内蒙古赤峰市三校2026-2027学年高二上学期10月阶段测试 化学试题

2026—2027学年度上学期高二年级联考考试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、选择题（每小题的四个选项中，只有一个正确答案。每小题3分，共48分） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死 C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 2.分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是 A. B. C. D. 3．某反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于放热反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应中，断裂反应物化学键所吸收的总能量大于 形成生成物化学键所释放的总能量 D．该反应不需要加热等条件就一定能发生 4.下列关于活化分子和有效碰撞的说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B．升高温度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D．使用催化剂可增大反应的焓变，从而加快反应速率 5．下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为(      ) ①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 A.1 B.2 C.3 D.4 6.在25 ℃和时，，该反应能自发进行的原因是(      ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵效应大于焓效应 7.方向选得对，努力不白费。下列关于化学反应方向的说法正确的是(      ) A.常温下，，所以常温下水的分解反应是自发反应 B.室温下能自发进行，说明该反应的 C.，该反应在高温下能自发进行 D.加入合适的催化剂能降低反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应 8.下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是(   ) A.硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C.合成氨工业中，为提高和的利用率，采用循环操作 D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 9.在反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是(   ) ①增大容器容积 ②增大浓度 ③增加碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B.②⑥⑦ C.③⑥⑦ D.②③⑤⑥ 10.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法中正确的是(   ) A.图甲：石墨转变为金刚石是放热反应 B.图乙：白磷比红磷稳定 C.图丙：和的键能总和小于和的键能总和 D.图丁：将与充入密闭容器中发生反应，当充分反应后，放出热量 11.我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是(   ) A.平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高和的转化率 B.当时，反应一定达到平衡状态 C.其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D.恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 12.下列实验方案、现象和结论都正确的是(      ) 选项 实验方案 现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向溶液中滴入5~10滴溶液 溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化 C 压缩封装有和混合气体的注射器 混合气体的颜色变浅 增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D 在 溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O， 加热该溶液，溶液转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡逆向移动 A B.B C.C D.D 13.空气中的CO是大气污染物之一,常用碘量法测定,其反应原理是。一定温度下,向某恒容密闭容器中加入足量的和CO,发生上述反应。下列图像正确且在时反应达到平衡状态的是(   ) A. C. D. 14.氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是(      ) A.总反应的热化学方程式： B过渡态的稳定性： C.反应过程的决速步骤为放热反应 D.催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热 15. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示随t的变化 B. 0~2min内， C. 3min时，加入催化剂可提高的平衡转化率 D. 3min时，充入增大压强，该容器的气体颜色不变 16．一定温度下，体积为的刚性密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：，若与反应达到平衡时，的转化率为，下列说法正确的是(      ) A.该温度下的平衡常数K=25 B.在C足量的情况下，再充入一定量的，达到平衡，的百分含量保持不变 C.若温度升高，体系总压增大，则该反应的 D.达到平衡时，向体系中加入等物质的量的、和，平衡不发生移动 二、非选择题（共4题，除标注外，每空2分，共52分） 17.（15分）Ⅰ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cmΔt计算获得。 某实验小组用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液进行中和反应反应热的测定。 （1）用简易量热计测量盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热： 实验装置如图所示，实验数据如下表所示： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ ∆t/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.3 2 27.0 27.4 27.2 30.5 3 26.4 26.2 26.3 29.7 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___ __。（1分） ②表格中∆t的平均值为________℃。（1分） ③近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=_____kJ·mol-1 (计算结果保留一位小数)。 （2）已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态H2O时，放出57.3 kJ热量，上述实验产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取盐酸的体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 II．(1)已知：。200℃下，将一定量的和充入容积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的量如表所示。 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①10min内该反应的反应速率 ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 ___________ （填序号）。 a.和的体积比保持不变 b.的生成速率和的生成速率相等 c.体系的压强保持不变 d.和物质的量之和保持不变 ②在实际生产中常通入过量的空气，原因是__ _______ (2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 ①氢能被称为绿色能源的原因是______ ___(任答一点)。（1分） ②在，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。 18.（10分）平衡移动原理在工业生产中有重要应用，利用平衡相关知识回答下列问题。 (1)在压强为0.1MPa、温度为300℃时，amolCO与3amol在催化剂作用下发生反应生成甲醇： ①平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，该措施对平衡体系产生的影响是__________________（填序号，下同）。 A.变为原来的2倍 B.正反应速率增大，逆反应速率减小 C.反应物的转化率增大 D.重新达到平衡时，减小 ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是__________________。 A.升高温度 B.将从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 (2)400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，一段时间后达到平衡状态。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为，则乙容器中的体积分数_____________（填序号）。 a.等于 b.大于 c.小于 d.无法判断 (3)氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在1L恒容密闭容器中充入、，发生反应，在两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： 在温度下，该反应的平衡常数为_____(不写单位)， 达到平衡后向容器中再充入、、各1mol， 此时反应__________进行(填“正向”或“逆向”)。 19.（12分）已知化学反应①，其平衡常数为；化学反应②：，其平衡常数为。在温度973K和1173K情况下，的值分别如下： 温度 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是____________填“吸热”或“放热”反应。 (2)现有反应③，请你写出该反应的平衡常数的数学表达式：______________________。（1分） (3)根据反应①与②可推导出与之间的关系式__________________。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______________填写序号。 A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量 (4)图甲、乙分别表示反应③在时刻达到平衡、在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中时刻发生改变的条件是_________（写出所有可能改变的条件，下同）。图乙中时刻发生改变的条件是_______。（3分） 20.（15分）Ⅰ．丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I、 II、 则 ______。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号) A．使用催化剂的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．点可能为对应温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是____ __。 II．（3）向某密闭容器中充入和发生  反应，不同条件下达到平衡时的转化率为，在时和时的图像如图所示。 ①该反应的_______0(填“”“”或“”)。（1分） ②曲线a表示与_______(填“p”或“T”)的关系曲线， 原因为_______。 ③x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为_______。 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 参考答案及评分标准 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B D D C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B D C B B 二、非选择题（共4题，共52分） 17. （15分） Ⅰ．（1）①玻璃搅拌器 ------------------------------------------------------------------------------------- （1分） （环形玻璃搅拌棒也得1分） ②3.3 --------------------------------------------------------------------------------------------------------（1分） ③ -55.2 -----------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） （2）ACD ------------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） （少选而且正确，选两个得1分，选一个且正确不得分。错选0分） II.（1）①---------------------------------------------------------------------------------（2分） （不写单位或者书写不正确0分） ac---------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） （少选而且正确得1分，错选0分） ②增大O2的浓度，提高SO2的转化率------------------------------------------------------（2分）(2)①燃烧产物是水，无污染（或其他合理答案）-------------------------------------------------（1分） ②-------------------------------------------------（2分） 18．（10分） (1) ①CD---------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） （少选而且正确得1分，错选0分） ②B-----------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） (2)c-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） (3)0.25------------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） （1/4得2分） 正向-----------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） 19．（12分） (1)吸热----------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） (2) ------------------------------------------------------------------------------------------- （1分） (3)-----------------------------------------------------------------------------------------------（2分） DF-----------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） （少选而且正确得1分，错选0分） (4)增大压强或使用催化剂-----------------------------------------------------------------------------（2分） （答对一条得1分） 降低温度，设法分离出或增加水蒸气-------------------------------------------------------（3分） （答对一条得1分） 20.（15分） Ⅰ．（1）-32 ----------------------------------------------------------------------------------------------------- （2分） （2）①BD ----------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） （少选而且正确得1分，错选0分） ② 温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响较小---------------（2分） II．（3）①<------------------------------------------------------------------------------------------------------（1分） ② P --------------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） 该反应为气体总体积减小的反应，随着压强增大，平衡右移，NO的转化率升高 -- （2分） ③ K(x)=K(z)>K(y) ---------------------------------------------------------------------------------------------（2分） ④ 0.0675---------------------------------------------------------------------------------------------------（2分） （27/400得2分） 1 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $