学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1～2章】（安徽专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修1第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，属于难溶于水的碳酸盐，B正确； C．烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误； D．鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误； 故选B。 2．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部是，属于酸；纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，所有分类均正确，A正确； B．和酸不反应，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；电离出的阳离子还有，属于酸式盐，不属于酸；属于碱，不属于盐；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．和酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；是结晶水合物，属于纯净物；自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．烧碱是，属于碱，不属于盐，D错误； 故选A。 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HCl(浓)Cl2FeCl2 B．CaCO3CO2HClO C．饱和食盐水Cl2漂白粉 D．CaSO3SO2Na2SO4 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气和铁点燃生成氯化铁，A不符合题意； B．煅烧碳酸钙生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳和次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸，B符合题意； C．电解饱和食盐水生成氯气，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，而不是和澄清石灰水反应，C不符合题意； D．亚硫酸和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠，而不是硫酸钠，D不符合题意； 故选B。 4．下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B．使紫色石蕊变红的溶液中： C．酸性透明溶液中Na+、、、 D．无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 【答案】C 【详解】A．含有硝酸银的溶液中存在大量，与会反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和，无法大量共存，B错误； C．酸性透明溶液中，、、、之间互不反应，且都不与反应，溶液透明仅指无沉淀，不限制颜色，可大量共存，C正确； D．无色溶液中不能存在黄色的和紫红色的，D错误； 故答案选C。 5．下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时现象不同 现象不同是由于NaOH与Fe(OH)3碱性不同 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苏打为，虽可与盐酸反应，但其碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥氯气本身无漂白性，B错误； C．用激光笔照射时，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，二者现象不同是因为分散质粒子直径不同，与碱性无关，C错误； D．与水反应生成，为强碱，可使酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 6．下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．固体NaHCO3加热分解 D．观察钾元素的焰色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为将水倒入浓硫酸中，会导致酸液暴沸飞溅，操作错误，A错误； B．钠燃烧实验温度较高，需在耐高温的坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，B错误； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，C错误； D．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，D正确； 故选D。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子的数目为 B．2NA个H2O的摩尔质量是36g/mol C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA D．等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 【答案】C 【详解】A．中的阴离子为过氧根，中阴离子数目为，A错误； B．当摩尔质量以为单位时，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，的相对分子质量为18，因此的摩尔质量恒为，B错误； C．和的最简式均为，可将4.6 g 混合气体看作全部由单元组成，该单元的摩尔质量为，单元的物质的量为，每个单元含2个氧原子，因此该混合气体含氧原子的物质的量为，数目为，C正确； D．设二者质量均为，和中氧原子物质的量之比为，不是，D错误； 故选C。 8．【改编】某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 【答案】D 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 【答案】C 【详解】首先配平离子方程式：元素从+1价降为-1价，每个得；元素从+3价升为+6价，每个失，根据电子得失守恒，的系数为3，的系数为2，再根据电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析选项： A．氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A正确； B．由配平后的离子方程式可知、，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的，还原产物是氧化剂被还原得到的，二者物质的量之比为，而非，C错误； D．配平后反应每转移电子生成，故转移电子时生成的物质的量为，D正确； 故选C。 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B．NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为：，A错误； B．在水溶液中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为：，B错误； C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，氢氧化钙不能拆写，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，D正确； 故选D。 11．为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应①为化合反应，反应③为分解反应 B．反应④中，CuCl为还原产物 C．反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2：1 D．总反应为 【答案】C 【详解】由图可知，反应①为：，反应②为：，反应③为：，反应④为：，反应⑤为：，则总反应为：。 A．由分析可知，反应①为：，该反应属于化合反应；反应③为：，该反应属于分解反应，A正确； B． 由分析可知，反应④为：，反应中铜元素的化合价降低被还原，氯化亚铜是反应的还原产物，B正确； C．由分析可知，反应⑤为：，则由方程式可知，氯化亚铜和氧气的物质的量之比为4：1，C错误； D．由分析可知，总反应为：，D正确； 故选C。 12．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A．分子个数比为1：1 B．