精品解析：河北承德市市部分学校 2026-2027学年高一上学期10月质量检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高一年级10月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 盐酸 D. NaNO3溶液 3. 下列叙述中错误的是 A. 0.5 mol氧  B. 1 mol  C. 2 mol铁原子  D. 0.5 mol氮气 4. 分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是 A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 5. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A.   B. C.    D. 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH MgO C HCl NaCl D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 8. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的质量为44 g/mol D. 32 g 和32 g 中所含氧原子的个数比是 9. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 10. 下列说法正确的是 A. 1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C. O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 11. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家。一种复合的量子点粒径范围为40～60 nm。用光束通过该量子点在水中形成的分散系时可观察到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是 A. 该量子点属于胶体 B. 该量子点中的可与水反应生成 C. 该分散系可利用半透膜实现与溶液分离 D. 该分散系区别于溶液、浊液的本质是因为其具有丁达尔效应 12. 关于物质的量，下列说法正确的是 A. 与中的分子数目不相等 B. 非标准状况下，的体积一定不是22.4 L C. 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L二氧化碳含有相同原子数 D. 1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 13. a mol 中含有b个O，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 14. 物质的量是高中计算的核心（表示阿伏加德罗常数的值），下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 常温常压下，22.4 L CO气体的分子数为 C. 46 g由和组成的混合物中含有的原子数等于 D. 100 g 46%的乙醇（）溶液中含有氧原子的数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是____________、____________（填化学式）。 （2）有以下六个化学反应： A.  B. C.   D. E.  F. 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有____________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有____________。 （3）现有以下物质：①晶体②液态③固体④熔融⑤蔗糖 ⑥铜⑦⑧稀⑨固体。以上物质中能导电的是____________（填序号，下同）；属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。 （4）下列叙述正确的是____________。 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质 16. 碱式碳酸铜是自然界中铜绿的主要成分，也是一种常见的工业原料，其化学式可表示为，属于复杂化合物，在不同条件下可发生多种转化，结合相关知识回答下列问题。 （1）从物质组成与分类角度分析，碱式碳酸铜属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；从化合物的类别细分，它既属于碳酸盐，又属于__________(填一种具体化合物类别)。 （2）下列物质中，与碱式碳酸铜所属物质类别完全不同的一组是__________(填字母)。 A．胆矾、纯碱 B．盐酸、空气 C．氧化铜、氢氧化铜 （3）碱式碳酸铜受热易分解，生成三种常见的氧化物，写出该分解反应的化学方程式：__________________；该分解过程中铜元素的化合价__________(填“变化”或“不变化”)。 （4）碱式碳酸铜可与稀硫酸发生反应，反应后溶液呈蓝色，同时生成无色气体和水，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （5）以碱式碳酸铜受热分解产生的固体产物和某物质为原料，可通过一步反应直接得到单质铜，该转化过程中发生反应的化学方程式为____________________________。 17. 轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产，在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知轻质碳酸钙微粒直径为 （ ），超微细碳酸钙微粒直径为1～20 nm。若将这两种碳酸钙分别分散到水中，得到的分散系种类分别为____________、___________；二者的化学性质____________（填“相同”或“不同”）。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的主要目的是____________。 （3）写出该工艺流程中第一步反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：____________，__________。 （4）请写出以钙制备轻质碳酸钙的化学方程式：________________________，，。与该流程相比，题中生产流程的优点为____________（写一个即可）。 18. 按要求完成下列各题： （1）含的中所含的的物质的量是____________。 （2）质量相同的和，物质的量比为____________；氧原子个数比为____________。 （3）标准状况下，的体积为____________L，它与标准状况下____________含有相同数目的氢原子。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。 （5）已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含____________g，所含在标准状况下的体积为____________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一年级10月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 盐酸 D. NaNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，A错误； B．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，分散质微粒直径介于之间，能产生丁达尔效应，B正确； C．盐酸属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，C错误； D．溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 下列叙述中错误的是 A. 0.5 mol氧  B. 1 mol  C. 2 mol铁原子  D. 0.5 mol氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用摩尔作单位表示物质的量时，必须明确微粒的种类。“0.5 mol氧”中的“氧”未指明是氧原子、氧分子等，所指微粒不明确，A错误； B．“1 mol ”明确表示1 mol铁离子，指明了微粒的种类，B正确； C．“2 mol铁原子”明确表示铁原子的物质的量为2 mol，指明了微粒的种类，C正确； D．氮气由氮分子构成，“0.5 mol氮气”表示0.5 mol氮分子，所指微粒明确，D正确； 故选A。 4. 分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是 A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据纯净物是否只含一种元素将物质分为单质和化合物，一种元素组成的可能为混合物，例如，O2和O3组成的混合物气体，A错误； B．和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，B正确； C．单质和化合物反应生成单质和化合物是置换反应，C错误； D．根据能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有的氢原子个数，D错误； 故本题选 B。 5. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A.   B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，属于阴影区域，A正确； B．反应属于化合反应，同时属于氧化还原反应，不属于阴影区域，B错误； C．反应属于置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，不属于阴影区域，C错误； D．反应属于分解反应，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不属于阴影区域，D错误； 故选A。 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH MgO C HCl NaCl D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，属于盐，不属于碱，A错误； B．在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱；在水溶液中电离产生的阳离子全部是，属于酸；由、和构成，属于碱式盐；能与酸反应只生成盐和水，如，属于碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水，如，属于酸性氧化物，B正确； C．能与碱反应只生成盐和水，反应为，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，电离产生的阳离子除外还有，不属于酸，D错误； 故选B。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，不能将硫酸氢根离子保留在该电离方程式中，正确的电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，不能将碳酸氢根离子按完全电离拆写成氢离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．氢氧化钡在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，两者的数目比为1∶2。原式中氢氧根离子的系数漏写了2，既不满足原子守恒，也不满足电荷守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．硫酸铁在水中电离生成铁离子和硫酸根离子，两者的数目比为2∶3，电离前后原子数目和电荷均守恒，电离方程式为，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的质量为44 g/mol D. 32 g 和32 g 中所含氧原子的个数比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数的单位为，通常用表示，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误； C．质量的单位为，的质量为，C错误； D．中氧原子物质的量为，中氧原子物质的量为，二者所含氧原子个数比为，D正确； 故选D。 9. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C. O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体、液体的微粒间距极小，固体或液体的体积主要由微粒本身大小决定，A错误； B．气体的微粒间距远大于微粒自身直径，气体的体积主要由微粒间距离决定，B错误； C．未指明温度、压强条件，无法确定的气体摩尔体积数值，只有标准状况下其气体摩尔体积约为，C错误； D．气体微粒间距离大，受温度、压强影响大，固体或液态微粒间距极小，受温度、压强影响小，D正确； 故选D。 11. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家。一种复合的量子点粒径范围为40～60 nm。用光束通过该量子点在水中形成的分散系时可观察到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是 A. 该量子点属于胶体 B. 该量子点中的可与水反应生成 C. 该分散系可利用半透膜实现与溶液分离 D. 该分散系区别于溶液、浊液的本质是因为其具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，该量子点仅为分散质，不属于胶体，A错误； B．难溶于水，也不能与水发生化合反应生成，B错误； C．该分散系为胶体，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，可利用半透膜通过渗析法实现二者分离，C正确； D．分散系区别于溶液、浊液的本质是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征现象，不是本质区别，D错误； 故选C。 12. 关于物质的量，下列说法正确的是 A. 与中的分子数目不相等 B. 非标准状况下，的体积一定不是22.4 L C. 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L二氧化碳含有相同原子数 D. 1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量相等的物质含有相同数目的指定粒子。氧气和水的物质的量均为1 mol，指定粒子分别为氧气分子和水分子，因此二者所含分子数目相等，A错误； B．一定物质的量的气体，其体积受温度和压强共同影响。升高温度可使气体体积增大，增大压强可使气体体积减小，两种变化对体积的影响可以相互抵消。因此，在某些非标准状况下，的体积也可以为22.4 L，B错误； C．4℃时水的密度为，9 mL水的物质的量为。11.2 L二氧化碳的物质的量为。每个水分子和每个二氧化碳分子均含3个原子，因此二者所含原子的物质的量均为，所含原子数目相同，C正确； D．质量的数值与所用单位有关，1 mol粒子的质量以g为单位时，其数值才与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。例如，1 mol水的质量为18 g，也可表示为0.018 kg，而水的相对分子质量为18。原说法没有限定质量的单位，D错误； 故选C。 13. a mol 中含有b个O，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】每个硫酸分子含有4个O原子，a mol硫酸含有个硫酸分子，因此其中O原子数为。由题意可得，解得。 故选D。 14. 物质的量是高中计算的核心（表示阿伏加德罗常数的值），下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 常温常压下，22.4 L CO气体的分子数为 C. 46 g由和组成的混合物中含有的原子数等于 D. 100 g 46%的乙醇（）溶液中含有氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积将4.48 L水换算为0.2 mol，选项所给分子数不成立，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此22.4 L CO气体的物质的量小于1 mol，分子数小于，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，可将混合物看作由“NO2”单元组成，46 g混合物对应1 mol“NO2”单元，1个NO2含3个原子，因此总原子数为3，C正确； D．溶液中的乙醇和水都含有氧原子，二者均须计入。乙醇的物质的量为，水的物质的量为。每个乙醇分子和每个水分子均含1个氧原子，因此溶液中氧原子的总物质的量为4 mol，氧原子数为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是____________、____________（填化学式）。 （2）有以下六个化学反应： A.  B. C.   D. E.  F. 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有____________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有____________。 （3）现有以下物质：①晶体②液态③固体④熔融⑤蔗糖 ⑥铜⑦⑧稀⑨固体。以上物质中能导电的是____________（填序号，下同）；属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。 （4）下列叙述正确的是____________。 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质 【答案】（1） ①. NO ②. （2） ①. F ②. DE （3） ①. ④⑥⑧ ②. ①②③④⑨ ③. ⑤⑦ （4）C 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，为不成盐氧化物，无法与碱反应生成盐，第一组分类错误；碱性氧化物定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，是过氧化物，与酸一般不反应，不是碱性氧化物，第二组分类错误。 【小问2详解】 化合反应特征为“多变一”，氧化还原反应的判断依据为有元素化合价升降。 A．该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，钠元素和氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应； B．该反应为一种化合物和一种单质反应生成两种化合物，不属于四种基本反应类型，碳元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应； C．该反应为一种物质分解生成两种物质，是分解反应，氯元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应； D．该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应； E．该反应为两种物质化合生成一种物质，是化合反应，无化合价变化，不是氧化还原反应； F．反应符合化合反应特征，且元素化合价发生变化，故既属于化合反应又属于氧化还原反应； 故既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F；不属于氧化还原反应的有DE。 【小问3详解】 能导电的物质需要存在自由移动的电子或离子：④熔融含自由移动离子、⑥铜含自由移动电子、⑧稀含自由移动离子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①晶体、②液态、③固体、④熔融、⑨固体均符合定义，注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤蔗糖、⑦符合定义。 【小问4详解】 A. 固体无自由移动离子不导电，但水溶液或熔融状态可导电，属于电解质，A错误； B. 铜是单质，电解质必须为化合物，B错误； C. 水溶液能导电，且为化合物，属于电解质，C正确； D. 熔融状态可导电，属于电解质，D错误。 故答案选C。 16. 碱式碳酸铜是自然界中铜绿的主要成分，也是一种常见的工业原料，其化学式可表示为，属于复杂化合物，在不同条件下可发生多种转化，结合相关知识回答下列问题。 （1）从物质组成与分类角度分析，碱式碳酸铜属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；从化合物的类别细分，它既属于碳酸盐，又属于__________(填一种具体化合物类别)。 （2）下列物质中，与碱式碳酸铜所属物质类别完全不同的一组是__________(填字母)。 A．胆矾、纯碱 B．盐酸、空气 C．氧化铜、氢氧化铜 （3）碱式碳酸铜受热易分解，生成三种常见的氧化物，写出该分解反应的化学方程式：__________________；该分解过程中铜元素的化合价__________(填“变化”或“不变化”)。 （4）碱式碳酸铜可与稀硫酸发生反应，反应后溶液呈蓝色，同时生成无色气体和水，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （5）以碱式碳酸铜受热分解产生的固体产物和某物质为原料，可通过一步反应直接得到单质铜，该转化过程中发生反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 碱式盐 （2）B （3） ①. ②. 不变化 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜有固定化学式，是纯净物，它属于碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等。 【小问2详解】 A．胆矾、纯碱、碱式碳酸铜均属于盐类，A项不符合题意； B．盐酸、空气均为混合物，碱式碳酸铜为纯净物，B项符合题意； C．碱式碳酸铜、氧化铜、氢氧化铜均属于化合物，C项不符合题意。 【小问3详解】 根据元素守恒，碱式碳酸铜受热分解生成、、三种常见氧化物，根据原子守恒配平化学反应方程式为。反应前后Cu均为+2价，化合价没有发生变化。 【小问4详解】 蓝色溶液为硫酸铜溶液，无色气体是​，与稀硫酸反应的化学方程式为。 【小问5详解】 碱式碳酸铜受热分解的固体产物为CuO，CuO与、等发生反应可直接生成单质。化学方程式为：。 17. 轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产，在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知轻质碳酸钙微粒直径为 （ ），超微细碳酸钙微粒直径为1～20 nm。若将这两种碳酸钙分别分散到水中，得到的分散系种类分别为____________、___________；二者的化学性质____________（填“相同”或“不同”）。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的主要目的是____________。 （3）写出该工艺流程中第一步反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：____________，__________。 （4）请写出以钙制备轻质碳酸钙的化学方程式：________________________，，。与该流程相比，题中生产流程的优点为____________（写一个即可）。 【答案】（1） ①. 悬浊液 ②. 胶体 ③. 相同 （2）除去难溶解的杂质 （3） ①. ②. 分解反应 （4） ①. ②. 原料来源丰富或原料价格低廉（合理即可） 【解析】 【分析】石灰石（）在高温条件下发生分解反应：，得到和（）；与水充分反应生成，经过滤除去难溶性杂质，得到溶液（澄清石灰水溶液）；将通入溶液中，发生反应生成沉淀；沉淀经过干燥、粉碎，最终得到轻质碳酸钙，据此解答。 【小问1详解】 分散系的划分依据是分散质粒子直径大小。轻质碳酸钙微粒直径，大于，分散在水中形成悬浊液；超微细碳酸钙微粒直径，介于之间，分散在水中形成胶体。两种分散系中的分散质均为，物质组成相同，因此化学性质相同。 【小问2详解】 和水反应生成氢氧化钙，石灰石高温分解后的固体残渣中混有难溶性杂质，过滤操作可以除去体系中难溶解的杂质，得到较纯净的氢氧化钙溶液。 【小问3详解】 流程第一步为碳酸钙高温分解，反应为；该反应由一种物质反应生成两种新物质，符合分解反应的特征，属于分解反应。 【小问4详解】 题干给出制备轻质碳酸钙的另一条路线：、、。该路线需要以单质钙为原料，金属钙价格昂贵，制备成本高。本题工艺流程直接选用石灰石作为原料，石灰石在自然界储量大，原料来源丰富、价格低廉。 18. 按要求完成下列各题： （1）含的中所含的的物质的量是____________。 （2）质量相同的和，物质的量比为____________；氧原子个数比为____________。 （3）标准状况下，的体积为____________L，它与标准状况下____________含有相同数目的氢原子。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。 （5）已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含____________g，所含在标准状况下的体积为____________L。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 32 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电离出的与的物质的量之比为，因此； 【小问2详解】 等质量的物质，物质的量与摩尔质量成反比，、，故；氧原子个数比等于氧原子的物质的量之比，为； 【小问3详解】 先计算的物质的量：，标准状况下体积；其中含原子物质的量为，含相同数目原子的物质的量为，标准状况下体积为； 【小问4详解】 标准状况下该氧化物的物质的量，摩尔质量；摩尔质量以为单位时数值上等于相对分子质量，故的相对原子质量为； 【小问5详解】 混合气体总物质的量，设物质的量为x，物质的量为y，列方程组，解得；因此，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $