第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第2课时　 热化学方程式　燃烧热 教材知识——一遍过 高考趋向——全练通 　 热化学方程式的意义、书写与正误判断 1. 碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是C（s）＋H2O（g） CO （g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，该热化学方程式的含义为（　　） A. 碳与水反应吸收131.3 kJ的热量 B. 1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量 C. 1 mol固态碳和1 mol气态水反应，放出131.3 kJ的热量 D. 固态碳与水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的 热量 √ 1 2 3 4 5 6 解析：碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项 错误；1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的聚集状态，B 项错误；ΔH＞0，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1 mol反应，吸收131.3 kJ的热量，C项错误；固态碳与水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢 气，吸收131.3 kJ的热量，D项正确。 1 2 3 4 5 6 2. （2026·北京丰台高二检测）结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 （说明：所有数据均在常温常压条件下测定）（　　） 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol－1 2H2＋O2 2H2O　ΔH＝－2a kJ·mol－1 B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C H＋（aq）＋OH－（aq） H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4（白磷，s） 4P（红磷，s）　ΔH＝－4b kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 解析：方程式中未指明各物质的状态，热化学方程式应为2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）　ΔH＝－2a kJ·mol－1，A错误；可逆反应中1 mol SO2无法完全转化，实际ΔH应小于－98.3 kJ·mol－1，B错误；生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于－114.6 kJ·mol－1，C错误；31 g白磷（0.25 mol）比31 g红磷能量多b kJ，则P4（白磷，s） 4P（红磷，s）　ΔH＝－4b kJ·mol－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 3. 写出下列反应的热化学方程式。 （1）1 mol C2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1 411 kJ的热量： ⁠ ⁠。 解析：1 mol C2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出 1 411 kJ的热量，热化学方程式为C2H4（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋ 2H2O（l）　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1。 C2H4（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝ －1 411 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 （2）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ热量： ⁠ ⁠。 解析：1 g碳的物质的量为 mol，与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ热量，则1 mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ×12＝ 131.28 kJ热量，热化学方程式为C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）　 ΔH＝＋131.28 kJ·mol－1。 C（s）＋ H2O（g） CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.28 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 （3）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，请写出表示硫的燃烧热 的热化学方程式： ⁠。 解析：16 g固体硫的物质的量为0.5 mol，完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则1 mol硫完全燃烧时放出148.4 kJ×2＝296.8 kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化 学方程式：S（s）＋O2（g） SO2（g）　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1。 S（s）＋O2（g） SO2（g）　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 （4）如图是298 K、101 kPa时，CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]的能量变 化图，写出该反应的热化学方程式： ⁠ ⁠。 2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH＝－86.98 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 解析：由题图可知，1 mol CO2和2 mol NH3合成尿素[CO（NH2）2]放出 （159.47－72.49）kJ＝86.98 kJ能量，则该热化学方程式为2NH3（g）＋CO2 （g） CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH＝－86.98 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 4. 下列热化学方程式中的反应热，表示燃烧热的是（a、b、c、d均为正值）（　　） A. C6H12O6（s）＋6O2（g） 6CO2（g）＋6H2O（g） 　ΔH＝－a kJ·mol－1 B. NH3（g）＋ O2（g） N2（g）＋ H2O（l）　ΔH＝－b kJ·mol－1 C. C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋c kJ·mol－1 D. CH3CH2OH（l）＋ O2（g） H2O（l）＋CH3CHO（l）　ΔH＝－d kJ·mol－1 燃烧热的理解与应用 √ 1 2 3 4 5 6 解析：A项生成物中的水是气态水，不能表示燃烧热；B项符合燃烧热热化 学方程式的要求；C项热化学方程式不能表示燃烧热；D项生成物不符合指定产 物的要求，可燃物中的碳元素应该转化成CO2 。 1 2 3 4 5 6 ｜知识总结｜ 对燃烧热的理解应注意三个要点： （1）必须是在101 kPa条件下； （2）可燃物物质的量必须为1 mol； （3）可燃物必须完全燃烧，生成指定产物。指定产物指可燃物中碳元素变 为CO2（g），氢元素变为H2O（l），硫元素变为SO2（g），氮元素变为N2 （g）等。 1 2 3 4 5 6 5. （2026·浙江杭州高二检测）已知：CH4（g）＋ O2（g） CO（g）＋ 2H2O（l）　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1，CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1。下 列说法正确的是（　　） A. 由反应热化学方程式可知，低温下CH4通入O2中会迅速燃烧 B. CH4（g）＋ O2（g） CO（g）＋2H2O（g）　ΔH＜－607.3 kJ·mol－1 C. CH4燃烧生成CO的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 能表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）　 ΔH＝－283 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 解析：热化学方程式的ΔH与反应条件无关，CH4通入O2中燃烧需要点燃，故A错误；相同质量的H2O（g）的能量大于H2O（l），生成H2O（g）比H2O（l）放出的热量少，CH4（g）＋ O2（g） CO（g）＋2H2O（g）　ΔH＞－607.3 kJ·mol－1，故B错误；ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，ΔH为负值说明反应物总键能小于生成物总键能，故C正确；燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的能量，CO燃烧热为283 kJ·mol－1，表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋ O2（g） CO2（g）　ΔH＝－283 kJ·mol－1，故D错误。 1 2 3 4 5 6 6. 已知下列两个热化学方程式： 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8（g）＋5O2（g） 3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 ⁠。 解析：根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2 220 kJ·mol－1。 285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 （2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ⁠ ⁠。 解析：完全燃烧释放的总能量的计算式为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ。 4 725.8 kJ 1 2 3 4 5 6 （3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混 合气体中H2和C3H8的体积比是 ⁠。 解析：设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有 ​ 解得n1＝ mol，n2＝ mol，在相同p、T时，V（H2）∶ ）＝n （H2）∶n（C3H8）＝3∶1。 3∶1 1 2 3 4 5 6 突出真实情境　倡导学以致用 1. 汽车发动机工作时，会引发N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），其能量变 化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是（　　） A. N2（g）＋O2（g） 2NO（g）　ΔH＝＋812 kJ·mol－1 B. N2＋O2 2NO　ΔH＝－812 kJ·mol－1 C. N2（g）＋O2（g） 2NO（g）　ΔH＝－180 kJ·mol－1 D. N2（g）＋O2（g） 2NO（g）　ΔH＝＋180 kJ·mol－1 1 2 3 4 √ 19 解析：根据题意写出对应的化学方程式：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），ΔH＝断键吸收的总能量－成键放出的总能量＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，对应反应的热化学方程式为N2（g）＋O2（g） 2NO（g）　ΔH＝＋180 kJ·mol－1。A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标出；C项中ΔH应为正值。 1 2 3 4 2. （2026·浙江温州高二检测）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的 CO2进行捕获与封存的技术，其被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要 的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如 图所示（部分条件及物质未标出）。 （1）CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃 烧放出2.21 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ⁠ ⁠。 2CH4（g）＋O2（g） 2CO（g）＋4H2（g）ΔH＝－70.72 kJ·mol－1 1 2 3 4 （2）第二步中涉及的反应为CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）， 其反应过程中的能量变化如图所示，写出反应CO2（g）＋H2（g） CO （g）＋H2O（g）的热化学方程式： ⁠ ⁠。 CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋ H2O（g）ΔH＝＋41 kJ·mol－1 1 2 3 4 创新命题设计　培育创新思维 3. 已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成 焓，用ΔH（kJ·mol－1）表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；某些物质的摩 尔生成焓ΔH如图所示。下列有关判断不正确的是（　　） A. H2O（l）的摩尔生成焓ΔH＜－241.8 kJ·mol－1 B. 相同状况下，NH3比N2H4稳定 C. 依据上图所给数据，不能求得N2H4（l）的燃烧热 D. 合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝＋ 91.8 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 解析：气态水变为液态水，放出热量，所以由最稳定的单质合成1 mol H2O（l）时放出的热量更多，摩尔生成焓ΔH为负值，则H2O（l）的摩尔生成焓ΔH＜－241.8 kJ·mol－1，A正确；由题图可知，N2H4（l）的摩尔生成焓为正值，说明由最稳定的单质合成1 mol N2H4（l）的反应为吸热反应，NH3（g）的摩尔生成焓为负值，说明由最稳定的单质合成1 mol NH3（g）的反应为放热反应，能量越低物质越稳定，则相同状况下，NH3比N2H4稳定，B正确；燃烧热是指101 kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，题中缺少液态水的摩尔生成焓数据，不能求得N2H4（l）的燃烧热，C正确；由NH3（g）的标准摩尔生成焓可知N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－91.8 kJ·mol－1，D错误。 1 2 3 4 4. （2026·江苏南京高二检测）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反 应历程中的能量变化如图所示。下列有关描述正确的是（　　） A. 历程Ⅰ的原子利用率为100％ B. 历程Ⅱ的热化学方程式是SiHCl3（g）＋H2（g） SiHCl3（l）＋H2（g）　 ΔH＝＋28 kJ·mol－1 C. 历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCl3（l）＋H2（g） Si（s）＋3HCl（g）　 ΔH＝＋238 kJ·mol－1 D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程没有能量损耗 √ 1 2 3 4 解析：由题给图示可知，历程Ⅰ不是化合反应，因而原子利用率不是100％，故A错误；历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热过程，SiHCl3（g）＋H2（g） SiHCl3（l）＋H2（g）　ΔH＝－28 kJ·mol－1，故B错误；反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，其热化学方程式是SiHCl3（l）＋H2（g） Si（s）＋3HCl（g）　ΔH＝＋238 kJ·mol－1，故C正确；粗硅和精硅的组成物质不同，所含能量不同，粗硅变为精硅的过程中会有能量损耗，故D错误。 1 2 3 4 $