锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，H2C2O4发生氧化反应，A正确、B错误；由电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，C正确；6 mol H＋参加反应时，2 mol MnO得电子，则转移电子10 mol，D正确。 答案　B 4．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是(　　) 已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2+＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 解析　根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中Cl－失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，A正确。 答案　A 5．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋(未配平)，下列说法错误的是(　　) A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后的溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 解析　As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D项正确；氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，则C项错误。 答案　C 6．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3＋________KI＋________H2SO4===______K2SO4＋________I2＋________H2O (1)配平该化学方程式，并且用双线桥法表示该化学方程式中电子转移的方向与数目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。 (3)如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为________。 解析　(1)IO中I元素的化合价由＋5变为0，化合价降低，KI中I元素的化合价由－1变为0，化合价升高，计算可知最小公倍数为5，然后配平其他元素，得到的化学方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，双线桥法可表示为。 (2)KIO3中I元素的化合价降低，KIO3作氧化剂，KI中I元素的化合价升高，KI作还原剂，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。(3)根据(1)的分析，转移5 mol电子时，生成3 mol I2，因此转移0.5 mol电子时，生成I2的物质的量为0.3 mol。 答案　(1) (2)1∶5　(3)0.3 mol [能力提升] 7．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为(　　) A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 解析　假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与ClO的个数之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子数为1＋3×5＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1＋3)＝4∶1。 答案　D 8．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式： ________MnO＋________H＋＋________e－===________Mn2+＋________H2O 该反应方程式配平的化学计量数是(　　) A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8 C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，4 答案　D 9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2+＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 解析　反应中氮元素的化合价从＋3升高到＋5，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，B、D不正确。 答案　C 10．(1)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是_________________________________。 (3)H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (2)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O (3)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O 11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。 (2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________________。 (3)根据上述反应可推知________(填字母)。 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： ＋ 解析　(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中砷元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)2个KBrO3在反应中得到10个电子，说明溴元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。(4)利用氧化还原反应中得失电子守恒的规律可配平该化学方程式为＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O。 答案　(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac (4) 学科网（北京）股份有限公司 $