第二章 高考真题集训（二）——研真题，感悟高考真谛（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试教师用书（人教版）

高考真题集训（二）——研真题，感悟高考真谛　 1.（2025·浙江1月选考）下列说法正确的是（　　） A.常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）在该条件下不自发 B.3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.CO（g）＋H2（g）C（s）＋H2O（g）　ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na（s）＋Cl2（g）NaCl（s）　ΔH＜0，Na＋（g）＋Cl－（g）NaCl（s）　ΔH＜0，则Na（s）＋Cl2（g）Na＋（g）＋Cl－（g）　ΔH＜0 解析：B　根据复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温条件下反应能自发进行，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；该反应为放热反应，则E正－E逆＜0，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；①Na（s）＋Cl2（g）NaCl（s）　ΔH1＜0，②Na＋（g）＋Cl－（g）NaCl（s）　ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na（s）＋Cl2（g）Na＋（g）＋Cl－（g），则ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2的相对大小，则ΔH的正负不能确定，D错误。 2.（2025·甘肃高考）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃，101 kPa下，CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－185 kJ·mol－1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（　　） A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 解析：C　该反应为气体分子数减小的反应，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大H2浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，D错误。 3.（2025·江西高考）一定压强下，乙烯水合反应为C2H4（g）＋H2O（g）C2H5OH（g）。 已知：ΔH（J·mol－1）＝－34 585－26.4T ΔG（J·mol－1）＝－34 585＋26.4T·ln T＋45.19T 气体均视为理想气体，下列说法正确的是（　　） A.反应的活化能：E正＞E逆 B.恒温恒容充入N2，平衡向左移动 C.ΔS随温度升高而降低 D.平衡后，升高温度，Δv正＞Δv逆 解析：C　ΔH＝E正－E逆，题目中ΔH＝－34 585－26.4T，ΔH为负值且随温度升高而变小，说明E正＜E逆，A错误；恒温恒容充入N2，总压增大，但反应体系中各物质分压不变，平衡不移动，B错误；由ΔG＝ΔH－TΔS代入数据得ΔS＝－71.59－26.4ln T，温度T升高时ln T增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确；该反应的ΔH＜0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 ＞ Δv正，D错误。 4.（2025·江苏高考）甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ　C3H8O3（g）3CO（g）＋4H2（g）　ΔH＞0 反应Ⅱ　CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＜0 反应Ⅲ　CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）ΔH＜0 1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A.550 ℃时，H2O的平衡转化率为20％ B.550 ℃反应达平衡状态时，n（CO2）∶n（CO）＝11∶25 C.其他条件不变，在400～550 ℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 解析：A　反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ和Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CH4的物质的量降低，CO和H2的物质的量升高，由C原子守恒知，550 ℃时n（CO）＜（3－2.2）mol，故曲线①为H2，②为CH4，③为CO。 平衡体系中的含H物质有C3H8O3、H2、H2O、CH4，含C物质有C3H8O3、CH4、CO、CO2，根据C元素守恒有：1 mol×3＝3n（C3H8O3）＋n（CH4）＋n（CO）＋n（CO2），根据H元素守恒有：1 mol×8＋9 mol×2＝8n（C3H8O3）＋4n（CH4）＋2n（H2）＋2n（H2O），两式联立，结合上述分析和图中数据可得n（H2O）＝7.2 mol，故550 ℃时，H2O的平衡转化率为×100％＝20％，A正确；由题图知，550 ℃反应达到平衡时，n（CO2）∶n（CO）＝11∶2，B错误；其他条件不变，在400～550 ℃范围内，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，CO2的物质的量增加，说明反应Ⅲ的平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ，故平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，C错误；反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，反应Ⅲ的平衡正向移动，平衡时H2的物质的量减少，D错误。 5.（2025·河南高考）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3（g）CH3CHCH2（g）＋H2（g），反应进程中的相对能量变化如图所示[*表示吸附态，*CH3CHCH2＋2*HCH3CHCH2（g）＋H2（g）中部分进程已省略]。 下列说法正确的是（　　） A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3*CH3CHCH3＋*H 解析：C　 化学平衡常数只与温度有关，而与其他条件无关，因此两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同，B错误；反应的决速步骤为活化能最大的步骤，即反应进行最慢的步骤，由图像可以看出，在①转化为②的进程中，*CH3CHCH3＋*H*CH3CHCH2＋2*H的活化能最大，因此①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CHCH3＋*H*CH3CHCH2＋2*H（或写为*CH3CHCH3*CH3CHCH2＋*H），D错误。 6.（2025·广西高考）常温下，浓度均为1×10－3 mol·L－1的HClO和Cl混合溶液体系，存在竞争反应： Ⅰ.HClO＋2Cl＋H＋2ClO2＋Cl－＋H2O Ⅱ.HClO＋ClCl＋Cl－＋H＋ 初始pH＝2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是（　　） A.曲线②表示的微粒为Cl B.0～2.0 s内，c（H＋）逐渐减小 C.0～2.0 s内，v（HClO）＝2.9×10－4 mol·L－1·s－1 D.体系中v正（HClO）∶v逆（ClO2）＝1∶2时，反应Ⅰ达到平衡状态 解析：B　由反应Ⅰ和Ⅱ可知，生成物为ClO2、Cl、Cl－，根据氯元素守恒及2.0 s时数据，得出c（ClO2）＝0.64×10－3 mol·L－1，c（Cl－）＝0.42×10－3 mol·L－1，c（Cl）＝0.10×10－3 mol·L－1，故曲线②为Cl－，曲线③为Cl，A错误；0～0.2 s反应Ⅰ消耗H＋（0.32×10－3 mol·L－1），反应Ⅱ生成H＋（0.10×10－3 mol·L－1），总H＋变化量Δc（H＋）＝－0.22×10－3 mol·L－1＜0，即H＋浓度逐渐减小，B正确；0～2.0 s内HClO浓度变化Δc＝Δc（Cl－）＝0.42×10－3 mol·L－1，v＝＝＝2.1×10－4mol·L－1·s－1，C错误；v正（HClO）为两反应消耗HClO的总速率，v逆（ClO2）仅为反应Ⅰ的逆反应速率，平衡时应满足反应Ⅰ的v正Ⅰ（HClO）∶v逆（ClO2）＝1∶2，而非总v正（HClO），D错误。 7.（2025·安徽高考）Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH1＝＋26.3 kJ·mol－1 ②HCOOH（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH2＝－14.9 kJ·mol－1 （1）反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH（g），发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是　　　　（填标号）。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O（g）的浓度不变 d.CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图，反应①的选择性接近100％，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有： ③CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ④CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ⑤CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） （4）恒温恒容条件下，可提高CH4平衡转化率的措施有　　　　（填标号）。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中CO2的量 c.通入Ar气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。 ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n（CO）∶n（H2）的值将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp＝　　　　（kPa）2（用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 答案：（1）－41.2　（2）bc　（3）反应①的活化能远小于反应②　升高温度，反应②的反应速率提升程度更大　（4）b　（5）ⅰ.增大　ⅱ.p2 解析：（1）根据盖斯定律，由反应②－反应①，可得CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1－26.3 kJ·mol－1＝－41.2 kJ·mol－1。（2）该反应中反应物、生成物均为气体，气体总质量不变，容器恒容，则气体密度始终不变，故a错误；反应①和②反应前后气体分子数均不相等，气体总压强为变量，则气体总压强不变可以说明反应达到平衡状态，故b正确；H2O（g）的浓度不变，则反应体系中各物质浓度均不变，可以说明反应达到平衡状态，故c正确；CO和CO2的物质的量相等，不能说明各物质浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误。（3）由题图可知，使用该催化剂时反应①的活化能远小于反应②的，故此时反应①的选择性接近100％；活化能越高的反应的速率对温度越敏感，反应②的活化能更高，升温使其化学反应速率的增加更明显，故升高温度，反应①的选择性下降。（4）增加原料中CH4的量，反应③和反应⑤平衡正向移动，但CH4的平衡转化率降低，故a错误；增加原料中CO2的量，反应③平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，故b正确；恒容条件下通入Ar气，体系压强增大，但各反应物浓度不变，平衡不移动，CH4的平衡转化率不变，故c错误。（5）ⅰ.由题图知，随着投料组成中Ar含量下降，CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，说明反应④正向进行程度大于反应⑤正向进行程度，故平衡体系中n（CO）∶n（H2）的值将增大。ⅱ.根据a、b两点起始时CH4/CO2/Ar的物质的量之比为40/40/20，平衡时CO2的转化率为30％，CH4的转化率为20％，设起始时CH4、CO2、Ar的物质的量分别为2 mol、2 mol、1 mol，反应③中CH4转化a mol，则反应⑤中CH4转化（2×20％－a）mol，反应④中CO2转化（2×30％－a）mol，列关系式如下： 平衡时n（CH4）＝1.6 mol，n（CO2）＝1.4 mol，n（CO）＝2a mol＋（0.6－a）mol＋（0.4－a）mol＝1 mol，n（H2）＝2a mol＋3（0.4－a）mol－（0.6－a）mol＝0.6 mol，n（H2O）＝（0.6－a）mol－（0.4－a）mol＝0.2 mol。恒压密闭容器中，气体的分压之比等于物质的量之比，平衡时Ar的分压为p kPa，则p（CH4）＝1.6p kPa，p（H2O）＝0.2p kPa，p（CO）＝p kPa，p（H2）＝0.6p kPa，故反应⑤的Kp＝＝＝（kPa）2。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 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