精品解析：海南省文昌中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高一第一次月考试题 化学 (考试范围：必修一第一章；考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Ca-40 Ba-137  Na-23   第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题（本小题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 1. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A. 浪沙中淘金通过物理性质来分离的 B. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)只能硫酸鉴别 D. 江水属于分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，是通过物理性质来分离的，A正确； B．雾属于胶体，日照会出现光亮的通路，发生丁达尔效应，B正确； C．假黄金为铜锌合金，加入硫酸能产生气泡且固态溶解，而金性质温度，与硫酸不反应，故可以用硫酸鉴别，除了硫酸之外，还可以利用加热法进行鉴别，C错误； D．江水中有溶剂水和溶质组成的混合物，形成的是分散系，D正确； 故答案为：C。 2. 以下物质中，不能与CO2发生反应的是 A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. CaO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为HCl的酸性强于H2CO3，依据强酸制弱酸的原理，CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，A符合题意； B．Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成CaCO3白色沉淀和水，B不符合题意； C．CaO为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，二者发生反应，生成碳酸钙，C不符合题意； D．CO2为酸性氧化物，与H2O反应生成碳酸，D不符合题意； 故选A。 3. 下列过程与氧化还原反应有关的是 A. 食物的腐败        B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用石灰乳脱除烟气中的SO2     D. 用盐酸除去铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．食物的腐败是食物与发生的缓慢氧化反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．小苏打()与胃酸(主要成分为)的反应为复分解反应，反应中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关， B不符合题意； C．石灰乳(主要成分为)与反应生成和，反应中各元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关， C不符合题意； D．铁锈(主要成分为)与盐酸反应生成和，属于复分解反应，无元素化合价升降，与氧化还原反应无关，D不符合题意； 选A。 4. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型化合物 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N4的相对分子质量为28 D. N4与N2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4只由N一种元素组成，属于一种新型单质，A错误； B．N4转化为N2是不同物质的转变，属于化学变化，B错误； C．N4的相对分子质量为14×4=56，C错误； D．N4与N2两者是由N元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误； B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确； C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误； D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误； 本题答案B。 6. 离子方程式中的能代表的物质是 A.      B.     C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，书写离子方程式时应保留其化学式，不能用表示，A错误； B．是强酸，在水溶液中完全电离，不参与该反应，生成的硝酸钡可溶于水，因此反应的离子方程式为，符合题意，B正确； C．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，书写离子方程式时应保留其化学式，不能用表示，C错误； D．在水溶液中电离出、和，其中还会与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此反应的离子方程式应为，与题给离子方程式不同，D错误； 故选B。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故本题选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应： B. 铁与稀盐酸的反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-= +H2O，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误； C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H＋=H2O+CO2↑，C错误； D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 二、不定项选择题（本小题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。） 9. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.         B.   C.          D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn元素化合价从+7降低为+2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A正确； B．中Fe元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B错误； C．中Na元素化合价从0升高为+1，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，C错误； D．中S元素化合价从+4升高为+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，D错误； 故选A。 10. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制二氧化碳 B．检查装置气密性 C．分离粗盐中的不溶物 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室可用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为，可使用固液常温型发生装置。图中长颈漏斗下端浸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳的密度比空气大，收集时导气管伸入集气瓶底部附近，可用向上排空气法收集，能达到实验目的，A正确； B．图中导管末端浸入水中，用手握住试管，使其中的空气受热膨胀。若导管口有气泡冒出，松手冷却后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，能达到实验目的，B正确； C．粗盐溶于水后，不溶性杂质可通过过滤除去。图中用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠接收烧杯的内壁；过滤时不溶性杂质留在滤纸上，氯化钠溶液通过滤纸进入烧杯，能达到实验目的，C正确； D．图中将饱和溶液滴入NaOH溶液中，会生成红褐色沉淀，不能制得氢氧化铁胶体。正确操作是向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，反应为，D错误； 故选D。 11. 氯金酸（HAuCl4）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 纳米金颗粒属于胶体 B. HAuCl4中Au的化合价为+3 C. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 D. HAuCl4电离方程式： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，纳米金颗粒是纯净物，仅为分散质，不属于胶体，A错误； B．中为价，为价，设化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得，B正确； C．反应中中从价降低为价，作氧化剂被还原，因此柠檬酸钠作还原剂，被氧化，C正确； D．为配位酸，完全电离出和配离子，电离方程式应为，题给电离方程式错误，D错误； 故选AD。 12. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作： 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 A. 、、KCl B. 、、 C. 、、NaCl D. 、HCl、 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠和甲反应生成白色沉淀，生成的白色沉淀为碳酸盐，白色沉淀中加入过量乙，沉淀溶解并生成气体，则乙为酸，然后加入少量丙生成白色沉淀。 【详解】A．BaCl2和Na2CO3反应生成白色BaCO3沉淀，BaCO3和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀、水和CO2气体，反应后仍有白色沉淀，然后加入KCl没有白色沉淀生成，不符合实验现象，故A错误； B．CaCl2和Na2CO3反应生成白色CaCO3沉淀，CaCO3和稀HNO3反应生成CO2气体，沉淀溶解，加入BaCl2没有白色沉淀生成，不符合实验现象，故B错误； C．CaCl2和Na2CO3反应生成白色CaCO3沉淀，CaCO3和稀HNO3反应生成CO2气体，沉淀溶解，加入NaCl没有白色沉淀生成，所以不符合实验现象，故C错误； D．BaCl2和Na2CO3反应生成白色BaCO3沉淀，BaCO3和稀HCl反应生成BaCl2、CO2和水，沉淀溶解，加入Na2SO4和BaCl2有沉淀BaSO4生成，符合实验现象，故D正确； 故选：D。 13. 在xR2＋+ yH＋+ O2＝mR3＋+ nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是 A.  是氧化剂    B.  是氧化产物 C.  是还原剂    D.  是还原产物 【答案】BC 【解析】 【分析】首先根据原子守恒、电荷守恒配平离子方程式，结合化合价变化判断氧化还原相关概念：反应中，由O原子守恒得，由H原子守恒得，由R原子守恒得；由电荷守恒：，代入、，解得。反应中R元素化合价从+2升高到+3，失电子，是还原剂，对应产物是氧化产物；O元素化合价从0降低到-2，得电子，是氧化剂，对应产物是还原产物。 【详解】A．，是还原剂，A错误； B．，，，是氧化产物，B正确； C．，是还原剂，C正确； D．，，，是氧化产物，D错误； 故答案选BC。 14. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为： B. 过程Ⅱ反应后溶液的pH降低 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程总反应为： 【答案】BC 【解析】 【分析】过程Ⅰ中，铜被氧化为，被还原为；过程Ⅱ中，空气中的在酸性条件下将氧化为，自身被还原为。生成的又可参与过程Ⅰ，使铜不断溶解，体现了催化剂参与反应并在反应中再生的过程。 【详解】A．过程Ⅰ中，每个铜原子失去2个电子生成，每个得到1个电子生成。根据得失电子数守恒，反应中与铜的物质的量之比为，离子方程式为，A正确； B．过程Ⅱ中，被氧化为，结合并得到电子生成，离子方程式为。该反应消耗，溶液中浓度减小，pH升高，B错误； C．在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。过程Ⅰ中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性为；过程Ⅱ中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性为。综合可得，在题给条件下氧化性为，C错误； D．过程Ⅰ的反应为，过程Ⅱ的反应为。将过程Ⅰ的反应方程式乘以2后与过程Ⅱ的反应方程式相加，消去两边相同的和，并在反应条件中注明催化剂，总反应为，D正确； 故选BC。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 现有下列物质：①熔融NaCl；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥蔗糖；⑦稀硫酸；⑧澄清石灰水。 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）： 分类标准 能导电的物质 电解质 属于该类的物质 ______ ______ （2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。 （3）⑦的溶液中加入②的离子方程式为_______。 （4）查阅资料后发现为二元弱酸。少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧ ②. ①③⑤ （2）或 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①熔融NaCl中含有可自由移动的和，②锌中有自由电子，⑦稀硫酸和⑧澄清石灰水中均含有可自由移动的离子，因此这些物质能导电。③氯化氢、④二氧化碳和⑥蔗糖在题给状态下没有可自由移动的带电粒子；⑤固体中的离子不能自由移动，因此这四种物质不能导电。故能导电的物质为①②⑦⑧。 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在熔融状态下能导电，氯化氢和溶于水后能电离出可自由移动的离子，因此三者均属于电解质。锌是单质，稀硫酸和澄清石灰水是混合物，均不属于电解质；二氧化碳溶于水后，溶液能导电是其与水反应生成的碳酸电离造成的，二氧化碳本身属于非电解质；蔗糖溶于水不电离，属于非电解质。故电解质为①③⑤； 【小问2详解】 题给离子方程式只表示与反应生成水，因此可选用氯化氢的水溶液与氢氧化钡溶液或澄清石灰水反应。氯化氢在水中电离产生，氢氧化钡或氢氧化钙电离产生，生成的氯化钡或氯化钙可溶于水，其他离子不参与反应。对应的化学方程式为或； 【小问3详解】 ②是锌，⑦是稀硫酸。锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。每个锌原子失去2个电子生成，2个得到2个电子生成1个分子，不参与反应。因此，离子方程式为； 【小问4详解】 题给为二元弱酸，且少量碱与足量酸反应生成酸式盐，因此每个分子只中和其中一个可电离的氢，生成的酸式酸根为，反应可表示为。1 mol 电离产生2 mol ，可与2 mol 反应，生成2 mol 和2 mol ；与按个数比1∶2组成酸式盐。因此，化学方程式为。 16. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由①轻质碳酸钙②③等组成。 （1）推测、的溶解性：_____________（填写“易溶于水”、“难溶于水”）。 （2）已知轻质碳酸钙微粒直径为1～3 μm（1 μm = 1000 nm），超微细碳酸钙微粒直径为1～20 nm，若将这两种碳酸钙分别分散到水中，得到的分散系种类分别为__________、__________。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其他成分与盐酸不反应）。依据实验过程回答下列问题： ①与本实验安全注意事项无关的图标有_____。 A．  B．  C．   D． ②实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____________________； ③B装置中发生的主要反应的离子方程式是__________________； ④下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________（填标号）； A．在加入盐酸之前，应排净装置内的气体； B．滴加盐酸不宜过快； C．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； D．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 ⑤若称取的牙膏样品为5.00 g，C装置中的沉淀经干燥后质量为3.94 g，则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 【答案】（1）难溶于水 （2） ①. 悬浊液 ②. 胶体 （3） ①. BD ②. 把生成的气体全部排入C中，使之完全被溶液吸收 ③. ④. CD ⑤. 40% 【解析】 【分析】本实验将牙膏中的碳酸钙转化为二氧化碳，再将二氧化碳转化为碳酸钡沉淀，通过沉淀质量计算碳酸钙的含量。空气先通过A中的氢氧化钠溶液，其中的二氧化碳被吸收，反应为。净化后的空气进入B，B中的碳酸钙与滴入的盐酸反应放出二氧化碳；气体随后进入C，二氧化碳与足量氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀，反应为。D中的碱石灰用于防止外界空气中的二氧化碳进入C，干扰测定。将C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，即可根据反应中的定量关系计算样品中碳酸钙的质量分数。 【小问1详解】 牙膏中的摩擦剂需要以固体微粒形式发挥摩擦作用，刷牙时不能容易地溶于水，因此、均应难溶于水； 【小问2详解】 分散系可根据分散质粒子的直径分类：胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm，浊液中分散质粒子的直径大于100 nm。轻质碳酸钙微粒直径为1～3 μm，即1000～3000 nm，大于100 nm，且碳酸钙是难溶于水的固体，因此形成悬浊液；超微细碳酸钙微粒直径为1～20 nm，处于胶体粒子的直径范围内，因此形成胶体； 【小问3详解】 ① A．图标表示佩戴护目镜。本实验使用盐酸和碱溶液，应防止液体飞溅伤害眼睛，因此该图标与本实验的安全注意事项有关，A错误； B．图标表示注意用电安全。图示实验未使用电器，因此该图标与本实验的安全注意事项无关，B正确； C．图标表示洗手。本实验接触酸、碱等试剂，实验结束后应洗手，避免药品残留在手上，因此该图标与本实验的安全注意事项有关，C错误； D．图标表示防止锐器伤害。本实验没有使用刀具等锐器的操作，因此该图标与本实验的安全注意事项无关，D正确； 故选BD。 ②B中生成的二氧化碳可能残留在反应容器及连接导管中，若未全部进入C，会使生成的碳酸钡沉淀偏少。持续通入经A除去二氧化碳的空气，可把生成的气体全部排入C中；缓缓通气又有利于气体与溶液充分接触，使二氧化碳完全被溶液吸收。 ③B中的碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中保留化学式；盐酸和氯化钙拆写成离子，删去反应前后不变的氯离子，得到。 ④ A．测定前排除装置内原有的二氧化碳，可减小空气中的二氧化碳对碳酸钡沉淀质量的干扰，有利于提高测定准确度，A错误； B．滴加盐酸过快会使二氧化碳产生过快，可能来不及被C中的氢氧化钡溶液充分吸收，造成测定结果偏低。缓慢滴加盐酸有利于二氧化碳被充分吸收，能提高测定准确度，B错误； C．本实验称量的是干燥后的碳酸钡沉淀，气流中的水蒸气不会增加该干燥沉淀的质量；而且空气即使在A、B之间被干燥，进入B后仍会带出水蒸气。因此，在A、B之间增添浓硫酸洗气装置不能提高测定准确度，C正确； D．盐酸具有挥发性，随气流带出的氯化氢会与饱和碳酸氢钠溶液反应，反应为。该反应额外生成的二氧化碳也会在C中形成碳酸钡沉淀，使测得的碳酸钙质量分数偏大，因此该措施不能提高测定准确度，D正确； 故选CD。 ⑤样品中的碳酸钙在B中反应生成二氧化碳，反应为；二氧化碳在C中被足量氢氧化钡吸收，反应为。由两反应的化学计量数可知，参与反应的碳酸钙、生成的二氧化碳和碳酸钡的物质的量之比为1∶1∶1。碳酸钙和碳酸钡的摩尔质量分别为和，所以样品中碳酸钙的质量为。因此，样品中碳酸钙的质量分数为。 17. 查阅资料知：NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： （1）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 （2）某厂废液中含有3%~6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。  A．浓硫酸       B．NH4Cl       C．HNO3       D．KMnO4 （3）亚硝酸钠()可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是___________。 A．中毒过程中血红蛋白体现还原性     B．中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C．解毒时高铁血红蛋白被还原         D．解毒剂美蓝应该具有氧化性 （4）在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比为___________，若反应生成4个NO分子，则转移的电子数目为___________个。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）B （3）AC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物为氧化剂，中元素化合价由价降低为中的价，故是氧化剂；失电子化合价升高的反应物被氧化，对应产物为氧化产物，中部分元素化合价由价升高为中的价，故是氧化产物；单线桥表示电子转移时，箭头从失电子元素指向得电子元素，桥上只标注转移电子总数，该反应共转移，因此按上述方式标注 。 【小问2详解】 转化为时，元素化合价由价降低为价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化。中为价，可与发生归中反应生成无污染的。浓硫酸、、均为常见氧化剂，不能还原，故选B。 【小问3详解】 A．中毒过程中血红蛋白中被氧化为，血红蛋白失电子作还原剂，体现还原性，A正确； B．中毒过程中亚硝酸钠得电子，发生还原反应，B错误； C．解毒时需要将高铁血红蛋白中的还原为，故高铁血红蛋白被还原，C正确； D．解毒剂美蓝需要还原，因此美蓝应具有还原性，D错误。 故答案选AC。 【小问4详解】 该反应为的歧化反应，参与反应的3个中，2个化合价降低生成，作氧化剂；1个化合价升高生成，作还原剂，故氧化剂和还原剂的微粒数之比为。每生成1个，对应元素得到1个电子，因此生成4个分子时，转移电子数目为4。 18. 某无色溶液中可能含有大量的K+、H+、Fe2+、、、Cl-、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______________。 （3）由实验ii、iii的现象可以确定溶液中一定存在_______________。 （4）白色沉淀2是_______________。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______________。 【答案】（1）Fe2+ （2） （3） （4） ①. AgCl ②. 实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰 （5）H+、、K+ 【解析】 【小问1详解】 题干明确溶液为无色，而在水溶液中呈浅绿色，无需实验即可直接判定其一定不存在。 【小问2详解】 实验i中滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明原溶液呈强酸性、存在大量；可分别与​反应生成​和水、与反应生成和水，无法在酸性溶液中大量共存，因此原溶液一定不存在这两种离子。 【小问3详解】 实验ii加入足量生成白色沉淀1，实验iii中该沉淀不溶于稀硝酸，符合的性质，因此可确定原溶液一定存在​。 【小问4详解】 实验ii加入的足量​溶液引入了，因此后续生成的AgCl沉淀中的无法确定是否来自原溶液，不能据此判定原溶液中原本存在。 【小问5详解】 结合前面的推导，已确定溶液含、，且不存在、、；题干说明所有存在的离子数目相等，根据溶液电中性：1个带正电的、1个带正电的，总正电荷为+2，恰好匹配1个带2个负电的的总负电荷-2，若额外存在或均无法满足电中性要求，因此原溶液一定存在、、三种离子。 19. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水（主要含、、、、等离子）为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。 （2）“操作Ⅰ”名称为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为_____________（填化学式）。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为_____________________________。 （5）“滤液”中含，调节溶液pH后，通入生成，反应的离子方程式为_________，再鼓入热空气，就可从溶液中吹出，说明具有_______性。 （6）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为_______________。（已知：产物尾气中和CO的分子个数之比为1∶1） 【答案】（1）+2 （2）过滤 （3） （4） （5） ①. ②. 易挥发或挥发 （6） 【解析】 【分析】向浓缩卤水中加入石灰乳，其中的氢氧化钙使转化为沉淀。分离沉淀后，含的溶液进入“除钙”步骤，除去加入石灰乳引入的，避免其在后续加入纯碱时生成碳酸钙杂质。再加入纯碱，使转化为沉淀；分离后，留在滤液中，可经氯气氧化、热空气吹出回收溴。所得与碳粉、在高温下反应，生成及含、CO的尾气。 【小问1详解】 中锂元素的化合价为+1，磷酸根的化合价为-3。设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，故铁元素的化合价为+2； 【小问2详解】 加入石灰乳后，混合物中存在不溶性沉淀，流程中“操作Ⅰ”将固体滤渣与进入“除钙”步骤的溶液分开。分离不溶性固体与液体应采用过滤，故“操作Ⅰ”为过滤； 【小问3详解】 浓缩卤水中含有，加入石灰乳后，与反应生成难溶的氢氧化镁，反应的离子方程式为。该沉淀在过滤时被分离出来，故滤渣的主要成分为； 【小问4详解】 “沉锂”前的溶液中含有，加入的纯碱为，其提供的与结合生成沉淀。根据沉淀的组成，每个需结合两个，故离子方程式为； 【小问5详解】 氯气的氧化性强于溴，通入氯气时，被氧化为，被还原为。每个分子得到两个电子，两个共失去两个电子，故反应的离子方程式为。鼓入热空气后，溴能从溶液中进入气相并被气流带出，说明溴具有易挥发性，第二空填“易挥发”或“挥发”； 【小问6详解】 反应物为、碳粉和，产物为、和CO。以的化学计量数为1，由锂、铁、磷原子守恒可确定和的化学计量数均为2。此时反应物中共有11个氧原子，磷酸铁锂中共有8个氧原子，剩余3个氧原子进入尾气。由于与CO的分子个数之比为1∶1，两种气体的化学计量数均为1。气体产物中共有2个碳原子，而中含1个碳原子，故碳粉的化学计量数为1。结合高温条件，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高一第一次月考试题 化学 (考试范围：必修一第一章；考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Ca-40 Ba-137  Na-23   第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题（本小题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 1. 劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A. 浪沙中淘金通过物理性质来分离的 B. 雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)只能硫酸鉴别 D. 江水属于分散系 2. 以下物质中，不能与CO2发生反应的是 A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. CaO D. H2O 3. 下列过程与氧化还原反应有关的是 A. 食物的腐败        B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用石灰乳脱除烟气中的SO2     D. 用盐酸除去铁锈 4. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型化合物 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N4的相对分子质量为28 D. N4与N2互为同素异形体 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态HCl 6. 离子方程式中的能代表的物质是 A.      B.     C.    D. 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应： B. 铁与稀盐酸的反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 二、不定项选择题（本小题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。） 9. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.         B.   C.          D. 10. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制二氧化碳 B．检查装置气密性 C．分离粗盐中的不溶物 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 氯金酸（HAuCl4）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 纳米金颗粒属于胶体 B. HAuCl4中Au的化合价为+3 C. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 D. HAuCl4电离方程式： 12. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作： 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 A. 、、KCl B. 、、 C. 、、NaCl D. 、HCl、 13. 在xR2＋+ yH＋+ O2＝mR3＋+ nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是 A.  是氧化剂    B.  是氧化产物 C.  是还原剂    D.  是还原产物 14. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为： B. 过程Ⅱ反应后溶液的pH降低 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程总反应为： 第Ⅱ卷 非选择题 15. 现有下列物质：①熔融NaCl；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥蔗糖；⑦稀硫酸；⑧澄清石灰水。 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）： 分类标准 能导电的物质 电解质 属于该类的物质 ______ ______ （2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。 （3）⑦的溶液中加入②的离子方程式为_______。 （4）查阅资料后发现为二元弱酸。少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为_________。 16. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由①轻质碳酸钙②③等组成。 （1）推测、的溶解性：_____________（填写“易溶于水”、“难溶于水”）。 （2）已知轻质碳酸钙微粒直径为1～3 μm（1 μm = 1000 nm），超微细碳酸钙微粒直径为1～20 nm，若将这两种碳酸钙分别分散到水中，得到的分散系种类分别为__________、__________。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其他成分与盐酸不反应）。依据实验过程回答下列问题： ①与本实验安全注意事项无关的图标有_____。 A．  B．  C．   D． ②实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____________________； ③B装置中发生的主要反应的离子方程式是__________________； ④下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________（填标号）； A．在加入盐酸之前，应排净装置内的气体； B．滴加盐酸不宜过快； C．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； D．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 ⑤若称取的牙膏样品为5.00 g，C装置中的沉淀经干燥后质量为3.94 g，则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 17. 查阅资料知：NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： （1）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 （2）某厂废液中含有3%~6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。  A．浓硫酸       B．NH4Cl       C．HNO3       D．KMnO4 （3）亚硝酸钠()可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是___________。 A．中毒过程中血红蛋白体现还原性     B．中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C．解毒时高铁血红蛋白被还原         D．解毒剂美蓝应该具有氧化性 （4）在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比为___________，若反应生成4个NO分子，则转移的电子数目为___________个。 18. 某无色溶液中可能含有大量的K+、H+、Fe2+、、、Cl-、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______________。 （3）由实验ii、iii的现象可以确定溶液中一定存在_______________。 （4）白色沉淀2是_______________。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______________。 19. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水（主要含、、、、等离子）为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。 （2）“操作Ⅰ”名称为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为_____________（填化学式）。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为_____________________________。 （5）“滤液”中含，调节溶液pH后，通入生成，反应的离子方程式为_________，再鼓入热空气，就可从溶液中吹出，说明具有_______性。 （6）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为_______________。（已知：产物尾气中和CO的分子个数之比为1∶1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $