精品解析：江苏省丹阳市华南实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段限时作业大赛化学试卷

华南实验初级中学九年级化学限时作业大赛 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填写在答题卷上。 第I卷 (选择题共40分) 一、单项选择题：(共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 C. 闵恩泽被誉为“中国催化剂之父” D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，故A符合题意； B、徐寿参与翻译《化学鉴原》，《化学鉴原》被时人誉为“化学善本”，是近代化学传入中国早期影响最大的一部译书，故B不符合题意； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，石油化工技术自主创新的先行者，绿色化学的开拓者，被誉为“中国催化剂之父”，故C不符合题意； D、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，故D不符合题意。 故选A。 2. 化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质，下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水 C. 海水 D. 加碘盐 【答案】B 【解析】 【详解】判断依据：纯净物仅由一种物质组成，混合物由两种及以上不同物质组成。 A、空气含、、等多种物质，属于混合物，错误； B、冰是固态的水，二者均为，是同一种物质的不同状态，仅含一种物质，属于纯净物，正确； C、海水含水、等多种物质，属于混合物，错误； D、加碘盐含氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，错误。 3. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布仅改变纤维的形态和排列，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沙里淘金通过物理分离提取金，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伐木制舟的过程中只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用石墨制作电池电极 C. 用氮气作灯泡填充气 D. 用稀有气体制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.用金刚石切割玻璃，利用的是金刚石硬度大的物理性质，硬度不需要化学变化即可体现，不符合要求。 B.用石墨制作电池电极，利用的是石墨导电性好的物理性质，导电性属于物理性质，不符合要求。 C.用氮气作灯泡填充气，利用的是化学性质稳定、不易与灯丝发生反应的化学性质，可防止灯丝高温下被氧化，用途与化学性质有关，符合要求。 D.用稀有气体制作霓虹灯，利用的是稀有气体通电时发出不同颜色的光的物理性质，该过程无新物质生成，不需要发生化学变化，不符合要求。 5. 下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 有机肥腐熟 C. 食物腐烂 D. 动植物呼吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧反应剧烈，伴随明显的发光、放热现象，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，符合题意。 B.有机肥腐熟是微生物分解有机物的过程，反应缓慢无明显现象，属于缓慢氧化。 C.食物腐烂是食物与氧气发生的缓慢反应，过程不易察觉，属于缓慢氧化。 D.动植物呼吸作用是体内有机物与氧气发生的缓慢反应，无明显发光现象，属于缓慢氧化。 6. 下列实验方法正确的是 A. 用明矾降低水的硬度 B. 用100mL量筒量取9.8mL的稀盐酸 C. 用MnO2鉴别双氧水和蒸馏水 D. 用托盘天平称取5.62g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾净水的作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，无法去除水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，错误。 B、量取液体时量筒需遵循“大而近”的选择原则，量取9.8mL稀盐酸应选用10mL量筒，100mL量筒量程过大，测量误差过高，错误。 C、是双氧水分解的催化剂，二者混合会产生气泡（氧气），与蒸馏水混合无明显现象，可以鉴别，正确。 D、托盘天平的精确度为0.1g，无法称量精度到0.01g的固体质量，错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。反应原理为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，KMnO4溶于水形成紫红色溶液，可用作消毒剂。 7. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 集气瓶 8. 下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B. KMnO4溶液可作自来水的消毒剂 C. 高锰酸钾难溶于水 D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 9. 实验室用KMnO4制氧气并验满的操作中，正确的是 A. 取用试剂 B. 加热试剂 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】7. C 8. A 9. C 【解析】 【7题详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型实验，酒精灯用于加热、试管盛装反应物、集气瓶收集氧气，分液漏斗仅用于固液不加热型装置添加液体，该实验不需要。 【8题详解】 A.高锰酸钾见光易分解，棕色瓶可避光，保存于棕色试剂瓶的说法正确； B.高锰酸钾溶液有颜色且残留会影响水质，不能用作自来水消毒剂，错误； C.题干明确说明高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不是难溶，错误； D.反应后氧元素部分存在于、中，未全部转化为，错误。 【9题详解】 A.取用粉末状药品需将试管横放，药品送入底部再直立，图中试管竖直易使药品沾在试管壁，错误； B.加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，错误； C.氧气密度大于空气，向上排空气法收集时导管伸到集气瓶底部，可排尽瓶内空气，操作正确； D.氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 10. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO B. 过氧化氢分解制O2：H2O2H2+O2 C. 加热碳酸氢铵：NH3HCO3NH3+H2O+CO2 D. 铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁条在氧气中燃烧，反应物为、，反应条件为点燃，生成物为，所有内容均正确； B.过氧化氢分解生成物是和，选项写为和，生成物化学式错误； C.碳酸氢铵的正确化学式为，选项反应物化学式书写错误； D.铜绿和稀盐酸反应的生成物还有，选项漏写该生成物，错误。 11. “嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵NH4ClO4发生反应提供，其反应原理为：NH4ClO4N2+Cl2+O2+X。下列说法不正确的是 A. O2常用于火箭的助燃剂 B. N2化学性质稳定，可作食品保护气 C. 该反应类型为分解反应 D. 物质X中只含有H元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.具有助燃性，是常见的助燃剂，可用于火箭推进，说法正确； B.常温下化学性质稳定，无毒，可用作食品防腐的保护气，说法正确； C.该反应由1种反应物生成多种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，说法正确； D.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前原子个数，N：2 H：8 Cl：2 O：8，反应后已知原子个数，N：2 Cl：2 O：4；H：0，对比：还差 H：8、O：4，分到4个X里面，则可知X为，含有H、O两种元素，说法错误。 12. 实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D. 装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水，水蒸气在试管口遇冷液化，该选项说法正确； B、装置②为用短管收集氨气，说明氨气密度比空气小，该选项说法不正确； C、氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则酚酞试液变红，说明反应生成了NH3，该选项说法正确； D、氨气极易溶于水，装置③中漏斗的作用是防止倒吸，该选项说法正确。 故选B。 13. 氮化镁（）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁（）会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氮化镁与水中含有镁元素、氮元素、氢元素和氧元素，生成物氢氧化镁中含有氢元素、氧元素和镁元素，则生成物中还应含有氮元素，氧气、氢气、二氧化硫中均不含氮元素，氨气中含有氮元素，故这种气体是氨气，故选：B。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. FeFe2O3 B. NH4HCO3N2 C. Cu2(OH)2CO3Cu D. KClO3O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中点燃的反应为，产物为四氧化三铁，不是，转化无法实现。 B、碳酸氢铵受热分解反应为，无生成，转化无法实现。 C、碱式碳酸铜受热分解反应为，产物为氧化铜，不是铜单质，转化无法实现。 D、氯酸钾加热到一定温度即可分解生成氧气（二氧化锰仅作催化剂加快反应，无催化剂高温下也可分解），转化可实现。 15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，加热蒸干后观察现象 鉴别蒸馏水和食盐水。 B 用带火星的木条试验 检验人呼出的气体中含有O2 C 加入MnO2加热至固体质量不再改变 除去KCl中杂质KClO3 D 点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷烧杯 检验蜡烛中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏水是纯净的，加热蒸干无固体残留；食盐水是的水溶液，蒸干后有白色固体析出，现象差异明显可鉴别，方案正确； B.人呼出气体中含量较少，低于空气中的含量，不足以使带火星的木条复燃，无法检验存在，方案错误； C.加入加热时发生反应，可分解，但是催化剂，反应后仍混在固体中，引入新杂质，不符合除杂要求，方案错误； D.干冷烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成，可推断蜡烛含氢元素；但反应物有空气中的，无法证明生成物中的氧元素来自蜡烛本身，方案错误。 16. 探究浓氨水性质及微观粒子的运动实验设计如图，有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓氨水逐渐变红 B. 通过该实验可得出：温度越高，微观粒子的运动越快 C. 该实验装置密封的主要优点是能使实验现象更明显 D. 棉签上酚酞变红，说明氨分子在不停地运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉签处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故是棉签变红，浓氨水不会变色，A错误。 B.该实验中温度没有改变，不能得出温度越高，分子运动越快的结论，B错误。 C.装置密封的主要目的是防止有毒的氨气逸出污染空气，并非为了使实验现象更明显，C错误。 D.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉签处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，说明分子在不停运动，扩散到了棉签位置，D正确。 17. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验： 步骤①：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈； 步骤②：将铁丝绕成螺旋状，用火柴梗引燃后伸入到盛有氧气的集气瓶中； 步骤③：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤①可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是四氧化三铁 B. 步骤②中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； C. 步骤③说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO2 D. 步骤③还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁锈为红棕色，是黑色固体，因此铁锈主要成分不可能是四氧化三铁，表述正确，故A选项不符合题意； B. 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，表述正确，故B选项不符合题意； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物为和，不含碳元素，不可能生成，生成的可燃气体是，表述错误，故C选项符合题意； D. 试管外壁发热说明反应过程释放热量，属于放热反应，表述正确，故D选项不符合题意。 综上所述，本题选C。 18. 氧烛常为密闭空间应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为NaClO3(化学性质与KClO3相似)、镁粉和MnO2等。敲击火帽点燃镁粉后即能持续燃烧并放出高纯氧气。下列说法中不正确的是 A. 氧烛在工作时，有一定的照明功能 B. 氧气主要来自产氧药块中的NaClO3受热分解 C. 氧烛中发生的反应有化合反应和分解反应 D. 镁粉质量多少不会影响释放出氧气的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁粉燃烧会发出强光，因此氧烛工作时具备一定照明功能，说法正确。 B、化学性质与相似，在催化、加热条件下发生分解反应：，氧气主要来自该分解反应，说法正确。 C、镁粉燃烧反应属于化合反应，的分解反应属于分解反应，两类反应均存在，说法正确。 D、镁粉燃烧需要消耗氧气，镁粉质量越大，消耗的氧气越多，最终释放的氧气总质量就越小，因此镁粉质量会影响氧气总释放量，说法错误。 19. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 不具有可燃性 C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨烯具有超强导热的性能，则可作散热材料，故选项正确； B、石墨烯由碳元素组成，化学性质与石墨相似，石墨在高温下可燃烧生成二氧化碳，因此石墨烯也应具有可燃性，故选项错误； C、常温下石墨烯不和其他物质反应，则化学性质稳定，故选项正确； D、石墨烯超强导电性能，则可作新型电池的电极，故选项正确。 故选：B。 20. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1装置向外拉动注射器活塞，松手后活塞静止不动，则装置气密性良好 B. 对比b点和d点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A.向外拉动注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶中的压强减小，则松手后活塞在压强差作用下会恢复原位置，不正确； B.对比b点和d点，可知相同时间内，3%过氧化氢溶液的反应速率大于1.5%过氧化氢溶液的反应速率，则说明反应速率与过氧化氢的浓度有关，正确； C.对比b点和e点，可知收集相同氧气时，3%过氧化氢分解所需时间更短，反应更快，故能验证反应速率与过氧化氢的浓度有关，不正确； D.催化剂是指能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，该实验没有验证二氧化锰是否改变反应速率，且没有验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，则不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，不正确。 第II卷 (非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）钙元素______。 （2）空气中含量最多的气体______。 （3）金刚石______。 （4）常用的化肥碳酸氢铵______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，钙的元素符号首字母大写、第二个字母小写，即。 【小问2详解】 空气中氮气体积分数约为78%，是含量最高的气体，氮气属于双原子分子单质，化学式为。 【小问3详解】 金刚石是碳单质的一种，由碳原子直接构成，化学式直接用碳的元素符号表示。 【小问4详解】 碳酸氢铵由+1价的铵根和-1价的碳酸氢根构成，化合物正负化合价代数和为0，因此化学式为。 22. 日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。 I.利用碳分子筛制取氮气。 资料：在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示： （1）由图1、图2可知：气体通过吸附塔时，碳分子筛对______分子吸附强度最弱；温度一定时，气压越______(填“大”或“小”)，越有利于氮气从二氧化碳和氧气中分离。 II.利用甲烷催化制取氢气：一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图3所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应(该反应为吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 （2）请写出甲烷、水蒸气催化制氢的符号表达式______。 （3）在透氢膜反应器外侧通入氧气的主要目的是______。 （4）利用液氮的低温可将生成物中CO液化分离而得较纯净H2，说明H2的沸点比CO______(填“高”或“低”)。 III.利用供氧剂制取氧气：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种很好的供氧剂，制备流程如图： 资料：碳酸钠(Na2CO3)常温下稳定，受热不分解。 （5）需要向“反应器”中缓慢滴加过氧化氢溶液，使用的仪器是______。(选填“分液漏斗”或“长颈漏斗”) （6）操作X的名称为______，所需的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。 如图4是某品牌制氧机的工作原理示意图：在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰(MnO2)，即产生氧气，该制氧机的制氧原理如下： （7）第一步：2Na2CO3·3H2O2→Na2CO3+H2O2；第二步：______(用符号表达式表示)。 （8）该制氧机的供氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是______。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 储存和运输更方便 （9）根据以上原理分析，制备过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)时，产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 ①制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 ②温度过高，产率反而降低，从制备过程中原料的性质分析原因可能是______。 【答案】（1） ①. 氮气##氮 ②. 大 （2） （3）与透过透氢膜的氢气反应，为制氢的吸热反应提供热量，同时促进反应向生成氢气的方向进行，提高产率 （4）低 （5）分液漏斗 （6） ①. 过滤 ②. 漏斗 （7） （8）C （9） ①. 15~20 ②. 温度过高，过氧化氢受热易分解，导致参与反应的原料减少，过碳酸钠产率降低 【解析】 【小问1详解】 根据图2可知，碳分子筛对氮分子吸附强度最弱； 由图2可知，气压越大，碳分子筛对二氧化碳、氧气的吸附量更大，对氮气的吸附量变化不大，则越有利于氮气从二氧化碳和氧气中分离。 【小问2详解】 由图3可知，甲烷和水蒸气在高温、催化作用下生成一氧化碳和氢气，反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 甲烷和水蒸气的反应为吸热反应，而氢气和氧气的反应为放热反应，可为反应提高温度，且能移走部分生成物氢气，推动反应正向进行。 【小问4详解】 在液氮的低温条件下，一氧化碳液化而氢气仍为气态，则说明氢气的沸点比一氧化碳低。 【小问5详解】 分液漏斗可通过活塞控制液体的滴加，故选分液漏斗。 【小问6详解】 过滤能将固体和液体分离，故操作X为过滤； 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问7详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问8详解】 过氧化氢是液体，易分解、不便储存运输，过碳酸钠是固体，性质更稳定，储存运输更方便；二者产物都无污染，过碳酸钠的制取成本并不比过氧化氢溶液更低，故选C。 【小问9详解】 ①根据表中内容可知，15~20℃时，过碳酸钠的产率最高，则最佳温度范围为15~20℃。 ②过氧化氢受热不稳定易分解，原料损耗导致产物产率下降，故温度过高，产率反应降低。 23. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石绿等传统颜料。某兴趣小组对石绿的成分、形成原理进行了以下探究。 I.探究石绿的成分：石绿的主要成分为含铜的物质 资料：①CuCO3受热时会分解得到CuO和CO2，Cu(OH)2受热时会分解得到CuO和H2O。 ②白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。 【提出问题】石绿中的主要成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想①：只含CuCO3，猜想②：只含______，猜想③：含有CuCO3和Cu(OH)2。 【实验验证】 （2）用图1所示装置，定性探究固体的成分。 ①小组同学按A→______→______(选填“B”或“C”)的顺序组合进行实验，观察到A中粉末变黑，B中变浑浊，C中现象为______，验证出猜想③是正确的。 ②装置B的作用为______。 ③若在B装置前加防倒吸装置，应该选择图2中的______(填“甲”或“乙”)。 【实验结论】 （3）石绿中含有CuCO3和Cu(OH)2。石绿可用CuCO3•Cu(OH)2表示。石绿受热分解的符号表达式为______。 II.探究石绿的形成原理：《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。 （4）请用符号表达式表示石绿的形成过程______。 【答案】（1）Cu(OH)2##氢氧化铜 （2） ①. C ②. B ③. 白色固体变为蓝色 ④. 检验是否有二氧化碳生成 ⑤. 乙 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据猜想①和猜想③，石绿中的主要成分还可能是氢氧化铜，故猜想②：只含； 【小问2详解】 ①碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，石绿加热分解后，可通过检验是否有二氧化碳生成判断是否含碳酸铜，通过是否有水生成判断是否含氢氧化铜，应先检验水后检验二氧化碳，否则气体从澄清石灰水中携带出水蒸气会对水的检验产生干扰，故按照A→C→B的顺序组合进行实验； 白色的无水硫酸铜固体遇到水会变为蓝色，故C中白色固体变为蓝色，说明生成了水，说明含氢氧化铜，B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明含碳酸铜，则猜想③正确； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置B的作用是：检验是否生成了二氧化碳； ③若想防倒吸，应选择乙装置，这样即使石灰水倒吸入乙中，也不会继续倒吸入上一个仪器中； 【小问3详解】 石绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则符号表达式为：； 【小问4详解】 铜和氧气、二氧化碳和水反应生成石绿，符号表达式为：。 24. 化学兴趣小组设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 （1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到瓶内红磷燃烧产生______(填现象)，该反应的符号表达式为______。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会______(选填“大于”，“小于”，或者“等于”)集气瓶内空气体积的。 （2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。 【实验过程】 ①在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放足量白磷(着火点约为40℃)，按图示装置连接仪器，然后把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为______，(集气瓶内的长导管已接近瓶底)。 ②把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧。 ③待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是______。从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是______。 ④集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，你认为还有______的作用。 ⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=180mL，a=30mL，则b=______mL，得出结论：氧气的体积分数为20%。 （3）丙同学利用图3装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图4所示，请结合实验原理回答： ①图4中AB段压强增大的原因是______。 ②图4中BC段压强变化的原因是______。 ③引起DE段气体压强变化的操作是______。 【答案】（1） ①. 大量白烟，放出热量 ②. ③. 大于 （2） ①. 引燃白磷  ②. c ③. 先下降后上升  ④.  形成液封，防止燃烧放热时瓶内气体从长导管逸出 ⑤. 60 （3） ①. 红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大 ②.  氧气被消耗，且温度逐渐冷却至室温，装置内气体减少、温度降低，压强减小 ③. 打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，产生的现象为产生大量白烟，放出热量，该反应的符号表达式为：。红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，所以在红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，逸出气泡是不能与红磷反应的氮气，冷却后，容器内的气压偏小，这样会使进入集气瓶内的水大于集气瓶容积的1/5。 【小问2详解】 ①在酒精灯上把玻璃棒下端加热，然后接触白磷，玻璃棒的作用为引燃白磷。 ③ 图中标注是集气瓶的总容积；白磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，水面先下降；燃烧消耗氧气，冷却后集气瓶内压强减小，水面上升，所以集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升； ④集气瓶中的水除了吸收有毒的五氧化二磷，加速装置的冷却，还有形成液封，防止气体逸出的作用； ⑤集气瓶内空气的总体积为总容积减去初始水的体积：，氧气体积分数为20%，因此进入的水的体积为，最终瓶内水的总体积。 【小问3详解】 ①图4中AB段压强增大，原因是红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大。 ② BC段燃烧结束后温度开始降低，同时红磷消耗了瓶内的氧气，气体总量减少、温度回落，共同导致瓶内压强持续减小。  ③引起DE段气体压强变化的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，使瓶内气体压强增大，恢复至原来压强；图4中AB段压强增大，原因是红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体温度升高，压强增大。 25. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①______；②______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制备并收集一瓶较纯净O2，应选用的发生装置和收集装置的组合是______(填序号)，用该装置收集氧气的原因是______，该反应的符号表达式为______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，应选用的发生装置为______(填序号)，反应的符号表达式为______，使用该装置的优点是______。 （4）实验室若选用装置F利用排空气法收集O2，则气体应从______(填“a”或“b”)端通入，在另一端用______检验是否收集满。 （5）某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图1所示。 编号 温度/℃ 物质的种类(取0.2g) 待测数据 ① 20 无 a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c i.实验①与实验②和③对照为了证明______；要定量比较反应快慢，“待测数据”为相同时间内______。 ii.通过比较发现，在相同时间内______。 【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （6）用图2装置测量双氧水反应速率，图3是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图(连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通)。 ①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中红墨水液面变为左低右高，原因是______。 ②双氧水分解速率后来又变慢的原因是______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2） ①. AD ②. 氧气不易溶于水且不和水反应 ③. （3） ①. B ②. ③. 控制反应速率 （4） ①. a ②. 带火星的木条 （5） ①. 氯化铁和硫酸铜能加快反应速率 ②. 收集氧气的体积 ③. 不同催化剂的催化效果有区别 （6） ①. 过氧化氢分解放热，导致气压变大 ②. 双氧水浓度减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为集气瓶。 【小问2详解】 氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件为加热，发生装置选A，排水法收集的气体较纯净，氧气不易溶于水且不和水反应，收集装置选D； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式略； 【小问3详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，则用F装置收集时，气体应从a口通入； 氧气具有助燃性，则可将带火星的木条放在b口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问5详解】 i.实验①中没有加入催化剂，实验②③分别加有氯化铁和硫酸铜，则对比可证明氯化铁和硫酸铜能加快反应速率； 过氧化氢分解生成氧气，若想比较反应快慢，可比较相同时间内收集氧气的体积。 通过比较待测数据，可证明相同时间内，使用不同催化剂，反应速率不同。 【小问6详解】 ①U型管中红墨水液面变为左低右高，说明双氧水分解放热，试管中的温度升高，压强增大； ②随着反应的进行，双氧水浓度慢慢减小，则反应速率后来又变慢。 26. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式______。 （2）实验中______(选填“a”或“b”)管产生的气体是氧气，可以用_____来检验。 （3）该实验能说明水是由______组成。 （4）实验时需在水中加入适量氢氧化钠(NaOH)，目的是_____，为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集b管气体体积 电解时间 A 15℃ 2% 20mL 54.0s B 15℃ 5% 20mL 36.2s C 40℃ 2% 20mL X D 40℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。 a.32.4 b.35.2 c.55.6 d.48.3 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为16V，______(请补充完整的设计方案)，然后与D实验作比较。 （5）能否用其它物质代氢氧化钠(NaOH)？分别向水中加入少量NaOH、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氯化钠(NaCl)，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料：i.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀变浑浊。 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 ①第二组实验时，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 带火星的木条 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 增强水的导电性 ②. 温度相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 ③. d ④. 测定收集20mL b管气体所需的电解时间  （5） ①. a管是阳极，电解生成的氧气和石墨反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 ②. 不能，加入NaCl后a电极会生成黄绿色有毒的氯气，无法保证阳极生成的气体是氧气，不能通过生成物推断水的组成，还会产生有毒气体污染环境 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 电解水时生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a管产生的气体较少，则收集的为氧气； 氧气具有助燃性，可用带火星的木条复燃。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 【小问4详解】 向水中加入氢氧化钠，能增加水中的离子，则能增强水的导电性； ①实验A和B中，氢氧化钠溶液浓度不同，其他条件均相同，且实验B中氢氧化钠溶液浓度更大，收集等体积的气体时所需时间更短，则说明其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率越快。 ②对比实验B和D可知，其他条件相同时，温度越高，电解时间越短，则实验C和实验A的氢氧化钠溶液浓度相同，实验C温度更高，则所需时间更短，即X<54.0s，又由于实验C的氢氧化钠溶液浓度比实验D小，则实验C所需时间更长，即X>35.4s，故X的范围为35.4s~54.0s，选d。 ③对比实验中，要控制变量，若想证明电压增大能加快电解水的反应速率，则在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为16V，测定收集20mL b管气体所需的电解时间，与实验D对比即可。 【小问5详解】 ①a管产生氧气，而石墨能和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到管a电极附近的溶液变浑浊。 ②向水中加入氯化钠时，电解产生黄绿色的氯气，则无法保证阳极生成的气体是氧气，不能通过生成物推断水的组成，还会产生有毒气体污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华南实验初级中学九年级化学限时作业大赛 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填写在答题卷上。 第I卷 (选择题共40分) 一、单项选择题：(共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 C. 闵恩泽被誉为“中国催化剂之父” D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 2. 化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质，下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水 C. 海水 D. 加碘盐 3. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用石墨制作电池电极 C. 用氮气作灯泡填充气 D. 用稀有气体制作霓虹灯 5. 下列化学变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 有机肥腐熟 C. 食物腐烂 D. 动植物呼吸作用 6. 下列实验方法正确的是 A. 用明矾降低水的硬度 B. 用100mL量筒量取9.8mL的稀盐酸 C. 用MnO2鉴别双氧水和蒸馏水 D. 用托盘天平称取5.62g固体 阅读下列材料，完成下面小题： 高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。反应原理为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，KMnO4溶于水形成紫红色溶液，可用作消毒剂。 7. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 集气瓶 8. 下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B. KMnO4溶液可作自来水的消毒剂 C. 高锰酸钾难溶于水 D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 9. 实验室用KMnO4制氧气并验满的操作中，正确的是 A. 取用试剂 B. 加热试剂 C. 收集氧气 D. 氧气验满 10. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO B. 过氧化氢分解制O2：H2O2H2+O2 C. 加热碳酸氢铵：NH3HCO3NH3+H2O+CO2 D. 铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+CO2 11. “嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵NH4ClO4发生反应提供，其反应原理为：NH4ClO4N2+Cl2+O2+X。下列说法不正确的是 A. O2常用于火箭的助燃剂 B. N2化学性质稳定，可作食品保护气 C. 该反应类型为分解反应 D. 物质X中只含有H元素 12. 实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D. 装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水 13. 氮化镁（）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁（）会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. B. C. D. 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. FeFe2O3 B. NH4HCO3N2 C. Cu2(OH)2CO3Cu D. KClO3O2 15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，加热蒸干后观察现象 鉴别蒸馏水和食盐水。 B 用带火星的木条试验 检验人呼出的气体中含有O2 C 加入MnO2加热至固体质量不再改变 除去KCl中杂质KClO3 D 点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷烧杯 检验蜡烛中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 16. 探究浓氨水性质及微观粒子的运动实验设计如图，有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓氨水逐渐变红 B. 通过该实验可得出：温度越高，微观粒子的运动越快 C. 该实验装置密封的主要优点是能使实验现象更明显 D. 棉签上酚酞变红，说明氨分子在不停地运动 17. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验： 步骤①：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈； 步骤②：将铁丝绕成螺旋状，用火柴梗引燃后伸入到盛有氧气的集气瓶中； 步骤③：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤①可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是四氧化三铁 B. 步骤②中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； C. 步骤③说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO2 D. 步骤③还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 18. 氧烛常为密闭空间应急氧源，某种氧烛产氧药块主要成分为NaClO3(化学性质与KClO3相似)、镁粉和MnO2等。敲击火帽点燃镁粉后即能持续燃烧并放出高纯氧气。下列说法中不正确的是 A. 氧烛在工作时，有一定的照明功能 B. 氧气主要来自产氧药块中的NaClO3受热分解 C. 氧烛中发生的反应有化合反应和分解反应 D. 镁粉质量多少不会影响释放出氧气的总质量 19. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 不具有可燃性 C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极 20. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1装置向外拉动注射器活塞，松手后活塞静止不动，则装置气密性良好 B. 对比b点和d点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 第II卷 (非选择题共60分) 21. 用化学符号表示： （1）钙元素______。 （2）空气中含量最多的气体______。 （3）金刚石______。 （4）常用的化肥碳酸氢铵______。 22. 日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。 I.利用碳分子筛制取氮气。 资料：在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示： （1）由图1、图2可知：气体通过吸附塔时，碳分子筛对______分子吸附强度最弱；温度一定时，气压越______(填“大”或“小”)，越有利于氮气从二氧化碳和氧气中分离。 II.利用甲烷催化制取氢气：一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图3所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应(该反应为吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 （2）请写出甲烷、水蒸气催化制氢的符号表达式______。 （3）在透氢膜反应器外侧通入氧气的主要目的是______。 （4）利用液氮的低温可将生成物中CO液化分离而得较纯净H2，说明H2的沸点比CO______(填“高”或“低”)。 III.利用供氧剂制取氧气：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种很好的供氧剂，制备流程如图： 资料：碳酸钠(Na2CO3)常温下稳定，受热不分解。 （5）需要向“反应器”中缓慢滴加过氧化氢溶液，使用的仪器是______。(选填“分液漏斗”或“长颈漏斗”) （6）操作X的名称为______，所需的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。 如图4是某品牌制氧机的工作原理示意图：在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰(MnO2)，即产生氧气，该制氧机的制氧原理如下： （7）第一步：2Na2CO3·3H2O2→Na2CO3+H2O2；第二步：______(用符号表达式表示)。 （8）该制氧机的供氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是______。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 储存和运输更方便 （9）根据以上原理分析，制备过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)时，产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 ①制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。 ②温度过高，产率反而降低，从制备过程中原料的性质分析原因可能是______。 23. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石绿等传统颜料。某兴趣小组对石绿的成分、形成原理进行了以下探究。 I.探究石绿的成分：石绿的主要成分为含铜的物质 资料：①CuCO3受热时会分解得到CuO和CO2，Cu(OH)2受热时会分解得到CuO和H2O。 ②白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。 【提出问题】石绿中的主要成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想①：只含CuCO3，猜想②：只含______，猜想③：含有CuCO3和Cu(OH)2。 【实验验证】 （2）用图1所示装置，定性探究固体的成分。 ①小组同学按A→______→______(选填“B”或“C”)的顺序组合进行实验，观察到A中粉末变黑，B中变浑浊，C中现象为______，验证出猜想③是正确的。 ②装置B的作用为______。 ③若在B装置前加防倒吸装置，应该选择图2中的______(填“甲”或“乙”)。 【实验结论】 （3）石绿中含有CuCO3和Cu(OH)2。石绿可用CuCO3•Cu(OH)2表示。石绿受热分解的符号表达式为______。 II.探究石绿的形成原理：《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。 （4）请用符号表达式表示石绿的形成过程______。 24. 化学兴趣小组设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。 （1）甲同学设计图1装置进行实验，实验过程中观察到瓶内红磷燃烧产生______(填现象)，该反应的符号表达式为______。红磷燃烧的过程中发现烧杯内的导管口有少量气泡冒出，吸入集气瓶内的水会______(选填“大于”，“小于”，或者“等于”)集气瓶内空气体积的。 （2）乙同学设计出了如图2所示的实验装置。 【实验过程】 ①在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放足量白磷(着火点约为40℃)，按图示装置连接仪器，然后把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为______，(集气瓶内的长导管已接近瓶底)。 ②把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧。 ③待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的容积是______。从白磷开始燃烧到最后熄灭冷却至室温的过程中，集气瓶内水面的变化情况是______。 ④集气瓶中的水的作用有很多，可以吸收有毒的五氧化二磷，也可以加速装置的冷却，你认为还有______的作用。 ⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=180mL，a=30mL，则b=______mL，得出结论：氧气的体积分数为20%。 （3）丙同学利用图3装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图4所示，请结合实验原理回答： ①图4中AB段压强增大的原因是______。 ②图4中BC段压强变化的原因是______。 ③引起DE段气体压强变化的操作是______。 25. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①______；②______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制备并收集一瓶较纯净O2，应选用的发生装置和收集装置的组合是______(填序号)，用该装置收集氧气的原因是______，该反应的符号表达式为______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，应选用的发生装置为______(填序号)，反应的符号表达式为______，使用该装置的优点是______。 （4）实验室若选用装置F利用排空气法收集O2，则气体应从______(填“a”或“b”)端通入，在另一端用______检验是否收集满。 （5）某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图1所示。 编号 温度/℃ 物质的种类(取0.2g) 待测数据 ① 20 无 a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c i.实验①与实验②和③对照为了证明______；要定量比较反应快慢，“待测数据”为相同时间内______。 ii.通过比较发现，在相同时间内______。 【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （6）用图2装置测量双氧水反应速率，图3是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图(连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通)。 ①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中红墨水液面变为左低右高，原因是______。 ②双氧水分解速率后来又变慢的原因是______。 26. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式______。 （2）实验中______(选填“a”或“b”)管产生的气体是氧气，可以用_____来检验。 （3）该实验能说明水是由______组成。 （4）实验时需在水中加入适量氢氧化钠(NaOH)，目的是_____，为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集b管气体体积 电解时间 A 15℃ 2% 20mL 54.0s B 15℃ 5% 20mL 36.2s C 40℃ 2% 20mL X D 40℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。 a.32.4 b.35.2 c.55.6 d.48.3 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为16V，______(请补充完整的设计方案)，然后与D实验作比较。 （5）能否用其它物质代氢氧化钠(NaOH)？分别向水中加入少量NaOH、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氯化钠(NaCl)，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料：i.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀变浑浊。 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 ①第二组实验时，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $