精品解析：江苏无锡市华士片区部分校2026-2027学年上学期九年级9月学情反馈化学试题

九年级化学阶段学情反馈 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，1-10题每小题1分，11-20题每小题2分) 1. 下列措施不符合环保主题的是 A. 垃圾分类处理 B. 加强空气监测 C. 露天焚烧塑料 D. 合理施用化肥 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查环保主题的理解。环保主题的核心是保护环境、减少污染、促进资源可持续利用。 【详解】A、垃圾分类可以将可回收物（如纸张、塑料）重新利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染，同时有害垃圾（如电池）得到安全处理，避免土壤和水体污染。这符合环保主题，该选项不符合题意。 B、空气监测能及时发现污染物（如二氧化硫、PM2.5），帮助采取措施减少工业排放或交通污染，保护空气质量和人体健康。这符合环保主题，该选项不符合题意。 C、塑料焚烧会产生有毒气体（如一氧化碳），这些物质污染空气，危害呼吸系统，且塑料中的添加剂会释放有害物质，加剧环境污染。露天焚烧是常见的污染行为，不符合环保主题，该选项符合题意。 D、合理使用化肥（如控制用量、选择类型）可以减少化肥流失，避免水体富营养化（导致藻类爆发、鱼类死亡），保护土壤和水资源，支持农业可持续发展。这符合环保主题，该选项不符合题意。 故选C。 2. 明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是 A. 挖掘黏土 B. 堆泥成墩 C. 晾晒陶泥 D. 烧制瓦坯 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖掘黏土过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、堆泥成墩过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、晾晒陶泥过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烧制瓦坯过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 医用生理盐水 B. 瓶装矿泉水 C. 五氧化二磷 D. 未经污染的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，A选项不符合题意； B、矿泉水是混合物，因为矿泉水中含有水和多种矿物质，B选项不符合题意； C、五氧化二磷中只有一种物质，属于纯净物，C选项符合题意； D、空气中含有氮气、氧气等，为混合物，未经污染的空气也为混合物，D选项不符合题意。 故选：C。 4. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 C. 阿伏伽德罗——创立分子学说 D. 拉瓦锡——确定空气的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.门捷列夫的核心成就是发现元素周期律、编制元素周期表，提出原子论的科学家是道尔顿，二者不对应，符合题意。 B.闵恩泽是我国石油化工领域专家，主导研发了多种石油化工催化剂，对应正确，不符合题意。 C.阿伏伽德罗创立了分子学说，提出了分子的概念，对应正确，不符合题意。 D.拉瓦锡通过定量实验首次确定了空气由氧气、氮气等物质组成，对应正确，不符合题意。 5. 在运输火药的车辆上张贴的警示标志是 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃气体 D. 易于自燃的物质 【答案】B 【解析】 【详解】火药属于爆炸性物质，不属于腐蚀性物质、易燃气体和易于自燃的物质，应张贴爆炸性物质标志。 故选：B。 6. 下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧 【答案】B 【解析】 【详解】计入空气污染指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物和细颗粒物等：二氧化碳是空气的固有组成成分，无毒，不属于空气污染物。故选B。 7. 下列过程中利用了物质的化学性质的是 A. 乙炔与氧气形成高温氧炔焰 B. 液氮作制冷剂 C. 铜作导线 D. 稀有气体可制作霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】物质在化学变化中表现出来的性质属于化学性质，物质不需要通过化学变化就表现出来的性质属于物理性质。 A、乙炔与氧气形成高温氧炔焰利用乙炔的可燃性和氧气的助燃性，在燃烧中体现，属于化学性质； B、液氮作制冷剂是利用液氮汽化过程吸热，属于物理性质； C、铜作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、稀有气体可制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色的光，属于物理性质； 故选A。 8. 下列性质与用途不匹配的是 A. 液氧具有助燃性，可做燃料 B. 铜能导电，可用作导线 C. 铁具有导热性，可做炊具 D. 氦气的密度比空气小，可做探空气球 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能作为燃料使用，性质与用途不匹配，符合题意。 B.铜导电性优良，是常用的导线材料，对应关系成立，不符合题意。 C.铁导热性好，适合制作炊具，对应关系成立，不符合题意。 D.氦气密度远小于空气，且化学性质稳定无爆炸风险，可制作探空气球，对应关系成立，不符合题意。 9. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作，正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 检验氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，错误； B、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确； C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂，错误； D、检验氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。若图中操作是将带火星木条放在集气瓶口，这是验满的操作，而非检验氧气，错误。 故选B。 10. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 蜡烛在空气中燃烧，放热，生成二氧化碳和水 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 故选D。 11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 热水使压瘪的乒乓球复原，说明分子或原子运动速率受热加快 B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 C. 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子性质相同，不同种分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能复原，是因为分子之间有间隔，且间隔随温度升高而增大，分子体积不变，该选项解释不正确； B、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，是因为分子间有一定的间隔，酒精和水混合，酒精分子和水分子会相互挤占对方的间隔，该选项解释正确； C、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们都是由碘分子构成的，同种分子化学性质相同，故该选项解释正确； D、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，化学变化中分子发生了改变，该选项解释正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 12. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是 A. 雨水落地后，水分子不再运动 B. 水凝结成霜，水分子种类发生改变 C. 水蒸发成水蒸气，水分子体积变大 D. 水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动，雨水落地后，水分子也在不断运动，选项错误； B、水凝结成霜，是因为水分子间的间隔变大，水分子种类不变，选项错误； C、水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，选项错误； D、气体分子间隔较大，液态分子间隔较小，水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小，选项正确； 故选D。 13. 在给定条件下（部分物质省略），下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CCO2 B. FeFe2O3 C. H2O2→O2 D. HgOO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳（C）在氧气（O2）中点燃，发生燃烧反应，直接生成二氧化碳（CO₂）。反应方程式为：。可以一步实现。 B、铁（Fe）在氧气（O2）中点燃时，实际生成的产物是四氧化三铁（Fe3O4），而不是三氧化二铁（Fe2O3）。反应方程式为：。不能一步实现。 C、过氧化氢（H2O2）在常温下可分解生成氧气（O2），反应方程式为：。可以一步实现。 D、氧化汞（HgO）在高温下分解，直接生成汞（Hg）和氧气（O2）。反应方程式为：2HgO 2Hg + O2↑。可以一步实现。 故选B。 14. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A. 反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 C. 化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前有两种不同的分子，属于混合物；反应后有两种不同的分子，属于混合物，故A正确； B、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故B错误； C、根据微观过程图可知，化学变化中，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，氢原子和氧原子不可再分，故C正确； D、氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，故D正确。 故选B。 15. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同的关系，下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 氧化反应 Y 化学反应 混合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，所以说化合反应属于化学反应，二者属于包含关系，不符合题意； B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物与混合物是并列关系，不符合题意； C、物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化与化学变化是并列关系，不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应，有些化合反应属于氧化反应，如碳和氧气反应产生二氧化碳，有些化合反应不属于氧化反应，有些氧化反应也属于化合反应，有些氧化反应不属于化合反应，二者属于交叉关系，符合题意。 故选D。 16. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水：加二氧化锰 B. 石灰水和水：通入二氧化碳 C. 高锰酸钾和硫：看颜色 D. 氧气和二氧化碳：闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A.双氧水在二氧化锰催化下会分解放出氧气，有大量气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，可以区分，方法正确。 B.石灰水通入二氧化碳会变浑浊；水通入二氧化碳无明显现象，可以区分，方法正确。 C.高锰酸钾为暗紫色固体，硫为淡黄色固体，通过颜色差异可直接区分，方法正确。 D.氧气和二氧化碳均为无色无味的气体，无法通过闻气味区分，方法错误。 17. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A. 瓶中液面明显上升 B. 长颈漏斗内液面上升 C. 没有明显现象 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】当缓慢推动活塞时，瓶内压强增大，大于外界大气压，瓶内的水被压入长颈漏斗内，故观察到长颈漏斗内液面上升，说明该装置气密性良好，故选：B。 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反应，生成的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误； B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误； C. 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不是五分之一，错误； D. 高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成；反应开始后氧气质量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 19. 利用氧气传感器对微粒的运动进行探究（如图甲）。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线（如图乙）。下列有关说法正确的是 A. MN段能说明分子被分解 B. NP段和MN段相比，说明温度升高分子运动速率加快 C. Q点氧气体积分数最低约为78% D. PQ段氧气体积分数显落下降，说明氧气的密度比空气小 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙中MN段说明氧分子不断运动的，因为是瓶口向上敞口放置，不能说明分子被分解，选项A错误； B、MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快，选项B正确； C、分子始终在不断运动，Q点氧气浓度最低，此时Q点氧气体积分数最低约为21%，选项C错误； D、PQ段氧气体积分数显落下降，是因为氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，选项D错误。 故选：B。 20. 化学兴趣小组设计如图所示的装置粗略测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 生石灰和水反应吸热 C. 若实验测得O2体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧放出大量的热，试管内的细沙可以防止高温生成物溅落，炸裂试管，不符合题意； B、胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，说明生石灰和水反应放出热量，温度升高，达到了白磷的着火点，白磷燃烧，符合题意； C、实验结果偏小，可能是试管中白磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，不符合题意； D、白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器中的水进入试管，注射器中的水最终减少了10mL，说明消耗氧气的体积为10mL，故空气中氧气的体积分数约为：，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 21. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更新”是我们共同的追求，按下列要求填空： （1）空气中能供给动植物呼吸的气体是_______(填化学式)。 （2）夜晚霓虹灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能发光，这属于它的_______(填“物理”或“化学”)性质。 （3）洁净的空气对人类非常重要，下列做法有利于保护大气的是 (填字母)。 A. 提倡使用私家车 B. 植树造林，防止扬尘污染 C. 加强空气质量监测 D. 工业废气直接排放 【答案】（1）O2 （2）物理 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 空气中能供给动植物呼吸的气体是氧气，其化学式为 O2。 【小问2详解】 稀有气体通电时发光，属于物理性质。因为该过程没有新物质生成（稀有气体未发生化学反应），仅通过物理变化（电子跃迁释放光能）实现发光，故为物理性质。 【小问3详解】 A、私家车增多会增加尾气排放（如 CO、NOₓ），加剧空气污染，错误。 B、植树造林可吸收污染物（如粉尘、CO₂），减少扬尘，改善空气质量，正确。 C、监测空气质量有助于及时发现污染源并治理，正确。 D、工业废气含大量有害物质（如 SO₂、烟尘），直接排放会严重污染大气，错误。 故选BC。 22. 工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点_____液氧沸点(填“大于”或“小于”)，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。图中代表的是___________(填“氮分子”或“氧分子”)。 （4）富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是____________(填序号)。 A. 1：2 B. 1：5 C. 1：4 D. 21：79 【答案】（1） 小于 （2） 小于 （3） 氮分子 （4）A 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气利用各组分沸点差异实现分离，升温时沸点更低的物质先汽化，液氮先汽化说明其沸点小于液氧沸点。 【小问2详解】 膜分离法的原理是体积更小的分子可以透过分离膜，氧分子能透过膜富集得到富氧气体，说明氧分子体积小于氮分子。 【小问3详解】 题干说明沸石分子筛会吸附氮气，因此氮气无法通过分子筛，进料侧含量更高的空心双原子分子（对应给出的分子模型）为氮分子。 【小问4详解】 普通空气中氧气与其他气体的体积比约为，富氧空气的氧气占比高于普通空气，即二者比值大于。A符合富氧要求；B、C、D的氧气占比均等于或低于普通空气，不符合要求。 23. 氧家族的“生长树”如图1所示。 （1）树上有一种“果子”为黑色固体，写出生成该“果子”的文字表达式：_____。 （2）A实验中的现象为_____；证明B瓶中的燃烧产物所选用的试剂是_____；A、C装置的集气瓶中均需放少量水，C瓶中放水的主要目的是_____。 【答案】（1） （2） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ②. 澄清石灰水 ③. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、二氧化碳（CO2）都是气体，五氧化二磷（P2O5）是白色固体，四氧化三铁（Fe3O4）是黑色固体，铁和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，文字表达式为：； 【小问2详解】 A实验为硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； B中碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以选择的试剂是澄清石灰水； C是铁在氧气中燃烧实验，反应放出大量的热，放水的主要目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 24. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。 科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是___________。 （5）下列选项说法正确的是___________。 a．氧气瓶中的一般用深冷法制得。 b．缺氧人群在吸氧时，一般吸入的是纯氧。 c．健康人不能盲目吸氧 【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机(写出一种即可) （2）物理性质 （3）II （4）25摄氏度时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大(合理即可) （5）ac##ca 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 【小问2详解】 深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问3详解】 由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子。 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 【小问5详解】 a、由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，正确； b、缺氧人群在吸氧时，通常吸入的不是纯氧，而是含一定浓度氧气的混合气体；纯氧的吸入可能会带来一些不良影响，如氧中毒等，错误； c、吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，正确。 故选ac。 25. 二氧化碳的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 捕集燃煤电厂烟气含CO、CO2 、N2) 中的CO2 ，并将其转化为甲烷(CH4 )的流程示意图如图。 【查阅资料】 a．甲烷(CH4 )在常温常压下是气体 b．乙醇胺溶液在低温时可吸收CO2，升高温度可解吸以释放CO2 。 （1）“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，乙醇胺溶液从塔顶喷淋。这样操作的理由是 _____________。CO2解吸释放的操作是 __________________。 （2）在“冷凝塔”中，通过降温使水液化，实现CH4和H2O分离，说明CH4比H2O沸点 ______(填“高”或“低”)。 （3）恒温流化床反应器中发生反应的符号表达式为 ______________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使被充分吸收 ②. 升高温度 （2） 低 （3） 【解析】 【小问1详解】 烟气从塔底进、溶液从塔顶喷淋属于逆向接触，可增大反应物接触面积，提升吸收效率； 根据资料b，乙醇胺溶液升高温度可释放，因此解吸操作是升高温度。 【小问2详解】 冷凝塔降温后水液化，而仍为气体从塔顶排出，说明沸点比水低，该温度下无法液化。 【小问3详解】 恒温流化床中反应物为和，反应条件为900~1100℃，生成物为和。 26. 氧气是宝贵的自然资源之一，某化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 某化学兴趣小组对氧气的制取开展了一系列的研究。 【任务一】掌握实验室制取氧气的方法。如下图是实验室制取氧气的常用装置。 （1）写出上图中标号仪器的名称①______________；②____________。 （2）实验室用装置制取氧气的文字表达式为__________________；试管口放一团棉花的作用是_________。 （3）如果用G装置收集氧气，应从__________(填“m”或“n”)口通入氧气。 （4）实验室用过氧化氢溶液来制取一瓶氧气，为获得平稳的氧气流并收集到干燥的氧气，可选用的装置组合是 ________________(在A-F中选择)。 （5）若用装置F收集一瓶(容积为500 mL)，体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取_______mL的水加入该集气瓶中(不考虑水蒸气的影响)。 （6）实验室可用图中装置B、E制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是______。填字母 A. 制取气体M的试剂中有液体 B. M气体在水中的溶解能力较大 C. M气体不与氧气反应 D. M气体密度大于空气 【任务二】开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 学习小组利用身边物品，模仿图市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器 （7）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______________。若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施___________________________。 （8）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有________(填字母)。 A. 原料是否廉价易得 B. 反应速率是否适中 C. 制得气体是否纯净 D. 是否安全、环保 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （3）m （4）CD （5）250 （6）AC （7） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. 将B装置的导管a加长，伸入水面以下，通过观察导管口冒出气泡的速率判断氧气流速 （8）ABCD 【解析】 【小问1详解】 这是初中化学常见的实验仪器，长颈漏斗用于添加液体药品，锥形瓶是常见的反应容器。 【小问2详解】 A装置为固体加热型且试管口有棉花，对应加热高锰酸钾制氧气；棉花的作用是阻挡受热飞溅的高锰酸钾粉末，避免其进入导管造成堵塞。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气从长管m通入，在集气瓶底部聚集，将空气从短管n排出。 【小问4详解】 过氧化氢制氧气是固液不加热型，C装置的注射器可以控制液体滴加速率，从而获得平稳气流；要收集干燥的氧气需选用向上排空气法D，不能用排水法。 【小问5详解】 设加入水的体积为，收集后排出水的体积就是生成氧气的体积，剩余瓶内空气体积为，空气中氧气占1/5，因此总氧气体积分数满足：，解得。 【小问6详解】 A.B装置是固液不加热型发生装置，因此制取气体M的试剂中一定有液体，正确； B.E是向下排空气法，说明M密度比空气小，不能推出M在水中溶解性大，错误； C.用排空气法收集只能说明M不与空气反应，故也不与空气中的氧气反应，正确； D.E是向下排空气法，说明M密度小于空气，错误。 【小问7详解】 抽拉线绳可以控制二氧化锰和过氧化氢的接触/分离，随时启停反应；原B装置的导管都在水面上方，无法观察气泡，将进气导管a伸入水中后，可通过气泡快慢直观监测气流速度。 【小问8详解】 制作简易供氧器需要综合考量原料成本、反应速率适中便于控制、生成气体纯度达标、操作过程安全环保无污染，四个选项均正确。 27. 经探究得知：氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂，学习小组的同学开展如下探究： 【提出问题】氧化铜是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【实验设计】小组同学以生成等体积的氧气作为标准，进行了下列三组实验(忽略其他可能影响实验的因素)。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5ml 无 ② 5ml 二氧化锰0.5g ③ 5ml 氧化铜x g 【实验分析】 （1）实验③中x的数值是_________________。 （2）推测上表中的“待测数据”是____________________。 （3）若实验③比实验___________________(填“①”或“②”)的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （4）为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的_______________不变。再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡，则证明反应前后氧化铜的_______________不变。 【得出结论】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。 【答案】（1）0.5 （2）生成等体积的氧气所需的时间 （3）① （4） ①. 质量 ②. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 这是对照实验，要保证只有催化剂种类这一个变量，其他条件完全一致，实验②中二氧化锰质量是0.5g，因此x的数值为0.5。 【小问2详解】 实验设定以生成等体积的氧气为标准，要对比反应速率的快慢，需要测量收集到相同体积氧气所花费的时间，时间越短说明反应速率越快，因此待测数据是生成等体积氧气所需的时间。 【小问3详解】 要证明氧化铜能加快过氧化氢分解，需要将加了氧化铜的实验③和没有加任何催化剂的空白实验①对比，若实验③的待测数据（收集等体积氧气的时间）更小，就说明氧化铜加快了反应速率。 【小问4详解】 催化剂的定义要求反应前后本身的质量和化学性质都不变。反应后称量得到0.5g氧化铜，说明反应前后氧化铜的质量不变；把回收的氧化铜再次加入过氧化氢溶液中仍能快速产生气泡，说明氧化铜仍然可以催化过氧化氢分解，即反应前后它的化学性质没有改变。 28. 随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气(NH3)正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(如下表)：(爆炸极限是指可燃性气体泄漏到空气中遇明火可能会发生爆炸的浓度范围) 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性气味 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与__________有关。 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有_________________________。(任写1点) （3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧所需要的理论空气量与实际供给的空气量之比。 分析图1中数据发现，当“当量比”在_______(填字母)范围内，且X(NH3 )=_______时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用加热碳酸氢铵制备氨气(已知碳酸氢铵受热能分解生成氨气、二氧化碳和水) 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 （4）经分析，方案1不合理，理由是_____________________________________。 （5）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气并生成水和氯化钠，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是_____________________________。 （6）经讨论改用加热氯化铵[NH4Cl]和氢氧化钙[Ca(OH)2]的固体混合物来提高氨气产量(如图2)，当出现_______________现象时证明氨气收集满了。 【答案】（1） 氧气的浓度 （2） 爆炸极限范围更窄，使用更安全##沸点更高，更易液化储存运输（合理即可） （3） ①. C ②. 40% （4） 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气中混有杂质，纯度低 （5） 氨气极易溶于水，反应生成的氨气大部分溶解在水溶液中，难以逸出收集 （6） 试管口蘸有酚酞试液的棉花变红 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气浓度较低，纯氧中氧气浓度高，对比两者的燃烧现象，可知氨气燃烧与氧气浓度有关。 【小问2详解】 对比表格参数，氨气爆炸极限15%~28%远窄于氢气的4%~75%，不易发生爆炸；或氨气沸点更高，更容易液化，方便储存运输，任选一点即可。 【小问3详解】 观察图1曲线，代表的黑色方块曲线燃烧速度最高，其峰值对应的当量比在1.1~1.2范围内，对应选项C。 【小问4详解】 方案1分解得到的是氨气、二氧化碳、水蒸气的混合气体，无法得到纯净的氨燃料，因此不合理。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，在溶液中反应生成的氨气大部分会溶解在反应体系的水里，因此收集到的氨气量少。 【小问6详解】 氨气溶于水生成呈碱性的氨水，能使无色酚酞试液变红，当试管口棉花变红时，说明氨气已充满试管，收集满。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段学情反馈 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，1-10题每小题1分，11-20题每小题2分) 1. 下列措施不符合环保主题的是 A. 垃圾分类处理 B. 加强空气监测 C. 露天焚烧塑料 D. 合理施用化肥 2. 明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是 A. 挖掘黏土 B. 堆泥成墩 C. 晾晒陶泥 D. 烧制瓦坯 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 医用生理盐水 B. 瓶装矿泉水 C. 五氧化二磷 D. 未经污染的空气 4. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 C. 阿伏伽德罗——创立分子学说 D. 拉瓦锡——确定空气的组成 5. 在运输火药的车辆上张贴的警示标志是 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃气体 D. 易于自燃的物质 6. 下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧 7. 下列过程中利用了物质的化学性质的是 A. 乙炔与氧气形成高温氧炔焰 B. 液氮作制冷剂 C. 铜作导线 D. 稀有气体可制作霓虹灯 8. 下列性质与用途不匹配的是 A. 液氧具有助燃性，可做燃料 B. 铜能导电，可用作导线 C. 铁具有导热性，可做炊具 D. 氦气的密度比空气小，可做探空气球 9. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作，正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 检验氧气 10. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 蜡烛在空气中燃烧，放热，生成二氧化碳和水 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 热水使压瘪的乒乓球复原，说明分子或原子运动速率受热加快 B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 C. 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 12. 《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是 A. 雨水落地后，水分子不再运动 B. 水凝结成霜，水分子种类发生改变 C. 水蒸发成水蒸气，水分子体积变大 D. 水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小 13. 在给定条件下（部分物质省略），下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CCO2 B. FeFe2O3 C. H2O2→O2 D. HgOO2 14. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A. 反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 C. 化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 15. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同的关系，下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 氧化反应 Y 化学反应 混合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 16. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 水和双氧水：加二氧化锰 B. 石灰水和水：通入二氧化碳 C. 高锰酸钾和硫：看颜色 D. 氧气和二氧化碳：闻气味 17. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A. 瓶中液面明显上升 B. 长颈漏斗内液面上升 C. 没有明显现象 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 19. 利用氧气传感器对微粒的运动进行探究（如图甲）。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线（如图乙）。下列有关说法正确的是 A. MN段能说明分子被分解 B. NP段和MN段相比，说明温度升高分子运动速率加快 C. Q点氧气体积分数最低约为78% D. PQ段氧气体积分数显落下降，说明氧气的密度比空气小 20. 化学兴趣小组设计如图所示的装置粗略测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰（生石灰能与水反应）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 生石灰和水反应吸热 C. 若实验测得O2体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 21. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更新”是我们共同的追求，按下列要求填空： （1）空气中能供给动植物呼吸的气体是_______(填化学式)。 （2）夜晚霓虹灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能发光，这属于它的_______(填“物理”或“化学”)性质。 （3）洁净的空气对人类非常重要，下列做法有利于保护大气的是 (填字母)。 A. 提倡使用私家车 B. 植树造林，防止扬尘污染 C. 加强空气质量监测 D. 工业废气直接排放 22. 工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点_____液氧沸点(填“大于”或“小于”)，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。图中代表的是___________(填“氮分子”或“氧分子”)。 （4）富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是____________(填序号)。 A. 1：2 B. 1：5 C. 1：4 D. 21：79 23. 氧家族的“生长树”如图1所示。 （1）树上有一种“果子”为黑色固体，写出生成该“果子”的文字表达式：_____。 （2）A实验中的现象为_____；证明B瓶中的燃烧产物所选用的试剂是_____；A、C装置的集气瓶中均需放少量水，C瓶中放水的主要目的是_____。 24. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。 科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是___________。 （5）下列选项说法正确的是___________。 a．氧气瓶中的一般用深冷法制得。 b．缺氧人群在吸氧时，一般吸入的是纯氧。 c．健康人不能盲目吸氧 25. 二氧化碳的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 捕集燃煤电厂烟气含CO、CO2 、N2) 中的CO2 ，并将其转化为甲烷(CH4 )的流程示意图如图。 【查阅资料】 a．甲烷(CH4 )在常温常压下是气体 b．乙醇胺溶液在低温时可吸收CO2，升高温度可解吸以释放CO2 。 （1）“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，乙醇胺溶液从塔顶喷淋。这样操作的理由是 _____________。CO2解吸释放的操作是 __________________。 （2）在“冷凝塔”中，通过降温使水液化，实现CH4和H2O分离，说明CH4比H2O沸点 ______(填“高”或“低”)。 （3）恒温流化床反应器中发生反应的符号表达式为 ______________________。 26. 氧气是宝贵的自然资源之一，某化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 某化学兴趣小组对氧气的制取开展了一系列的研究。 【任务一】掌握实验室制取氧气的方法。如下图是实验室制取氧气的常用装置。 （1）写出上图中标号仪器的名称①______________；②____________。 （2）实验室用装置制取氧气的文字表达式为__________________；试管口放一团棉花的作用是_________。 （3）如果用G装置收集氧气，应从__________(填“m”或“n”)口通入氧气。 （4）实验室用过氧化氢溶液来制取一瓶氧气，为获得平稳的氧气流并收集到干燥的氧气，可选用的装置组合是 ________________(在A-F中选择)。 （5）若用装置F收集一瓶(容积为500 mL)，体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取_______mL的水加入该集气瓶中(不考虑水蒸气的影响)。 （6）实验室可用图中装置B、E制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是______。填字母 A. 制取气体M的试剂中有液体 B. M气体在水中的溶解能力较大 C. M气体不与氧气反应 D. M气体密度大于空气 【任务二】开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 学习小组利用身边物品，模仿图市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器 （7）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______________。若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施___________________________。 （8）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有________(填字母)。 A. 原料是否廉价易得 B. 反应速率是否适中 C. 制得气体是否纯净 D. 是否安全、环保 27. 经探究得知：氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂，学习小组的同学开展如下探究： 【提出问题】氧化铜是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【实验设计】小组同学以生成等体积的氧气作为标准，进行了下列三组实验(忽略其他可能影响实验的因素)。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5ml 无 ② 5ml 二氧化锰0.5g ③ 5ml 氧化铜x g 【实验分析】 （1）实验③中x的数值是_________________。 （2）推测上表中的“待测数据”是____________________。 （3）若实验③比实验___________________(填“①”或“②”)的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （4）为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的剩余固体分离、洗净、干燥后称量，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的_______________不变。再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡，则证明反应前后氧化铜的_______________不变。 【得出结论】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。 28. 随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气(NH3)正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(如下表)：(爆炸极限是指可燃性气体泄漏到空气中遇明火可能会发生爆炸的浓度范围) 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性气味 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与__________有关。 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有_________________________。(任写1点) （3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧所需要的理论空气量与实际供给的空气量之比。 分析图1中数据发现，当“当量比”在_______(填字母)范围内，且X(NH3 )=_______时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用加热碳酸氢铵制备氨气(已知碳酸氢铵受热能分解生成氨气、二氧化碳和水) 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 （4）经分析，方案1不合理，理由是_____________________________________。 （5）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气并生成水和氯化钠，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是_____________________________。 （6）经讨论改用加热氯化铵[NH4Cl]和氢氧化钙[Ca(OH)2]的固体混合物来提高氨气产量(如图2)，当出现_______________现象时证明氨气收集满了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $