广东江门市蓬江区部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级10月份供题训练 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) 0 ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 古文献中的吸放热判断 易 0.94 浓度、压强、温度等对化学反应速率 2 选择题 2 易 0.90 的影响的微观解释 选择题 2 化学平衡状态的判断 易 0.85 4 选择题 2 物质分类 易 0.85 5 选择题 2 反应历程与能量变化图像分析 易 0.80 6 选择题 2 弱电解质的判断 易 0.75 催化剂对化学反应速率的影响、温 选择题 2 度对化学平衡移动的影响、人工 易 0.72 固氮 弱电解质在水溶液中的电离平衡， 选择题 易 0.72 电离平衡常数及影响因素 9 选择题 2 用键能计算反应热 中 0.65 10 选择题 2 热化学方程式书写及正误判断 务 0.65 11 选择题 勒夏特列原理的应用 中 0.68 化学平衡常数的影响因素及相关 12 选择题 4 中 0.62 图像 电离方程式、一元强酸与一元弱酸 13 选择题 的比较、弱电解质在水溶液中的电 L L L 中 0.55 离平衡 化学反应速率的测定、浓度和催化 14 选择题 中 0.60 剂对化学反应速率的影响勒 (化学) 15 选择题 4 化学反应限度图像分析 难 0.48 16 选择题 4 化学平衡图像分析 难 0.44 强弱电解质物质判断、弱电解质在水 17 非选择题 14 溶液中的电离平衡、电离平衡常数的 易 0.75 应用 中和反应反应热的测定探究与误差 18 非选择题 14 易 0.75 分析实验，盖斯定律的应用 反应热判断、盖斯定律的应用、化学 19 非选择题 14 反应速率与化学平衡常数的计算、平 务 0.65 衡移动原理的应用 反应自发进行的判据、催化剂对化学 反应速率和化学平衡常数的影响因 20 非选择题 14 素及应用，化学平衡常数与转化率的 中 0.55 计算 ·%2· 参考答案及解析 化学 参考答案及解析 化学参考答案及解析 一、选择题 碱，但本身是化合物，并非胶体（混合物），C项错误； 1.A【解析】“焚炼”石灰石对应反应为石灰石在窑中 CH COOH(乙酸)、HF(氢氟酸)、HCIO(次氯酸)均 高温分解制得生石灰：CaCO,高温Ca0十C0,+,该 为弱电解质，且均为一元酸，D项正确。 反应需持续高温才能发生，是典型的吸热反应，A项 5.B【解析】由图可知，反应物总能量高于生成物总能 符合题意；石油的不完全燃烧制“石烟墨”涉及烃类物 量，则△H<0,A项正确；CI·作为催化剂，能加快反 质的燃烧，属于放热反应，B项不符合题意；煤炭的开 应速率，但不能改变平衡转化率，B项错误：根据反应 采属于物理变化，C项不符合题意；火药（硝石、硫磺、 历程，总反应减去反应①可得反应②为CO·十O· 木炭)的爆炸属于放热反应，D项不符合题意。 →C1·十O2,C项正确；反应①的活化能E1高于反 2.C【解析】将锌粒研成粉是增大反应物接触面积，仅 应②的活化能E,则总反应速率主要由反应①决定， 增加单位时间内活化分子有效碰撞次数，不改变活化 D项正确。 分子百分数，A项不符合题意；增大CuSO1溶液浓 6.C【解析】相同温度下，用等浓度的盐酸和HF溶液 度，仅增大单位体积内活化分子总数，活化分子百分 做导电实验，后者灯泡比前者暗很多，说明HF溶液 数不变，B项不符合题意：适当升温可使更多普通分 中离子浓度较小，即未完全电离，能证明HF是弱电 子获得能量变为活化分子，提高活化分子百分数，从 解质，A项不符合题意；常温下，0.1mol·L1HF溶 而加快反应速率，C项符合题意；该反应为固体与溶 液中c(H+)小于0.1mol·Ll,即HF未完全电离， 液的反应，无气体参与，增大压强对该反应反应速率 能证明HF是弱电解质，B项不符合题意；将Na2CO3 基本无影响，且增大压强本身也不改变活化分子百分 溶液滴入一定浓度的氢氟酸中，产生气泡，只能证明 数，D项不符合题意。 HF的酸性强于H2CO,但不能说明HF是弱电解 3.B【解析】反应在恒容透明容器内发生，气体总质量 质，C项符合题意：恰好中和同温、同体积、c(H+)也 不变，则密度始终为定值，即密度不再改变不能作为 相同的氢氟酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量不同 平衡标志，A项错误；反应2NO2、一N2O,的气体物 (HF消耗的要多)，说明HF不能完全电离，能证明 质的量变化导致压强变化，压强不再改变说明正、逆 HF是弱电解质，D项不符合题意。 反应速率相等，反应达到平衡状态，B项正确；充入 7.B【解析】传统合成氨的高温、高压条件需要消耗的 C0,平衡CaC0,(s)商温Ca0(s+C0,(g逆向移动， 能量很大，温和条件则显著降低了能耗，A项正确；合 只是K=c(CO2)保持不变，才使得新旧平衡时 成氨反应：N2(g)+3H2(g)、一2NH(g)△H<0, c(CO2)相同，C项错误；反应H2 NCOONH1(s)一 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，N的平 CO2(g)+2NH3(g)中，CO与NH的物质的量之比 衡转化率会降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活 始终为1：2，C0,体积分数恒为子，即C0,体积分 性温度，提高反应速率，B项错误；Li/Ru是合成氨反 数不再改变不能作为平衡标志，D项错误。 应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化 4.D【解析】NH,HSO,是强电解质，但不是正盐，属 能，C项正确：温和条件下N2和H2合成NH,属于 于硫酸的酸式盐，A项错误；CHOH既不是电解质 氮的固定，D项正确。 也不是氢化物，B项错误；A1(OH)和Fe(OH):是弱8.A【解析】根据电离平衡HA一H十A,可得 ·1 化学 参考答案及解析 、Ka=c(H十)、c(A2,即c(A)=A2,末电 性质；B项错误；t1时扩大容器体积，体系压强瞬间 c(HA) 减小，生成物SO:浓度瞬间降低，逆反应速率递瞬 离的HA可自由穿过膜，则平衡时膜两侧c(HA)相 间减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，则平衡 等，血浆pH=7.4,其中c(H+)远小于胃中c(H+), 逆移，滋>vm,随着反应进行，SO浓度逐渐降低， 因此血浆中c(A)更大。故选A项。 通也继续逐渐减小，直到建立新平衡后嵫保持不 9.A【解析】△H=反应物键能总和一生成物键能总 变，和图丙曲线变化一致，C项正确；该反应中A是 和，1个CH1含4个C一H键，1个H2O含2个 固体，若y=?(反应前后气体分子数相等)，增大压 O一H键，则反应物总键能为(4b十2c)kJ·mol1,1 强也可以加快反应速率、缩短达到平衡的时间，且平 个CHOH含3个C一H键、1个C-O键、1个 衡不移动，最终N的物质的量分数和原平衡一致， O一H键，1个H2含1个H一H键，则生成物总键能 即a曲线除了使用催化剂，也可能是增大了压强，D 为(3b+d+c十a)k·mol-1,因此△H=[(4b+2c) 项错误。 -(3b+d十c+a)]k·mol1=(b十c-a 13.B【解析】0.1mol·L1HX溶液中c(H+)= d)kJ·mol'。故选A项。 10-29mo·L-1,说明HX为弱酸，电离方程式为 10.D【解析】△H>0表示该反应吸热，但吸热反应并 HX一H+十X,A项正确；HX溶液中存在电离 非无利用价值，A项错误；△H是反应的焓变，与热 平衡HX一H+十X,加水稀释平衡正向移动，加 化学方程式中的量、反应物和生成物的状态有关，与 水导致H+稀释的程度大于正向移动电离出H+增 分解率无关，B项错误；生成CO,的焓变不等于生成 加的程度，(H+)减小，温度不变，该酸的电离常数 CO焓变的2倍，需考虑CO进一步氧化为CO2的焓 变，C项错误；石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石 K,不变，X)=K '(H()增大，即X, (HX:①<②，B 能量更高，燃烧时释放热量更多，D项正确。 项错误；①④中溶质HX,HCI的物质的量均为(5× 11.C【解析】合成氨反应为N2(g)十3H2(g)一 10-3×0.1)mol,则用NaOH溶液中和至恰好反应， 2NH(g),正反应气体分子数减少，高压使平衡正向 消耗的NaOH溶液体积：②@=⑤，C项正确：HCI为 移动，提高了氨的产率，可用勒夏特列原理解释，A 项不符合题意；氯气与水存在可逆反应：C2十HO 强酸，溶液稀释10倍，c(H)减少至原来的0，HX 一HC+HCIO,饱和食盐水中CI浓度较高，使平 为弱酸，溶液中存在电离平衡，稀释10倍会促进其 衡逆向移动，C的溶解度降低，可用排饱和食盐水 电离，H)大于原来的，因此c(F)的减少量： 法收集氧气，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题 HX溶液HCI溶液，D项正确。 意；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能 14.A【解析】实验1中溶液总体积为10.0mL, 用勒夏特列原理解释，C项符合题意；氨气的催化氧 化反应：4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO KMnO,初始浓度为0.04mol:LX3.0m 10.0mL (g),通入过量空气，平衡正向移动，可提高NH的 0.012mol·L1,则完全反应时反应速率 平衡转化率，可用勒夏特列原理解释，D项不符合 (KMnO =Ac(KMnO)0.012 mol.L- 题意。 4.0 min 12.C【解析】不同催化剂不能改变同一反应的平衡转 0.003mol·L1·min1,与选项数值不符，A项错 化率，而Y点的n[CO(NH2)2]没有达到最大值，说 误；其他条件与实验1相同，向试管中加入少量 明反应相同时间，反应尚未达到平衡状态，Y点之后 MnSO,,若反应速率加快，可证明生成的Mn+对反 n[CO(NHz),]的下降，可能与催化剂的活性降低有 应有催化作用，B项正确：探究浓度对反应速率的影 关，A项错误；平衡常数K只与温度有关，和压强无 响需控制除H2C2O,浓度外其他变量相同，溶液总 关，则图乙中K随压强p变化，不符合平衡常数的 体积固定为10.0mL,故V1=10.0-3.0-3.0 ·%2· 参考答案及解析 化学 2.0=2.0,C项正确；酸性KMnO,溶液为紫色，溶 同一温度下平衡时SiHC1的物质的量分数增大，平 液混合后反应开始，溶液颜色逐渐变浅，完全反应 衡曲线整体上移，且反应速率加快，反应达到平衡所 时，变为无色，D项正确。 需时间缩短，因此两曲线的交点©点向左上方移动， 15.D【解析】b点对应时刻M、N的物质的量浓度相 D项正确。 等，反应并没有达到平衡状态，A项错误；0~tmin 二、非选择题 内，用N表示的平均反应速率v(N)= 17.(14分) 7mol:L·minl,B项错误：从min开始， 6 (1)②③⑥⑩(2分)①⑤(2分) (2)①4×10-1(2分) M、N的物质的量都保持不变，说明反应达到平衡状 ②增大(2分)减小(2分) 态，根据消耗N的物质的量与生成M的物质的量的 ③ad(2分) 比值，可得反应为2N一M,C项错误；起始时容器 (3)B(2分) 中气体物质的量为8mol+2mol=10mol,c点时容 【解析】(1)强电解质是指在水溶液里或熔融状态下 器中气体物质的量为5mol十2mol=7mol,则恒容 能完全电离的化合物，包括强酸、强碱和绝大多数 容器中，c点对应时刻容器中压强为起始时容器中 盐。②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO、 压强的品，D项正确。 OBCO均为离子化合物，属于强电解质；①冰醋 16.D【解析】设在反应达到平衡状态时有4.xmol 酸、⑤H2CO3属于化合物，且在水溶液中只有部分 SHCl3生成，列三段式计算： 电离成离子，则属于弱电解质；④盐酸为混合物， 3SiCl(g)+2H2(g)+Si(s) 4 SiHCI3(g） ⑦石墨为单质，⑧酒精、⑨NH均为非电解质。 起始/mol 3 2 0 (2)①由K=c(H):c(CH.COO) c(CH COOH) 转化/mol3x 2x Ax 平衡/mol3-3x 2-2x Ax c2(H+) 0.01mol.L可，可得T℃时，CH,COOH溶液中氢 得平衡时气体总物质的量为(3一3.x十2一2x十 离子浓度为c(H+)=√K,·0.0Imol·L-1= 4x)mol=(5一x)mol,SiHCI3的物质的量分数为 √/1.6×10×0.01 mol 兰94，因为△H<0,该反应为放热反应， w/1.6×10-Tmol·L-l=4×10-1mol·L1。 温度升高，平衡逆向移动，平衡时SiHCI的物质的 ②向醋酸溶液中加入强酸盐酸，盐酸完全电离出大 量分数减小，则曲线L是平衡时的SiHC1的物质 量的H+,导致溶液中的c(H)增大，醋酸的电离平 的量分数，而平衡前，温度升高，反应速率加快，反应 衡CH;COOH一CH COO十H+逆向移动，则 相同时间时SiHCl的物质的量分数会增大（如L2 c(CH COO)减小。 所示)，A项错误；由a点坐标得，400℃平衡状态下 ③由K=cH)CH.COO）变形可得 SHC的物质的量分数为0,5，即写产一子解得： c(CH COOH) c(H+) K =号，此时的平衡转化率为a(H)=受×100% (CH,COO而c(CH,CO0由于温度不变，K 为常数，要使该比值增大，只需使溶液中 ≈55.6%，B项错误；c点左侧：温度较低，反应未达 c(CH COO)减小即可。加水稀释，溶液体积增大， 到平衡状态，此时反应正向进行，r>,c点以及 各溶质微粒浓度均减小，则c(CH COO)减小， c点右侧：反应已达平衡状态，r=滋，温度升高平 c(H+) 衡逆移，导致产物的物质的量分数减小，C项错误； c(CH,COO币增大，a项符合题意：加入少量 体积改为1L,使体系内压强增大，平衡正向移动， CH:COONa固体，溶液中c(CH COO-)显著增大， ·3· 化学 参考答案及解析 (C,COOD减小，b项不符合题意：加入少量冰醋 c(H+) H2O(1)外，还会生成硫酸钡沉淀放出额外热量，影 响热量测定，B项错误；反应完全后体系达到最高温 酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动， 度，将该温度作为终止温度计算温度差，C项正确： c(H,C00)增大，CH.COOR诚小，e项不符合 c(H) 测完酸液温度的温度计直接测量（不擦拭）碱液的温 题意；通入少量HC1气体，溶液中c(H+)增大，抑制 度，会导致酸碱提前反应，温度测量不准确，D项 醋酸电离，平衡逆向移动，c(CH,COO)减小， 错误。 (4)第三组实验温度差偏差过大，舍去，第1组：平均 (CH,COO增大，d项符合题意；加入少量烧碱， c(H+) 起始温度为25.4℃25.2℃=25.3℃，△T, OH消耗H,促进醋酸电离，c(CH COO)增大， 2 c(H+) 28.5℃-25.3℃=3.2℃，第2组：平均起始温度 c(CH,COOF减小，e项不符合题意。 为24.9℃25.1℃=25.0℃，△T,=28.4℃ (3)根据表中电离常数大小可知酸性强弱顺序： 2 HCOOH>H2CO,>HCN>HCO。根据“强酸制 250℃=3.4℃，平均△T=3.2℃十3.4℃ 2 弱酸”的规律分析，酸性：HCOOH>HCN,反应 3.3℃，总质量m=80g,Q=cm△T=4.18×80× HCOOH+NaCN—HCOONa+HCN能发生，A 3.3J=1103.52J=1.10352k,生成水的物质的量 项不符合题意；酸性：HCN>HCO,,HCO不能制 n=0.04L×0.50mol·L1=0.02mol,则△H= 取HCN,反应NaHCO+NaCN -Na2 CO+ HCN不能发生，B项符合题意；酸性：HCO2> -Q=-1.10352k·mol1≈-55.2kJ·mol-1。 0.02 HCN,反应NaCN+HO+CO2—HCN+ 误差分析：计算所得△H绝对值小于 NaHCO能发生，C项不符合题意；酸性：HCOOH> 57.3k·mol1,说明测得放热偏少，据此分析：装 HCO:,反应HCOOH+CO—HCOO 置保温隔热差，热量散失，导致△T偏小，放热偏少， HCO能发生，D项不符合题意。 A项符合题意；俯视量取盐酸，实际盐酸体积偏小， 18.(14分) 导致n偏大，放热偏少，B项符合题意；仰视量取 (1)温度计(2分) NaOH溶液，实际NaOH溶液体积偏大，n(HCI)为 (2)铝是热的良导体，易导致溶液热量散失，或铝能 定值，总溶液质量增大，实际放热不变，测得△T偏 与酸、碱反应，干扰实验(2分，答案合理即可) 小，则计算出的放热偏少，C项符合题意。 (3)AC(2分) (5)①Fe+具有氧化性，可以将Cu单质氧化成 (4)-55.2(2分)ABC(2分) Cu+,同时自身被还原为Fe+,则步骤i对应的离 (5)①2Fe+十Cu—2Fe2+十Cu2+(2分) 子方程式为2Fe+十Cu-2Fe2+十Cu2+。 ②向1L1mol·L1的CuSO1溶液中加入56g铁 ②根据盖斯定律，步骤i反应：2Fe+(aq)十Cu(s) 粉，充分反应，测得该反应的热量变化为Q(2分，答 —2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)△Hi'=Qk·mol-l, 案合理即可) 目标反应为Fe(s)十2Fe3+(aq)—3Fe+(aq) 【解析】(1)中和反应的反应热测定实验中需要测量 △H2,用目标反应减去步骤1中的反应，可得到步骤 反应前后的温度变化，装置缺少温度计。 i反应：Fe(s)+Cu2+(aq)—Fe+(aq)十Cu(s) (2)铝导热性强，会增大实验过程溶液热量的损失， △H2'=Q2k·mol-l,后续计算出目标反应的△H2 铝还可以和盐酸、NaOH反应，消耗反应物的同时生 =(Q十Q2)k·mol-1,因此步骤ⅱ为向 成H2带走热量，影响实验结果。 1L1mol·L1的CuSO,溶液中加入足量铁粉，充 (3)NaOH稍过量可以保证盐酸完全被中和，使测定 分反应，测得该反应的热量变化为Q2。 更准确，A项正确；硫酸与Ba(OH)2反应除生成 参考答案及解析 化学 19.(14分) (或器kP (1)>(2分) (4)同温度下，压强对反应I无影响，对于反应Ⅲ，增 (2)K?·K2(2分) 大压强，平衡向正反应方向移动，α(NO)增大，所以 (3)①>(2分) ②0.025mol·L1·minl(2分) P1大于P:a(NO)随温度升高而减小，其原因是反 应I是吸热反应，反应Ⅲ（△H3=-732kJ·mol-l) (×200)·(×200) 是放热反应，升高温度，反应Ⅲ逆向移动程度大于反 或 ×200).(8 8 ×200 应I正向移动程度。 20.(14分) a.0x8290或器 (0.25×200)×(0.5×200)2 或1.28) (1)-48.9(1分)CD(2分) (2分) (2)随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率上升， (4)>(2分)反应I是吸热反应，反应Ⅲ是放热反 温度过高时，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降(2 应，升高温度，反应Ⅲ逆向移动程度大于反应I正向 分，答案合理即可)53(1分) 移动程度(2分) (3)012(1分)在Co@InO,(012)晶面催化剂作用 【解析】(1)反应Ⅱ为放热反应，反应物的能量总和 下，生成甲醇的速率控制步骤活化能小于生成CO 大于生成物的能量总和。 的速率控制步骤活化能，更有利于甲醇的生成(1 (2)由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2×反应I十反应Ⅱ， 分，答案合理即可) 则化学平衡常数K:=K·K2。 (4)①Pd膜能选择性分离出H2,使平衡正向移动， (3)①时刻未达到平衡，v>噬。 平衡转化率增大(1分) ②设t时生成N2xmol,列三段式： ②设起始CO、HO物质的量均为1mol,CO平衡转 2CO(g)+2NO(g)-N2(g) +2CO2(g) 化率75%，列出三段式： 起始/mol 1 1 0 0 CO(g +H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) 转化/mol 2x 2x 2x 起始/mol 1 1 0 0 平衡/mol 1-2x 1一2x T 2x 转化/mol0.75 0.75 0.75 0.75 由图上t4对应的点(1,0.125)可知，二2=0.125， 平衡/mol0.25 0.25 0.75 0.75 2-x 恒温恒容下，浓度之比等于物质的量之比，因此K x=0.4,若t=8,该反应在0~tmin内的反应速率 c(C02)·c(H2)_0.75×0.75 0.4mol=0.025mol·L1·mint(或 c(C0)·c(H20)0.25X0.25 =9(3分) (N:)=2LX8 min 90%(2分) 1 mol.L1·min)。 【解析】(1)根据盖斯定律，将反应①CO2(g)十H2 ③由分析可知，平衡时n(CO)=0.2mol,n(NO)= (g)一CO(g)+H2O(g)△H1= 0.2mol,n(N2)=0.4mol,n(C02)=0.8mol,n(总)= +41.1kJ·mol1与反应②C0(g)+2H2(g)= 1. 6 mol, 所 以 K CHOH(g)△H2=一90kJ·moll相加，得到目 (2×2o)·(28×20) 标反应，因此△H=△H1十△H2=十41.1k·mol1 kPa 十(-90.0kJ·mol1)=-48.9kJ·mol1;根据自 (号×2o)·(×2o) 发反应判据△G=△H一T△S<0,代入△H= (×200）·(2×200) -48.9kJ·mol1、 △S = kPa=1.28 kPa -0.3722k·mol1·K1,令△G=0,得临界热力 (日×20)·(g×200 学温度约为131.4K,摄氏温度约一141.8℃，该反 化学 参考答案及解析 应△H<0、△S<0,只有温度低于-141.8℃时反应 恒温恒容下，浓度之比等于物质的量之比，因此K 才能自发，-150℃、-145℃均低于临界温度，反应 c(CO2)·c(H2)0.75×0.75 c(C0)·c(H20)0.25×0.25 =9;换成Pd膜后， 可以自发，0℃、131℃均高于临界温度，△G>0,反 起始CO、H2O仍均为1mol,设CO转化xmol,出 应不能自发，故选CD项。 口a、出口b中H2质量比为1：8，即物质的量之比 (2)温度较低时，升高温度反应速率加快，甲醇时空 收率上升，温度超过一定值后，催化剂活性下降，甲 1:8,平衡时体系内a口剩余为xmol,b口移 醇时空收率下降；由图像可知，NiGa对应的甲醇 时空收率峰值最高，则使用的Ni、Ga最佳配比 出H为号xol1,列出三段式 为5：3。 CO(g)+H20(g)CO2 (g)+H2(g) (3)在Co@In2O3(012)晶面催化剂作用下，生成甲 起始/mol 1 1 0 0 醇的速率控制步骤活化能小于生成CO的速率控制 转化/mol 1 平衡/mol1一x 1-x 步骤活化能，更有利于甲醇的生成。 (4)①对于反应CO(g)十H2O(g)一CO2(g)十 1 x·9x H2(g),P膜可以选择性分离出产物H2,降低反应 温度不变，平衡常数K=9,则K=-x)1- 器内H2的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应 9,解得符合的x=0.9,因此CO平衡转化率为 方向移动，CO的平衡转化率增大。 0.9mol×100%=90%。 1 mol ②设起始CO、HO物质的量均为1mol,CO平衡转 化率75%，列出三段式： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/mol 1 1 0 0 转化/mo10.75 0.75 0.75 0.75 平衡/mol0.25 0.25 0.75 0.75 ·%6高二年级10月份供题训练 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代典籍中记载了许多与热量变化有关的化学过程。下列描述所涉及的变化中，属于吸热 反应的是 A.明代宋应星《天工开物·燔石》载“凡石灰经火焚炼为用”：焚炼石灰石得生石灰 B.北宋沈括《梦溪笔谈》载陕北石油“燃之如麻，但烟甚浓…试扫其煤以为墨”：石油燃烧制石 烟墨 C.苏轼《石炭》诗云“岂料山中有遗宝，磊落如磐万车炭”：对煤炭的开采 D.北宋官修《武经总要》中记录了火药的配方与使用方式：配制火药并引燃爆炸 2.下列措施可以提高反应Zn十CuSO4一ZnSO,十Cu的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A.将锌粒研成粉 B.增大CuSO4溶液的浓度 C.适当升温 D.增大压强 3.一定温度下，在恒容密闭容器内发生下列反应，依据事实分析，所得结论正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A L(g)十H(g)=2H1(g) 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 2NO2 -N2O 压强不再改变 已达平衡状态 充入CO2,一段时间后测得CO, CaCO(s)--CaO(s)+CO2(g) 平衡没有移动 浓度与未充入CO2时浓度相同 0 H2 NCOONH,(s)=CO2(g)+2NH3(g) CO2体积分数不再改变 已达平衡状态 4.交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是 A.NH4HSO4、NHFe(SO4)2、Na[Al(OH)4]既是强电解质，又是正盐 B.C2H4、C2HOH都不是电解质，但属于氢化物 C.A1(OH)3、Fe(OH)3既是胶体，又是弱碱 D.CH3COOH、HF、HCIO既是弱电解质，又是一元酸 化学试题第1页（共8页) 5.科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基(C1·)会催化臭氧分解，加剧臭氧层 空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为O3十C1·一→O2十CIO·。下列关于该反应历程的 说法错误的是 反应物： 03+0 ① 反应产物： 02+02 反应进程 A.总反应△H<0 B.C1·加快了反应速率，提高了O3的平衡转化率 C.反应②为ClO·+O·→C1·+O2 D.反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应的速率主要由反应①决定 .下列不能证明HF是弱电解质的是 A.相同温度下，用等浓度的盐酸和HF溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 B.常温下，0.1mol·L1HF溶液的c(H+)小于0.1mol·L1 C.将Na2CO3溶液滴入一定浓度的氢氟酸中，会产生气泡 D.恰好中和同温、同体积、c(H+)也相同的氢氟酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量不同 7.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金属钉 (Ru)表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨 工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。下列说法错误的是 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0 Ru Li N H A.相比传统合成氨工艺，该温和条件下合成氨工艺的能耗显著降低 B.传统合成氨工艺中，高温是为了提高N2的平衡转化率 C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D.Li/Ru实现了温和条件下氨的固定 8.常温下，一种乙酰水杨酸（用HA表示）药物在人体中吸收模式的解释如图所示： 血浆 膜 胃 pH=7.4 pH-1.0 H+A=HA十=HA=Ht+A 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A)和 胃中c(A)的大小关系是 A.血浆中c(A)大 B.胃中c(A)大 C.一样大 D.无法判断 化学试题第2页（共8页） 9.海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇： CH(g)+H2O(g)=CHOH(g)+H2(g)。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应 的△H的值为（单位：kJ·mol-1) 化学键 H一H H一C H-O C E/(kJ·mol1) b c d A.(b+c-a-d)kJ·mol-1 B.(a-d+b+cd)kJ.mol C.(46+2c-a-2d)kJ.mol- D.(-a-2d+46+2c)kJ mol 10.下列对热化学方程式的分析正确的是 A.由于C0,十C商墨2C0△H>0,因而该反应没有利用价值 B.对SO2Cl2(g)=SO2(g)+Cl2(g)△H=akJ·mol1(a>0),SO2Cl2(g)的分解率越高， △H越大 C.若C(s,石墨)+号0，C0(g)△H=akJ·mol1,则C(s,石墨)+0。一C0,(g)△H =2akJ·mol-1 D.由于C(s,石墨)C(s,金刚石)△H>0,石墨和金刚石在O2中充分燃烧生成等量 CO2(g),金刚石放出的热量更多 11.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨选择高压条件 B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.SO2转化为SO3的过程中加入VO作催化剂 D.工业制硝酸的反应中，NH催化氧化时通入过量空气提高NH3的平衡转化率 12.下列图像及相关的分析合理的是 N的物质 的量分数 T T℃ 甲 A.图甲可表示反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)在三种不同催化剂作用 下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，Y点表示达到平衡状态 B.图乙可表示反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H<0的平衡常数与温度和压强的关系 C.图丙可表示反应2SO2(g)十O2(g)一2SO3（g)在t1时扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线 D.图丁可表示发生反应：xM(s)十yN(g)==P(g),若x十y>之，则a曲线一定使用了催化剂 化学试题第3页（共8页） 13.对等体积等浓度的HX溶液和HC1溶液进行如下实验操作，实验过程中温度基本不变。下列 说法错误的是 5mL0.1molL-l1HX溶液 加水稀释至50mL 加0.1 mol-L-1 NaOH溶液 c(Ht)=10-2.9molL-1 至恰好反应 ① ② ③ 5 mL 0.1 mol-L-1 加水稀释至50ml 加0.1 mol-L-1 NaOH溶液 HCI溶液 至恰好反应 A.HX的电离方程式：HX二H++X B.c(X-) (iix:①>g C.②→③、⑤→⑥消耗的NaOH溶液体积：②=⑤ D.从5mL溶液稀释至50mL,c(H+)的减少量：HX溶液<HCl溶液 14.某化学小组为了研究HC2O4溶液和酸性KMO溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影 响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时 编号 间/min 0.6mol·LH2C2O4溶液 H2O0.04mol·L1KMnO4溶液 3mol·L1稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 V 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 V2 3.0 2.0 6.4 A.由实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4) =0.01mol·L1·min1 B.设置实验1的对比实验，反应前向试管中加入少量固体MnSO,可探究生成的Mn+对该反 应是否有催化作用 C.V1=2.0 D.实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 15.一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应，M、N(均为气体)的物质的量随时间变 化的关系如图所示。下列说法正确的是 A.b点对应时刻反应达到平衡状态 物质的量/mol B,0一tmin内.用N表示的平均反应速率o(N)=是mol·L1·min 6 a C.该反应的化学方程式为N=2M D.c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的。 0t1t2 t3时间/min 化学试题第4页（共8页） 16.向2L恒容密闭容器中投入3 mol SiCl4、2molH2和一定量的Si,在催化剂作用下发生反应： 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)一4 SiHCI3(g)△H<0。反应相同时间时和平衡时，SiHCI的 物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 藏701 A.曲线L1表示反应相同时间时的曲线 a(400,50) B.400℃时，H2的平衡转化率约为38.5% b(400,33) C.曲线L2上各点速率均为v正>v逆 D.将初始体积改为1L,投料不变，则两曲线的交点c点向左上方移动 菱0350400450505507流 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 回答下列问题： I.以下是生产、生活中常见的物质： ①冰醋酸②Na2CO3③NaOH④盐酸⑤HzCO3⑥熔融NaHSO4⑦石墨⑧酒精 ⑨NH3⑩BaCO (1)属于强电解质的有 (填序号，下同)，属于弱电解质的有 Ⅱ.T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×105，现有0.01mol·L1的醋酸溶液，则： (2)①T℃时，醋酸的电离达到平衡，溶液中氢离子浓度为 mol·L1。 ②T℃时，向该溶液中加人一定量0.1mol·L1的盐酸时，溶液中的c(H+) (填 “增大”“减小”或“不变”，下同)、c(CH3COO) c(H+) ③T℃时，下列措施中，可以使该CH,COOH溶液中e(C,COOm增大的是 (填选项字母，下同)。 a.加水稀释 b.加入少量CH COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加人少量烧碱 Ⅲ.(3)根据表中数据，判断下列反应不能进行的是 物质 HCOOH HCN H2CO 电离常数（常温下） 1.8×10-4 4.9×10-10 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 A.HCOOH+NaCN -HCOONa+HCN B.NaHCO,+NaCN =Na2 CO,+HCN C.NaCN+H2 O+CO2 =HCN+NaHCO D.HCOOH+CO-HCOO+HCO; 化学试题第5页（共8页） 18.(14分) 某实验小组利用如图所示的装置测量化学反应的热量变化，并开展了以下实验活动。 回答下列问题： (1)图示装置中还缺少的实验仪器的名称是 40mL0.55mol-L-1 NaOH溶液 (2)搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验 隔热层 40mL0.50mol-L-1 中聚四氟乙烯包覆不能换成铝制外壳包覆的原因是 一盐酸 -搅拌磁子 (任写一条)。 磁力搅拌器 (3)关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 (填 选项字母)。 A.NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸被完全中和 B.盐酸和NaOH溶液可以用硫酸和Ba(OH)2溶液代替 C.记录的终止温度应为反应过程中体系达到的最高温度 D.实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 (4)已知热量计算公式：Q=cm△T,所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为1g·cm3,中和 后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。实验数据如表所示： 起始温度T1/℃ 实验序号 终止温度T2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 根据表中数据，烧杯中发生的反应H+(aq)+OH-(aq)一H2O(I)的反应热△H1 kJ·mol-1(保留3位有效数字)。计算所得与△H1与-57.3k·mol1相比，出现这种误差的原 因可能是 (填选项字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时俯视读数 C.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 (5)该实验小组进一步测量反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)—3FeSO4(aq)的反应热△H2。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。 实验过程：向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在 Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热△H2。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i:向1L1mol·L1的Fe2(SO)3溶液中加入64g铜粉充分反应，并测得该反应的热 量变化为Q; 步骤ⅱ：… 数据处理：结合步骤ⅰ和步骤iⅱ所得数据算出△H2。 ①步骤1中发生反应的离子方程式为 ②步骤ⅱ中的操作为 化学试题第6页（共8页） 19.(14分) 氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。已知： 反应I:NO(g)+CO2(g)=CO(g)+NO2(g)△H1=+234k·mol1K1: 反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H2=-1200kJ·mol-1K2; 反应Ⅲ：2CO(g)+2NO(g)==2CO2(g)+N2(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)反应Ⅱ中，反应物的能量总和 (填“>”或“<”)生成物的能量总和。 (2)反应Ⅲ的化学平衡常数K3= (用含K1、K2的代数式表示)。 (3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)各1mol,加入合适的催化剂发生 反应Ⅲ，平衡时总压强为200kPa,部分物质的体积分数(o)随时间(t)的变化如图所示： ①t2时刻，v正 猫（填“>”、“<”或“=”）。 0.6 0.5 ②若t4=8,用浓度变化表示该反应在0~t4min内的平均反 0.4 应速率：v(N2)= 03 4025） ③该温度下，反应的平衡常数K。= kPa1(列出计算式 0.2 (t4.0.125) 0.1 即可，用气体分压代替浓度计算，分压=总压×物质的体积分数)。 t/min n(CO) （4)C0,NO,NO,的混合体系中，nNO十NO,)=2时， NO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示，两条曲线对应压强的关系是：P (填“>”“<”或“=”)；α(NO)随温度升高而减小，其原因是 Ta(NO) 0.80 0.75 0.70 P 0.65 0.60 P 0.55 270280290300310320TK 20.(14分) 杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全 球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。工业上主要利用以下反应合成甲醇：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。 已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ·mol-1; ②CO(g)+2H2(g)-=CHOH(g)△H2=-90.0kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)由CO2、H2直接合成甲醇反应的焓变△H= kJ·mol1;已知该反应的△S= 一372.2J·ol1·K1,假设该反应的焓变和嫡变不随温度的改变而改变，则在下列温度下该反 应不能自发进行的是 (填选项字母，已知：T数值上等于t十273.15，T为热力学温度， 单位是开尔文，用K表示，t为摄氏温度，单位为摄氏度，用℃表示)。 A.-150℃ B.-145℃ C.0℃ D.131℃ 化学试题第7页（共8页) (2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来 衡量催化效果，在3MPa、n(CO2):n(H2)=1:2时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO2催化剂下，测定 甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的可能原因是 ;催化剂Ni、Ga的最佳配比是 -NisGa3 0.2 。-NiGa NigGa 0.1f 160180200220240260280T/℃ (3)在不同晶面催化剂[Co@In2O3(111)和Co@In2O3(012)]作用下，发生CO2加氢生成甲醇 的反应，同时有副反应CO2(g)+H2(g)-=CO(g)+H2O(g)△H>0发生。生成CHOH和 CO的速率控制步骤的活化能如图所示，则 (填“111”或“012”)晶面对CH3OH 的生成更有利，从活化能角度说明理由： 1.4- ☑生成CHOH 1.3 ■生成C0 1.2 1.2 1.0 0.98 0.87 0.8 % 0.4 02 0.0 Co@n203(111) Co@n203(012) (4)反应①的逆反应（水煤气变换反应）为CO(g)+HO(g)、一CO2(g)+H2(g),也是重要的 化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。该反应常在Pd膜反应器中进 行，其工作原理如图所示： 催化剂又 出口a C0+H20 C02+H2 OPd o H2 出口b H2 5 N,吹扫 ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 ②同温同压下，将等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器发生水煤气变换反应，CO的 平衡转化率为75%，计算该条件下上述反应的化学平衡常数K= (写出计算 过程)；若换成Pd膜反应器，平衡时，相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为1：8，则该体系 中CO的平衡转化率为 化学试题第8页（共8页）高二年级10月份供题训练 化学答题卡 学校： 班级： 姓名： 正确填涂 考场号 填 准考证号 ■ 涂范 错误填涂 ☒ 0)0I①I四0))I0I 座位号 图) DDDDTDDTDD 刃2刃2I2刃2刃2刃刀刃刀2 ■ 姓名XXX 考号XXXXXXXXX 3I3I3I33I3I3333 4四④4T4四4④4四4四4④4四4I ■ 贴条形码区 555515]515515 666的666的616661 7 1 17 1707 07 7777 考场号XX 座位号XX 88888I8I8I888 99I9I9I9I9I9999I 缺考 (填涂说明，缺考考生由监考员用2B 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 选择题1~10题，每小题2分；11~16题，每小题4分。共44分) 1AIBD 6AIB图CD 11AIB图CMD 16IB图I 2 ABCD 7 A BI CD 12AIB图WDI 3AB图CMDI 8IB图0四 13 A BI CD] 4A)B图C) 9AIB图CaD 14AIB图C0D ■ 5IB图CUD 10IB图CUD 15 ABCD 非选择题（共56分） 17.(14分) (1)2分 2分 (2)①2分 ②2分 2分 ③2分 (3)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共3页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 2分 (5)①2分 ②2分 19.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)①2分 ②2分 ③2分 (4)2分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 20.(14分) (1)1分 2分 (2)2分 1分 (3)1分 1分 (4)①1分 ②3分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第3页（共3页）