江苏省连云港高级中学2022-2023学年高二上学期第一次阶段测试化学试卷

连云港高级中学2022—2023学年度高二上学期第一次阶段测试 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H=1 O＝16　N＝14　S＝32　C＝12 Cl＝35.5 Na=23 Mg=24 Cu＝64 Ag＝108 一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个正确选项，共54分）： 1.“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是 A．大力开采煤、石油和天然气 B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 D．增加资源的重复使用和循环再生 2.在下列各说法中正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和反应反应热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热 3. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A．v(NH3)=0.05 mol/(L•min) B．v(NH3)=0.2 mol/(L•min) C．v(H2)=0.3 mol/(L•min) D．v(H2)=0.4 mol/(L•min) 4. 反应C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件改变能加快反应速率是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持压强不变，充入He 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 6. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e—→C，B－2e—→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C 7. 下列图示中关于铜电极连接错误的是 A．铜锌原电池 B．电解精炼铜 C．镀件上镀铜 D．电解氯化铜溶液 8. 如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是 A．图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀 B．图一中正极的电极反应式为： C．图二中反应一段时间后，向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红 D．图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极 9. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 10.下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 A．当两原电池中转移相同数目的电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni == 3Ni2++2Cr和Ni2++Sn == Sn2++Ni的反应 D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn 11. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag 12.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42− 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A．电池工作时，负极反应为：Pb−2 e—==Pb2+ B．铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能 C．铅蓄电池放电时两个电极质量都增大 D．铅