海南儋州市部分学校2026-2027学年高二上学期第一次阶段性检测 化学试题

2026—2027学年高二年级阶段性教学检测（一） 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是 A．风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香（宋·李重元《忆王孙·夏词》） B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏（宋·王安石《元日》） C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（唐·李商隐《无题》） D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（明·于谦《石灰吟》） 2．、101 kPa时，32 g甲烷气体与足量完全反应生成和，测得放出了1780 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．在密闭容器中进行合成甲醇的反应：。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列操作中，能同时提高CO的平衡转化率和反应速率的是 A．缩小容器体积 B．加入催化剂 C．降低温度 D．增大CO浓度 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C．合成氨工业中，加铁触媒增大反应速率 D．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅 5．软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： 下列叙述正确的是 A．固态软脂酸的燃烧热 B．其他不变，若水为气态，则 C．上述反应是焓增反应 D．焓变单位中“”表示1 mol软脂酸 6．已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是 A．该反应熵增大 B．自发过程不一定使体系的熵增大 C．该反应的 D．的化学反应有可能自发进行 7．下列实验方案无法达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究温度对平衡的影响 B．探究、对分解速率的影响 实验方案 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．验证与S反应放热 8．已知的反应历程如图所示，下列有关说法错误的是 A．加入催化剂时，该反应的反应历程可能发生改变 B．其他条件一定时，增加的浓度，反应达到平衡所需时间缩短 C．增大压强，平衡常数减小 D．该反应为吸热反应 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中加入一定量的发生反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是 A． B．生成的同时消耗 C．容器内气体的压强保持不变 D．的浓度保持不变 10．反应在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下： ⅰ． ⅱ． 下列选项中能体现反应能量变化的是 A． B． C． D． 11．用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行： ⅰ．（慢反应） ⅱ．（快反应） 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有 A．适当升高温度 B．恒容条件下，增大CO的浓度 C．研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 D．研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 12．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 几种物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/（） 0 -242 c -111 -393 下列叙述错误的是 A．相对能量： B．a的值不能确定 C．b=40 D．c=-75 13．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水放热 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入溶液和溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 14．工业生产TiCl4的原理为。在恒容密闭容器中仅充入和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中TiCl4的体积分数φ与温度的关系如图所示（已知时，φ最大） 下列叙述正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．b点时， C．活化分子百分数：a点等于c点 D．c点时，向容器中再充入少量Ar，平衡正向移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．（10分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取酸性KMnO4溶液（硫酸酸化），再分别滴入溶液，实验数据如下表（假设溶液体积可以加和）。 实验编号 酸性KMnO4溶液/mL 溶液/mL 水/mL 反应温度/℃ 反应褪至无色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 2 5.0 4.0 20 320 3 5.0 5.0 0 30 （1）实验中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）表中________。实验1、3研究的是________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是________________________。 （3）实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。 16．（11分）甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题： （1）一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。 图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为________________________，该反应的逆反应的ΔS________0（填“”或“”）。图中反应过程的决速步骤为________（填“步骤”或“步骤”）。 （2）与在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成并放出46 kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示（键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）： 该反应的产物除了甲醇外，还有________（填化学式），C═O键的键能是________。 （3）氧化CH4时主要发生如下反应： ① ② ③ （用含a、b的代数式表示）。 17．（12分）工业上采用黄铁矿（FeS2）为原料生产硫酸，主要工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）高温条件下，沸腾炉内的矿石与空气中的O2反应，该反应的化学方程式为________________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入SO2、O2混合物，在催化剂作用下，发生催化氧化反应，相关物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 ①曲线甲代表________（填“”“”或“”）。 ②平衡时，________。 ③图中a点时，________（填“”“”或“”）。 （3）SO3在吸收塔中被吸收，吸收塔及SO3的吸收过程如图所示。从反应速率的角度分析如图所示吸收塔的优点：________________（填1条，下同）；逸出的尾气中含SO2、SO3等有毒气体，写出处理这种尾气的可行性措施：________________________。 18．（14分）利用CO、H2还原Fe2O3冶炼铁的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 恒容条件下，按Fe2O3、CO、H2均为1 mol投料反应。平衡体系中，各气态物质的随温度的变化关系如图所示，n为气态物质的物质的量。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数基本不变；。 回答下列问题： （1）在同一温度下，反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式：__________________（反应热用含和的代数式表示）。 （2）已知线所示物质是CO2，则L3线所示物质为________（填“”或“”），判断理由是__________________。 （3）________0（填“”或“”，下同）、________0。 （4）温度为时，反应Ⅰ的平衡常数________；此温度下CO的平衡转化率是________%（结果保留两位有效数字）。 19．（13分）氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业合成氨的反应如下： 。 回答下列问题： （1）该反应在常温下（298 K）________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）反应在不同催化剂甲、乙条件下，N2的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示，催化剂乙的a点________（填“是”或“不是”）平衡点，在400 K之前，催化剂乙作用下，N2的转化率随温度变化的原因是________________。 （3）工业上常使用稍过量N2与H2反应，使用稍过量N2的原因是________________________（答一点）。 （4）在一定条件下，向2 L恒温恒容密闭容器中充入和，发生合成氨反应，测得容器内的压强（p）随时间（t）的变化如图所示。 达到平衡时，H2的转化率为________%，该温度下，该反应的________（用含的计算式表示，不用化简，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $