精品解析：内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

赤峰二中2025级高一上学期第二次月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 D. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是光束通过胶体时被胶体粒子散射产生的现象，而非折射，A错误； B．既能与酸又能与碱反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；是碱性氧化物，B错误； C．氧化铁（）为红棕色粉末，俗称铁红，广泛用作红色颜料，描述正确，C正确； D．超级钢的韧性随含碳量增加而降低，并非含碳量越高韧性越好，D错误； 故选C。 2. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. ：通过饱和碳酸钠溶液洗气后干燥 B. 溶液：滴加适量的稀盐酸 C. 溶液：加入足量的酸性溶液 D. 固体：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成NaHCO3，导致主体气体被吸收，无法有效除去杂质HCl，A错误； B．滴加稀盐酸虽能将Na2CO3转化为NaHCO3，但会引入NaCl杂质，且难以控制适量，可能破坏主体NaHCO3，B错误； C．加入酸性KMnO4溶液可氧化FeCl2为FeCl3，但引入K+、Mn2+等新杂质，且未除去这些杂质，C错误； D．Al2O3溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶，过滤、洗涤、干燥后可得纯净Fe2O3固体，D正确； 故选D。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 次氯酸钙溶液中通入过量 C. 溶液中加铁粉： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁与盐酸反应应生成亚铁离子(Fe2+)，而不是铁离子(Fe3+)，A错误； B. 次氯酸钙通入过量CO2时，应生成可溶的碳酸氢钙，而不是碳酸钙沉淀，B错误； C. 电荷不守恒，应为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，C错误； D. 离子方程式正确，符合反应事实，D正确； 故答案选D。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. 上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中久置，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），A正确； B．图中的物质包括NaCl、Na、X、NaOH、NaClO、H2O、Cl2、O2，其中NaCl、NaOH、NaClO是强电解质，X（Na2O或Na2O2）是强电解质；Cl2、O2、Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O属于弱电解质，B正确； C．反应②在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是淡黄色固体，不是白色固体，C错误； D．氯气制备实验中，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，即反应④，可用于尾气处理，D正确； 故选C。 5. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. d的酸性比硫酸强 B. 从元素价态来看，a只具有还原性 C. 一定条件下，可存在的转化关系 D. b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为、c为、d为、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析。 【详解】A．d为，非金属性：Cl＞S，则高氯酸酸性强于硫酸，A正确； B．a是HCl，具有还原性可生成，具有氧化性可生成，B错误； C．，，，C正确； D．b为、c为、e为HClO、h为次氯酸盐均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确； 故选B。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 与反应，转移的电子数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中含离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应 中，固体增重 56 g 对应转移 2 mol 电子；增重 14 g 时，转移电子数为 ，而非 ，A错误； B．标准状况下 为液体，不能使用22.4 L/mol计算，B错误； C．反应 中，与反应Fe过量，则转移的电子数目为，而非，C错误； D．和均含 2 个 和 1 个阴离子，含 时，化合物总物质的量为 0.5 mol，离子总数为，D正确； 故选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①摩尔是基本的物理量之一 ②某原子的质量为，该原子的物质的量为 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；国际单位制中，基本物理量包括物质的量，其单位为摩尔，故①错误； ②一个原子的质量为，则其摩尔质量为，因此，该原子的物质的量为 ，计算正确，故②正确； ③根据理想气体状态方程，同温同体积时，压强与物质的量成正比，故物质的量越大，压强越大，故③正确； ④同温同压时，气体密度，其中为摩尔质量（数值等于相对分子质量），当和相同时，和成正比，故密度之比等于相对分子质量之比，故④正确； ⑤摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时，物质的量之比为；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故为，故⑤正确； 综上，②、③、④、⑤正确，共4个正确叙述，故答案选C。 8. 热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应式， 2mol M(NO3)2生成5 mol气体，气体总物质的量为2.5 mol时，M(NO3)2的物质的量为1 mol，对应M(NO3)2的质量为148 g，则其摩尔质量为148 g/mol，M的摩尔质量为148 g/mol-2×(14+3×16) g/mol=24 g/mol，故答案为B。 9. 用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A. 计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C. 转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目给出的数据，浓硫酸的物质的量浓度为：，需要配制的溶液是 的稀硫酸。由于实验室没有180 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶。因此，所需浓硫酸的体积为：。 【详解】A．由分析可知，计算、量取操作中应该用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，A正确； B．浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．浓硫酸稀释时会释放大量热量，若未冷却至室温即转移，会导致溶液温度升高，体积膨胀，最终配制的溶液浓度偏高。因此，应将稀释后的溶液冷却至室温后再转移，C错误； D．在定容时，应加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切，另外容量瓶不应贴标签，因为其仅用于配制溶液，而非储存，D错误； 故答案选A。 10. 下列叙述中正确的是 A. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B. 各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C. 若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D. 标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含，则，，溶液中的物质的量浓度为，A错误； B．各物质的溶液：、、， 浓度依次是、、，比值为：，B错误； C．溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，乙醇溶液稀释后，密度增大（因乙醇密度，稀释后更接近水密度），根据浓度公式，稀释至质量分数时，浓度大于，C错误； D．标准状况下氨气的物质的量为 mol，质量为 g，溶于1 L水（质量1000 g），溶液总质量 g，溶液总体积= L，代入浓度公式得，D正确； 故选D。 11. 兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是 A．制取少量氯气 B．净化、干燥 C．验证的氧化性 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，但易溶于水，不能使用简易启普发生器（块状固体与液体常温下反应制备气体的发生装置），A错误； B．中通常含有和水蒸气，可以用饱和食盐水除去，再用无水除去水蒸气，得到净化、干燥，B正确； C．不具有可燃性，应将燃烧着的通入盛有的集气瓶中以验证的氧化性，C错误； D．与水反应生成、，具有漂白性，可以使变色的试纸褪色，即不能用试纸测定新制氯水的，D错误； 故选B。 12. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，混合物与稀硫酸反应得到的溶液为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，设四氧化三铁、氧化铁、铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由混合物的质量可得：232a+160b+64c=6.68，由得失电子数目守恒可得：a+b=c，由原子个数守守恒和电荷守恒可得：3a+2b+c=0.09，解联立方程可得a=0.015、b=0.01、c=0.025，则由原子个数守可知，用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为(0.015mol×3+0.01mol×2)×56g/mol+0.025mol×64g/mol=5.24g，故选A。 13. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 14. 高铁酸钾()是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 过量的铁屑与氯气反应会生成 B. 理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 用对饮用水杀菌消毒同时，还产生胶体吸附杂质净化水 【答案】D 【解析】 【分析】氯气具有强氧化性，与铁屑反应生成，和次氯酸钠发生氧化还原反应生成、和水，反应过程中铁元素的化合价升高，故作还原剂，中的氯元素为+1价，转化为氯化钠，化合价降低，是氧化剂，根据电子守恒定律配平方程式，可以写出反应Ⅱ化学式：；向中加入氢氧化钾溶液，发生复分解反应，得到粗晶体。 【详解】A．氯气具有强氧化性，无论铁的含量多少，都只会生成，过量的铁屑只会与反应生成，A错误； B．根据分析可知，该反应的化学方程式为，则消耗时，生成，B错误； C．向中加入氢氧化钾溶液，发生置换反应，得到粗晶体，可知的溶解度小于，C错误； D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为三价铁盐，水解生成胶体具有吸附性，可用于净水，D正确； 故选D。 15. 向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变 B. 0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2 C. 图中的 a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠、和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠若过量，则盐酸首先和氢氧化钠生成氯化钠和水，再和碳酸钠发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同； 在500mL2.2mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量为n(NaOH)=2.2mol/L×0.5 L=1.1 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.1 mol、n(CO2)=1.1mol-0.6mol=0.5mol，a=0.5mol，由于稀盐酸浓度是1mol/L，故此时盐酸的体积是1.1mol÷1mol/L=1.1L，b=1.1；发生该反应消耗HCl溶液体积是1.1L-0.6 L=0.5 L＜0.6 L，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3的混合溶液，且碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L；所以A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠、HCl； 【详解】A．由分析，所有过程中 Na+没有参与反应，但是溶液体积增大， c(Na+)减小，故A错误； B．由分析，氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则0点溶液组成为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶5，故B错误； C．图中的 a=0.5，b=1.1，故C错误； D．A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应、碳酸根离子和钡离子反应，不能大量共存；B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子反应，不能大量共存；C点溶质为氯化钠，和K+、Ba2+、、OH-均不反应，能大量共存；D点溶质为氯化钠、HCl，氢离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，故D正确； 故选D。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作。其中氯气可与锡反应制备，装置如图： 已知：为无色液体，熔点，沸点，遇水易反应生成； 回答下列问题： （1）盛放碱石灰的仪器名称是___________；A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）图中各仪器接口连接顺序为a→___________→bc(每个装置最多使用一次)。 （3）B中碱石灰的作用是___________。 （4）需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是___________。 （5）F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的___________；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. (浓) （2）fgedhi （3）吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置 （4）用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解 （5） ①. (球形)冷凝管 ②. 将冷凝为液态 【解析】 【分析】A装置中利用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，通过装置D中的饱和食盐水除去氯化氢，再通过装置C中的浓硫酸干燥，将干燥纯净的氯气通入装置E与加热后的锡蒸气反应制四氯化锡，最后利用干燥管中的碱石灰为吸收尾气及防止空气中的水蒸气进入装置E； 【小问1详解】 盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管；A装置中利用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，同时生成氯化锰、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为 (浓) ； 【小问2详解】 根据分析可知，图中各仪器接口连接顺序为fgedhi ； 【小问3详解】 B中碱石灰的作用是吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置； 【小问4详解】 用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解，故需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯； 【小问5详解】 E中收集器上方的装置用于冷凝回流，可以替换成实验室更常见的(球形)冷凝管；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是将冷凝为液态； 17. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含、、及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请回答下列问题： （1）碱浸时其中发生反应的离子方程式为___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。 （3）流程中“系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室欲配制溶液。 ①应用电子天平称取固体___________克。 ②下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．