第一章 第二节 反应热的计算（课件PPT）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试配套课件（人教版）

第二节　反应热的计算 教材知识——一遍过 高考趋向——全练通 　 1. （链接教材P15“内文”）氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下 列说法正确的是（　　） A. ΔH2＜0 B. ΔH5＞0 C. ΔH1＜ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 盖斯定律的理解及应用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 解析：化学键断裂吸收能量，ΔH2＞0，A错误；气态转化为液态放出能 量，ΔH5＜0，B错误；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，因为 ΔH5＜0，所以ΔH1＜ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2 ＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1＝0，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. 载人飞船中通过如下过程实现O2再生： ①CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1 ②2H2O（l） 2H2（g）＋O2（g） ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1 下列说法错误的是（　　） A. H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B. CH4（g）＋O2（g） CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－318.7 kJ·mol－1 C. 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D. CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：根据反应②可知2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出的热量是285.8 kJ，故H2的燃烧 热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，故A、C正确；根据盖斯定律，由－（①＋②）整 理可得CH4（g）＋O2（g） CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－318.7 kJ· mol－1，故B正确；根据盖斯定律，由－（①＋②×2）整理可得CH4（g）＋2O2 （g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. （2026·浙江丽水高二质检）已知热化学方程式：C（金刚石，s）＋O2（g） CO2（g）　ΔH1 ；C（石墨，s）＋O2（g） CO2（g）　ΔH2；C（石墨，s） C（金刚石，s）　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1。下列说法正确的是（　　） A. 金刚石比石墨稳定 B. ΔH1 ＞ΔH2 C. ΔH3＝ΔH1 －ΔH2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石 稳定，A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚 石低，放热反应的ΔH＜0，则ΔH1＜ΔH2，B错误；将3个反应依次编为1式、2 式、3式，根据盖斯定律，3式＝2式－1式，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，C错误；石墨 转化为金刚石反应的ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1，为吸热反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ｜易错警示｜ （1）物质具有的能量越低，物质越稳定，化学键断裂（或形成）时吸收 （或放出）的能量越多。 （2）同素异形体的转化过程中，若吸收热量，则由稳定物质变为不稳定物 质；若放出热量，则由不稳定物质变为稳定物质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. 已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g液态水，则放出的热量约为（　　） A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1 108 kJ 解析：丙烷分子式是C3H8，丙烷的燃烧热为2 215 kJ·mol－1，则1 mol丙烷 完全燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ，1.8 g液态水的物质的量为0.1 mol，则 消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量为0.025 mol×2 215 kJ·mol－1＝55.375 kJ，则放出的热量约为55 kJ。 根据热化学方程式计算反应热 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. 乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应原理： CH2（l）＋H2（g）　ΔH＝＋117.4 kJ·mol－1。下列有关说 法正确的是（　　） A. 使用催化剂可降低该反应的ΔH B. 的总能量大于 CH2（l）与H2（g）的总能量 C. 1 g 完全反应转化为 CH2（l）需吸收约1.1 kJ的能量 D. CH2（g）＋H2（g）　ΔH＜＋117.4 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：催化剂不能改变反应的ΔH，A错误；反应吸热说明生成物的总能量 大于反应物的总能量，B错误；1 g 的物质的量约为0.009 4 mol，1 mol 完全反应吸收117.4 kJ能量，则1 g 完全反应转化 为 CH2（l）需吸收约1.1 kJ能量，C正确； CH2（l）转化 成 CH2（g）需吸热，故反应 CH2（g） ＋H2（g）　ΔH＞＋117.4 kJ·mol－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. 已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5 kJ·mol－1、 285.8 kJ·mol－1和870.3 kJ·mol－1，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g） CH3COOH（l）的ΔH为（　　） A. －488.3 kJ·mol－1 B. －762.6 kJ·mol－1 C. －654.9 kJ·mol－1 D. ＋191 kJ·mol－1 根据盖斯定律计算反应热 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：根据燃烧热的数据可以写出相应的热化学方程式：H2（g）＋ O2 （g） H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1①，C（s）＋O2（g） CO2 （g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1②，CH3COOH（l）＋2O2（g） 2CO2 （g）＋2H2O（l）　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1③，由盖斯定律可知，①×2＋② ×2－③可得反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g） CH3COOH（l），其ΔH ＝2×（－285.8 kJ·mol－1）＋2×（－393.5 kJ·mol－1）＋870.3 kJ·mol－1＝－ 488.3 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ①CO（g）＋NO2（g） NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－235.5 kJ·mol－1 ②2CO（g）＋2NO（g） N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－761.0 kJ·mol－1 在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下11.2 L CO被氧化，则放出的热量 为（　　） A. 761.5 kJ B. 154.0 kJ C. 380.75 kJ D. 117.75 kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：①CO（g）＋NO2（g） NO（g）＋CO2（g）　ΔH＝－235.5 kJ·mol－1；②2CO（g）＋2NO（g） N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－ 761.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律，①×2＋②可得总反应4CO（g）＋2NO2 （g） N2（g）＋4CO2（g）　ΔH＝2×（－235.5 kJ·mol－1）－761.0 kJ·mol－1＝－1 232 kJ·mol－1，若有标准状况下11.2 L CO（0.5 mol）被氧化， 则放出的热量为 ×1 232 kJ·mol－1＝154.0 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. 已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 N—N O O N≡N N—H 键能/（kJ·mol－1） 154 500 942 a ②火箭燃料肼（ ）的有关化学反应的能量变化如图所示。 根据键能计算反应热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列说法错误的是（　　） A. N2比O2稳定 B. 表中的a＝194 C. N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534 kJ·mol－1 D. 图中的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：N≡N的键能为942 kJ·mol－1，O O的键能为500 kJ·mol－1，所以N2 比O2稳定，A正确；利用ΔH3建立有关a的等量关系，即ΔH3＝（154＋4a＋ 500）kJ·mol－1＝（2 752－534）kJ·mol－1，a＝391，B错误；从题图中可以看 出，反应物为N2H4（g）＋O2（g），生成物为N2（g）＋2H2O（g），反应热 ΔH＝－534 kJ·mol－1，则反应的热化学方程式为N2H4（g）＋O2（g） N2 （g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534 kJ·mol－1，C正确；题图中的ΔH3＝2 752 kJ·mol－1－534 kJ·mol－1＝＋2 218 kJ·mol－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. 断开（或形成）1 mol化学键所吸收（或释放）的能量，叫做该化学键的键 能，某些化学键的键能数据如下表所示。 化学键 C≡O O O C O 键能/（kJ·mol－1） 1 072 497.3 798 则可知CO（g）＋ O2（g） CO2（g）的ΔH约为（　　） A. －26.7 kJ·mol－1 B. ＋26.7 kJ·mol－1 C. －275.35 kJ·mol－1 D. ＋275 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：CO（g）＋ O2（g） CO2（g）的ΔH＝反应物的总键能－生成 物的总键能＝1 072 kJ·mol－1＋ ×497.3 kJ·mol－1－2×798 kJ·mol－1＝－ 275.35 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 强化综合命题　引导知识融通 1. 白磷燃烧的能量变化（图Ⅰ）和白磷、产物的结构（图Ⅱ）如图所示。下列有 关说法不正确的是（　　） A. 该反应的ΔH＝E1－E2 B. 1个白磷分子中含6个P—P C. 1 mol P4O10中P O的数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） D. 假设P—P、P—O、O O的键能分别为a、b、c，则P O的键能为 1 2 3 4 5 6 7 √ 21 解析：ΔH＝E1－E2，A正确；白磷分子是正四面体结构，则1个白磷分子 中含6个P—P，B正确；1个P4O10分子中有12个P—O、4个P O，则1 mol P4O10中P O的数目为4NA，C正确；ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总 和，则E1－E2＝（6a＋5c）－12b－4E（P O），解得E（P O）＝ ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 2. （2026·河南高二月考）三硫化四磷用于制造火柴等，可由P4和S8化合而得。它们的结构式如图所示，依据下列键能（气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据，反应8P4（g）＋3S8（g） 8P4S3（g）的ΔH为（　　） 化学键 S—S P—P P—S 键能/（kJ·mol－1） x y z A. （48z－24x－24y）kJ·mol－1 B. （24x－32y－24z）kJ·mol－1 C. （3x＋8y－3z）kJ·mol－1 D. 24（x＋y－2z）kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：断裂8 mol P4（每个P4含6个P—P）需要的能量＝8×6y kJ＝48y kJ， 断裂3 mol S8（每个S8含8个S—S）需要的能量＝3×8x kJ＝24x kJ；形成8 mol P4S3（每个P4S3含3个P—P和6个P—S）放出的能量＝8×3y kJ＋8×6z kJ＝ （24y＋48z） kJ。ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 ＝（48y＋24x） kJ·mol－1－（24y＋48z）kJ·mol－1＝（24x＋24y－48z） kJ·mol－1＝24（x＋y－2z） kJ·mol－1，故选D。 1 2 3 4 5 6 7 3. （2026·浙江金华高二质检）北京冬奥会火炬采用的是碳纤维材质，燃烧的是 氢能源，在奥运史上首次实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的物质的汽化热 （1 mol纯净物由液态变为气态所需要的热量）如下： 物质 H2 O2 H2O 汽化热/（kJ·mol－1） a b c 若H2（g）的燃烧热ΔH1＝－Q kJ·mol－1，则火炬燃烧反应H2（l）＋ O2（g） H2O（g）的ΔH为（　　） 创新命题设计　培育创新思维 A. （－Q－a－c）kJ·mol－1 B. （－Q＋a＋c）kJ·mol－1 C. （－Q－ b＋a＋c）kJ·mol－1 D. （－Q＋ b－a－c）kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：由题意知，①H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　ΔH1＝－Q kJ·mol－1、②H2（l） H2（g） ΔH2＝＋a kJ·mol－1、③H2O（l） H2O （g）　ΔH3＝＋c kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①＋②＋③可得目标反应的热 化学方程式，即ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝（－Q＋a＋c）kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 4. 工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2 CH2（g）＋O2 （g） 2CH3CHO（aq）　ΔH，该反应原理可以拆解为如下 三步反应： Ⅰ.CH2 CH2（g）＋PdCl2（aq）＋H2O（l） CH3CHO（aq）＋Pd（s） ＋2HCl（aq）　ΔH1 Ⅱ.…… Ⅲ.4CuCl（s）＋O2（g）＋4HCl（aq） 4CuCl2（aq）＋2H2O（l）　ΔH3 若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的 热化学方程式为（　　） 1 2 3 4 5 6 7 A. PdCl2（aq）＋2CuCl（s） Pd（s）＋2CuCl2（aq）　ΔH2 B. 2Pd（s）＋4CuCl2（aq） 2PdCl2（aq）＋4CuCl（s）　ΔH2 C. Pd（s）＋2CuCl2（aq） PdCl2（aq）＋2CuCl（s）　ΔH2 D. 2PdCl2（aq）＋4CuCl（s） 2Pd（s）＋4CuCl2（aq）　ΔH2 解析：根据ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则有2ΔH2＝ΔH－2ΔH1－ΔH3，运 用盖斯定律， （总反应－2×反应Ⅰ－反应Ⅲ）得Pd（s）＋2CuCl2（aq） PdCl2（aq）＋2CuCl（s）　ΔH2。 √ 1 2 3 4 5 6 7 5. （2026·江苏苏州高二检测）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 NaCl固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是（　　） A. NaCl固体溶解是放热过程 B. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＜0 C. 根据盖斯定律可知：a＝b＋4 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析：由题图可知溶解总过程ΔH3＝＋4 kJ·mol－1，焓变为正值，说明NaCl 固体溶解是吸热过程，A错误；ΔH1表示NaCl（s）解离为气态离子的能量变 化，克服离子键吸热，故a＞0，ΔH2表示气态离子水合为水合离子的能量变 化，释放热量，故b＜0，B正确；根据盖斯定律，NaCl（s）直接溶解（ΔH3＝ ＋4 kJ·mol－1）与先解离为气态离子（ΔH1＝a kJ·mol－1）再水合（ΔH2＝b kJ·mol－1）的总焓变相等，即a＋b＝4，C错误；溶解过程的能量变化取决于 破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子 间的作用力）的相对大小，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有 关，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 6. 回答下列问题： （1）在微生物作用的条件下，N 经过两步反应被氧化成N 。两步反应的 能量变化示意图如图所示。 突出真实情境　倡导学以致用 1 2 3 4 5 6 7 ①第一步反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是 ⁠ ⁠。 解析：从图像中可知，第一步反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，是 放热反应。 ②1 mol N （aq）全部被氧化成N （aq）的热化学方程式是 ⁠ ⁠ ⁠。 放热 ΔH ＜0（或反应物的总能量大于生成物的总能量） N （aq）＋2O2（g） N （aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－346 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 解析：第一步反应的热化学方程式是N （aq）＋1.5O2（g） N （aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－273 kJ·mol－1，第二步反应的热化学 方程式是N （aq）＋0.5O2（g） N （aq）　ΔH＝－73 kJ·mol－1， 根据盖斯定律，第一步反应＋第二步反应得到1 mol N （aq）全部被氧化成 N （aq）的热化学方程式：N （aq）＋2O2（g） N （aq）＋2H ＋（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－346 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 （2）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能 源。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O的键 能为463 kJ·mol－1，O O的键能为498 kJ·mol－1，计算H—H的键能 为 kJ·mol－1。 解析：根据题意，1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水的热化学方程式为H2 （g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH＝－241 kJ·mol－1 ，由ΔH＝反应物总 键能－生成物总键能可知，ΔH＝E（H—H）＋498 kJ·mol－1× －463 kJ·mol －1×2＝－241 kJ·mol－1，求得H—H的键能为436 kJ·mol－1。 436 1 2 3 4 5 6 7 （3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni， 已知： ①Mg（s）＋H2（g） MgH2（s） ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1； ②Mg2Ni（s）＋2H2（g） Mg2NiH4（s） ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1； ③Mg2Ni（s）＋2MgH2（s） 2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）　ΔH3。 则ΔH3＝ kJ·mol－1。 ＋84.6 1 2 3 4 5 6 7 解析：已知：①Mg（s）＋H2（g） MgH2（s）　ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1； ②Mg2Ni（s）＋2H2（g） Mg2NiH4（s）　ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1。根据 盖斯定律，②－①×2得Mg2Ni（s）＋2MgH2（s） 2Mg（s）＋Mg2NiH4 （s）　ΔH3＝＋84.6 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 7. Ⅰ.朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型 火箭。已知在标准状况下，1.68 L气态燃料M（仅由C、H两种元素组成）质量 为1.2 g，在常温常压下完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出66.77 kJ的 热量。 （1）M的分子式为 。该气体的燃烧热为 （保留一 位小数）。 CH4 890.3 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 解析：标准状况下，1.68 L气态燃料M的物质的量为 ＝0.075 mol， 其摩尔质量M＝ ＝16 g·mol－1。该燃料仅由C、H元素组成，则其分子 式为CH4。根据题干信息可知0.075 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O （l）放出66.77 kJ热量，则1 mol CH4完全燃烧放出的热量为 ×66.77 kJ≈890.3 kJ，则其燃烧热为890.3 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 Ⅱ.长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气 反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25 ℃、101 kPa下， H2O（g） H2（g）＋ O2（g） ΔH1＝＋241.8 kJ·mol－1 C（s）＋ O2（g） CO（g） ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 C（s）＋O2（g） CO2（g） ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 （2）25 ℃、101 kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式 为 ⁠。 解析：令题述热化学方程式分别为反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，根据盖斯定律，由ⅰ－ⅱ＋ ⅲ即得到反应ⅳ：CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）　ΔH＝ （＋241.8 kJ·mol－1）－（－110.5 kJ·mol－1）＋（－393.5 kJ·mol－1） ＝－41.2 kJ·mol－1。 CO（g） ＋H2O（g） H2（g）＋ CO2（g）　ΔH ＝ －41.2 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 Ⅲ.（链接教材P19“练习与应用”T4）火箭发射常用N2H4（l）作燃料，与氧 化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式： ⁠ ⁠。 2N2H4（l） ＋ 2NO2（g） 3N2（g） ＋4H2O（g）　ΔH ＝ －1 134.4 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 解析：根据图像可写出如下热化学方程式：①N2（g）＋2O2（g） 2NO2 （g）　ΔH1＝＋66.4 kJ·mol－1、②N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O （g）　ΔH2＝－534 kJ·mol－1、③H2O（l） H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，根据盖斯定律，②×2－①即可得到目标热化学方程式④：2N2H4 （l）＋2NO2（g） 3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH4＝2ΔH2－ΔH1＝－1 134.4 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 （4）1 mol N2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量 是 kJ。 解析：根据盖斯定律，由④－4×③得2N2H4（l）＋2NO2（g） 3N2（g）＋ 4H2O（l）ΔH＝－1 134.4 kJ·mol－1－4×44 kJ·mol－1＝－1 310.4 kJ·mol－1。根据热化学方程式的含义可知：1 mol N2H4与足量NO2反应生成N2和液态水 时，放出的热量为 kJ＝655.2 kJ。 655.2 1 2 3 4 5 6 7 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的 热；② ⁠。 解析：根据N2H4与NO2的反应分析，该反应能够成功用于火箭推进器的原因除 了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。 能快速产生大量气体 1 2 3 4 5 6 7 $