专项强化提升（三） 工艺流程应用类（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试教师用书（人教版）

专项强化提升（三）　工艺流程应用类 （时间：40分钟　满分：60分）　 1.（10分）（2026·广东广州高二检测）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有Cr2和少量的Cu2＋、Ni2＋，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：Ksp（CuS）＝6.0×10－36和Ksp（NiS）＝3.0×10－19。 回答下列问题： （1）Cr2中Cr元素的化合价为　　　。（1分） （2）还原池中有Cr3＋生成，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。（1分） （3）沉淀1为Cr（OH）3，其性质与Al（OH）3相似，则Cr（OH）3与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（1分） （4）①写出Na2S溶液中的质子守恒式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分） ②沉淀2和沉淀3分别是　　　。（1分） （5）若废水中还含有Cd2＋，pH＝4时S2－的浓度为　　　 mol·L－1，沉淀完成后，进入到沉淀池3的上层清液中c（Cd2＋）∶c（Cu2＋）＝　　　[设H2S平衡浓度为1.0×10－6 mol·L－1，已知：H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，Ksp（CdS）＝3.0×10－27]。（共4分） 答案：（1）＋6 （2）Cr2＋3H2C2O4＋8H＋2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O （3）Cr（OH）3＋NaOHNa[Cr（OH）4] （4）①c（OH－）＝c（HS－）＋2c（H2S）＋c（H＋） ②CuS、NiS （5）7.0×10－20　5.0×108 解析：在还原池中加入草酸，将Cr2转化为Cr3＋，然后只加入碱调pH，先分离出的沉淀1为Cr（OH）3，根据Ksp（CuS）＝6.0×10－36＜Ksp（NiS）＝3.0×10－19，所以再得到的硫化物沉淀2为CuS，最后分离的沉淀3为NiS。（1）设Cr2中Cr为x价，则2x＋7×（－2）＝－2，可得x＝＋6，所以Cr的化合价为＋6价。（2）还原池中发生的反应为Cr2＋3H2C2O4＋8H＋2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O。（3）Cr（OH）3与Al（OH）3性质相似，具有两性，则Cr（OH）3与NaOH溶液反应的化学方程式为Cr（OH）3＋NaOHNa[Cr（OH）4]。（4）①Na2S溶液中质子守恒式为c（OH－）＝c（HS－）＋2c（H2S）＋c（H＋）；②由分析得沉淀2是CuS，沉淀3为NiS。（5）H2S的Ka1·Ka2＝，则c（S2－）＝＝mol·L－1＝7.0×10－20 mol·L－1；沉淀池3上清液中＝＝＝＝5.0×108。 2.（10分）（2026·浙江宁波高二月考）硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石（主要成分为Li2O，还含有一定量的SiO2、MgO、Al2O3、CaO、Fe2O3）为原料生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：①Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 ②Fe3＋、Al3＋和Mg2＋以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时，溶液的pH如下表。 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀pH 2.7 3.8 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 12.4 回答下列问题： （1）为了提高酸浸效率可以采取的措施有　　　　　　　　　（任写一条即可），写出“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　。（共2分） （2）“中和浸出”时溶液的pH最小为　　　　　　　　　。（2分） （3）碱化渣的主要成分为　　　　　　　　　（填化学式）。（1分） （4）“沉锂”后获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、　　　、洗涤、干燥，即可得到Li2CO3。在实验室模拟上述“结晶”操作时用到的主要实验仪器有酒精灯、　　　　　　（铁架台、铁圈除外）。检验Li2CO3洗涤干净的方法为　　　　　　　　　。（共3分） （5）“沉锂”时，c（Li＋）＝2.0 mol·L－1，加入Na2CO3固体后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96％，则1.0 L溶液中至少需要加入Na2CO3的物质的量为　　　　　　 mol[假设溶液体积不变，Ksp（Li2CO3）＝8.0×10－4]。（2分） 答案：（1）将锂辉石粉碎、适当提高反应温度、适当增大硫酸浓度或充分搅拌　Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O （2）5.2 （3）Mg（OH）2、CaCO3 （4）趁热过滤　蒸发皿、玻璃棒　取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，至不再产生气泡，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （5）1.085 解析：锂辉石（主要成分为Li2O，还含有一定量的SiO2、MgO、Al2O3、CaO、Fe2O3）加入硫酸进行酸浸，金属氧化物转变为硫酸盐，SiO2不溶、硫酸钙微溶而成为浸出渣Ⅰ，浸出液Ⅰ中加入CaCO3调pH，此时Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，Al3＋转化为Al（OH）3沉淀，此为浸出渣Ⅱ的主要成分；浸出液Ⅱ中加入NaOH、Na2CO3溶液，Ca2＋、Mg2＋分别转化为CaCO3、Mg（OH）2沉淀，成为碱化渣的主要成分。此时所得滤液中的阳离子主要为Li＋、Na＋等，加入Na2CO3，Li＋转化为Li2CO3沉淀，据此分析解题。（1）将锂辉石粉碎以增大固液接触面积、适当提高反应温度、适当增大硫酸浓度或充分搅拌等措施均能提高反应速率，提高酸浸效率；“酸浸”时Fe2O3和H2SO4反应生成Fe2（SO4）3和H2O，该反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O。（2）由分析可知，“中和浸出”时Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，Al3＋转化为Al（OH）3沉淀，Mg2＋不沉淀，由题给表格数据可知，pH最小为5.2。（3）由分析可知，碱化渣的主要成分为Mg（OH）2、CaCO3。（4）通过蒸发结晶得到碳酸锂，根据已知信息①可知，“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥，即可得到Li2CO3；在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。“沉锂”时，滤液中含有硫酸根离子，若产品碳酸锂已洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，故检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，至不再产生气泡，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。（5）“沉锂”时，溶液中 c（Li＋）＝2.0 mol·L－1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96％，沉淀后溶液中c（Li＋）＝2.0 mol·L－1×（1－96％）＝0.08 mol·L－1，溶液中c（）＝＝ mol·L－1＝0.125 mol·L－1，则溶液中的物质的量＝0.125 mol·L－1×1 L＝0.125 mol，生成碳酸锂沉淀需要碳酸根离子的物质的量＝×2.0 mol·L－1×1 L×96％＝0.96 mol，共需要碳酸根离子的物质的量为0.96 mol＋0.125 mol＝1.085 mol，则最少需要加入Na2CO3的物质的量为1.085 mol。 3.（10分）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为Fe2O3及SiO2、Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3、PbCO3等杂质）提取高附加值的铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下图所示。 已知：①Ksp（CoS）＝3.0×10－26，Ksp（NiS）＝2.8×10－21； ②溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时可认为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）滤渣1的成分为　　　　　　　（填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为　　　　。（共2分） （2）还原过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，可用试剂　　　　检验还原是否完全。（共2分） （3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的沉淀率与pH的关系如下图，则应控制pH为　　　　。（1分） （4）沉钴镍时，若溶液中Co2＋、Ni2＋浓度均为0.01 mol·L－1，逐渐加入Na2S溶液，则先沉淀的离子为　　　　，计算说明两种离子能否彻底先后分离：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（共4分） （5）煅烧过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（1分） 答案：（1）Al（OH）3和Cr（OH）3　Fe2＋、Na＋ （2）SO2＋2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋　KSCN溶液 （3）4.5 （4）Co2＋　当Co2＋恰好沉淀完全时，c（Co2＋）＝1.0×10－5mol·L－1，根据Ksp（CoS）＝3.0×10－26，此时c（S2－）＝3.0×10－21mol·L－1，Q（NiS）＝3.0×10－23＜Ksp（NiS）＝2.8×10－21，此时不生成NiS沉淀，故可以将Co2＋和Ni2＋彻底先后分离 （5）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 解析：蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为Fe2O3及SiO2、Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3、PbCO3等杂质）加入硫酸酸浸，SiO2及生成的硫酸铅不溶于H2SO4，所以浸渣的成分是SiO2、PbSO4，酸浸液中含有Fe3＋、Al3＋ 、Co2＋、Cr3＋、Ni2＋，加入二氧化硫还原Fe3＋生成Fe2＋，加入NaOH净化，生成Cr（OH）3和Al（OH）3，则滤渣1的成分为Cr（OH）3和Al（OH）3，所得滤液1中加Na2S沉钴镍，则滤渣2为CoS、NiS，所得滤液2中主要的金属阳离子为Fe2＋、Na＋，加入碳酸氢铵和一水合氨沉铁，反应过程中元素化合价不发生变化，则所得滤渣3为FeCO3，经煅烧得到目标产物铁红（Fe2O3）。（1）据分析，滤渣1的成分为Al（OH）3和Cr（OH）3，滤液2中主要的金属阳离子为Fe2＋、Na＋。（2）还原过程为二氧化硫还原Fe3＋生成Fe2＋，发生反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，检验还原是否完全，只要检测所得溶液中是否含Fe3＋即可，Fe3＋能和KSCN溶液显红色，则可用KSCN溶液检验还原是否完全。（3）净化过程是保证Cr3＋、Al3＋转化为Cr（OH）3和Al（OH）3，而Fe2＋尽可能不沉淀，由溶液中各离子的沉淀率与pH的关系图知，pH为4.5时最理想，则应控制pH为4.5。（4）已知Ksp（CoS）＝3.0×10－26、Ksp（NiS）＝2.8×10－21，则CoS的溶解度比NiS更小，CoS更容易生成，故沉钴镍时，若溶液中Co2＋、Ni2＋浓度均为0.01 mol·L－1，逐渐加入Na2S溶液，则先沉淀的离子为Co2＋；当Co2＋恰好沉淀完全时，c（Co2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，根据Ksp（CoS）＝3.0×10－26，此时c（S2－）＝3.0×10－21 mol·L－1，Q（NiS）＝3.0×10－23＜Ksp（NiS）＝2.8×10－21，此时不生成NiS沉淀，故可以将Co2＋和Ni2＋彻底先后分离。（5）沉铁得到的滤渣3为FeCO3，经煅烧得到目标产物铁红（Fe2O3），则煅烧过程中氧气为氧化剂，发生反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。 4.（10分）（2026·浙江高二测试）为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现从废旧铅酸蓄电池（主要含PbSO4、PbO2、PbO、Pb，还有少量的Fe、Al的盐或氧化物等）中回收铅。 已知： ①25 ℃时，Ksp（PbSO4）＝2.5×10－8，Ksp（PbCO3）＝7.4×10－14。 ②25 ℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Pb2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ 开始沉淀时的pH 7.1 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 9.1 4.7 3.2 9.0 （1）“脱硫”步骤主要是为了实现PbSO4的转化，请写出离子方程式：　　　　　　　　　　，结合所给数据从沉淀溶解平衡角度分析PbSO4转化的可行性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（共4分） （2）在“酸浸”步骤中，H2O2可以促进Fe2＋转化为Fe3＋，其中H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　；H2O2还可以促进Pb转化为（CH3COO）2Pb，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　；“酸浸”过程中，温度不能太高，原因可能是　　　　　　　　（写出一条即可）。（共3分） （3）“酸浸”步骤pH应控制在　　　　　　　（填范围）。（1分） （4）25 ℃时，若“沉铅”步骤中Pb2＋开始沉淀的浓度为0.01 mol·L－1，则Pb（OH）2的Ksp＝　　　　。（2分） 答案：（1）PbSO4（s）＋C（aq）PbCO3（s）＋S（aq）　PbSO4（s）＋C（aq）PbCO3（s）＋S（aq）的平衡常数K≈3.4×105＞105，该反应向正反应方向进行得较为彻底 （2）作氧化剂　Pb＋H2O2＋2CH3COOH（CH3COO）2Pb＋2H2O　防止温度过高H2O2分解、CH3COOH挥发，导致产率下降 （3）4.7≤pH＜7.1　（4）10－15.8 解析：（1）脱硫步骤中，利用足量的碳酸根离子将硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为PbSO4（s）＋C（aq）PbCO3（s）＋S（aq），K＝＝≈3.4×105＞105，该反应向正反应方向进行得较为彻底。（2）过氧化氢可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此H2O2作氧化剂；过氧化氢可以在醋酸环境中将Pb氧化，转化为醋酸铅：Pb＋H2O2＋2CH3COOH（CH3COO）2Pb＋2H2O；过氧化氢受热易分解，因此，控制温度的目的是防止温度过高，过氧化氢分解，同时也防止醋酸挥发。（3）酸浸的过程中要让Al3＋、Fe3＋全部转化为相应的沉淀，Pb2＋不能沉淀，故pH范围为4.7≤pH＜7.1。（4）“沉铅”步骤中Pb2＋开始沉淀的浓度为0.01 mol·L－1，pH＝7.1，则Ksp＝c（Pb2＋）·c2（OH－）＝0.01×（）2＝10－15.8。 5.（10分）K2Cr2O7是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有广泛的应用。以下是K2Cr2O7的两种常见制法。 制法一：以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备K2Cr2O7和红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O），其工艺流程如图所示。回答下列问题。 （1）焙烧工序中发生反应4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出硅的氧化物与纯碱反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（1分） （2）浸取工序中除去的金属元素是　　　（填元素名称）元素。（1分） （3）中和工序的目的是将铝元素和硅元素转化成沉淀除去。当铝元素恰好沉淀完全时，溶液的pH为　　　。{通常将溶液中某离子浓度小于10－5mol·L－1时视为沉淀完全。已知：Al（OH）3＋OH－　K＝100.63；Kw＝10－14}（2分） （4）酸化工序的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式说明）。（2分） （5）向红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）结晶后的母液中加入适量KCl，经一系列操作可以得到K2Cr2O7固体。根据图中的溶解度数据进行分析，写出由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式：　　　　　　　　　　　。（1分） 制法二：以K2CrO4为原料利用离子交换膜电解技术能间接制备K2Cr2O7，其原理如图所示。 （6）阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　。电解过程中，K＋的移动方向是　　　（填“从右向左”或“从左向右”）。当阳极液中K和Cr的物质的量之比为a时，K2CrO4的转化率为　　　。（共3分） 答案：（1）SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ （2）铁　（3）8.37 （4）使2Cr＋2H＋Cr2＋H2O平衡正向移动，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7 （5）Na2Cr2O7＋2KClK2Cr2O7↓＋2NaCl （6）2H2O＋2e－H2↑＋2OH－　从右向左 （2－a）×100％ 解析：铬铁矿主要成分是FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质。铬铁矿和纯碱在氧气中焙烧，发生反应4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，Al、Si的氧化物和碳酸钠反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠；烧渣加水浸取，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na[Al（OH）4]、Na2SiO3，滤渣是Fe2O3；滤液加硫酸“中和”，生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤出沉淀，滤液中的溶质为Na2CrO4、硫酸钠，加硫酸酸化，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，蒸发浓缩，趁热过滤析出硫酸钠，冷却结晶析出Na2Cr2O7·2H2O。（1）二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。（2）Fe2O3难溶于水，浸取工序中滤渣是Fe2O3，除去的金属元素是铁元素。（3）Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－　K＝＝100.63，当铝元素恰好沉淀完全时，c（OH－）＝＝mol·L－1＝10－5.63mol·L－1，c（H＋）＝mol·L－1＝10－8.37mol·L－1，溶液的pH为8.37。（4）Na2CrO4溶液中存在平衡：2Cr＋2H＋Cr2＋H2O，加硫酸酸化，氢离子浓度增大，2Cr＋2H＋Cr2＋H2O平衡正向移动，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。（5）由题图可知，Na2Cr2O7的溶解度大于K2Cr2O7，向Na2Cr2O7·2H2O结晶后的母液中加入适量KCl，生成K2Cr2O7固体。Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KClK2Cr2O7↓＋2NaCl。（6）惰性电极连接电源正极，惰性电极是阳极，不锈钢电极连接电源负极，不锈钢电极是阴极。阴极上水电离出的氢离子得电子生成氢气，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－。电解过程中，阳离子向阴极移动，K＋的移动方向是从右向左。阳极区2K2CrO4→K2Cr2O7，2 mol K2CrO4转化为K2Cr2O7时，有2 mol K＋移向阴极，即阳极区减少2 mol K＋，设原溶液中K2CrO4的物质的量为x mol，有y mol K2CrO4转化为K2Cr2O7，当阳极液中K和Cr的物质的量之比为a时，＝a，K2CrO4的转化率为×100％＝（2－a）×100％。 6.（10分）（2026·重庆高二质检）红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含Na＋、Ni2＋、Cr3＋、H＋、Cr2和S），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ.Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡：Cr2＋H2O2＋2H＋； ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Cr3＋ 4.3 5.6 Ni2＋ 7.1 9.2 （1）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至5.6～7.1的目的是　　　　　　　　　　　　。（1分） （2）Ⅲ中，H2O2氧化Cr（OH）3沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。（2分） （3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na2CrO4的产率反而降低，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　。（1分） （4）Ⅳ中，加入H2SO4的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（结合平衡移动原理解释）。（2分） （5）为了测定制得的红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100 mL溶液，取出25 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至Cr2全部转化为Cr3＋后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗V mL。（已知：I2＋2S22I－＋S4） ①滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分） ②所得Na2Cr2O7·2H2O（摩尔质量为298 g·mol－1）的纯度的表达式为　　　　（用质量分数表示）。（2分） 答案：（1）生成Cr（OH）3沉淀，实现Cr3＋与Ni2＋的分离 （2）2Cr（OH）3＋3H2O2＋4NaOH2Na2CrO4＋8H2O （3）温度过高导致H2O2分解 （4）加入H2SO4，增大氢离子浓度，使Cr2＋H2O2Cr＋2H＋平衡逆向移动，生成Cr2 （5）①滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶内溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色　②×100％ 解析：含铬污泥进行酸浸处理后得到的浸出液主要含Na＋、Ni2＋、Cr3＋、H＋、Cr2和S。浸出液加亚硫酸氢钠把Cr2还原为Cr3＋，加氢氧化钠使Cr3＋转化为Cr（OH）3沉淀，在碱性条件下用双氧水把Cr（OH）3氧化为Na2CrO4，加硫酸酸化，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶得Na2Cr2O7·2H2O。（1）根据相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH可知，pH在5.6～7.1之间，Cr元素完全转化为Cr（OH）3沉淀，Ni2＋不生成氢氧化物沉淀，Ⅱ中加入NaOH调节pH至5.6～7.1的目的是生成Cr（OH）3沉淀，实现Cr3＋与Ni2＋的分离。（2）Ⅲ中在碱性条件下用H2O2把Cr（OH）3氧化为Na2CrO4，化学方程式为2Cr（OH）3＋3H2O2＋4NaOH2Na2CrO4＋8H2O。（3）H2O2加热易分解放出氧气，所以Ⅲ中若温度过高，H2O2分解，Na2CrO4的产率降低。（4）含Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡：Cr2＋H2O2Cr＋2H＋。Ⅳ中加入H2SO4，氢离子浓度增大，Cr2＋H2O2Cr＋2H＋平衡逆向移动，生成Cr2。（5）①I2完全被Na2S2O3还原为I－时达到滴定终点，滴定终点的现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。②根据反应过程得反应关系式：Cr2～3I2～6Na2S2O3，n（Cr2）＝n（Na2S2O3）＝cV×10－3mol，所得Na2Cr2O7·2H2O的纯度为×100％＝×100％ 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $