第一章 微点集训（一） 反应热知识的综合应用（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

微点集训（一）　 反应热知识的综合应用 ｜思维点拨｜ 反应热大小比较的注意要点 （1）反应物和生成物的状态。物质的气、液、固三态的变化与反应热 的关系： （2）ΔH的符号。比较反应热大小时不能只比较ΔH数值的大小，还要考 虑其符号。 反应热大小的比较 （3）化学计量数。当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放 热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 （4）可逆反应与反应热（ΔH）的关系。正确理解可逆反应的反应热 （ΔH），如：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1中的 92.4 kJ是1 mol N2（g） 与3 mol H2（g）完全反应生成2 mol NH3（g）时放出 的热量。 1. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ①2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g） ΔH1＝－566 kJ·mol－1 ②2C2H6（g）＋O2（g） 2C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH2 ③C2H6（g）＋CO2（g） C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g） ΔH3 已知：2 mol C2H6（g）和1 mol O2（g）的总能量比2 mol C2H4（g）和2 molH2O（g）的总能量高260 kJ。则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A. ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B. ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 C. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D. ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 √ 解析：由2 mol C2H6（g）和1 mol O2（g）的总能量比2 mol C2H4（g）和2 mol H2O（g）的总能量高260 kJ可知反应②：2C2H6（g）＋O2（g） C2H4（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－260 kJ·mol－1；由（②－①）× 可得反应③，根据盖斯定律得ΔH3＝[－260－（－566）] kJ·mol－1× ＝＋153 kJ·mol－1，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. （2026·浙江舟山高二检测）MgCO3和CaCO3的能量关系如下图所示（M＝ Ca、Mg）。 已知：离子所带电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（　　） A. ΔH2（CaCO3）＞ΔH2（MgCO3） B. ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3） C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3（CaCO3）＞ΔH3（MgCO3）＞0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：ΔH2表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离 子无关，ΔH2（CaCO3）＝ΔH2（MgCO3），A错误；MgCO3和CaCO3中钙离 子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸 收更多的能量，故ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3），B正确；根据盖斯定律 及图中的箭头方向，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，C错误；ΔH3表示氧化物离解成 金属阳离子和氧离子所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故氧化镁中 离子键更强，断裂氧化镁中的离子键需要吸收更多的能量，ΔH3（MgCO3）＞ ΔH3（CaCO3）＞0，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. （2026·广东江门高二质检）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） 选项 热化学方程式 结论 A C（s）＋O2（g） CO2（g）　ΔH＝a kJ·mol－1 C（s）＋ O2（g） CO（g）　ΔH＝b kJ·mol－1 a＜b B NaOH（aq）＋HCl（aq） NaCl（aq）＋ H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH＝－534 kJ·mol－1 N2H4的燃烧热为534 kJ·mol－1 D N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 将3 mol H2和过量的N2在一定条件下充分反应，放出的热量等于92.4 kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：两个反应都是放热反应，1 mol C完全燃烧时放热较多，ΔH较小， 故a＜b，故A正确；浓硫酸稀释时要放热，导致放热增多，故含40 g NaOH的 稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；N2H4的燃烧热 要求生成液态水，而不是生成水蒸气，故N2H4的燃烧热不是534 kJ·mol－1，故C 错误；H2和N2的反应是可逆反应，将3 mol H2和过量的N2在一定条件下充分反 应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是（　　） A. S（s，单斜） S（s，正交）　ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 B. 正交硫比单斜硫稳定 C. 单斜硫燃烧的热化学方程式为S（s，单斜）＋O2（g） SO2（g）　ΔH ＝－296.83 kJ·mol－1 D. 反应①表示断裂1 mol O2（g）和1 mol S（s，单斜）中的共价键所吸收的能 量比断裂1 mol SO2（g）中的共价键所吸收的能量少297.16 kJ 能量关系图的识别与应用 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：根据图像，可得①S（s，单斜）＋O2（g） SO2（g）　ΔH1＝－ 297.16 kJ·mol－1、②S（s，正交）＋O2（g） SO2（g）　ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应S（s，单斜） S（s，正交）可由反应①－ ②得到，则ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1，A正确；根据题给信息可知，正交硫的能 量低于单斜硫，所以正交硫更稳定，B正确；由图像可知，1 mol单斜硫燃烧的 焓变为－297.16 kJ·mol－1，C错误；反应①表示断裂1 mol O2（g）和1 mol S （s，单斜）中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能 量少297.16 kJ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的 是（　　） A. 反应①和反应②均为放热反应 B. C与D为反应的催化剂 C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D. ΔH1＜ΔH2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：反应①生成物的总能量高于反应物的总能量，是吸热反应，反应② 生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，故A错误；C与D为中间产 物，故B错误；根据图中信息得知总反应＝反应①＋反应②，所以ΔH＝ΔH1＋ ΔH2，故C正确；根据图中信息知反应①是吸热反应，ΔH1＞0，反应②是放热 反应，ΔH2＜0，ΔH1＞ΔH2，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（　　） A. 1 mol CH4（g）的能量大于1 mol CO2（g）和2 mol H2O（g）的能量总和 B. 反应CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－800 kJ·mol－1 C. 若破坏1 mol O2（g）中的化学键需吸收热量493 kJ，则破坏1 mol C—H需吸收热量415 kJ D. 在反应CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（g）中放出热量400 kJ，则有1 mol O—H形成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：由题图可知，1 mol CH4（g）和2 mol O2（g）的能量总和大于1 mol CO2（g）和2 mol H2O（g）的能量总和，但1 mol CH4（g）的能量不一定大于 1 mol CO2（g）和2 mol H2O（g）的能量总和，故A错误；图中生成的水是气 态水，气态水转变为液态水放出热量，则CH4（g）＋2O2（g） CO2（g） ＋2H2O（l）　ΔH＜－800 kJ·mol－1，故B错误；若破坏1 mol O2（g）中的化 学键需吸收热量493 kJ，则破坏1 mol C—H需吸收热量为 kJ＝415 kJ，故C正确；在反应CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（g）中放出 热量400 kJ，则反应生成1 mol H2O，有2 mol O—H形成，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ｜思维点拨｜ 反应热的计算方法 热化学方程式的书写及反应热的计算 1. 根据热化学方程式计算 反应热与化学方程式中各物质参加反应的物质的量成正比，即 aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g） ΔH a b c d ｜ΔH｜ n（A） n（B） n（C） n（D） ｜Q｜ 则 ＝ ＝ ＝ ＝ 。 2. 根据反应物和生成物的能量计算 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. 根据反应物和生成物的键能计算 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 4. 根据盖斯定律计算 将热化学方程式进行适当的“加”“减”等变形后，利用各过程的热效应 进行计算。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. 某科研人员用下列流程实现了太阳能的转化与存储。 反应Ⅰ：2H2SO4（l） 2SO2（g）＋2H2O（g）＋O2（g）　ΔH1＝＋551kJ·mol－1 反应Ⅱ：3SO2（g）＋2H2O（g） 2H2SO4（l）＋S（s）　ΔH2＝－254 kJ·mol－1 则能表示S（s）的燃烧热的热化学方程式中的ΔH为（　　） A. －297 kJ·mol－1 B. －605 kJ·mol－1 C. ＋43 kJ·mol－1 D. －43 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：根据盖斯定律，反应Ⅰ加反应Ⅱ得到反应：SO2（g） O2（g）＋S （s）　ΔH＝－254 kJ·mol－1＋551 kJ·mol－1＝＋297 kJ·mol－1，则表示S（s） 的燃烧热的热化学方程式为O2（g）＋S（s） SO2（g）　ΔH＝－297 kJ·mol－1，故A符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. 298 K时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应C2H6（g）＋2CO2（g） 4CO（g）＋ 3H2（g）的焓变ΔH（忽略温度的影响）为（　　） A. ＋430 kJ·mol－1 B. －430 kJ·mol－1 C. ＋367 kJ·mol－1 D. －367 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：该反应的ΔH＝[（－110×4＋0）－（－84－393×2）]kJ·mol－1＝ ＋430 kJ·mol－1，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. （2026·浙江高二月考）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有 多条途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填字母）。 A. Na2O与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. CaCO3受热分解 D. 碳酸氢钠与盐酸反应 解析：CaCO3受热分解为吸热反应，NaHCO3与盐酸反应为吸热反应，选 C、D。 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2）①通过化学键的键能计算ΔH。已知： 化学键 H—H O O O—H 键能/（kJ·mol－1） 436 498 463.4 计算可得：2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）　ΔH＝ ⁠ kJ·mol－1。 解析：ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；代入表中键能数据，ΔH＝ 436 kJ·mol－1×2＋498 kJ·mol－1－463.4 kJ·mol－1×4＝－483.6 kJ·mol－1。 －483.6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ②通过物质所含能量计算ΔH。已知反应A＋B C＋D中，A、B、C、D所含 能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH＝ ⁠。 解析：A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，则ΔH＝生成 物总能量－反应物总能量，即ΔH＝EC＋ED－EA－EB。 EC＋ED－EA－EB 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ③通过盖斯定律计算ΔH。已知在25 ℃、101 kPa下： 2Na（s）＋ O2（g） Na2O（s） ΔH＝－414 kJ·mol－1 2Na（s）＋O2（g） Na2O2（s） ΔH＝－511 kJ·mol－1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： ⁠ ⁠。 Na2O2（s）＋2Na（s） 2Na2O（s）　ΔH＝－317 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：令2Na（s）＋ O2（g） Na2O（s）　ΔH＝－414 kJ·mol－1为ⅰ； 2Na（s）＋O2（g） Na2O2（s）　ΔH＝－511 kJ·mol－1为ⅱ；Na2O2与Na 反应生成Na2O的热化学方程式Na2O2（s）＋2Na（s） 2Na2O（s）　ΔH为 ⅲ。根据盖斯定律计算，ⅲ＝ⅰ×②－ⅱ，得：Na2O2（s）＋2Na（s） 2Na2O（s）　ΔH＝－317 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （3）CH3OH是优质液体燃料，在25 ℃、101 kPa下，充分燃烧1 g CH3OH并恢 复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出CH3OH燃烧热的热化学方程 式： ⁠ ⁠。 解析：1 g CH3OH为 mol，充分燃烧释放22.68 kJ的热量，则1 mol CH3OH充 分燃烧释放热量为725.76 kJ，热化学方程式为CH3OH（l）＋ O2（g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。 CH3OH（l）＋ O2（g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $