山东省青岛第十七中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

青岛十七中2026-2027学年第一学期高一年级素养能力测试（一） 化学试题 2026.10 可能用到的相对于原子量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、单项选择题（共20题，满分50分。1-10每题2分，11-20每题3分，每题仅有1个选项符合题意） 1．中国诗词蕴含人文思想，焕发理性光辉。下列诗词未涉及化学反应的是 A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底米——刘禹锡 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——于谦 C．何意百炼钢，化作绕指柔——刘琨 D．炉火照天地，红星乱紫烟——李清照 2．下列关于固体物质、颜色及用途均正确的是 选项 物质 颜色 用途 A 蓝色 做原子反应堆导热剂 B 白色 作膨松剂 C 红棕色 混入硒鼓碳粉中作磁性材料 D 白色 作消毒剂 3．下列操作不符合实验安全规范的是 A．加热时，试管口不对着自己或他人 B．金属钠不慎着火时，立即用沙土盖灭 C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中 D．闻氯气气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 4．下列物质中，与0．3 mol 含有相同氢原子数的物质是 A．18.9 g B．4.48 L （标准状况） C．个HCl分子 D．0.12 mol 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．吸收氯气 B．测氯水的pH C．观察钠的燃烧现象 D．除去中少量HCl 6．设计如图装置检验钠的性质（夹持装置省略）。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A．取用、切割钠块必用仪器有镊子、小刀、滤纸 B．钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 C．铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的还原了 D．钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 7．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和溶液 ②溶液 ③浓硫酸 ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 8．关于钠和过氧化钠的说法不正确的是 A．两者与水反应后滴加酚酞所观察到的现象相同 B．钠保存在煤油中，实验剩余的钠放回原试剂瓶 C．和中阴、阳离子个数比相同 D．两者在空气中长久放置，最终都变为 9．关于摩尔的下列说法正确的是 ①摩尔是用来计量纯净物中微观粒子数目的物理量 ②1 mol氧含有质子数 ③1 mol任何物质中都含有个原子 ④中所含的原子数约为 ⑤摩尔质量与相对分子质量相等⑥不同物质的摩尔质量不相同 ⑦3 mol 与2 mol 所含原子数相等 A．①② B．②④ C．④⑦ D．⑤⑦ 10．近年来，科学家合成和发现了一系列新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．同温同压下，质量相同的和的原子数之比是 B．同温同压下，相同体积的（气）和（气）具有相同的分子数 C．高能微粒摩尔质量为70 g D．1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥稀溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 12．下列关于氯气与含氯化合物的说法，正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②人类最早用于研究物质的方法是观察法 ③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出（已知与水反应放热） ④钠与水反应的实验在试管中进行更安全 ⑤能使鲜花的颜色褪去，具有漂白性 ⑥纯净氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口能看到酸雾 ⑦实验室可直接用手取金属钠 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（）中和发酵过程中产生的酸性物质 ⑨漂白粉主要成分是，打开后应密闭保存防变质 A．②③④⑤ B．①③④⑧ C．②④⑤⑧ D．②③⑥⑧ 13．工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨等为原料制备，流程如图： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为 下列说法不正确的是 A．粗盐精制时，加入沉淀剂的顺序依次为石灰乳、纯碱 B．步骤Ⅰ中可选用调节溶液的pH至中性 C．物质X是 D．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 14．某溶液X中可能含有、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线（）。下列说法错误的是 A．段溶液的pH持续降低 B．溶液X中含有、 C．点对应的溶液中溶质为和 D．段发生反应的化学方程式为 15．下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥氯气 B．测氯水的pH C．比较苏打、小苏打的稳定性 D．制NaHCO3 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 含有的电子数为 B．常温常压下，1 mol 与1 mol 质子数相差 C．100 g质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含4 mol O D．标准状况下，11.2 L 含有的原子数为 17．在反应中，已知R和M的摩尔质量之比为，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为 A． B． C． D． 18．已知：标准状况下，乙烯（）、乙烷（）均为气体。下列叙述正确的是 A．标准状况下，等体积的、、所含碳原子数之比为 B．同温同压下，、、密度大小： C．同温同压下，等质量的、、，体积大小： D．仅混有的乙烯粗品净化后，所得纯品气体平均相对分子质量变小 19．下图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处试纸变红 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气有强漂白性 20．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入CH4和O2的混合气体、2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为112 g，若将A室CH4、O2的混合气体点燃充分反应，恢复室温（设为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积）。下列说法错误的是 A．点燃引爆前A室中CH4、O2的体积之比为 B．点燃引爆前A室混合气体所含分子总数为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度 D．反应前、后容器内气体压强之比为 二、非选择题：（共3题，满分50分） 21．（16分）物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列计算： （1）个NH3含__________mol氢原子，所含质子数为____________，标准状况下的体积约为____________L。 （2）标准状况下，分别装有16 g O2、7 g H2的气球体积之比为____________。 （3）标准状况下，气体A的密度为，则气体A的摩尔质量为____________，可能是______________（填化学式）气体。 （4）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为____________（用含m的式子表示）． （5）根据下侧试剂标签信息可知，量筒量取5.0 mL该浓硫酸相当于量取物质的量为____________（保留两位小数）的H2SO4。 22．（17分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图是钠元素的价—类二维图。 请回答下列问题： （1）①与水反应的化学方程式为____________。 （2）图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为____________。 该物质着火不宜使用泡沫灭火器，用化学方程式说明原因__________________________________________。 （3）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 a．利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的4组实验。其中实验____________和____________（均填实验序号）可以鉴别和。 b．利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。 图乙实验中b试管中的实验现象为_________________________。试管b中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）兴趣小组制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。 c．装置A中的试剂为________________，装置C中的试剂为_________________。 d．实验前称取26.50 g样品，实验结束后通入空气一段时间，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中的质量分数为____________。 23．【文化课班，17分】实验室用KMnO4与浓盐酸反应制备干燥纯净Cl2的装置如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A中带回形玻璃管的分液漏斗可替换为____________________（填装置名称）。 （2）装置C、装置F中放置的试剂分别为___________________________、_________________________。 装置D的作用是________________________。 （3）E装置中导管________________（填“x”或“y”）应伸至靠近集气瓶底部。 （4）制取氯水时，氯水中存在多种微粒，①使氯水呈黄绿色、②品红褪色的微粒、③使紫色石蕊溶液变红的微粒、④与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒依次是__________（填字母）。 a． b．HClO c． d． e． f． （5）氯气可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_____________________________。 （6）干燥的氯气与亚氯酸钠（）固体反应可制备ClO2，装置下图。已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。装置D中通入一定量的干燥空气，主要目的是____________________。装置F的作用是_______________________。 23．【美术班，17分】某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，制备原理为。回答下列问题： （1）该制取原理应选用的气体发生装置为_____________（填序号）；除去氯气中混有的氯化氢， 可将气体通过盛有_____________（填试剂名称）的洗气瓶。 （2）氯气通入水中，制得氯水具有漂白性，写出化学方程式________________________________________。 （3）尾气吸收使用的试剂为_____________（填化学式），反应方程式为_______________________________。 （4）若8.7 g MnO2与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下Cl2的体积为__________L。 （5）若实验结束时，仍有MnO2剩余，可将混合液通过______________（填操作名称）、洗涤、干燥，回收MnO2。 学科网（北京）股份有限公司 $