江苏南京市第一中学2026-2027学年高三第一学期10月阶段性检测 化学试卷

南京一中2026-2027学年度第一学期10月阶段性检测试卷 高三化学 2026.10 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的班级、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学赋能科技创新，先进化学材料发挥了支撑作用。下列说法正确的是 A．航空锂电池电极材料所用的石墨烯属于有机物 B．助力地铁建设的盾构机使用的钨合金属于金属材料 C．中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料 D．智能化技术主要应用于信息产业，其核心元件芯片的主要成分是二氧化硅 2．反应，下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的H为-1价 C．中B的杂化轨道类型为 D．基态F原子的价层电子轨道表示式为 3．下列实验装置与实验操作均能达到实验目的的是 A．甲装置制取大块明矾晶体 B．乙装置测定中和反应的反应热 C．丙用标准溶液滴定溶液 D．丁装置在铁制镀件上镀均匀的铜镀层 4．O、Si、P、As均为制备机器人传感器的重要元素，下列说法正确的是 A．晶体熔点： B．电离能： C．酸性： D．沸点： 阅读下列材料，完成5～7题： 具有较强的氧化性，可以将磷氧化为或（可以水解得到两种酸），可以与氨反应生成溴化铵和氮气，也可以氧化一些非金属阴离子，如与反应生成（）。催化剂作用下，苯与发生取代反应生成溴苯。醛与在碱的催化下，醛的氢被溴取代生成溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为： 5．下列说法正确的是 A．基态溴原子的电子排布式为 B．1 mol溴苯含有键 C．是与互为同素异形体 D．的空间结构为三角锥形 6．下列方程式表示正确的是 A．水解反应的化学方程式： B．溴与氨反应的化学方程式： C．乙醛与溴反应生成溴代乙醛的化学方程式： D．纯碱溶液吸收的离子方程式： 7．下列说法正确的是 A．浓硫酸是苯与发生取代反应的催化剂 B．使用催化剂可以降低苯与反应的焓变 C．海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集 D．可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有 8．N,N-二甲基甲酰胺（DMF，结构简式为）是电子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF的装置如题8图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极与电源的正极相连接 B．外电路每通过0.2 mol电子，Ni电极上产生 C．Pt电极的电极反应式为 D．电解前后，KOH溶液的浓度不变 9．溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间部分转化过程如题9图所示。下列说法正确的是 A．反应①中Cu元素化合价不变 B．是该循环转化的催化剂 C．反应②消耗，转移2 mol电子 D．可用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 10．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如题10图所示： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．1 mol Y最多能与发生加成反应 C．1 mol Z能消耗1 mol NaOH D．Y、Z均能使酸性溶液褪色 11．已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和KI水溶液中的溶解性，实验过程如下。 资料：依据与的反应，以淀粉作为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序：a>c>b C．a→b中，若增加的体积，则一定减小 D．测c中：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 12．室温下，通过下列实验探究草酸及其盐的性质。已知：的电离平衡常数，；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：向溶液中滴加溶液至。 实验2：向溶液中加入溶液，产生沉淀。 实验3：向溶液中通入至溶液。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2产生沉淀的反应： D．实验3所得溶液中存在： 13．一种以和为原料制的过程存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将和通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数（含碳物质体积分数）随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．M点时，反应Ⅱ的平衡常数 B．N点时，平衡容器中 C．温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大 D．保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，的物质的量不变 二、非选择题：共4题，共61分 14．（15分）工业上有多种方式除去或利用废水中的。已知：。 （1）亚硫酸钠除铬法：用硫酸调节废水的pH为2.5，加入还原，随后用石灰乳调节pH，使转化为沉淀而除去。 ①还原的离子方程式为 ▲ 。 ②室温下，加入石灰乳调节pH，当时， ▲ 。 ③能形成多种配位化合物，的配体为、 ▲ 。 （2）纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中还原为，再调节溶液pH使转化为。其他条件相同，铁的物质的量相同，分别用纳米铁粉和铁-铜粉处理的含废水，铁-铜粉的处理效果更好，原因是 ▲ 。 （3）离子交换法：一种层状镁铝氢氧化物处理剂可表示为，溶液中的阴离子可以与处理剂层间的发生离子交换，从而实现的去除。已知废水中含铬物种浓度随pH的变化如题14图-1所示，的去除率随pH的变化如题14图-2所示。 ①pH<2.5时，随着废水pH的减小，去除率减小，原因可能是 ▲ 。 ②吸附饱和后的离子交换材料经过洗脱处理、调pH、结晶等操作可制得。可使钢制锅炉内壁发生钝化，可以用于减缓锅炉腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是 ▲ （填字母）。 A． B． C． （4）溶剂萃取法：酸性条件下用有机萃取剂N235对0.2 L、的含废水进行多次萃取，每次用0.2 L萃取剂。已知萃取率；萃取平衡时，分配系数。若要求废水中低于，则至少萃取 ▲ 次？（写出计算过程） 15．（15分）化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： （1）B分子中含氧官能团名称为醚键和 ▲ 。 （2）E（）分子中，与1号碳相比，2号碳的C-H键极性 ▲ （填“较大”或“较小”）。 （3）A→B还可能生成分子式为且能与反应的副产物，其结构简式为 ▲ 。 （4）M是C的同系物，相对分子质量比C大14。写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能发生银镜反应； ②碱性条件下水解酸化后的两种产物中，含苯环的分子中有3种氢原子且不与溶液发生显色反应；另一种分子中含2种氢原子。 （5）写出以、为原料合成的合成路线流程图 ▲ 。 （无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）回收含硒废液（主要成分为），实验室探究利用含硒废液制备单质硒。 （1）还原制硒。 已知：①溶液还原难以自发进行，几乎无硒单质生成；②若将转化为或再还原，反应速率迅速增大，单质硒产率接近100%。 将一定量含硒废液和浓盐酸、溶液中的一种配成悬浊液，加入到题16图-1所示的三颈烧瓶中。控制反应温度为80℃，通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈烧瓶中，充分反应后过滤。 ①滴液漏斗中的溶液是 ▲ 。 ②三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ③制备得到的固体产物可能是晶体硒或非晶体硒，可用 ▲ （填仪器名称）区分晶体Se与非晶体Se。 （2）硒还原率影响因素。 已知：代表投料中与溶液中硒元素的质量比，硒的还原率随时间变化如题16图-2所示。过程中有副反应发生：（硒代硫酸钠）。 ①随着增大，硒的还原率迅速增大，可能原因是 ▲ 。 ②当，反应时间在120～150 min时，硒的还原率逐渐减小，可能原因是 ▲ 。 （3）常温下，可用盐酸酸化的还原溶液制备硒单质，反应需控制溶液pH在0～2之间，反应的离子方程式为：。 补充完整实验方案：取一定量溶液， ▲ ，得高纯硒单质。（实验必须使用的试剂和仪器：盐酸酸化的溶液、稀、溶液、pH计、真空干燥箱） 17．（16分）肼（）是高能燃料，具有强还原性，常用作火箭发射的推进剂，在储氢、电池领域也有广阔的应用前景。 （1）肼硼烷水解可制得肼，石墨烯用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是 ▲ 。 （2）分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列球棍模型的结构能表示交互式的是 ▲ （填字母） A． B． C． （3）肼分解制氢，主反应为，副反应为。Ni-Pt催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，Pt显负电，Ni显正电，主反应在催化剂表面分解的机理如题17图-1所示。 ①在催化剂、加热条件下完全分解，反应后所得全部气态产物在标准状况下体积为56.0 L，该条件下肼的储氢密度为 ▲ 。 ②X的结构简式为 ▲ 。 ③N-N键、N-H键的键能分别是、，肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N-N键，而是N-H键，从结构角度解释原因是 ▲ 。 （4）催化剂存在下，不同浓度的分解时，测得随时间的变化如题17图-2所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变，原因是 ▲ 。 （5）肼-空气燃料电池是一种新型环保电池。KOH溶液作电解液，负极的电极反应式为 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $