5.1 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

5.1 质量守恒定律 素养目标 1 PART 01 化学观念：化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，建立 “宏观现象 — 微观本质 — 符号表达” 的关联； 科学思维：能运用原子、分子的观点解释宏观的质量守恒现象，实现宏观与微观的转化，初步建立化学变化的定量思维模型； 科学探究与实践：能识别实验中的关键变量（装置密闭性、气体的参与 / 生成），能对开放体系的实验方案提出密闭化改进建议，提升实验设计与误差分析能力； 科学态度与责任：感受质量守恒定律发现的科学史，体会科学家严谨求实、勇于探索的科学精神，树立实事求是的科学态度。 2 教学重难点 PART 02 重点： 质量守恒定律的概念、内涵与适用条件；通过实验探究验证化学反应前后的质量关系，建立质量守恒的认知；从原子角度理解质量守恒定律的微观本质。 难点： 从微观粒子（原子、分子）层面阐释质量守恒的根本原因，实现宏观现象到微观本质的思维转化；准确理解“参加化学反应的各物质质量总和”与“反应生成的各物质质量总和”的含义；解释开放体系中部分化学反应“质量减轻 / 增重”的假象，能完成对应实验的装置改进与误差分析。 3 新课导入 PART 03 18世纪，拉瓦锡借助天平，将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 是不是所有的反应，物质前后的质量都不变呢？今天，就让我们化身为 “科学探究者”，亲自设计实验、观察现象，像科学家一样去揭开化学反应前后质量关系的奥秘，探寻质量守恒定律的本质！ 4 PART 04 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 问题 预测 反应前后的物质的质量总和相等。 质量守恒定律 5 PART 04 方案一 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 质量守恒定律 6 PART 04 质量守恒定律 7 PART 04 实验现象 固体由红色逐渐变为黑色；玻璃管上端的小气球先胀大，后缩小。 实验结论 参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量。 反应表达式 铜 + 氧气氧化铜 （Cu）（O2） (CuO) 质量守恒定律 8 PART 04 方案二 在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 质量守恒定律 9 PART 04 质量守恒定律 10 PART 04 实验现象 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 实验结论 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 反应表达式 铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁 （Fe）(CuSO4) (Cu) (FeSO4) 质量守恒定律 11 PART 04 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 100g水和100g酒精混合，质量等于200g，是否符合质量守恒定律？ 质量守恒定律不适用于物理变化 质量守恒定律 12 添加标题 请替换文字内容，也可选择只粘贴文本复制你的内容到此 PART 04 对质量守恒定律的理解 适用范围 适用于所有的化学反应，不适用于物理变化 研究的量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒 研究对象 “参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，没有参加反应的物质不计算在内 各物质 是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质。 总质量 指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。 质量守恒定律 13 PART 04 【实验5-1】 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 质量守恒定律 14 PART 04 质量守恒定律 15 PART 04 实验方案 碳酸钠粉末和稀盐酸反应 实验现象 反应前后天平是否平衡 分析 反应原理 生成的二氧化碳气体扩散到了空气中 反应前天平平衡，反应后天平不平衡 剧烈反应，产生大量气泡，天平指针右偏 碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 二氧化碳+水 （Na2CO3） （HCl） （NaCl）（CO2） (H2O) 质量守恒定律 16 PART 04 【实验5-2】 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。 质量守恒定律 17 PART 04 质量守恒定律 18 PART 04 实验方案 镁在空气中燃烧 实验现象 反应前后天平是否平衡 分析 反应原理 参加反应的氧气没有计算在内，使反应前后质量不相等 反应前天平平衡，反应后天平不平衡 发出耀眼的白光，生成白色的固体 镁 + 氧气氧化镁 （Mg） （O2） (MgO) 质量守恒定律 19 PART 04 天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 设计实验验证质量守恒定律时，注意事项： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化； （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。 质量守恒定律 20 PART 04 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成新物质（生成物）的过程。 由分子构成的物质在化学反应中变化过程可表示如下： 分子 原子 新分子新物质 质量守恒的原因 宏观 化学反应前后元素的种类、质量没有改变 微观 化学反应前后原子的种类和数目不变，原子的质量也不变 质量守恒定律 21 PART 04 质量守恒定律 22 PART 05 课堂小结 23 PART 06 巩固练习 1.现有化学反应:A+B C，若将5gA和8gB在一定条件下充分反应，生成C的质量( ) A.等于13 g B.小于13 g C.大于13 g D.不大于13 g D 24 PART 06 巩固练习 2.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是( ) A.蜡烛燃烧前后质量不变 B.蜡烛减小的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D.蜡烛的燃烧不符合质量守恒定律 C 25 PART 06 巩固练习 3.下图为CO和O2，在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是( ) A.该反应不是化合反应 B.该反应不遵守质量守恒定律 C.反应过程中原子数目没有发生变化 D.参加反应的CO和O2的分子个数比为1:1 C 感谢聆听 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $