精品解析：吉林省实验中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题解析

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．铝盐和铁盐都可用作净水剂 B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂 C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 【答案】D 【解析】 考点：考查物质的性质和用途判断 2．将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的pH随时间的变化情况如图所示。则a、b、c三种溶液可能分别为（ ） A．H2S溶液、稀H2SO4 溶液、H2SO3 溶液 B．氯水、稀HNO3 溶液、NH4Cl溶液 C．H2SO3 溶液、稀HCl溶液、氯水 D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3 溶液 【答案】A 【解析】 试题分析：A．H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，A正确；B．氯水放置一段时间，酸性增强，其pH减小，稀HNO3溶液易挥发，pH增大，而NH4Cl溶液不变，pH不变，与图象不一致，B错误；C．a为H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象不一致，C错误；D．b为浓盐酸，易挥发，氢离子浓度减小，其pH增大，与图象不一致，D错误；答案选A。 【考点定位】本题考查物质的性质及图象 【名师点晴】把握图象中pH的变化与物质在空气中发生的变化为解答本题的关键，注意H2S、H2SO3易被氧化，浓盐酸、易挥发即可解答，题目难度不大。 3．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　） A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 C． 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 【答案】B 【解析】 考点：考查平衡常数的有关判断 4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ） A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-＝Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al作负极，Cu作正极，A正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al作负极。其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，Fe活动性比Cu强，作负极，Cu作正极，其负极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，C错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极，D正确，答案选C。 【考点定位】考查原电池的工作原理 【名师点晴】原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。 5．已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（ ） A．2b-3a B．3a-2b C． （2b-3a） D． （a-2b） 【答案】A 【解析】 考点：考查燃烧热计算 6．对于aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），为探索外界条件的影响，以X和Y物质的量比为a︰b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（　　） A．△H＞0，a+b＞c