3.3 海洋化学资源的综合应用 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.3《海洋化学资源的综合应用》创新拔高练习 2026-2027学年化学苏教版必修第一册 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如图（所加试剂均过量）： 下列说法不正确的是(      ) A.试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B.操作①⑤⑦均需用到玻璃棒 C.试剂D为稀盐酸，需要滴加至溶液呈中性或微酸性 D.蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却 2．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(   ) A.海水提溴的过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应 B.每提取1 mol溴，理论上消耗氯气44.8 L C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中涉及化学变化 3．利用海水制备一系列化工产品的过程如图所示。下列说法错误的是(   ) A.提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入，其目的是减少与反应 B.工业提取镁的过程中，向海水中加入石灰乳的目的是富集镁元素 C.上述制备的过程中都涉及氧化还原反应 D.可在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和 4．自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是(   ) A.煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应 B.先将海水中的镁沉淀，再转化为，是为了提高溶液中镁离子的浓度 C.沉淀池中主要发生的反应为 D.工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多 5．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案： 下列说法正确的是(   ) A.①中反应的离子方程式为 B.②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上层溶液中不含 D.操作Z的名称是加热 6．海洋中有丰富的化学资源。某种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是(      ) A.步骤②③④为碘的富集过程 B.步骤③与④中发生的反应互为可逆反应 C.步骤④发生的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 D.步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏 二、实验题 7．海水晒制的粗盐中除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，某兴趣小组设计了如下实验流程对粗盐进行精制（已知：所用试剂为NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸）。 请回答： （1）沉淀A为__________________；操作a用到玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是__________________。 （2）加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为__________________；加入试剂②后除去的金属阳离子为__________________。 （3）溶液C中加入试剂③涉及的反应离子方程式为__________________、__________________。 操作b的名称是__________________。 （4）根据所给数据，能否计算出粗盐中氯化钠的质量分数，若能，请写出计算的表达式；若不能，请说明理由？（不考虑实验误差）__________________。 8．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中的浓度较高。 （1）为从粗盐中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如图甲所示实验方案： ①加入稍过量溶液的目的是____________。 ②加入过量溶液时产生白色难溶物质，其成分为____________。 ③在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，____________，得到晶体。（可选用试剂：1溶液、2HCl溶液、冰水） （2）从母液中提取的流程如图乙所示。回答下列问题： 可能用到的数据如表： 物质 乙苯 密度/（） 3.12 1.60 0.87 沸点/℃ 58.8 76.8 136.2 ①根据信息，操作1所选择的试剂最好为____________。 ②从母液中获得的离子方程式为____________。 ③操作2的名称为____________。 9．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。 某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。 （1）A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为__________________。 （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是__________________。 （3）实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为__________________。 （4）C装置的作用是__________________。 10．海洋是一个巨大的资源宝库。回答下列问题： Ⅰ.海水提溴工业流程如下所示。 （1）步骤②中热空气的温度一般控制在80~90 ℃，温度过低或过高有何不妥？__________________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为__________________。 （3）步骤②③④的目的是__________________。 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （1）实验室中步骤①的操作在__________________（填仪器名称）中进行。 （5）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：__________________。 （6）步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下流程： ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：__________________；流程中步骤a实验操作的名称是__________________。 ⅱ.本流程中可以循环利用的物质是__________________（填化学式）。 ⅲ.实验室常用溶液测定某溶液中的含量。取20 mL某溶液，加入0.2 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL，则该溶液中的含量是__________________ （结果保留2位有效数字，与反应的离子方程式为）。 参考答案 1．答案：A 解析：粗盐溶解后，加入过量NaOH溶液除去，加入过量溶液除去，加入过量溶液除去和过量的，过滤后所得滤液为NaOH、和NaCl的混合液，加入稀盐酸，除去过量的和，蒸发时HCl挥发，结晶、干燥后得到NaCl晶体。由分析知，溶液要在加入溶液后加入，除去过量的，A错误。①溶解过程中，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解速率；⑤过滤中，玻璃棒起到引流作用；⑦结晶时，用玻璃棒进行搅拌使溶液受热均匀，B正确。根据分析，试剂D为稀盐酸，为保证和被除净，需要滴加至溶液呈中性或微酸性，C正确。蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，D正确。 2．答案：B 解析：海水提溴的过程中，发生的化学反应依次为氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质、二氧化硫、水发生反应生成硫酸和HBr，氯气氧化溴离子生成溴单质，这些反应均为氧化还原反应，A项正确；每提取，理论上消耗，但气体所处的温度和压强不确定，不能计算气体的体积，B项错误；经过吸收塔后，溶液中的浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的浓度，因此溴元素得到了富集，C项正确；蒸馏塔中涉及化学变化，发生反应的离子方程式为，D项正确。 3．答案：A 解析：提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入氯气，是因为氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，A错误；工业提取镁的过程中，向海水中加入石灰乳的目的是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从而富集镁元素，B正确；题述制备镁、单质溴、氨基钠的过程中都有元素化合价发生变化，故都涉及氧化还原反应，C正确；Na与空气中的氧气、水蒸气均可发生反应，故应在隔绝空气和干燥条件下利用钠制备氢化钠和氨基钠，D正确。 4．答案：A 解析：煅烧贝壳得到生石灰，反应的化学方程式为，该反应中元素化合价没有发生变化，因此该反应为非氧化还原反应，故A错误；先将海水中的镁转化为沉淀，过滤后再向沉淀中加入盐酸将其转化为，是为了提高溶液中镁离子的浓度，故B正确；沉淀池中主要将镁离子沉淀，其主要发生的反应为，故C正确；氯化镁的熔点比氧化镁低得多，故工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故D正确。 5．答案：A 解析：由题图可知，①中反应为酸性环境下，被氧化成，①中反应的离子方程式为，故A正确；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含的溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠和碘酸钠在水溶液中的溶解度大，水的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有，故C错误；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。 6．答案：B 解析：流程梳理： 步骤②③④是碘的富集过程，A项正确；由上述分析可知，步骤③与步骤④中发生的反应不互为可逆反应，B项错误；步骤④发生的反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，C项正确；步骤⑤是水溶液中碘单质的提取过程，故“操作X”为萃取、分液和蒸馏，D项正确。 7．答案：（1）硫酸钡（）和泥沙；漏斗、烧杯 （2）； （3）；；蒸发结晶 （4）不能，除杂过程中引入了和（或产品中氯化钠并非完全来自粗盐，合理即可） 解析：思路导引：除去粗盐中的泥沙、杂质，即除去泥沙和。用NaOH沉淀，用沉淀，用沉淀，要在之后加入，以便将过量的沉淀，过滤分离沉淀与溶液，最后再用盐酸处理溶液中的和。 （1）溶液要在溶液之后加入，故试剂①是溶液，则沉淀A是和泥沙。操作a分离沉淀和溶液，是过滤，除玻璃棒外所需的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯。 （2）加入NaOH溶液去除，离子方程式：。结合分析知，试剂②为溶液，加入溶液后除去的金属阳离子是。 （3）由分析知，试剂③是盐酸，用于除去过量的和，溶液C中加入盐酸发生的反应为和；操作b使NaCl结晶，是蒸发结晶。 8．答案：（1）①除去和；②；③边搅拌边加入2HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥 （2）①乙苯；②；③蒸馏 解析：（1）①由分析可知，加入稍过量溶液的目的是除去和。②加入过量溶液时，与溶液中的和加入的过量反应生成白色难溶物质。③与盐酸反应生成，再将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体。 （2）①根据信息，乙苯与溴单质沸点相差大，利于蒸馏分离，则操作1所选择的试剂最好为乙苯。②从母液中获得的离子方程式为。③溴易挥发，得到液溴的最后一步是将与有机溶剂分开，采用蒸馏的方法，操作2的名称为蒸馏。 9．答案：（1） （2）将溴单质从蒸馏烧瓶中吹出 （3）、 （4）吸收未反应完的有毒气体，防止污染空气 解析：（1）a气体是氯气，能把溴离子氧化成溴单质，发生反应的离子方程式为。 （3）b气体是，能把氧化成，而自身被还原为，所以B装置中产生的两种主要阴离子为、。 （4）氢氧化钠溶液能吸收未反应完的有毒气体，防止污染空气。 10．答案：（1）温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 （2） （3）富集溴 （4）坩埚 （5） （6）ⅰ.；过滤 ⅱ. ⅲ.19 解析：（2）步骤③发生的是与水生成硫酸和氢溴酸的反应，反应的化学方程式为。 （3）海水中含有的较少，通过步骤②③④可富集溴。 （4）海藻经灼烧变为海藻灰，灼烧固体在坩埚中进行。 （5）步骤③中转化为，发生氧化反应，双氧水作氧化剂，发生反应的离子方程式为。 （6）ⅰ.和在酸性条件下会发生归中反应，反应的离子方程式为；步骤a分离和水，是分离固体和液体的操作，故为过滤。ⅱ.根据题给流程可知，能返回流程中继续萃取碘单质，故可以循环利用的物质是。ⅲ.根据题给离子方程式可知，，则该溶液中的含量是。 学科网（北京）股份有限公司 $