密度比为16：17 C．质量比为16：17 D．原子个数比为4：5 【答案】D 【详解】在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，结合阿伏加德罗定律及物质的量的有关公式分析。 A．根据N=n·NA可知：气体分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为l：l，A正确； B．根据ρ=，在相同外界条件下气体摩尔体积相同，则在相同外界条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的密度之比等于l6 g/mol：l7g/mol=l6：17，B正确； C．根据m=n·M可知：相同外界条件下等体积气体的CH4与NH3的物质的量相同，二者的质量比等于它们的摩尔质量的比。故CH4与NH3的质量之比为l6 g/mol：l7g/mol=l6：17，C正确； D．二者物质的量相等，两种气体含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5∶4，D错误； 故合理选项是D。 13．把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1 C．2(b－a)/V mol·L－1 D．(2b－a)/2V mol·L－1 【答案】B 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)mol。所以硫酸钾有(b-)mol，浓度就是mol/L，即 mol·L－1； 答案为B。 14．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 【答案】B 【详解】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4。 A．已知是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，中不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确； B．反应I：转化为（P为-3价）和（P为+1价），P元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应II：和硫酸发生复分解反应，生成和，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应III：歧化生成（P为-3价）和（P为+5价），P元素化合价变化，属于氧化还原反应。 因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误； C．黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2，化学方程式为，C正确； D．根据反应I：1mol 反应生成1mol 和3mol ；3mol 经反应II转化为3mol ，结合分解反应，3mol 分解可得到1.5mol ，因此总产量为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为 (1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_______； (2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_______(填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中； d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至刻度线处。 (3)填写实验中用到的仪器名称：A_______、B_______。 (4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______。 (5)仪器A使用前，需进行的实验操作为_______。 (6)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_______。 A．没有将洗涤液转移到仪器A中     B．仪器A洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出        D．未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线                F.量取盐酸时仰视 【答案】(1)25.0（2分） (2)abdcfe（2分） (3)容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） (4)搅拌、引流（2分） (5)检查容量瓶是否漏液（2分） (6)DEF（2分） 【详解】根据可知此盐酸的物质的量浓度为。 （1）需要的盐酸，配制时需要容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有，； 故答案为：25.0； （2）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确顺序是abdcfe； 故答案为：abdcfe； （3）继续向100mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管； 故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； （4）在配制过程中，玻璃棒起的搅拌作用，使溶液均匀，转移过程起引流作用； 故答案为：搅拌、引流； （5）在使用容量瓶前需要检查容量瓶是否漏液； 故答案为：检查容量瓶是否漏液； （6）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，A不符合； B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，B不符合； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，C不符合； D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，D符合； E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，E符合； F．量取盐酸时仰视，盐酸的物质的量n偏大，配制结果偏高，F符合； 故答案为：DEF。 16．（15分）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取Cl2的离子方程式为_________________________________；制备的Cl2中往往含挥发的HCl气体，为除去HCl气体应使用除杂试剂___________。 (2)物质的量为1mol的Cl2和足量的Fe充分反应，转移电子为___________mol。 (3)已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：___________________________________________________。 (4)亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2.仪器a的名称为___________，装置C中盛放NaOH的目的是___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为___________。 (5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl−，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。 【答案】(1)（2分） 饱和食盐水（2分） (2)2（2分） (3)（2分） (4)分液漏斗（1分） 吸收多余的尾气ClO2（2分） 溶液变蓝（2分） (5)1.57（2分） 【详解】（1）高锰酸钾和浓盐酸常温下制取氯气的离子方程式为：2+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，用饱和食盐水除去Cl2中HCl杂质。 （2）Cl2和足量Fe反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Cl从0价-1价，1molCl2含2molCl，共得到2mol电子。 （3）ClO2中Cl为+4价，歧化生成等物质的量的两种产物：升价产物：(+5)，降价产物：(+3)，离子方程式为：2ClO2+2OH-=++H2O。 （4）仪器a为分液漏斗，NaOH溶液目的为吸收尾气中多余的ClO2，防止污染空气。NaClO2在酸性条件下生成ClO2，具有强氧化性，可将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝。 （5）NaClO2：Cl从+3-1，1molNaClO2得4mol电子，摩尔质量M=90.5g/mol，Cl2：Cl从0-1，1molCl2得2mol电子；摩尔质量M=71g/mol。单位质量得电子数之比为。 17．（15分）Ⅰ．已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 (1)若A为单质，则反应的化学方程式为___________。 (2)若E可使带火星的木条复燃，则A与CO2反应的化学方程式为___________。 (3)向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．向盛有溶液的试管中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (4)oa段发生反应的离子方程式为___________。 (5)ab段发生反应的离子方程式为___________。 (6)忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．含的酸性废水可用进行处理，先转化为再沉淀除去。一种处理流程如下： 已知：为二元弱酸。 (7)过程②的离子方程式为___________。 (8)若废水中的浓度为，处理该废水消耗标况下的的体积为___________。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（1分） (7)（2分） (8)（2分） 【详解】Ⅰ．焰色试验为黄色说明所有物质均含钠元素，若A为单质，则A 为，B为，C为，D为，E为；若A为，则B为，C为，D为，E为； Ⅱ．oa段过量，随着的加入，与结合生成沉淀，与结合生成水，溶液的导电能力下降，a点时，完全沉淀，而此时只能中和部分；oa段反应结束后，溶液中剩余的离子为和，继续滴加，发生的反应是与剩余的中和反应，溶液的导电能力继续下降；b点后继续滴加，离子浓度有所增加，溶液的导电能力提高； Ⅲ．与反应生成，将氧化为，自身被还原为，然后再将沉淀除去，由此解答； （1）由分析可知，若A为单质，则A为，与水反应生成和，因此化学方程式为； （2）E能使带火星木条复燃则E为，由分析可知，A为，过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为； （3）由分析可知，C为，溶解度小于，饱和溶液中通入会生成碳酸氢钠晶体析出，因此化学方程式为； （4）oa段过量，完全沉淀，1 mol 沉淀对应消耗1 mol 和1 mol ，剩余1 mol ，因此离子方程式为； （5）由分析可知，ab段发生的反应是与剩余的中和反应，因此离子方程式为； （6）a点溶质为NaOH，a→b发生反应：，a点和b点溶液中，自由移动的阳离子均为（b点浓度比a点高），a点阴离子为，b点阴离子为等物质的量的，b点导电能力比a点更低，说明等浓度下的导电能力弱于。 （7）酸性条件下为氧化剂，Cr元素从+6价降为+3价，1个参与反应得到6个电子，为还原剂，S元素从+4价升为+6价，1个参与反应失去2个电子，根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为1：3，根据原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为； （8）废水中的物质的量为，根据，可知，需要的物质的量为，再根据可知，需要的物质的量为，在标准状况下的体积为。 18．（16分）Ⅰ．某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示，回答(1)。 离子符号 K+ Cl- 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_____，含溶质KCl的质量为______。 Ⅱ．某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、、Cl-、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验，回答(2)-(6)。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。 (2)沉淀A的化学式为_____________，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式_____________________________________________。 (3)无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为________________。 (4)生成气体D的离子方程式为_____________________________________。 (5)通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有Cl-、Na+和______，一定不存在的离子有_____________________________。 【答案】(1) 4.0mol·L-1（2分） 14.9g（2分） (2) BaSO4（2分） 3Ba2++2H++2+3=3BaSO4↓+2NO↑+H2O（2分） (3)2NO+O2=2NO2（2分） (4)+OH-NH3↑+H2O（2分） (5)、、K+（2分） H+、、（2分） 【详解】第一份样品溶液与足量HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成无色气体E、沉淀A和溶液B，无色气体E遇空气变成红棕色气体F，由题给信息知，E为NO，F为NO2.由于反应有NO生成，说明发生了氧化还原反应，HNO3作氧化剂，则必有还原剂，故样品溶液中一定含还原剂，被氧化为。沉淀A加足量盐酸沉淀不溶解，则该沉淀为BaSO4，故样品溶液中一定含，可能含，由于H+与不共存，因此一定不含H+。溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含Cl-。第二份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则样品溶液中有。第三份溶液焰色试验火焰呈黄色，说明样品溶液中一定含有Na+，不能确定是否含K+。所以样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+，一定不含H+，由于溶液中各离子的浓度均相等，根据电荷守恒，样品溶液中一定含有K+，一定不含、。综上所述，样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+、K+，一定不含H+、、。 （1）c(K2SO4)=c()=4.0mol·L-1，n(KCl)=n(K＋)-2n()=(9-2×4)mol·L-1×0.2L=0.2mol，m(KCl)=0.2mol×74.5g·mol-1=14.9g。 （2）根据分析，沉淀A的化学式为BaSO4；样品溶液与HNO3、Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀的离子方程式为。 （3）无色气体NO在空气中被氧化为红棕色气体NO2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2. （4）气体D为NH3，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。 （5）根据分析知，样品溶液中一定含有、Cl-、、Na+、K+，一定不含H+、、。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A B C D D C D C D C D B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)25.0（2分） (2)abdcfe（2分） (3)容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） (4)搅拌、引流（2分） (5)检查容量瓶是否漏液（2分） (6)DEF（2分） 16．(1)（2分） 饱和食盐水（2分） (2)2（2分） (3)（2分） (4)分液漏斗（1分） 吸收多余的尾气ClO2（2分） 溶液变蓝（2分） (5)1.57（2分） 17．(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（1分） (7)（2分） (8)（2分） 18．(1)4.0mol·L-1（2分） 14.9g（2分） (2)BaSO4（2分） 3Ba2++2H++2+3=3BaSO4↓+2NO↑+H2O（2分） (3)2NO+O2=2NO2（2分） (4)+OH-NH3↑+H2O（2分） (5)、、K+（2分） H+、、（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分） （1） ； （2） （3） （4）Ⅰ ； Ⅱ （5） 17．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 18．（16分） （1） ； （2） ； （3） （4） （7） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修1第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A． B． C． D． 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HCl(浓)Cl2FeCl2 B．CaCO3CO2HClO C．饱和食盐水Cl2漂白粉 D．CaSO3SO2Na2SO4 4．下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B．使紫色石蕊变红的溶液中： C．酸性透明溶液中Na+、、、 D．无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 5．下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时现象不同 现象不同是由于NaOH与Fe(OH)3碱性不同 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A．A B．B C．C D．D 6．下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．固体NaHCO3加热分解 D．观察钾元素的焰色 A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子的数目为 B．2NA个H2O的摩尔质量是36g/mol C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA D．等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 8．【改编】某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B．NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 11．为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应①为化合反应，反应③为分解反应 B．反应④中，CuCl为还原产物 C．反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2：1 D．总反应为 12．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A．分子个数比为1：1 B．密度比为16：17 C．质量比为16：17 D．原子个数比为4：5 13．把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1 C．2(b－a)/V mol·L－1 D．(2b－a)/2V mol·L－1 14．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为 (1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_______； (2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_______(填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中； d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至刻度线处。 (3)填写实验中用到的仪器名称：A_______、B_______。 (4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______。 (5)仪器A使用前，需进行的实验操作为_______。 (6)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_______。 A．没有将洗涤液转移到仪器A中     B．仪器A洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出        D．未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线                F.量取盐酸时仰视 16．（15分）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取Cl2的离子方程式为_________________________________；制备的Cl2中往往含挥发的HCl气体，为除去HCl气体应使用除杂试剂___________。 (2)物质的量为1mol的Cl2和足量的Fe充分反应，转移电子为___________mol。 (3)已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：___________________________________________________。 (4)亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2.仪器a的名称为___________，装置C中盛放NaOH的目的是___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为___________。 (5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl−，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。 17．（15分）Ⅰ．已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 (1)若A为单质，则反应的化学方程式为___________。 (2)若E可使带火星的木条复燃，则A与CO2反应的化学方程式为___________。 (3)向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．向盛有溶液的试管中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (4)oa段发生反应的离子方程式为___________。 (5)ab段发生反应的离子方程式为___________。 (6)忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．含的酸性废水可用进行处理，先转化为再沉淀除去。一种处理流程如下： 已知：为二元弱酸。 (7)过程②的离子方程式为___________。 (8)若废水中的浓度为，处理该废水消耗标况下的的体积为___________。 18．（16分）Ⅰ．某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示，回答(1)。 离子符号 K+ Cl- 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_____，含溶质KCl的质量为______。 Ⅱ．某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、、Cl-、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验，回答(2)-(6)。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。 (2)沉淀A的化学式为_____________，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式_____________________________________________。 (3)无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为________________。 (4)生成沉淀C的离子方程式为_____________________________________。 (5)生成气体D的离子方程式为_____________________________________。 (6)通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有Cl-、Na+和______，一定不存在的离子有_____________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修1第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 纯碱 漂白粉 碱石灰 蔗糖 烧碱 胶体 A． B． C． D． 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HCl(浓)Cl2FeCl2 B．CaCO3CO2HClO C．饱和食盐水Cl2漂白粉 D．CaSO3SO2Na2SO4 4．下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B．使紫色石蕊变红的溶液中： C．酸性透明溶液中Na+、、、 D．无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 5．下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 用激光笔照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时现象不同 现象不同是由于NaOH与Fe(OH)3碱性不同 D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH A．A B．B C．C D．D 6．下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．固体NaHCO3加热分解 D．观察钾元素的焰色 A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子的数目为 B．2NA个H2O的摩尔质量是36g/mol C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA D．等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 8．【改编】某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10molH2O 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B．NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 11．为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应①为化合反应，反应③为分解反应 B．反应④中，CuCl为还原产物 C．反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2：1 D．总反应为 12．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A．分子个数比为1：1 B．密度比为16：17 C．质量比为16：17 D．原子个数比为4：5 13．把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1 C．2(b－a)/V mol·L－1 D．(2b－a)/2V mol·L－1 14．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为 (1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_______； (2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_______(填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中； d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至刻度线处。 (3)填写实验中用到的仪器名称：A_______、B_______。 (4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______。 (5)仪器A使用前，需进行的实验操作为_______。 (6)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_______。 A．没有将洗涤液转移到仪器A中     B．仪器A洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出        D．未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线                F.量取盐酸时仰视 16．（15分）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取Cl2的离子方程式为_________________________________；制备的Cl2中往往含挥发的HCl气体，为除去HCl气体应使用除杂试剂___________。 (2)物质的量为1mol的Cl2和足量的Fe充分反应，转移电子为___________mol。 (3)已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：___________________________________________________。 (4)亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2.仪器a的名称为___________，装置C中盛放NaOH的目的是___________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为___________。 (5)城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl−，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的___________倍(结果保留两位小数)。 17．（15分）Ⅰ．已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。 (1)若A为单质，则反应的化学方程式为___________。 (2)若E可使带火星的木条复燃，则A与CO2反应的化学方程式为___________。 (3)向C的饱和溶液中通入有晶体析出，有关反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．向盛有溶液的试管中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (4)oa段发生反应的离子方程式为___________。 (5)ab段发生反应的离子方程式为___________。 (6)忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．含的酸性废水可用进行处理，先转化为再沉淀除去。一种处理流程如下： 已知：为二元弱酸。 (7)过程②的离子方程式为___________。 (8)若废水中的浓度为，处理该废水消耗标况下的的体积为___________。 18．（16分）Ⅰ．某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示，回答(1)。 离子符号 K+ Cl- 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_____，含溶质KCl的质量为______。 Ⅱ．某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、、Cl-、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验，回答(2)-(6)。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。 (2)沉淀A的化学式为_____________，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式_____________________________________________。 (3)无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为________________。 (4)生成沉淀C的离子方程式为_____________________________________。 (5)生成气体D的离子方程式为_____________________________________。 (6)通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有Cl-、Na+和______，一定不存在的离子有_____________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！