2026届高三化学一轮复习课件：水溶液中的离子平衡图像

Swing Swing 水溶液中的离子平衡图像 高考一轮复习 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 (1)起点(a): 溶质是________________ CH3COOH 粒子浓度大小关系： c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 溶质是等物质的量的_____________和_____________ CH3COOH CH3COONa 粒子浓度大小关系：___________________________________________________ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) 物料守恒：_______________________________ c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝2c(Na+) 判断电离和水解程度大小 图像一：中和反应中pH变化曲线 Ka≈ c2(H+) c(CH3COOH) ≈ (10-3)2 0.1 (2)反应一半点(b): 溶质是_______________和少量的__________ CH3COOH CH3COONa 粒子浓度大小关系： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 溶质是________________ CH3COONa 粒子浓度大小关系： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 溶质是等物质的量的______________和______________ CH3COONa NaOH 粒子浓度大小关系： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 电荷守恒 物料守恒 物料守恒 (3)中性点(c): (4)恰好反应点(d): (5)过量1倍点V(NaOH)=40 mL(e): 图像一：中和反应中pH变化曲线 水的电离程度最大 1．（2021年·海南卷题14）25℃时，向10.00 mL 0.1000 mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．a点，溶液pH>7是由于HCO3-水解程度大于电离程度 B．b点，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) C．c点，溶液中的H+主要来自HCO3-的电离 D．d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000 mol/L 图像一：中和反应中pH变化曲线 AB 2．（2026年4月·海口市模拟卷题14）室温下，将0.1 mol SO2缓慢持续通入1 L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ） A．SO32−的水解常数Kh≈10−7 B．b点，c(Na+)>c(SO32−)≈c(HSO3−) C．c点，c(H+)−c(OH−)=c(SO32−)−c(HSO3−) D．实验中a→d，水的电离程度先减小后增大 图像一：中和反应中pH变化曲线 CD 3．（2023年4月·海口市模拟卷题14）25℃时，向10 mL 2 mol/L的H2X溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．常温下，Ka1(H2X)≈5×10−4 B．b点溶液中：c(OH−)+c(X2−)=c(H+)+c(H2X) C．c点溶液中：n(Na+)=2[n(H2X)+n(HX-)+n(X2−)] D．d点溶液中：c(Na+)>c(X2−)>c(HX-)>c(OH−)>c(H+) 图像一：中和反应中pH变化曲线 AB 定 溶 质 电离理论 水解理论 三大守恒 必备知识 浓度关系 过量点 抓 五 点 起始点 半 点 中性点 恰好点 图像一：中和反应中pH变化曲线 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布系数 δ1为CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数 δ1为HC2O4-分布系数 δ2为 C2O42-分布系数 图像二：分布分数曲线 CaCO3(CaO) “用交点”：H2C2O4的Ka1和Ka2 ①M点：Ka1=__________ ② N点：Ka2=__________ ③O点：pH3=____________________ M N 10-pH1 10-pH2 O 2 pH1+pH2 图像二：分布分数曲线 找交点 算K值 定曲线 pKh1=14-pH2 pKh2=14-pH1 图像二：分布分数曲线 4．（2024年·海南卷题14）H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中−2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A．线a表示HS−的分布分数 B．298 K时，Na2S的pKh2约为7.0 C．1.0L 1mol/L的NaOH溶液吸收H2Sg的量大于1 mol D．可以向燃气中掺入微量H2Sg以示警燃气泄漏 BC 5．（2020年·海南卷题14）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该酸-lgKa ≈4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh=1/Ka C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D．某c(HA)：c(A- )=4：1的缓冲溶液，pH≈4 B 图像二：分布分数曲线 6．（2026年6月·海口市模拟卷题14）常温下，向20mL0.1 mol/L甲胺(CH3NH2)溶液中滴加V mL0.1 mol/L盐酸，溶液中含N粒子分布系数δ[如 ]与pH的 关系如图所示。已知：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH−。下列叙述错误的是（ ） A．曲线L1代表δ(CH3NH3+)与pH的关系 B．常温下，pKb=−lgKb=3.38 C．M点时V=20 D．当V>20时，溶液中可能存在c(Cl−)>c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)>c(OH−) 图像二：分布分数曲线 C 7．（2023年1月·海口市模拟卷题14）已知亚磷酸H3PO3为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．H3PO3的电离方程式为H3PO3⇌HPO32−+2H+ B．曲线1表示H2PO3−的物质的量分数变化 C．NaH2PO3的水溶液显碱性 D．c(H+)=c(H2PO3−)+2c(HPO32−)+c(OH−) 图像二：分布分数曲线 D 在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。 (1)识图像： 观察横坐标、纵坐标的含义 看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势， 计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点 如, lg ＝0的点 (2)找联系： 根据图像中的坐标含义和曲线的交点， 分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。 (3)想原理： (4)用公式：运用对数计算公式分析。 涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式， 图像三：对数图像 图像三：对数图像 8．（2022年9月·海口市模拟卷题14）常温下，向20.00 mL0.1000mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液中lgc(NH4+)/c(NH3·H2O)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．常温下，NH3·H2O的电离常数为10−4.75 B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积等于20 mL C．溶液中水的电离程度大小：b<a D．c点溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) AD 找0点 算K值 中和滴定曲线 模型构建 pH-体积图 多曲线交叉图 对数直线图 抓五点，定溶质 定曲线，找交点，算K值 找0点，算K值，定直线 微粒种类 及其 发生的行为 曲线模型构建 $