精品解析：安徽宿州市泗县第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

泗县一中2026-2027学年度第一学期高二年级第一次学情调研 化 学 试 题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氯化铵溶于水 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与盐酸反应 D. 碳酸钙受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水属于物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应，不存在化学反应范畴的反应物和生成物能量比较，A不符合题意； B．乙醇燃烧属于燃烧反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B不符合题意； C．铝粉与盐酸反应是金属与酸的置换反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C不符合题意； D．碳酸钙受热分解属于分解反应，为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D符合题意； 故选D。 2. 依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a<b 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol H2生成液态水时的ΔH，而题中生成气态水，ΔH应更小（更负），故A错误； B．ΔH>0说明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．20.0g NaOH为0.5mol，中和反应放热0.5×57.4=28.7kJ，C正确； D．生成CO2比CO放热更多，ΔH更小（更负），故a < b，D正确； 故选A。 3. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知 ，下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨是放热、气体分子数减少的反应。步骤①干燥净化：除去杂质，防止催化剂中毒；步骤②加压：增大压强，平衡正向移动，提高氨的产率；步骤③热交换：利用反应放热预热原料气，节约能源；步骤④铁触媒（400-500℃）：催化剂加快反应速率，此温度是催化剂活性最佳温度（虽温度升高平衡逆向，但速率优先）；步骤⑤液化分离：分离出液态，使平衡正向移动，提高原料利用率；步骤⑥循环：未反应的循环利用，提高原料转化率。 【详解】A．增大的浓度，平衡正向移动，的转化率提高，但自身的转化率会降低，A错误； B．加压使平衡正向移动，提高原料转化率，同时加快反应速率，但压强越大，对设备的要求越高、能耗越大，生产成本显著上升，因此工业上选择10MPa~30MPa的适宜压强，并非压强越大越好，B错误； C．恒温恒压下通入惰性气体，容器体积会增大，相当于体系减压，平衡向气体分子数增多的方向（逆反应方向）移动，的产率降低，C正确； D．步骤④中使用催化剂不影响平衡转化率；步骤⑤中液化分离出，降低生成物浓度，平衡正向移动，提高原料转化率；步骤⑥中未反应的、循环利用，可提高原料总利用率，D错误； 故选C。 4. 在不同温度下，分别向恒容密闭容器中充入发生反应 ，测得的转化率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 温度： B. 该反应的 C. 温度下，内的平均反应速率 D. 向温度下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平”数值大，可知T1下先达到平衡，则温度：T1＞T2，A错误； B．平衡时T2对应的N2O转化率大于T1，说明降低温度时，平衡向右移动，正反应是放热反应，，B错误； C．0~5 min内，C错误； D．反应物只有1种，平衡时再充入N2O，相当于对原平衡加压，平衡向左移动， N2O的平衡转化率减小，D正确； 故选D。 5. 下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，设计不恰当，A错误； B．该装置可通过压缩或拉伸活塞来改变体系压强，观察气体颜色变化，从而探究压强对化学平衡  的影响，设计合理，B正确； C．图示装置中反应产生的气体会从长颈漏斗逸出，不能测H2生成的速率，应该用分液漏斗，同时需要计时的秒表，设计不恰当，C错误； D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要让两支试管中H2O2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，设计不恰当，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成6～7小题： 2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发射升空。火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g) + 2O2(g)2NO2(g)        △H1=+66.4 kJ/mol ②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H2=-534 kJ/mol 6. 下列有关叙述正确的是 A. NO2溶于雨水不能形成酸雨 B. 液态肼的燃烧热△H > -534kJ/mol C. 标准状况下，22.4L的N2H4中含有6NA个原子 D. 2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)  △H= - 1134.4kJ/mol 7. 温度T下，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol N2H4(g)和2 mol NO2(g)发生反应： 2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g) △H < 0，达到平衡时 c(N2)=1.5 mol/L。下列叙述正确的是 A. 升高温度，N2H4平衡转化率降低 B. 再充入1 mol Ar，平衡向右移动 C. 再充入1 mol NO2和1 mol N2，此时v正>v逆 D. 再充入1 mol N2H4和1 mol NO2，平衡时c(H2O) = 3mol/L.  【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A．溶于雨水会反应生成，可形成酸雨，A错误； B．燃烧热要求生成稳定产物，水为液态，反应②生成气态水，气态水变为液态水还会放热，故液态肼的燃烧热，B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．根据盖斯定律，由可得目标反应，则，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A正确； B．恒容密闭容器中充入，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，B错误； C．原平衡时，，，，充入后，，浓度商，平衡逆向移动，，C错误； D．再充入和相当于增大体系压强，该反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，故平衡时，D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多 ⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，所以不一定能发生化学反应，还与其分子碰撞取向有关，故错误；②普通分子不具有发生反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；④增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故正确；⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应，故正确，综上所述故选B。 9. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸热反应 C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放热反应 D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可知，压强一定时，温度T1先达到平衡，故温度：T1＞T2，升高温度，B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强p2先达到平衡，故压强：p1＜p2，增大压强，B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m＋n＜p，综上，即T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应，D正确； 故选D。 10. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. A与在一定条件下反应生成B与的 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 该历程中的第二步为该反应的决速步 D. 使用更高效的催化剂可降低反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量为，生成物的总能量为，生成物总能量低于反应物，反应放热，，A错误； B．能量越低物质越稳定，中间体相对能量为，低于的，故更稳定，B错误； C．多步反应的决速步为活化能最大的步骤，第二步的活化能是三步中最大的，反应速率最慢，为该反应的决速步，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应热，D错误； 故选C。 11. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C. 图3表示温度对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0的影响 D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，若p3<p4，y可以表示Z的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，反应物浓度瞬间不变，正反应速率应在原有平衡速率基础上逐渐升高，与图中突变不符，A错误； B．反应反应前后气体计量数之和相等，缩小容器容积（增大压强），反应速率加快、平衡不移动，的平衡转化率不变，可使曲线变为曲线，B正确； C．反应为放热反应，升高温度反应速率加快，先达到平衡，且平衡逆向移动，平衡含量降低，则下先达到平衡且平衡含量更低，图像不符合规律，C错误； D．反应正反应气体分子数减小，，增大压强平衡正向移动，的百分含量应升高，与图中相同温度下对应的值更低不符，D错误； 故选B。 12. 某小组以废镍催化剂（主要成分为NiO，含少量Fe3O4、CaO、SiO2及MgO）制备电池级NiCO3的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：滤渣2的主要成分是Fe(OH)3，滤渣3的主要成分是CaF2和MgF2。 A. 在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯 B. 滤渣1的成分只有SiO2 C. 双氧水的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D. “干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高 【答案】C 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，含少量Fe3O4、CaO、SiO2及MgO)加入稀硫酸，金属氧化物溶解，滤渣1是和少量的，滤液加入将氧化为，再用NaOH调节pH，得到滤渣2为，滤液2中加入NaF，得到滤渣3的主要成分是和，滤液3中加入和并调节pH为8，得到粗品，再经洗涤、干燥得到产品，据此解答。 【详解】A．分离滤渣采用过滤操作，需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，选项缺少玻璃棒，A错误； B．酸浸时与稀硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1的成分为和，不是只有，B错误； C．双氧水可将滤液中的氧化为，便于后续调节pH将铁以形式除去，给出的离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．受热易分解，若干燥时温度过高会导致产品分解，降低产率，并非温度越高越好，D错误； 故选C。 13. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 通过质子交换膜从左向右移动 C. 电极的电极反应式为 D. 电池中消耗1mol，理论上通过导线的电子数为4NA 【答案】D 【解析】 【分析】该微生物燃料电池中，电极a生成，碳元素化合价升高，失电子被氧化​，故a为负极；电极b处生成，氮元素化合价降低，得电子被还原​，故b为正极。 【详解】A．电极a处转化为，C元素化合价升高，失电子，故电极a为负极，发生氧化反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，从左侧负极区通过质子交换膜向右侧正极区移动，即从左向右移动，B正确； C．电极b为正极，得电子生成，酸性环境下配平可得电极反应式为，C正确； D．1mol 中含有 mol C元素，反应中C元素从0价升高到+4价，故理论上转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 14. 一定温度下，在容积均为2L的恒容密闭容器，发生反应 容器编号 物质起始浓度/(mol•L1) 物质的平衡浓度/(mol/L) PCl3 Cl2 PCl5 PCl5 Ⅰ 0.4 0.4 0 0.2 Ⅱ 0 0 0.8 Ⅲ 0.3 0.5 0.4 下列说法不正确的是 A. 容器Ⅱ平衡时c(PCl5)>0.4mol•L1 B. 压缩容器Ⅰ至体积变为1L，平衡正向进行，但n(PCl3)＋n(PCl5)=0.8mol C. 容器Ⅲ起始状态为正向反应状态 D. 平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅲ中的小 【答案】D 【解析】 【分析】根据容器Ⅰ中数据，由三段式可得平衡常数，，据此回答， 【详解】A．由分析知，在该温度下K=5，平衡时，设容器Ⅱ中消耗的，则由三段式可得，解，所以平衡时，A正确； B．压缩容器Ⅰ至体积变为1L，增大压强，平衡正向移动，由P守恒可得，，B正确； C．由容器Ⅲ中数据可得，故起始状态为正向反应状态，C正确； D．根据容器Ⅲ中数据，设平衡时消耗的，由三段式可得平衡常数，解，则容器Ⅲ中，由分析知，容器Ⅰ中，故容器Ⅰ中比容器Ⅲ中的大，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨、肼（N₂H₄）都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应：N2H4(g)N2(g) + 2H2(g)      ∆H = -95.4 kJ/mol 副反应：3N2H4(g)N2(g) + 4NH3(g)   ∆H = -470.6 kJ/mol 回答下列问题： （1）主反应在_______（填“高温”“低温”或者“任意温度”）下可自发进行。 （2）肼的结构式为_______________，其含有的共价键类型是___________________。 （3）2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)  ∆H =____________kJ/mol。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，且N—H键、H—H 键的键能分别为391 kJ/mol、436 kJ/mol，则 N≡N键的键能为 __________kJ/mol。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中投入1 mol N2H4(g)，仅发生上述主、副反应，初始压强为100kPa，经过10 min恰好达到平衡时容器中有1 molH2(g)和0.6 molN2(g)。 ①平衡时N2H4(g)的物质的量为___________mol。 ②达到平衡时，NH3(g)的分压为_________kPa（分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1）任意温度 （2） ①. ②. 极性键、非极性键 （3） ①. +92.2 ②. 945.8 （4） ①. 0.2 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 主反应的焓变 ，且该反应为气体分子数增加，熵变 ，根据吉布斯自由能判据 ，在任意温度下均有 ，因此该反应在任意温度下均可自发进行； 【小问2详解】 肼（）分子中两个氮原子之间形成一对共用电子对，每个氮原子与两个氢原子分别形成一对共用电子对，其结构式为 ；其分子中存在的 键为不同种非金属元素原子之间形成的极性共价键， 键为同种非金属元素原子之间形成的非极性共价键； 【小问3详解】 已知：① 、② ；根据盖斯定律，由 ① ② 可得目标反应：，则其焓变 ；反应物总键能-生成物总键能，设 键的键能为 ，则有 ，解得 ； 【小问4详解】 ① 设主反应中消耗的 物质的量为 ，副反应中消耗的 物质的量为 ，根据主反应和副反应的化学方程式可知，平衡时， 的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为 ，的物质的量为 ；由于平衡时，容器中有 和 ，则有：、，解得 ，，因此平衡时 的物质的量为 ； ② 平衡时， 的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为 ，的物质的量为 ，混合气体的总物质的量为；恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ，代入数据 ，解得 ；达到平衡时， 的分压为 。 16. 某小组设计实验探究平衡与反应速率的影响因素。 实验一：探究影响平衡移动的外界条件。 [Cu(H2O)4]2+( 蓝色，aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2- (黄色，aq)+4H2O(l)  △H>0 取适量CuCl2 溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向试管乙中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为黄绿色 b 将试管丙置于热水中，溶液由蓝色变为黄绿色 c 将受热后的试管丙置于冷水中…….. （1）补充实验c 的现象：____________________________。实验a、b、c探究了_________________两种因素对化学平衡移动的影响。 （2）若取适量CuCl2溶液分装在丁试管中，加入一定量蒸馏水，通过勒夏特列原理分析，可知该反应平衡________（填“向左”或“向右”）移动。 实验二：探究影响化学反应速率的因素。 实验 2 g Cu 0.1 mol/L硫酸 溶液/mL 30%双 氧水/mL 水浴 温度/℃ 去离子 水/mL 变蓝色所用 时间/s Ⅰ 片状 10 10 35 0 A₁ Ⅱ 粉状 10 10 35 0 A₂ Ⅲ 片状 10 5 35 V A₃ IV 片状 10 10 50 0 A₄ （3）铜溶于双氧水和稀硫酸混合液的离子方程式是 ________________________。 （4）设计实验I、Ⅱ的目的是____________________________；V=______mL；实验结果：A3 > A1，得出的结论是_______________________。          （5）根据相关规律，该小组预测A4< A1， 通过实验测得A4> A1，出现“反常”结果的可能原因是___________________________________。 【答案】（1） ①. 溶液由黄绿色变为蓝色 ②. 浓度、温度 （2）向左 （3） （4） ①. 探究固体接触面积对化学反应速率的影响 ②. 5 ③. 其他条件不变，反应物浓度增大，反应速率加快 （5）温度升高，加快了分解速率，对反应速率的影响程度大于温度 【解析】 【分析】实验一：利用反应研究了浓度和温度对反应平衡的影响； 实验二：利用控制变量法研究了固体接触面积、反应物浓度，温度对化学反应速率的影响，由此解答。 【小问1详解】 实验c中将受热后的试管丙置于冷水中，温度降低，由于该反应为吸热反应，则平衡逆向移动，溶液由黄绿色变为蓝色；实验a研究了浓度对化学平衡移动的影响，实验b、c研究了温度对化学平衡移动的影响； 【小问2详解】 加入水后，溶液中离子的浓度降低，对于该反应，平衡向离子总物质的量增大的方向进行，因此该反应平衡向左移动； 【小问3详解】 在酸性条件下将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为 【小问4详解】 实验I、Ⅱ的区别为的状态，因此实验I、Ⅱ探究固体接触面积对化学反应速率的影响；控制变量法需要保证其他变量一致，需要保证溶液的总体积相同，实验I溶液的体积：，实验Ⅲ中溶液的体积为，因此；变蓝色所用的时间越短说明反应速率越大，实验I、Ⅲ的区别为双氧水的浓度，由于，说明其他条件不变，反应物浓度增大，反应速率加快； 【小问5详解】 温度升高会加快反应速率，但是温度升高可能会导致分解，导致反应物浓度降低，使反应速率降低，出现“反常”结果说明降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响。 17. 有机高分子材料（E）可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是_________________；B的结构简式为_________________。 （2）D中含氧官能团的名称是_________________。 （3）葡萄糖→C的化学方程式为________________________________________________。  （4）D→E的反应类型是_________________。 （5）E的结构简式为_________________。 （6）在D的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。 ①含有碳碳双键②能与NaHCO3溶液反应产生气泡③含有两个甲基 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. CH2=CHCOOH （2）酯基 （3）C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2↑ （4）加聚反应 （5） （6）或 【解析】 【分析】由结构简式可知，在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成CH2=CHCH3，则A为CH2=CHCH3；催化剂作用下A与氧气发生氧化反应生成CH2=CHCOOH，则B为CH2=CHCOOH；催化剂作用下淀粉与水共热发生水解反应生成葡萄糖；酶作催化剂条件下葡萄糖发酵生成C2H5OH，则C为C2H5OH；浓硫酸作用下B与C共热发生酯化反应生成D；催化剂作用下D发生加聚反应生成，则E为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：CH2=CHCH3，名称为丙烯；B的结构简式为：CH2=CHCOOH； 【小问2详解】 由结构简式可知，D中含氧官能团为酯基； 【小问3详解】 由分析可知，葡萄糖→C的反应为酶作催化剂条件下葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2↑； 【小问4详解】 由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下D共热发生加聚反应生成E； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为：； 【小问6详解】 由题意可知，D的同分异构体含有碳碳双键，能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，说明同分异构体分子中含有羧基，则同分异构体的结构可以视作1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯分子中氢原子被羧基取代所得结构，共有8种，其中有两个甲基的结构简式为：、。 18. CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为  。回答下列问题： （1）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2(g)按照体积比1：1充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 混合气体密度不随时间变化      B. CO2的体积分数不随时间变化 C. 每消耗1mol CO2的同时有3mol H2生成  D. 反应速率： （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。 A. 升温  B. 减压 C. 增大CO2和H2的初始投料比  D. 及时液化分离出甲醇 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 B. 其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C. 其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D. 降低温度，反应的平衡常数增大 （4）一定温度下，向2L容器中充入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～10min内，用H2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数K=___________ （保留分数形式）。 ④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0mol CO2(g)、3.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和2.0mol H2O(g)，则此时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 【答案】（1）C （2）D （3）AB （4） ①. 0.1125 ②. 75% ③. ④. > 【解析】 【小问1详解】 A．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．设初始充入的和的物质的量均为，反应消耗的为，则某时刻、、、的物质的量分别为、、、，混合气体的总物质的量为，此时的体积分数为，即的体积分数始终保持50%不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．每消耗代表正反应速率，同时生成代表逆反应速率，二者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．未指明正逆反应速率，若均为同一方向的速率，则在反应的任何时刻都成立，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选C； 【小问2详解】 A．该反应为放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率降低，A错误； B．该反应正向是气体分子数减小的反应，减压会使平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率降低，B错误； C．增大和的初始投料比，即相对增加的量，虽然平衡正向移动，但自身的转化率会降低，C错误； D．及时液化分离出甲醇，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率提高，D正确； 故选D； 【小问3详解】 A．使用催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡状态，因此不能提高反应物的平衡转化率，A错误； B．其他条件不变时，若扩大容器容积（即减小压强），各物质的浓度均减小，正、逆反应速率均减小；由于该反应正向气体分子数减小，减压会使平衡向气体分子数增大的方向（即逆向）移动，B错误； C．其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高的产率，C正确； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，因此反应的平衡常数增大，D正确； 故选AB； 【小问4详解】 根据图像可知，列出反应的三段式：； ① 0～10min内，的物质的量变化量为，则用表示的平均反应速率为 ； ② 从反应开始到平衡时，的转化率为 ； ③ 平衡时各物质的浓度分别为：，，，。该温度下反应的平衡常数 ； ④ 温度不变，向1L密闭容器中充入指定量的各物质，此时的浓度商 ，因为 ，说明反应正向进行，故此时 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泗县一中2026-2027学年度第一学期高二年级第一次学情调研 化 学 试 题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氯化铵溶于水 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与盐酸反应 D. 碳酸钙受热分解 2. 依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a<b 3. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知 ，下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的越多，的转化率越大 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 4. 在不同温度下，分别向恒容密闭容器中充入发生反应 ，测得的转化率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 温度： B. 该反应的 C. 温度下，内的平均反应速率 D. 向温度下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低 5. 下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成6～7小题： 2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发射升空。火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g) + 2O2(g)2NO2(g)        △H1=+66.4 kJ/mol ②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H2=-534 kJ/mol 6. 下列有关叙述正确的是 A. NO2溶于雨水不能形成酸雨 B. 液态肼的燃烧热△H > -534kJ/mol C. 标准状况下，22.4L的N2H4中含有6NA个原子 D. 2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)  △H= - 1134.4kJ/mol 7. 温度T下，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol N2H4(g)和2 mol NO2(g)发生反应： 2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g) △H < 0，达到平衡时 c(N2)=1.5 mol/L。下列叙述正确的是 A. 升高温度，N2H4平衡转化率降低 B. 再充入1 mol Ar，平衡向右移动 C. 再充入1 mol NO2和1 mol N2，此时v正>v逆 D. 再充入1 mol N2H4和1 mol NO2，平衡时c(H2O) = 3mol/L.  8. 下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多 ⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ②③④ 9. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸热反应 C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放热反应 D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 10. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. A与在一定条件下反应生成B与的 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 该历程中的第二步为该反应的决速步 D. 使用更高效的催化剂可降低反应的反应热 11. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C. 图3表示温度对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0的影响 D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，若p3<p4，y可以表示Z的百分含量 12. 某小组以废镍催化剂（主要成分为NiO，含少量Fe3O4、CaO、SiO2及MgO）制备电池级NiCO3的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：滤渣2的主要成分是Fe(OH)3，滤渣3的主要成分是CaF2和MgF2。 A. 在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯 B. 滤渣1的成分只有SiO2 C. 双氧水的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D. “干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高 13. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 通过质子交换膜从左向右移动 C. 电极的电极反应式为 D. 电池中消耗1mol，理论上通过导线的电子数为4NA 14. 一定温度下，在容积均为2L的恒容密闭容器，发生反应 容器编号 物质起始浓度/(mol•L1) 物质的平衡浓度/(mol/L) PCl3 Cl2 PCl5 PCl5 Ⅰ 0.4 0.4 0 0.2 Ⅱ 0 0 0.8 Ⅲ 0.3 0.5 0.4 下列说法不正确的是 A. 容器Ⅱ平衡时c(PCl5)>0.4mol•L1 B. 压缩容器Ⅰ至体积变为1L，平衡正向进行，但n(PCl3)＋n(PCl5)=0.8mol C. 容器Ⅲ起始状态为正向反应状态 D. 平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅲ中的小 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨、肼（N₂H₄）都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应：N2H4(g)N2(g) + 2H2(g)      ∆H = -95.4 kJ/mol 副反应：3N2H4(g)N2(g) + 4NH3(g)   ∆H = -470.6 kJ/mol 回答下列问题： （1）主反应在_______（填“高温”“低温”或者“任意温度”）下可自发进行。 （2）肼的结构式为_______________，其含有的共价键类型是___________________。 （3）2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)  ∆H =____________kJ/mol。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，且N—H键、H—H 键的键能分别为391 kJ/mol、436 kJ/mol，则 N≡N键的键能为 __________kJ/mol。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中投入1 mol N2H4(g)，仅发生上述主、副反应，初始压强为100kPa，经过10 min恰好达到平衡时容器中有1 molH2(g)和0.6 molN2(g)。 ①平衡时N2H4(g)的物质的量为___________mol。 ②达到平衡时，NH3(g)的分压为_________kPa（分压=总压×物质的量分数）。 16. 某小组设计实验探究平衡与反应速率的影响因素。 实验一：探究影响平衡移动的外界条件。 [Cu(H2O)4]2+( 蓝色，aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2- (黄色，aq)+4H2O(l)  △H>0 取适量CuCl2 溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向试管乙中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为黄绿色 b 将试管丙置于热水中，溶液由蓝色变为黄绿色 c 将受热后的试管丙置于冷水中…….. （1）补充实验c 的现象：____________________________。实验a、b、c探究了_________________两种因素对化学平衡移动的影响。 （2）若取适量CuCl2溶液分装在丁试管中，加入一定量蒸馏水，通过勒夏特列原理分析，可知该反应平衡________（填“向左”或“向右”）移动。 实验二：探究影响化学反应速率的因素。 实验 2 g Cu 0.1 mol/L硫酸 溶液/mL 30%双 氧水/mL 水浴 温度/℃ 去离子 水/mL 变蓝色所用 时间/s Ⅰ 片状 10 10 35 0 A₁ Ⅱ 粉状 10 10 35 0 A₂ Ⅲ 片状 10 5 35 V A₃ IV 片状 10 10 50 0 A₄ （3）铜溶于双氧水和稀硫酸混合液的离子方程式是 ________________________。 （4）设计实验I、Ⅱ的目的是____________________________；V=______mL；实验结果：A3 > A1，得出的结论是_______________________。          （5）根据相关规律，该小组预测A4< A1， 通过实验测得A4> A1，出现“反常”结果的可能原因是___________________________________。 17. 有机高分子材料（E）可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是_________________；B的结构简式为_________________。 （2）D中含氧官能团的名称是_________________。 （3）葡萄糖→C的化学方程式为________________________________________________。  （4）D→E的反应类型是_________________。 （5）E的结构简式为_________________。 （6）在D的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。 ①含有碳碳双键②能与NaHCO3溶液反应产生气泡③含有两个甲基 18. CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为  。回答下列问题： （1）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2(g)按照体积比1：1充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 混合气体密度不随时间变化      B. CO2的体积分数不随时间变化 C. 每消耗1mol CO2的同时有3mol H2生成  D. 反应速率： （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。 A. 升温  B. 减压 C. 增大CO2和H2的初始投料比  D. 及时液化分离出甲醇 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 B. 其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C. 其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D. 降低温度，反应的平衡常数增大 （4）一定温度下，向2L容器中充入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～10min内，用H2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数K=___________ （保留分数形式）。 ④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0mol CO2(g)、3.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和2.0mol H2O(g)，则此时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $