北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试题

(2026-2027学年度商二化学月为卷》参者答案 每题4分，共56分 趣号 2 3 5 6 7 8 10 答案 B B B C C D c C C 夕 趣号 11 12 13 14 答案 D B A D 15(共24分，每空2分).(1)①6mol ②C0-2e+C0=2C02 ③5：4 (2) ①+255.7kJ/mol②提高H2的产率、提供热量 图ab ④NC0.2Ho宁N+2c0.t计 2H20 ⑥水蒸气与碳反应生成CO(或CO)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 ⑧600℃ ⑦温度升高反应速率加快，催化剂内积碳盘增加，催化剂快速失活 ⑧C0(NH2)2+80B-6e=C03+N2t+6Hz0 (3)NaHCO:受热分解，导致HC00产率下降 16(共20分).（1)①3NO2+H0=2HNO3+N0(2分) ②02（2分) 尾气处理 (3分) NaOH涪液 (2)①2Mn0,+NO,+20H22Mn0+NO+H0(2分) ②MnO:与过量的NO,反应。或酸性条件下，MnO转化为MnO的速率小于 MnO,氧化过量的N0,的速率（2分) 3MnO2 NO,+2CH3COOH =Mn2++NOj+2CH3COO H2O (2) ④取xmL浓度约为(0.5a-b)moL1NaNO,溶液于试管中，先加入与V等浓度等体积的 KI溶液，再加入疏酸至溶液的pH为y,在相同时间内观察(2分) ⑤Mn02和Mn2*(3分) 12（2分) 2026-2027学年度高二化学月考卷 相对原子质量H1 O16 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A．25℃时，的溶液的约为3 B．醋酸恰好与溶液完全反应 C．25℃时，的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D．镁粉与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 2．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．图1中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 B．图1中若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．图1中若将钢闸门与电源的负极相连，同时将辅助电极换成锌板，可防止钢闸门腐蚀 D．图2中若金属M比Fe活泼，可防止铁输水管腐蚀 3．下列方程式与所给事实相符的是 A．金属钠在空气中燃烧： B．钢铁电化学析氢腐蚀：（负极）；（正极） C．实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D．电解饱和食盐水制氯气： 4．用三室膜电解技术处理碱吸收液（其中含有和），并制备浓溶液，下列说法不正确的是 A．阳极的电解反应式为： B．b室可得到浓溶液 C．c室中的浓度不变 D．c室得到的溶液可用来吸收 5．一种无膜电合成碳酸乙烯酯的工作原理如图。下列说法正确的是 A．电源a极为负极 B．反应中的物质的量不断减少 C．总反应为 D．“反应Ⅱ”为 6．下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 醋酸的大于碳酸的 与的反应是可逆反应 7．从废钴酸锂电池正极片中（含、Al及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如下。 下列叙述错误的是 A．①中发生的离子反应为 B．②中作还原剂 C．③中可用代替 D．④中除镁反应不宜在强酸条件下进行 8．进行如下实验探究反应。下列分析不正确的是 A．①→②，推测与生成了 B．②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C．③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D．向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 9．氮的部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件、产物和反应物省略）。下列叙述正确的是 A．温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 B．实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② C．根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D．反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 10．下列四个电化学装置的有关叙述正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ银锌纽扣电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ电解熔融氯化钠 A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag C．图Ⅲ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变 D．图Ⅳ所示装置中，NaCl换成，即为工业炼铝 11．利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．KOH溶液的作用之一是吸收 B．a极的电极反应式： C．工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 12．实验室常用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品（如蛋白激酶等）。室温下，1 L某磷酸盐缓冲溶液中含有和。下列关于该缓冲溶液的说法正确的是 已知：ⅰ．可溶，和难溶。 ⅱ．室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 A．溶液pH约为6 B．溶液中一定存在： C．通入气体后，溶液pH小于6 D．加入激活蛋白激酶时，溶液pH可能升高 13．某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知：在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B．实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C．实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变 D．根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等 14．催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ（副反应）： 将、加入至4 L含催化剂的密闭容器中，研究其他条件不变时，温度对反应的影响。温度对平衡总转化率及反应2.5小时，实际总转化率的影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 下列说法不正确的是 资料： A．随温度升高，平衡转化率先降低后升高与反应Ⅰ放热、反应Ⅱ吸热有关 B．300℃时，前2.5小时内二甲醚的平均生成速率是 C．240℃-300℃，实际转化率升高、二甲醚实际选择性降低的原因是：温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快，且对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 D．200℃时，反应Ⅱ的平衡常数是 第二部分 15．氢能源是最具应用前景的能源之一 （1）氢气的应用 氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。 ①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为________。 ②负极上CO参加反应的电极反应式为________________________________。 ③若进入电极A的，理论负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是________。 （2）氢气的制备 方法一：乙醇水催化重整可获得，其主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的________。 ②已知。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是________________。 方法二：反应在一个容积可变的密闭容器中进行。 ③下列条件到改变对其反应速率几乎无影响的是________________________。 a．增加C的量b．保持体积不变，充入使体系压强增大 c．将容器的体积缩小一半d．保持压强不变，充入使容器体积变大 方法三：甲烷裂解制氢的反应为，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 ④Ni催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为________________。 ⑤向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是________________________。 ⑥使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为________________________________。 ⑦650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为________________________。 方法五：电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。 ⑧电解时，阳极的电极反应式为________________________。 （3）氢气的储存：反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是________________________________。 16．某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：ⅰ．溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为和。 ⅱ．25℃，，。 （1）制备（在通风橱中进行）。 1 B中盛有水，B中反应的化学方程式是________________________。 ②E中的受热分解生成PbO，制，D中除去的气体是________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 1 Ⅰ中得到绿色溶液，反应的离子方程式是________________________。 2 根据资料ⅰ，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是________________________________。 3 Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是________________________。 4 Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是________________，没有明显变化。 5 综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、________，的氧化性强于________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $