福建省福州外国语学校2026-2027学年高一第一学期10月适应性训练 化学试题

福州外国语2026-2027学年第一学期10月适应性训练 高一化学 命题人：高一化学集备组 审题人：高一化学集备组 可能用到相对原子质量：H-1S-32C-12N-140-16Na-23 一、单选题（每题3分，共45分) 1.下列物质按化合物、单质、混合物的顺序组合的一组为() A.空气、氮气、胆矾 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒 2.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是() A.CaO和SO3都属于氧化物 B.KSO4和KHCO3都属于盐 C.KOH和NaCo3都属于碱 D.HSO4和HPO4都属于酸 3.0.5 nol Na2SO4中所含的Na+数约为() A.3.01×1023个 B.0.5个 C.6.02×1023个 D.2个 4.1molS02和1molS03具有相同的( ①分子数 ②原子数 ③硫原子数 ④氧原子数 A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 5,国外宇航员吃着“牙膏和砖块时，中国宇航员己经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加 热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( A.宇航员喝茶时注入的2molH0的摩尔质量是36gmo1 B.标准状况下，NA个HO分子所占体积为22.4L C.含有2NA个氧原子的水的质量为36g D.1molH0中含有3mol电子 6.下列关于胶体的叙述不正确的是() A.FeCl3溶液与Fe(OHD3胶体都是澄清、透明的液体 B.NaCI溶液和Fe(OD3胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C.A(OH)3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D.用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 答案第1页（共14页） 7.水溶液中，下列电离方程式正确的是() A.NaHCO3=Na+Ht+CO32- B.Ca(OH)2=Ca++20H C.CHCOOH=CH;COO+H D.Na2SO4=2Na++S042 8.氯金酸(HAuCI4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为l0)。下列说法不正 确的是() A.HAuCI4中Au的化合价为+3 B.纳米金颗粒是胶体 C.HAuCI4电离方程式：HAuCI4=H+ACI D.当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 9.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是() A.Zn+HSO4=ZnSO4+H个 B.2KC1O3= 血022KC1+30,个 C.2NaS03+02=2NaS04 D.GH,+20,点c0,+2H0 10.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是() A.18nmol-1 B.9nmol-! C.2nmol- D.nmol 11.萃取碘水中的碘单质，不可作萃取剂的是（ ) A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.直馏汽油 12.下列说法正确的是（) A.1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C.02的气体摩尔体积约为22.4L·mol D.就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 答案第2页（共14页） 13.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在 外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离 子。下图ā~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正 确的是() A.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B.a不导电是因为不存在离子 C.氯化钠在水中的电离方程式：C通电a4CT D.图c 代表的是水合钠离子 14.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( 15.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是( 适量水 试样 操作缸 操作Ⅱ 操作Ⅲ >KNO; A.操作红是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 B.若从分离出固体的滤液中获得NaCI晶体，可再降温结晶 C.操作I是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.除去KNO,中NaCI的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 答案第3页（共14页） 二、填空题 16.(18分)I.完成下列问题。 (1)写出下列物质在水中的电离方程式。 ①NaHCO, ②NaHSO, ③H,SO4 ④NH4NO3 Ⅱ.有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥NCO3l0H,0; ⑦酒精；⑧熔融的KC1:⑨胆矾：⑩石墨。 (2)可导电的物质是 (3)属于电解质的是 (4)属于电解质，但不能导电的是 (⑤)既不是电解质又不是非电解质的是 (⑥)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的化学方程式： (7)已知HPO3与足量KOH溶液反应的化学方程式为：HPO3+2KOHK,PO3+2H0,K2HPO3属于 (填“正盐”或酸式盐”)。 17.(18分) (1)现有下列8种物质（填序号）：①Fe:②CO2:③空气：④CaO:⑤NO;⑥Ca(OH),:⑦碘酒：⑧NaHCO3: I.属于酸性氧化物的是 Ⅱ.属于酸的是 Ⅲ.属于的碱是 V.属于盐的是 (2)0.5 mol CH4的质量是 ,在标准状况下的体积为 (3)相同质量的SO2和S03所含硫原子的个数之比为 (5)标准状况下，1.7gNH3与 LH$气体含有的氢原子数相同。 (6)3.1gNa2X含有Na+数目为6.02×102，则X的相对原子质量为 答案第4页（共14页） 18.(6分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)在一定温度和压强下，0.2mol空气的体积为4.5L,则该条件下的气体摩尔体积为 (2)现有21.6g由C0和C02组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。将混合气体依次通过如图所 示装置，气球的体积为 L。(实验在标准状况下测定)。 气球 NaOH溶液浓硫酸 (3)往一定质量Na2C03中加入150mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下4.48L气体，则原 混合物中NaCO3的质量为 19.(15分)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 w (1)分离油和水层，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)。 (2)分离酒精和水，选择装置 (3)粗盐提纯用到的装置 (4)把I,从碘水中分离出来，该方法包括 (5)分离胶体和溶液，选择装置 (6)装置B中①的名称是 ,进水的方向是从 (填“上”或“下)口进水。用装置C进行实 验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是 (任写一条)。 (7)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 (8)将10L淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图 所示)2in后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以 观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。 答案第5页（共14页） 福州外国语2026-2027学年第一学期10月化学适应性训练 参考答策 题号 3 7 10 答案 C B 0 B 题号 11 12 13 14 15 答案 c 0 A B & 16.答案 (1)NaHCO=Na*+HCO,HCO3H+CO NaHSO,=Na*+H+SO; H.SO,=2H'+SO2 NHNO-NHNO (2)②③④⑧1⑩ (3)①⑤⑥⑧⑨ (4)①⑤6⑨ (5)②③④1⑩ (6)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 (7)正盐 17.答案 (1)② ⑤ ⑥ ⑧ (2)8g 11.2L (3)5:4 (4)3.36 (5)16 答案第6页（共14页） 18.答案 (1)22.5L/mol (2)6.72 (3)21.2g 19.答案 (1)C (2)B (3)D (4)萃取、分液 (5)A (6)直形冷凝管下 分液漏斗上口塞子未打开（或上口凹槽未对准漏斗小孔） (7)FeCL+3H,0兰Fe(OHD3(胶体)+3HC1 (8)淀粉变蓝 答案第7页（共14页） 福州外国语2026-2027学年第一学期10月化学适应性训练 答案详解 1.【详解】 A.空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；氮气是只含氮元素的纯净物，属于单质；胆矾 （CSO4·5HO)是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，A错误； B.生石灰（CαO)是由钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷是只含磷元素的纯净物，属于单质： 熟石灰[C(OD2]是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，B错误： C.千冰（固态CO)是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物：铁是只含铁元素的纯净物，属于单质： 氯化氢(HC)是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，C错误： D.烧碱(NOH)是由钠、氧、氢元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是只含氧元素的纯净物，属 于单质；碘酒是碘和酒精组成的混合物，排列顺序符合要求，D正确： 2.【详解】 A.由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故C0和S0,都属于氧化物，故A正确： B.阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故KS0,和KHC0都属于盐，且均为 钾盐，故B正确； C.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，KOH为碱，而Na,C03为盐，故C错误： D.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，HS04和HP04都属于酸，故D正确。 3.【分析】 0.5mo1NaS04中Na+物质的量为0.5mol×2=lmol,所含Na+数目为1mol×6.02×10mol1=6.02×1023 【详解】经过分析可知0.5 mol Na2SO4中所含Na+数目为6.02×10，故选C。 4.【详解】 1mo1S02和1molS03具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等 ①1molS0,和1molS0,均含相同分子数（阿伏加德罗常数)，故①正确： ②S0,每分子含3个原子，S0含4个原子，1mo|时原子总数不同，故②错误： 答案第8页（共14页） ③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1mo1S原子，故③正确： ④S02每分子含2个0，S0,含3个0,1molS02和1molS0中0原子数不同，故④错误； 5.【详解】 A.摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g·o,A错误： B.N个H,0分子的物质的量是1mol,标准状况下，水不是气体，1moIH0的体积远小于22.4L,B错误； C.含有2N个氧原子对应2molH0,质量为2mol×18g·mo|=36g,C正确； D.1个H20分子含10个电子，1moH,0含10mo1电子，D错误； 6.【详解】 A.FeCl3溶液和Fe(OH)2胶体都属于均一稳定的分散系，均为澄清、透明的液体，A正确： B.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，并非二者的本 质区别，B错误： C.A(O3胶体比表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中色素、悬浮固体杂质实现净水，C正确： D.胶体粒子直径为1~100m,无法透过半透膜，杂质的小分子和离子可透过半透膜，因此渗析可用于提 纯胶体，D正确： 7.【详解】 A.NaHCO2是多元弱酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO,A错误； B.Ca(OH)2是强碱（强电解质)，完全电离Ca(OH)2=Ca+20H,不是“Ca”,B错误； C.CH COOH属于弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH,COOH三H+CH,COO,A正确： NH·HO电离为不完全电离，电离方程式为NHH,O三NH+OH,B错误： D.NaS0,强电解质，完全电离，NaS04=2Na+S0,2,D正确： 8.【详解】 A.HIAuCl4中H为+1价，CI为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得Au的化合价为+3， A正确： B.胶体是分散质粒子直径在1~100m的分散系，属于混合物，纳米金颗粒是纯净物，仅为胶体的分散质， 答案第9页（共14页） 本身不是胶体，B错误： C.HAuCI4是强酸，完全电离出Ht和稳定的配离子AuCI4,电离方程式书写正确，C正确： D.反应所得分散系中分散质粒子直径约为10m,属于胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确： 9.【详解】 A.Zn+HSO4=ZnSO4+H个属于置换反应，且存在化合价的变化，也是氧化还原反应，但不是化合反应， A错误； MnO, B.2KCIO3二2KC1+3O2个属于分解反应，C1和0的化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应，B 错误； C.2NaS03+02=2NaS04,S的化合价从+4升至+6,0的化合价从0降至-2，属于氧化还原反应，反应 物为两种，产物为一种，也属于化合反应，C正确： 点燃 D.CH4+20,一C02+2H,0,C和0的化合价变化，是氧化还原反应，但产物为两种物质，不属于化合反 应，D错误； 10.【详解】 1g水中含有n个氯原子，则am元，则N=nmo,故选B。 11.0 【分析】萃取剂的使用原则：与原溶剂互不相溶、互不反应，原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，和 溶质互不反应。 【详解】A.苯符合萃取剂的使用原则，故A可作萃取剂； B四氯化碳符合萃取剂的使用原则，故B可作萃取剂： C.酒精可和原溶剂水互溶不符合萃取剂的使用原则，故C不可作萃取剂： D.直馏汽油符合萃取剂的使用原则，故D可作萃取剂： 【点睛】直馏汽油不含烯烃，不和碘单质反应，裂化汽油含烯烃，和碘单质反应。 12.【详解】 A.固体或液体微粒间距小，故1ol固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误： 答案第10页（共14页） B.气体分子间距大，故1ol气体的体积主要由微粒间距决定，B错误； C.未指明标准状况下，不能确定，C错误； D.气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响， D正确： 13.【详解】 A.熔融状态下氯化钠电离为自由移动的Na+和CI,不存在水分子与离子结合，图b中为自由离子在外电 场作用下定向移动，符合熔融状态氯化钠导电的特征，A正确： B.图a为氯化钠晶体，本身存在Na+和C,但离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电，并非不 存在离子，B错误： C.氯化钠在水分子作用下即可发生电离，不需要通电条件，电离方程式应为NaCI=Na++CI,C错误： D.CI半径大于Na+,且钠离子带正电荷，与水中带负电荷的0原子相靠近，C离子带负电荷，与带正电 荷的H原子相靠近，图中中心深色粒子半径较大，为C,周围结合的是半径小的H原子，因此该粒子代 表水合氯离子，D错误； 14.【详解】 是容量瓶，故不选A;B, 千燥管，故不选D: 15.【详解】 A.试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，得到较高温度下的饱和溶液，故A正确： B.由于NCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法，故B错误： C.操作川是降温结晶析出KO,经过滤、洗涤、千燥可得KO晶体，故C正确： D.KO,的溶解度随温度的升高而增大，且较明显，NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化，D正确。 16.【详解】 (1)①NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO: 答案第11页（共14页) 碳酸氢根离子还能部分电离出氢离子，表示为HCO;三H+CO}。 ②NHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO。 ③硫酸是强酸，在水中完全电离，每个硫酸分子产生两个氢离子和一个硫酸根离子，电离方程式为 H2S04=2H*+SO}。 ④硝酸铵是可溶性盐，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO?NH4+NO?; (2)物质导电需要存在能够自由移动的带电粒子。②铝丝、⑩石墨中有能够自由移动的电子：③稀硫酸、 ④饱和食盐水、⑧熔融的KC1中有能够自由移动的离子，因此这些物质均能导电。①氢氧化钠固体、⑥ NCO310H,O晶体、⑨胆矾中的离子不能自由移动：⑤氯化氢和⑦酒精本身没有能够自由移动的离子， 均不能导电。因此，可导电的物质是②③④⑧0： (3)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。①氢氧化钠是碱，⑤氯化氢是酸，⑥ NaCO,10H,O、⑧KCl、⑨胆矾属于盐，它们均能在水溶液中电离出自由移动的离子，属于电解质。其 中，⑥和⑨虽然含有结晶水，但均有固定的组成，属于化合物。②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱 和食盐水是混合物，均不属于电解质；⑦酒精属于非电解质。因此，属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨： (4)电解质能否导电还取决于其所处状态。①氢氧化钠固体、⑥N,CO,·10H,O晶体、⑨胆矾中的离子 不能自由移动，⑤氯化氢本身由分子构成，没有自由移动的离子，因此这四种物质在题给状态下均不能导 电，但溶于水后能电离出离子，均属于电解质。⑧熔融的KC!中有自由移动的离子，能够导电。因此，属 于电解质但不能导电的是①⑤⑥⑨： (5)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物均不属于这两类。②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、 ④饱和食盐水是混合物，因此既不是电解质又不是非电解质的是②③④⑩： (6)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，反应为Ca(OH)2+C02=CaC0,↓+H0: （7)锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+HSO4=ZSO4+H,个。 反应中，锌原子转化为锌离子，氢离子转化为氢气，硫酸根离子未参与反应，因此量没有变化的离子是SO。 将溶液中的硫酸和硫酸锌拆写为离子，消去两边相同的硫酸根离子，得到离子方程式为2H+Z=Z2++H,个： (8)NHSO4在水中完全电离出Na+、H和SO,Ba(OH)2在水中电离出Ba+和OH。加入碱液至中性 答案第12页（共14页） 时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应。每1 mol NaHSO4提供1 mol Ht,每1 mol Ba(OH)2提供2mol OH,故两种反应物的物质的量之比为(NaHSO4):MBa(OD2]=2:1。此时钡离子与一半的硫酸根离子结 合生成疏酸钡沉淀，化学方程式为2 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaSO,+2H,C。将可溶性强电解质拆写 为离子，消去反应前后相同的钠离子和未参与反应的疏酸根离子，得到离子方程式为 2H++SO+Ba2*+20H=BaSO+2H,O; (9)题给反应中，K0H足量，而1 mol HPO3只与2 mol KOH反应，说明每个HPO3分子中只有两个氢 原子能以氢离子的形式电离出来并与碱反应。生成的KHPO3中保留的氢不能以氢离子的形式电离出来， 酸中可被碱中和的氢已全部被钾替代，因此KHPO3属于正盐。 17.【详解】 （1)①Fe属于单质；②CO2属于酸性氧化物；③空气属于混合物：④CO属于碱性氧化物；⑤HNO3属 于酸；⑥C(OH),属于碱：⑦碘酒属于混合物；⑧NaHCO3属于盐；1.属于酸性氧化物的是②：Il.属于 酸的是⑤：1I1.属于的碱是⑥：IV.属于盐的是⑧：故答案为：②：⑤：⑥：⑧。 (2)CH4的摩尔质量为16go,根据质量与物质的量的关系，其质量为 (CH4)=(CH)M(CH4)=0.5mol×l6gmol-=8g。标准状况下CH4为气体，气体摩尔体积约为 22.4L·mo1,其体积为V(CH4)=n(CH4)'=0.5molx22.4Lmol1=11.2L,故两空依次填8g、11.2L: (3)每个$0，分子和每个$0？分子均含1个硫原子，因此所含硫原子的个数之比等于两种物质的物质的量 之比。设两种物质的质量均为m,S0,、S0,的摩尔质量分别为64gm0、80gmo,由n=证可得所 n 含硫原子的个数之比 64g-mo0gmo:4: （4)NH3的摩尔质量为17gmol1,其物质的量为nNH3)= 三73o户01mo,年个，分子含3个氢 原子，每个HS分子含2个氢原子，要使二者所含氢原子数相等，应有3NH3)=2HS),因此 。3 nH,S)=三×0.1mol=0.15mol。标准状况下，其体积为V(HS)=nHSW=0.15mol×22.4Lmo=3.36L, 2 故填3.36： (5)Na+的物质的量为n(Na)= 6.02×102 6.02×10m0F=0.1mol。1mo1Na,X含2 mol Na+,因此 答案第13页（共14页） nNa,=01m0=0.05mol,其摩尔质量为M(Na,X)=。 2 3.1g,=62gmo。钠的相对原子质量为23，由化 0.051mol 学式可得X的相对原子质量为62-2×23=16： 18.【详解】 （1)在一定温度和压强下，0.2ol空气的体积为4.5L,则该条件下的气体摩尔体积为： 4.5L=22.5L/mol: 0.2mol (2)在标准状况下体积为134LC0和C0,组混合气体的物质的量为：22ma 13.44L =0.6mol,平均摩尔质量 C0244、 /8 为： 216g=36gmol,根据十字交叉法： 36 0.6mol ,C0和C0的物质的量之比为8：8=1：1，即均为 C028 入8 0.3mol或列方程：设C02的物质的量为xmol,则x×44+(0.6-x)×28=21.6,解得x=0.3,C02和C0的物质 的量0.3mol。 ①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液能吸收C02,浓硫酸千燥C0,最后收集到气球中的气体是C0: ②气球中C0的物质的量为0.3mol,体积为6.72L。 (3)标况下，4.48LC02=0.2mol,由C守恒可知，Na,C0,=0.02mol,故m(NaC0,)=n×M=0.02X106-21.2g 19.【分析】由图可知：装置A是渗析：装置B是蒸馏；装置C是分液：装置D是过滤。 【详解】(1)油和水互不相溶且会分层，采用分液操作分离，对应装置为分液装置C。 (2)酒精与水互溶，对应蒸馏装置B。 (3)粗盐提纯需要过滤操作除去泥沙等不溶性固体杂质，对应过滤装置D。 （4)I2在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，先加入萃取剂富集I2,再分液分离有机层和水层， 因此方法为萃取、分液。 (5)胶体与溶液可用半透膜进行“渗析”，对应过滤装置A。 (6)装置B为蒸馏装置，标注①的仪器为冷凝管；为保证充分冷凝，冷却水遵循逆流原理从下口进水： 装置C为分液漏斗，若未打开上口塞子（或未将上口凹槽对准漏斗小孔），漏斗内压强小于外界大气压， 液体无法顺利滴下。 (7)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCL3+3H,0兰Fε(O)3胶体+3HC1: (8)提纯胶体采用渗析装置，胶体会留在半透膜内，溶液会进入烧杯，故变蓝色： 答案第14页（共14页）