上海市市西中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

市西中学2026学年第一学期学科调研 高二化学 2026.10 式量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一．金属腐蚀与防护（30分） 钢铁容易生锈而被腐蚀，可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀。如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 1．钢铁在海洋中主要的电化学腐蚀类型是（ ） A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 2．K与M连接时，钢铁桥墩的电化学防护方法为（ ） A．外加电源阴极保护法 B．牺牲阳极阴极保护法 3．K与N连接时，钢铁桥墩上发生的反应类型为（ ） A．氧化反应 B．还原反应 C．离子互换反应 研究发现青铜器的腐蚀也与电化学有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。 4．腐蚀过程中，负极是（ ） A．多孔粉状锈 B．多孔催化层 C．青铜基体 5．氧气在潮湿青铜器表面发生的电极反应方程式为________________________________。 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价），对设备、环境造成严重危害。 6．某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。 （1）写出负极的电极反应式________________。 （2）一段时间后，单位时间内H2S的去除率会降低，可能的原因是________________。 已知H2CO3与H2S的电离平衡常数如下表所示，回答下面问题。 H2CO3 H2S 7．常温下，相同浓度的下列溶液，碱性最强的是（ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2S D．NaHS 8．Na2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是________。（不定项） A． B． C． D． 9．写出用少量Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式：________________________。 10．常温下，向含0.01 mol H2S的氢硫酸溶液中滴加稀NaOH溶液，充分反应，当溶液中水的电离程度最大时，加入NaOH的物质的量为（ ） A．0.01 mol B．0.015 mol C．0.02 mol D．0.025 mol 11．NaHS溶液呈碱性，结合反应与数据说明原因：________________________。 12．常温下沉淀铜离子，发生反应。 （1）书写该反应平衡常数的表达式________。 （2）用该反应的、H2S的和表示此条件下的________。 二．生物质能源甲醇的合成（20分） 利用CO、H2和CO2可以合成生物质能源甲醇。发生如下反应。 反应①： 反应②： 反应③： 13．（1）对于反应①，正反应的活化能________逆反应的活化能。 A．大于 B．小于 C．等于 （2）________。 14．在某催化剂作用下，反应②的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应方程式为________________________________。 15．时，向一恒容密闭容器中充入和，仅发生反应②。下列叙述错误的是_______（不定项）。 A．加入催化剂，反应速率增大 B．CO体积分数不变时反应达到平衡状态 C．平衡后，充入氩气平衡正向移动 D．平衡后，充入H2，CO平衡转化率增大 16．在某催化剂作用下只发生反应③：。该反应的速率方程式为，（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。 （1）时该反应的平衡常数，达到平衡后，________。 A． B． C． （2）时________。 A． B． C． 17．时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应①，测得CO2平衡转化率与压强关系如图所示。 （1）使用了水分子筛的容器是（ ） A．甲 B．乙 （2）平衡常数________。 A． B． C． （3）M点__________。 18．时，向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO、1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8 mol CH3OH和0.5 mol H2O，此时CO2平衡转化率为50%。该温度下，反应①的平衡常数________。 三．电能与化学能的转化（29分） 工业上大量应用到电能与化学能之间的相互转化。 19．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ） A．火力发电 B．碱性锌猛电池 C．电池充电 D．氢氧燃料电池 20．某蓄电池在充电和放电时发生的反应是：，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．放电时，是负极 B．放电时，移向该电池的正极 C．充电时，阳极的电极反应式为： D．充电时，发生氧化反应 用下图所示装置完成下列实验。 21．若上图为精炼铜的装置， （1）应将粗铜连接电极（ ） A．a B．b （2）精炼过程中，溶液中浓度（ ） A．上升 B．下降 C．不变 22．若将乙装置改为镀铜装置，b极应连接（ ） A．镀层 B．镀件 肼（）是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 23．请书写负极的电极反应式________________。 24．1 mol肼完全反应，理论上正极区域质量________（“增加”或“减少”）g。（注：图中为负离子交换膜） 现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题。 25．甲装置为甲醇燃料电池，写出a电极的电极反应式________________。 26．乙装置中装有溶液，反应过程中c极有氧气生成，d极有Cu析出。 （1）c极是________极，电极反应为________________________。 （2）甲装置b电极吸收标准状况下112 mL O2时，乙装置的d极上析出Cu的质量为________g，若电解过程中溶液体积变化不计，CuSO4溶液pH变为________。 27．现用丙装置电解K2SO4溶液制取氢气、氧气、硫酸溶液和氢氧化钾溶液，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过。 （1）则A出口导出的溶液溶质主要为________（写化学式，下同）；C出口导出的气体为________。 （2）描述N膜上离子的移动情况：________离子（离子符号）从________室移动到________室。 四．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备（21分） 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（）是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑（含少量Al2O3、Fe2O3）先制备草酸亚铁，然后再制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 28．加入过量废铁屑的主要目的是（ ） A．提高铁的利用率 B．抑制Fe2+的水解 C．除去溶液中的Fe3+ 29．加入少量Na2CO3后，混合溶液pH范围应调控在（ ） A．3.2以下 B．3.2~3.4 C．4.4~7.5 D．7.5以上 30．图中滤渣的主要成分有________。 31．书写反应Ⅱ的离子反应方程式________。 32．已知草酸是一种弱酸，下列K2C2O4溶液的说法正确的是（ ） A．溶液呈碱性，因为钾离子可以发生水解 B．升温，溶液中的电离平衡与水解平衡都正向移动 C．向溶液中再加入少量的K2C2O4固体，其水解程度增大 D．对溶液进行稀释，溶液中所有离子浓度均减小 Ⅱ．制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和K2C2O4溶液； 步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入3% H2O2溶液，直至氧化完全； 步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和H2C2O4溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁 （Ⅲ）酸钾溶液。 33．在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+， （1）写出反应离子方程式并配平：________________。 （2）步骤二中选择H2O2作氧化剂，其优点是________________（任写一条）。 34．已知下列物质的氧化性强弱顺序为，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A． B． C． D． Ⅲ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定 测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品0.2415 g，放入250 mL锥形瓶中，加入25 mL水和5 mL 1 mol·L⁻¹ H2SO4，用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液测定，反应原理为： ________________________________________________ 35．补全并配平上述离子反应。 36．若最终消耗KMnO4标准溶液23.19 mL，计算样品纯度（精确到0.1%）。 （已知的摩尔质量为） 学科网（北京）股份有限公司 $