第三章 微点集训（六） 水溶液中离子平衡图像（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

微点集训（六）　 水溶液中离子平衡图像 ｜思维点拨｜ 分析粒子浓度关系的策略 （1）若使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑“电离”和“水解”。 （2）若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。 ①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒式； ②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的元素 守恒式； ③若出现等号，但既不是电荷守恒式，也不是元素守恒式，则可考虑将电 荷守恒式和元素守恒式进行合并处理，即推得质子守恒式。 1. 常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶 液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a点溶液中，c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） B. b点溶液中，2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－） C. c点溶液中，c（Na＋）＜c（CH3COO－） D. d点溶液中，2c（CH3COOH）＋2c（CH3COO－）＜c（Na＋） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 解析：a点溶液为0.100 mol·L－1醋酸溶液，其中氢离子浓度为10－3 mol·L－1，说明醋酸根离子浓度为10－3 mol·L－1，则c（CH3COO－）＜c（CH3COOH），A错误；b点溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，根据元素守恒有：c（CH3COOH）＋ c（CH3COO－）＝2c（Na＋），根据电荷守恒有：c（OH－）＋c（CH3COO－）＝ c（Na＋）＋c（H＋），二者联立，消去钠离子浓度，可得2c（H＋）＋ c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－），B正确；c点溶液呈中性，有 c（OH－）＝c（H＋），根据电荷守恒有：c（OH－）＋c（CH3COO－）＝ c（Na＋）＋c（H＋），可知c（CH3COO－）＝c（Na＋），C错误；d点溶液中，醋酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为2∶1，根据元素守恒有3c（CH3COOH）＋3c（CH3COO－）＝2c（Na＋），则2c（CH3COOH）＋2c（CH3COO－）＞ c（Na＋），D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. （2026·浙江杭州高二测试）常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加 pH＝1的盐酸，溶液中AG 与盐酸体积（V）之间的关系如 图所示： 下列说法不正确的是（　　） A. 常温下，MOH的电离常数约为1.0×10－5 B. F点溶液中：c（M＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） C. 图中曲线E→Q过程中水的电离程度逐渐增大 D. Q点溶液中：c（H＋）＞2c（MOH）＋c（M＋） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：由题意分析可知，MOH为弱碱，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c（OH－）＝10－3 mol·L－1，MOH的电离常数为 ＝ ≈1.0× 10－5，A项正确；F点溶液由等物质的量浓度的MOH和MCl组成，F点溶液的AG＞0，说明溶液呈碱性，MOH的电离程度大于M＋的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（M＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）， B项正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，在MOH溶液中滴入盐酸，随着盐酸的滴入，水的电离程度逐渐增大，当两者恰好完全反应时水的电离程度最大，之后盐酸过量，水的电离程度又逐渐减小，C项错误；Q点溶液由等物质的量浓度的MCl和HCl组成，溶液中的电荷守恒为c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），元素守恒为c（Cl－）＝2c（M＋）＋2c（MOH），两式整理得c（H＋）＝c（OH－）＋c（M＋）＋2c（MOH），则c（H＋）＞c（M＋）＋2c（MOH），D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. （2026·浙江嘉兴高二质检）常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴 定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定 曲线如图： 下列说法错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A. 常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10－5 B. 含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋） C. ②对应溶液中存在：2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝2c（OH－）＋c（CH3COO－） D. 将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c（CH3COO－）－c（CN－）＞c（HCN）－c（CH3COOH） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：点①和点②为反应一半的点，溶质分别为等浓度HCN和NaCN、等浓度CH3COOH和CH3COONa，点③为pH＝7的点，溶液呈中性，点④、点⑤是恰好完全反应的点，溶液呈碱性。根据题图知，未加NaOH溶液时，0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则该溶液中c（H＋）≈10－3mol·L－1， CH3COOH电离程度较小，则c（CH3COO－）≈c（H＋）≈10－3 mol·L－1， c（CH3COOH）≈0.100 0 mol·L－1，醋酸的电离平衡常数Ka＝ ≈ ＝10－5，故A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液 呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则c（Na＋）＞ c（CN－），溶液以这两种离子为主，则c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋），故B正确；②点对应的溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和 CH3COONa，根据电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋ c（OH－），根据元素守恒得2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋ c（CH3COOH），联立可得2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝2c（OH－）＋ c（CH3COO－），故C正确；将④和⑤对应溶液混合，根据元素守恒得 c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（CN－）＋c（HCN），所以得 c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH），故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. 在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温 度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A. a点Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14 B. b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小 C. d点：c（Cl－）＞c（N ）＞c（OH－）＞c （H＋） D. 25 ℃时，NH4Cl水解平衡常数为（n－1）×10－7 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25 ℃，则水的离子积 Kw＜1.0×10－14，故A错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成 氯化铵，N 水解促进水的电离，水的电离程度最大，c点为氯化氨和氨水的 混合溶液，pH＝7，溶液呈中性，水的电离既不被抑制，也不被促进，a点为盐 酸，d点为氯化氨和氨水的混合溶液，两点都抑制水的电离，故c点水的电离程 度不是最小的，故B错误；d点时溶液的pH＞7，则c（H＋）＜c（OH－），根 据电荷守恒可知：c（Cl－）＜c（N ），溶液中离子浓度大小关系为c （N ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 根据图像可知，25 ℃时溶液的pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 mol· L－1，c（Cl－）＝c（N ）＝0.5 mol·L－1，根据元素守恒可知： c（NH3·H2O）＝（0.5n－0.5）mol·L－1，则25 ℃时NH4Cl水解常数为Kh＝ ＝（n－1）×10－7，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. （2026·湖北武汉高二练习）25 ℃时，0.10 mol·L－1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中－lg 与lg c（OH－）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. Kb（ROH）＝10－10.3 B. P、Q点对应溶液中 的值：P＜Q C. 若将溶液无限稀释，溶液中c（R＋）≈c（S ） D. 相同条件下，若c（R2SO4）＝0.20 mol·L－1，P点移至W点 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：R2SO4属于强酸弱碱盐，ROH是弱碱，根据P点数据，－lg＝－2.3时，lg c（OH－）＝－8，即 ＝102.3时，c（OH－）＝10－8mol· L－1，Kb（ROH）＝ ＝10－5.7，故A错误；Q→P加水稀 释，Kh＝ 不变，c（ROH）减小， 增大，则 减小，所以P、Q点对应溶液中 的值：P＜Q，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 根据电荷守恒：c（R＋）＋c（H＋）＝2c（S ）＋c（OH－），若将溶液 无限稀释，溶液呈中性，溶液中c（R＋）≈2c（S ），故C错误；相同条 件下，Kb（ROH）＝10－5.7不变，若c（R2SO4）＝0.20 mol·L－1，P点应该在 直线PQ上移动，所以P点不可能移至W点，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. 常温下，向15.00 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a、b之间的点可能存在：c ＞c ＝c ＞c 或c ＞c ＞c ＞c B. d点代表溶液呈中性 C. 从a→b→c→d，水的电离程度一直在增大 D. 常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10－6 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：本题为酸滴定碱的图像，纵坐标为由水电离出的氢离子浓度，当水的电离程度最大时则恰好完全反应，所以c点为酸碱恰好完全反应的点，c点之前的点（起点除外）碱过量，c点之后的点酸过量。b点溶质为一水合氨和氯化铵，溶液呈中性，a、b之间溶液呈碱性，则c（N ）＞c（Cl－）、c（OH－ ）＞c（H＋ ），加入适量盐酸时可满足c（N ）＞c（Cl－）＝c（OH－ ）＞c（H＋ ）或c（N ）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋），A正确；d点溶质为氯化铵和HCl，水电离出的氢离子浓度为10－7 mol·L－1，说明N 对水电离的促进程度与HCl对水电离的抑制程度相等，此时溶液呈酸性，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 c点水的电离程度最大，则从a→b→c过程中水的电离程度逐渐增大，但d点水的 电离程度小于c点，C错误；a点为0.1 mol·L－1的氨水，水电离出的氢离子浓度 为10－11 mol·L－1，说明此时溶液中氢氧根离子浓度为10－3 mol·L－1，常温下 NH3·H2O 的电离常数Kb≈ ＝1×10－5，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. （2026·天津高二测试）室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液 中滴加0.100 0 mol·L－1氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pX[pX ＝－lg X，X为 、 或 ]随pH的变化曲线如 图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列说法错误的是（　　） A. L2表示p 随pH的变化曲线 B. 该温度下，Kb（NH3·H2O）＝10－4.8 C. 水的电离程度：c点＜d点 D. c点溶液中：c（H2C2O4）＋c（HC2 ）＋c（C2 ）＝c（N ）＋ c（NH3·H2O） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：多元弱酸的各步电离常数：Ka1＞Ka2，由题给信息分析可知，L3表 示p 随pH的变化曲线，L2表示p 随pH的变化曲线，L1表 示p 随pH的变化曲线，A错误；根据分析，L1表示p 随pH的变化曲线，由a点数据可得Kb（NH3·H2O）＝ ＝ ＝10－4.8，B正确；d点溶液中溶质为 C2O4，c点溶液中溶 质为NH4HC2O4，所以水的电离程度：c点＜d点，C正确；c点溶质为NH4HC2O4，根据元素守恒可知c点溶液中：c（H2C2O4）＋c（HC2 ）＋ c（C2 ）＝c（N ）＋c（NH3·H2O），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. 向0.1 mol·L－1H2A溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得 pH与－lg X 的变化关系如图所示。下列 说法正确的是（　　） A. 曲线M表示－lg c（A2－）与pH的关系 B. 水的电离程度：c＜b＜a C. NaHA溶液中：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－） ＞c（H2A） D. b点溶液中：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋ c（A2－） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：向0.1 mol·L－1H2A溶液中加入NaOH固体时，氢氧化钠会与H2A溶液 发生反应，溶液中H2A浓度减小，－lg c（H2A）会逐渐增大，所以题图中呈上 升趋势的曲线M表示－lg c（H2A）与pH的变化关系；溶液中A2－浓度先增大后 不变，－lg c（A2－）会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐 标无交点的曲线N表示－lg c（A2－）与pH的变化关系，所以曲线L表示－ lg 与pH的变化关系。由分析可知，曲线M表示－lg c（H2A）与pH的 关系，故A错误。由题图可知，a、b、c三点溶液的pH依次增大且均小于7，溶 液的酸性减弱，水的电离程度逐渐增大，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 由题图可知，溶液pH＝2.8时，溶液中c（A2－）＝c（H2A），由电离常数可 知，Ka1·Ka2＝ × ＝ ＝ c2 ＝1×10－5.6；－lg ＝0时，溶液pH＝4.3，则电离常数Ka2＝ ＝c（H＋）＝1×10－4.3，所以Ka1＝1×10－1.3，由电离常数 可知，HA－的水解平衡常数Kh＝ ＝ ＝1×10－12.7＜Ka2，说明NaHA 溶液中HA－的电离程度大于HA－的水解程度，则溶液中粒子浓度的大小关系为 c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A），故C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 b点对应溶液中存在电荷守恒关系c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋ c（HA－）＋2c（A2－），由题图可知，b点溶液中c（A2－）＝c（H2A），溶液呈酸性，则溶液中粒子浓度的大小关系为c（Na＋）＜c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A），故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. （2026·浙江温州高二检测）乙二酸（H2C2O4，俗名草酸）是一种二元弱 酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）常温下NaHC2O4水解的离子方程式为 ⁠。 解析：向20 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，由题 知所得溶液中含H2C2O4、HC2 、C2 三种粒子，由交点A可求出Ka1＝ ＝10－1.2，由交点C可求出Ka2＝ ＝10 －4.2。NaHC2O4水解的离子方程式为HC2 ＋H2O H2C2O4＋OH－。 HC2 ＋H2O H2C2O4＋OH－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2）常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶 液，所得溶液中H2C2O4、HC2 、C2 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶 液pH的关系如图所示。[如：δ（H2C2O4）＝ ] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5，该过程中发生的主要反应的离子 方程式 是 ⁠。 解析：由题图可知，pH＝2.5时，溶液中主要存在的粒子是HC2 ，所以向草 酸溶液中滴加NaOH溶液，草酸与NaOH反应生成NaHC2O4和水，故离子方程 式为OH－＋H2C2O4 HC2 ＋H2O。 OH－＋H2C2O4 HC2 ＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ②常温下，草酸的第一步电离常数Ka1＝ ⁠。 解析：H2C2O4 HC2 ＋H＋，pH＝1.2时，c（H2C2O4）＝c（HC2 ）， 常温下，草酸的Ka1＝ ＝c（H＋）＝1×10－1.2。 1×10－1.2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ③当溶液中 ＝10时，溶液的pH为 ⁠。 解析：由题图知，pH＝4.2时，c（HC2 ）＝c（C2 ），常温下，草酸 的Ka2＝ ＝c（H＋）＝1×10－4.2；溶液中 ＝10 时， ＝10，c（H＋）＝ ＝ mol·L－1＝1×10－5.2 mol·L－1，所以溶液的pH为5.2。 5.2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ④浓度均为0.1 mol·L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中，下列粒子浓度关系 正确的是 （填字母）。 A. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2 ）＋2c（C2 ）＋c（OH－） B. c（Na＋）＞c（HC2 ）＞c（C2 ）＞c（H2C2O4） C. 2c（Na＋）＝3[c（HC2 ）＋c（C2 ）＋c（H2C2O4）] AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：根据电荷守恒有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2 ）＋2c（C2 ）＋c（OH－），A正确；Na＋不水解，且来自两种盐，浓度最高，混合后C2 与HC2 初始浓度相等，C2 水解，HC2 既电离又水解，但HC2 的电离程度（Ka2＝1×10－4.2）大于其水解程度（Kh2＝ ＝ ＝1×10－12.8），也大于C2 的水解程度（Kh1＝ ＝ ＝1×10－9.8），所以平衡后C2 的浓度大于HC2 ，溶液中HC2 水解产生H2C2O4，但水解程度很弱，产生的H2C2O4浓度远小于HC2 ，所以c（Na＋）＞c（C2 ）＞c（HC2 ）＞ c（H2C2O4），B错误；根据元素守恒，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中，Na原子和C原子的物质的量之比为3∶4，所以2c（Na＋）＝3[c（HC2 ）＋c（C2 ）＋c（H2C2O4）]，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $