山东潍坊市奎文区德润学校2026-2027学年九年级上学期化学阶段性学情调研

2026-2027学年第一学期九年级化学阶段性学情调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用清洁能源 B. 积极参与植树造林 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 回收利用废旧金属 2. 下列实验操作或分析正确的是 A. 验证质量守恒定律 B. 二氧化碳的验满 C. 过滤 D. 氢气验纯 3. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”可能会用到的安全标识是 A. 排风 B. 用电 C. 热烫 D. 锐器 4. 性质决定用途。下列关于空气中各成分的性质与其用途不相符的是 A. 氦气的密度小，常被用于填充探空气球 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C. 氧气支持燃烧，液态氧可用作火箭燃料 D. 稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源 5. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯中灯油是可燃物 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 6. 如图是溴原子的结构示意图及其元素在周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 溴是一种金属元素 B. 溴原子不稳定容易失去电子 C. 溴元素在周期表中排在第35号 D. 一个溴原子的质量为79.90g 7. 昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是 A. 橙花叔醇是一种氧化物 B. 橙花叔醇的相对分子质量为222g C. 橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D. 橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 8. 推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体生成，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属 B. 、的最外层电子数是8，则最外层电子数是8的一定是离子 C. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 9. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 10. 如图为NH3的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①发生物理变化 B. 转化②为化合反应 C. 转化③可采用高锰酸钾制取O2的发生装置 D. 转化④中还生成水，参加反应的NH3和CO2分子个数比为2：1 11. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 12. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 缺少新型催化剂，反应①一定无法进行 B. 物质X中一定含有碳、氢、氧元素 C. 该反应中水可循环使用 D. 反应①属于分解反应，反应②属于化合反应 13. 利用下列装置进行实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验装置 A. 测定空气中的含量 B. 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触 C. 比较黄铜和纯铜的硬度 D. 探究二氧化锰的催化作用 14. 订书钉主要成分是铁，表面镀锌。探究小组取一块订书钉，除去表面的胶水薄膜后，放入图乙所示装置，并在干燥管口用传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化。以下说法错误的是 A. 订书钉表面涂胶水可以防止生锈 B. 图丙中，点O所在的曲线表示电子天平读数 C. 1.7min后锥形瓶中发生的主要反应是 D. 0-0.2min不产生氢气，原因是订书钉表面的氧化物与稀硫酸反应 15. 如图—1所示，向盛有一定浓度的澄清石灰水的烧杯中持续通入的。测得实验过程中溶液的电导率如图—2所示。已知：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大； ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关；③ 下列说法不正确的是 A. A点的电导率大，说明在水中能电离出和 B. AB段电导率下降，说明生成的碳酸钙难溶于水，溶液中离子的浓度逐渐降低 C. BC段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大 D. 反应最终电导率的稳定值低于初始值，说明的导电能力弱于 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 金属资源对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是__________(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是________。 (注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬) 物质 A B 硬度 （4）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力，中显价，则元素的化合价为________。 17. 减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。 【Ⅰ．知“碳”】 （1）小组同学模拟温室效应环境，设计了如图1的实验。打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计______(填“1”或“2”)；实验中红外线石英灯的作用是________________。 （2）“低碳先锋，从我做起”。请写出一条低碳行动的具体措施________________。 【Ⅱ．“碳”捕捉】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”，实现碳循环。 【Ⅲ．“碳”封存】碳封存是指将捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。 （3）通过一定技术将压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________________________。 （4）海洋封存会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因__________________(用化学方程式表示)。 【Ⅳ．“碳”转化】 一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇()和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （5）此反应中与的质量比为________。 （6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______________________。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）实验室利用装置A制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，用装置E收集时，验满的方法为____________________。(写出操作，现象，结论) （2）用装置B制取二氧化碳气体时，通过仪器Ⅰ向锥形瓶内添加液体至______(选填“a”或“b”)处。该反应的化学方程式是________________________。相比于B装置，C装置除了装置简单、试剂用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：__________________。 （3）某同学用醋酸钠和碱石灰固体共热的方法制取甲烷气体，查资料可知，甲烷的密度比空气小，难溶于水，则该同学制取并收集较纯净甲烷可选择的装置为________。 19. 向160g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫原子与氧原子的个数比为_______。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 20. 金属锡()是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 （1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是____________________________。 【探究二】锡的金属活动性顺序 （2）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用的稀盐酸体积相同)。 [实验记录与分析] 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为________________ [反思评价]探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是_________(限定实验药品：锌片、铜片、锡片、溶液、溶液、溶液)。 [拓展应用]古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是__________________________。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡()金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 （3）将废铜线预先粉碎的目的是_______________________。 （4）写出步骤①中反应的化学方程式是_____________________________。 （5）理论推算，最后获得金属铜的质量________(选填“大于”或“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 21. 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。 【查阅资料】①氯化钙固体可做干燥剂。②一定条件下，碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。③氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。④常温常压下，氢气的密度是。 【设计实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。 试管编号 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的____________发生化学反应。 （2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与____________有关； 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数 （3）据图3，说明铁生锈是________(填“吸热”或“放热”)反应，这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是________________________________。 （4）据图4，分析时刻后压强突然变大的原因是_______________________。 实验三：测定铁锈含量 将实验二的三颈烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得到固体，连接如图5所示的装置，检查气密性，加入固体与足量稀硫酸进行反应。 （5）完全反应后，常温常压下测得实验二与实验三中生成气体的总体积为，则该固体中铁锈的质量分数表达式为_______________。 （6）该实验条件下测得铁锈的质量分数偏小的原因是________________________，解决方法是____________________。 2026-2027学年第一学期九年级化学阶段性学情调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1） 导电 （2） （3） 铜（或纯铜、） （4） +1（或+1价） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. 提供光照 （2）骑自行车去上学（合理即可） （3）分子之间存在间隔 （4） （5）3:22 （6）温度为210℃，有分子筛膜 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 把带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满 （2） ①. a ②. ③. 可以随时控制反应的发生与停止 （3）AD 【19题答案】 【答案】（1）1:4 （2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 解得x=16g 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=10% 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【20题答案】 【答案】（1）形成合金熔点降低    （2） ①. 锌＞锡＞铜 ②. 锌片、铜片和溶液（或锡片、溶液和溶液） ③. 锡与醋酸反应 （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4） （5）大于 【21题答案】 【答案】（1）水和氧气 （2）氯化钠  （3） ①. 放热 ②. 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 （4）铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气 （5） （6） ①. 氢气未干燥     ②. 在多功能瓶后加一个干燥装置，从而减小误差 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $