精品解析：江苏扬州市江都区邵樊片2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

九年级化学试卷 2026.10 （满分：100分；考试时间：100分钟） 1．本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。 2．答题前，请考生务必将自己的准考证号、姓名、用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 1939年，中国共产党在极其艰苦的环境下开始筹建延安自然科学院，探索科技教育。当时教师撰写的下列科技论文和报告，与化学学科紧密相关的是 A. 《定边打盐》 B. 《对牛顿应有的认识》 C. 《陕甘宁盆地植物志》 D. 《陕甘宁边区森林考察团报告书》 2. 如今中国稀土提纯技术处于全球顶尖水平，单一稀土氧化物纯度稳定达到99.9999%，冶炼分离产能占全球90%以上。下列哪一位科学家为此做出了突出贡献，被称为中国稀土之父 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 元霁蓝釉白龙纹梅瓶代表了元代瓷器烧制的最高水平，全球现存三件，扬州博物馆所藏为器型最大且品相最完整者。下列制作瓷器的工序中，涉及化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 涂刷釉浆 D. 窑火淬炼 4. 2026年我国六五环境日的主题确定为“全面绿色转型，共建美丽中国”。该主题旨在贯彻落实党中央决策部署，践行绿水青山就是金山银山理念，以碳达峰碳中和为目标引领，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障，增强绿色发展动能。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展风力发电 B. 提倡使用一次性餐具 C. 生活垃圾分类回收 D. 人走关灯、少开空调 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 铜绿 B. 碳酸氢铵 C. 双氧水 D. 矿泉水 6. 有一次上课时，小刚同学觉得很闷，呼吸不畅。是不是教室里二氧化碳的含量高呢？小刚同学分别收集了教室内、外的气体样本，向其中分别加入澄清石灰水，充分振荡后观察现象。在此过程中，没有应用的化学实验探究一般过程中的 A. 形成假设 B. 实施实验 C. 反思评价 D. 获取证据 7. 下列化学反应中不属于缓慢氧化的是 A. 铁制品锈蚀 B. 动植物的呼吸作用 C. 绿色植物的光合作用 D. 食品腐烂 8. 下列行为中，符合实验室安全规则要求的是 A. 实验结束后，剩余试剂放入指定的容器中 B. 实验室中，没有毒性的试剂不能品尝，但可以用手抓取 C. 若化学试剂溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛，缓解一下 D. 加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，可以对着自己，便于观察现象 9. 下列文字表达式书写正确的是 A. 氯酸钾氯化钾+氧气 B. 硫+氧气氧化硫 C. 木炭+氧气二氧化碳+水 D. 镁+氧气氧化镁 10. 细致观察实验现象是学好化学的基本要求。以下对实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 11. 实验室制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 选项 实验操作 原因 A.检查气密性 先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 防止空气提前逸出，无明显现象 B.固定装置 将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 防止冷凝水倒流，试管炸裂 C.加热试剂 先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 防止受热不均，试管炸裂 D.收集气体 导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 防止氧气外逸，提高收集效率 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是实验室制氧气时的简易装置或操作方法，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 验满 13. 某同学量取10 mL水时俯视读数，实际量得液体的体积 A. 等于10毫升 B. 小于10毫升 C. 大于10毫升 D. 无法确定 14. 下列有关催化剂的理解错误的是 A. 同一物质可作多个化学反应的催化剂 B. 对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂 C. 催化剂的多少不影响生成物的质量 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 15. 在称量10 g氯化钠的过程中，托盘天平的指针向右偏转，此时该如何处理 A. 添加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 右移游码 D. 左移游码 16. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气有助燃性，可用来供给呼吸 B. 氮气是无色无味气体，可用于制氮肥 C. 铜具有良好的导热性，可用于制作热交换器 D. 氖气化学性质稳定，可用于填充探空气球 17. 学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中x、y符合下图所示关系正确的是 A B C D x 化合反应 物理变化 纯净物 酒精燃烧 y 氧化反应 化学变化 混合物 剧烈氧化 A. A B. B C. C D. D 18. 在实验室中区分下列各组物质的两种方案都正确的是 选项 A B C D 区分物质 空气和氧气 白醋和白酒 木炭粉和硫粉 二氧化碳和氮气 方法一 观察颜色 尝味道 观察颜色 分别伸入带火星的木条，观察现象 方法二 闻气味 观察颜色 闻燃烧后产物的气味 分别加入澄清石灰水，观察 A. A B. B C. C D. D 19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B. 化学反应通常伴随着发光放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 D. 火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定是化学变化 20. 化学兴趣小组收集一塑料瓶干燥的氧气，进行下图(左)所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如下图(右)所示。 下列说法错误的是 A. 0~180 s，大量的氧气分子运动到瓶子外 B. M点塑料瓶内氧气的体积分数约为21% C. 根据曲线的变化，得出氧气密度大于空气 D. 若塑料瓶严重漏气，会影响曲线的变化 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （1）自然界中氧气的主要来源是植物的______。 （一）工业制氧 （2）在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，_____（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） （3）采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：氮气______（填“>”或“<”）氧气。 ③下列说法正确的是______（填序号）。 A.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 （4）图1实验中观察到的_________现象，说明过氧化钠与氮气没有发生反应。 （5）图2实验中向试管中加入过氧化钠后，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （6）图3实验中带火星的木条复燃，过氧化钠与二氧化碳反应除了生成氧气外还生成了碳酸钠。写出该反应的文字表达式__________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使氯酸钠分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，氯酸钠的理论产氧率为m（氧气）/m（氯酸钠）。 （7）利用氯酸钠受热分解制取氧的文字表达式为__________。（类比氯酸钾分解） （8）氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是_____________。 （9）氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是__________。 （四）渔业制氧 为探究过氧化钙和水反应制氧气的原理，实验小组按下图装置进行实验。 （10）打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同时U形管中左侧液面________，（填上升或下降）证明该反应放热。 （11）反应结束后，取试管中上层清液，通入二氧化碳，观察到无色液体变浑浊，说明清液的成分中有氢氧化钙，则过氧化钙和水反应的文字表达式为_______。 （五）家庭制氧机制氧 某家庭制氧机（原理如图）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导管口有气泡冒出。 已知过碳酸钠易溶于水，在水中会分解成碳酸钠和过氧化氢。 （12）过碳酸钠分解的文字表达式__________，其基本反应类型为__________。 （13）过滤仓中水的作用为________。 22. 实验室制取氧气。 （1）仪器①、②的名称分别为______，_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_______；若要收集纯净的氧气选用的收集装置为________。（C~D中选择） （3）若要获得平稳的氧气气流选取的发生装置为_______，若用F装置来收集，检验氧气已经收集满的实验方法为_______（实验方案包括实验操作、现象和结论）。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。氨气已知有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取氨气的发生装置可选图1中的______（填字母序号）。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。 ③图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______。 23. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。工业合成氨反应原理主要是在合成塔中氢气和氮气在高温、高压的条件下，经铁触媒催化合成氨气。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气泄漏时易被发现是因为________，同时由于它________，便于用水加以处理。 （2）在合成塔中所发生反应的文字表达式为___________。 （3）氨能成为清洁能源的主要原因是___________。 （4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_____。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （5）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有______、_______。 （6）根据表中数据回答问题：在时，欲将氨气与氮气、氢气分离，最好将温度控制在_____。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ 24. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 ②相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 ③相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应生成氧化汞（红色粉末）的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）整个过程中玻璃钟罩中的汞的液面变化______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______，根据该实验可得知其具有_______、______的性质。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是__________________。 （5）图5中BC段压强增大，原因是________；计算白磷消耗的氧气占空气体积的_____%（精确到1%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是________。（实验操作均正确） 25. 化学兴趣小组的同学为了比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与_____g粉末状氯化铁反应。 （2）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是_____（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）该实验可以依据相同时间______________（填实验现象），得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氯化铁好。 （4）写出氯化铁作催化剂时过氧化氢分解的文字表达式___________________。 （5）为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图所示的装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图所示。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是______（填“二氧化锰”或“氯化铁”），判断依据是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 2026.10 （满分：100分；考试时间：100分钟） 1．本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。 2．答题前，请考生务必将自己的准考证号、姓名、用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 1939年，中国共产党在极其艰苦的环境下开始筹建延安自然科学院，探索科技教育。当时教师撰写的下列科技论文和报告，与化学学科紧密相关的是 A. 《定边打盐》 B. 《对牛顿应有的认识》 C. 《陕甘宁盆地植物志》 D. 《陕甘宁边区森林考察团报告书》 【答案】A 【解析】 【详解】A．《定边打盐》涉及氯化钠的分离、提纯（蒸发结晶等工艺），属于化学应用范畴，故选项符合题意。 B．牛顿的核心研究为物理力学相关，属于物理学科范畴，故选项不符合题意。 C．植物志属于生物学研究范畴，故选项不符合题意。 D．森林考察报告属于生态、地理相关研究范畴，故选项不符合题意。 2. 如今中国稀土提纯技术处于全球顶尖水平，单一稀土氧化物纯度稳定达到99.9999%，冶炼分离产能占全球90%以上。下列哪一位科学家为此做出了突出贡献，被称为中国稀土之父 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，错误； B.徐光宪在稀土分离提纯领域建立了原创性的分离理论，极大提升了我国稀土提纯的效率和纯度，推动我国稀土冶炼技术达到世界顶尖水平，被称为“中国稀土之父”，正确； C.闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，为我国石油炼制工业发展作出重大贡献，错误； D.屠呦呦发现了抗疟药物青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，错误。 3. 元霁蓝釉白龙纹梅瓶代表了元代瓷器烧制的最高水平，全球现存三件，扬州博物馆所藏为器型最大且品相最完整者。下列制作瓷器的工序中，涉及化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 涂刷釉浆 D. 窑火淬炼 【答案】D 【解析】 【详解】踩泥制坯、拉坯成型仅改变泥土的外形，涂刷釉浆仅将釉浆附着在坯体表面，三者均无新物质生成，属于物理变化；窑火淬炼过程中，高温下坯体、釉料会发生复杂的化学反应，同时伴随燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 4. 2026年我国六五环境日的主题确定为“全面绿色转型，共建美丽中国”。该主题旨在贯彻落实党中央决策部署，践行绿水青山就是金山银山理念，以碳达峰碳中和为目标引领，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障，增强绿色发展动能。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力发展风力发电 B. 提倡使用一次性餐具 C. 生活垃圾分类回收 D. 人走关灯、少开空调 【答案】B 【解析】 【详解】A. 大力发展风力发电可减少化石燃料使用，降低污染物及碳排放，符合绿色转型主题，做法正确。 B. 使用一次性餐具会加大资源消耗，产生更多废弃物，加剧资源浪费和环境污染，不符合主题，做法错误。 C. 生活垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少污染物排放，符合主题，做法正确。 D. 人走关灯、少开空调可节约电能，减少化石能源消耗，助力降碳，符合主题，做法正确。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 铜绿 B. 碳酸氢铵 C. 双氧水 D. 矿泉水 【答案】B 【解析】 【分析】判断依据：纯净物由单一物质组成，混合物由两种及以上不同物质组成。 【详解】A.铜绿是铜锈蚀的天然产物，主要成分为碱式碳酸铜（），还含有其他杂质，属于混合物，错误。 B.碳酸氢铵（）是单一化合物，仅由一种物质组成，属于纯净物，正确。 C.双氧水是过氧化氢的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，错误。 D.矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种成分，属于混合物，错误。 6. 有一次上课时，小刚同学觉得很闷，呼吸不畅。是不是教室里二氧化碳的含量高呢？小刚同学分别收集了教室内、外的气体样本，向其中分别加入澄清石灰水，充分振荡后观察现象。在此过程中，没有应用的化学实验探究一般过程中的 A. 形成假设 B. 实施实验 C. 反思评价 D. 获取证据 【答案】C 【解析】 【详解】小刚感到闷后怀疑二氧化碳含量高，直接收集气体样本并加入澄清石灰水进行实验（实施实验），通过观察现象获取证据（获取证据）。但题干中仅描述到观察现象，未涉及对实验结果的反思或评价，因此缺少反思评价步骤。形成假设虽未明确表述，但怀疑内容可视为隐含假设，故A、B、D均涉及，C未应用； 故选：C。 7. 下列化学反应中不属于缓慢氧化的是 A. 铁制品锈蚀 B. 动植物的呼吸作用 C. 绿色植物的光合作用 D. 食品腐烂 【答案】C 【解析】 【分析】缓慢氧化属于氧化反应，特点是反应进行缓慢，现象不明显，放热但不发光。 【详解】A.铁制品锈蚀：铁与氧气、水发生反应，过程缓慢，属于缓慢氧化。 B.动植物的呼吸作用：有机物与氧气反应，缓慢释放能量，属于缓慢氧化。 C.绿色植物的光合作用：二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下生成有机物和氧气，反应物没有和氧气发生反应，不属于氧化反应，因此不是缓慢氧化。 D.食品腐烂：食品与氧气发生反应变质，反应缓慢，属于缓慢氧化。 8. 下列行为中，符合实验室安全规则要求的是 A. 实验结束后，剩余试剂放入指定的容器中 B. 实验室中，没有毒性的试剂不能品尝，但可以用手抓取 C. 若化学试剂溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛，缓解一下 D. 加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，可以对着自己，便于观察现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验剩余试剂不能放回原瓶、不能随意丢弃、更不能带出实验室，必须放入指定容器，故选项做法符合实验室安全规则要求。 B．实验室所有试剂均遵循“三不”原则：不能用手接触、不能品尝、不能直接凑到容器口闻气味，与试剂是否有毒无关，故选项做法不符合实验室安全规则要求。 C．试剂溅入眼睛时禁止揉眼，需立即用大量流动清水冲洗，必要时就医，揉眼会加重眼部损伤，故选项做法不符合实验室安全规则要求。 D．加热试管中液体时，试管口禁止朝向任何人，防止液体暴沸喷出造成烫伤，故选项做法不符合实验室安全规则要求。 9. 下列文字表达式书写正确的是 A. 氯酸钾氯化钾+氧气 B. 硫+氧气氧化硫 C. 木炭+氧气二氧化碳+水 D. 镁+氧气氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯酸钾分解制氧气的反应条件为二氧化锰作催化剂、加热，该选项缺少加热条件，书写错误。 B.硫在氧气中燃烧生成物是二氧化硫，选项写为“氧化硫”，物质名称错误，书写错误。 C.木炭主要成分为碳（），碳充分燃烧仅生成二氧化碳，不会生成水，书写错误。 D.镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应物、反应条件、生成物均符合反应事实，书写正确。 10. 细致观察实验现象是学好化学的基本要求。以下对实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，描述正确。 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，现象不能写生成物名称，该选项错误。 C.红磷燃烧产生大量白烟；烟是固体小颗粒，雾是小液滴，不能描述为烟雾，该选项错误。 D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项错误。 11. 实验室制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 选项 实验操作 原因 A.检查气密性 先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 防止空气提前逸出，无明显现象 B.固定装置 将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 防止冷凝水倒流，试管炸裂 C.加热试剂 先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 防止受热不均，试管炸裂 D.收集气体 导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 防止氧气外逸，提高收集效率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性时先将导管伸入水中再紧握试管，可避免试管内空气受热提前逸出，导致观察不到气泡，无法判断气密性，操作和原因均正确； B. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，可防止冷凝水倒流回热的试管底部，避免试管炸裂，操作和原因均正确； C. 加热前先对试管整体预热，再集中加热药品部位，可避免试管受热不均发生炸裂，操作和原因均正确； D. 导管口刚冒出的气泡是装置内原有的空气，此时收集会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气纯度偏低，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作和原因均错误。 12. 下图是实验室制氧气时的简易装置或操作方法，其中正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A.将试管放在桌面上按压塞橡胶塞，易压碎试管、造成划伤，正确操作应拿起试管，将橡胶塞慢慢转动塞进试管口。 B.检查气密性时，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作符合规范。 C.倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面以防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 D.验满时，需将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 13. 某同学量取10 mL水时俯视读数，实际量得液体的体积 A. 等于10毫升 B. 小于10毫升 C. 大于10毫升 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】俯视读数时，视线从斜上方看向凹液面，读数会比实际液体体积偏大：本题中俯视读数为10mL，说明实际液体的凹液面还在10mL刻度线下方，因此实际量得的水的体积小于10毫升。 14. 下列有关催化剂的理解错误的是 A. 同一物质可作多个化学反应的催化剂 B. 对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂 C. 催化剂的多少不影响生成物的质量 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 【答案】D 【解析】 【分析】催化剂的核心规律为“一变两不变”：可改变其他物质的化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质保持不变，且催化剂不改变生成物的总质量。 【详解】A.同一物质可作多个反应的催化剂，如可催化过氧化氢分解、氯酸钾分解等反应，表述正确。 B.同一反应可存在多种催化剂，如过氧化氢分解的催化剂可选二氧化锰、硫酸铜、红砖粉末等，表述正确。 C.催化剂仅改变化学反应速率，不参与反应生成产物，生成物质量由反应物用量决定，表述正确。 D.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质（如形态、颗粒大小等）可能发生改变，选项中“性质不变”表述错误。 15. 在称量10 g氯化钠的过程中，托盘天平的指针向右偏转，此时该如何处理 A. 添加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 右移游码 D. 左移游码 【答案】A 【解析】 【详解】先将右盘砝码、游码调整至总质量为10g，再向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，过程中不能再改动砝码和游码，因此直接排除C、D选项。托盘天平遵循“左物右码”的原则，指针向右偏转说明右盘（砝码侧）质量大于左盘（药品侧），即当前氯化钠质量不足，因此需要添加氯化钠，故选A。 16. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气有助燃性，可用来供给呼吸 B. 氮气是无色无味气体，可用于制氮肥 C. 铜具有良好的导热性，可用于制作热交换器 D. 氖气化学性质稳定，可用于填充探空气球 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气的助燃性对应支持燃烧的用途，供给呼吸是利用氧气可参与生物体内氧化反应的性质，二者无对应关系，错误。 B.氮气用于制氮肥是因为氮气含有氮元素，可通过化学反应转化为含氮肥料，与无色无味的物理性质无关，错误。 C.热交换器需要材料具备良好的热量传递能力，铜的导热性好正好匹配该用途，对应关系成立，正确。 D.氖气用于填充探空气球是因为其密度小于空气，化学性质稳定对应的是作保护气等用途，二者无对应关系，错误。 17. 学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中x、y符合下图所示关系正确的是 A B C D x 化合反应 物理变化 纯净物 酒精燃烧 y 氧化反应 化学变化 混合物 剧烈氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，而氧化反应是物质与氧发生的反应，所以它们之间没有必然的联系，但是有的反应既是化合反应又是氧化反应，例如碳和氧气的反应，但有的化合反应就不是氧化反应，例如氧化钙和水的反应，同时有的氧化反应也不是化合反应，例如蜡烛燃烧的反应，两者属于交叉关系，错误； B、物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是生成新物质的变，两者属于并列关系，错误； C、纯净物只含一种物质，混合物含有多种物质，两者是并列关系，错误； D、燃烧是剧烈的氧化反应，酒精燃烧属于剧烈氧化，两者是包含关系，正确； 故选D。 18. 在实验室中区分下列各组物质的两种方案都正确的是 选项 A B C D 区分物质 空气和氧气 白醋和白酒 木炭粉和硫粉 二氧化碳和氮气 方法一 观察颜色 尝味道 观察颜色 分别伸入带火星的木条，观察现象 方法二 闻气味 观察颜色 闻燃烧后产物的气味 分别加入澄清石灰水，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气和氧气均为无色、无味气体，观察颜色、闻气味都无法区分，两种方案均错误。 B.实验室禁止尝任何药品的味道，方法一违反操作安全规则；白醋和白酒均为无色液体，观察颜色无法区分，两种方案均错误。 C.方法一：木炭粉为黑色，硫粉为淡黄色，观察颜色可区分；方法二：木炭燃烧生成无色无味的，硫燃烧生成有刺激性气味的，闻燃烧产物气味可区分，两种方案均正确。 D.二氧化碳和氮气都不支持燃烧，伸入带火星的木条都会熄灭，方法一错误；仅二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方法二正确，不符合要求。 19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B. 化学反应通常伴随着发光放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 D. 火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，氧气能与许多物质反应，但是氧气不能和所有物质发生化学反应，如氧气和水不反应，不符合题意； B、化学反应通常伴随着发光放热等现象，但是有发光、放热现象的反应不一定都是化学反应，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、有氧气参加的化合反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但是氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但是生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，但是爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选D。 20. 化学兴趣小组收集一塑料瓶干燥的氧气，进行下图(左)所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如下图(右)所示。 下列说法错误的是 A. 0~180 s，大量的氧气分子运动到瓶子外 B. M点塑料瓶内氧气的体积分数约为21% C. 根据曲线的变化，得出氧气密度大于空气 D. 若塑料瓶严重漏气，会影响曲线的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、0~180s，瓶内氧气体积分数小幅度减小，说明少量氧气分子运动到瓶外，而不是大量，该说法错误。 B、M点后氧气体积分数不再明显变化，是因为瓶内气体成分与空气达到平衡，此时瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数相等，约为21%，该说法正确。 C、180s时将塑料瓶倒置后，氧气体积分数下降速度加快，说明氧气密度比空气大，会向下运动，该说法正确。 D、若塑料瓶严重漏气，氧气会更快逸出，会影响曲线的变化趋势，该说法正确。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （1）自然界中氧气的主要来源是植物的______。 （一）工业制氧 （2）在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，_____（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） （3）采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：氮气______（填“>”或“<”）氧气。 ③下列说法正确的是______（填序号）。 A.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 （4）图1实验中观察到的_________现象，说明过氧化钠与氮气没有发生反应。 （5）图2实验中向试管中加入过氧化钠后，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （6）图3实验中带火星的木条复燃，过氧化钠与二氧化碳反应除了生成氧气外还生成了碳酸钠。写出该反应的文字表达式__________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使氯酸钠分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，氯酸钠的理论产氧率为m（氧气）/m（氯酸钠）。 （7）利用氯酸钠受热分解制取氧的文字表达式为__________。（类比氯酸钾分解） （8）氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是_____________。 （9）氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是__________。 （四）渔业制氧 为探究过氧化钙和水反应制氧气的原理，实验小组按下图装置进行实验。 （10）打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同时U形管中左侧液面________，（填上升或下降）证明该反应放热。 （11）反应结束后，取试管中上层清液，通入二氧化碳，观察到无色液体变浑浊，说明清液的成分中有氢氧化钙，则过氧化钙和水反应的文字表达式为_______。 （五）家庭制氧机制氧 某家庭制氧机（原理如图）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导管口有气泡冒出。 已知过碳酸钠易溶于水，在水中会分解成碳酸钠和过氧化氢。 （12）过碳酸钠分解的文字表达式__________，其基本反应类型为__________。 （13）过滤仓中水的作用为________。 【答案】（1）光合作用 （2）B （3） ①. 物理变化 ②. > ③. BC （4）燃着的木条熄灭 （5）过氧化钠与水的反应放热，使锥形瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，从导管逸出产生气泡 （6） （7） （8）铁或铁燃烧的产物对氯酸钠分解起到了催化作用 （9）铁燃烧消耗了一部分氧气 （10）下降 （11） （12） ①. ②. 分解反应 （13）湿润氧气、观察产生气泡的速率从而判断供氧速度，同时可以过滤除去氧气中混有的可溶性杂质，降温吸收反应放出的热量  【解析】 【小问1详解】 自然界中氧气的最主要来源是绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气。 【小问2详解】 工业液化空气制氧时，控制温度让沸点更低的液氮先蒸发，剩余液态氧的沸点更高。表格中A沸点为、B沸点为，B的沸点更高，因此B是氧气。 【小问3详解】 ①分子筛吸附氮气的过程中，没有新物质生成，仅依靠分子间作用力将氮气附着在分子筛表面，属于物理变化。 ②分子筛可以吸附氮气、让氧气通过，说明氮气分子尺寸更大，因此氮气分子大于氧气分子。 ③A.变压吸附法制氧过程中氧化铝除二氧化碳，制取的氧气中没有二氧化碳，说法错误。 B.空气中的稀有气体化学性质稳定、且未被氧化铝、分子筛除去，因此变压吸附得到的氧气中会混有稀有气体，说法正确。 C.从流程图可见，增压过程分子筛吸附氮气，减压过程氮气被解吸排出，说明分子筛对氮气的吸附能力随吸附塔内压强增大而增强，和压强有关，说法正确。 【小问4详解】 氮气本身不支持燃烧，若过氧化钠和氮气不反应，不会生成支持燃烧的物质，氮气通入集气瓶后，瓶内的燃着木条会因缺氧逐渐熄灭，由此证明二者没有发生反应。 【小问5详解】 该反应放出的热量无法被锥形瓶内气体完全吸收，瓶内空气受热膨胀、压强增大，大于外界大气压，因此将瓶内空气从烧杯中的导管压出，形成气泡。 【小问6详解】 根据题干给出的反应物为过氧化钠、二氧化碳，生成物为碳酸钠和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问7详解】 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，题目说明氯酸钠化学性质和氯酸钾相似，因此氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问8详解】 氯酸钠理论分解温度为，但铁粉燃烧释放大量热量，快速提升体系温度，同时反应过程中生成的含铁化合物可作为氯酸钠分解的催化剂，降低分解所需温度、加快反应速率。 【小问9详解】 铁粉是可燃物，燃烧时会和氧气反应消耗部分生成的，同时受热不均可能导致部分氯酸钠未完全分解，最终实际产氧率低于理论值。 【小问10详解】 若过氧化钙和水反应放热，锥形瓶内的空气受热膨胀、压强增大，会将U形管左侧的液体压向右侧，因此左侧液面下降、右侧液面上升。 【小问11详解】 实验验证反应生成了氢氧化钙，同时该反应用于制氧气，因此另一产物为氧气，其反应的文字表达式为。 【小问12详解】 题目明确说明过碳酸钠在水中分解为碳酸钠和过氧化氢，其反应的文字表达式为；该反应由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问13详解】 氧气从水中通过时，既可以被润湿，还能通过气泡冒出的快慢直观观测气流速度，同时水可以吸收反应放出的热量，降低氧气温度。 22. 实验室制取氧气。 （1）仪器①、②的名称分别为______，_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_______；若要收集纯净的氧气选用的收集装置为________。（C~D中选择） （3）若要获得平稳的氧气气流选取的发生装置为_______，若用F装置来收集，检验氧气已经收集满的实验方法为_______（实验方案包括实验操作、现象和结论）。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。氨气已知有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取氨气的发生装置可选图1中的______（填字母序号）。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。 ③图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水槽 （2） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管 ③. C （3） ①. B ②. 将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃则已集满 （4） ①. A ②. 乙 ③. 溶解氨气，防止其逸出污染环境 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①高锰酸钾的方法制取氧气文字表达式：，②防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管。③氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C。 【小问3详解】 ①B 中分液漏斗可以控制过氧化氢溶液滴加的快慢，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流；②验满操作：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气收集满。 【小问4详解】 ①反应物是固体 + 固体，反应条件加热，属于固体加热型，对应装置A。②防倒吸选乙： 氨气极易溶于水，如果直接把导管插到水里，水会被倒吸回前面的热装置，使装置炸裂。甲：两根导管都插到瓶底，不能防倒吸；乙：空集气瓶作为安全瓶，就算水倒吸，只会留在乙瓶，不会回到前面发生装置。 ③烧杯中水的作用：氨气有毒、极易溶于水，用水吸收氨气，防止氨气排放到空气中污染空气。 23. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。工业合成氨反应原理主要是在合成塔中氢气和氮气在高温、高压的条件下，经铁触媒催化合成氨气。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气泄漏时易被发现是因为________，同时由于它________，便于用水加以处理。 （2）在合成塔中所发生反应的文字表达式为___________。 （3）氨能成为清洁能源的主要原因是___________。 （4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_____。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （5）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有______、_______。 （6）根据表中数据回答问题：在时，欲将氨气与氮气、氢气分离，最好将温度控制在_____。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ 【答案】（1） ①. 有刺激性气味 ②. 极易溶于水 （2） （3）完全燃烧产物只有水和氮气 （4）B （5） ①. 氮气 ②. 氢气 （6） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明氨气有刺激性气味，泄漏时人可以凭借气味快速发现；同时氨气极易溶于水，因此可以用水吸收泄漏的氨气做应急处理。 【小问2详解】 根据题干信息，合成塔内是氮气和氢气在高温、高压、铁触媒作催化剂的条件下反应生成氨气，其反应的文字表达式为。 【小问3详解】 清洁能源的核心特点是使用过程不产生污染性物质，题干说明氨气在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气，二者都没有污染，因此氨能属于清洁能源。 【小问4详解】 结合图2的曲线规律：相同压强下，温度越低氨的含量越高；相同温度下，压强越大氨的含量越高。对比四个选项，、500大气压的条件同时满足低温、高压，平衡时氨的含量最高，因此选B。 【小问5详解】 题干和流程图都说明，反应后分离出氨气后，未反应的氮气和氢气可以重新通入合成塔继续参与反应，因此二者是除催化剂外可循环利用的物质。 【小问6详解】 分离沸点不同的混合气体，可以利用降温让沸点高的物质液化，其余物质仍保持气态实现分离。三种物质里氨气的沸点远高于氢气、氮气的沸点，将温度控制在低于时氨气会液化为液态，而温度高于时氮气和氢气依然是气态，就可以实现氨气和另外两种气体的分离。 24. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 ②相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 ③相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应生成氧化汞（红色粉末）的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）整个过程中玻璃钟罩中的汞的液面变化______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______，根据该实验可得知其具有_______、______的性质。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是__________________。 （5）图5中BC段压强增大，原因是________；计算白磷消耗的氧气占空气体积的_____%（精确到1%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是________。（实验操作均正确） 【答案】（1）先下降再上升，最终上升约至原玻璃钟罩内空气体积的处 （2）④①③② （3） ①. 氮气 ②. 难溶于水 ③. 不能燃烧也不支持燃烧 （4）温度降低后，部分水蒸气液化，气体总量变少使得氧气浓度上升 （5） ①. 白磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于氧气消耗对压强的影响 ②. 19% （6）红磷无法将瓶内氧气完全消耗 【解析】 【小问1详解】 汞加热时，装置内空气受热膨胀，钟罩内汞液面下降；氧气被消耗，装置冷却后内部压强减小，汞液面上升，最终液面上升体积约占空气总体积。 【小问2详解】 实验步骤：先组装仪器，在集气瓶加水、划分刻度④；夹紧弹簧夹①；点燃红磷迅速伸入瓶内塞紧瓶塞③；燃烧结束冷却至室温，打开弹簧夹②，顺序为④①③②。 【小问3详解】 空气中主要成分是氮气和氧气，氧气被红磷消耗，剩余主要是氮气； 实验中水进入集气瓶，但氮气没有大量溶解，说明难溶于水；红磷到最后熄灭，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧。 【小问4详解】 燃烧结束后温度下降，部分水蒸气液化，气体总量变少使得氧气浓度上升。 【小问5详解】 BC段，白磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于氧气消耗对压强的影响，导致压强增大； 初始压强：103.15 kPa，反应后83.17 kPa，压强减少量为，则消耗氧气的体积分数为：。 【小问6详解】 题目说明操作全部正确，所以不是装置漏气、红磷不足、未冷却就打开止水夹等操作问题，则原因是红磷在氧气浓度较低时就无法继续燃烧，不能耗尽瓶中全部氧气，所以进水不到刻度1。 25. 化学兴趣小组的同学为了比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与_____g粉末状氯化铁反应。 （2）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是_____（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）该实验可以依据相同时间______________（填实验现象），得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氯化铁好。 （4）写出氯化铁作催化剂时过氧化氢分解的文字表达式___________________。 （5）为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图所示的装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图所示。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是______（填“二氧化锰”或“氯化铁”），判断依据是__________。 【答案】（1）0.2 （2）A （3）U形管中红墨水液面上升的高度更大（或U形管左侧液面更低、右侧液面更高） （4） （5） ①. 装置内原本就含有空气，空气中本身含有约体积的氧气 ②. 二氧化锰 ③. 相同时间内，使用二氧化锰作催化剂时，装置内氧气体积分数的增长速率更快（或二氧化锰催化下，氧气体积分数达到最大值所需的时间远短于氯化铁） 【解析】 【小问1详解】 对比催化效果的实验需要控制单一变量，除催化剂种类不同外，其他条件（包括催化剂的质量）必须完全一致，实验1中二氧化锰质量为，因此氯化铁的质量也应设置为。 【小问2详解】 A.快速推动活塞可以一次性将全部过氧化氢溶液压入下方盛有催化剂的小试管中，避免过氧化氢在注射器内残留、或因缓慢推动时反应提前产气导致内部压强增大，阻碍液体完全注入，符合要求。 B.缓慢推动时，过氧化氢一旦和催化剂接触就会快速分解产生氧气，使装置内压强快速升高，会反向阻碍注射器内的双氧水顺利注入小试管，无法保证过氧化氢全部加入，不符合要求。 【小问3详解】 催化效果越好，相同时间内过氧化氢分解产生的氧气量越多，装置内的压强增幅越大，连接装置的U形管中红墨水的液面差就越明显，因此可以通过相同时间内红墨水液面的上升高度，对比二者的催化效果。 【小问4详解】 氯化铁作为该反应的催化剂，仅改变化学反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解为水和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问5详解】 ①实验装置为敞口组装后密封，内部留存有环境中的空气，空气中的氧气会被传感器检测到，因此初始氧气体积分数不会为0。 ②对比两幅氧气体积分数随时间变化的曲线，二氧化锰仅需要约就可让氧气体积分数达到峰值，而氯化铁需要近才能达到相同的氧气体积分数，说明二氧化锰催化下过氧化氢的分解速率更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $