山东临沂市费县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

费县第一中学2026一2027学年上学期10月学情检测 化学试题 注意： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必列使用照色签字 笃书写，字体工整、笔迹清楚。 3、谤按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S32C35.5Cu-64Fe-56Zn65 第I卷（选择题共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是() A.放热反应不需要加热就能发生，需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B.升高温度或增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C.S(g+O2(g=SOz(g)△H,SsHO2(gFSO2(g)△H,则：H<△H D.(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容下达平衡后加入X,平衡正向移动，反应热△H增大 2.下列平衡移动方向和现象判断错误的是（) A.[CH2O)42+（蓝色)+4CI一≠[CuC4]2（黄色)+4H20AH>0,.升温，溶液由蓝绿色变为黄绿色 B.加水稀释0.1moL」的氨水，NHH20电离程度变大，c(H)增大 C.C2O号（橙色）+H2O=2CrO}(黄色)+2H,滴加几滴6moL1疏酸溶液，溶液橙色加深 D.2NO2（g)÷N2O4（g),压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色比压缩前要浅 3.下列叙述正确的是（) A.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g）△H=-846 kJ/mol,因此甲烷的燃烧热H=-846Jmol B,常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C.4Fe(OH),(s)+2H,0(I)+O,(g)=4Fe(OH),(S)常温下能自发进行，该反应的AH<0 D.恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解1csC0,(付)一C0)+c0,(g反应达平衡时.cC0amoL, 若将容器容积缩小为原来-半，达平衡时，amolL<c(CO,）2amoL 4.下列说法正确的是() A.2H20①)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6 kJ.mol',则反应2H2(g)+02(g)=2H20g)的△H<571.6 kJ-molI 试卷第1页（共10页） B.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O)H=-57.3kJ·mol',若将1 moINaOH固体加入1L1molL 稀盐酸中，放出的热量等于57.3k C.8gCHL完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出445k』的热量，CH,燃烧热的执化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=COz(g)+2H2O0)AH=-890kJ-mol1 D.、500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热aJ,其热化 学方程式可表示为N2(g+3H2(g)-2NH3(g)△H=-2akmo 5.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是() A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>口 B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速串盐酸大于醋酸 C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D.两种酸溶液中c(CHCO0)=c(C) 6.下列事实中一定不能证明CH;COOH是弱电解质的是() ①0.1 mol-L CH3C00H溶液的cH)=1.0×102moL ②用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③CH COONa和HPO反应，生成CH3COOH ④等物质的量浓度、等体积的盐酸、CHCOOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ⑤等cH)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH;COOH放出的氢气较多 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.③④⑤ 7.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是（) H2CO3 HCN H2C204 K=4.5×10;K.=4.7x10" K.=62×100 K=5.6x102:K=15x10 A.三种酸的酸性强弱顺序为：H,C,O,>H,CO>HCN B.常温下，向HCN溶液中加入NaOH固体， cCN-) 的值不变 c(HCN) C.少量草酸与足量Na2OO,溶液反应的离子方程式：H,C,O,+2CO}=C,O片+2HCO D.H=2的草酸溶液中， c(c,o)】 =8.4×102 c(H2C,0) 8.对反应S(g)≥T(g)I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短： ②提高反应温度，C平(S)yc平(T)增大，c￥(S)c*(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图( 为无催化剂，一为有催化剂)为（) 试卷第2页（共10页) 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 9.下列叙述与图像对应正确的是( 平衡时 NH% 起始时0似) 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，P2>P、T>T满足反应：2A(g)+B(g)≠C(g)△H>0 B.图2是温度和压强对反应X+Y一2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C.图3表示Z与CSO,溶液的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因可能是产生的大量微小原 电池加速了反应 D.图4表示反应N,(g)+3H,(g)2NH,(g)起始时投入H的物质的量与平衡时NH百分含量的关系示 意图，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N的转化率最高的是b点 10.在恒容密闭容器中1molC,H,OH和一定量H,0反应：C,H,OH(g)+3H,O(g)≠2C0,(g)+6H,(g)。按 投料比x n(C,H,OH) 1:3或1：3.5，C,H,OH的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是（) n(H,0) b X2 HOH T T/K A.x2=1:3 B.反应速率：V。正>V正 C.点a、b、c对应的化学平衡常数：K,=K,<K, D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 试卷第3页（共10页） 二、选择题：本题共5小题，每小愿4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11、常温下，浓度均为0.1moL、体积均为Vo的H4和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1g变 化如图所示，下列叙述不正确的是（) ↑pH 6 3 HB 2 HA A.酸性：HA>HB B.常温下，HB的电离常数的数量级为105 C.HB的电离程度：a<b D.将b、c两点的溶液加热，值变大 12.某密闭容器中通入一定量的X、Y气体发生以下两个反应：①Xg+Yg)=M(g)+2g)K1: ②g+Yg)Ng+2g)K2·反应①的正反应速率y1(正)kc(),反应②的正反应速率 "2(正)k2c(门c(),其中、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下 列说法正确的是（) ↑c/(mol-L 8 6 5 dN) 43 2 c(M) 012345678910s A.反应①的活化能大于反应② B.10s时，正反应速率V1(正)V2x正) C.06s内，X的平均反应速率v()=0.5moL-lgl D.若地大u电AwM2.则反应①的平衡常数K- 1正 13.一定条件下合成乙烯，6H,(g)+2C0z(B)≠CH2=CH(B)+4H,O(g)。已知温度对C02的平衡转化 率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是() 试卷第4页（共10页） 70 C02平衡转化率 60 M250,50) 50 N 40 30 催化效率！ 100150200250300350温度/℃ A,N点的正反应速率VE不一定大于M点的逆反应速率■ B.若投料比(H):n(C0,)=4:1,则图中M点乙烯的体积分数约为5.88% C.250℃，催化剂对C02的平衡转化率影响最大 D.当温度高于250℃，升温，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 14.通过反应1：4HC1(g)+Oz(g)-2Cl(gt2H2O(g)△H,可将有机氯化工业的副产品HC转化为C2。在 O2M心a、反应物起始物质的量比01C)2条件下，不同温度时HC转化率如图所示（图中虚线表示相同条 n(02) 件下HC的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuC2,能加快反应速率。 反应n:2CuCl2(SH0z(g-2Cu0(st2Cl2(g)△H1=+125.6Jmol 反应Ⅲ：CuO(s+2HCIg-CuCl(s+HOg) △H2=-120.0 kJ-mol-! 100 60 40 20 230 100200300400500600 温度℃ 下列说法正确的是( A.反应I的△H=114.4 kJ-mol- B.230-300℃时，HC转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C.保持其他条件不变，400C时，使用CuC2,能使HC转化率从X点的值升至Y点的值 D.在0.2MPa、400℃条件下，若起始 HC)<2条件下，HC的转化率可能达到Y点的值 n(02) 15.改变0.1moL二元弱酸HA溶液的pH,溶液中H2A、HA一、A2-的物质的量分数6(X)[已知 c(H2A) 6H,A)-H,A+:+:A叮随pH变化的关系如图所示，下列叙述错误的是（) 试卷第5页（共10页） ② ③ (X) 1.4 6.7 PH A.②表示HA)与pH的关系 B.PH=4.05时，存在关系：cCHA)>c(H2A)>c(A2-) C.常温下，H2A+A2-=2HA的平衡常数K=10.3 D.少量NaOH溶液与H,A溶液反应的离子方程式为H2A+OHT=HA+H2O 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 16.在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： (1)下列反应一定属于吸热反应的是（选填序号）。 a干冰汽化b.C与C0,反应生成C0c.铝热反应 d燃烧反应 e.碳酸钙的分解 (2)科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子(CH,OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： CH,OH(g) H,O(g) CO(g) H-(g) C02g) Po08 P. akJ.mor! 反应 反应 77777777777777777777777777777777 反应I反应Ⅱ 铜催化剂 反应过程 ①反应I的△H 0(填“<>”或“=”：反应Ⅱ的活化能为 kJ.mol。 ②决定反应速率快慢的步骤为 (填“反应I”或“反应)。 (3)CH,和CH,OH是重要的化学原料。 ①由：2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H,=-2 akJ.mol- 2H2(g)+02(g)=2H20(g)H2=-2 bkJ.mol 则：H2和C0的燃烧热之和（a+b)。(填“大于”，“等于”或“小于”) ②根据图1中的能量关系，可求得CH,中C-H的键能为kJ.mol。 ③图2表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的格变数据，试写出该条件下硫化氢发生分解 反应的热化学方程式： 试卷笛6而（共10而） ↑H/Jmol' C(g) —4H(g) △H,=+717kJmo △H2=+864kJmo' +154 +84 C(s) 一2Hg) 0 a b 、 △H=75Jmor' .2 气态氢化物 一CHg) -242 图1 图2 17、常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HCIO HCN H,CO, CH,COOH Ka1=4.3×10-7 电离常数 Ka=4.0x10 Ka=3.6×10-10 Ka=1.8×10 Ka1=4.7×10-川 (1)25℃时， CH,C00、HC0C0}、CI10结合什的能力由大到小的顺序是 (2)下列措施中能使次氯酸水溶液中c(C0)增大的同时c(H)该小的是 填字母)， A.加入次氯酸钠固体 B.加入固体KHSO4 C.加入NazCO固体 D.升高温度 (3)若HCN的起始浓度为0.1DolL.平衡时cH)约为一mlL,使此溶液中HCN的电离程度增大 且c(日)也增大的方法是一· (4)常温下，pF3的HCN和CHCOOH溶液稀释过程如图，曲线I代表的酸是 -,a、b、c三点导 电能力由大到小的顺序是 6 溶液体积 (⑤常温下，将0.1mo小L-的CHC0OH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是 (填序号)： ①c(CHOOD) ②CH,c001 ③tCH,c00H 0 c(H')-c(CH,ooo） c(CH3COOH) c(H) c(CH,COOH) (O常温下，反应CH,C0OH+CO~=HC0+CH,C00的化学平衡常数为 18.甲醇是重要的化工原料，利用工业废气C02合成甲醇的体系中存在反应！ 1.o(B)+3H,(g)=CH,oH(8)+H,0(B)△H,=49.Umol' Ⅱ.C0,(g)+H(g)≠C0(B)+H,O(g) △H2=+412Jmo m.Co(g)+2H,(g)-CH,OH(g) AH, 回答下列问题： 试卷第7页（共10页) 义以1果 (I)反应Ⅱ能自发进行，则△S0(填><”或-”)，反应的△W,= Jmor'。 (2)向压强为p1kPa和p2 kPa的两恒压密闭容器中分别充入1molC0g)和3molH(g)发生上述反应，达到 平衡时，COz(g)的平衡转化率及CH3OH(g)的选择性[ (生成CH,0型x100%]随温度的变化如图。 n(消耗C02) 100 100 P …P2 a(260,60) 8 c(26030) 150 200 250 300 350 400 温度/℃ ①下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.反应过程中，平均反应速率va(Co2)=va(CH,OH)+va(CO) B.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C.从体系中分离出水，可以提高C02的平衡转化率 D.增大压强可以提高C0的选择性 ②C02的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为 ③在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经过tmin达到平衡，则04min内用分压表示的平均反应速 率v(Co2)= Pa.min(列出计算式即可)：反应n的K,= (用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 (3)已知反应Ⅲ的yE=kc(CO)小c2(H2),v=kc(CH,OH),其中kx、k为速率常数，只与温度有关。 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molC0(g)和2molH(g)只发生反应Ⅲ，COg)的平衡转化率为50%， 升高温度， k上将 (填“增大“减小或“不变”)。 19.亚硝酸氯(CNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Ch在通常条件下反应得到，化学 方程式为2No(g)+Cl2(g)≠2CNO(g). (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 4NO,(g)+2NaCI(s)=2NaNO,(s)+2NO(g)+CL (g)K 试卷第8页（共10页） ②2NO,(g+NaCI(s)≠NaNO,(s)+CNo(g)K, 2NO(g)+Cl (g)2CINO(g)K, 则K1、K、K之间的关系为K (2)T℃时，2NO(g)+Cl,(g)=2CINO(g)的正反应速率表达式vE=kc(CNO),测得速率和浓 度的关系如下表： 序号 c(CINO)/mol.L- v/mol.Ll.s- ① 0.3 3.6×10 ② 0.6 1.44×10-7 ③ 0.9 3.24×10-7 则n= k= (3)在2L的恒容密闭容器中充入4 moINO(g)和2molC2g),在不同温度下测得c(NOC与时间的关系如 图1。 c(CINO)/mol-L-1 (CINO) ·D -n B ●E A ●F 1/min n(NO) n(C2) 图I 图山 ①温度为T时，能作为该反应达到平衡的标志的有 。(填选项标号)。 A气体体积保持不变 B.容器压强保持不变 C.平衡常数K保持不变 D.气体颜色保持不变 E.v(CINO)=v(NO) F.NO与CNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10min时，Ch的平均反应速率v(Cl,)=一 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中技一定比例充入NO(g)和C,(g),平衡时CNO(g)的体积分 数p随[n(NO)/n(C2)门的变化如图Ⅱ，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是 点， 当n(NO)/n(Cl,)=3时，达到平衡状态时CINO(g)的体积分数P可能是D、E、F三点中的_点。 （填“D“E”或“F)点。 试卷第9页（共10页） 20.利用CS循环再生可将燃煤尾气中的S02转化生产单质硫，涉及的主要反应如下， I.CaS6)+2S0,g)≠CS0,O+Sg)△H, Ⅱ.CaS0,O+4H,g)≠CSO+4H,08)△H2 II.SO,(g)+3H,(g)H,S(g)+2H,O(g)AH, 恒容条件下，按1 mol CaS,1molS02和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物种的1gn随温度的变 化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=10基本不变。 0S2 甲 -2 乙8 3 丙 T→增大T T2 回答下列问题： (1)乙线所示物种为（填化学式）。反应Ⅲ的焓变△H0(填心<“或“-”· (2)工温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为aml,则HS的 物质的量为ol(用含a的代数式表示)：此时，CS与C0,物质的量的差值为 n(CaS)-(CS0)=mol(用含a的最简代数式表示)， (③)T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积8产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，HS与H,物质 的量之比 n(HaS) (H,) (填“增大减小“成“不变)，H,0物质的量(H,O)(填增大“减小“或“不变)。 费县第一中学2026一2027学年上学期10月学情检测 化学参考答案 1-5:CDCCB 6-10:BBACB 11-15:D BD AB AD B 16.【答案】(1)be(2)①>a ②反应1 (3)①大于 ②414 ③H,S(g)=S()+H,(g)△H=+20Jmol 17.【答案】(1)Co>CI10>HCO>CHC00° (2)AC (3)6×10适当升高温度 (4)CH;COOH a>b>c ()③ (⑤4.5×10 18.【答案】(1) -90.8 (2)①D ②反应I放热，反应吸热。升温的前半段，反应I的平衡逆向移动程度大于反应· 的平衡正向移动程度，表现为C02的平衡转化率减小：升温的后半段，反应的平衡逆向移动 程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为C02的平衡转化率增大。 0.12×0.3 ③ 0.7×2.34 (3)4 减小 19.【答案】() (2)2 4.0×107(3)①BDF ②0.05 (4)CF 20.【答案】(1) H20 <(2) 0.1-101a 150a(3) 增大 减小 试卷第11页（共1页）