专项强化提升（二） 图表曲线创新类（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

专项强化提升（二）　图表曲线创新类 1. （3分）（2026·广东深圳高二检测）甲酸水溶液在密封石英管中发生多种分 解反应，反应机理及能量关系图如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 下列关于甲酸水溶液分解体系的说法不正确的（　　） A. H＋可加快HCOOH分解产生CO的速率 B. CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3 C. 温度升高有利于HCOOH的分解 D. 压强不再改变时，反应体系达到平衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：根据题图，氢离子参与反应后又生成，为反应HCOOH（aq） CO （g）＋H2O（g）的催化剂，H＋可加快HCOOH分解产生CO的速率，A正确； 根据题图可知： 反应①HCOOH（aq） CO2（g）＋H2（g）　ΔH1 反应②HCOOH（aq）＋H＋（aq） （aq）　ΔH2 反应③ （aq） CO（g）＋H2O（g）＋H＋（aq） 　ΔH3 根据盖斯定律，由反应①－②－③得反应CO（g）＋H2O（g） CO2 （g）＋H2（g）　ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3，B正确；由能量关系图知， HCOOH的分解反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不利于其分 解，C错误；分解过程为气体分子数增加的反应，压强不再改变时，反应 体系达到平衡状态，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 2. （3分）恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），发 生如下反应： 主反应：CH3OH（g）＋CO（g） CH3COOH（g） 副反应：CH3OH（g）＋CH3COOH（g） CH3COOCH3（g）＋H2O（g）　 ΔH 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ［δ （CH3COOH）＝ ］随投料比x 的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 A. ΔH＞0 B. 曲线a代表乙酸的分布分数 C. CO的平衡转化率：L点小于M点 D. L、M、N三点的平衡常数：K（N）＞K（M）＝K（L） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：根据题目信息，图中曲线表示的是两种含碳产物的分布分数即分别 为δ（CH3COOH）、δ（CH3COOCH3）随投料比x的变化关系，投料比x代表 ，则x越大，可看成CH3OH固定量时一直增大CO的量，则对于主 反应来说生成的CH3COOH越多，δ（CH3COOH）逐渐增大，则剩余的 CH3OH越来越少，生成的CH3COOCH3越来越少，δ（CH3COOCH3）逐渐降 低，则曲线a和曲线b表示δ（CH3COOH），曲线c和曲线d表示δ （CH3COOCH3），据此分析解答。 1 2 3 4 5 6 7 8 当同一投料比时，观察可知T1时δ（CH3COOCH3）大于T2时δ （CH3COOCH3），由T2＞T1可知，温度越高时δ（CH3COOCH3）越小，说明 温度升高副反应的平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，得ΔH＜0，A 错误；根据分析可知，曲线a和曲线b表示δ（CH3COOH），B正确；投料比L 点小于M点，对于CO来说，投料比越大，可看成CH3OH固定量时CO的量越大， 则CO的转化率越来越低，因此CO的平衡转化率：L点大于M点，C错误；L、 M、N三点都对应的是副反应，L点和 M点的温度相同，则平衡常数相同，则 有K（M）＝K（L），由于T2＞T1且ΔH＜0，升高温度副反应的平衡逆向移 动，则平衡常数减小，因此得到：K（N）＜K（M）＝K（L），D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 3. （3分）25 ℃时，用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴 定分数 与pH、微粒分布分数δ[δ（X）＝ ，X表示H2A、HA－或A2－]的关系如图所示， 下列说法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 25 ℃时，H2A第一步电离平衡常数Ka1≈10－7 B. e点对应溶液的pH≈2 C. KHA溶液中HA－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性 D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：由题图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L－1KOH溶液滴定二元 弱酸H2A的滴定曲线，当 ＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA 和H2A；当 ＝1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当2＞ ＞1时，溶液中溶质为KHA和K2A；当 ＝2时，反应生成 K2A，K2A溶液显碱性。根据图示，c（HA－）＝c（A2－）时，pH＝7，25 ℃ 时，H2A第二步电离平衡常数Ka2＝10－7，H2A第一步电离平衡常数大于第二 步，即Ka1＞10－7，故A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 结合滴定图像，e点对应的溶液滴定曲线位于e的上方，e点对应溶液的pH远大 于2，故B错误； ＝1时生成KHA，由题图可知此时溶液呈酸性，KHA 溶液中HA－的电离程度大于其水解程度，故C正确；H2A电离出的氢离子抑制 水电离，随着滴入KOH溶液的体积增大，H2A浓度减小、对水电离的抑制程度 减弱，最终生成的K2A为强碱弱酸盐，K2A水解促进水电离，d点时酸碱恰好完 全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以a、b、c、d四点溶液中 水的电离程度：a＜b＜c＜d，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 4. （3分）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为 ①X Y；②Y Z。反应①的速率v1＝k1·c（X），反应②的速率v2＝ k2·c（Y），式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变 化的曲线，图乙为反应①和②的ln k～ 曲线。下列说法错误的是（　　） A. 随c（X）的减小，反应②的速率先增大后减小 B. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 C. 温度高于T1时，总反应速率由反应②决定 D. 体系中可能存在v（X）＝v（Z）－v（Y） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：由图甲中信息可知，随c（X）的减小，c（Y）先增大后减小，c （Z）增大，故反应①的速率随c（X）的减小而减小，反应②的速率先增大后 减小，故A正确；升高温度可以加快反应①的速率，但反应①的速率常数随温 度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随Y的浓度增大而增大，因 此欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，故B正确；由图乙中信息 可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，总反应速率由反应②决定， 温度高于T1时，k1＜k2，反应①为慢反应，总反应速率由反应①决定，故C错 误；由图甲可知，依据反应关系，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的 减少量等于Y和Z的增加量，因此v（X）＝v（Y）＋v（Z），在Y的浓度达到 最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v（Z）＝v（X） ＋v（Y），故体系中可能存在v（X）＝v（Z）－v（Y），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 5. （3分）一定温度下，M2＋在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液 中pM[pM＝－lg c（M2＋）]随pH的变化以及Na2A溶液中含A微粒的物质的量 分数随pH的变化如图所示。 已知：①MA、M（OH）2均为难溶物；②初始c（Na2A）＝0.2 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 下列说法错误的是（　　） A. c（A2－）＝c（H2A）时，pH＝8.5 B. 初始状态a点发生反应：A2－＋M2＋ MA↓ C. 曲线Ⅰ上的点满足c（M2＋）·c2（OH－）＝Ksp[M（OH）2] D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝ 0.2 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：由Ksp[M（OH）2]＝c（M2＋）·c2（OH－）可得，－lg c（M2＋）＝ 2pH－lg Ksp[M（OH）2]－28，故曲线Ⅰ表示M（OH）2的沉淀溶解平衡曲线， 曲线Ⅱ表示MA的沉淀溶解平衡曲线。由题图可得，H2A的电离平衡常数：Ka1 ＝ ＝1×10－6.5 ，Ka2＝ ＝1×10－10.5， Ka1·Ka2＝ ＝1×10－6.5×1×10－10.5＝1×10－17，当c（A2－） ＝c（H2A）时，c（H＋）＝ mol·L－1＝1×10－8.5 mol·L－1，即pH ＝8.5，故A正确；初始状态a点在曲线Ⅱ的上方、曲线Ⅰ的下方，故生成MA，发 生反应：A2－＋M2＋ MA↓，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 曲线Ⅰ表示M（OH）2的沉淀溶解平衡曲线，故曲线Ⅰ上的点满足c（M2＋）·c2 （OH－）＝Ksp[M（OH）2]，故C正确；初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方、曲线 Ⅰ的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A） ＜0.2 mol·L－1，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 6. （3分）（2026·广东广州高二检测）取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3 溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 滴入盐酸过程中，当溶液呈中性时，c（Na＋）＜2c（ ）＋c（ ） B. a→b→c过程中：c（ ）＋2c（ ）＋c（OH－）逐渐增大 C. a→d→e过程中：c（Na＋）＜c（ ）＋c（ ）＋c（H2CO3） D. 令c点的c（Na＋）＋c（H＋）＝x，e点的c（Na＋）＋c（H＋）＝y，则x＞y 下列说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：滴入盐酸过程中，当溶液呈中性时，电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ ）＋2c（ ）＋c（OH－），因c（H＋）＝ c（OH－），故c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ ）＋2c（ ），则 c（Na＋）＞2c（ ）＋c（ ），A错误。在a→b→c过程中，由于起始 NaHCO3溶液与滴加的NaOH溶液浓度均为0.05 mol·L－1，混合后c（Na＋）恒 为0.05 mol·L－1，根据电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC ）＋ 2c（C ）＋c（OH－），等式左侧c（Na＋）不变，c（H＋）减小，故 c（Na＋）＋c（H＋）减小，因此，c（ ）＋2c（ ）＋c（OH－）逐渐减小，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 a→d→e为加盐酸过程，初始元素守恒为c（Na＋）＝c（ ）＋c（ ） ＋c（H2CO3），加盐酸后 与H＋反应生成H2CO3，CO2逸出导致溶液中C 元素总量减少，故c（Na＋）＞c（ ）＋c（ ）＋c（H2CO3），C 错误。c点为10 mL NaOH溶液与NaHCO3溶液恰好完全反应生成的Na2CO3溶液， c（Na＋）＝0.05 mol·L－1，c（H＋）＝10－11.3 mol·L－1，x≈0.05 mol·L－1；e 点为10 mL盐酸与NaHCO3溶液恰好完全反应生成的NaCl溶液（含少量 H2CO3），c（Na＋）＝0.025 mol·L－1，c（H＋）＝10－4.3 mol·L－1，y≈0.025 mol·L－1，则x＞y，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 7. （16分）（2026·福建泉州高二检测）采用“H2S对CH4重整制氢”是直接利 用酸性天然气矿的有效方案。 重整制氢反应：2H2S（g）＋CH4（g） 4H2（g）＋CS2（g）　ΔH＝＋233.5 kJ· mol－1 反应机理分为如下两个反应： 反应Ⅰ：2H2S（g） 2H2（g）＋S2（g）　 ΔH1＝＋169.8 kJ· mol－1 反应Ⅱ：S2（g）＋CH4（g） 2H2（g）＋CS2（g）　ΔH2 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 （1）ΔH2＝ kJ· mol－1，反应Ⅱ在 （填“高温”或“低 温”）下能自发进行。（共2分） 解析：已知， 总反应：2H2S（g）＋CH4（g） 4H2（g）＋CS2（g）　ΔH＝ ＋233.5 kJ· mol－1 反应Ⅰ：2H2S（g） 2H2（g）＋S2（g）　ΔH1＝＋169.8 kJ· mol－1 由盖斯定律，总反应－反应Ⅰ得到反应Ⅱ：S2（g）＋CH4（g） 2H2（g）＋ CS2（g），则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝＋63.7 kJ· mol－1；当ΔH－TΔS＜0时，反应 能够自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则高温下可以自发进行。 ＋63.7 高温 1 2 3 4 5 6 7 8 （2）一定温度下，分别用等量的H2S在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ， 经相同时间，测得H2S的转化率与压强的关系如下图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 ①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 ⁠ （填字母）。（2分） A. 气体密度保持不变 B. c（H2S）∶c（H2）∶c（S2）＝2∶2∶1 C. 气体压强保持不变 D. 气体的平均相对分子质量保持不变 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：容器容积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能 说明反应已达平衡；c（H2S）∶c（H2）∶c（S2）＝2∶2∶1，不能说明正、 逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡；恒容条件下进行反应，反应为气体 分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；混合气 体的平均摩尔质量M＝ ，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行 而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡；故选CD。 1 2 3 4 5 6 7 8 ②下列说法错误的是 （填字母）。（2分） A. a点：v（正）＞v（逆） B. 逆反应速率：a＜c C. b点：v消耗（H2S）＝2v消耗（S2） D. 平衡常数：Kb＞Kc D 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，增大压强反应速率增大，平衡之前，相 同时间内硫化氢反应速率增大，硫化氢的转化率增大，b点达到平衡，之后增大 压强，平衡逆向移动，硫化氢的转化率减小。a点，硫化氢的转化率没有达到最 大，反应正向进行，则v（正）＞v（逆），正确；ac点硫化氢的转化率相同，则生 成物的量相同，但是c点压强大，则逆反应速率：a＜c，正确；b点为平衡状 态，反应速率之比等于化学计量数之比，则v消耗（H2S）＝2v消耗（S2），正 确；一定温度下，分别用等量的H2S在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ， 温度不变则平衡常数不变，平衡常数：Kb＝Kc，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 （3）保持压强为0.1 MPa，分别通入H2S、CH4、Ar为2 mol、2 mol、9.5 mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，H2、S2和CS2的物质的量分数（w）随 温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S2的产量和H2S的转化率随温度的 变化曲线如图乙所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 ①图甲中1 100 ℃时，H2的物质的量分数为 ，相同条件下若不加入 Ar，H2的产量 （填“增大”“减小”或“不变”）。（共4分） 解析：由图甲可知，1 100 ℃时二硫化碳的体积分数为0.4％，由化学方程式可 知，反应Ⅱ生成氢气的体积分数为2×0.4％＝0.8％，消耗S2的体积分数为0.4 ％，体系中剩余S2的体积分数为2％，则反应Ⅰ生成S2的体积分数为0.4％＋2％ ＝2.4％，则反应Ⅰ生成氢气的体积分数为2.4％×2＝4.8％，两个反应共同生成 氢气的体积分数为4.8％＋0.8％＝5.6％；两个反应均为气体分子数增大的反 应，恒压条件下，不加入Ar时，各反应组分的分压升高，平衡会向气体分子数 减小的逆反应方向移动，故H2的产量减小。 5.6％ 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 ②图乙中680 ℃之前，随着温度升高，S2（g）的产量增大的原因可能是 ⁠ 。（2分） 解析：图乙中680 ℃之前，随着温度升高，S2（g）的产量增大的原因可能是温 度低于680 ℃时，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导，使得S2（g）的 产量增大。 680 ℃之前，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导 1 2 3 4 5 6 7 8 ③680 ℃时，H2的产量＝ mol。已知Kp为用气体分压表示的平衡常数，分 压＝物质的量分数×总压，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp ＝ MPa（列计算式）。（共4分） 1 ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：由图乙，680 ℃时，S2（g）的产量为0.1 mol、硫化氢转化率为30％，则 反应的硫化氢为0.6 mol，列三段式： 　　　　　2H2S（g） 2H2（g）＋S2（g） 起始/mol　　2　　　　　0　　　　0 转化/mol 0.6 0.6 0.3 平衡/mol 　　　　　 S2（g）＋CH4（g） 2H2（g）＋CS2（g） 起始/mol　　　　　　 2 转化/mol　0.3－0.1＝0.2　 0.2　　　 0.4　　 0.2 平衡/mol 1 2 3 4 5 6 7 8 则硫化氢、氢气、S2（g）、甲烷、二硫化碳、Ar的物质的量分别为1.4 mol、1 mol、0.1 mol、1.8 mol、0.2 mol、9.5 mol，总的物质的量为14.0 mol，H2的 产量为1.0 mol，保持压强为0.1 MPa，则反应Ⅱ的分压平衡常数Kp＝ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 8. （16分）解析图像是科研工作者的一项重要能力，也是中学生必备素养。回 答下列问题： （1）以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的 H2A溶液。pH、分布系数δ随NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图。已知δ （HA－）＝ ，写出H2A的电离方程式： 　H2A H＋＋HA 。HA－的电离常数Ka＝ 。（共6分） H2A H＋＋HA－、 HA－ A2－＋H＋ 10－2 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：根据题图知，未加NaOH溶液时，溶液的pH约为1，说明H2A第一步完全 电离、第二步部分电离，则H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－、HA－ A2－＋H＋；则曲线①代表δ（HA－），曲线②代表δ（A2－），曲线③代表溶液 的pH，故当δ（HA－）＝δ（A2－）时，即c（HA－）＝c（A2－），溶液的 pH≈2.0，HA－的电离常数Ka＝ ＝c（H＋）≈10－2。 1 2 3 4 5 6 7 8 （2）常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别 加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，ROH的电离程度：b点 ⁠ （填“＞”“＜”或“＝”）a点；当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 （填“增大”“减小”或“不变”），b点水的电离程 度 （填“＞”“＜”或“＝”）c点。（共6分） ＞ 减小 ＝ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分 别加水稀释至体积V，稀释100倍时，MOH溶液的pH减小2、ROH溶液的pH减 小值小于2，说明MOH为强碱、ROH为弱碱，弱碱的浓度越小，其电离程度越 大，c（ROH）：a＞b，所以ROH的电离程度：b点＞a点；当lg ＝2时，若 两溶液同时升高温度，MOH完全电离，溶液中c（M＋）不变，ROH继续电 离，c（R＋）增大，则 减小；碱抑制水的电离，碱的碱性越强，水的 电离程度越小，b、c点碱性相等，所以b点水的电离程度等于c点。 1 2 3 4 5 6 7 8 （3）H2L为某常见配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe（Ⅲ）- H2L溶液体系，其中c0（Fe3＋）＝2×10－4 mol·L－1，c0（H2L）＝5×10－3 mol·L－1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，已知：pKa ＝－lg Ka，分布系数δ（X）＝ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 ①当pH＝10时，参与配位的c（L2－）≈ 。（2分） 解析：根据图像，pH＝10时溶液中主要的配合物离子为[FeL3]3－和[FeL2 （OH）]2－，其分布分数均为0.5，因此可以得到c{[FeL3]3－}＝c{[FeL2 （OH）]2－}＝1×10－4 mol·L－1，此时形成[FeL3]3－消耗了3×10－4 mol·L－1的 L2－，形成[FeL2（OH）]2－消耗了2×10－4 mol·L－1的L2－，共消耗了5×10－4 mol·L－1的L2－，即参与配位的c（L2－）≈5×10－4 mol·L－1。 5×10－4 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 ②pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为 （填“L2－”“HL－”或 “H2L”）。（2分） 解析：根据分布系数图及电离平衡常数可以推导出，pH在9.5～10.5之间时HL －的含量大于H2L和L2－的含量，因此当pH在9.5～10.5之间时，含L的物种主要 为HL－。 HL－ 1 2 3 4 5 6 7 8 $