专题01 化学反应的热效应（期中复习课件）高二化学上学期人教版

高二化学上学期期中复习 考点大串讲 专题01 化学反应的热效应 人教版 考点一 化学反应中的能量变化 考点二 热化学方程式 考点三 中和热 考点四 燃烧热 考点五 盖斯定律 考点六 反应热 题型一 常见吸放热反应的判断 题型二 热化学方程式的书写及正误判断 题型三 中和热的判定及计算 题型四 燃烧热的判定及计算 题型五 盖斯定律的应用 题型六 反应热的计算及大小比较 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖焓变与反应热的关系、放热反应与吸热反应的判断、热化学方程式的书写与正误辨析、键能与反应热的定量计算、燃烧热与中和热的概念辨析、能源的开发与利用，以及盖斯定律在多步反应反应热求算中的应用；命题上常结合新能源开发、碳中和与清洁燃烧、化工生产中的热量衡算等真实情境设置题目，比如以氢能、甲醇燃料、火箭推进剂燃烧这些热点素材为载体；常考题型集中在吸放热反应的判断、ΔH的大小比较、热化学方程式的正误辨析与规范书写、键能法计算反应热、利用盖斯定律求未知反应的ΔH以及能量变化图像分析等，整体以概念辨析和中档计算为主，其中热化学方程式书写与盖斯定律计算是必考的得分主阵地，属于规律性强、答题规范即可拿满分的板块。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述焓变、反应热、燃烧热、中和热的定义，牢记AH正负与吸热/放热反应的对应标准，熟记热化学方程式的书写规范，能列举常见的吸热反应与放热反应实例 识记 理解 应用 精准辨析易混概念边界，如燃烧热限"1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物”、中和热限生成1mol水，理清键能与AH的定量换算关系，理解盖斯定律"只与始末态有关、与路径无关"的能量守恒本质 能结合氢能开发、"双碳"目标、 火箭燃料燃烧等真实情境书写热化 学方程式并计算反应热，自主梳理 盖斯定律叠加求AH的解题路径， 用能量图像分析催化剂与活化能 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 化学反应中的能量变化 考点二 热化学方程式 考点三 中和热 考点四 燃烧热 考点五 盖斯定律 考点六 反应热 核心要点精讲 考点一 化学反应中的能量变化 吸热反应 放热反应     图示             实例 ①大多数化合反应 ②燃烧反应 ③金属与酸或水的反应 ④中和反应 ⑤铝热反应 ⑥缓慢氧化   ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2•H2O与NH4Cl的反应 ③以C、CO作还原剂的氧化还原反应 10 核心要点精讲 考点一 化学反应中的能量变化 避坑指南 ❌ 需要加热或点燃的反应不一定是吸热反应——燃烧需点燃，仍是放热反应。 ❌ 判断吸放热只能看ΔH的符号，不能凭反应条件"感觉"。 ❌ 催化剂只改变速率和活化能，写ΔH时千万不能"顺手"改变它。 11 核心要点精讲 考点二 热化学方程式 项目 化学方程式 热化学方程式 书写         注明的条件 反应发生的条件：如加热、光照、催化剂、高压等 测定反应的条件：如101kPa，25℃(中学可不注明) 化学计量数的 意义和数值 是整数！既表示微粒个数，也表示该物质的物质的量 不表示微粒个数，表示物质的量，可以是整数，也可以是分数 沉淀、气体符号 根据具体反应，在生成物中标明 不需标明！ 物质的聚集状态 不需标明 各物质均要在化学式后标明状态，同素异形体标名称 12 核心要点精讲 考点二 热化学方程式 热化学方程式判断——四看 ①一看：化学原理是否正确，如表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的化学计量数必为1；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物；②二看：状态是否标明；③三看：ΔH的单位是否正确；④四看：ΔH的数值与化学计量数是否对应 温馨提醒 ①ΔH的值要与化学计算数相对应；②ΔH后注明“－”或“＋”，且单位为kJ·mol－1；③ΔH与可逆符号及等号无关 13 核心要点精讲 考点二 热化学方程式 避坑指南 ❌ 单位写成 kJ——ΔH的单位是 kJ/mol，表示每摩尔反应。 ❌ 漏标聚集状态，尤其是水蒸气与液态水混写。 ❌ 方程式计量数扩大2倍后，忘记把ΔH同步扩大2倍。 ❌ 同一反应正向放热ΔH为"−"，逆向则变号，逆推时易丢符号。 14 核心要点精讲 考点三 中和热 1.定义 在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热。 2.表示方法 H+(aq)+ OH−(aq)= H2O(l) △H=-57.3KJ/mol 15 核心要点精讲 考点三 中和热 避坑指南 ❌ 中和热不包括物质的溶解热、离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ❌ 中和反应的本质是H+和OH-结合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，例如生成沉淀，这部分反应热不包括在中和热内。 ❌ 弱酸弱碱电离要吸收能量，故弱酸弱碱的稀溶液生成1molH2O的△H＞-57.3KJ/mol。 ❌ 浓酸浓碱稀释时会放热，故浓酸浓碱混合△H＜-57.3KJ/mol。 ❌ 对于中和热来说，因为中和都是放热反应，所以提到中和热只需要说明数值即可，不需要写出正负。 16 核心要点精讲 考点四 燃烧热 1.概念 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 注意：（1）物质的燃烧热用焓变表示时都为负值，通常可以通过实验测得。 （2）反应条件：100 kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。 （3）可燃物的用量：1mol纯物质。 （4）反应程度及产物：完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C → CO2(g)；H →H2O(l)；S → SO2(g)；N → N2(g)。 （5）燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，因此并非所有的燃烧放出的热量都叫燃烧热，如H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。 17 核心要点精讲 考点四 燃烧热 2.表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如： ½H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 3.燃烧热的热化学方程式正误判断 “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。 “三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 18 核心要点精讲 考点四 燃烧热 4.反应热、燃烧热与中和热比较 项目 中和热 燃烧热 反应热 反应特点 中和反应 燃烧反应 任何反应 反应条件 在稀溶液中 压强为101 kPa 101 kPa、25℃（一般） 方程式配平 标准以1mol为准 以1mol为准 任意物质的量 反应物、 产物特点 强酸和强碱反应生成H2O和可溶性盐 完全燃烧生成稳定的氧化物，如： C→CO2；H→H2O(l)；S→SO2 任意产物 能量变化 强酸与强碱的稀溶液反应时：ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 不同反应的ΔH不相同， ΔH都为“－” 不同反应的ΔH不相同，有的为“－”，有的为“＋” 温馨提醒 燃烧热和中和热是反应热的一种，与反应热的本质、单位、表示符号均相同 19 核心要点精讲 考点四 燃烧热 避坑指南 ❌ "完全燃烧"≠"充分燃烧"：C不完全燃烧生成CO，不属于燃烧热范畴。 ❌ 产物水的状态必须写 l，写成 H2O(g) 放热变少，不再是燃烧热数值。 ❌ 燃烧热对应"1 mol可燃物"，不是"1 mol反应"，比例换算时看清基准。 20 核心要点精讲 考点五 盖斯定律 1.盖斯定律的内容、特点与意义 内容 一个化学反应，不管是一步还是分步完成的，其反应热是相同的。在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 特点 反应体系的始态和终态一定时，中途不管经历几个中间态，不管是否有其他物质参与，都不影响最终的反应热。如图：   则ΔH =ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5。 意义 有些化学反应进行得很慢，有些化学反应不容易直接发生或是反应的生成物不纯(有副反应发生),不易直接测出反应热，应用盖斯定律，可以间接地将反应热计算出来。 21 核心要点精讲 考点五 盖斯定律 2.应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 22 核心要点精讲 考点五 盖斯定律 (2)加和法 加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 23 核心要点精讲 考点五 盖斯定律 解题指导 定目标：写出待求方程式，只保留目标物质。 找位置：看每个目标物质在已知方程式的哪一边 在同侧（目标物在已知方程式中也是反应物）→ 正用，ΔH 不变号； 在异侧 → 反用，方程式倒写，ΔH 变号。 配系数：用计量数相除，得到缩放倍数 k，ΔH 同步×k。 验与算：把所有已知方程式按方向与倍数叠加，检查杂质物质是否恰好抵消；再对 ΔH 做同样的加加减减 24 核心要点精讲 考点五 盖斯定律 一句话口诀 热化学方程式可以当"代数方程"来解——倒写变号，乘几变几倍，相加减就跟 β 数一起加减。 25 核心要点精讲 考点六 反应热 1.反应热的计算 (1)根据反应物和生成物的能量计算： △H = 生成物总能量 — 反应物总能量 (2)根据反应物和生成物的键能计算: △H = 反应物总键能 — 生成物总键能 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算： △H = 断键吸收能量 — 成键释放能量 (4)根据正反应和逆反应的活化能计算： △H = 正反应活化能 — 逆反应活化能 26 核心要点精讲 考点六 反应热 2.反应热大小的比较 ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。 （1）吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”， 所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 （2）放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。 27 核心要点精讲 考点六 反应热 避坑指南 ❌ 比较ΔH忘带符号：−285.8 ＜ −241.8，负号参与比较。 ❌ "放热多"与"ΔH大"混淆：放热越多，ΔH反而越小。 ❌ 比例换算时忽略"同温同压、状态一致"的前提。 ❌ 中和热、燃烧热是"每摩尔基准"，直接拿Q当ΔH。 28 PART 05 重难题型突破 题型一 常见吸放热反应的判断 题型二 热化学方程式的书写及正误判断 题型三 中和热的判定及计算 题型四 燃烧热的判定及计算 题型五 盖斯定律的应用 题型六 反应热的计算及大小比较 重难题型突破 题型一 常见吸放热反应的判断 典例1 (2025-2026高二上·江苏苏州·期中)下列属于吸热反应的是 A．铝与氧化铁在高温下反应 B．氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应 C．铁丝在纯氧中燃烧 D．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 D 破题要诀 牢记常见的吸热反应与放热反应。 30 重难题型突破 题型一 物质分类的判断 迁移应用1 (2025-2026高二上·河南焦作·期中)中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 C       A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 31 重难题型突破 题型一 物质分类的判断 迁移应用2 (2025-2026高二上·广东多校联考·期中)全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 C 32 重难题型突破 题型二 热化学方程式的书写和判断 典例2 (2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．1molCu与O2反应完全放出热量为157KJ，则   C．已知CH3OH(l)的燃烧热为726.8KJ/mol，则有   D．若适量N2(g)和O2(g)完全反应，每生成23gNO2(g)需要吸收16.95KJ的热量，则   D 破题要诀 判断热化学方程式正误五看：一看方程式配平；二看物质聚集状态；三看符号（吸放热正负号）；四看单位（KJ/mol）；五看数值（反应热数值与化学计量数是否相对应） 33 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·河南南阳·期中)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知 ，下列表述正确的是 A．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为： B．20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C．在101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D．在101 kPa下的燃烧热，则分解的热化学方程式为 D 题型二 热化学方程式的书写和判断 34 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·河北保定·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 C 题型二 热化学方程式的书写和判断 A. B. C. D. 35 重难题型突破 题型三 中和热 典例3 (2025-2026高二上·天津河西·期中)用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 D 破题要诀 中和热的测定一定要注意保温隔热，防止热量的散失。 36 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·陕西安康·期中)某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B．实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C．该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 C 题型三 中和热 37 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)某实验小组用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1盐酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： (1)若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 (2)图中装置缺少的仪器是__________________ 。 (3)NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________。 11.0 题型三 中和热 环形玻璃搅拌器 保证盐酸完全反应，减少误差 38 重难题型突破 迁移应用2 (4)请填写表中的平均温度差： 21.2 题型三 中和热 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差/℃ HCl NaOH 平均值 1 21.2 21.0 21.1 24.2 ___________ 2 22.0 22.4 22.2 26.3 3 20.8 20.6 20.7 23.9 4 21.3 21.1 ___________ 24.5 3.2 39 重难题型突破 迁移应用2 (5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则上述实验中反应的热化学方程式为_______________________________________________________。 (6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝搅拌器搅拌 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-53.5 kJ/mol 题型三 中和热 BCD 40 重难题型突破 题型四 燃烧热 典例4 (2025-2026高二上·陕西西安·期中)在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式的是 A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH B.S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH B 破题要诀 燃烧热的热化学方程式正误判断:“一看”可燃物的化学计量数是否为1;“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物;“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。 41 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·广州番禺八校联考·期中)已知101 kPa时，    。下列说法正确的是 A．该反应的反应热为221kJ·mol-1 B．碳的燃烧热△H＜-110.5kJ·mol-1 C．加入合适的催化剂，△H将减小 D．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 B 题型四 燃烧热 42 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A．   ，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．C(石墨，s)=(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：    D．2molSO2与1molO2在催化剂、500℃下混合反应生成SO3，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C 题型四 燃烧热 43 重难题型突破 题型五 盖斯定律 典例5 (2025-2026高二上·广东广州三校·期中)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①   △H1 ； ②   △H2 ； ③  △H3；    ，则△H4的正确表达式为 A． B． C． D． A 44 重难题型突破 迁移应用1 (2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是 ①   △H1 ②  △H2 ③  △H3  ④  △H4  A．△H2 =△H3-△H4 B．△H1＜△H2 C． △H3＞△H4 D．△H3＜△H4 B 题型五 盖斯定律 45 重难题型突破 迁移应用2 (2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占½体积，CO2占½体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．424.5kJ D 题型五 盖斯定律 46 重难题型突破 题型六 反应热 典例6 （2025-2026高二上·河南洛阳·期中）乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知：   ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 则该反应的反应热为: A.+2440kJ·mol-1 B.-2440kJ·mol-1 C.+900kJ·mol-1 D.-900kJ·mol-1 B 47 重难题型突破 迁移应用1 （2025-2026高二上·河南周口·期中）研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法”制氯气，反应为 ，已知相关化学键的键能（E）如表所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H=+125kJ·mol-1 B．反应转移2 mol电子时，消耗标准状况下的O2的体积为22.4 L C．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 D．反应转移2 mol电子时，放出125 kJ热量 C 题型六 反应热 48 重难题型突破 迁移应用2 （2025-2026高二上·广东惠州·期中）某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应属于吸热反应 B．   C．加入催化剂，该反应的反应热变小 D．该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 B 题型六 反应热 49 PART 06 即时反馈训练 即时反馈训练 1.（2025-2026高二上·广东东莞松莞和深大附中·期中)能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 C A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 51 2. (2025-2026高二上·天津河西·期中)下列变化过程中需要吸收能量的是 A．水蒸气变成液态水 B．稀硫酸与生石灰 C．氯原子结合成氯分子 D．碳酸氢钠与盐酸 D 即时反馈训练 52 3.(2025-2026高二上·广东东莞七校·期中)人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A．稀释浓硫酸属于放热反应 B．用燃料电池驱动汽车时，电能转变成化学能 C．乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D．葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 D 即时反馈训练 53 4.(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.95kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 C．测定中和热时，将NaOH溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中 D． ，则H2的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 C 即时反馈训练 54 5. (2025-2026高二上·江西萍乡·期中)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．½C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1400 kJ·mol-1 D 即时反馈训练 55 6. (2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)已知：   。某小组用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A．仪器的名称为玻璃搅拌器 B．实验中，需将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的ΔH偏大 D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的ΔH相同 D 即时反馈训练 56 7.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)下列图示与相应叙述相符的是 C       A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 即时反馈训练 57 8. (2025-2026高二上·贵州遵义·期中)已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用ΔH表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的摩尔生成焓ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 B．依据上表所给数据，可求得N2H4(l)的燃烧热 C．相同状况下，NH3比N2H4稳定 D．0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应，放出45.9kJ的热量 C 即时反馈训练 58 9.(2025-2026高二上·天津河西·期中)一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，C(s)的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C．ΔH3=+787.0 kJ·mol-1 D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 A 即时反馈训练 59 10.(2025-2026高二上·天津河北·期中)人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。 (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。 请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。 C 即时反馈训练 60 10.(2)②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应 的△H=___________(填数值)。 (3)已知：H-H 键的键能为436 kJ·mol-1，H-N键的键能为391kJ·mol-1 根据化学方程式： ①请计算出键的键能为___________ kJ·mol-1 ②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 +124.2kJ·mol-1 945.6 小于 即时反馈训练 61 10.(4)将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持V1+V1=50。下列叙述正确的是___________。 A．做该实验时环境温度低于 22℃ B．V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．NaOH 溶液的浓度约为2mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 AB 即时反馈训练 62 $