第2章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

本讲义聚焦“探究影响化学平衡移动的因素”核心知识点，通过FeCl₃与KSCN反应、K₂Cr₂O₇溶液平衡、CuCl₂溶液平衡及NO₂和N₂O₄混合气体平衡等实验，构建“实验现象观察→平衡移动分析→规律归纳总结”的学习支架，系统梳理浓度、温度对化学平衡的影响原理。 该资料以实验探究为核心特色，运用控制变量、对比等科学方法，如通过改变FeCl₃或KSCN浓度观察溶液红色变化，培养学生“科学探究与实践”能力。实验结论推导过程中，从温度对CuCl₂溶液颜色影响分析平衡移动方向，提升“科学思维”中的证据推理能力。课中辅助教师直观呈现抽象原理，课后助力学生通过实验记录和问题讨论查漏补缺，深化化学平衡观念。

实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素 1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。 1．仪器：小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 2．试剂：铁粉、0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、0.15 mol·L-1 KSCN溶液、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、0.5 mol·L-1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 一、浓度对化学平衡的影响 1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 (2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。 实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液 实验现象 溶液红色加深 溶液红色加深 结论 在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 (3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。 实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 溶液红色变浅 溶液红色变浅 结论 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋2H＋。取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加5～10滴6 mol·L-1 NaOH溶液 溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 (2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 溶液由黄色变为橙色 在其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 二、温度对化学平衡的影响 1．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O　ΔH＞0。取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)加热试管 溶液变为黄绿色 在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 (2)将上述试管置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝色，相比另一支试管，溶液蓝色加深 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表。 烧瓶编号 1 2 实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水 实验现象 气体红棕色加深 气体红棕色变浅 实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水 实验现象 气体颜色由深变浅 气体颜色由浅变深 结论 在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 1．在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？你还能设计出哪些实验证明浓度、温度对化学平衡的影响？ 答案：注意控制变量法的运用，在探究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致，还要注意对照法的运用。设计实验略。 2．结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。 答案：浓度改变：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 3．在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色？你能说出原因吗？ 答案：无法观察到。在这个平衡体系中，[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为黄色。升高温度，平衡向正反应方向移动，可观察到溶液呈黄绿色。 学科网（北京）股份有限公司 $