福建厦门市思明区2026-2027学年九年级上学期期中模拟化学试卷

福建省厦门2026—2027学年期中初三年化学模拟试卷 第I卷 选择题(共10题，30分) 本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1、下列四个有关物质性质的选项中，与其他三项有本质区别的一项是 A．食盐易溶于水 B．氢气的密度比空气小 C．纯铜呈红色金属光泽 D．铁钉在潮湿空气中易生锈 2、规范操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．加热液体 D．倾倒液体 3、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A．缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B．空气污染物包括：CO、NO2、SO2、CO2 C．混合物：空气、海水、冰水混合物 D．基本反应类型：化合反应、分解反应 4、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A．图中点对应的物质类别为单质 B．点所对应的物质的化学式为 C．的化学名称是氯化铁 D．中阳离子的符号为 5、近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．水蒸气液化成水的过程中，分子种类发生改变 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 6、下列实验设计能达到目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究蜡烛在空气中燃烧的生成物 C．探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．探究分子的运动现象 7、近期，我国科学家成功将甘油（）转化为山梨糖（），为物质资源高值利用提供了新路径，下列唐龙和庭满同学的说法正确的是 A．甘油分子中含有一个O3分子 B．山梨糖由24个原子构成 C．甘油与山梨糖均属于氧化物 D．山梨糖的碳元素质量分数大于甘油中碳元素的质量分数 8、推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论不合理的是 A．阳离子一定带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物 C．同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 D．不是所有原子都有中子 9、小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示,则下列分析合理的是 A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白烟 B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小 D．通过t2时刻瓶内的气压值,可以计算得出氧气约占空气质量的1/5 10、已知在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为76%。现将混合气体5g，先通入灼热的氧化铜，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物的质量为 A、2.8g B、5g C、10g D、15g 第Ⅱ卷 非选择题(共8题，70分) 11、某化学兴趣小组计划去高原地区旅行，但高原缺氧，他们需要制作一个简易供氧器。他们对不同催化剂催化分解过氧化氢的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。请回答相关问题： 【安全提示】低浓度过氧化氢可用于皮肤消毒和口腔护理，高浓度过氧化氢则具有强腐蚀性和毒性。 (1)结合本实验试剂特点，实验装置上需要标注的安全图标是________。 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．洗手 【探究一】过氧化氢分解实验。 (2)实验一：取4 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的氧化铁小球，将带火星的木条置于试管口，观察现象。实验结束后，从试管中取出小球，洗净，晾干，称重，其质量仍为0.5 g。 实验中观察到________的现象，说明粘胶凝固的氧化铁小球能催化分解过氧化氢产生氧气。该化学反应的文字表达式为__________________________。 (3)若要证明粘胶凝固的氧化铁小球是过氧化氢溶液分解的催化剂，则还需要验证粘胶凝固的氧化铁小球在反应前后________不变。 【探究二】对比氧化铁粉末与酵母粉末的催化效率。 (4)实验二：向两支试管中分别加入氧化铁粉末、酵母粉末各0.5 g，然后分别注入4 mL 10%的过氧化氢溶液，测量不同时间产生氧气的体积，实验数据如下表。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 粉末 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母粉末 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 由表可知，________的催化效果更好。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有过氧化氢浓溶液，还应选用的试剂有________(填序号)。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的氧化铁小球   ②氧化铁粉末   ③酵母粉末   ④水 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点中，你认为错误的有________。(可多选) A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C．设计实验方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有实验条件 D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于提升综合素养 12、某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。 (1)如图1所示，一段时间后，观察到的现象是____________________________，该现象说明____________________________。 (2)图1中C装置的作用是_______。 (3)图2所示实验比图1所示实验的优点是_____________________。（答1条） (4)按图2进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸条，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好。 ①一段时间后观察到的现象是___________________________________； ②小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，为了很快观察到现象，可以采取的措施是_________________________________________。 13、建立“宏观组成、微观构成、化学符号”之间的联系是化学学习的特有方式。 (1)皮肤擦伤、破溃要用生理盐水冲洗伤口，生理盐水的有效成分是氯化钠，氯化钠构成微粒是______(填符号)。 (2)为保持身体健康，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是_____(填“分子”“元素”“单质”之一)。 (3)碘在元素周期表中的相关信息及碘原子结构示意图如图所示。 ①由图1得到的下列信息中，正确的是______。 A.碘属于金属元素                    B.碘的原子质量为126.9 C.碘原子核内质子数为53          D.“I”是碘的元素符号 ②由图2可知碘位于元素周期表的第______周期，碘离子的离子符号是______。 ③下列选项中与碘元素化学性质相似的是_______。 (4)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是_______(填字母)。 A.氧分子        B.水分子               C.氢原子和氧原子             D.氢分子 ②反应前图中的物质属于_______(选填“纯净物、混合物”)。 14、化学助力生态环境改善。 任务一：水质检测及自制净水器 学习小组检测了校园水池的水质，部分数据如下： 指标 pH 溶解氧（mg/L） 浊度（NTU） 总磷（mg/L） 氮（mg/L） 检测结果 8 8.0 17.2 0.07 1.17 (1)溶解氧中的“氧”是指________（用化学符号表示），浊度较大，说明水中含的___________（填“不溶性杂质”或“可溶性杂质”）较多，水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水体易发生富营养化，则该水体________（填“有”或“没有”）富营养化风险。 (2)小组制作了A、B、C三款简易净水器。A、B两款相比，较合理的是________，经实验发现净水器C的净水效果最好，原因之一是__________，其中活性炭的主要作用是________，通过此款净水器________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。 任务二：微型空气质量检测站 (3)太阳能板工作时候的能量转化方式是太阳能转化为________。 (4)污染物传感器检测对象有________（填字母序号）。 A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO (5)空气质量检测站的设置点需遵循相关标准。关于设置点的说法正确的是________（填字母序号）。 A．附近无强大的电磁干扰 B．应考虑气象条件 C．设置点离污染源越近越好 15、探究“氧气的化学性质”。 (1)实验准备：小组同学用图1装置制取氧气并收集于集气瓶中，发生反应的文字表达式为_______________。 实验步骤：如图2、图3 所示进行实验，观察现象。 (2)实验现象：图2 木炭在空气中燃烧发红光、放热；在氧气中燃烧发白光、放热。图3铁丝在空气中红热，不能燃烧；在氧气中能燃烧，现象是 ________________________。 (3)实验结论：______________________。 【问题与思考】 (4)检查装置气密性时，除了用手紧握试管，还可以使用的方法是______________________(写一条)。 (5)将红热的木炭伸入集气瓶中，若无明显变化，原因可能是_________________(写一条)。 16、丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学利用实验探究其性质和防霉的效果。 (一)探究丙酸钙的性质 【进行实验】I.取适量干燥的丙酸钙用图1装置实验。 II.取试管①中反应后冷却的固体，用图2的装置继续实验。 【实验现象】实验I中试管①内壁有水雾出现，实验II中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 (1)实验I中试管口略低于试管底部的原因是_____。 (2)根据实验I现象分析，丙酸钙的组成中一定含有______(填元素符号)元素。 (3)实验II现象说明反应中有_____(填物质名称)产生。 (4)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。结合实验I、II可得出的结论______。 (二)探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如表： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 (5)第1组，③中X为_____，通过该组探究实验可得到的结论是______。 (6)在①~⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是______、______、______。 【反思与评价】 (7)结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：______(答一条即可)。 17、空气是人类宝贵的资源。 I.工业上利用空气获取氧气。 (1)分离液态空气法如图1：在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点______(填“大于”或“小于”)液氧沸点，______先汽化。 (2)沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图2中，为氮分子，为氧分子。分子大小：氮分子______(填“＞”或“＜”)氧分子。 ②富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是______(填字母)。 A.1：2             B.1：5            C.1：4               D.21：79 ③相比分离液态空气法，该制氧技术的优点是______。 II.从空气中获得的氮气可工业合成氨气 工业合成氨气的流程如图3所示。在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气可反应生成氨气，氨气的含量与温度和压强的关系如图4所示。 (3)工业合成氨气的符号表达式为_______。从“合成塔”中出来的气体是______(填“纯净物”或“混合物”)。 (4)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ III.从空气中获得的稀有气体可应用于医疗——氩氦刀治疗肿瘤 氩气、氦气属于稀有气体，工业制氩气的原理与分离液态空气法制氧气相同。氩氦刀是微创治疗肿瘤的设备(如图5)，利用氩气、氦气实现升降温。高压气体从针尖释放，压强骤变使局部温度改变。释放氩气可急速冷冻病变组织；切换氦气可快速升温解冻，消除肿瘤。氩氦刀可精准调控冷冻区域，无放化疗副作用。 (5)工业制氩气属于_____(填“物理”或“化学”)变化；氩气、氦气可作保护气的原因是_____。 (6)氩氦刀治疗肿瘤的优点是_____(写一点即可)。 18、实验室测量得到的（相对分子质量：180）加热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 (1)固体成分的化学式是________。 (2)若时固体成分是，那么此温度下固体的质量是多少？（结果精确到0.01g） 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门2026—2027学年期中初三年化学模拟试卷解析 第I卷 选择题(共10题，30分) 本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1、下列四个有关物质性质的选项中，与其他三项有本质区别的一项是 A．食盐易溶于水 B．氢气的密度比空气小 C．纯铜呈红色金属光泽 D．铁钉在潮湿空气中易生锈 [答案] D [详解]A选项的溶解性、B选项的密度、C选项的颜色光泽，都属于无需发生化学变化即可观测的物理性质;D选项中铁钉生锈是生成新物质的化学变 化，“易生锈”是需要通过化学变化才能体现的化学性质，因此和其他三项有本质区别。 2、规范操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．加热液体 D．倾倒液体 [答案] D [详解]A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.闻气体气味采用"招气入鼻法"，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔,避免大量吸入有害气体，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，加热时易溅出引发危险，操作错误。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面(防止污染试剂)、标签应朝向手心(防止残留药液腐蚀标签)、试剂瓶口需紧挨试管口，图中操作符合规范，正确。 3、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A．缓慢氧化包括：铁生锈、酒精燃烧、酿酒 B．空气污染物包括：CO、NO2、SO2、CO2 C．混合物：空气、海水、冰水混合物 D．基本反应类型：化合反应、分解反应 [答案] D [详解]A.缓慢氧化是反应速率极慢、不易被察觉的氧化反应。铁生锈、酿酉属于缓慢氧化，但酒精燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化，错误。 B.CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，错误。 C.混合物是由两种及以上物质组成的物质。空气、海水属于混合物，但冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物，错误。 D.初中化学四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，化合反应和分解反应均属于基本反应类型，正确。 4、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A．图中点对应的物质类别为单质 B．点所对应的物质的化学式为 C．的化学名称是氯化铁 D．中阳离子的符号为 [答案] D [详解]A.a点铁元素化合价为0，单质中元素化合价为0，所以a是单质，正确; B.b点是铁的氧化物，铁元素为+3价，氧元素为-2价，对应化学式Fe2O3，正确; C.FeC13中铁元素是+3价，名称为氯化铁，正确; D.FeSO4中阳离子是亚铁离子，正确离子符号为Fe2+，不是Fe+2，离子电荷数字写在前、正负号在后，错误。 5、近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．水蒸气液化成水的过程中，分子种类发生改变 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 [答案]C [详解]A.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因比保持水的化学性质的是水分子(H2O)，不是单独的氢、氧原子，A错误; B.水蒸气液化是物理变化，过程中仅分子间隔减小，分子种类不发生改变，B错误; C.冰、水、水蒸气均由水分子构成，同种分子的化学性质相同，C正确; D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不存在氢分子，D错误。 6、下列实验设计能达到目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究蜡烛在空气中燃烧的生成物 C．探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．探究分子的运动现象 [答案] D [详解] A.测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气后瓶内压强减小，水倒吸的体积只即为氧气体积。木炭燃烧生成CO,气体，瓶内气压无明显降低，水无法倒吸，不能达到实验目的，错误。 B.蜡烛燃烧生成水和CO2，干燥的烧杯仅能检验生成物中的水，无法检验CO2，不能完整探究所有生成物，错误。 C.催化剂的定义是:能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学生质都不变。该实验仅能证明MnO2可加快H2O2的分解速率，没有验证反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变，不能证明其是催化剂，错误。 D.浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动扩散到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可直观证明分子的运动现象，能达到实验目的，正确。 7、近期，我国科学家成功将甘油（）转化为山梨糖（），为物质资源高值利用提供了新路径，下列唐龙和庭满同学的说法正确的是 A．甘油分子中含有一个O3分子 B．山梨糖由24个原子构成 C．甘油与山梨糖均属于氧化物 D．山梨糖的碳元素质量分数大于甘油中碳元素的质量分数 [答案] D [详解]A.分子由原子构成，1个C3H8O3分子中仅含3个氧原子，不存在O3分子。说法错误。 B.山梨糖是宏观物质，仅1个C6H12O6分子由24个原子构成，选项未指明单个分子，说法错误。 C.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，1甘油和山梨糖都含C、H、O三种元素，不属于氧化物。说法错误。 D.甘油碳元素质量分数；山梨糖碳元素质量分数。说法正确。 8、推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论不合理的是 A．阳离子一定带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物 C．同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 D．不是所有原子都有中子 [答案]C [详解] A.阳离子是带正电的原子、原子团，因此阳离子一定带正电;但质子、原原子核也带正电，不属于阳离子，因此带正电的粒子不一定是阳离子，推理合理; B.化合物定义为不同种元素组成的纯净物，最少含2种元素素，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，推理合理; C.元素是质子数相同的一类原子的总称，限定为原子;若为粒子，如Ne(质子数10)和H2O(质子数1x2+8=10)质子数相同，但不属于同种元素，推理错误; D.普通氢原子(气)原子核内只有质子、没有中子，因此不是所有原子都有中子，说法正确。 9、小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示,则下列分析合理的是 A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白烟 B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小 D．通过t2时刻瓶内的气压值,可以计算得出氧气约占空气质量的1/5 [答案]C [详解]A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白日磷燃烧产生大量的热，造成气体体积膨胀引起的，选项分析错误; B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项分析错误; C、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，气压增大的本质是气体体积减小，而不是液体进入瓶内，选项分析正确; D、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的，而不是质量分数,选项分析错误。 10、已知在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为76%。现将混合气体5g，先通入灼热的氧化铜，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物的质量为 A、2.8g B、5g C、10g D、15g [答案]C [详解]利用碳元素守恒简化计算，反应全过程中混合气体里的碳元素最终全部转化为CaCO3沉淀中的碳元素，无需分步计算反应过程。 第1步:先算混合气体中碳元素总质量:混合气体中氧元素的质量分数为76%，则含碳元素质量分数为1-76%=24%，5g混合气体中碳元素的质量为:m(C)=5g×24%=1.2g. 第2步:CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3=100，其中碳元素质量分数为×100%=12%. 第3步:最终沉淀CaCO3的质量为:m(CaCO3) ==10g 11、某化学兴趣小组计划去高原地区旅行，但高原缺氧，他们需要制作一个简易供氧器。他们对不同催化剂催化分解过氧化氢的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。请回答相关问题： 【安全提示】低浓度过氧化氢可用于皮肤消毒和口腔护理，高浓度过氧化氢则具有强腐蚀性和毒性。 (1)结合本实验试剂特点，实验装置上需要标注的安全图标是________。 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．洗手 【探究一】过氧化氢分解实验。 (2)实验一：取4 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5 g粘胶凝固的氧化铁小球，将带火星的木条置于试管口，观察现象。实验结束后，从试管中取出小球，洗净，晾干，称重，其质量仍为0.5 g。 实验中观察到________的现象，说明粘胶凝固的氧化铁小球能催化分解过氧化氢产生氧气。该化学反应的文字表达式为__________________________。 (3)若要证明粘胶凝固的氧化铁小球是过氧化氢溶液分解的催化剂，则还需要验证粘胶凝固的氧化铁小球在反应前后________不变。 【探究二】对比氧化铁粉末与酵母粉末的催化效率。 (4)实验二：向两支试管中分别加入氧化铁粉末、酵母粉末各0.5 g，然后分别注入4 mL 10%的过氧化氢溶液，测量不同时间产生氧气的体积，实验数据如下表。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 粉末 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母粉末 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 由表可知，________的催化效果更好。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有过氧化氢浓溶液，还应选用的试剂有________(填序号)。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的氧化铁小球   ②氧化铁粉末   ③酵母粉末   ④水 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点中，你认为错误的有________。(可多选) A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C．设计实验方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有实验条件 D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于提升综合素养 [答案](1)AD (2)产生大量气泡，带火星的木条复燃 (3)化学性质 (4)酵母粉末 (5)①④ (6)BD [详解] (1)过氧化氢具有腐蚀性，反应会产生氧气，液体容易飞溅，实验时需要保护眼睛。 A.护目图标，防止液体溅入眼睛。 B.该实验常温进行，不需要标注热烫标识。 C.本实验不需要酒精灯明火，不需要。 D.过氧化氢有腐蚀性，实验试剂接触皮肤，实验操作相关区域(装置配套)提示实验后需要洗手，防止化学品残留伤害皮肤。(2)氧化铁催化过氧化氢分解，生成氧气。氧气能使带火星木条复燃。试管内产生气泡，带火星的木条复燃;文字表达式:略。 (3)催化剂定义:一变两不变:改变反应速率;反应前后，质量不变、化学性质不变。题目已经验证反应后小球质量不变，因此还需要验证化学性质不变(将回收小球再次加入过氧化氢，仍能催化反应)。 (4)对比表格，相同时间内，酵母粉末作催化剂时，收集到氧气体积更大，反应速率更快，催化效果更好。(5)略。 (6)A.解决真实问题常需要多学科知识，正确; B.装置优秀也需要组内交流，交流有助于改进方案，错误; C.设计实验要考虑反应原理、实际需求、实验条件，正确; D.跨学科实践有利于提升综合素养，错误。 12、某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。 (1)如图1所示，一段时间后，观察到的现象是____________________________，该现象说明____________________________。 (2)图1中C装置的作用是_______。 (3)图2所示实验比图1所示实验的优点是_____________________。（答1条） (4)按图2进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸条，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好。 ①一段时间后观察到的现象是___________________________________； ②小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，为了很快观察到现象，可以采取的措施是_________________________________________。 [答案] B烧杯中无色酚酞溶液变红，C烧杯无明显现象分子是不断运动的 (2)对照 (3)节约试剂 (4)B中酚酞液滴由左至右逐渐变红采取加热A试管的方式 [详解](1)浓氨水易挥发，挥发出的氨分子不断运动，扩散到B烧杯中，使酚酞溶液变红;C烧杯中的酚酞不变色，形成对照，该现象说明 分子在不断地运动。 (2)C装置中酚酞溶液不变红，起到对照实验的作用，证明空气不能使酚酞溶液变红。 (3)图2装置密闭，可以减少氨气逸散到空气中，更加环保，同时药品用量更少，节约药品。 (4)1浓氨水挥发的氨分子由左向右运动，接触滤纸，观察到滤纸条上酚酞溶液由左向右依次变红;2温度越高，分子运动速率越快，将装置放在热水中加热，加快分子运动，能够快速观察到实验现象。 13、建立“宏观组成、微观构成、化学符号”之间的联系是化学学习的特有方式。 (1)皮肤擦伤、破溃要用生理盐水冲洗伤口，生理盐水的有效成分是氯化钠，氯化钠构成微粒是______(填符号)。 (2)为保持身体健康，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是_____(填“分子”“元素”“单质”之一)。 (3)碘在元素周期表中的相关信息及碘原子结构示意图如图所示。 ①由图1得到的下列信息中，正确的是______。 A.碘属于金属元素                    B.碘的原子质量为126.9 C.碘原子核内质子数为53          D.“I”是碘的元素符号 ②由图2可知碘位于元素周期表的第______周期，碘离子的离子符号是______。 ③下列选项中与碘元素化学性质相似的是_______。 (4)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是_______(填字母)。 A.氧分子        B.水分子               C.氢原子和氧原子             D.氢分子 ②反应前图中的物质属于_______(选填“纯净物、混合物”)。 [答案](1)Na+、Cl- (2)元素 (3) CD 五 I- C (4) C 混合物 [详解](1)氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，构成离子为Na+、CI-; (2)食品、保健品中提到的"钙、铁"描述的是宏观组成，指元素，与具体存在形态无关;(3)1A.碘带"石”字旁，属于非金属元素，错误; B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，126.9是碘的相对原子质量，不是实际原子质量，错误; C.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，数值等于质子数，碘的质子数为53，正确; D.单元格右上角符号为元素符号，I是碘的元素符号，正确; 2元素所在周期数等于原子核外电子层数，碘原子核外有5个电子层，位于第五周期; 碘原子最外层有7个电子，化学反应中易得1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，离子符号为r; 3元素化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7,C粒子最外层电子数也为7，二者化学性质相似; (4)1根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定发生改变，因此氢原子和氧原子在反应前后不变;2反应前存在氢分子、氧分子两种不同分子，即含有两种不同物质，属于混合物。 14、化学助力生态环境改善。 任务一：水质检测及自制净水器 学习小组检测了校园水池的水质，部分数据如下： 指标 pH 溶解氧（mg/L） 浊度（NTU） 总磷（mg/L） 氮（mg/L） 检测结果 8 8.0 17.2 0.07 1.17 (1)溶解氧中的“氧”是指________（用化学符号表示），浊度较大，说明水中含的___________（填“不溶性杂质”或“可溶性杂质”）较多，水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水体易发生富营养化，则该水体________（填“有”或“没有”）富营养化风险。 (2)小组制作了A、B、C三款简易净水器。A、B两款相比，较合理的是________，经实验发现净水器C的净水效果最好，原因之一是__________，其中活性炭的主要作用是________，通过此款净水器________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。 任务二：微型空气质量检测站 (3)太阳能板工作时候的能量转化方式是太阳能转化为________。 (4)污染物传感器检测对象有________（填字母序号）。 A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO (5)空气质量检测站的设置点需遵循相关标准。关于设置点的说法正确的是________（填字母序号）。 A．附近无强大的电磁干扰 B．应考虑气象条件 C．设置点离污染源越近越好 【答案】 （1） O2 不溶性杂质 有 (2) A 进水口在下，能使水与净水材料充分接触 吸附水中的色素和异味 不能 (3) 电能 (4) ACD (5) AB [详解](1)溶解氧中的氧指的是氧气，化学式为O2;浊度较大，说明水中含的不溶性杂质较多;校园水池的水中总磷含量为0.07mg/L，大于0.02mg/L，总氮含量为1.17mg/L，大于0.2 mg/L，水体易发生富营养化，有富营养化风险; (2)净水器A中过滤层的孔隙，应按照由大到小的顺序，这样过滤效果更好;净水器C中，进水口在下，这样能使水与净水材料充分接触，增强水的净化效果;活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和口异味;该净水器无法除去水中钙离子、镁离子，不能降低水的硬度;(3)太阳能板是将太阳能转化为电能，为检测设备提供电力; (4)二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，故选ACD;(5)A、强大的电磁干扰会影响传感器和无线传输模块的正常工作，该项正确; B、气象条件会影响污染物的扩散和检测结果，该项正确; C、设置点离污染源过近，检测结果不能反映该区域整体空气质量的真实情况，该项错误;故选AB。 15、探究“氧气的化学性质”。 (1)实验准备：小组同学用图1装置制取氧气并收集于集气瓶中，发生反应的文字表达式为_______________。 实验步骤：如图2、图3 所示进行实验，观察现象。 (2)实验现象：图2 木炭在空气中燃烧发红光、放热；在氧气中燃烧发白光、放热。图3铁丝在空气中红热，不能燃烧；在氧气中能燃烧，现象是 ________________________。 (3)实验结论：______________________。 【问题与思考】 (4)检查装置气密性时，除了用手紧握试管，还可以使用的方法是______________________(写一条)。 (5)将红热的木炭伸入集气瓶中，若无明显变化，原因可能是_________________(写一条)。 [答案](1) (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (3)氧气的化学性质比较活泼，浓度越大，燃烧反应越剧烈(或氧气具有助燃性，支持燃烧，合理即可)(4)用酒精灯微热试管(或用热毛巾捂住试管等，合理即可)(5)收集的氧气纯度太低(合理即可) [详解] (1)图1装置为固体加热型+试管口塞棉花的组合，是实验室加热高锰酸钾制取氧气的典型装置，文字表达式略。 (2)略。 (3)对比实验现象:木炭、铁丝在空气中反应程度较弱，甚至无法燃烧，但在高浓度氧气中可以发生剧烈的燃烧反应，由此可推导结论:氧气本身不可燃但具有助燃性，化学性质比较活泼;且可燃物的燃烧剧烈程度和氧气浓度正相关，氧气浓度越高，燃烧反应越剧烈。 (4)装置气密性检查的核心原理是:通过改变体系温度，使内部空气受热膨胀，压强增大，最终在导管口观察到气泡，证明气密性良好。用手紧握试管是利用体温加热试管，替代的加热方式只要能让试管均匀受热即可，比如用酒精灯外焰微热试管、用热毛巾捂住试管外壁等。 (5)红热木炭伸入盛有氧气的集气瓶无明显变化，本质是木炭没有和足够浓度的氧气充分接触:最常见原因是收集的氧气纯度不足。 16、丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学利用实验探究其性质和防霉的效果。 (一)探究丙酸钙的性质 【进行实验】I.取适量干燥的丙酸钙用图1装置实验。 II.取试管①中反应后冷却的固体，用图2的装置继续实验。 【实验现象】实验I中试管①内壁有水雾出现，实验II中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 (1)实验I中试管口略低于试管底部的原因是_____。 (2)根据实验I现象分析，丙酸钙的组成中一定含有______(填元素符号)元素。 (3)实验II现象说明反应中有_____(填物质名称)产生。 (4)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。结合实验I、II可得出的结论______。 (二)探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如表： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 (5)第1组，③中X为_____，通过该组探究实验可得到的结论是______。 (6)在①~⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是______、______、______。 【反思与评价】 (7)结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：______(答一条即可)。 [答案] (1)防止水蒸气冷凝回流炸裂试管 (2)H (3)二氧化碳 (4)丙酸钙受热发生了化学变化，生成的固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳(5)0.75 其它条件相同时，丙酸钙用量越大，防霉的效果越好 (6) 26 37 48 (7)使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准);食品添加剂可以延长保质期等 [详解](1)给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜。因为固体中可能含有水分，加热时水分蒸发并在试管口冷凝成水滴，如果试管口 向上，水滴会倒流回灼热的试管底部，引起试管炸裂; (2)1中加热干燥的丙酸钙，试管1内壁有水雾生成，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则说明丙酸钙一定含有氢元素; (3)实验II中，向冷却后的固体中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。这是二氧化碳的检验特征，因此说明反应生成了二 氧化碳; (4)丙酸钙本身与盐酸反应不产生气体。实验加热后得到的固体，加入稀盐酸产生了二氧化碳气体。这说明加热后丙酸钙发生分解，生成了新的物质，该物质能与盐酸反应生成二氧化碳，由此推断加热后的固体产物中含有碳酸盐(如碳酸钙); (5)1根据控制变量法原则，探究丙酸钙添加量对防霉效果的影响时，必须保持其他条件(如面粉、酵母、蔗糖、水的质量)完全相同。对比124可知酵母的量都是0.75g，所以3中的酵母质量也应为0.75g; 2观察第1组数据，随着丙酸钙添加量从0增加到0.15g，馒头开始台发霉的时间从第3天推迟到第6天。由此得出结论:在无蔗糖条件下，丙酸钙添加量越多，防霉效果越好; (6)证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要求除了有无蔗糖外，其他条件均相同，即面粉质量、酵母质量、丙酸钙质量均相同，则可通过对比26、37、48，有无蔗糖，开始发霉的时间均相同，则说明有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响; (7)这是一道开放性题目，考查科学态度与社会责任。应辩证地看待食品添加剂:一方面它们有积极作用(如防腐、改善口感)，另一方面必须合法合规使用，保障食品安全 17、空气是人类宝贵的资源。 I.工业上利用空气获取氧气。 (1)分离液态空气法如图1：在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点______(填“大于”或“小于”)液氧沸点，______先汽化。 (2)沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图2中，为氮分子，为氧分子。分子大小：氮分子______(填“＞”或“＜”)氧分子。 ②富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是______(填字母)。 A.1：2             B.1：5            C.1：4               D.21：79 ③相比分离液态空气法，该制氧技术的优点是______。 II.从空气中获得的氮气可工业合成氨气 工业合成氨气的流程如图3所示。在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气可反应生成氨气，氨气的含量与温度和压强的关系如图4所示。 (3)工业合成氨气的符号表达式为_______。从“合成塔”中出来的气体是______(填“纯净物”或“混合物”)。 (4)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ III.从空气中获得的稀有气体可应用于医疗——氩氦刀治疗肿瘤 氩气、氦气属于稀有气体，工业制氩气的原理与分离液态空气法制氧气相同。氩氦刀是微创治疗肿瘤的设备(如图5)，利用氩气、氦气实现升降温。高压气体从针尖释放，压强骤变使局部温度改变。释放氩气可急速冷冻病变组织；切换氦气可快速升温解冻，消除肿瘤。氩氦刀可精准调控冷冻区域，无放化疗副作用。 (5)工业制氩气属于_____(填“物理”或“化学”)变化；氩气、氦气可作保护气的原因是_____。 (6)氩氦刀治疗肿瘤的优点是_____(写一点即可)。 [答案](1 ) 小于 氮气 (2) A 常温即可制得氧气，能耗低(合理答案) (3) (4)C (5)物理!化学性质稳定(不活泼) (6)可精准调控冷冻区域(或无放化疗副作用、微创等) 【详解】(1)液氮沸点-196°C，液氧沸点-183°C，所以液氮沸点小于液氧沸点。 液态空气升温时，沸点低的物质先汽化，因此氮气先汽化分离出来。 (2)1分子筛可以吸附氮分子、允许氧分子通过，说明氮分子的体积(分子大小)大于氧分子。2空气正常的氧气体积分数约为21%，富氧空气的氧气占比必须大于普通空气。 A.氧气体积占比为≈33.3%，大于21%，属于富氧空气。 B.氧气体积占比为≈16.7%，小于21%，氧气浓度比普通空气还低，不属于富氧空气。 C.氧气体积占比为=20%，不属于富氧空气。 D.就是普通空气的氧气与其他气体的体积比，没有富集氧气，不属于富氧空气。 3分离液态空气需要把空气降温加压变成液态，条件苛刻;分子筛法常温就能实现，能耗更低。(3)氮气和氢气在催化剂，高温高压的条件下生成氨气。 氮气和氢气合成氨的反应不能完全进行，合成塔出来的气体里面:既有生生成物氨气，还有没反应完的氮气、氢气;含有多种物质，因此属于混合物。 (4)结合图4的氨含量变化规律:温度越低、压强越高，平衡时氨的含量越高，因此400大气压、的条件下氨含量最高，选C。 (5)工业制氩气和分离液态空气原理相同，是利用各成分沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化;氩气和氮气的化学性质都不活泼，常温下不易和其他物质反应，因此可以用作保护气。 (6)原文信息“氩氮刀可精准调控冷冻区域，无放化疗副作用”。 18、实验室测量得到的（相对分子质量：180）加热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 (1)固体成分的化学式是________。 (2)若时固体成分是，那么此温度下固体的质量是多少？（结果精确到0.01g） 学科网（北京）股份有限公司 $