第三章 第三节 第1课时 盐类的水解（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试教师用书（人教版）

第三节　盐类的水解 第1课时　 盐类的水解 　 盐溶液的酸碱性 1.（2026·浙江宁波高二检测）水溶液因其水解呈酸性的盐是（　　） A.NH4Cl B.Na2CO3 C.NaHSO4 D.CaCl2 解析：A　NH4Cl是强酸弱碱盐，N水解生成H＋，溶液显酸性，A符合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，C水解生成OH－，溶液显碱性，B不符合题意；NaHSO4在水中电离出H＋，酸性源于电离而非水解，C不符合题意；CaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，D不符合题意。 2.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（　　） A.该碱的主要成分是Na2CO3 B.常温下，它的水溶液pH大于7 C.用该碱做焰色试验，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片观察） D.它能使甲基橙溶液变黄色 解析：A　已知草木灰的主要成分是K2CO3，即该碱的主要成分是K2CO3，A错误；碳酸钾为强碱弱酸盐，C发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，K2CO3的水溶液pH＞7，B正确；已知草木灰的主要成分是K2CO3，故用该碱做焰色试验，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），C正确；由B项分析可知，K2CO3溶液显碱性，故它能使甲基橙溶液变黄色，D正确。 盐类水解的实质及规律 3.下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　） A.盐类的水解是吸热反应 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类的水解使溶液一定不呈中性 D.NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO 解析：C　盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类的水解是吸热反应，A、B正确；当盐水解产生的酸和碱的强度相当时，此盐溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C错误；NaClO在水溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，水部分电离出氢离子和氢氧根离子，ClO－与H2O电离出的H＋结合生成弱电解质HClO，D正确。 4.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为（　　） A.a＞b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b 解析：B　NaOH抑制水的电离，所以c水（OH－）＝1×10－9 mol·L－1；CH3COONa水解促进水的电离，所以由水电离出的c水（OH－）＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 5.（2026·北京高二检测）常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是（　　） A.NaHSO4 B.NaCl C.CH3COONH4 D.H2C2O4 解析：C　NaHSO4能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，抑制水的电离，使水的电离程度减小，A错误；NaCl能电离出钠离子和氯离子，使溶液呈中性，不影响水的电离，B错误；CH3COONH4能电离出醋酸根离子和铵根离子，两者均能水解，促进水的电离，使水的电离程度增大，C正确；H2C2O4能电离出氢离子和草酸氢根离子，使溶液呈酸性，抑制水的电离，使水的电离程度减小，D错误。 6.0.1 mol·L－1的下列溶液中，c（N）最大的是（　　） A.NH3·H2O B.（NH4）2CO3 C.（NH4）2SO4 D.（NH4）2Fe（SO4）2 解析：D　相同物质的量浓度的NH3·H2O、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，（NH4）2CO3溶液中的C会促进N的水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2＋水解产生的H＋会抑制N的水解，NH3·H2O为弱电解质，c（N）最小，所以相同物质的量浓度的溶液中c（N）：（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH3·H2O，故选D。 ｜方法指导｜ 不同溶液中同一种粒子浓度的比较 7.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其相应pH数据如表所示。下列有关说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱：H2CO3＜HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度：①＜③ D.④中：c（HC）＋2c（C）＋c（H2CO3）＝0.1 mol·L－1 解析：A　相同浓度时，溶液的pH：NaHCO3＞NaF，则水解程度：HC＞F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3＜HF，A项正确；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①③溶液中离子的总浓度均为2[c（Na＋）＋c（H＋）]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c（H＋）大于③中c（H＋），故离子的总浓度：①＞③，C项错误；根据元素守恒知，④中：c（HC）＋c（C）＋c（H2CO3）＝0.1 mol·L－1，D项错误。 盐类水解的离子方程式 8.下列离子方程式中，不属于水解反应的是（　　） A.N＋H2ONH3·H2O＋H＋ B.HS＋H2OH2SO3＋OH－ C.HC＋H2OH3O＋＋C D.Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ 解析：C　N＋H2ONH3·H2O＋H＋，N结合水电离的OH－生成NH3·H2O，该反应是水解反应，故A不符合题意；HS＋H2OH2SO3＋OH－，HS结合水电离的H＋生成H2SO3，该反应是水解反应，故B不符合题意；HC＋H2OH3O＋＋C，HC电离为H＋和C，该反应是电离反应，故C符合题意；Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Al3＋结合水电离的OH－生成Al（OH）3，该反应是水解反应，故D不符合题意。 9.（2026·浙江高二检测）下列离子方程式书写正确的是（　　） A.泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋CO2↑ B.亚硫酸氢钠在水中电离：HS＋H2OH3O＋＋S C.实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3（胶体） D.碳酸钠在水中水解：2H2O＋CH2CO3＋2OH－ 解析：B　泡沫灭火器的原理为Al3＋与HC发生双水解反应，离子方程式为Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑，A错误；NaHSO3在水中完全电离为Na＋和HS，HS继续部分电离为H3O＋和S，即HS＋H2OH3O＋＋S，B正确；制备Fe（OH）3胶体利用Fe3＋的水解反应，而非直接与OH－结合，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，C错误；C的水解应分步进行，分别为C＋H2OHC＋OH－、HC＋H2OH2CO3＋OH－，D错误。 ｜知识总结｜ 盐类水解离子方程式的书写 （1）注意事项 ①一般要用“”，只有彻底水解时才用“”。 ②难溶物不写沉淀符号“↓”。 ③气体物质不写气体符号“↑”。 （2）书写方式 ①弱酸强碱盐 a.一元弱酸强碱盐水解 弱酸阴离子参与水解，生成弱酸。如CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 b.多元弱酸阴离子分步水解 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸阴离子的水解也是分步进行的。第一步水解最容易，第二步较难，第三步水解更难。如C＋H2OHC＋OH－，HC＋H2OH2CO3＋OH－。 c.多元弱酸的酸式强碱盐水解 如HC＋H2OH2CO3＋OH－。 ②弱碱强酸盐 a.一元弱碱强酸盐水解 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。如N＋H2ONH3·H2O＋H＋。 b.多元弱碱阳离子的水解可视为一步完成。如Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。 ③某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都会发生水解，且相互促进对方的水解，水解趋于完全，可用“”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”“↑”等。如将Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为A＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。 　 突出真实情境　倡导学以致用 1.纯碱和小苏打是日常生活中食品制作必需的添加剂，两者的溶液都显碱性。25 ℃ 时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c（OH－）前者大于后者 D.Na2CO3溶液中水的电离程度更大 解析：C　NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HC的电离平衡，A正确；Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、C、HC、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同，B正确；C的水解能力大于HC，故Na2CO3溶液中的c（OH－）相对更大，水的电离程度更大，C错误，D正确。 2.84消毒液是日常生活中经常用到的一种含氯消毒剂和漂白剂，其有效成分是NaClO，已知25 ℃时，Ka（HClO）＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（　　） A.1 L 0.5 mol·L－1 NaClO溶液中所含ClO－数目为0.5NA B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2OHS＋HClO D.84消毒液和洁厕灵不可混用 解析：D　次氯酸根离子会水解，导致ClO－数目小于0.5NA，A错误；NaClO溶液长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应为NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO，HClO再分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2＋ClO－＋H2OCl－＋S＋2H＋，C错误；洁厕灵中含有HCl，会与次氯酸钠反应生成有毒气体氯气，二者不可混用，D正确。 3.（链接教材P74“方法导引”）亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH＞7。 （1）NaNO2溶液pH＞7的原因是　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示），该NaNO2溶液中c（HNO2）＝　　　　　　（用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。 （2）常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度　　　（填“大于”或“小于”）NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　。 （3）常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH　　　　（填“大于”“小于”或“等于”，下同）7，c（Na＋）　　　　c（N）。 答案：（1）N＋H2OHNO2＋OH－ c（OH－）－c（H＋） （2）大于　c（N）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） （3）小于　小于 解析：（1）水电离出的c（OH－）与c（H＋）相等，NaNO2溶液中c（OH－）＝c（HNO2）＋c（H＋），则c（HNO2）＝c（OH－）－c（H＋）。（2）两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性，说明HNO2的电离程度大于N的水解程度。根据电荷守恒得c（N）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），c（H＋）＞c（OH－），则c（N）＞c（Na＋），由于HNO2的电离程度小，故c（N）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。（3）pH＝3的HNO2溶液中c（H＋）＝10－3 mol·L－1，则c（HNO2）远大于10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝10－3 mol·L－1；pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后HNO2过量，溶液显酸性，c（H＋）＞c（OH－），根据电荷守恒得c（N）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），可知c（Na＋）＜c（N）。 创新命题设计　培育创新思维 4.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（　　） A.C B.HC C.Na＋ D.N 解析：D　根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道，X离子水解后溶液显酸性。C水解后溶液显碱性，故A错误；HC水解后溶液显碱性，故B错误；Na＋不会发生水解，故C错误；N水解后溶液显酸性，故D正确。 5.（2026·浙江杭州高二检测）广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（　　） A.BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al（OH）3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 解析：B　BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。 6.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7。下列说法正确的是（　　） 选项 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 解析：A　根据盐的水解规律可知，离子对应弱酸或弱碱的酸性或碱性越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 注重实验探究　凸显学科特色 7.（2026·重庆高二质检）加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是温度升高，HC的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）乙同学认为，该溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度　　　（填“大于”或“小于”）NaHCO3。 （3）丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分。丙同学认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　　　（填“甲”或“乙”）同学判断正确。试剂X是　　　　（填字母）。 A.Ba（OH）2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水 ②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH　　　（填“＞”“＜”或“＝”）8.3，则甲同学判断正确。 答案：（1）HC＋H2OH2CO3＋OH－ （2）大于　（3）①乙　B　②＝ 解析：（2）乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。（3）①丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中C的存在，A、D项物质加入后无论是否存在C均会产生沉淀，不能说明问题，C项NaOH也为强碱，但不会产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明溶液中存在C，即乙同学观点正确；反之，乙同学观点不正确。②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $