专题03 水溶液中的离子反应与平衡（期中复习课件）高二化学上学期人教版

高二化学上学期期中复习 考点大串讲 专题03 水溶液中的离子反应与平衡 人教版 考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 水的电离 考点三 溶液酸碱性与pH 考点四 酸碱中和滴定 考点五 盐类水解 考点六 沉淀溶解平衡 考点七 水溶液综合分析 考点八 水溶液图像综合 题型一 弱电解质的电离平衡及其应用 题型二 水的电离平衡及其应用 题型三 溶液酸碱性与pH计算 题型四 酸碱中和滴定及其应用 题型五 盐类水解及其应用 题型六 沉淀溶解平衡及其应用 题型七 三大守恒及溶液中粒子浓度大小比较 题型八 水溶液图像综合应用 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖弱电解质的电离平衡及其影响因素、电离平衡常数（Ka、Kb）的应用与强弱酸碱比较、水的电离与水的离子积常数Kw、溶液酸碱性的判断与 pH 的计算及大小比较、酸碱中和滴定的原理与误差分析、盐类水解的原理与水解方程式书写、水解程度的影响因素及其应用、离子浓度大小比较与三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），以及难溶电解质的溶解平衡、Ksp 的相关计算与沉淀的生成、溶解和转化；命题上常结合真实情境设置题目，比如以工业废水处理与重金属回收、侯氏制碱法、胃酸过多的药物治疗、易水解盐（如 FeCl3、SnCl2 溶液的配制与保存）、泡沫灭火器与明矾净水等热点素材为载体；常考题型集中在电离平衡状态的判断与影响因子分析、溶液 pH 的计算与酸碱性比较、中和滴定曲线图像分析与指示剂选择、盐类水解离子方程式的正误判断、粒子浓度大小比较与守恒关系式的书写、利用 Ksp 判断沉淀的生成与转化及溶解平衡图像分析等，整体以图像分析和综合计算为主，其中离子浓度大小比较与中和滴定及沉淀转化图像是必考的得分主阵地，属于规律性强、模型固定、掌握套路即可拿满分的板块。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述强电解质与弱电解质、电离平衡、电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数 Kw、盐类水解、溶度积常数 Ksp 的定义，牢记 25℃ 时 Kw=1×10−14 且升温 Kw 增大；熟记水解离子方程式的书写规范（写「⇌」、一般不标「↓」「↑」、多元弱酸根分步水解），能列举常见的强、弱电解质与易水解的盐类实例。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，如"电解质强弱与导电能力、溶解度无必然联系""滴定终点≠溶液呈中性""盐类水解是中和反应的逆反应且程度一般微弱"，理清 Kw=Ka·Kb 的定量换算关系与"越稀越电离、越稀越水解"的规律本质，理解电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒的建立依据与适用场景。 能结合工业废水除重金属、侯氏制碱法、胃药中和胃酸、明矾净水、泡沫灭火器等真实情境书写水解离子方程式并解释现象，自主梳理"一看 Ka/Kb 与 Ksp 相对大小、二算粒子浓度、三用三大守恒"的离子浓度大小比较解题路径，用滴定曲线与沉淀溶解平衡图像分析终点判断、指示剂选择及沉淀转化方向。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 8 知识体系构建 9 PART 04 核心要点精讲 考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 水的电离 考点三 溶液酸碱性与pH 考点四 酸碱中和滴定 考点五 盐类水解 考点六 沉淀溶解平衡 考点七 水溶液综合分析 考点八 水溶液图像综合 核心要点精讲 考点一 弱电解质的电离平衡 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；　 非电解质：两种状态下都不导电的化合物。　 ⚠ 能导电的不一定是电解质（石墨、Cu）；电解质本身不一定能导电（固态 NaCl）。 2.强电解质与弱电解质 对比项 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电离符号 用「＝」 用「⇌」 溶液中存在 只有离子，无电解质分子 既有离子，又有分子 代表物质 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、极少数盐、水 11 核心要点精讲 考点一 弱电解质的电离平衡 3.影响电离平衡移动的因素 以 25 ℃ CH₃COOH 溶液中 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺（电离吸热）为例，改变条件后的变化： 改变条件 平衡移动 n(H⁺) c(H⁺) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加 CH₃COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 内因（决定性）：电解质越弱，电离程度越小。 外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应。 口诀：越稀越电离、越热越电离；加「同离子」抑制、 加「反应掉离子」促进。 12 核心要点精讲 考点一 弱电解质的电离平衡 4.电离平衡常数 定义与表达式： 一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成各离子浓度的乘积与未电离分子浓度之比。 c(CH₃COO⁻) · c(H⁺) c(CH₃COOH) Ka 越大，电离程度越大，酸性越强 影响因素：只有温度 内因：物质本身性质决定 K 的相对大小。 外因：电离吸热，升温 Ka 增大；浓度、压强、催化剂都不影响 Ka。 多元弱酸分步电离，Ka1 ≫ Ka2，酸性由第一步决定。 13 核心要点精讲 考点一 弱电解质的电离平衡 4.电离平衡常数 Ka 的三大应用 ① 比较酸性强弱 同温度下 Ka 越大酸性越强；同浓度的钠盐溶液 pH 越大，对应酸越弱。 ② 判断平衡移动 算浓度商 Q 与 Ka 比大小： Q ＞ Ka 逆向移动； Q ＜ Ka 正向移动； Q ＝ Ka 处于平衡。 ③ 判断微粒比值 加水稀释 c(H⁺) 减小、Ka 不变，则 c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH) 增大。 14 核心要点精讲 考点一 弱电解质的电离平衡 5.判断物质酸性强弱的几种方法 （1）看 Ka 或看钠盐 pH 同温度下 Ka 越大酸性越强；同浓度的 NaA、NaB 溶液，pH 越大 → 对应酸越弱。 例：pH(NaA) ＞ pH(NaB)　⇒　酸性 HA ＜ HB （2）看同浓度时的 pH 同浓度一元酸，pH 越大酸性越弱；反过来，pH 相同时弱酸的浓度更大（因为只有部分电离）。 （3）看稀释后的 pH 变化 稀释相同倍数，强酸 pH 变化达 n 个单位，弱酸变化小于 n——变化大者酸性强。 （4）看反应现象与速率 同浓度同体积与足量镁反应，起始速率快者 c(H⁺) 大，酸性更强；强酸能制弱酸。 答题 模板 判断酸性强弱先看「量」是否相同： 同浓度比 pH、同 pH 比浓度、同稀 释比变化，最后统一回到 Ka 下结论。 15 核心要点精讲 考点一 弱电解质的电离平衡 避坑指南 ❌ 强电解质溶液中不存在电离平衡 正解：水的电离平衡在任何水溶液中都存在。 ❌ Ka 随浓度、压强改变而改变 正解：Ka 只随温度改变；电离吸热，升温 Ka 增大。 ❌ 加水稀释促进电离，所以 c(H⁺) 增大 正解：n(H⁺) 增大，但溶液体积增大更多，c(H⁺) 减小。 ❌ 导电能力强＝电解质强＝电离程度大 正解：导电能力取决于离子浓度与所带电荷数。 ❌ pH＝2 的醋酸浓度是 0.01 mol·L⁻¹ 正解：醋酸部分电离，其浓度远大于 0.01 mol·L⁻¹。 一句话口诀 「越稀越电离」带来的是离子数目增多、离子浓度减小——两件事别混。 16 核心要点精讲 考点二 水的电离 1.概念 水是极弱电解质：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻，电离吸热；任何水溶液中都同时存在 H⁺ 与 OH⁻。 2.影响因素 改变条件（对 H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻） 平衡移动 c(H⁺) c(OH⁻) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入 HCl(g)（增 c(H⁺)） 左移 增大 减小 减小 不变 加入 NaOH(s)（增 c(OH⁻)） 左移 减小 增大 减小 不变 加入 NaHSO₄(s)（增 c(H⁺)） 左移 增大 减小 减小 不变 加入金属 Na（消耗 H⁺） 右移 减小 增大 增大 不变 加入 NH₄Cl(s)（水解促进） 右移 增大 减小 增大 不变 17 核心要点精讲 考点二 水的电离 3.水的离子积常数 Kw＝c(H⁺)·c(OH⁻) 25 ℃：1×10⁻¹⁴　100 ℃：1×10⁻¹² 适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。。 规律：酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离。 18 核心要点精讲 考点二 水的电离 避坑指南 ❌ pH＝7 的溶液一定是中性。 正解：必须注明温度。100 ℃ 时 Kw＝1×10⁻¹²，pH＝6 才是中性。 ❌ 酸溶液中由水电离出的 c(OH⁻) 可忽略。 正解：水电离出的 c水(H⁺) 与 c水(OH⁻) 永远相等，酸溶液中二者都等于溶液里的 c(OH⁻)。 ❌ Kw 只适用于纯水。 正解：同样适用于酸、碱、盐的稀溶液，温度不变 Kw 不变。 ❌ 加热纯水后 pH＜7，说明水变成酸性。 正解：升温促进电离，c(H⁺)＝c(OH⁻) 仍成立，水仍显中性。 水电离程度比较 · 三步法 一判促抑：酸、碱 → 抑制；水解的盐 → 促进；NaCl、乙醇 → 无影响。 二找水的那份：酸溶液中 c水(H⁺)＝溶液 c(OH⁻)；碱溶液中 c水(OH⁻)＝溶液 c(H⁺)；水解盐溶液中 c水(H⁺)＝溶液 c(H⁺)。 三比大小：把「水电离出的那份」算出来再比较。 25 ℃ 时的判据 c水(H⁺) ＜ 10⁻⁷ mol·L⁻¹ → 被抑制（加酸或加碱）； c水(H⁺) ＝ 10⁻⁷ mol·L⁻¹ → 不水解的盐或纯水； c水(H⁺) ＞ 10⁻⁷ mol·L⁻¹ → 被促进（水解的盐）。 19 核心要点精讲 考点三 溶液酸碱性与pH 1.溶液酸碱性的判断 c(H⁺) ＞ c(OH⁻)　→　酸性 c(H⁺) ＝ c(OH⁻)　→　中性 c(H⁺) ＜ c(OH⁻)　→　碱性 2.计算公式 pH ＝ −lg c(H⁺)；c(H⁺) ＝ 10⁻ᵖᴴ 3.指示剂 指示剂 变色范围 (pH) 遇酸颜色 遇碱颜色 滴定中可用性 甲基橙 3.1 ～ 4.4 红色 黄色 常用 酚酞 8.2 ～ 10.0 无色 红色 常用 石蕊 5.0 ～ 8.0 红色 蓝色 颜色变化不灵敏，不用 指示剂：只能粗略判断 pH 范围，不能读出具体数值。 pH 试纸：干燥玻璃片上点样，变色稳定后对比色卡；不能先润湿。 pH 计：可精确到小数，用于精密测量。 20 核心要点精讲 考点三 溶液酸碱性与pH 4.pH计算 （1）强酸与强酸混合 直接求 c(H⁺)混 ＝ (c₁V₁＋c₂V₂) / (V₁＋V₂)，再取负对数。 （2）强碱与强碱混合 先求 c(OH⁻)混 ＝ (c₁V₁＋c₂V₂) / (V₁＋V₂)，再用 Kw 换算 c(H⁺)。 （3）酸碱混合（看谁过量） 先比 n(H⁺) 与 n(OH⁻)：过量的 c ＝ 过量的物质的量 ÷ 总体积；恰好中和时看生成的盐是否水解。 （4）稀释问题（强 / 弱分开算） 强酸 pH＝a 稀释 10ⁿ 倍 → a＋n（仍＜7）；弱酸 → a～a＋n 之间；强碱 pH＝b 稀释 10ⁿ 倍 → b−n（仍＞7）。 速判 口诀 酸加酸、碱加碱各算各的「主离子」； 酸碱相遇先比谁过量； 稀释只对强电解质「走整数」， 弱的一律「差一点」。 21 核心要点精讲 考点三 溶液酸碱性与pH 避坑指南 ❌ 忽略温度判酸碱 正解：pH＝6 在 100 ℃ 时是中性；未注温度默认常温。 ❌ 碱碱混合直接平均 pH 正解：必须先算 c(OH⁻)混，再换算 c(H⁺)，否则必错。 ❌ 酸无限稀释后 pH 可达 7 正解：只能无限接近 7，始终小于 7（碱则始终大于 7）。 ❌ pH 相同的盐酸与醋酸浓度相同 正解：醋酸部分电离，浓度远大于盐酸；稀释后差距更明显。 ❌ 用 pH 试纸前先把试纸润湿 正解：相当于稀释待测液，酸偏高、碱偏低；正确做法是干燥点样。 一句话口诀 判酸碱只看 c(H⁺) 与 c(OH⁻)，别被 pH＝7 骗；算 pH 先分清酸碱强弱，再选对模型。 22 核心要点精讲 考点四 酸碱中和滴定 1.原理 H⁺ ＋ OH⁻ ＝ H₂O；c(待测) ＝ c(标准)·V(标准) / V(待测)。 两大关键：准确测体积 ＋ 准确判断终点。 滴定管要点 ① 「0」刻度在上方，尖嘴无 刻度 ② 读数精确到 0.01 mL （估读一位） ③ 洗净后用待装液润洗 2～3 遍 酸式 / 碱式怎么选 酸性、氧化性溶液 → 酸式滴定管 碱性溶液 → 碱式滴定管 原因：碱腐蚀玻璃活塞、 氧化剂腐蚀橡胶 终点判断 滴入最后半滴标准液，指示 剂变色，且半分钟内不恢复 原色 接近终点时「一滴一摇」， 勿滴过头 23 核心要点精讲 考点四 酸碱中和滴定 2.标准盐酸滴定待测NaOH溶液的完整流程 润洗 2~3 遍 → 装液 → 排气泡·调液面 → 记初读 查漏 → 洗涤 → 锥形瓶：注待测液 → 记体积 → 加 2～3 滴指示剂 滴定：左手控活塞、右手摇瓶，眼看锥形瓶颜色变化 24 核心要点精讲 考点四 酸碱中和滴定 3.滴定曲线与指示剂的选择 看图：突跃是滴定的「生命线」 0.1000 mol·L⁻¹ NaOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 盐酸：当 V 从 19.98 mL 变到 20.02 mL（只差 1 滴），pH 从 4.3 突变至 9.7。凡是变色范围落在这个区间内的指示剂，误差都很小。 指示剂选择两条原则 ① 变色范围全部或部分落在突跃范围内； ② 变色要明显，颜色由浅变深更易观察。 石蕊变色不灵敏，滴定中不用。 强弱滴定的差别 起点：强酸起点低、弱酸起点高；突跃：强—强滴定突跃大，含弱酸（碱）的滴定突跃变小，可选指示剂随之减少。 25 核心要点精讲 考点四 酸碱中和滴定 4.误差分析 错误操作（标准酸滴定待测碱） V(标准) 结果 c(待测) 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 偏大 偏高 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏高 滴定前尖嘴有气泡，终点时气泡消失 偏大 偏高 滴定前俯视读数，滴定后平视 偏大 偏高 锥形瓶内残留少量蒸馏水 不变 无影响 振荡时溶液溅出锥形瓶 偏小 偏低 滴定前仰视读数，滴定后俯视 偏小 偏低 读数诀：滴定管 0 刻度在上，俯视读小、仰视读大；先俯后平 → 差值变大 → 偏高。 数据要求：平行滴定 2～3 次，取 V(标准) 的平均值计算；两次相差太大须重做。 26 核心要点精讲 考点四 酸碱中和滴定 避坑指南 ❌ 锥形瓶必须用待测液润洗 正解：只能蒸馏水洗，润洗会多消耗标准液 → 偏高。 ❌ 溶液一变色就立即读数 正解：须半分钟内不褪色才算到达终点。 ❌ 滴定管读数精确到 0.1 mL 正解：必须估读一位，精确到 0.01 mL。 ❌ 滴定前尖嘴有气泡不影响结果 正解：气泡消失会虚增 V(标准) → 结果偏高。 ❌ 指示剂加得越多越好观察 正解：指示剂自身耗标准液，只加 2～3 滴。 ❌ 石蕊变色范围宽，适合做滴定指示剂 正解：颜色变化不灵敏，滴定中不用石蕊。 ❌ 碱式滴定管可以装酸性高锰酸钾 正解：氧化性溶液腐蚀橡胶管，须用酸式滴定管。 一句话记住 「一润二泡三读数」：润洗只润滴定管、气泡必须排、读数前后同姿势。 27 核心要点精讲 考点五 盐类水解 1.盐类水解的本质 盐电离出的弱酸根（或弱碱阳离子）与水电离出的 H⁺（或 OH⁻）， 结合生成弱电解质，破坏并促进了水的电离平衡。 条件：盐溶于水＋含弱离子。 特点：吸热、可逆、程度一般很小。 盐的类型 实例 水解的离子 溶液酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO₃ 不水解 中性　pH＝7 强酸弱碱盐 NH₄Cl、Cu(NO₃)₂、FeCl₃ 阳离子 NH₄⁺、Fe³⁺ 酸性　pH＜7 弱酸强碱盐 CH₃COONa、Na₂CO₃ 阴离子 CH₃COO⁻、CO₃²⁻ 碱性　pH＞7 弱酸弱碱盐 CH₃COONH₄、Al₂S₃ 阴、阳离子都水解 由酸碱相对强弱定 28 核心要点精讲 考点五 盐类水解 2.盐类水解方程式的书写 ① 用「⇌」，不写 ↓↑ CH₃COO⁻ ＋ H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ OH⁻ ② 多元弱酸盐分步水解，只写第一步 CO₃²⁻ ＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻ ＋ OH⁻（主） ③ 多元弱碱阳离子一步写完 Fe³⁺ ＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ ＋ 3H⁺ ④ 彻底双水解才用「＝」「↑」「↓」 Al³⁺ ＋ 3HCO₃⁻ ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 3.影响盐类水解的因素 外因：升温、加水稀释促进水解；加酸抑制阴离子水解、加碱抑制阳离子水解。 Kh：水解常数 Kh＝Kw / Ka（或 Kw / Kb）， 越弱越水解。 破题口诀 有弱才水解　越弱越水解 谁强显谁性　同强显中性 29 核心要点精讲 考点五 盐类水解 4.盐类水解的应用 （1）配液：配 FeCl₃、CuSO₄ 溶液加少量对应酸抑制水解。 （2）灭火器：Al₂(SO₄)₃ 与 NaHCO₃ 双水解产生 CO₂ 与 Al(OH)₃。 （3）净水：明矾 Al³⁺ ＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺ （4）去油污：热纯碱升温促进水解，c(OH⁻) 增大。 （5）施肥：铵态氮肥不与草木灰（K₂CO₃）混用。 （6）蒸干：蒸干 AlCl₃、FeCl₃ 溶液得氢氧化物，得不到原溶质。 30 核心要点精讲 考点五 盐类水解 避坑指南 ❌ 盐溶液一定显中性或只显一种酸碱性 正解：弱酸弱碱盐要看相对强弱 ❌ 酸式盐一定显碱性 正解：NaHCO₃ 碱性（水解＞电离）；NaHSO₃、NaHSO₄ 酸性（电离＞水解）。 ❌ 蒸干盐溶液一定得到原溶质 正解：AlCl₃、FeCl₃ 蒸干得 Al(OH)₃、Fe(OH)₃，灼烧得氧化物。 ❌ 水解方程式可以标 ↑↓、合并分步水解 正解：一般水解程度小，不标 ↑↓、不写分解产物。 31 核心要点精讲 考点五 盐类水解 解题技巧 · 比较水解程度四招 ① 正盐 ＞ 酸式盐 Na₂CO₃ ＞ NaHCO₃；Na₃PO₄ ＞ Na₂HPO₄ ＞ NaH₂PO₄ ② 越弱越水解 Ka 越小 → 酸根水解程度越大 → 同浓度钠盐 pH 越大 ③ 越热越稀越水解 升温、加水稀释都促进水解 ④ 相互促进最彻底 Al³⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、AlO₂⁻ 不能大量共存 32 核心要点精讲 考点六 沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立 AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) ＋ Cl⁻(aq)。当溶解速率 ＝ 沉淀速率时达到动态平衡，「难溶」≠「不溶」。 2.特征 逆 · 等 · 动 · 定 · 变 同样符合勒夏特列原理，条件改变平衡移动。 3.溶度积常数 AₘBₙ(s) ⇌ mAⁿ⁺(aq) ＋ nBᵐ⁻(aq) Ksp ＝ cᵐ(Aⁿ⁺)·cⁿ(Bᵐ⁻) 两条例子 AgCl：Ksp ＝ c(Ag⁺)·c(Cl⁻) Fe(OH)₃：Ksp ＝ c(Fe³⁺)·c³(OH⁻) ⚠ 只与温度有关 与离子浓度无关；多数溶解吸热，升温 Ksp 增大。 33 核心要点精讲 考点六 沉淀溶解平衡的应用 4.溶度积常数的应用 Q ＞ Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液重新饱和。 Q ＝ Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q ＜ Ksp 溶液不饱和，无沉淀析出；加入固体会继续溶解。 34 核心要点精讲 考点六 沉淀溶解平衡的应用 5.应用 ① 沉淀的生成 调 pH 法：除 CuCl₂ 中的 FeCl₃，加 CuO 或 Cu(OH)₂ 调 pH 使 Fe³⁺ 转为 Fe(OH)₃。 沉淀剂法：Na₂S 沉淀废水中的 Cu²⁺、Hg²⁺：S²⁻ ＋ Cu²⁺ ＝ CuS↓。 同离子法：加饱和食盐水可让 AgCl 沉淀更完全。 要求：沉淀完全且不引入新杂质 ② 沉淀的溶解 酸溶解法：CaCO₃ ＋ 2H⁺ ＝ Ca²⁺ ＋ H₂O ＋ CO₂↑，c(CO₃²⁻) 下降，Q＜Ksp。 盐溶液溶解法：Mg(OH)₂ ＋ 2NH₄⁺ ＝ Mg²⁺ ＋ 2NH₃·H₂O。 配位/氧化还原：改变离子存在形式促溶解。 本质：降低溶液中相关离子浓度 ③ 沉淀的转化 方向：溶解度大的沉淀 → 溶解度更小的沉淀；相差越大越易转化。 锅垢处理：CaSO₄ ＋ Na₂CO₃ → CaCO₃，再用盐酸溶解。 废水处理：FeS(s) ＋ Hg²⁺ ＝ HgS(s) ＋ Fe²⁺。 实质：沉淀溶解平衡的移动 35 核心要点精讲 考点六 沉淀溶解平衡的应用 避坑指南 ❌ Ksp 越小，溶解度一定越小 正解：仅同类型（如 AgCl 与 AgBr）可直接比；AgCl 与 Ag₂CrO₄ 必须换算 ❌ 加水稀释 AgCl 饱和溶液，c(Ag⁺) 减小 正解：有固体剩余时仍饱和，浓度不变，只是固体变少。 ❌ 升温 Ksp 一定增大 正解：多数吸热增大，但 Ca(OH)₂ 溶解放热，升温 Ksp 减小。 ❌ 「沉淀完全」＝ 离子一个不剩 正解：指离子浓度 ＜ 10⁻⁵ mol·L⁻¹，平衡不可能被完全消除。 36 核心要点精讲 考点六 沉淀溶解平衡的应用 解题技巧 · Ksp 计算三步法 第一步 写平衡式 标清固、液状态与系数，漏写系数必错。 第二步 列平衡浓度 用三段式求平衡时各离子浓度，注意体积变化。 第三步 代 Ksp 或比 Q 求 Ksp、求某离子浓度，或用 Q 与 Ksp 比大小判方向。 转化方向：同类型比 Ksp，不同类型比溶解度，二者不可混用。 37 核心要点精讲 考点七 水溶液综合分析 1.溶液中的三大守恒 电荷守恒 溶液呈电中性：阳离子所带正电荷总数 ＝ 阴离子所带负电荷总数。多价离子前要乘系数。 Na₂CO₃ 溶液： c(Na⁺) ＋ c(H⁺) ＝ 2c(CO₃²⁻) ＋ c(HCO₃⁻) ＋ c(OH⁻) 物料守恒 原子守恒：某元素的各种存在形式浓度之和，按化学式组成比分配。别忘了乘原子个数比。 Na₂CO₃ 溶液： c(Na⁺) ＝ 2[c(CO₃²⁻) ＋ c(HCO₃⁻) ＋ c(H₂CO₃)] 质子守恒 水电离出的 H⁺ 与 OH⁻ 数目相等，无论它们以什么形式存在。得质子产物 ＝ 失质子产物。 Na₂CO₃ 溶液： c(OH⁻) ＝ c(H⁺) ＋ c(HCO₃⁻) ＋ 2c(H₂CO₃) 速写技巧 质子守恒不用死背：把电荷守恒减去变形后的物料守恒，消去不参与质子转移的离子（如 Na⁺、Cl⁻），剩下的就是质子守恒式——写完必须代回验算一次。 38 核心要点精讲 考点七 水溶液综合分析 2.溶液中粒子浓度大小比较 一看：能否用守恒直接排除 先写电荷守恒与物料守恒，把明显违反守恒的选项划掉——这一步能排掉一半错误答案。 二看：电离为主还是水解为主 单一溶质看「弱离子」；混合溶液（酸＋盐、碱＋盐）必须比电离程度与水解程度的相对大小。 三看：用物料守恒定「倍数」 排序时常见「谁一定大于谁」「能否相等」，全靠物料守恒给出的倍数关系兜底。 39 核心要点精讲 考点七 水溶液综合分析 四组必背结论（常温、单一溶质） 溶液 粒子浓度由大到小 CH₃COOH c(CH₃COOH) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO⁻) ＞ c(OH⁻) NH₄Cl c(Cl⁻) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH⁻) Na₂CO₃ c(Na⁺) ＞ c(CO₃²⁻) ＞ c(OH⁻) ＞ c(HCO₃⁻) ＞ c(H⁺) NaHCO₃ c(Na⁺) ＞ c(HCO₃⁻) ＞ c(OH⁻) ＞ c(H⁺) ＞ c(CO₃²⁻) ⚠ 记忆抓手：弱酸溶液「分子最多、H⁺ 次之」；水解盐「不水解的离子最大」；酸式盐先比电离与水解谁强再排序。 40 核心要点精讲 考点七 水溶液综合分析 避坑指南 ❌ 电荷守恒漏掉水电离出的 H⁺、OH⁻ 正解：任何溶液都要把 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 写进电荷守恒。 ❌ 物料守恒漏乘化学式的原子个数比 正解：Na₂CO₃ 中 n(Na⁺) : n(C) ＝ 2 : 1，碳各形式之和要乘 2。 ❌ 混合溶液不先判断「谁强谁过量」 正解：酸＋盐体系先比电离与水解强弱，再定溶液酸碱性与排序。 ❌ 多价离子前忘记乘系数 正解：CO₃²⁻ 带 2 个负电荷，前面必须乘 2。 ❌ 质子守恒直接死记硬背 正解：用「电荷守恒 − 物料守恒」现场推导，再代回验算。 破题口诀 写守恒式三问：电荷平不平？ 原子齐不齐？ 质子守不守恒？ 三问全过再下笔。 41 核心要点精讲 考点八 水溶液图像综合 1.水的电离平衡图像 一看：等温线离原点远近 每条曲线都是等温线，线上各点 Kw 相同；离原点越远 Kw 越大 → 温度越高，故 T₂＞T₁。 二看：中性线 ab 分上下 ab 线上 c(H⁺)＝c(OH⁻) 显中性；ab 线上方 c(OH⁻)＞c(H⁺) 显碱性；下方显酸性。 三看：点动成线怎么走 同一线上移动（a→d）＝ 加酸 / 加碱 / 加水解的盐，Kw 不变；跨线移动（a→b）＝ 改变温度。 42 核心要点精讲 考点八 水溶液图像综合 2.滴定曲线比较 一看起点定强弱 同浓度同体积，起点低的是强酸（完全电离），起点高的是弱酸（部分电离）。碱同理：强碱起点高、弱碱起点低。 二看突跃定可选指示剂 强—强滴定突跃大，酚酞、甲基橙都可用；含弱酸（碱）的滴定突跃变小，指示剂必须落在突跃范围内。 ⚠ 三看关键点的真实含义 pH＝7 的点不是恰好完全反应点；恰好反应时弱酸生成盐水解显碱性，pH＞7。读图先分清「中性点」与「计量点」。 43 核心要点精讲 考点八 水溶液图像综合 3.沉淀溶解平衡曲线 曲线是「分界线」 曲线上任一点都代表饱和溶液（Qc＝Ksp）；线上方为过饱和区，线下方为不饱和区。 点的移动有方向 沿曲线移动＝同温下改变一种离子浓度；整条曲线平移＝改变温度（升温向右上方移动）。 ⚠ 同类型才能直接比 Ksp AgCl 与 AgBr、AgI 组成比相同，Ksp 越小溶解度越小；遇到 Ag₂CrO₄ 这类不同组成比的，必须换算成溶解度再比。 44 核心要点精讲 考点八 水溶液图像综合 解题技巧 第一步　看坐标 横纵轴的物理量、单位；特别注意是否取了负对数（−lg c）——数值越大浓度反而越小。 第二步　看关键点 起点定初始浓度与强弱、交点定相等关系、拐点定条件改变、终点定恰好反应。 第三步　看趋势极限 曲线走向、平台、渐进线说明什么；「先拐先平数值大」——先出现拐点的温度更高、压强更大。 读图口诀 一看「断」与「渐」定条件类型；二看「谁在上」定移动方向；三看「等不等」定是否平衡。 最后一步：回到原理 所有图像题最终都要落到 Ka / Kw / Ksp 与 Q 的比较上——能写出关系式，答案就稳了。 45 题型一 弱电解质的电离平衡及其应用 题型二 水的电离平衡及其应用 题型三 溶液酸碱性与pH计算 题型四 酸碱中和滴定及其应用 题型五 盐类水解及其应用 题型六 沉淀溶解平衡及其应用 题型七 三大守恒及溶液中粒子浓度大小比较 题型八 水溶液图像综合应用 PART 05 重难题型突破 重难题型突破 题型一 弱电解质的电离平衡及其应用 典例1 (2025-2026高二上·河北石家庄·期中)下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A. 强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B. 弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C. 向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D. 电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 B 47 题型一 弱电解质的电离平衡及其应用 重难题型突破 破题要诀 1.先抓绝对化表述。说法判断类选择题，见到"完全""不存在""只与……有关""与……无关"等绝对化字眼先打问号，本题 A（不存在）、D（与浓度无关）两处设错点由此快速锁定。 2.强电解质 ≠ 溶液中无平衡。强电解质本身完全电离，但水中始终存在水的电离平衡，故"溶液中不存在电离平衡"必错——判断"有没有平衡"要落到整个溶液体系，不能只看溶质。 3.用"等、动、定"核平衡特征。电离平衡是动态平衡：v正=v逆≠0，平衡建立后分子、离子的浓度保持不变但不相等，"不变"与"相等"一字之差即为设错手法。 4.同离子效应定移动方向。向氨水中加入 NH4Cl，c(NH4+) 增大，NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH− 逆向移动、抑制电离；记口诀"同名离子抑制、加水稀释促进、升温促进（电离吸热）"。 5.平衡常数只认温度。Ka、Kb、Kw、Ksp 一类平衡常数只随温度改变，与浓度、压强均无关——这是所有平衡常数的共性，一处记牢、全章通用。 重难题型突破 题型一 弱电解质的电离平衡及其应用 迁移应用1 (2025-2026高二上·河南新乡·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 A. 三种酸性强弱关系：HCOOH<H2CO3<HCN B. H2CO3的电离方程式为：H2CO3⇌2H++CO32− C. 向Na2CO3溶液中通入HCN气体：CO32−+2HCN=2CN−+H2O+CO2↑ D. 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 D 49 重难题型突破 题型一 弱电解质的电离平衡及其应用 迁移应用2 (2025-2026高二上·山东烟台·期中)25℃，0.1mol·L−1醋酸溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO−+H+。下列说法错误的是 A. 溶液中加少量冰醋酸，c(CH3COO−)增大 B. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 C. 溶液中加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO−)减小 D. 溶液中加入等体积的0.1mol·L−1盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 D 50 重难题型突破 题型一 弱电解质的电离平衡及其应用 迁移应用3 (2025-2026高二上·河北保定·期中)分别取100 mL 0.1mol·L−1的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。下列说法错误的是 A. 相同条件下，VHX=VHY B. 若开始时vHX>vHY，则HX一定是强酸 C. 若开始时vHX>vHY，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 B 51 重难题型突破 题型二 水的电离平衡及其应用 典例2 (2025-2026高二上·河北石家庄·期中)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 0.1 mol·L-1硫酸溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液 D. 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 D 52 题型二 水的电离平衡及其应用 重难题型突破 破题要诀 1.先抓绝对化表述。说法判断类选择题，见到"完全""不存在""只与……有关""与……无关"等绝对化字眼先看清设问落点。本题比的是「水的电离程度」，不是溶液酸碱性、也不是 c(H+) 大小——"溶液酸性越强"与"水电离出的 H+ 越多"方向相反，切勿混淆。 2.一套口诀定方向："酸碱抑制、水解促进、中性盐不变、升温促进"。凡电离出 H+ 或 OH− 的物质（酸、碱）都抑制水的电离；能水解的盐（含弱碱阳离子或弱酸根）会结合水电离出的离子，促进水的电离。 3.盐类快速归类。按"谁弱谁水解、谁强显谁性"排查：KNO3 是强酸强碱盐不水解，水的电离程度与纯水相同；(NH4)2SO4 是强酸弱碱盐，NH4+ 结合水电离出的 OH−，促进水的电离。 4.排序模板现成可用。同浓度下：水解的盐（促进）> 不水解的正盐 / 强酸强碱盐（=纯水）> 酸或碱溶液（抑制）——四选项各占一类，套模板即得 D 最大。 5.定量计算留一手。若问"水电离出的 c(H+)"，记住换算关系：酸溶液中水电离出的 c(H+)水=溶液中 c(OH−)，碱溶液中=c(H+)——用"对立离子"间接求水的电离量，是本类题的常考变式。 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·天津河西·期中)室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的cH+增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. Na2SO4溶液 C 题型二 水的电离平衡及其应用 54 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·河北石家庄·期中)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡图像如下，下列说法正确的是 A. 直线A对应的温度为100℃ B. d点溶液呈碱性 C. b、c两点水的电离程度相同 D. a、b、c、d四点Kw间的关系：c=d<a=b D 题型二 水的电离平衡及其应用 55 重难题型突破 题型三 溶液酸碱性与pH计算 典例3 (2025-2026高二上·天津河西·期中)下列说法中正确的是 A. c(H+)<c(OH−)的溶液一定显碱性 B. 室温下，将pH=5盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. pH=6的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 A 56 重难题型突破 题型三 溶液酸碱性与pH计算 破题要诀 1.抓住酸碱性的"金标准"。判断酸碱性只看 c(H+) 与 c(OH−) 的相对大小：H+大显酸性、OH−大显碱性、相等呈中性——与温度、pH 数值、物质种类都无关，A 项由此稳拿。 2.pH=7 未必中性，先问温度。"中性"的 pH 数值由 Kw 决定：常温下 pH=7 中性，升温 Kw增大，100℃ 时 pH=6 才是中性。题干不点明温度，pH=6 的酸碱性就不能断定（C 项设错点）。 3.酸碱稀释有"天花板"。常温下酸溶液稀释，pH 只能无限接近 7 而不能等于（更不能越过）7；碱同理只能接近 7 不会小于 7——无限稀释时水的电离占主导，任何酸再稀也还是酸（B 项设错点）。 4.导电能力与强弱"脱钩"。溶液导电看自由离子的浓度与所带电荷数，与电解质强弱无关：极稀的盐酸导电性可以比浓醋酸弱得多。强弱电解质回答的是"是否完全电离"，导电能力回答的是"离子多不多、带电多不多"，两码事（D 项设错点）。 5.说法判断题的反例武器。遇到"一定""必然""一定比……强"，最快证伪方式是举一个反例：温度反例破 C、浓度反例破 D——记熟"极稀强酸 vs 浓弱酸""高温 pH=6 中性"两组经典反例，此类题可秒解。 57 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·河北天津·期中)室温下的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的c(H+)：①<②=④ B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 C 题型三 溶液酸碱性与pH计算 58 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·河北邢台·期中)下列溶液的酸碱性判断正确的是 A. 将pH=3的盐酸与等浓度的醋酸等体积混合后，混合溶液的pH=3 B. 常温下，将pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性 C. 常温下，将pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍，稀释后的溶液pH=8 D. 常温下，将pH=3的稀硫酸与pH=10的KOH稀溶液混合，混合溶液呈碱性 题型三 溶液酸碱性与pH计算 B 59 重难题型突破 题型四 酸碱中和滴定及其应用 典例4 (2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 B 60 重难题型突破 题型四 酸碱中和滴定及其应用 破题要诀 1.滴定管用前"三步曲"：查漏 → 洗净 → 润洗。盛装标准液前必须用待装溶液润洗 2～3 次，只冲洗不润洗，管壁残留的水会把标准液稀释，消耗体积偏大、测定结果偏高——A 项"冲洗干净就装液"是经典设错点，记住"洗后必润"。 2.活塞材质决定"装什么"。普通玻璃活塞（酸性滴定管）不能装碱（NaOH 腐蚀玻璃使活塞粘结）；碱式滴定管（橡胶管+玻璃珠）不能装酸和强氧化性溶液；聚四氟乙烯活塞耐酸耐碱，酸性、碱性溶液都能盛装——B 项正是考查这一新式仪器的通性。 3.终点判定要"双条件"。滴入最后半滴标准液后溶液变色，且 30 s（半分钟）内不恢复原色，才可判定到达滴定终点；"一变色就定终点"少了"半分钟不褪色"，C 项设错。 4.气泡误差走"链条"分析。滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入 V(标)，读数偏大，由 c(待测)=c(标)·V(标)/V(待测) 知结果偏高——凡误差分析都按"操作 → V(标) 偏大/偏小 → 结果同向变化"三步走，气泡"前有后无"必偏高。 5.操作判断题按环节排查。把每个选项归位到装液润洗、排气泡、读数、终点判断四个环节，逐一对照规范；规范中的"必须做"（润洗、排气泡、静置读数）与"禁止做"（用待测液润洗锥形瓶、眼睛盯刻度不盯颜色）各记一条即可覆盖大部分选项。 61 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·广东茂名·期中)25℃时，用0.1mol·L−1的NaOH溶液、0.1mol·L−1的盐酸分别滴定20mL0.1mol·L−1HA溶液、20mL0.1mol·LL−1BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA为弱酸，BOH为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有c(A−)+c(HA)=c(Na+) C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有c(B+)<c(Cl−) D 题型四 酸碱中和滴定及其应用 62 重难题型突破 题型五 盐类水解及其应用 典例5 (2025-2026高二上·河北衡水三校·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B. NaHSO3 C. NaHCO3 D. Ba(OH)2 C 63 重难题型突破 题型五 盐类水解及其应用 破题要诀 1.审题先抠"因水解"三个字。题问的不是"哪些溶液显碱性"，而是显碱性的原因必须来自水解——Ba(OH)2 虽显碱性，但碱性来自强碱的电离，与水解无关，一票否决（D 项设错点）。 2.四类盐酸碱性对号入座。强酸强碱盐（KCl）不水解、显中性；强碱弱酸盐显碱性、强酸弱碱盐显酸性、弱酸弱碱盐看 Ka 与 Kb 的相对大小——先用"组成盐的酸碱强弱"定大类。 3.酸式盐看"电离 vs 水解"谁占上风。酸式盐的酸碱性不决定于名字里的"酸"字，而决定于电离程度与水解程度的竞争：HSO3−电离＞水解显酸性，HCO3−水解＞电离显碱性——B、C 正是这一考点的对偶选项。 4.常见酸式盐显性记特例表。显酸性：HSO4−（强酸完全电离）、HSO3−、H2PO4−；显碱性：HCO3−、HS−、HPO42−——特例表背熟，此类题可秒排。 64 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·河南新乡·期中)化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 在实验室配制Na2S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 B 题型五 盐类水解及其应用 65 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·河北石家庄·期中)常温下，Ka(HClO)=4.0×10-8、Ka(HF)=6.3×10-4、Ka(HAc)=1.75×10-5、Ka(HCN)=6.2×10-10。现有等体积、等物质的量浓度的这四种酸的钠盐溶液，其中，离子总数最多的是 A. NaCN B. NaClO C. NaF D. NaAc C 题型五 盐类水解及其应用 66 重难题型突破 题型六 沉淀溶解平衡及其应用 典例6 （2025-2026高二上·河北衡水·期中）下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl−浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，cAg+变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl D 67 重难题型突破 题型六 沉淀溶解平衡及其应用 破题要诀 1."溶解度小"≠"弱电解质"。强弱电解质看溶解的部分是否完全电离，与溶解度大小无关：AgCl 难溶，但溶解的那部分完全电离，是典型的强电解质（盐类几乎全是强电解质）——A 项把"难溶"偷换成"部分电离"，是本考点第一大陷阱。 2.平衡时"保持不变"≠"一定相等"。Ksp 只约束 c(Ag+)·c(Cl−) 的乘积，两个浓度各自由溶液中已有的离子决定：加入 AgNO3 后 c(Ag+) 增大、c(Cl−) 减小，两者一般不等——B 项"一定相等"是绝对化设错。 3.稀释只促溶解，浓度不动。加水稀释 Q<Ksp，平衡右移、固体继续溶解；但只要还有未溶固体，溶液重新饱和后仍是 c(Ag+)=c(Cl−)=√Ksp，与稀释前相同——"平衡移动了"与"浓度变大了"是两回事（C 项设错点）。 4.Ksp 只认温度。与固体用量、加水多少、是否移动都无关，稀释过程中 Ksp 纹丝不动——与 Ka、Kw 一脉相承，平衡常数"只随温度变"一记全章通用。 5.同离子效应落到实际应用。用含相同离子的电解质溶液（如稀盐酸）洗涤 AgCl，增大 c(Cl−) 使 Q>Ksp、平衡左移，抑制溶解、减少洗涤损耗——D 正确；注意：不能用于会引入难除杂质的情形，纯水洗涤损耗最大。 68 重难题型突破 迁移应用1 （2025-2026高二上·河北石家庄·期中）常温下，已知AgCl和AgBr的Ksp分别为1.8×10−10、5.0×10−13。下列说法错误的是 A. 常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 B. 常温下，向AgBr的饱和溶液中加入AgNO3固体，Ksp(AgBr)增大 C. 常温下，AgCl饱和溶液中，cCl−=1.8×10−5mol·L−1 D. 常温下，AgCl(s)+Br−(aq)⇌AgBr(s)+Cl−(aq)的平衡常数K=360 B 题型六 沉淀溶解平衡及其应用 69 重难题型突破 迁移应用2 （2025-2026高二上·陕西安康·期中）废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为WO3、Ni、Al2O3，还含有Fe、SiO2和少量含S有机物)中有价值金属回收的一种工艺流程如图所示： 已知：①T<700℃，纯碱不与Al2O3、SiO2反应； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 题型六 沉淀溶解平衡及其应用 70 重难题型突破 迁移应用2 下列说法错误的是 A. “氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态 B. 用硫酸浸取“浸渣1”时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率 C. “浸渣2”为SiO2 D. “调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为1.5≤pH<4.7 题型六 沉淀溶解平衡及其应用 D 71 重难题型突破 迁移应用3 （2025-2026高二上·河北保定·期中）一定温度下，Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42−(aq)体系中，-lgc(Ag+)和-lgc(CrO42−)关系如图所示，已知Ksp(AgCl)=10−9.7。下列说法正确的是 A. Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B. b点有 Ag2CrO4(s)生成 C. a点的该平衡体系中加入 AgNO3固体，可实现a点到c点的转化 D. 向 Ag2CrO4(s)中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 c2(Cl−)/c(CrO42−)=10−8 题型六 沉淀溶解平衡及其应用 D 72 重难题型突破 题型七 三大守恒与溶液中离子浓度大小比较 典例7 （2025-2026高二上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是 A. H2S溶于水的电离方程式为 H2S=2H++S2− B. 在 NaHS溶液中存在： c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+c(S2−) C. 在 Na2S溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S) D. 在 Na2S溶液中存在：c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S) D 73 重难题型突破 题型七 三大守恒与溶液中离子浓度大小比较 破题要诀 1.弱酸电离"分步写、用⇌"。H2S 是二元弱酸，以第一步电离为主：H2S ⇌ H+ + HS−，第二步 HS− ⇌ H+ + S2−——不能合并写成 "=2H++S2−"；合并一步式是强酸（强电解质）的写法，A 项设错。 2.电荷守恒：全离子、配电荷。所有阳离子浓度之和（各乘电荷数）=所有阴离子浓度之和（各乘电荷数）。NaHS 溶液中S2− 带 2 个负电荷，右边必须写成 2c(S2−)——B 项漏掉系数 2 即错；"漏系数"是守恒式设错的第一手法。 3.物料守恒：找比例、乘系数。Na2S中 Na : S = 2 : 1，且 S 元素以 S2−、HS−、H2S 三种形态共存、一个都不能少：c(Na+)=2[c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)]——D 项展开后正是此式，正确。 4.质子守恒先定"基准"，系数=得质子数。Na2S 溶液以 H2O、S2−为基准：得质子产物 OH−（得1）、HS−（得1）、H2S（得2）；失质子产物 H+——所以 c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，C 项 H2S 缺系数 2 即错。记住：得质子越多的形态系数越大。 5.守恒题两步验错法。拿到任何守恒式先查两点：①微粒种类全不全（物料守恒漏形态、电荷守恒漏离子）；②系数对不对（电荷数、组成比、得质子数）。走"电荷 + 物料 → 消去不参比离子 → 质子守恒"的推导路线，可自行复现并检验任何一条守恒式。 74 重难题型突破 迁移应用1 （2025-2026高二上·山东德州·期中）下列说法正确的是 A. 50℃时纯水中存在c(H+)>c(OH−) B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的NaA溶液pH大，则KaHB>KaHA C. 等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)>c(X−)>c(OH−)>c(H+) D. 1mol·L−1的Na2CO3溶液中，c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=1mol·L−1 D 题型七 三大守恒与溶液中离子浓度大小比较 75 重难题型突破 迁移应用2 （2025-2026高二上·河北衡水·期中）碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 0.5mol·L−1Na2CO3溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−) B. 已知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)溶液，则NH4HCO3溶液显碱性 C. 滤液中存在：c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+) D. 0.5mol·L−1NaHCO3溶液中存在：c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3) B 题型七 三大守恒与溶液中离子浓度大小比较 76 重难题型突破 题型八 水溶液图像综合应用 典例8 （2025-2026高二上·河北保定·期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. c(OH−)：a>b>c C. CH3COOH的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 C 77 重难题型突破 题型八 水溶液图像综合应用 破题要诀 1.先分段再答题。冰醋酸稀释曲线是"两段式"：O→b 导电能力上升，电离增强占上风（离子数增多为主）；b→c 下降，稀释变稀占上风（体积增大为主）。读图先定拐点 b 的物理意义，再看各选项说的是哪一段。 2.O 点（冰醋酸）没有自由移动的离子。醋酸是共价化合物，只有溶于水才电离，纯液态冰醋酸中只有分子、不导电——"冰醋酸中存在离子"必错（A 项设错点）。 3.导电能力 I ≈ 离子浓度，再借 Kw 翻面。I 越大 c(H+) 越大： c(H+) 为 b>a>c；温度不变 Kw 不变，c(OH−) 与 c(H+) 成反比，故c(OH−) 恰好倒过来为 c>b>a——B 项方向排反，用"反比"一键判错。 4.越稀越电离，别与离子浓度混淆。加水促进电离，电离程度随 V 一直增大，故 CH3COOH 电离程度 c>b>a（C 正确）；"电离程度增大"与"离子浓度减小"在 b 点之后同时成立，方向相反正是本图的核心考点。 5.水的电离看"抑制"强弱定方向。酸溶液中 c(H+) 越大，对水的电离抑制越强：O→b 段 c(H+) 增大，水的电离逆向（被抑制加深）移动；b→c 段 c(H+) 减小才正向移动——"一直正向移动"（D）错。通法：水的电离移动方向由 c(H+) （酸中）或c(OH−) （碱中）的变化反推。 78 重难题型突破 迁移应用1 （2025-2026高二上·广东广州·期中）在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a B 题型八 水溶液图像综合应用 79 重难题型突破 迁移应用2 （2025-2026高二上·四川成都·期中）如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32−)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(SO42−)的变化曲线。 下列说法中错误的是 A. 该温度下，BaSO4的Ksp=1×10−10 B. 图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(CO32−)变化的曲线是MN C. 当c(CO32−)大于5.0×10−4mol·L−1时，开始有BaCO3沉淀生成 D. 该温度下，BaCO3的Ksp=2.5×10−9 C 题型八 水溶液图像综合应用 80 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 铵盐受热易分解 B. 室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11 C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 氨水与FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁 B 82 综合进阶练 2. (2025-2026高二上·江西萍乡·期中)硼酸在水中存在电离平衡：H3BO3+H2O⇌B(OH)4−+H+。下列说法错误的是 A. H3BO3是酸，能抑制水的电离 B. 由电离方程式可知，H3BO3为一元弱酸 C. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性：H3BO3<H2CO3 D. Na[B(OH)4]溶液显碱性 A 83 创新思维练 3.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw相同 C. 室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH溶液 D. Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 D 84 创新思维练 4.(2025-2026高二上·河北天津·期中)室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 氢氧两种元素只能组成水 B. 水的电离方程式可表示为：H2O+H2O⇌H3O++OH− C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 B 85 创新思维练 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 84消毒液 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 B 86 创新思维练 6. (2025-2026高二上·河南新乡·期中)25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 B 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 87 创新思维练 7.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 C. 将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 为除去水垢中CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，然后用酸去除 C 88 创新思维练 (2025-2026高二上·河北衡水·期中)强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+) B. c(M+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−) C. c(M+)>c(OH−)>c(A−)>c(H+) D. c(M+)+c(H+)>c(A−)+c(OH−) A 89 创新思维练 9. (2025-2026高二上·广东惠州·期中)下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl−浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，c(Ag+)变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl D 90 创新思维练 10.(2025-2026高二·河北保定·期中))已知：25℃时，H2SO3，HClO、HCOOH，H2S的电离平衡常数如表所示，=4.24。请回答下列问题： （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是　　 。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　 。 （3）将50 mL 0.1mol·L−1 HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中，现象为　　　　　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 、　 。 物质  H2SO3 HClO HCOOH  H2S 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2  Ka=3.0×10-8   Ka=1.8×10-4    Ka1=9×10-8  H2SO3>HCOOH>H2S>HClO HCOOH⇌HCOO−+H+ 开始无明显现象，后有气泡产生 HCOOH+HCO3−=HCOO−+CO2↑+H2O HCOOH+CO32−=HCOO−+HCO3− 91 创新思维练 10.(2025-2026高二·河北保定·期中))已知：25℃时，H2SO3，HClO、HCOOH，H2S的电离平衡常数如表所示，=4.24。请回答下列问题： （4）若将少量的SO2气体通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。 （5）25℃时，0.1mol·L−1的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为　　　　(保留3位有效数字)％。 物质  H2SO3 HClO HCOOH  H2S 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2  Ka=3.0×10-8   Ka=1.8×10-4    Ka1=9×10-8  2S2−+SO2+2H2O=3S↓+4OH− 4.24 92 创新思维练 谢谢观看~ 93 $