没有洗涤烧杯等仪器 D．所用容量瓶预先用溶液润洗 （5）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 Ⅱ．取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. Fe （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） ①. 11.85 ②. BC （5） 【解析】 【分析】废旧金属材料中、、及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al及其氧化物即溶解可得到含四羟基合铝酸钠、氢氧化钠的溶液，操作I为过滤，滤液I为四羟基合铝酸钠、氢氧化钠的混合溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣Ⅲ：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝；滤渣I含有Fe 、Cu 及其氧化物，加入试剂X即 “酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到的滤液Ⅱ含硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此分析。 【小问1详解】 碱浸时，Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据分析可知，酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe； 【小问3详解】 若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 ①欲配制溶液，需用500 mL容量瓶，则需要的的质量为：，故电子天平称取固体11.85 g； ②A．容量瓶内壁有水珠未干燥处理，容量瓶定容时需要加水，内壁的水珠不会改变最终溶液的体积，也不影响溶质的物质的量，因此浓度无影响，A不符合题意； B．定容时仰视容量瓶刻度线。仰视会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，B符合题意； C．没有洗涤烧杯等仪器，烧杯和玻璃棒上会残留溶质，导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，C符合题意； D．所用容量瓶预先用溶液润洗，润洗后容量瓶内壁残留，会使溶质的物质的量增大，浓度偏高，D不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 与反应的离子方程式是：，根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为： 。 18. 某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为的无机盐A。 已知：标准状况下气体单质C的密度为，气体为混合气体。 （1）无机盐A可用于的检验，该小组成员向含有的待测液中先加入无机盐A，再加入少量新制氯水，观察到的现象是___________。 （2）气体单质C的摩尔质量为___________，无机盐A的化学式为___________。 （3）写出图中与溶液反应生成无色气体B的离子方程式：___________。 （4）写出白色沉淀D的化学式：___________。 （5）写出无机盐A与反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）开始无明显现象，后变红 （2） ①. 28 g·mol-1 ②. NaSCN （3）H++=H2O+CO2↑ （4）BaSO4 （5）2SCN-+11H2O2=2+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ 【解析】 【分析】结合实验现象进行推理：溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na + ，无机盐A中含金属元素钠（ Na ）；气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol ，故为氮气（ N 2 ） ，从而A中含N元素；图中，溶液与NaHCO3 反应生成气体B为CO2 ，溶液呈酸性，白色沉淀溶于盐酸生成气体B （ CO2 ），则白色沉淀为BaCO 3 ，气体中含CO2 ，即A 中含C元素；溶液与BaCl2 反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为 BaSO4 ，溶液中有 ，A中含S元素；可见A为 NaSCN 。 【小问1详解】 根据分析，无机盐A为NaSCN，与显红色，氯水能氧化，故观察到的现象是：开始无明显现象，后变红； 【小问2详解】 气体单质C为氮气，摩尔质量28 g·mol-1，无机盐A的化学式为NaSCN； 【小问3详解】 图中与溶液反应生成无色气体B的离子方程式：H++=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 根据分析，白色沉淀D为硫酸钡，化学式为：BaSO4； 【小问5详解】 无机盐A与反应的离子方程式：2SCN-+11H2O2=2+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+。 19. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程如图所示。 （1）物质X的化学式为___________；循环___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。 （2）该制碱工业的副产品是___________(填化学式)。 （3）用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验中，某小组同学将1mol/L CaCl2溶液分别滴加到1mol/L Na2CO3溶液和1mol/L NaHCO3溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： 实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳浓度为___________。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为CaCO3，则实验1中，CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液中发生反应的离子方程式为___________；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是___________(填字母)。 （4）若有Na2CO3、NaHCO3的混合物共19g，加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20g，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. Ⅰ （2）NH4Cl （3） ①. 0.02 ②. Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O ③. B （4）1:1 【解析】 【分析】往沉淀池中加入饱和食盐水，先通入合成氨厂生产的NH3，再通入CO2，过滤出沉淀，放入煅烧炉中，灼烧后得到Na2CO3产品，CO2通入沉淀池中循环使用；往过滤后的母液中通入NH3，并加入NaCl，过滤后得到NH4Cl，滤液加入沉淀池循环使用。 【小问1详解】 沉淀池中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，在煅烧炉内NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，则物质X的化学式为CO2；母液中加入NaCl，并通入NH3，此时循环Ⅰ使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。 【小问2详解】 沉淀池中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤出NaHCO3沉淀后，溶液中主要含有NH4Cl，则该制碱工业的副产品是NH4Cl。 【小问3详解】 ①由上表可知，当Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度为1.0mol/L和0.2mol/L时，加入CaCl2溶液都变浑浊，所以用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳浓度为0.02mol/L。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为CaCO3，则实验1中，CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液中，产物为CaCO3、NaCl、CO2和水，依据电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；该过程中，转化为CaCO3、CO2和水，CO2溶于水生成碳酸，溶液酸性增强，pH减小，则溶液pH的变化趋势正确的是B。 【小问4详解】 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O。n(CaCO3)==0.2mol，依据碳原子守恒可得，n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2mol，设n(Na2CO3)=x，则n(NaHCO3)=0.2-x，106x+84(0.2-x)=19，x=0.1mol，0.2-x=0.1mol，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.1:0.1=1:1。 【点睛】CO2在水中溶解达饱和后，才会从溶液中逸出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰二中2025级高一上学期第二次月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 D. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 2. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. ：通过饱和碳酸钠溶液洗气后干燥 B. 溶液：滴加适量的稀盐酸 C. 溶液：加入足量的酸性溶液 D. 固体：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 次氯酸钙溶液中通入过量 C. 溶液中加铁粉： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. 上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 5. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. d的酸性比硫酸强 B. 从元素价态来看，a只具有还原性 C. 一定条件下，可存在的转化关系 D. b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 与反应，转移的电子数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中含离子总数为 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①摩尔是基本的物理量之一 ②某原子的质量为，该原子的物质的量为 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么的摩尔质量是 A. B. C. D. 9. 用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A. 计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C. 转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 10. 下列叙述中正确的是 A. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B. 各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C. 若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D. 标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 11. 兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是 A．制取少量氯气 B．净化、干燥 C．验证的氧化性 D．测新制氯水的 A. A B. B C. C D. D 12. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 13. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 14. 高铁酸钾()是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 过量的铁屑与氯气反应会生成 B. 理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 用对饮用水杀菌消毒同时，还产生胶体吸附杂质净化水 15. 向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变 B. 0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2 C. 图中的 a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作。其中氯气可与锡反应制备，装置如图： 已知：为无色液体，熔点，沸点，遇水易反应生成； 回答下列问题： （1）盛放碱石灰的仪器名称是___________；A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）图中各仪器接口连接顺序为a→___________→bc(每个装置最多使用一次)。 （3）B中碱石灰的作用是___________。 （4）需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是___________。 （5）F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的___________；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是___________。 17. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含、、及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请回答下列问题： （1）碱浸时其中发生反应的离子方程式为___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。 （3）流程中“系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室欲配制溶液。 ①应用电子天平称取固体___________克。 ②下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．没有洗涤烧杯等仪器 D．所用容量瓶预先用溶液润洗 （5）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 Ⅱ．取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 18. 某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为的无机盐A。 已知：标准状况下气体单质C的密度为，气体为混合气体。 （1）无机盐A可用于的检验，该小组成员向含有的待测液中先加入无机盐A，再加入少量新制氯水，观察到的现象是___________。 （2）气体单质C的摩尔质量为___________，无机盐A的化学式为___________。 （3）写出图中与溶液反应生成无色气体B的离子方程式：___________。 （4）写出白色沉淀D的化学式：___________。 （5）写出无机盐A与反应的离子方程式：___________。 19. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程如图所示。 （1）物质X的化学式为___________；循环___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。 （2）该制碱工业的副产品是___________(填化学式)。 （3）用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验中，某小组同学将1mol/L CaCl2溶液分别滴加到1mol/L Na2CO3溶液和1mol/L NaHCO3溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： 实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳浓度为___________。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为CaCO3，则实验1中，CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液中发生反应的离子方程式为___________；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是___________(填字母)。 （4）若有Na2CO3、NaHCO3的混合物共19g，加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20g，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $