精品解析：江苏苏州市虎丘区苏州工业园区星汇学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026-2027学年第一学期10月份学科素养调研 九年级 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 中华文化博大精深，蕴含很多化学知识。下列文中描述的内容不属于化学变化的是 A. 《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金” B. 《石灰吟》：“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银” 【答案】A 【解析】 【详解】A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，是描述淘金的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲”，是描述碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，燃放爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、“丹砂（HgS）烧之成水银”，过程中有新物质Hg的生成，属于化学变化，不符合题意； 故选A。 2. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氮（N） B. 锰（Me） C. 钠（Ng） D. 钙（Ka） 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮元素的符号为，正确； B.锰元素的正确符号为，不是，错误； C.钠元素的正确符号为，不是，错误； D.钙元素的正确符号为，不是，错误。 3. 下列仪器对应的名称不正确的是 A. 烧杯 B. 药匙 C. 长颈漏斗 D. 坩埚钳 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧杯，正确； B.药匙，正确； C.分液漏斗，错误； D.坩埚钳，正确。 4. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 液氧，过氧化氢 B. 红磷，人体呼出的气体 C. 洁净的空气，冰水混合物 D. 稀有气体，二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧是液态氧气，只含一种物质，是纯净物；过氧化氢只含一种物质，也是纯净物，该选项不符合题意。 B、红磷只含一种物质，是纯净物；人体呼出的气体包含氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种物质，是混合物，该选项符合题意。 C、洁净的空气虽无污染物，但仍由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物； 冰水混合物是水的固态和液态共存，只含一种物质，是纯净物，该选项不符合题意。 D、 稀有气体指氦、氖、氩等气体的总称，包含多种物质，是混合物，二氧化碳只含一种物质，是纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 5. 下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 甲烷+氧气二氧化碳+水 B. 硫+氢气硫化氢 C. 氧化汞汞+氧气 D. 氧气+氢气水 【答案】D 【解析】 【详解】A、，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，不符合题意； B、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，不符合题意； C、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，不符合题意； D、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意。 故选：D。 6. 某学习小组开展“水的净化及自制简易净水器”的学科实践活动。部分作品如图1装置对浑浊的河水进行过滤，图2进行净水，下列说法不正确的是 A. 制作过滤器的过程如图1所示，其正确操作顺序为③①② B. 玻璃棒要斜靠在三层滤纸一边，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘 C. 图2小卵石和石英砂主要除去不溶性杂质 D. 图2装置能除去水中颜色和异味 【答案】B 【解析】 【详解】A. 折叠滤纸的正确步骤为：先将滤纸对折（操作③），再次对折成扇形（操作①），最后撑开形成一侧三层、一侧一层的漏斗状放入漏斗（操作②），顺序为③①②，表述正确； B. 玻璃棒要斜靠在三层滤纸一边，防止损坏滤纸，滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，不是高于，表述错误； C. 小卵石和石英砂起到过滤的作用，主要除去水中的不溶性固体杂质，表述正确； D. 图2装置中的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附除去水中的色素和异味，表述正确。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 硫在空气中燃烧产生苍白色火焰 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成白色固体小颗粒，分散在空气中形成大量白烟，描述正确。 B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，描述错误。 C.铁丝在空气中无法燃烧，仅能红热，在氧气中才会出现剧烈燃烧、火星四射的现象，描述错误。 D.“生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象，现象应描述为“生成白色固体”，描述错误。 8. 下列有关氧气的说法中，正确的是 A. 焊接金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 B. 水中生物能生存，是因为氧气易溶于水 C. 氧气化学性质活泼，能够与所有物质发生反应 D. 氧气在空气中的质量分数为21% 【答案】A 【解析】 【详解】A.可燃物在纯氧中燃烧比在空气中更剧烈，放热更集中，能获得更高的温度，因此焊接金属时常使用纯氧助燃，A正确； B.氧气属于不易溶于水的气体，水中生物依靠溶解在水中的少量氧气即可生存，并非氧气易溶于水，B错误； C.氧气化学性质比较活泼，可与大多数物质发生反应，但无法和所有物质反应，例如金、氦气等物质常温甚至高温下都不与氧气反应，C错误； D.氧气在空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，D错误。 9. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是 A. 查气密性 B. 加入铜绿 C. 加热铜绿 D. 检验气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、取用粉末状固体时，先将试管横放，用钥匙或纸槽将药品送到试管底，再将试管竖立，该选项操作正确； C、加热固体时，试管口略向下倾斜，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、检验生成的气体时，应将气体通入石灰水中，即将气体从长管通入，该选项操作不正确。 故选D。 10. 不能用来判断干燥的碳酸氢铵发生化学变化依据的是 A. 试管口有水珠生成 B. 固体向下滑动 C. 产生有刺激性气味的气体 D. 将产生的气体通入石灰水变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A.试管口出现水珠，证明生成了新物质，可作为判断依据。 B.固体向下滑动只是固体受热后的形态、位置变化，属于物理现象，无新物质生成，不能作为判断依据。 C.产生有刺激性气味的气体，证明生成了新物质，可作为判断依据。 D.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明生成了新物质，可作为判断依据。 11. 为了区别酱油和陈醋，有同学提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”。这位同学的说法中“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”应属于科学探究环节中的 A. 猜想与假设 B. 反思与评价 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】因为“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”是验证实验的方法和其中的步骤，所以为设计实验。 故选C。 12. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分说法不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 工业上常利用液氮与液氧的密度不同，分离液态空气获得氧气 D. 空气中氮气约占总体积的78%，稀有气体约占总体积的0.94% 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，可填充于食品包装中用于延长食品保质期，不符合题意； B、空气是混合物，主要由氮气、氧气、稀有气体等组成。由于气体分子不断运动（扩散作用），各种气体分子在空气中均匀分布，形成均匀混合物，不符合题意； C、工业上常利用液氮与液氧沸点的不同将其分离，不是密度，符合题意； D、空气中氮气约占空气体积的78%，稀有气体约占空气体积的0.94%，不符合题意。 故选C。 13. 根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 小刀切蜡块，容易切开 石蜡的硬度较小 B 将蜡块投入水中，蜡块浮于水面 石蜡密度小于水 C 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾 石蜡中一定含氧元素 D 蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛 白烟具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬度较小的物质易被小刀切割，该操作现象可直接推出石蜡硬度小的结论，表述正确。 B.根据浮沉规律，密度小于水的固体投入水中会漂浮，因此可推出石蜡密度小于水的结论，表述正确。 C.蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中的氢元素一定来自石蜡，但氧元素可全部来自参与反应的氧气，因此无法证明石蜡中一定含氧元素，结论错误。 D.白烟可被点燃且能引燃蜡烛，直接说明白烟具有可燃性，表述正确。 14. 用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是 A. 图①发生氧化反应 B. 合金可有效提升反应的速率 C. 合金催化氧化制，适宜的温度为 D. 化学反应前后合金的质量和性质均未改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化反应是物质与氧发生的反应；图①是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，属于氧化反应，此选项正确； B.在该反应中，合金为催化剂，可有效提升反应的速率，此选项正确； C.由图可知，时，生成的产率最高，所以合金催化氧化制，适宜的温度为，此选项正确； D. 合金为催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均未改变，此选项错误； 故选D。 15. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是 A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B. 给试管里试剂加热，先将试管均匀预热，再对准试剂部位加热 C. 检查装置气密性时，先用两手紧贴容器外壁，再将导管的一端伸入水中 D. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故A错误； B、加热试管时，先均匀预热试管，再集中加热试剂部位，可以防止试管因局部受热不均而破裂，故B正确； C、检查气密性时，应先将导管一端伸入水中，再用两手紧贴容器外壁（用手温加热容器），如果先用手紧贴容器，再伸入导管，可能因温度变化导致气泡无法及时被观察到，影响气密性判断，故C错误。 D、实验结束时，应先移出导管，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管内温度下降、气压减小，水槽中的水会倒吸入试管，导致试管破裂，故D错误。 故选B。 16. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、、等。下列对于碳单质的认识中，正确的是 A. 、、等碳单质均属于未来革命性材料 B. 金刚石、石墨结构相同 C. 所有的碳单质都能导电 D. 石墨转化为金刚石、属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.、、等新型碳单质具有特殊的理化性质，在超导、功能材料等领域有极高应用潜力，属于未来革命性材料，说法正确； B.金刚石是空间立体网状结构，石墨是层状结构，二者结构完全不同，说法错误； C.金刚石没有自由移动的带电粒子，不能导电，不是所有碳单质都可导电，说法错误； D.石墨、金刚石、是不同的碳单质，互相转化时有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 17. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：化学变化通常伴随能量的改变，则能量发生改变一定发生化学变化 B. 学科思维：氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧气 C. 科学探究：验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃 D. 科学态度：任何情况下，实验使用药品用量都只取最少量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学变化常伴随能量变化，但能量变化不一定由化学变化引起，如：冰熔化吸热是物理变化，此选项错误； B. 化学反应前后元素的种类不变，氯酸钾分解生成氧气是因氯酸钾中含氧元素，而非含有氧气，此选项错误； C. 氢气验纯时若听到微弱“噗”声，说明纯度达标，可安全点燃，此选项正确； D. 实验药品用量需根据实验需求调整，并非所有情况都取最少量，此选项错误。 故选C。 18. 氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是 A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液 B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润 C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，该选项说法正确； B、将氧气通入水中后再收集，利用了氧气的不易溶于水的性质，该选项说法正确； C、将氧气通入水中，可通过产生气泡的多少判断氧气排出的快慢，该选项说法正确； D、氧气不易溶于水，则图二中，将氧气从b管通入，a管与病人相连，该选项说法错误。 故选D。 19. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是 选项 鉴别的物质 鉴别方法 A 铜片和镁条 用砂纸打磨后观察颜色 B 氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 C 过氧化氢溶液和蒸馏水 加入少量二氧化锰，观察现象 D 高锰酸钾和二氧化锰 取样，放入水中观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜片黄色、镁条银白色，通过观察颜色可以鉴别，选项正确； B、氧化铜、四氧化三铁都是黑色，所以不能观察颜色不能鉴别，选项错误； C、过氧化氢溶液、蒸馏水，加入少量二氧化锰后过氧化氢中会产生气体而蒸馏水不反应，可以鉴别，选项正确； D、高锰酸钾和二氧化锰，加水高锰酸钾会溶于水形成紫红色溶液，二氧化锰不溶，可以鉴别，选项正确。 故选B。 20. 一种新型合成氨的方法如图所示（是一种金属）。下列说法错误的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应②是化合反应 C. 反应③的表达式为： D. 理论上，整个转化过程需不断补充金属和 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是将LiOH通电分解生成Li、H2O和O2，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、反应②为Li和N2反应生成Li3N，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确； C、反应③为Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，反应的符号表达式为：，该选项说法正确； D、在过程中Li和H2O有投入有产出，可循环利用，理论上不需要补充，不需补充，该选项说法错误。 故选D。 非选择题（共60分） 21. 化学与生活。 （1）为庆国庆，金鸡湖畔举行了灯光秀活动，使用的霓虹灯发光颜色与所充入的稀有气体种类有关，若充进氦气，会发出红光，请写出氦气化学式______。灯管中石墨用作电极是利用了石墨的______性（填“导电”或“导热”）。灯泡中，充入氦气是利用了氦气化学性质较______。 （2）国庆期间，大阳山植物园进行了烟花秀活动，创新引入的瀑布烟花秀中使用了镁粉，写出镁燃烧反应的符号表达式为______。镁燃烧过程中的能量转化是化学能转化为______。 （3）漫步苏州街头，感受现代与自然的邂逅，一些青铜雕塑表面的绿色物质展示了青铜的铜锈之美，铜锈是铜在空气中与氧气、二氧化碳和水作用产生的，形成铜绿的符号表达式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 导电 ③. 稳定（或不活泼） （2） ①. ②. 光能和热能 （3） 【解析】 【小问1详解】 稀有气体由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，因此氦气化学式为；石墨作电极是利用其导电性；氦气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可填充灯泡作保护气。 【小问2详解】 镁在点燃条件下和氧气反应生成氧化镁，正确写出对应物质的化学式表示即可；镁燃烧时放出大量热、发出耀眼白光，能量转化形式为化学能转化为光能和热能。 【小问3详解】 铜和空气中的氧气、二氧化碳、水共同反应生成碱式碳酸铜，正确写出对应物质的化学式表示即可。 22. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。臭氧还有许多优点，例如可用于医用消毒，杀灭一切微生物，消毒时臭氧很快转化为氧气。臭氧还可作漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧（如图）： （1）臭氧漂白麻、棉、纸张等物质时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，根据流程信息可知氧气比臭氧的沸点______（填“高”或“低”）。 （3）将燃着的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是__________________。 （4）下列说法错误的是______。 A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C. 空气中臭氧不会对人体造成影响 （5）传统的消毒剂氯气刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗。与之相比，臭氧作为消毒剂的优点是_________________________________（写一条即可）。 【答案】（1） 化学 （2） 低 （3） 木条燃烧得更旺 （4）BC （5） 消毒后转化为氧气，无残留（或无二次污染、杀菌彻底，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 臭氧漂白过程中会破坏有机色素分子，有新物质生成，属于化学变化，对应的性质为化学性质。 【小问2详解】 根据流程图，降温液化时臭氧变为液态，氧气仍为气态，说明氧气沸点更低，更难液化。 【小问3详解】 臭氧不稳定，受热极易转化为氧气且放出大量热，同时臭氧氧化性强于氧气，因此木条燃烧更剧烈。 【小问4详解】 A.根据题意，臭氧层能吸收紫外线，描述正确； B.根据题意，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，描述错误； C.根据题意，地表臭氧对人体极为有害，描述错误。 【小问5详解】 根据材料，臭氧消毒时很快转化为氧气，不会产生残留、二次污染，相比氯气更安全。 23. 水是生命赖以生存的重要物质。 【实验研究】通过水的生成和分解实验认识水的组成。 （1）在如图1所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧得更旺。再设计正确的实验检测另一管的气体后，可证明水是由______两种元素组成的。 【污水处理】小组参观了污水厂，总结生活污水的分级处理流程，如图所示； （2）一级处理中污水通过格栅，相当于净水方法中的______（填操作名称）。下列净水方法中，采用单一操作净化程度最高的是______（填字母序号）。 A.吸附 B.过滤 C.蒸馏 为进一步净化景观用水中的少量磷，可再加入吸附剂。该实验小组分别用A、B两种吸附剂在25℃时，进行下表实验。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 含磷污水质量/g 吸附时间/min 吸附率/% 甲 A 0.2 200 260 75.7 乙 B x 200 260 98.1 （3）表中x=______，实验结果表明吸附剂B除去废水中的磷效果更好。 （4）要进一步验证温度对吸附剂除磷性能有影响，需补做实验，请写出实验方案：_________________________________________。 【海水淡化】反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （5）下列对图甲原理理解正确的是______（填字母序号）。 A. 淡化膜具有选择性 B. 加压后左侧液面上升 C. 加压后右侧组成没有变化 （6）节约用水，保护水资源。下列做法正确的是______（填字母序号）。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水经分级处理后作为园林绿化用水 【答案】（1） ①. 1.5 ②. b ③. 氢、氧 （2） ①. 过滤 ②. C （3）0.2 （4）取两份200g 含磷污水置于烧杯中，均加入0.2g吸附剂B，一个烧杯置于25℃环境中，另一个烧杯置于50℃环境中，然后均吸附260min，测定磷的吸附率 （5）AB （6）AB 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，则通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为1.5mL； b中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧得更旺； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 一级处理中污水通过格栅，可除去较大颗粒的难溶性杂质，相当于净水方法中的过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离； 吸附只能除去水中的色素和异味，过滤只能除去难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故单一操作净化程度最高的是蒸馏； 【小问3详解】 该实验的目的是比较两种吸附剂的除磷效果，根据控制变量法，吸附剂的种类不同，其他因素相同，则表中x=0.2； 【小问4详解】 验证温度对吸附剂除磷性能有影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验方案：取两份200g 含磷污水置于烧杯中，均加入0.2g吸附剂B，一个烧杯置于25℃环境中，另一个烧杯置于50℃环境中，然后均吸附260min，测定磷的吸附率； 【小问5详解】 A. 淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过，说明淡化膜具有选择性，正确； B. 加压后，右侧的水进入左侧，则左侧液面上升，正确； C. 加压后，水通过淡化膜进入左侧，右侧水的质量减小，则组成发生变化，错误； 【小问6详解】 洗手后随手关闭水龙头；工业污水经分级处理后作为园林绿化用水，均可以节约用水，保护水资源。 24. 氧气在工业上有重要的用途。 Ⅰ.工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。 （1）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2______O2（填“>”或“<”）。 Ⅱ.学习了实验室制氧气，根据下图提供的装置，结合所学化学知识回答问题。 （2）仪器①名称是______ （3）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至______；②将注射器G连接到装置A的导管口处； ③缓慢推动注射器G的活塞，观察到________________________，表明装置A的气密性好。 （4）用高锰酸钾制取氧气，下图中可用于收集并测量O2体积的装置是______（填编号）。若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，应预先向容积为400 mL的集气瓶中加______mL水。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，制取并收集NH3，选择的上图中的发生装置是______（填编号）。若将收集的氨气倒置于盛有酚酞溶液的烧杯中，如下图所示，一段时间后实验现象是__________________。 【答案】（1） （2）长颈漏斗 （3） ①. 浸没长颈漏斗末端 ②. 长颈漏斗内形成稳定的水柱 （4） ①. c ②. （5） ①. D ②. 试管内液面上升，无色酚酞溶液变红。 【解析】 【小问1详解】 分子筛允许氧分子通过、阻挡氮分子，说明氮分子的体积比氧分子更大。 【小问2详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问3详解】 检查A装置气密性时，首先加水浸没长颈漏斗末端，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；推动注射器活塞时，装置内压强增大，若气密性良好，气体会将水压入长颈漏斗，使长颈漏斗内形成稳定的水柱。 【小问4详解】 要收集并测量氧气体积，需用排水法将集气瓶中的水排入量筒，氧气应从短导管通入、水从长导管压出，因此选装置c。 设预先加入水的体积为，集气瓶容积400mL，则瓶内原有空气体积为，， 解得 。 【小问5详解】 制取氨气是固体与固体共热的反应，发生装置选加热固体型的D；氨气极易溶于水，会使试管内压强减小，液面上升，且氨气溶于水形成的氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 25. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型如图： 运用该模型对“测定空气中氧气的含量”进行实验探究。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质消耗氧气以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）。 【经典赏析】 （2）用图1装置测定空气中氧气的含量。连接气压传感器，点燃红磷后迅速伸入广口瓶旋紧胶塞，装置内压强变化的曲线如图2所示。 实验操作规范、准确。下列有关图2的分析正确的是______（填序号）。 a.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 b.CD段气压减小的主要原因是此时集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 c.导致DE段气压变化的实验操作是打开了止水夹 d.若用硫黄代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 【改进实验1】查阅文献发现，燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。加热铜粉测定空气中氧气的含量结果更为准确。按图3实验装置进行实验。 （3）该装置利用的反应的符号表达式是__________________，硬质玻璃管中的实验现象是________________________。 【改进实验2】利用生活中常见的食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）也可以测定空气中的氧气含量。 【查阅资料】 Ⅰ.食品脱氧剂原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其他成分不与氧气反应。 Ⅱ.铁锈为红色固体。 同学们尝试用图4装置进行实验，下表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （4）分析表中数据得知，至少经过______分钟后，量筒中的液面不再下降。 （5）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为______（结果精确到0.1%）。 （6）如果测量结果偏小，可能的原因是____________________________________。 【答案】（1）反应转化 （2）abc （3） ①. ②. 红色粉末逐渐变黑 （4）30 （5）20.2% （6）脱氧剂的量不足 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量实验，是让红磷和氧气发生化学反应，把氧气消耗掉，属于反应转化；分离转移是不发生化学反应，直接把物质分开。 【小问2详解】 a.BC段：红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强短暂变大。 b.CD段：红磷持续消耗氧气，同时装置慢慢冷却，瓶内压强不断减小。 c.DE段：打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气压回升，所以压强上升。 d. 硫燃烧生成二氧化硫气体，瓶内气体总量几乎不变，压强不会降到很低，曲线和红磷不一样。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 看表格，30min、35min、45min 量筒液面都是19.7mL 不再变化，所以至少经过30分钟液面不再下降，反应停止。 【小问5详解】 广口瓶容积150mL（里面空气体积就是150mL） 量筒初始50mL，最终19.7mL 消耗氧气体积=50−19.7=30.3mL，氧气体积分数=。 【小问6详解】 略。 26. 某化学兴趣小组在做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝螺旋形状、氧气的浓度对铁丝剧烈燃烧时间的影响 使用直径为0.38 mm的细铁丝，分别在不同浓度的氧气中伸入不同缠绕形状的铁丝，记录实验数据。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87% 剧烈燃烧时间/s 13'15 9'19 7'08 11'03 9'19 7'07 （1）铁丝燃烧的符号表达式为________________________，集气瓶底需放适量的水，其作用是______________________________。 （2）对比①②③或者④⑤⑥组，可得到铁丝剧烈燃烧时间与氧气浓度的关系________________________。 （3）实验还证明铁丝剧烈燃烧时间与铁丝螺旋形状无关。其中能证明铁丝剧烈燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据是____________________________________（结合实验数据用语言描述）。 探究二：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ 【查阅资料】①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见下表；②Fe2O3高温分解成Fe3O4。 Fe3O4 Fe2O3 Fe 分解温度/℃ 1538 1400 —— 熔点/℃ —— —— 1535 （4）铁丝燃烧实验中，铁丝剧烈燃烧、火星四射，燃烧结束冷却后形成熔融小球。结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在____________之间，此温度范围内Fe2O3已分解。 （5）已知Fe2O3在1400℃以上高温分解会产生Fe3O4和一种无色气体，该无色气体是______。 【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （2）当铁丝螺旋形状相同时，氧气浓度越高，铁丝剧烈燃烧的时间越短 （3）氧气浓度为80%时，小螺旋铁丝(组②)和大螺旋铁丝(组⑤)的剧烈燃烧时间均为9'19，氧气浓度接近84%~87%时，小螺旋铁丝(组③)和大螺旋铁丝(组⑥)的剧烈燃烧时间分别为7'08和7'07，燃烧时间几乎一致 （4）1535℃~1538℃ （5）氧气(或) 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，对应的符号表达式为：见答案； 铁丝燃烧时会产生高温熔融物，集气瓶底部预留适量水，作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底； 【小问2详解】 对比①②③组(铁丝均为小螺旋，氧气浓度从67%升高到84%)，或④⑤⑥组(铁丝均为大螺旋，氧气浓度从74%升高到87%)，可以看到：在铁丝螺旋形状相同时，氧气浓度越高，铁丝的剧烈燃烧时间越短； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 根据表格数据，铁的熔点为1535℃，实验冷却后形成熔融小球，说明温度达到了铁的熔点，同时的分解温度为1400℃，的分解温度为1538℃，要保证分解、且未分解同时铁处于熔融状态，可推知燃烧产生的高温在1535℃~1538℃之间； 【小问5详解】 在1400℃以上高温分解生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含铁、氧两种元素，因此生成的无色气体是 (氧气)。 27. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 【查阅资料】①压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ②过氧化氢分解为放热反应。 ③除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂。但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7 kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取2.0 g植物碎末放入具支试管中。 ②用量筒量取2 mL 3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。 ③更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 （1）做空白实验目的是______________________________。 【实验结论1】 （2）由图2可知，催化效果最好的是______。 【交流反思】 （3）上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是______________________________。 除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：____________________________________。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强100.5 kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1 g、2 g、3 g，均与2 mL 3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论2】 （4）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是________________________。 【拓展延伸】 （5）写出在过氧化氢酶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式________________________，依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是______________________________。 【答案】（1）排除过氧化氢自身分解对实验结果的干扰，作对照实验，证明植物碎末的加入能加快过氧化氢的分解 （2）上海青叶 （3） ①. 上海青叶中的过氧化氢酶快速催化过氧化氢分解，短时间内产生大量氧气，且该分解放热反应使体系温度升高，气体受热膨胀，共同让体系压强迅速升高 ②. 相同条件下，不同植物碎末对过氧化氢分解的催化效果不同（或空白组过氧化氢几乎不分解、上海青杆的催化效果弱于上海青叶等，合理即可） （4） ①. ②. 三组实验的过氧化氢的量完全相同，最终分解产生的氧气质量相等，体系最终压强一致 （5） ①. ②. 过氧化氢酶用量过大，反应速率过快，短时间内分解放出大量热，体系温度迅速升高，过高的温度会降低过氧化氢酶的催化活性，导致反应速率突然变慢 【解析】 【小问1详解】 空白实验没有加植物碎末，和加植物碎末的实验组形成对照，能验证不加催化剂时过氧化氢自身分解的程度，排除过氧化氢自然分解对实验的影响。 【小问2详解】 相同时间内催化效果越好，过氧化氢分解产生氧气越多，体系压强上升越快、最终压强峰值越高，图2里上海青叶对应的曲线压强上升最快、峰值最高，所以催化效果最好。 【小问3详解】 压强快速升高的原因是两个因素叠加：一是酶的强催化作用快速生成大量氧气，气体分子数增多压强变大；二是过氧化氢分解放热，气体受热膨胀进一步增大压强。从图2还能得到的结论只要符合曲线差异即可，比如不同植物的过氧化氢酶含量不同，催化效果有明显差异等。 【小问4详解】 分析图像3，​秒内上海青叶对应的曲线压强上升最快，说明分解速率最快；催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量，三组实验的过氧化氢总量相同，最终完全分解生成的氧气量相同，所以最终体系压强一致，曲线重合。 【小问5详解】 过氧化氢在过氧化氢酶催化下分解生成水和氧气，其反应的符号表达式为；根据题目给出的资料“温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低”，酶过多时反应放热速率极快，体系温度骤升，破坏酶的活性，导致反应速率突然下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期10月份学科素养调研 九年级 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 中华文化博大精深，蕴含很多化学知识。下列文中描述的内容不属于化学变化的是 A. 《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金” B. 《石灰吟》：“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银” 2. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氮（N） B. 锰（Me） C. 钠（Ng） D. 钙（Ka） 3. 下列仪器对应的名称不正确的是 A. 烧杯 B. 药匙 C. 长颈漏斗 D. 坩埚钳 4. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 液氧，过氧化氢 B. 红磷，人体呼出的气体 C. 洁净的空气，冰水混合物 D. 稀有气体，二氧化碳 5. 下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 甲烷+氧气二氧化碳+水 B. 硫+氢气硫化氢 C. 氧化汞汞+氧气 D. 氧气+氢气水 6. 某学习小组开展“水的净化及自制简易净水器”的学科实践活动。部分作品如图1装置对浑浊的河水进行过滤，图2进行净水，下列说法不正确的是 A. 制作过滤器的过程如图1所示，其正确操作顺序为③①② B. 玻璃棒要斜靠在三层滤纸一边，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘 C. 图2小卵石和石英砂主要除去不溶性杂质 D. 图2装置能除去水中颜色和异味 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 硫在空气中燃烧产生苍白色火焰 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁 8. 下列有关氧气的说法中，正确的是 A. 焊接金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 B. 水中生物能生存，是因为氧气易溶于水 C. 氧气化学性质活泼，能够与所有物质发生反应 D. 氧气在空气中的质量分数为21% 9. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是 A. 查气密性 B. 加入铜绿 C. 加热铜绿 D. 检验气体 10. 不能用来判断干燥的碳酸氢铵发生化学变化依据的是 A. 试管口有水珠生成 B. 固体向下滑动 C. 产生有刺激性气味的气体 D. 将产生的气体通入石灰水变浑浊 11. 为了区别酱油和陈醋，有同学提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”。这位同学的说法中“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”应属于科学探究环节中的 A. 猜想与假设 B. 反思与评价 C. 设计实验 D. 得出结论 12. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分说法不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 工业上常利用液氮与液氧的密度不同，分离液态空气获得氧气 D. 空气中氮气约占总体积的78%，稀有气体约占总体积的0.94% 13. 根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 小刀切蜡块，容易切开 石蜡的硬度较小 B 将蜡块投入水中，蜡块浮于水面 石蜡密度小于水 C 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾 石蜡中一定含氧元素 D 蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛 白烟具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 14. 用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是 A. 图①发生氧化反应 B. 合金可有效提升反应的速率 C. 合金催化氧化制，适宜的温度为 D. 化学反应前后合金的质量和性质均未改变 15. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是 A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B. 给试管里试剂加热，先将试管均匀预热，再对准试剂部位加热 C. 检查装置气密性时，先用两手紧贴容器外壁，再将导管的一端伸入水中 D. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 16. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、、等。下列对于碳单质的认识中，正确的是 A. 、、等碳单质均属于未来革命性材料 B. 金刚石、石墨结构相同 C. 所有的碳单质都能导电 D. 石墨转化为金刚石、属于物理变化 17. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：化学变化通常伴随能量的改变，则能量发生改变一定发生化学变化 B. 学科思维：氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧气 C. 科学探究：验纯氢气时听到微弱的噗的一声，之后可直接点燃 D. 科学态度：任何情况下，实验使用药品用量都只取最少量 18. 氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是 A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液 B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润 C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 19. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是 选项 鉴别的物质 鉴别方法 A 铜片和镁条 用砂纸打磨后观察颜色 B 氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 C 过氧化氢溶液和蒸馏水 加入少量二氧化锰，观察现象 D 高锰酸钾和二氧化锰 取样，放入水中观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 一种新型合成氨的方法如图所示（是一种金属）。下列说法错误的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应②是化合反应 C. 反应③的表达式为： D. 理论上，整个转化过程需不断补充金属和 非选择题（共60分） 21. 化学与生活。 （1）为庆国庆，金鸡湖畔举行了灯光秀活动，使用的霓虹灯发光颜色与所充入的稀有气体种类有关，若充进氦气，会发出红光，请写出氦气化学式______。灯管中石墨用作电极是利用了石墨的______性（填“导电”或“导热”）。灯泡中，充入氦气是利用了氦气化学性质较______。 （2）国庆期间，大阳山植物园进行了烟花秀活动，创新引入的瀑布烟花秀中使用了镁粉，写出镁燃烧反应的符号表达式为______。镁燃烧过程中的能量转化是化学能转化为______。 （3）漫步苏州街头，感受现代与自然的邂逅，一些青铜雕塑表面的绿色物质展示了青铜的铜锈之美，铜锈是铜在空气中与氧气、二氧化碳和水作用产生的，形成铜绿的符号表达式为________________________。 22. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。臭氧还有许多优点，例如可用于医用消毒，杀灭一切微生物，消毒时臭氧很快转化为氧气。臭氧还可作漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧（如图）： （1）臭氧漂白麻、棉、纸张等物质时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，根据流程信息可知氧气比臭氧的沸点______（填“高”或“低”）。 （3）将燃着的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是__________________。 （4）下列说法错误的是______。 A. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 B. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C. 空气中臭氧不会对人体造成影响 （5）传统的消毒剂氯气刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗。与之相比，臭氧作为消毒剂的优点是_________________________________（写一条即可）。 23. 水是生命赖以生存的重要物质。 【实验研究】通过水的生成和分解实验认识水的组成。 （1）在如图1所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧得更旺。再设计正确的实验检测另一管的气体后，可证明水是由______两种元素组成的。 【污水处理】小组参观了污水厂，总结生活污水的分级处理流程，如图所示； （2）一级处理中污水通过格栅，相当于净水方法中的______（填操作名称）。下列净水方法中，采用单一操作净化程度最高的是______（填字母序号）。 A.吸附 B.过滤 C.蒸馏 为进一步净化景观用水中的少量磷，可再加入吸附剂。该实验小组分别用A、B两种吸附剂在25℃时，进行下表实验。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 含磷污水质量/g 吸附时间/min 吸附率/% 甲 A 0.2 200 260 75.7 乙 B x 200 260 98.1 （3）表中x=______，实验结果表明吸附剂B除去废水中的磷效果更好。 （4）要进一步验证温度对吸附剂除磷性能有影响，需补做实验，请写出实验方案：_________________________________________。 【海水淡化】反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （5）下列对图甲原理理解正确的是______（填字母序号）。 A. 淡化膜具有选择性 B. 加压后左侧液面上升 C. 加压后右侧组成没有变化 （6）节约用水，保护水资源。下列做法正确的是______（填字母序号）。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水经分级处理后作为园林绿化用水 24. 氧气在工业上有重要的用途。 Ⅰ.工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。 （1）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2______O2（填“>”或“<”）。 Ⅱ.学习了实验室制氧气，根据下图提供的装置，结合所学化学知识回答问题。 （2）仪器①名称是______ （3）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至______；②将注射器G连接到装置A的导管口处； ③缓慢推动注射器G的活塞，观察到________________________，表明装置A的气密性好。 （4）用高锰酸钾制取氧气，下图中可用于收集并测量O2体积的装置是______（填编号）。若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，应预先向容积为400 mL的集气瓶中加______mL水。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，制取并收集NH3，选择的上图中的发生装置是______（填编号）。若将收集的氨气倒置于盛有酚酞溶液的烧杯中，如下图所示，一段时间后实验现象是__________________。 25. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型如图： 运用该模型对“测定空气中氧气的含量”进行实验探究。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质消耗氧气以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）。 【经典赏析】 （2）用图1装置测定空气中氧气的含量。连接气压传感器，点燃红磷后迅速伸入广口瓶旋紧胶塞，装置内压强变化的曲线如图2所示。 实验操作规范、准确。下列有关图2的分析正确的是______（填序号）。 a.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 b.CD段气压减小的主要原因是此时集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 c.导致DE段气压变化的实验操作是打开了止水夹 d.若用硫黄代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 【改进实验1】查阅文献发现，燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。加热铜粉测定空气中氧气的含量结果更为准确。按图3实验装置进行实验。 （3）该装置利用的反应的符号表达式是__________________，硬质玻璃管中的实验现象是________________________。 【改进实验2】利用生活中常见的食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）也可以测定空气中的氧气含量。 【查阅资料】 Ⅰ.食品脱氧剂原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其他成分不与氧气反应。 Ⅱ.铁锈为红色固体。 同学们尝试用图4装置进行实验，下表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （4）分析表中数据得知，至少经过______分钟后，量筒中的液面不再下降。 （5）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为______（结果精确到0.1%）。 （6）如果测量结果偏小，可能的原因是____________________________________。 26. 某化学兴趣小组在做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝螺旋形状、氧气的浓度对铁丝剧烈燃烧时间的影响 使用直径为0.38 mm的细铁丝，分别在不同浓度的氧气中伸入不同缠绕形状的铁丝，记录实验数据。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87% 剧烈燃烧时间/s 13'15 9'19 7'08 11'03 9'19 7'07 （1）铁丝燃烧的符号表达式为________________________，集气瓶底需放适量的水，其作用是______________________________。 （2）对比①②③或者④⑤⑥组，可得到铁丝剧烈燃烧时间与氧气浓度的关系________________________。 （3）实验还证明铁丝剧烈燃烧时间与铁丝螺旋形状无关。其中能证明铁丝剧烈燃烧时间与铁丝螺旋形状无关的证据是____________________________________（结合实验数据用语言描述）。 探究二：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？ 【查阅资料】①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见下表；②Fe2O3高温分解成Fe3O4。 Fe3O4 Fe2O3 Fe 分解温度/℃ 1538 1400 —— 熔点/℃ —— —— 1535 （4）铁丝燃烧实验中，铁丝剧烈燃烧、火星四射，燃烧结束冷却后形成熔融小球。结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在____________之间，此温度范围内Fe2O3已分解。 （5）已知Fe2O3在1400℃以上高温分解会产生Fe3O4和一种无色气体，该无色气体是______。 27. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 【查阅资料】①压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ②过氧化氢分解为放热反应。 ③除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂。但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 实验探究一：比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7 kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取2.0 g植物碎末放入具支试管中。 ②用量筒量取2 mL 3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。 ③更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。 ⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 （1）做空白实验目的是______________________________。 【实验结论1】 （2）由图2可知，催化效果最好的是______。 【交流反思】 （3）上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是______________________________。 除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：____________________________________。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强100.5 kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1 g、2 g、3 g，均与2 mL 3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论2】 （4）由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是________________________。 【拓展延伸】 （5）写出在过氧化氢酶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式________________________，依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $