精品解析：北京市东直门中学2026-2027学年高一上学期10月阶段考 化学试题

北京市东直门中学2026-2027学年度第一学期阶段考试 高一化学 2026.10 考试时间：90分钟  总分100分 班级___________________  姓名_________________  学号____________ 第一部分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体的一种，具有丁达尔效应，故A正确； B．该过程涉及的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应，故B正确； C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 2. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀，氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现，故A不符合题意； B.氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现，故B符合题意； C.足量的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钠，氢氧化钠转化为碳酸钠能通过一步化学反应实现，故C不符合题意； D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 直径介于之间的微粒称为胶体 B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液 C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，故A错误； B．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故B正确； C．难溶于水的氢氧化铁溶于水时，若许多粒子聚集在一起形成的胶粒直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故C错误； D．胶体粒子是很多分子的集合体，胶体粒子能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误； 故选B。 4. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．P2O5中氧元素化合价-2价，P元素化合价+5价，故A正确； B．P2O5易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误； C．P2O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙，故C正确； D．P2O5能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确； 故选：B。 5. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成过程属于物理变化 C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：石墨、金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．转化为涉及分子结构改变，属于化学变化，B错误； C．均可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．石墨和金刚石都是碳的单质，是碳的同素异形体，D正确； 故答案选B。 6. 不能通过下列途径得到的是 A. 酸性氧化物与碱反应 B. 金属单质与非金属单质反应 C. 碱性氧化物与酸反应 D. 金属与酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成的盐为含氧酸盐，无法得到氯化物，A符合题意； B．金属单质与非金属单质在点燃条件下化合可生成，B不符合题意； C．碱性氧化物与盐酸发生复分解反应，生成和水，C不符合题意； D．活泼金属与稀盐酸发生置换反应，生成和，D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．是盐类化合物，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．稀是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．酒精在水溶液状态下和熔融状态下均不能电离出自由移动的带电的离子，不能导电，不属于电解质，D错误； 答案选B。 8. 为证明溶液显蓝色与有关而与无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是： ①观察稀硫酸颜色 ②观察无水硫酸铜粉末颜色 ③稀释溶液，观察溶液蓝色变化 ④往溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 ⑤往溶液中滴加足量溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 A. ①②④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①观察稀硫酸颜色，可确定是否有色；⑤将完全沉淀后，观察滤液颜色变化，可确定是否有色，因此①⑤可达到实验目的；②中固体颜色和溶液颜色并无直接关联，不能根据固体颜色确定溶液中离子颜色；③④实验改变了溶液中硫酸铜的浓度，不能说明是哪种离子有色； 故选：B。 9. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液 B. Fe与溶液、Fe与溶液 C. 溶液与溶液、溶液与溶液 D. 溶液与稀硫酸、溶液与稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸反应的离子方程式是，NaOH溶液与醋酸溶液反应的离子方程式是，故不选A； B．二者反应实质都是Cu2+与Fe反应生成Cu和Fe2+，都能够用同一离子方程式表示：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故选B； C．溶液与溶液反应的离子方程式是+Ba2+=BaSO4↓，溶液与溶液反应的离子方程式是，故不选C； D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式是，溶液与稀硫酸反应的离子方程式是，故不选D； 故选B。 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 11. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶液导电性由溶液中离子浓度大小决定，依据试剂混合过程中发生的化学反应和离子浓度变化分析。 【详解】A．溶液中存在钡离子和氢氧根离子，灯泡发光，加入溶液发生反应＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，灯泡变灭，继续加入CuSO4溶液，溶液中存在铜离子和硫酸根离子，灯泡变亮，故A不符合题意； B．中含有钾离子和碳酸氢根离子，与反应，恰好完全反应时，离子总数基本不变，但溶液体积增大，故离子总浓度降低，灯泡变暗，继续加入，离子浓度增加，泡变亮，故B不符合题意； C．溶液中存在钡离子和氢氧根离子，灯泡发光，加入H2SO4溶液发生反应＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，灯泡变灭，继续加入H2SO4溶液，溶液中存在氢离子和硫酸根离子，灯泡变亮，故C不符合题意； D．中含有钾离子和碳酸根离子，加入，离子中溶液浓度一直降低，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，故D符合题意； 故答案选D。 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. Na与反应： D. KI溶液中滴加溴水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实，拆分、配平均正确，B正确； C．与反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确，C正确； D．溴的氧化性强于碘，KI与溴水反应生成碘单质和溴化钾，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 13. 我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A. 质子数为82 B. 中子数为74 C. 质量数为156 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数； 【详解】A．质子数为74，A错误； B．左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误； C．左上角数字156代表质量数，C正确； D．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误； 故选C。 14. 人体正常的血红蛋白中应含，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 亚硝酸盐被氧化 C. 维生素C将氧化为 D. 维生素C具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硝酸盐使转化为，元素化合价升高被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，A错误； B．亚硝酸盐在反应中作氧化剂，被还原，B错误； C．维生素C可解除亚硝酸盐中毒，是将还原为，C错误； D．维生素C能将还原为，说明维生素C具有还原性，D正确； 故选D。 15. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠电离方程式，A正确； B．碳酸氢钠电离方程式，B错误； C．硫酸氢钠电离方程式，C正确； D．氢氧化钡电离方程式，D正确； 故选B。 16. 已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误； B．反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确； C．反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误； D．反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误； 故选B。 17. 下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。 【详解】A．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故A不符合题意； B．氧元素的化合价有-2价、-1价、0价，O2中氧元素的化合价为0价，可以下降，具有氧化性，故B不符合题意； C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意； D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意； 答案选C。 18. 下列氧化还原反应的转化关系（未配平）肯定不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素由单质中的0价分别升高到中的+4价、降低到中的−2价。每1个硫原子由0价升高到+4价失去4个电子，每2个硫原子由0价降低到−2价共得到4个电子，得失电子数相等，该转化关系可以成立，反应方程式为，A正确； B．铁元素由中的+2价升高到中的+3价，而原式中氮元素始终为+5价，氢、氧元素的化合价也没有改变。只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应中得失电子守恒的要求，因此原式缺少还原产物。例如，与稀硝酸反应生成时，3个铁原子共失去3个电子，1个氮原子由+5价降低到+2价得到3个电子，完整的反应方程式为，B错误； C．铜元素由中的+1价分别升高到中的+2价、降低到单质铜中的0价。每1个铜原子由+1价升高到+2价失去1个电子，另1个铜原子由+1价降低到0价得到1个电子，得失电子数相等，该转化关系可以成立，反应方程式为，C正确； D．中，中的氮元素为−3价，中的氮元素为+3价，生成后氮元素均为0价。每1个−3价氮原子失去3个电子，每1个+3价氮原子得到3个电子，得失电子数相等，该转化关系可以成立，反应方程式为，D正确； 故选B。 19. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1个，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水可以直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中转化为，氮元素的化合价从-3变为0，化合价升高被氧化，NaClO转化为，氯元素化合价从+1变为-1，化合价降低被还原，A正确； B．该反应中作还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：，B正确； C．根据双线桥方程表示式，每生成1个，转移6个电子，C正确； D．由反应方程式可知，经此法处理过的废水中含大量氢离子，强酸性，不可以直接排放，D错误； 故答案选D。 20. 某微观粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是 A. 属于非金属元素的原子 B. 核电荷数为18 C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】某微观粒子的结构示意图，由结构示意图可知，该微粒中核电荷数为17，核外电子数为2+8+8=18，因此该微粒为阴离子，该微粒的最外层电子为8，为稳定结构，在化学反应中不易得到电子，故答案为C。 21. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】反应，其中化合价升高，作为还原剂；化合价降低，是还原产物，因此还原性：；反应，其中化合价升高，作为还原剂；化合价降低，是还原产物，因此还原性：；整体的还原性为，故选A。 22. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中不正确的是 A. 和都含有34个质子 B. 和互为同位素 C. 和含有相同的中子数 D. 和含有相同的电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A． 和 的质子数均为34，A正确； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，两者质子数相同（均为34），中子数不同，故互为同位素，B正确； C．中子数=质量数-质子数， 的中子数为78-34=44， 的中子数为80-34=46，两者的中子数不相同，C错误； D．原子中电子数等于质子数（电中性），两者质子数相同，故电子数均为34，D正确； 故选C。 23. 下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A. 最外层电子数相同的元素都在同一族 B. 目前元素周期表中有4个长周期 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指族的所有元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如氦原子的最外层电子数为2，而氦元素位于元素周期表0族，镁原子的最外层电子数也为2，但位于元素周期表ⅡA族，故A错误； B．元素周期表中共有七个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期，故B正确； C．第1周期有2种元素，2、3周期有8种元素，4、5周期有18种元素，6、7周期32种元素，故C错误； D．碱金属元素为金属元素，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D错误； 故选B。 24. 1947年，威拉德•利比(美)发明了使用碳同位素进行年代测定的方法，是一种具有放射性的碳同位素。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与的化学性质几乎完全相同 C. 与的中子数相同 D. 碳元素的相对原子质量就是的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．与都不是单质而是原子，不互为同素异形体，A错误； B．与互为同位素，具有相同的质子数和电子数，化学性质几乎完全相同，B正确； C．与的质子数相等均为6，中子数不同，分别为8和6，C错误； D．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，碳元素的相对原子质量不是的相对原子质量，D错误； 故选B。 25. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A. X元素的原子序数为16 B. 磷元素与氯元素属于同一周期 C. 氯元素的原子质量为35.45 D. X元素与氧元素的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【分析】X元素在元素周期表中位于O元素的下边，为S元素。 【详解】A．X元素为S元素，原子序数为16，A正确； B．P元素和Cl元素均位于第三周期，属于同一周期，B正确； C．Cl元素的相对原子质量为35.45，C错误； D．O元素与S元素位于同一主族，化学性质相似，D正确； 故答案选C。 第二部分 26. 回答下列问题 （1）写化学式：氢氧化亚铁_________________；硫酸银_________________。 （2）下列含氯的物质中：①  ②  ③  ④  ⑤按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为________________________________________(填序号)。 （3）工业上常用稀硫酸除铁锈()，发生反应的离子方程式____________________。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平(主要成分是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式_________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ③⑤②①④ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，亚铁离子为，氢氧根为，二者按1:2组成氢氧化亚铁()；银离子为，硫酸根为，二者按2:1组成硫酸银()； 【小问2详解】 单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算得各物质中Cl的化合价：①中为0价，②中为+4价，③中为+7价，④中为-1价，⑤中为+5价，按化合价从高到低排序为：③⑤②①④； 【小问3详解】 为碱性氧化物，与强酸反应生成盐和水；、为氧化物不能拆写，硫酸完全电离出的不参与反应，配平原子和电荷即可得到离子方程式：； 【小问4详解】 为难溶的两性氢氧化物，不能拆写，与胃酸中的发生中和反应生成可溶性铝盐和水，配平原子和电荷即可得到离子方程式：。 27. 下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 （1）请写出7号元素的名称和元素符号_________________。 （2）请画出14号元素的原子结构示意图_________________。 （3）探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为和，乙同学猜想生成物为和，你认为__________同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因____________________________________。 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是___________。其中在该反应中_______(填字母)。 A. 氧化剂  B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 （5）已知：，则中的化合价为_________________。 【答案】（1） 氮； （2） （3） ①. 乙 ②. 若生成和，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+1价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 （4） ①. ②. D （5） +5 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中7号元素是氮元素，其名称为氮，元素符号为； 【小问2详解】 14号元素是硅（），其原子核内有14个质子，核外有14个电子，分三个电子层排布，各层电子数分别为2、8、4，原子结构示意图为：； 【小问3详解】 在氧化还原反应中，化合价有升必有降（或得失电子守恒），若生成和，反应物钾单质中钾元素化合价由0价升高到+1价，水中氧元素化合价由-2价升高到0价，该假设中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，违背了氧化还原反应规律，故乙同学的猜想不合理； 【小问4详解】 根据质量守恒定律（原子守恒），反应前共有4个、4个、2个、2个，反应后生成物中含有4个和2个，则中必须含有4个和2个，故的化学式为； 在该反应中，中的氢元素（+1价）和硫元素（-2价）在反应前后化合价均未发生变化，因此既不是氧化剂又不是还原剂，故选D； 【小问5详解】 根据离子方程式两边的电荷守恒，左边电荷总数为，右边电荷总数为，即，解得；该离子为，设元素的化合价为，根据多原子离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，可得，解得。 28. 高铁酸钾()是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮用水处理，在许多领域展现出广阔的应用场景，制备高铁酸钾有下列两种方法(已知：方法一、二中均析出紫红色固体() 方法一：____________________________________ 方法二： （1）配平方法一的化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：__________________________。 （2）方法二中的还原产物为___________(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________，根据反应方程式，氧化性：______(填“>”、“<”或“=”)； （3）已知反应： ① ② ③ 下列说法正确的是_________________。 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1 D. 反应③中生成一个，转移的电子数目为2 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. > （3）BD 【解析】 【小问1详解】 在该反应中， 中 元素的化合价由 价升高到 价，1个 分子共失去 个电子； 中 元素的化合价由 价降低到 价，1个 分子得到 个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒， 与 的化学计量数之比为 。再结合原子守恒，可配平化学方程式为 。双线桥需分别连接反应物和生成物中同种变价元素，并标明电子的得失与数目：； 【小问2详解】 方法二中， 中 元素的化合价由 价降低到 价，发生还原反应，对应的还原产物为 ；将化学方程式改写为离子方程式时，易溶且易电离的强电解质拆成离子，难溶物 和水保留化学式，删去两边相同的 ，可得：；根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”这一规律，可知氧化性：； 【小问3详解】 A．置换反应必须是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误； B．根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，由反应①知氧化性 ，由反应②知氧化性 ，由反应③知氧化性 ，综合可得氧化性强弱顺序为 ，B正确； C．反应②中，参与反应的 个 中，只有 个 中的 元素化合价升高作还原剂（另外 个起酸性作用）， 个 作氧化剂，因此还原剂与氧化剂的个数之比为 ，C错误； D．反应③中， 元素的化合价由 价升高到 价，生成 个 原子时，转移的电子数目为 ，D正确； 综上所述，本题选BD。 29. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_______。(填化学式) （2）试剂X是_______。 （3）上述实验流程中①②③操作名称为_______。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是_______。 （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，写出该除杂过程的离子方程式_______。 【答案】（1） 、 （2） （3） 过滤 （4） 除去溶液中过量的和 （5） 【解析】 【分析】现有NaCl、和的混合物，先加入过量的Ba(NO3)2溶液用来除去；然后加入过量X溶液是为了除去Cl-，所以应该加入的是AgNO3，所以X溶液是AgNO3溶液；接着加入过量的Na2CO3，是为了除去之前加入的Ba2+和刚刚加入的Ag+，此时得到了溶液3，溶液3中有Na2CO3和，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，最后蒸发结晶得晶体。 【小问1详解】 加入过量的Ba(NO3)2溶液用来除去，沉淀A的主要成分是、。 【小问2详解】 加入过量X溶液是为了除去Cl-，所以应该加入的是AgNO3，所以X溶液是AgNO3溶液。 【小问3详解】 实验流程中①②③操作都是分离沉淀和溶液，所以操作名称为过滤。 【小问4详解】 加入过量溶液的目的是除去溶液中过量的和。 【小问5详解】 向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，该除杂过程的离子方程式。 30. 在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）代表滴加 溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （2）写出曲线②中 b点前发生反应的离子方程式：___________。 （3）曲线②中 c 点的溶质是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 曲线①中 a 点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. 曲线①②中，c点溶液均显碱性 C. 曲线①②对应的反应过程中均有 白色沉淀产生 D. 曲线①中 ac段导电能力不断增强，主要是由于过量的 电离出的离子导电 【答案】（1）① （2） （3）、 （4）ABD 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大；滴入H2SO4溶液的曲线为①；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；滴入NaHSO4溶液的曲线为②，据此分析； 【小问1详解】 由分析，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是①； 【小问2详解】 曲线②中b点前，硫酸氢钠不足、氢氧化钡过量，则硫酸氢钠中硫酸根离子反应生成硫酸钡、氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析，曲线②中c点钡离子完全反应，而氢氧根离子部分反应，此时溶液的溶质是生成的、； 【小问4详解】 A．曲线①中a点导电能力很差，是溶液中几乎不存在自由移动离子，而生成物硫酸钡为电解质，A错误； B．曲线①中c硫酸过量，溶液显酸性，B错误； C．由分析，曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生，C正确； D．ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，D错误； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东直门中学2026-2027学年度第一学期阶段考试 高一化学 2026.10 考试时间：90分钟  总分100分 班级___________________  姓名_________________  学号____________ 第一部分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 3. 下列叙述正确的是 A. 直径介于之间的微粒称为胶体 B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液 C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 4. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 5. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 转化成过程属于物理变化 C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：石墨、金刚石 6. 不能通过下列途径得到的是 A. 酸性氧化物与碱反应 B. 金属单质与非金属单质反应 C. 碱性氧化物与酸反应 D. 金属与酸反应 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 酒精 8. 为证明溶液显蓝色与有关而与无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是： ①观察稀硫酸颜色 ②观察无水硫酸铜粉末颜色 ③稀释溶液，观察溶液蓝色变化 ④往溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 ⑤往溶液中滴加足量溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 A. ①②④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 9. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液 B. Fe与溶液、Fe与溶液 C. 溶液与溶液、溶液与溶液 D. 溶液与稀硫酸、溶液与稀硫酸 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 11. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. Na与反应： D. KI溶液中滴加溴水： 13. 我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A. 质子数为82 B. 中子数为74 C. 质量数为156 D. 与互为同位素 14. 人体正常的血红蛋白中应含，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 亚硝酸盐被氧化 C. 维生素C将氧化为 D. 维生素C具有还原性 15. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 16. 已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 17. 下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 18. 下列氧化还原反应的转化关系（未配平）肯定不正确的是 A. B. C. D. 19. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1个，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水可以直接排放 20. 某微观粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是 A. 属于非金属元素的原子 B. 核电荷数为18 C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子 21. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 22. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中不正确的是 A. 和都含有34个质子 B. 和互为同位素 C. 和含有相同的中子数 D. 和含有相同的电子数 23. 下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 A. 最外层电子数相同的元素都在同一族 B. 目前元素周期表中有4个长周期 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指族的所有元素 24. 1947年，威拉德•利比(美)发明了使用碳同位素进行年代测定的方法，是一种具有放射性的碳同位素。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 与的化学性质几乎完全相同 C. 与的中子数相同 D. 碳元素的相对原子质量就是的相对原子质量 25. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A. X元素的原子序数为16 B. 磷元素与氯元素属于同一周期 C. 氯元素的原子质量为35.45 D. X元素与氧元素的化学性质相似 第二部分 26. 回答下列问题 （1）写化学式：氢氧化亚铁_________________；硫酸银_________________。 （2）下列含氯的物质中：①  ②  ③  ④  ⑤按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为________________________________________(填序号)。 （3）工业上常用稀硫酸除铁锈()，发生反应的离子方程式____________________。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平(主要成分是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式_________________。 27. 下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 （1）请写出7号元素的名称和元素符号_________________。 （2）请画出14号元素的原子结构示意图_________________。 （3）探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为和，乙同学猜想生成物为和，你认为__________同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因____________________________________。 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是___________。其中在该反应中_______(填字母)。 A. 氧化剂  B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 （5）已知：，则中的化合价为_________________。 28. 高铁酸钾()是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮用水处理，在许多领域展现出广阔的应用场景，制备高铁酸钾有下列两种方法(已知：方法一、二中均析出紫红色固体() 方法一：____________________________________ 方法二： （1）配平方法一的化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：__________________________。 （2）方法二中的还原产物为___________(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________，根据反应方程式，氧化性：______(填“>”、“<”或“=”)； （3）已知反应： ① ② ③ 下列说法正确的是_________________。 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1 D. 反应③中生成一个，转移的电子数目为2 29. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_______。(填化学式) （2）试剂X是_______。 （3）上述实验流程中①②③操作名称为_______。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是_______。 （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，写出该除杂过程的离子方程式_______。 30. 在两份相同的 溶液中，分别滴入浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）代表滴加 溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （2）写出曲线②中 b点前发生反应的离子方程式：___________。 （3）曲线②中 c 点的溶质是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 曲线①中 a 点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. 曲线①②中，c点溶液均显碱性 C. 曲线①②对应的反应过程中均有 白色沉淀产生 D. 曲线①中 ac段导电能力不断增强，主要是由于过量的 电离出的离子导电 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $