学易金卷：高二化学上学期期中模拟·培优卷（14+4）【选择性必修1第1章～第3章第3节】（全国通用，人教版）

( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、 选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 1 分 ） （ 1 分 ） （ 1 分 ） （ 1 分 ） （3） （ 1 分 ） （4） 17． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （ 1分 ） 18． （ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1 分 ） （2） （3） （ 1 分 ） （4） （5） （6） （ 1分 ） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (14分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (4) 17.(15分) (除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【工业生产、科技、生活应用】化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B．合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D．飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2．【生活应用】下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 3．下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 4．在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成，同时生成 C．用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1 D．单位时间内生成，同时生成 5．实验小组设计了如图简易量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 A．双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 B．为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 C．稀硫酸和溶液反应的中和热 D．玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．用饱和食盐水除去中的HCl，比用蒸馏水更有利于减少的损失 C．工业合成氨 应选择高温条件 D．工业制取金属钾，选取合适温度，使K变成蒸气从体系中逸出 7．下列说法正确的有几个 ①催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热 ②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等气体 ③测定中和反应反应热实验将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（）偏大 ④用酒精擦拭碗筷进行消毒，利用了乙醇的强氧化性 ⑤恒温恒压密闭容器中：充入惰性气体反应速率不变 ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ⑦同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 ⑧等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 8．下列有关热化学反应的描述正确的是 A．光照条件下：，点燃条件下：，则 B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成，放出的热量为 C．已知：、，则 D．已知：，则乙烯的燃烧热 9．【新材料】AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段主要反应如下： ①2AlH3(s)= 2Al(s)+3H2(g) ΔH1 ②H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH2 ③Al(s)= Al(g) ΔH3 ④Al(g)+O2(g)= Al2O3(s) ΔH4 下列分析正确的是 A．AlH3燃烧要激光加热引发，所以 AlH3燃烧是吸热反应 B．ΔH2可以表示H2的摩尔燃烧焓 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 10．下列实验试剂、装置能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．比较的和的大小 C．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．研究浓度对化学反应速率的影响 11．【工业生产】氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线代表随浓度的变化曲线 B．P点时， C．向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D．反应的平衡常数 12．常温下，测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验。实验I：将溶液与溶液等体积混合(忽略体积的变化，下同)： 实验Ⅱ：将一定量Ag粉与溶液混合。 测得两个实验的浓度随时间变化如下： 0 a 2a 3a 4a 5a 6a 实验I 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是 A．实验I中，内平均反应速率 B．若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应将逆向进行 C．常温下，该反应 D．可用溶液代替溶液 13．常温下，下列说法正确的有几个 ①溶液中离子浓度大小顺序为 ②浓度均为的a．　b．　c．　d．，由小到大的顺序： ③由水电离的的溶液中 ④氨水和溶液等体积混合后，有 ⑤常温下，溶液的，则溶液中： ⑥将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．常温下用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线L1表示pH与lg的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C．水的电离程度：M>N D．常温下0.01mol·L-1Na2R溶液的pH大于9 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是________。 A．冰融化成水 B．CaCO3受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 （2）试比较反应热的大小：①ΔH1 ②ΔH2，则ΔH1__________ΔH2 (填“＞”或“＜”)。 （3）ΔH=-58 该反应在________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是________。 A．(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．在实验(c)中若用 NaOH固体代替稀NaOH 溶液，测得的中和反应的反应热ΔH偏小 （5）NH3和CO2合成尿素 和H2O的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。 （6）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H H—H 键能 (kJ/mol) 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=_________。 （7）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。 反应I： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________。 16．（15分）某研究性学习小组向一定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量反应中，慢反应是__________（填“第一步”或“第二步”）反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 溶液 溶液 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间 ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 25 实验①②是探究__________对反应速率的影响，表中__________（填“>”、“=”或“<”）；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中__________，__________。 （3）将溶液与溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率（甲）。 Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量①__________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率（乙）。 若（甲）②__________（填“>”、“<”或“=”，下同）（乙），则假设不成立；若（甲）③__________（乙），则假设成立。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密封容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 （4）①图中、、三段中，产生氢气最快的为__________段；②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是__________。 17．（15分）回答下列问题。 （1）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的______0(填“>”“<”或“=”，下同)；若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则______。 （2）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。 ①反应的平衡常数表达式为______。 ②有利于提高平衡时转化率的措施有______(填字母)。 a．使用催化剂        b．加压        c．增大和的初始投料比 （3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。在某体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①______(填“>”“<”或“=”)。 ②M点气体总物质的量为______mol。 ③T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数______。若上述容器中充入0.50mol、0.80mol和0.50mol、0.50mol，此时反应______(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 18．（14分）高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以硫铁矿(主要成分为)和辉铜矿(主要成分为)为原料制备高铁酸钠()的工艺流程如图1所示。 已知：。回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有________________(写一条)。 （2）“焙烧”中，全部转化成时放出的热量为。写出燃烧的热化学方程式：_______________________________。 （3）固体1的成分是________________(填化学式)；写出在“还原”中发生反应的离子方程式：________________________________。 （4）“系列反应”中包括下列反应，配平下列化学方程式：_____________________________。 □□□□□□________ （5）气体X经系列反应最终生成硫酸，“净化”的目的是________________；在常压、450~500℃下气体X催化氧化的转化率达到94.9%~99.2%，温度保持不变，继续增大压强，气体X的转化率会进一步提高，甚至能达到99.9%，但实际生产中采用常压，不选用高压，其主要原因是________________________________(从经济效益的角度考虑)。 （6）向一密闭容器中投入和，发生反应：。不同温度下，测得随时间变化的关系如图2所示。 则________(填“>”“＜”或“=”，下同)0，正反应速率：________。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【工业生产、科技、生活应用】化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B．合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D．飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 【答案】B 【解析】A. 液氧甲烷燃烧时，O2、CH4 均为液态，而生成的 CO2、H2O 在燃烧高温下均为气态，气体的物质的量由 0 增至 3，混乱度增大，故 ΔS＞0，A正确；B. 催化剂能降低反应活化能、加快反应速率，但同等程度地加快正、逆反应，只能缩短达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，故不能增大合成氨反应的平衡转化率，B错误；C. 冰箱内温度低，温度越低反应速率越慢，食品变质（氧化、微生物作用等）的速率随之减慢，保质期延长，与温度对反应速率的影响有关，C正确；D. 飞秒化学能在飞秒尺度上观测反应中间体，对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义，D正确；故答案为B。 2．【生活应用】下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 【答案】D 【解析】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，A不符合题意；B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，B不符合题意；C．明矾溶于水形成的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，与盐类水解有关，C不符合题意；D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，D符合题意；故选D。 3．下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 【答案】C 【解析】A．中和滴定时，锥形瓶中的少量水不会改变待测液中溶质的物质的量，因此消耗标准液的体积不变，对滴定结果无影响，A正确；B．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，因此水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，若注视滴定管中的液面无法及时判断终点，C错误；D．托盘天平称量遵循“左物右码”原则，无腐蚀性的称量物可置于称量纸上称量，D正确；故选C。 4．在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成，同时生成 C．用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1 D．单位时间内生成，同时生成 【答案】D 【解析】A．反应过程中气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终是一个定值，不能判断该反应达到平衡状态，A不符合题意；B．单位时间内生成，同时生成，描述的都是正反应，没有涉及逆反应，不能判断该反应达到平衡状态，B不符合题意；C．用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1，无法确定正逆反应速率是否相等，则不能判断该反应达到平衡状态，C不符合题意；D．单位时间内生成描述的是正反应，同时生成描述的是逆反应，且数量关系正确，能判断该反应达到平衡状态，D符合题意；故答案选D。 5．实验小组设计了如图简易量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 A．双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 B．为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 C．稀硫酸和溶液反应的中和热 D．玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 【答案】C 【解析】A．中和热测定实验中，防止热量散失，双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用，A正确；B．测定中和热时，为保证酸完全被中和，通常加入稍过量的碱，B正确；C．稀硫酸和溶液反应，除了和反应生成，还会发生，沉淀生成过程也会放热，导致，C错误；D．玻璃搅拌器可以加快反应速率，使溶液混合均匀，减小实验误差，D正确；故答案选C。 6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．用饱和食盐水除去中的HCl，比用蒸馏水更有利于减少的损失 C．工业合成氨 应选择高温条件 D．工业制取金属钾，选取合适温度，使K变成蒸气从体系中逸出 【答案】C 【解析】A．硫酸工业中存在平衡，增大浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．氯水中存在平衡，饱和食盐水中高浓度的会使平衡逆向移动，大幅降低的溶解度，减少损失，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．合成氨反应是放热反应，从平衡移动角度，低温更有利于平衡正向移动提高氨的产率。工业选择高温条件是为了提升催化剂活性、加快反应速率，和平衡移动的方向相悖，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．该可逆反应中，将气态K及时移出体系，生成物浓度降低，平衡持续正向移动，从而制取金属钾，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。 7．下列说法正确的有几个 ①催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热 ②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等气体 ③测定中和反应反应热实验将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（）偏大 ④用酒精擦拭碗筷进行消毒，利用了乙醇的强氧化性 ⑤恒温恒压密闭容器中：充入惰性气体反应速率不变 ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ⑦同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 ⑧等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】A 【解析】①催化剂可降低反应活化能加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量差，正确；②浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体发生氧化还原反应，不能干燥，错误；③铜是热的良导体，换用铜质搅拌器会导致热量散失更多，测得的放热数值偏小，焓变为负值，数值偏大，正确；④乙醇消毒的原理是使蛋白质变性，乙醇不具有强氧化性，错误；⑤恒温恒压下充入惰性气体，容器体积扩大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，正确；⑦焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下该反应在光照和点燃条件下的相同，错误；⑧硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，等物质的量的硫蒸气能量高于硫固体，完全燃烧时前者放出热量更多，正确；综上，正确表述共4个，A正确，故答案选A。 8．下列有关热化学反应的描述正确的是 A．光照条件下：，点燃条件下：，则 B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成，放出的热量为 C．已知：、，则 D．已知：，则乙烯的燃烧热 【答案】D 【解析】A．反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件（光照、点燃）无关，两个反应的反应物和生成物状态完全一致，因此，A错误；B．中和热的定义是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol液态水放出的热量。醋酸是弱酸，电离过程需要吸收部分热量，因此稀醋酸与稀NaOH反应生成1 mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；C．固态碘变为气态碘需要吸收热量，因此反应物总能量：。两个反应均为放热反应（生成HI的反应焓变为负），生成等量产物时，反应物总能量越低，反应放出的热量越少，焓变（负值）越大，因此，C错误；D．燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该热化学方程式中乙烯为1 mol，产物为气态、为液态，均对应燃烧热要求的稳定状态，因此乙烯的燃烧热，D正确；故选D。 9．【新材料】AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段主要反应如下： ①2AlH3(s)= 2Al(s)+3H2(g) ΔH1 ②H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH2 ③Al(s)= Al(g) ΔH3 ④Al(g)+O2(g)= Al2O3(s) ΔH4 下列分析正确的是 A．AlH3燃烧要激光加热引发，所以 AlH3燃烧是吸热反应 B．ΔH2可以表示H2的摩尔燃烧焓 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 【答案】D 【解析】A．根据温度曲线可知，激光加热引发后发生的反应使体系的温度明显升高，说明该燃烧反应为放热反应，A错误；B．摩尔燃烧焓是纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时的焓变，其中对应的稳定指定产物为，反应②中的产物为，因此不能表示的摩尔燃烧焓，B错误；C．的燃烧为放热反应，反应过程中体系持续向环境释放能量，体系总能量逐渐降低，a点时温度最高点，代表反应放热使体系温度达到峰值，并非物质总能量最大值，反应初始阶段未发生反应大量放热时体系总能量更高，C错误；D．总反应=反应①反应②反应③反应④，根据盖斯定律可知，，D正确；故选D。 10．下列实验试剂、装置能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．比较的和的大小 C．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．研究浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】A．装置采用恒压滴液漏斗可以保证漏斗内液体顺利流下，可消除滴加液体引起的气压波动；注射器用于测量生成氢气的体积，秒表记录时间，实验设计合理，能测定锌与稀硫酸反应的速率，A正确；B．实验中和的物质的量之比为1:1，仅发生反应：，无二氧化碳气体生成，无法证明的酸性强于，无法比较的和的大小，B错误；C．两支试管中初始浓度不同，溶液颜色深浅不同，依据褪色快慢无法比较浓度对反应速率的影响，C错误；D．与反应的化学方程式：，该反应无明显现象（无沉淀、气体、颜色变化），无法通过现象判断反应的快慢，不能研究浓度对化学反应速率的影响，D错误；故答案选A。 11．【工业生产】氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线代表随浓度的变化曲线 B．P点时， C．向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D．反应的平衡常数 【答案】B 【解析】A．与为一次函数关系，对应直线；与为二次函数关系，对应曲线，A正确；B．，，其中、分别为速率常数，点，由速率的定义知，则P点，即，B错误；C．恒温恒容平衡体系中再充入一定量的相当于增大体系压强，正反应为气体体积减少的反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，C正确；D．平衡时正逆反应速率相等，即，代入速率表达式得，因此平衡常数，D正确；故答案选B。 12．常温下，测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验。实验I：将溶液与溶液等体积混合(忽略体积的变化，下同)： 实验Ⅱ：将一定量Ag粉与溶液混合。 测得两个实验的浓度随时间变化如下： 0 a 2a 3a 4a 5a 6a 实验I 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是 A．实验I中，内平均反应速率 B．若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应将逆向进行 C．常温下，该反应 D．可用溶液代替溶液 【答案】B 【分析】根据实验I中的数据可知，该反应的，初始浓度为，浓度为，平衡时浓度为，说明反应转化的浓度为，根据反应方程式可知，生成的的浓度为，平衡时浓度为，的浓度为，浓度为，代入求出；在实验Ⅱ中，初始的浓度为，最终浓度为，根据反应方程式可知，生成的浓度为，的浓度为，计算，说明该实验中浓度不再变化不是反应达到平衡，而是耗尽导致浓度不再变化，由此解答； 【解析】A．实验I中，内平均反应速率，根据化学计量数关系可知，，A错误；B．由分析可知，实验Ⅱ中不足，继续加入，反应会继续逆向进行，B正确；C．由分析可知，该反应的，C错误；D．实验环境为酸性，有强氧化性，会和体系中的和发生氧化还原反应，干扰实验进行，不能用溶液代替溶液，D错误；故选B。 13．常温下，下列说法正确的有几个 ①溶液中离子浓度大小顺序为 ②浓度均为的a．　b．　c．　d．，由小到大的顺序： ③由水电离的的溶液中 ④氨水和溶液等体积混合后，有 ⑤常温下，溶液的，则溶液中： ⑥将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①NaHCO3 溶液中 是主要的阴离子，溶液显碱性， 的水解程度大于电离程度，可知 c(OH−)大于 c() ，溶液中还存在水电离的氢离子，故离子浓度顺序应为 c(Na+)>c()>c(OH−)>c(H+)>c()，①错误；②NH3⋅H2O 只有微弱电离，铵根浓度最小；CH3COONH4 中乙酸根与铵根相互促进水解，铵根浓度小于 NH4Cl；NH4Fe(SO4)2 中 Fe3+ 水解产生的 H+ 抑制铵根水解，铵根浓度最大，因此c() 由小到大的顺序为 d<c<a<b，②正确；③CH3COOH 是酸，会抑制水的电离，由水电离的 c(H+) 应小于 mol/L，不可能为 mol/L，③错误；④等体积混合后，由电荷守恒 c()+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−) 且溶液显碱性 c(OH−)>c(H+)，得铵根浓度大于 c(Cl−)=0.05 mol/L；由氮元素守恒，铵根与 NH3⋅H2O 的浓度之和为 0.1 mol/L，故 c(NH3⋅H2O)<0.05 mol/L，从而 c()>c(NH3⋅H2O)，④正确；⑤NaHA 溶液的质子守恒为 c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)，即 c(H+)=c(OH−)+c(A2−)−c(H2A)，与题给式不符，⑤错误；⑥pH=2 的 HCl 溶液和 pH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合，c(H+)= mol/L=0.00505 mol/L，pH≈2.3，⑥错误；故②④正确，答案为A。 14．常温下用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线L1表示pH与lg的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C．水的电离程度：M>N D．常温下0.01mol·L-1Na2R溶液的pH大于9 【答案】C 【分析】二元弱酸的两步电离平衡为： 、，，变形得：； ，变形得：。 由于多元弱酸第一步电离程度远大于第二步，即，则，相同pH下的数值更小，则对应曲线，对应曲线。 【解析】A．由上述分析知，对应曲线，A正确；B．取曲线上的N点，此时、，因此，在1~10之间，因此的数量级为，B正确；C．M点和N点均在曲线上：M点更小，溶液中浓度更高，说明体系中更多的是未被中和的酸性物种（或），这些酸会电离出抑制水的电离；N点更大，溶液中浓度更高，水解会促进水的电离，因此水的电离程度应为，C错误；D．的第一步水解常数，0.01mol/L 溶液中，水解生成的，则，，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是________。 A．冰融化成水 B．CaCO3受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 （2）试比较反应热的大小：①ΔH1 ②ΔH2，则ΔH1__________ΔH2 (填“＞”或“＜”)。 （3）ΔH=-58 该反应在________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是________。 A．(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．在实验(c)中若用 NaOH固体代替稀NaOH 溶液，测得的中和反应的反应热ΔH偏小 （5）NH3和CO2合成尿素 和H2O的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。 （6）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H H—H 键能 (kJ/mol) 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=_________。 （7）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。 反应I： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________。 【答案】（每空2分） （1）B （2）＞ （3）低温 （4）D （5） （6） （7） 【解析】（1）A．冰融化成水是物质状态的改变，属于物理变化，不是化学反应，A错误；B．受热分解需要吸收热量，属于吸热反应，B正确；C．钠与水反应剧烈并放出大量热，属于放热反应，C错误；D．铝和氧化铁发生的铝热反应会放出大量的热，属于放热反应，D错误；故选B； （2）两个反应均为放热反应，为负值；生成气态水时，气态水的能量高于液态水，反应①放出的总热量更少，放热越少则的数值越大，因此； （3）反应自发进行的判据是：该反应，且正反应气体分子数减少，，只有低温条件下的绝对值足够小，才能满足，因此低温下自发； （4）A．(a)铝与盐酸反应放热，(b)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，(c)中和反应放热，并非都是放热反应，A错误；B．铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时物质的量相同，释放热量由反应焓变和物质的量决定，与表面积无关，热量不变，B错误；C．铁质搅拌器导热性强，会导致热量散失增加，使测得温度变化偏小，中和热数值偏低，对实验结果有影响，C错误；D．NaOH固体溶于水放热，中和反应本身放热，测定时会包含溶解热，导致总热量偏大，测得的中和反应的反应热ΔH偏小，D正确；故答案为：D； （5）由能量图可知，反应物总能量比中间产物高159.47 kJ/mol，生成物总能量比中间产物高72.49 kJ/mol，因此反应物总能量比生成物总能量高，反应放热，故热化学方程式； （6）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能：；（7）根据图知，反应Ⅱ为，利用盖斯定律将-I-Ⅲ即得。 16．（15分）某研究性学习小组向一定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量反应中，慢反应是__________（填“第一步”或“第二步”）反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 溶液 溶液 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间 ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 25 实验①②是探究__________对反应速率的影响，表中__________（填“>”、“=”或“<”）；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中__________，__________。 （3）将溶液与溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率（甲）。 Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量①__________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率（乙）。 若（甲）②__________（填“>”、“<”或“=”，下同）（乙），则假设不成立；若（甲）③__________（乙），则假设成立。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密封容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 （4）①图中、、三段中，产生氢气最快的为__________段；②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是__________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）第一步 （2）溶液浓度（1分） >（1分） 14.0（1分） 0（1分） （3）粉末（1分） = < （4）abcd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据，温度降低，容器内压强逐渐减小 【解析】（1）与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为，分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，一段时间后，溶液突然变蓝，则第一步为慢反应；（2）根据表格信息可知，实验①②是探究溶液浓度对反应速率的影响，浓度越大、反应速率越快，则表中；实验②③是探究温度对反应速率的影响，需要控制除温度外其他条件相同，溶液总体积需保持一致，因此表中， （3）生成的对反应起催化作用，可作对比实验证明，甲为参照物，乙中加入少量硫酸钠粉末，其他条件与甲完全相同，若（甲）（乙），说明硫酸根离子对反应无催化作用，假设不成立；若（甲）（乙），说明硫酸根离子加快了反应速率，假设成立 （4）①产生速率越快，气体分子增加的速率越快，压强变化越快，根据图像段压强变化最快，产生氢气最快；②cd段反应已经结束，不再产生氢气，容器内热量逐渐散失，根据，体积V、气体的物质的量n、常数R均不变，温度T降低，因此容器内压强逐渐减小。 17．（15分）回答下列问题。 （1）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的______0(填“>”“<”或“=”，下同)；若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则______。 （2）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。 ①反应的平衡常数表达式为______。 ②有利于提高平衡时转化率的措施有______(填字母)。 a．使用催化剂        b．加压        c．增大和的初始投料比 （3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。在某体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①______(填“>”“<”或“=”)。 ②M点气体总物质的量为______mol。 ③T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数______。若上述容器中充入0.50mol、0.80mol和0.50mol、0.50mol，此时反应______(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）< > （2） b （3）> 2.5 20 正向进行（1分） 【分析】解答关键是抓住图像中的“先拐先平”：先出现水平段（先达到平衡）的曲线对应温度较高。温度较高时SO3的体积分数反而较小，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。第（3）问中反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)是气体物质的量减小的反应（3 mol→2 mol），其他条件相同时增大压强平衡正向移动、平衡时N2O5的物质的量增大；M点N2O5为0.50 mol，可由反应前后气体物质的量变化推求气体的总物质的量。 【解析】（1）由图像可知，先出现水平段的曲线对应的反应速率更快、温度更高，故较高温度对应t2、较低温度对应t1。温度较高时SO3的体积分数（平衡值）反而较小，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0；对放热反应，温度越低平衡常数越大，故K1>K2。 （2）①反应的平衡常数表达式为。 ②a．使用催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高平衡时CO2的转化率，a错误；b．该反应是气体物质的量减小的反应（4 mol→2 mol），加压使平衡向正反应方向移动，平衡时CO2的转化率增大，b正确；c．增大CO2和H2的初始投料比，相当于增大CO2的量、相对减小H2的量，平衡时CO2的转化率反而减小，c错误。 故选b。 （3）①该反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)是气体物质的量减小的反应（3 mol→2 mol），其他条件相同时增大压强平衡向正反应方向移动、平衡时N2O5的物质的量增大；相同温度下曲线p1对应的N2O5的物质的量大于曲线p2的，故p1>p2。 ②起始时充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，气体的总物质的量为3 mol；由方程式可知，每生成1 mol N2O5，气体的总物质的量减少1 mol。M点N2O5的物质的量为0.50 mol，故M点气体的总物质的量为3 mol−0.50 mol=2.5 mol。 ③由表中数据可知，12 s后反应生成的O2的物质的量恒为0.80 mol，说明反应已达到平衡。由方程式可知，生成0.80 mol O2时消耗NO2 1.60 mol、消耗O3 0.80 mol，同时生成N2O5 0.80 mol，则平衡时NO2、O3、N2O5、O2的物质的量分别为0.40 mol、0.20 mol、0.80 mol、0.80 mol。容器体积为1.0 L，故平衡时四者的浓度分别为0.40 mol/L、0.20 mol/L、0.80 mol/L、0.80 mol/L，T℃时该反应的平衡常数。若向容器中充入0.50 mol NO2、0.80 mol O3、0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，此时的浓度商，小于平衡常数20，故反应正向进行。 18．（14分）高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以硫铁矿(主要成分为)和辉铜矿(主要成分为)为原料制备高铁酸钠()的工艺流程如图1所示。 已知：。回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有________________(写一条)。 （2）“焙烧”中，全部转化成时放出的热量为。写出燃烧的热化学方程式：_______________________________。 （3）固体1的成分是________________(填化学式)；写出在“还原”中发生反应的离子方程式：________________________________。 （4）“系列反应”中包括下列反应，配平下列化学方程式：_____________________________。 □□□□□□________ （5）气体X经系列反应最终生成硫酸，“净化”的目的是________________；在常压、450~500℃下气体X催化氧化的转化率达到94.9%~99.2%，温度保持不变，继续增大压强，气体X的转化率会进一步提高，甚至能达到99.9%，但实际生产中采用常压，不选用高压，其主要原因是________________________________(从经济效益的角度考虑)。 （6）向一密闭容器中投入和，发生反应：。不同温度下，测得随时间变化的关系如图2所示。 则________(填“>”“＜”或“=”，下同)0，正反应速率：________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）粉碎固体（或适当升高温度、搅拌、增大空气流速等，合理即可）（1分） （2） （3）Cu（1分） （4） （5）除去气体X中的杂质，防止催化剂中毒 增大压强虽能提高转化率，但需增大设备投资和动力消耗，成本升高，经济效益不佳 （6）＜（1分） ＞（1分） 【分析】矿石在空气中焙烧生成Fe3O4、Cu2O和气体X（SO2）；气体X经净化后催化氧化为SO3，再用浓硫酸吸收制得硫酸；焙烧产物用硫酸酸溶，Fe3O4溶解生成Fe2+、Fe3+，Cu2O在酸性条件下歧化生成Cu（固体1）和Cu2+；滤液经过量铁还原，Fe把Cu2+置换为Cu（固体2）而除去，得到FeSO4溶液，经系列操作制得绿矾；绿矾再经NaClO等氧化、在碱性条件下发生系列反应得到Na2FeO4。 【解析】（1）提高“焙烧”速率可增大矿石与空气的接触面积、适当升高温度或加快空气流速，故可将硫铁矿、辉铜矿粉碎（或适当升高温度、搅拌、增大空气流速等）。 （2）n(FeS2)=36 g÷120 g/mol=0.3 mol，0.3 mol FeS2完全转化成Fe3O4放出236.5 kJ热量，则方程式中3 mol FeS2对应的反应热为236.5 kJ÷0.3×3=2365 kJ。焙烧时FeS2被空气中的O2氧化生成Fe3O4和SO2，热化学方程式为。 （3）由已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2O可知，Cu2O在酸性条件下歧化生成Cu和Cu2+，Cu不溶于硫酸，故“酸溶”后过滤得到的固体1为Cu。滤液中的Cu2+用过量铁（金属R）置换除去，“还原”中发生反应的离子方程式为，由此得到FeSO4溶液，经系列操作可制得绿矾。 （4）该反应中Fe(OH)3里Fe由+3价升高到+6价（Na2FeO4中Fe为+6价），NaClO里Cl由+1价降低到-1价（NaCl）。Fe每原子升高3价、Cl每原子降低2价，由电子守恒2×3=3×2，故Fe(OH)3、Na2FeO4的系数为2，NaClO、NaCl的系数为3；再按Na、H、O原子守恒得NaOH系数为4、H2O系数为5，配平后的化学方程式为。 （5）气体X为焙烧产生的SO2，其中含矿尘等杂质，“净化”的目的是除去杂质，防止催化剂中毒（同时提高硫酸品质）。气体X催化氧化时，增大压强虽能提高平衡转化率，但该转化率已很高（94.9%~99.2%），继续加压提高有限；而加压需要更耐压的设备、增大动力消耗，使生产成本大幅增加，从经济效益考虑不采用高压。 （6）由图2可知，T2对应的曲线先出现水平段（先达到平衡），说明T2时反应速率更快，故T2＞T1；而T1达到平衡时SO3的浓度更大，说明降低温度使平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0。a、b两点均处于平衡状态，a所在曲线对应的温度较高（T2），温度越高反应速率越快，故正反应速率v(a)＞v(b)。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C D C C A D D A B B A C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）B （2）＞ （3）低温 （4）D （5） （6） （7） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）第一步 （2）溶液浓度（1分） >（1分） 14.0（1分） 0（1分） （3）粉末（1分） = < （4）abcd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据，温度降低，容器内压强逐渐减小 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）< > （2） b （3）> 2.5 20 正向进行（1分） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）粉碎固体（或适当升高温度、搅拌、增大空气流速等，合理即可）（1分） （2） （3）Cu（1分） （4） （5）除去气体X中的杂质，防止催化剂中毒 增大压强虽能提高转化率，但需增大设备投资和动力消耗，成本升高，经济效益不佳 （6）＜（1分） ＞（1分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【工业生产、科技、生活应用】化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B．合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D．飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2．【生活应用】下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 3．下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 4．在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成，同时生成 C．用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1 D．单位时间内生成，同时生成 5．实验小组设计了如图简易量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 A．双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 B．为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 C．稀硫酸和溶液反应的中和热 D．玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．用饱和食盐水除去中的HCl，比用蒸馏水更有利于减少的损失 C．工业合成氨 应选择高温条件 D．工业制取金属钾，选取合适温度，使K变成蒸气从体系中逸出 7．下列说法正确的有几个 ①催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热 ②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等气体 ③测定中和反应反应热实验将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（）偏大 ④用酒精擦拭碗筷进行消毒，利用了乙醇的强氧化性 ⑤恒温恒压密闭容器中：充入惰性气体反应速率不变 ⑥盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ⑦同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 ⑧等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 8．下列有关热化学反应的描述正确的是 A．光照条件下：，点燃条件下：，则 B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成，放出的热量为 C．已知：、，则 D．已知：，则乙烯的燃烧热 9．【新材料】AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段主要反应如下： ①2AlH3(s)= 2Al(s)+3H2(g) ΔH1 ②H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH2 ③Al(s)= Al(g) ΔH3 ④Al(g)+O2(g)= Al2O3(s) ΔH4 下列分析正确的是 A．AlH3燃烧要激光加热引发，所以 AlH3燃烧是吸热反应 B．ΔH2可以表示H2的摩尔燃烧焓 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 10．下列实验试剂、装置能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．比较的和的大小 C．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．研究浓度对化学反应速率的影响 11．【工业生产】氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应，存在，，其中、分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线代表随浓度的变化曲线 B．P点时， C．向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数会增大 D．反应的平衡常数 12．常温下，测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验。实验I：将溶液与溶液等体积混合(忽略体积的变化，下同)： 实验Ⅱ：将一定量Ag粉与溶液混合。 测得两个实验的浓度随时间变化如下： 0 a 2a 3a 4a 5a 6a 实验I 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是 A．实验I中，内平均反应速率 B．若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应将逆向进行 C．常温下，该反应 D．可用溶液代替溶液 13．常温下，下列说法正确的有几个 ①溶液中离子浓度大小顺序为 ②浓度均为的a．　b．　c．　d．，由小到大的顺序： ③由水电离的的溶液中 ④氨水和溶液等体积混合后，有 ⑤常温下，溶液的，则溶液中： ⑥将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．常温下用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线L1表示pH与lg的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C．水的电离程度：M>N D．常温下0.01mol·L-1Na2R溶液的pH大于9 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是________。 A．冰融化成水 B．CaCO3受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 （2）试比较反应热的大小：①ΔH1 ②ΔH2，则ΔH1__________ΔH2 (填“＞”或“＜”)。 （3）ΔH=-58 该反应在________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是________。 A．(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．在实验(c)中若用 NaOH固体代替稀NaOH 溶液，测得的中和反应的反应热ΔH偏小 （5）NH3和CO2合成尿素 和H2O的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。 （6）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H H—H 键能 (kJ/mol) 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=_________。 （7）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。 反应I： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________。 16．（15分）某研究性学习小组向一定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量反应中，慢反应是__________（填“第一步”或“第二步”）反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 溶液 溶液 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间 ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 25 实验①②是探究__________对反应速率的影响，表中__________（填“>”、“=”或“<”）；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中__________，__________。 （3）将溶液与溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率（甲）。 Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量①__________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率（乙）。 若（甲）②__________（填“>”、“<”或“=”，下同）（乙），则假设不成立；若（甲）③__________（乙），则假设成立。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密封容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 （4）①图中、、三段中，产生氢气最快的为__________段；②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是__________。 17．（15分）回答下列问题。 （1）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的______0(填“>”“<”或“=”，下同)；若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则______。 （2）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。 ①反应的平衡常数表达式为______。 ②有利于提高平衡时转化率的措施有______(填字母)。 a．使用催化剂        b．加压        c．增大和的初始投料比 （3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。在某体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①______(填“>”“<”或“=”)。 ②M点气体总物质的量为______mol。 ③T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数______。若上述容器中充入0.50mol、0.80mol和0.50mol、0.50mol，此时反应______(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 18．（14分）高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以硫铁矿(主要成分为)和辉铜矿(主要成分为)为原料制备高铁酸钠()的工艺流程如图1所示。 已知：。回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有________________(写一条)。 （2）“焙烧”中，全部转化成时放出的热量为。写出燃烧的热化学方程式：_______________________________。 （3）固体1的成分是________________(填化学式)；写出在“还原”中发生反应的离子方程式：________________________________。 （4）“系列反应”中包括下列反应，配平下列化学方程式：_____________________________。 □□□□□□________ （5）气体X经系列反应最终生成硫酸，“净化”的目的是________________；在常压、450~500℃下气体X催化氧化的转化率达到94.9%~99.2%，温度保持不变，继续增大压强，气体X的转化率会进一步提高，甚至能达到99.9%，但实际生产中采用常压，不选用高压，其主要原因是________________________________(从经济效益的角度考虑)。 （6）向一密闭容器中投入和，发生反应：。不同温度下，测得随时间变化的关系如图2所示。 则________(填“>”“＜”或“=”，下同)0，正反应速率：________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $