山东省青岛第一中学2027届高三上学期阶段性自测 化学试卷

2026一2027学年度第一学期高三年级阶段性自测 化学试题 2026.10 相对原子质量：H10-16N-14Na-23S-32Fe-56Sr-88Mo-96Ce1401-127 一、单选题 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用作葡荀酒的抗氧化剂 B.浓H,SO,具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 C,A1(OH),具有弱碱性，可用作胃酸的中和剂 D.CuSO,溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂 2.类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是 A,冰中水分子配位数为4，则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4 B.浓硫酸与NaCI反应生成HCl,则浓疏酸与NaBr反应可制备HBr C. 乙醇被过量酸性KMnO,溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性KMO,溶液氧化为甲 酸 D.AgOH溶于氨水生成LAg(NH)2JOH,则Cu(OHh溶于氨水生成[Cu(WH3)4J(OH)2 3,下列关于鉴别、除杂的方法错误的是 A.用溴的四氯化碳除去乙烷中的乙烯 B,用酸性KMnO,溶液鉴别苯和甲苯 C.用重结晶法除去苯甲酸中混有的少量NaCI D.用AgNO,溶液鉴别Co(NH,Cl溶液和Co(NH,),Cl溶液 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐COC以2中加入足量浓硫酸， 可发生反应：CaOC2+H,S0,(浓)=CaS0,+H,0+Cl2个。下列说法错误的是 A.混盐CaOCI,2中既含离子键又含共价键 B。浓疏酸体现化性与酸性 C.每产生1mol氯气，转移电子物质的量为1mol D.1mol混盐Ca0Cl12中含有3mol离子 5.向含有a mol FeBra的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Ch过程中溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确的是 A.x=0.4a,2Fe2*+Clh-2fe3*+2C1 B.x=0.6a,4Fe2++2Br+3C-=Bn+4e3t+6C C.x=a,2Fe2*+2Br+2Cl2=B2+2Fe3*+4C1 D.x=1.5a,2Fe2*+4Br+3C=2Br2+2Fe3*+6C 6,实验室合成环已酮缩乙二醉的步骤如下：在圆底烧瓶中按比 例加入乙二醇、环己酮、带水剂（为、催化剂（浓硫酸），组装好 实验装置（如图），边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却， 分水 依次用蒸馏水、5%N2C0,溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对 干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分（即产品）。 反应混合物 和送处苯 反应原理： :0+H0CH2CH20H*% +H20 下列说法错误的是 A.实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 B.第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 C.分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 D.用5%Na2CO,溶液洗涤的目的是中和残留的酸 7.光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar-表示芳基，B知-表示叔 丁基的反应历程如图所示。下列说法错误的是 Lo为配体 PC为合1r的光催化剂 A.X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B.B.Z中Ni的化合价为+2C.PC②→PC①是一个氧化过程 Ar D.总反应式为一0+A熊化 光 8.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A.含有5个手性碳原子 (CH)CH,O B.含有分子内氢键 C.能使酸性KMnO,溶液提色 (CH,),CH, D.能发生水解反应 0 CH,CH(CH), 9.层状M0,S,的晶体结构与石墨类似，可用于制作淘滑 材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列 说法错误的是 A.由结构可知x=1,y=2 B.每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为6 ●Mo C,该晶体中Mo一S之间不存在配位键 oS D.其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关 10.某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)≠M(g)+Q(g）K; ②X(g)+Y(g)≠N(g)+Q(g)K,。反应@的正反应速率M四=kc(X)c(Y),反应② 的正反应速率”g=kc(X)c(Y),其中k、么为速率常数。某温度下，体系中生成物 浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.反应①的活化能小于反应② 个c(mo-L) B.10s时，的>V 8 c(Q) C.该温度时， K,5 c(N) 4 D.0~6s内，X的平均反应速率 3 2 c(M) v(X)=0.5mol-L.s 012345678910s 二、不定项选择题 11,我国科研小组实现了光电条件下脂防醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如 下图。 电源 已知：R表示烷基：X表示卤素原 子：L为有机物，易提供孤对电子 [FeCl.]大ROH [L Nil 形成配合物。下列说法正确的是 R- (I) [L Ni- (Ⅱ) A,N接电源的正极 B.I、Ⅱ、Ⅲ三种离子中N的化 合价均不相同 C,该偶联反应为 *R, R oH+一R +CH20+HX D.电解一段时间后需补充含CT的电解质 12.下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 对比Fe”、Cu2“对H,02 试管、胶头滴管 5%H,02溶液、0.Imol/L Fe2(S0,3 分解的催化效果 溶液、0.1 nol/L CuSO.溶液 检测硫酸作用后的淀粉 试管、胶头清管、酒 硫酸作用后的淀粉溶液、CuSO,溶 是否水解 精灯 液、氢氧化钠溶液 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、 烧杯 饱和FeC溶液、蒸馏水 D 用电石制备乙炔 启普发生器、集气 电石、食盐水、硫酸铜溶液 瓶、水植、洗气瓶 3 13.天背石主要成分是SrSO,还含有少量BaS0,及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以 天青石为原料制备SCO,的工艺流程如下： NH,H,O-(NE)SO Na,CO,溶液 缓冲溶液 盐酸 HCIO 氨水 NHHCO, 天青石矿粉一 转化 酸没→氧化调pH→沉锡→Sc0, 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 已知：K,(SrC0,)=1.0×10-,Km(SrS0,)=3.2×10”。下列说法错误的是 A,加入NH,·H,0-(NH,)2S0,缀冲溶液可使BaCO,转化为BaS0, B.钡、硅元素分别在“酸没”和“调pH工序除去 C.若去掉“氧化”工序，“调pH时消耗氨水量增大 D.将92gSrS0,投入到1LNa,C0,溶液中，反应后c(C0)=10‘mol-L时，SrS0,的 转化率为32%（忽略溶液体积变化） 14.4氨基座啉及其衍生物可用作治疗红细胞型疟原虫感染的抗疟药，其重要中间体的 部分合成路线如下所示，下列说法正确的是 120-130℃ 二苯酸 +Eto. C025t B CO.Et D 已知：Et表示乙基(CH,CH) A、C、D不可用红外光谱鉴别 B、B中含有两种官能团 C.A和B生成C的另一种产物是乙醇 COOEL D。C生成D的过程先环化再异构化，其环化的产物是 CI 15.在一定条件下，用草酸草酸铵没出废渣中的F(O田，平衡时浸出体系中含草酸根 粒子的形态分布按折合成CO:“计)随pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①Fe+和CO可以生成Pe(C,O,)'、装 1.0 Fe(C,O,方和Fe(C,O,三种配腐子。 0.8 0.7 ②体系中草酸根的总浓度 0.6l [C,0]hor=4.54mol/L(按折合成c,0计) 0.4 A.曲线③表示HC,O,的变化情况 ③ B.Kt(H2C20,)=10° C.该条件下，碱性增强Fe(C,0,的物质 00/b2 4c 的量分数一定增大 Fe(C.O): P站 D.pH=c时，c(HC,O)=0.68mol/L 三、非选择题 16,(12分)钼是一种战略金属元繁，钼的化合物在许多领域有重要应用。回答下列问 题。 (1)基态Mo原子核外价电子排布为4dP5s',Mo元素在周期表的位置为 (2)两种铝的配合物结构如下图，M0原子的配位数是 ,a和b中Mo的杂化方式相 同，则①②处的键角大小比较① ②（填“>“<”或“=”，下同）；b分子中碳氧三键 的键长 C0分子的碳氧三键的长。 (3)MoS2晶体结构以六方晶系的2丑型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层MoS,由 三层原子构成，中间的M0原子层夹在两层S原子之间，形成了类似“三明治”的结构。 a nm nm 2H 2H 单层MoS,在Xy轴上的投影 ①关于该种晶体的说法正确的是 a.MoS,中的中心原子价电子对数n=6b.MoS,为离子晶体 c.MoS,晶体中Mo原子周围与它最近且距离相答的Mo原子有3个 ②MoS,能表现出半导体的性质，从结构角度分析原因 (4)氮化钼作为锂高子电池负极材料具有很好的发展前景。立 方晶胞结构如图所示。氯化钼的化学式为 ,如果[填 入氮化钼晶体的八面体空隙，一个品胞最多可以填入 Mo 个L,氮化钼晶胞参数为am,晶体的密度P= g-cm3 (列出计算式，设N。为阿伏加德罗常数的值)。 5 17.(12分)氧化铈(Ce0)是一种应用非常广泛的稀土氧化物，现以氟碳铈（含CeCO Ba0、S1O,等)为原料制备氧化饰，其工艺流程如图所示： 空气 ·泌渣A 氛碳 焙烧烧 稀H2SO 铈矿 →含F溶液 步骤① )硫脲 含CeF ii)Na2SO 的滤液 i)NaOH 步骤② )稀盐酸 →沉淀B- 含Ce滤液 步深③ 灼烧 NH.HCO, Ce0,步w同 Cex(CO);+ 步腺④ 已知：①稀土离子易与S0形成复盐沉淀，C+和SO发生反应： Cer(SO4)3+Na2SO+nH2O=Ce2(SO4)3NaSO4nB2Ol; ②硫服： HNCNH具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SC: ③Ce在空气中易被氧化为Ce·,两者均能形成氢氧化物沉淀： ④Ce(C0归为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题：()滤造A的主要成分是 (填写化学式)。 (②)在另一种生产工艺中，在氟碳饰矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气培烧，馅烧得 到NaF和CO:两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出培烧过程中相应的化学方 程式 (3)焙烧后加入稀硫酸没出，为提高C的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因 是」 ()加入硫脲的目的是将CeE还原为Ce+,反应的离子方程式为 (⑤步骤③加入盐酸后，通常还锯加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的 作用为 (6)下列关于步骤④的说法正确的是 (填字母)。 A.该步骤发生的反应是2Ce3t+6HC0,=Ce(C0)1+3C02+3H0 B.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3“,需要将滤液循环以提高产率 ⑦若常温下，Ka(C0)=5.0x10-1,KmCe(C0=1.0×10,Ce3拾好沉淀完全 c(Ce3=1.0x10moL-,此时测得溶液的pH=5,则溶液中c(HC0, moLl。 (⑧)取所得产品7.00gCe0h溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20moL 航酸亚铁铵N阻)Fe(S0)]溶液滴定，滴定时发生反应Fe++Ce"=Pe3*十Ce,达到滴 定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL,则该产品的纯度为。（保留三位有效数 字) 6 18.化合物丑为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： COOH CH,OH C1入入C CH1O HNO, HS0,△ NaH CpHe01HS04,△ COOCH, ON B @ D CHN,08OCaS0- NH, C2oHNOCl TEA COOCH, P:O, CH,ONa 回 回 回 PaOs 已知：1. RCN OR'NH3H2O.CuSO 坠 TEA R NHR 进.NH3 R,Cl →NH2Rg CH ONa 回答下列问题： (1)B的名称是 B→C的化学方程式为 H (2)已知硝化反应中包含如下基元反应： No, NO. 中碳 原子的杂化方式为 (3)反应条件X应选择 (填标号)。 a.KMnO,/H* b.C,H,OH/NaOH c.H,/Pd d.HNO3、HSO4加热 (4)F中的官能团名称为酯基、： G的结构简式为 。C+D的反应类型 为 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有-NH2、-OH、-○QQ3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组蜂 7 (6)化合物丑的另一种合成路线如下： CNcI入入CI CN HNO; NaOH,TEBA HS04,△0，N 0 OH X M N CH,ONa N的结构简式为。 8 19.(12分)高炉煤气（主要成分为C0、N2、Hz、LS和少量C0S)是炼铁过程中所得到 的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和$0，制备 NaS:05H0,装置如图所示。回答下列问题： (CH,C00)2Pb试纸 b>尾气处理 浓，S0: 國 高炉煤气 试剂a 催化剂管式 磁力揽拌子 冷水 甲 乙 丙 资料：润湿的(CHCOO)Pb试纸可鉴别HS,方程式为 (CH,C0O),Pb+H,S=2CHC00H+P6S↓（黑色） I,NaS2O3的制备 步骤一：关闭K、K,打开K,通入高炉煤气。 发生的反应有：丁中COS+H,00Cc0+H,S乙中HS+a,C0,=NaHC0(,+NaHS. (1)当 (填现象)，关闭K3,停止通入高炉煤气。 (2)导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶，醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收C0气体， 方程式为：CH,C00Cu(NHh(a+Co(g)=CH,C00Cu(NH2·CO(aq)△H<0。 ①过量HS会导致吸收C0的能力下降的原因是 ②将吸收液通过（任写一种）的方法实现吸收液的再生，同时释放C0达到资源再利用。 步骤二：打开K:、K2,通入SO2气体。 (3)试剂a为（填化学式）。 (4)装置乙中生成NaSz0,的化学方程式为 (⑤)导管b接盛有（填化学式）溶液的洗气瓶用于尾气处理。 Ⅱ.NaSO5H0纯度的测定 (⑥测定某样品中NS,O35Hz0的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应： i.取20.00mL0.0100mol/L的K,Cr0,溶液，用硫酸酸化后，加入过量K1溶液，发生反 应：C,03+6+14H=2Cr+3L2+7H,0 iⅱ.称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤1所得溶液（淀粉作指示剂 至终点。三次平行实验，平均消耗18.60L样品溶液。发生的反应为：【2+2S.C=2T+S,C ①判断步骤ⅱ的滴定终点方法为。②样品中NazS2O50的质量分数 为%（保留三位有效数字）。 9 20.(12分)二氧化碳合成有机物的综合利用有利于碳中和。涉及的反应有： 反应1：C0z(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H20(g)△H,-19.2 kJ-mol; 反应Ⅱ：2CH,OH(g)≠CH,0CH(g)+H,0(g)△H2-21.5kJmo': 反应m:C02(g)+H2(g)c0(g)+H,0(g)△H,=+40.9kJ-mo; 反应IV:CH,OH(g)+CO(g)=CH,C00H(g)AH.=141.3kJ-moI。 (1)工业上常用乙酸的热裂解反应CH,C00H(g)一2C0(g)+2H,(g)制氢，则该反应 △H= kJmo。在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气，在催化剂作用 下发生热裂解反应和脱羧基反应CH,COOH(g)户CH(g)+CO,(g),在相同时间测得温 度与气体产率的关系如图1。 100 100 80 (工70) 。-S(CHCOOH 604 H 60 S(DME) 40 40T.60 工10) 20 CH: 20T5) c02 图1 温度心之 图2 温度 ①H,产率低于C0的可能原因为 ②若保持其他条件不变，向密闭容器中加入一定量的水，氢气产率显著提高，而C0产 率下降，原因为 (用化学方程式解释)。 (2)若在TK条件下，向L密闭容器中充入1molC02和3molH,压强为pkPa,发生上 述反应I、H、Ⅲ、V。CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度的变化如图。已知： DMF表示CH:OCH,生成物A的选择性= A物质含有的碳原子数×m(A×100%。 n(C0)转化 ①表示C0,的平衡转化率的曲线是 (填标号) ②则平衡时n(CHO田= mol。 ③反应Ⅲ的K ④平衡时保持其他条件不变，若缩小容器体积，(C0)(填“增大”、“等于”或“诚小”。 10