精品解析：北京市朝阳外国语学校2026-2027学年高三上学期质量检测（二） 化学试题

北京市朝阳外国语学校2026—2027学年度第一学期质量检测(二) 高三年级化学试卷 2026.10 (考试时间90分钟 满分100分) 本试卷共10页，100分。请考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 Pt 195 第一部分 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子为O，正确结构式为，A错误； B．是17号元素，原子核外电子排布为2、8、7，题图为的离子结构示意图，B错误； C．是离子化合物，形成过程中失去电子、得到电子，最终生成和，题图产物为共价化合物的电子式形式，且未标注电子转移，即，C错误； D．中的σ键由两个的轨道头碰头重叠形成，题图符合该成键特点，D正确； 故选D。 3. 下列事实不能用非金属性解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 沸点： D. 相同条件下的还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，对应气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，该事实可用非金属性解释，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，因此酸性，该事实可用非金属性解释，B不符合题意； C．和均属于分子晶体，沸点由分子间作用力强弱决定，相对分子质量越大分子间作用力越强，沸点越高，该事实与非金属性无关，不能用非金属性解释，C符合题意； D．非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性，因此还原性，该事实可用非金属性解释，D不符合题意； 故选C。 4. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 下列说法不正确的是 A. 、互为同位素 B. 、的化学性质基本相同 C. 的中子数为3 D. 元素的第一电离能：H>He>Li 【答案】D 【解析】 【详解】A．、质子数相同(均为1)、中子数不同(分别为1和2)，互为同位素，A正确； B．同位素的化学性质基本相同，、互为同位素，化学性质基本相同，B正确； C．的质子数为3，质量数为6，中子数=质量数-质子数=6-3=3，C正确； D．第一电离能：He(稀有气体，稳定结构)>H(1s1)>Li(电子层数多，原子半径大，易失去电子)，应为He>H>Li，D错误； 故选D。 5. 下列比较中，不正确的是 A. 熔点： B. 键能：键键 C. 时的溶度积常数： D. 时，溶液的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点，A错误； B．原子半径小于，键键长更短，键能更大，故键能键键，B正确； C．卤化银的溶解度按、顺序逐渐减小，25℃时溶度积常数，C正确； D．电负性强，酸性强于，对应弱酸根水解程度，相同浓度下溶液碱性更强，更大，故，D正确； 故选A。 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 钠在空气中燃烧： B. 电解饱和食盐水制氯气： C. 用苯和液溴制备溴苯：＋Br2＋HBr↑ D. 铜与稀硝酸反应，液面上方呈浅红棕色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成，反应方程式应为，A错误； B．电解饱和食盐水产物为、和，化学方程式为：，B错误； C．苯和液溴在催化下发生取代反应生成溴苯和，题干中方程式书写符合反应事实，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成的是无色的，反应本身的方程式为；液面上方呈浅红棕色是因为生成的NO被空气中的​氧化为​，题干给出的是铜和浓硝酸的反应方程式，和稀硝酸反应的事实不符，D错误； 故选C。 7. 完成下述实验，装置或操作不正确的是 A．实验室制取 B．用标准溶液滴定溶液 C．由制备无水固体 D．由海水制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室采用与浓盐酸共热制备，装置为固液加热型，该装置符合实验要求，A正确； B．标准溶液滴定溶液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化判断滴定终点，操作规范，B正确； C．易水解：，直接加热时挥发会促进水解，最终无法得到无水，需在气流中加热抑制水解才能制备，操作错误，C错误； D．蒸馏法由海水制备蒸馏水的装置合理，D正确； 故选C。 8. 取一支试管，通过排饱和溶液的方法收集半试管和半试管，置于光亮处。一段时间后，试管内产生白雾，液面上升，试管壁出现油状液滴。下列说法不合理的是 A. 饱和溶液可降低的溶解度 B. 试管壁的油状液滴是、和等物质 C. 一段时间后试管内的液体中析出白色固体，推测该固体是 D. 工业生产时，增大，可减少副反应的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水存在平衡 ，饱和溶液中浓度大，使平衡逆向移动，可降低的溶解度，A正确； B．与的取代产物中，为气体，、、均为不溶于水的油状液体，因此试管壁的油状液滴是上述三种物质，B正确； C．反应生成的溶于饱和溶液，使溶液中浓度增大，的溶解平衡 逆向移动，析出白色固体，C正确； D．增大，会促进多氯代甲烷的生成，反而增加副反应的发生，若要减少副反应应增大的比例，D错误； 故选 D。 9. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C. 比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁离子具有氧化性，则反应a为：2Fe3++2I-2Fe2++I2，A正确；B.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b），这说明Ⅱ中，反应a进行的程度小于反应b，B错误；C.加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色，这说明生成的碘很少，则氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+，C正确；D.向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明有大量的碘生成，因此必然有亚铁离子生成，则水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ，D正确，答案选B。 10. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明将氧化 D. 取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【分析】实验①中，洗气瓶中与水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊变红。生成的次氯酸具有强氧化性（漂白性），能氧化有机色素使其褪色。实验②中具有强氧化性，将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。反应方程式为： 。生成的遇到硫氰酸根离子生成血红色的络合物。过量的继续氧化，导致络合物被破坏，从而使红色褪去。 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 11. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓，黄色加深（b）。 已知：（黄色）；浓度较小时（用表示）几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进水解 C. 加入浓，与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 D. 向b中加入后，黄色褪至几乎无色，说明能抑制水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3溶液的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，A项正确； B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，B项正确； C．加入浓HCl，H+的浓度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的浓度增大，Cl-浓度增大，促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)正向移动，使Fe3+的浓度减小，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，C项错误； D．向b中加入AgNO3后，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-的浓度减小，平衡Fe3++4Cl-[FeCl4]-逆向移动，溶液的黄色应变浅，而b中加入AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中H+浓度大，H+能抑制Fe3+水解使溶液几乎无色，D项正确； 答案选C。 12. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误； C．平衡时​转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故选D。 13. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，一段时间后溶液中的减小，同时阴极发生电极反应：，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了与铁的接触，故气体减少，A正确； B．因为溶液中有和，铁制镀件与其接触，铁可能与和发生氧化还原反应生成，B正确； C．当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液不变，C错误； D．②中与反应生成，使得比①溶液中小，Cu缓慢析出，镀层更致密，D正确； 答案选C。 14. 小组研究金属活动性差异对金属与CuSO4溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：ⅰ.Cu2O溶于氨水生成的无色在空气中可被氧化为。 ⅱ.。 序号 金属 溶液 实验现象(部分) Ⅰ Mg 溶液 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有蓬松棕褐色不溶物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液的pH略有升高 Ⅱ Zn 有无色气泡产生，Zn表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Ⅲ Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验Ⅳ 取Ⅰ中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与Ⅰ相同。 实验Ⅴ 各取等质量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2 mL浓氨水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A. 根据Ⅰ和Ⅴ中现象，推测Ⅰ中存在反应： B. Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有 C. 实验Ⅳ证明Ⅰ中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验现象，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ生成的固体成分相同，均为氧化亚铜和铜的混合物，生成气体速率不同，据此分析： 【详解】A．实验Ⅰ中Mg条附近pH下降，说明生成了酸性物质，该反应生成符合pH下降的现象；实验Ⅴ中加氨水后最终变为深蓝色，说明不溶物含（与氨水生成无色，在空气中被氧化为深蓝色），A正确； B．Ⅱ中生成的无色气泡为，影响气体生成速率的因素除了，还有金属活动性、原电池效应、不溶物覆盖对固体表面积的影响等，因此影响因素不只有，B正确； C．若不溶物含，加浓盐酸会生成使溶液显蓝色，与实验Ⅳ中上层溶液无色的现象矛盾，无法证明存在，C错误； D．金属活动性，活动性越强生成气体速率越快，体系pH变化差异会导致生成和的比例不同，与Ⅴ中溶液颜色差异的现象吻合，D正确； 故选C。 第二部分 15. 配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 （1）的配体为和。形成配位键时，提供___________。 （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞内发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①基态原子的价层电子排布式为___________。 ②生成物分子内存在含氢键的七元环状结构。推测该氢键是___________(填序号)。 a． b． c． d． ③在中，配体与的结合能力：___________(填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损DNA的修复，使癌细胞彻底死亡。 （3）顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 时溶解度 0.2577 0.0366 顺铂在水中的溶解度大于反铂，从结构角度解释原因：___________。 （4）顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。 资料： 。 ①铂晶体的摩尔体积___________(阿伏加德罗常数为)。 已知：。 ②铂电极为惰性电极，不能被氧化。但在溶液中使用铂做阳极，会使略有损耗，推测原因：___________。 【答案】（1） 孤电子对（或孤对电子） （2） ①. ②. a ③. < （3） 顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，顺铂在水中的溶解度大于反铂 （4） ①. ②. 阳极上失去电子，在存在下结合生成极其稳定的，降低了失电子的难易程度（或增强了的还原性），使被氧化而损耗 【解析】 【小问1详解】 配位键的形成条件是中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，作为配体，其原子上含有孤电子对，因此形成配位键时提供孤电子对。 【小问2详解】 ①是29号元素，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为，故其价层电子排布式为。 ②观察生成物的结构简式可知，分子内形成的七元环状结构中，与相连的羟基（）上的原子，与鸟嘌呤环上的羰基原子之间形成了氢键，即氢键类型为，故选a。 ③顺铂在细胞内发生水解时，其中的被取代，而未被取代，这说明与的结合能力比更强，故填<。 【小问3详解】 从分子空间构型来看，顺铂分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；而反铂分子结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性分子在极性溶剂中的溶解度更大，因此顺铂在水中的溶解度大于反铂。 【小问4详解】 ①由铂晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，每个晶胞中含有的原子数为。含有个原子，相当于含有个晶胞。已知晶胞边长为，则一个晶胞的体积为。故铂晶体的摩尔体积。 ②根据资料可知，的解离常数极小，说明该配离子极其稳定。在溶液中含有大量的，在阳极失去电子后，极易与结合生成稳定的，这一过程促进了的氧化反应，使得的还原性增强，从而导致铂电极略有损耗。 16. 、广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。 （1）实验室制备、。 制备：浓盐酸 ①过程Ⅱ中产生的化学方程式是___________。 ②过程I中，当氯气不再逸出时，和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用：___________。 制备： ③中的化合价为+6价，该物质中键的数目为___________。 （2）模块化电化学合成、。 ①实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成)的变化如下图所示。之后，的实际浓度低于理论浓度，推测原因： i．其他物质在阴极放电。 ii．___________。 经检验，原因不合理。 ②充分电解后，将电极、对调，能继续合成、，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从的产生、储存、释放与应用的角度说明原因：___________。 （3）与实验室制备、的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：___________。 【答案】（1） ①. ②. 增强的氧化性 ③. （2） ①. 分解、在电极放电 ②. 阴极反应：，产生；通过储存；经由释放；，应用。a、b对调，如此可多次循环。 （3） 【解析】 【分析】（2）由题干电解池装置图可知，电解NaOH溶液时，左侧电极是阴极，为O2转化为H2O2，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，发生还原反应，a电极为阳极，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极为是阳极，Cl-转化为ClO-，电极反应为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O，b电极为阴极，电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-。 【小问1详解】 过程Ⅱ中制备NaClO是将氯气通入到氢氧化钠溶液中，化学方程式是； ②加入较浓硫酸后，浓硫酸电离出大量，增大了溶液中浓度，增强了的氧化性，且溶液中仍有剩余的氯离子，故反应重新发生，产生氯气； ③S的化合价为+6，为+1，即8个O的总化合价为-14，故8个O中有2个氧原子为-1价，因此该分子中过氧键的数目为1；1mol该物质中过氧键的数目为； 【小问2详解】 ①由分析可知，生成H2O2的电极发生还原反应，且H2O2中O为-1价，则其可以继续得到电子转化为-2价的O，即H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电，或不稳定而分解； ②由分析可知，阴极反应：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，产生OH-；通过Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O储存OH-；经由NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-释放OH-；Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O，应用OH-。a、b对调，如此可多次循环； 【小问3详解】 合成和过程中原子利用率高，即反应物尽可能全部转化为生成物，总反应方程式。 17. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是___________。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得： i．“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图： ii．和时，固体中所含铜、铁的主要物质如下表。 温度 B中所含铜、铁的主要物质 400 、、 500 、、 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是___________。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是___________。 （4）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液作电解液，并维持一定的和。 ①宜选用___________(填“硝酸”或“盐酸”)处理粗铜。 ②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 温度低于425℃，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加 ②. 温度高于425℃，随焙烧温度升高，可溶的发生反应转化成了难溶于水的，导致铜浸出率降低 （4） ①. 盐酸 ②. 粗铜中比铜活泼的杂质（如铁等）在电解时也会参与阳极放电，消耗部分电量，导致用于阴极析出铜的电量减少 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：黄铜矿粉碎后，与过量混合，在通入空气的条件下进行焙烧。焙烧产生的高温混合气主要含，用吸收得到溶液A（硫酸铵溶液）。焙烧后的固体B经过水浸铜，得到滤液C和滤渣D。滤液C中含有可溶性的铜盐和铁盐。向滤液C中加入过量Fe粉进行置换，得到滤液E和粗铜。粗铜经过电解精炼得到纯铜，据此解答； 【小问1详解】 粉碎可以增大固体反应物的表面积，从而增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率。 【小问2详解】 的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。同时，流程图中显示焙烧产生的高温混合气主要含。根据元素守恒，受热分解会生成、和水。化学方程式为。 【小问3详解】 ①温度低于425℃时：观察图表可知随着温度升高，铜浸出率显著增大。结合表格信息，400℃时固体B中含有。因为易溶于水，而不溶于水。温度升高会促进的分解，产生更多的，进而促使更多的铜元素转化为可溶性的，因此水浸铜时铜的浸出率增大。 ②温度高于425℃时：观察图表，500℃时铜浸出率下降。对比表格中400℃和500℃固体 B的成分：400℃时主要含；500℃时主要含和。这说明温度升高后，发生了新的反应，使得原本可溶的转化为了难溶于水的。结合通入空气的条件，可以推断发生了氧化反应。由于生成了难溶的，导致水浸时铜的浸出率降低。 【小问4详解】 ①盐酸可与粗铜表面的氧化物杂质反应且不与Cu反应，酸浸后洗涤粗铜不会将杂质离子引入电解液；硝酸可与Cu发生反应造成粗铜损耗，因此宜选用盐酸处理粗铜。 ②粗铜未酸浸的影响：粗铜中除了铜，还含有比铜活泼的杂质（如铁等）。在电解精炼时，阳极发生氧化反应。如果粗铜未经酸浸处理，其中的活泼金属杂质会留在阳极。电解时，比铜活泼的金属会优先于铜失去电子发生氧化反应（例如 ）。这会导致在消耗相同电量的情况下，有一部分电量被杂质金属消耗，从而使得用于析出纯铜（阴极反应）的电量相对减少，最终导致得到的纯铜量降低。 18. 二氧化氯()是一种新型净水剂，可用氯酸钠()为原料制备。 资料：在酸性溶液中能稳定存在，在碱性溶液中会发生歧化反应。 （1）隔膜电解法(原理如下图所示)： ①产生的电极反应式：___________。 ②电解前须在阴极室加入少量，否则电解时难以产生，推测原因：___________。 （2）过氧化氢还原法：。研究发现对上述反应有影响，实验方案与数据如下。 的浓度/ 的生成速率 相同时间 10 min 30 min 60 min 产率 的量 0 0.0035 0.0124 0.0159 97.12 极微量 1.00 0.0138 0.0162 0.0163 98.79 极微量 ①根据上表数据判断，的主要作用是___________。 ②上述反应可能的过程如下： 反应i：___________(补充完整) □_______+□_______□_______+□_______ 反应ii： ③进一步研究发现，若未添加，将首先发生反应iii，生成。 反应iii： 推测反应i、ii、iii的速率大小关系并说明做出推测的依据：___________。 （3）国家标准规定，饮用水中的最高浓度是，检测某水样的步骤如下。 I．取水样，加入过量，转化为。 II．用标准溶液滴定I中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗标准溶液。 已知：；与在该实验条件下不反应。 ①步骤I中转化为的离子方程式是___________。 ②步骤II中滴定终点的现象是___________。 ③通过计算，判断该水样中的浓度是否超标：___________。 【答案】（1） ①. 2H2O−4e−=O2↑+4H+ ②. 阴极上ClO2先得电子生成亚氯酸根，亚氯酸根再与氯酸根反应重新生成ClO2；不加入ClO2则缺少启动该循环的物质，氯酸根难以直接在阴极被还原为ClO2 （2） ①. 催化剂 ②. ③. 反应速率：iii<i<ii。依据：未加氯离子时，10 min内ClO2生成速率明显较小，说明反应iii最慢；加入氯离子后速率显著增大，且Cl2仅极微量，说明反应i、ii较快，且反应ii消耗Cl2的速率大于反应i生成Cl2的速率 （3） ①. ②. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ③. n(Na2S2O3)=0.0001 mol⋅L-1×0.02460 L=0.00000246 mol，由ClO2与Na2S2O3的物质的量之比为1:1得n(ClO2)=0.00000246 mol，c(ClO2)=0.00000246 mol×67.5 g⋅mol-1÷0.25000 L=0.0006642 g⋅L-1=0.664 mg⋅L-1<0.80 mg⋅L-1，故不超标 【解析】 【分析】隔膜电解法中，阳极室水被氧化生成O2，阴极室中氯酸根在酸性条件下得电子生成ClO2；加入少量ClO2后，ClO2在阴极被还原为亚氯酸根，亚氯酸根再与氯酸根反应重新生成ClO2，构成循环。H2O2还原法中，氯离子参与反应i生成Cl2，Cl2再被H2O2还原为氯离子，氯离子起催化作用；未加氯离子时先发生反应iii生成氯离子，故存在诱导期。测定水样中ClO2时，先用过量KI将ClO2还原为亚氯酸根并定量生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定I2，根据消耗的Na2S2O3量计算ClO2含量。 【小问1详解】 电解池中，阳极（B）上水失电子生成O2，2H2O−4e−=O2↑+4H+,阴极（A）上氯酸根得电子生成ClO2，阴极总反应为。 电解前加入少量ClO2，阴极先发生，生成的亚氯酸根再与氯酸根反应：，使ClO2再生。若不加入ClO2，缺少该循环的启动物质，氯酸根难以直接在阴极被还原为ClO2。 【小问2详解】 由表中数据，加入NaCl提供氯离子后，10 min内ClO2生成速率由0.0035 g⋅L-1⋅min-1增至0.0138 g⋅L-1⋅min-1，产率由97.12%增至98.79%，而Cl2始终极微量，说明氯离子加快反应速率且自身在反应ii中再生，起催化剂作用。 反应i中，氯酸根将氯离子氧化为Cl2，自身被还原为ClO2，反应为。 未加氯离子时先发生反应iii生成氯离子，10 min内速率较小，说明反应iii最慢；加入氯离子后反应i、ii立即进行，速率明显增大，且Cl2极微量说明反应ii消耗Cl2快于反应i生成Cl2，故速率iii<i<ii。 【小问3详解】 步骤I中，ClO2将碘离子氧化为I2，自身被还原为亚氯酸根，反应为。 步骤II中，用Na2S2O3标准溶液滴定I2：，滴定至蓝色恰好褪去且半分钟内不恢复即为终点。 n(Na2S2O3)=0.0001 mol⋅L-1×0.02460 L=0.00000246 mol。由ClO2与Na2S2O3的物质的量之比为1:1得n(ClO2)=0.00000246 mol，c(ClO2)=0.00000246 mol×67.5 g⋅mol-1÷0.25000 L=0.0006642 g⋅L-1=0.664 mg⋅L-1<0.80 mg⋅L-1，故不超标。 19. 某小组以为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。 实验 气体a 编号及现象 HCl I．溶液迅速呈黄色 II．溶液较快呈亮黄色 III．长时间后，溶液呈很浅的黄色 空气 IV．长时间后，溶液无明显变化 （1）实验III中通入后溶液呈弱酸性，用方程式说明原因：___________。 （2）用萃取I、II、III、IV的溶液，萃取后下层的颜色均无明显变化。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、III的溶液变蓝；II、IV的溶液未变蓝。由此说明，I、III中生成的含碘物质是___________。 （3）设计实验，解释(2)中I、III萃取后下层的颜色均无明显变化的原因。 ①将“现象”补充完整：下层褪色，上层___________。 ②已知：。结合平衡移动原理，解释“现象”中下层褪色的原因：___________。 （4）针对(2)中II的溶液未能使淀粉变蓝的原因，提出三种假设： 假设1：溶液中较小。小组同学认为此假设不成立，依据是___________。 假设2：推测该条件下的还原性___________(填“”或“”)，因此只氧化。 假设3：不能在此溶液中存在。 （5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 i．取II中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 ii．取II中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无。加入酸化的溶液，产生大量沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。 iii．取II中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。 电解时间 溶液 阳极 阴极 黄色变浅、有少量 检出，振荡后消失 溶液无色、有大量 检出，振荡后消失 结合化学反应，解释上表中的现象：___________。 （6）综合实验证据说明影响被氧化的因素及对应关系：___________。 【答案】（1）CO2​+H2​O⇌H2​CO3​， （2）I2 （3） ①. 黄色（或棕黄色） ②. 加入 KI 溶液后，  与  结合生成  ，导致水层中游离的  浓度降低，促使平衡  向左（水层）移动，  从  层进入水层，从而使下层褪色 （4） ①. 在水中的溶解度比大，且的酸性强于，因此通入的溶液酸性比通入的溶液更强，若较小是原因，则II不应比III更难变蓝，故假设不成立 ②. > （5）阳极发生反应；生成的与溶液中的发生反应。电解过程中逐渐被消耗但未完全耗尽，因此生成的振荡后均被消耗而消失，逐渐增多，浓度极低最终溶液呈无色 （6）越大， 越易被氧化；溶液中存在还原性比更强的物质（如  ）时，优先氧化该物质，且会还原生成的；反应条件（如电解）会影响氧化还原反应的发生 【解析】 【小问1详解】 实验III是向 溶液中通入气体。溶于水生成碳酸，碳酸部分电离，使溶液呈弱酸性。对应的化学方程式为，。 【小问2详解】 淀粉遇I2变蓝。题目指出 I、III的溶液变蓝，说明I、III中生成了。由于用萃取后下层颜色无明显变化，说明生成的量较少，或者主要以其他形式存在于水层中（如与结合形成）。 【小问3详解】 已知易溶于KI溶液。将碘水与 混合，振荡静置后分层，下层为紫红色的的溶液，上层为水层。接着向上层水溶液中加入KI溶液，振荡后静置。因为易溶于KI溶液，会形成，导致水层中游离的浓度降低，颜色呈黄色或棕黄色。根据平衡移动原理，在和之间的分配平衡会向左（即向水层）移动，促使 层中的进入水层，从而使下层的紫红色褪去。 【小问4详解】 假设1：溶液中较小。 小组同学认为此假设不成立。对比实验II（通入）和实验III（通入）。溶于水生成亚硫酸，溶于水生成碳酸。在水中的溶解度比大，且的酸性比强。因此通入的溶液酸性比通入的溶液更强。如果酸性小是原因，那么 II 应该比 III 更容易变蓝，但事实是 II 未变蓝，III 变蓝，所以假设1不成立。假设2：推测该条件下的还原性  与  的关系，因此只氧化 。既然没有氧化生成  ，而是可能氧化了 ，说明在该条件下的还原性强于，即 。 【小问5详解】 ii．取II中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无。说明溶液中的被消耗或逸出，且与发生了反应。iii. 电解实验现象解释表格中显示：阳极检出 ，振荡后消失。说明阳极发生氧化反应： 。生成的并没有积累，而是与溶液中的发生了反应：。随着电解进行（）， 不断被消耗转化为 ，所以溶液中增多， 减少。因为减少，生成的被消耗的速度变慢，溶液由黄色变为无色。 【小问6详解】 对比 I、III、IV：通入 HCl（大）迅速变黄；通入（小）长时间后溶液呈很浅的黄色；通入空气（中性）无明显变化。说明越大，越易被氧化。对比 II 与后续电解：在酸性条件下，通入时，由于还原性更强，优先被氧化，且生成的会被 还原。浓度较高（如电解时阳极直接产生）时，可以检出。说明的浓度（或存在其他还原性物质）影响氧化产物。电解实验表明，通过改变反应条件（如电解），可以促使反应发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳外国语学校2026—2027学年度第一学期质量检测(二) 高三年级化学试卷 2026.10 (考试时间90分钟 满分100分) 本试卷共10页，100分。请考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 Pt 195 第一部分 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 中键的形成： 3. 下列事实不能用非金属性解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性： C. 沸点： D. 相同条件下的还原性： 4. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 下列说法不正确的是 A. 、互为同位素 B. 、的化学性质基本相同 C. 的中子数为3 D. 元素的第一电离能：H>He>Li 5. 下列比较中，不正确的是 A. 熔点： B. 键能：键键 C. 时的溶度积常数： D. 时，溶液的： 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 钠在空气中燃烧： B. 电解饱和食盐水制氯气： C. 用苯和液溴制备溴苯：＋Br2＋HBr↑ D. 铜与稀硝酸反应，液面上方呈浅红棕色： 7. 完成下述实验，装置或操作不正确的是 A．实验室制取 B．用标准溶液滴定溶液 C．由制备无水固体 D．由海水制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 8. 取一支试管，通过排饱和溶液的方法收集半试管和半试管，置于光亮处。一段时间后，试管内产生白雾，液面上升，试管壁出现油状液滴。下列说法不合理的是 A. 饱和溶液可降低的溶解度 B. 试管壁的油状液滴是、和等物质 C. 一段时间后试管内的液体中析出白色固体，推测该固体是 D. 工业生产时，增大，可减少副反应的发生 9. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C. 比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ 10. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明将氧化 D. 取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 11. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓，黄色加深（b）。 已知：（黄色）；浓度较小时（用表示）几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进水解 C. 加入浓，与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 D. 向b中加入后，黄色褪至几乎无色，说明能抑制水解 12. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 13. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素 下列分析不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B. ①中检测到，推测可能发生反应：、 C. 随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动 D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 14. 小组研究金属活动性差异对金属与CuSO4溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：ⅰ.Cu2O溶于氨水生成的无色在空气中可被氧化为。 ⅱ.。 序号 金属 溶液 实验现象(部分) Ⅰ Mg 溶液 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有蓬松棕褐色不溶物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液的pH略有升高 Ⅱ Zn 有无色气泡产生，Zn表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Ⅲ Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验Ⅳ 取Ⅰ中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与Ⅰ相同。 实验Ⅴ 各取等质量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2 mL浓氨水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A. 根据Ⅰ和Ⅴ中现象，推测Ⅰ中存在反应： B. Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有 C. 实验Ⅳ证明Ⅰ中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关 第二部分 15. 配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 （1）的配体为和。形成配位键时，提供___________。 （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞内发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①基态原子的价层电子排布式为___________。 ②生成物分子内存在含氢键的七元环状结构。推测该氢键是___________(填序号)。 a． b． c． d． ③在中，配体与的结合能力：___________(填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损DNA的修复，使癌细胞彻底死亡。 （3）顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 结构 时溶解度 0.2577 0.0366 顺铂在水中的溶解度大于反铂，从结构角度解释原因：___________。 （4）顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。 资料： 。 ①铂晶体的摩尔体积___________(阿伏加德罗常数为)。 已知：。 ②铂电极为惰性电极，不能被氧化。但在溶液中使用铂做阳极，会使略有损耗，推测原因：___________。 16. 、广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。 （1）实验室制备、。 制备：浓盐酸 ①过程Ⅱ中产生的化学方程式是___________。 ②过程I中，当氯气不再逸出时，和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用：___________。 制备： ③中的化合价为+6价，该物质中键的数目为___________。 （2）模块化电化学合成、。 ①实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成)的变化如下图所示。之后，的实际浓度低于理论浓度，推测原因： i．其他物质在阴极放电。 ii．___________。 经检验，原因不合理。 ②充分电解后，将电极、对调，能继续合成、，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从的产生、储存、释放与应用的角度说明原因：___________。 （3）与实验室制备、的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：___________。 17. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是___________。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得： i．“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图： ii．和时，固体中所含铜、铁的主要物质如下表。 温度 B中所含铜、铁的主要物质 400 、、 500 、、 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是___________。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是___________。 （4）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液作电解液，并维持一定的和。 ①宜选用___________(填“硝酸”或“盐酸”)处理粗铜。 ②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是___________。 18. 二氧化氯()是一种新型净水剂，可用氯酸钠()为原料制备。 资料：在酸性溶液中能稳定存在，在碱性溶液中会发生歧化反应。 （1）隔膜电解法(原理如下图所示)： ①产生的电极反应式：___________。 ②电解前须在阴极室加入少量，否则电解时难以产生，推测原因：___________。 （2）过氧化氢还原法：。研究发现对上述反应有影响，实验方案与数据如下。 的浓度/ 的生成速率 相同时间 10 min 30 min 60 min 产率 的量 0 0.0035 0.0124 0.0159 97.12 极微量 1.00 0.0138 0.0162 0.0163 98.79 极微量 ①根据上表数据判断，的主要作用是___________。 ②上述反应可能的过程如下： 反应i：___________(补充完整) □_______+□_______□_______+□_______ 反应ii： ③进一步研究发现，若未添加，将首先发生反应iii，生成。 反应iii： 推测反应i、ii、iii的速率大小关系并说明做出推测的依据：___________。 （3）国家标准规定，饮用水中的最高浓度是，检测某水样的步骤如下。 I．取水样，加入过量，转化为。 II．用标准溶液滴定I中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗标准溶液。 已知：；与在该实验条件下不反应。 ①步骤I中转化为的离子方程式是___________。 ②步骤II中滴定终点的现象是___________。 ③通过计算，判断该水样中的浓度是否超标：___________。 19. 某小组以为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。 实验 气体a 编号及现象 HCl I．溶液迅速呈黄色 II．溶液较快呈亮黄色 III．长时间后，溶液呈很浅的黄色 空气 IV．长时间后，溶液无明显变化 （1）实验III中通入后溶液呈弱酸性，用方程式说明原因：___________。 （2）用萃取I、II、III、IV的溶液，萃取后下层的颜色均无明显变化。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、III的溶液变蓝；II、IV的溶液未变蓝。由此说明，I、III中生成的含碘物质是___________。 （3）设计实验，解释(2)中I、III萃取后下层的颜色均无明显变化的原因。 ①将“现象”补充完整：下层褪色，上层___________。 ②已知：。结合平衡移动原理，解释“现象”中下层褪色的原因：___________。 （4）针对(2)中II的溶液未能使淀粉变蓝的原因，提出三种假设： 假设1：溶液中较小。小组同学认为此假设不成立，依据是___________。 假设2：推测该条件下的还原性___________(填“”或“”)，因此只氧化。 假设3：不能在此溶液中存在。 （5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 i．取II中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 ii．取II中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无。加入酸化的溶液，产生大量沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。 iii．取II中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。 电解时间 溶液 阳极 阴极 黄色变浅、有少量 检出，振荡后消失 溶液无色、有大量 检出，振荡后消失 结合化学反应，解释上表中的现象：___________。 （6）综合实验证据说明影响被氧化的因素及对应关系：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $