精品解析：安徽省六安市舒城晓天中学2025-2026学年高二上学期12月质量检测 化学试题

高二化学（试题卷） 时间：90分钟满分：100分　测试范围：选择性必修一第三章~第四章 第一部分（选择题共45分） 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 水果罐头里添加作抗氧化剂 B. 饮用水加明矾杀菌消毒和净水 C. 热的纯碱溶液常作餐具洗涤剂 D. 聚乙烯塑料常用作食品外包装材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．水果罐头里添加SO2作抗氧化剂，利用SO2的还原性，故A项正确； B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但不具有杀菌消毒作用，故B项错误； C．碳酸钠水溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，能除去油脂，则热纯碱溶液常作餐具洗涤剂，故C项正确； D．聚乙烯无毒，可用作食品外包装材料，故D项正确； 故本题选B。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. 浓硫酸沸点高，可用于制备HCl气体 D. Al2O3的熔点高，可用于电解冶炼铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，可用于清洗油污，A错误； B．NH4HCO3易溶于水并含有N元素，可用作氮肥，与其不稳定性无关，B错误； C．浓硫酸沸点高，利用难挥发酸制备易挥发酸，而制备氯化氢气体，C正确； D．Al2O3熔点高，可用于制氧化铝坩埚，电解冶炼铝是因为氧化铝是离子化合物，D错误； 故选C。 3. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A. 反应已达平衡状态 B. 三者共存 C. 的浓度不再变化 D. 的浓度之比为1:3:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故A正确； B．可逆反应不能进行到底，三者共存，故B正确； C．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，故C正确； D．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，的浓度之比不一定为1:3:2，故D错误； 故选D。 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 工业合成氨时加入催化剂 D. 向食品袋中加入脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的活泼性小于Mg，用锌粒代替镁粉制备氢气，反应速率减慢，A错误； B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误； C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确； D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误； 答案选C。 5. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠在水中部分电离： C. 碳酸氢钠在水中水解： D. 醋酸铵在水中部分电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误； C．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，C错误； D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误； 故选：A。 6. 常温下，下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. BaCl2 B. NaHSO4 C. CH3COONa D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2属于强碱强酸盐，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，电离使溶液显酸性，B不符合题意； C．CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C符合题意； D．NaOH属于强碱，电离使溶液显碱性，D不符合题意； 故选C。 7. 一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是 A. 蒸发部分溶剂，溶质浓度增大 B. 沉淀的速率和溶解的速率都等于0 C. 再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变 D. 该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡后形成饱和溶液，蒸发部分溶剂同时也会有部分溶质析出，溶液仍为饱和状态，溶质浓度不变，A项错误； B．达到沉淀溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等，但不等于0，是动态平衡，B项错误； C．沉淀溶解平衡中加入固体，平衡不移动，溶液中各种离子浓度不变，C项正确； D．该电解质具体化学式未知，形成的阴阳离子浓度无法比较，D项错误； 故答案为C。 8. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液处理锅炉水垢中的 B. 明矾[]用于净水 C. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 D. 由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），故用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，能将CaSO4转化为CaCO3，从而有利于除去，和盐类水解无关，故A错误； B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B项正确； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故能使植物油水解，和盐类水解有关，故C正确； D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，D项正确； 答案选A。 9. 量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A. 大于30.00mL B. 小于30.00mL C. 等于20.00mL D. 等于30.00mL 【答案】A 【解析】 【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。 10. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B. 白醋能导电 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色 【答案】A 【解析】 【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。 【详解】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意； B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意； C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意； D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意； 答案选A。 11. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 减小反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，物质内能增加，反应物微粒之间的有限碰撞次数增加，化学反应速率加快，A不符合题意； B．减小反应物的浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减慢，B符合题意； C．固体块状的反应物改为粉末状，导致反应物的接触面积增大，化学反应速率加快，C不符合题意； D．压缩容器体积增大压强，导致单位体积内活化分子数增加，分子之间的有限碰撞次数增加，化学反应速率加快，D不符合题意； 故合理选项是B。 12. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B. 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率加快 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．涂层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部分进行保护，A错误； B．镀层破损后由于锌的金属性比铁强，和铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀，B错误； C．装锌块是牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．应是用沥青作涂层的涂层保护法，D错误； 故选C。 13. 以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中 A. 阴极发生的反应为 B. 阴极上被氧化 C. 在电解槽底部产生含的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等 【答案】C 【解析】 【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含和等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3+得电子生成Al单质，从而实现Al的再生，据此分析解答。 【详解】A．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+，A错误； B．Al在阳极上被氧化生成Al3+，B错误； C．阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确； D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误； 故选C。 14. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 装置中电子移动的途径是负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D. 若M是海水，该装置利用牺牲阳极法保护铁 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为外接电源的电解池，铁电极连接电源负极作阴极，石墨电极连接电源正极作阳极。 【详解】A．电子仅能在外电路的导线中定向移动，无法通过电解质溶液，电解质溶液依靠阴阳离子定向移动导电，所述电子移动途径错误，A错误； B．若M为溶液，阳极失电子生成，阴极水电离的得电子生成同时产生，与生成的反应可生成，因此溶液中可能有，B正确； C．石墨接电源正极作阳极，发生失电子的氧化反应，在阳极会被氧化为，且镀铁时镀件需作阴极，无法在阳极石墨上镀铁，C错误； D．该装置为有外接电源的电解池，属于外加电流的阴极保护法，牺牲阳极法是利用原电池原理的防护方法，D错误； 故选B。 15. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①是原电池，铁比铜活泼，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．图②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，故B正确； C．图③是电解池，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，反应为：Cu2++2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，故C错误； D．图4中钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D错误； 故选B。 二、（填空题，共55分） 16. 根据化学平衡理论，请回答下列问题： （1）向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_____，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是_____。 （2）将体积相等的稀溶液和溶液混合，若混合溶液呈中性，则溶液中_____（填“”“”或“”，下同），则混合前_____。 （3）为配制溶液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_____。 （4）时，已知，要使溶液中的沉淀较完全[残留在溶液中的降低到]，则应加入溶液调节为_____。 （5）用可溶性碳酸盐可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知时，，，则此温度下该反应的平衡常数_____（计算结果保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 红色溶液颜色变浅 ②. ，加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色由红色变浅 （2） ①. ＝ ②. ＜ （3）先将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （4）6 （5） 【解析】 【小问1详解】 向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：红色溶液颜色变浅；，加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色由红色变浅； 【小问2详解】 将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，故答案为：=；＜； 【小问3详解】 根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度； 【小问4详解】 根据题意得出，，，则pH=6；故答案为：6； 【小问5详解】 溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)，CaCO3 (s) =Ca2+ (aq)+(aq)； CaSO4(s) = Ca2+ (aq)+(aq)；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数。 17. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______(选填“加快”“不变”或“减慢”)，你认为影响因素为_______。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①_______ 然后再滴加2~3滴溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为②_______ 根据以上实验探究，试判断_______(选填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。 【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. 氧气的浓度 （3） ①. ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 A．用纯氧气代替试管内空气，氧气浓度增大，反应速率加快，可以更快更清晰观察到水柱上升现象，A正确； B．用酒精灯加热试管提高温度，温度升高，试管内气体膨胀，可能观察不到水柱上升现象，B错误； C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，构成原电池，反应速率加快，可以更快更清晰观察到水柱上升现象，C正确； D．换成更细的导管，水中滴加红墨水，消耗相同体积的氧气时，导管中液面变化会明显，D正确； 故选ACD； 【小问2详解】 该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，根据导管中红墨水液柱高度随时间的变化，可知腐蚀的速率随时间逐渐减慢；随反应进行，氧气的浓度降低，所以反应速率减慢； 【小问3详解】 滴加2~3滴酚酞指示剂，a点附近溶液出现红色，说明氧气在a点得电子生成氢氧根离子，a点电极反应为；滴加2~3滴溶液，b点周围出现蓝色沉淀，说明b点铁失电子生成，b点电极反应为；原电池负极发生氧化反应，根据以上实验探究，可知b为负极，b点腐蚀更严重。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学（试题卷） 时间：90分钟满分：100分　测试范围：选择性必修一第三章~第四章 第一部分（选择题共45分） 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 水果罐头里添加作抗氧化剂 B. 饮用水加明矾杀菌消毒和净水 C. 热的纯碱溶液常作餐具洗涤剂 D. 聚乙烯塑料常用作食品外包装材料 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. 浓硫酸沸点高，可用于制备HCl气体 D. Al2O3的熔点高，可用于电解冶炼铝 3. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A. 反应已达平衡状态 B. 三者共存 C. 的浓度不再变化 D. 的浓度之比为1:3:2 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 工业合成氨时加入催化剂 D. 向食品袋中加入脱氧剂 5. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠在水中部分电离： C. 碳酸氢钠在水中水解： D. 醋酸铵在水中部分电离： 6. 常温下，下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. BaCl2 B. NaHSO4 C. CH3COONa D. NaOH 7. 一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是 A. 蒸发部分溶剂，溶质浓度增大 B. 沉淀的速率和溶解的速率都等于0 C. 再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变 D. 该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度 8. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液处理锅炉水垢中的 B. 明矾[]用于净水 C. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 D. 由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发 9. 量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A. 大于30.00mL B. 小于30.00mL C. 等于20.00mL D. 等于30.00mL 10. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B. 白醋能导电 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色 11. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 减小反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 12. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B. 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率加快 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 13. 以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中 A. 阴极发生的反应为 B. 阴极上被氧化 C. 在电解槽底部产生含的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等 14. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 装置中电子移动的途径是负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C. 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D. 若M是海水，该装置利用牺牲阳极法保护铁 15. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是： B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法 二、（填空题，共55分） 16. 根据化学平衡理论，请回答下列问题： （1）向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_____，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是_____。 （2）将体积相等的稀溶液和溶液混合，若混合溶液呈中性，则溶液中_____（填“”“”或“”，下同），则混合前_____。 （3）为配制溶液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_____。 （4）时，已知，要使溶液中的沉淀较完全[残留在溶液中的降低到]，则应加入溶液调节为_____。 （5）用可溶性碳酸盐可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知时，，，则此温度下该反应的平衡常数_____（计算结果保留三位有效数字）。 17. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______(选填“加快”“不变”或“减慢”)，你认为影响因素为_______。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①_______ 然后再滴加2~3滴溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为②_______ 根据以上实验探究，试判断_______(选填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $