3.4 沉淀溶解平衡 第2课时（分层作业）化学人教版选择性必修1

分层作业 第四节　沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 1．（25-26高二上·广东东莞·期末）水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B．用可除去工业废水中的 C．用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D．用添加氟化物的牙膏可预防龋齿 【答案】A 【知识点】盐类水解在生活、生产中的应用、沉淀转化、龋齿与含氟牙膏 【详解】A．铝盐溶于水后水解生成胶体，仅能吸附水中悬浮杂质实现净水，无强氧化性，不能起到消毒杀菌作用，A错误； B．的溶度积远小于，依据沉淀转化原理，可转化为更难溶的沉淀，从而除去工业废水中的，B正确； C．盐碱地的碱性主要来自水解产生的，石膏主要成分为，电离出的可与反应生成难溶的，降低浓度，减弱其水解程度，从而降低土壤碱性，C正确； D．牙齿表面的羟基磷灰石可与牙膏中的反应生成更难溶、抗酸腐蚀能力更强的氟磷灰石，因此可预防龋齿，D正确； 故选A。 2．（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】化学平衡常数的概念及表达方式、沉淀转化、溶度积定义及表达式、水垢的形成与消除 【详解】平衡常数表达式中，固体物质和纯液体的浓度不写入，只包含溶液中的离子或分子的浓度，因此表达式为，A正确； 故答案选A。 3．（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）下列方程式书写不正确的是 A．醋酸钠水解： B．用制备： C．沉淀转化为： D．预防龋齿： 【答案】A 【知识点】离子方程式的正误判断、水解的离子方程式书写、制备与水解有关的物质、沉淀转化、龋齿与含氟牙膏 【详解】A．醋酸钠的水解为可逆反应，应使用可逆符号（）而非等号，正确方程式为，A错误； B．水解生成的反应为可逆过程，方程式原子守恒、符号使用正确，B正确； C．溶解度小于，可发生沉淀的可逆转化，方程式状态标注、符号均正确，C正确； D．氟磷灰石溶解度小于羟基磷灰石，该沉淀转化可实现预防龋齿的作用，方程式书写正确，D正确； 故选A。 4．（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）下列说法错误的是 A．向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，则 B．向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，则AgCl的溶解度减小 C．当时溶液过饱和，会有沉淀析出 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 【答案】A 【知识点】沉淀的溶解与生成、沉淀转化、溶度积规则及其应用、溶度积常数与溶解度的关系、水垢的形成与消除 【详解】A．相同浓度的和中滴加少量，优先生成黄色沉淀，说明溶解度更小，对于同类型难溶电解质，溶解度越小越小，故，A错误； B．饱和溶液中存在平衡，加少量稀盐酸，浓度增大，平衡逆向移动，溶解度减小，B正确； C．根据溶度积规则，当离子积时，溶液过饱和，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，有沉淀析出，C正确； D．的小于，可发生沉淀转化：，将微溶的转化为可溶于酸的，D正确； 故选A。 5．（26-27高三上·湖南长沙·阶段检测）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si，Fe，Ni，Al等元素）制备的流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．反应器中加入少量的作用是氧化，可以使用来替代 B．溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时 C．用石灰乳调节至，除去的金属滤渣是Si D．加入少量BaS溶液除去，生成的白色沉淀是NiS 【答案】B 【知识点】离子反应在混合物分离、除杂中的应用、常见氧化剂与还原剂、沉淀的溶解与生成、溶度积常数相关计算 【分析】硫酸溶解菱锰矿中的碳酸锰，发生反应，使锰进入溶液；相关金属杂质也进入溶液，含硅的不溶性杂质留在固相。加入将氧化为；溶矿后时，铁已基本形成沉淀。随后用石灰乳调节至，主要使形成沉淀；再加入BaS，使镍杂质形成硫化物沉淀，同时钡离子与溶液中的硫酸根离子形成沉淀。经分离器除去前面生成的沉淀和其他不溶物后，含的溶液进入电解槽，制得；再将其与碳酸锂一起煅烧，得到，并放出和。 【详解】A．反应器中的溶液呈酸性，具有氧化性，能将氧化为，反应为。生成的能催化分解，反应为，会造成氧化剂损耗，因此本流程不宜用替代，A错误； B．常温下，时，。由沉淀溶解平衡，有。设平衡时，将浓度数值代入溶度积表达式，得，解得，因此，B正确； C．溶矿后时，溶液中的，低于判断离子沉淀完全的浓度界限，说明铁在前面的反应器阶段已基本形成沉淀。随后加入石灰乳调节至，，此时，，则Al3+被除去，Ni2+未被除去，所以除去的金属滤渣是，C错误； D．加入BaS溶液后，与发生反应，生成的NiS为黑色沉淀。同时，与溶液中的发生反应，生成的白色沉淀是，D错误； 故选B。 6．（2026·重庆北碚·模拟预测）常温下，向含有、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示。图中pM表示或或。 已知：①当溶液中pM>5时，可认为该金属离子沉淀完全； ②。 下列说法正确的是 A．曲线①表示pFe2+与pH的关系 B． C．曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8 D．pH=8时，沉淀完全 【答案】C 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、沉淀的溶解与生成、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算 【分析】、均为AB2型沉淀，其随pH变化的曲线斜率相等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示；的更小，相同pH下浓度更低、更大，因此曲线①表示与pH的关系，曲线③表示与pH的关系。 【详解】A．根据分析，曲线①表示与pH的关系，曲线③表示与pH的关系，A错误； B．曲线②斜率为1，对应，当时，对应pH=4.8，因此，B错误； C．曲线②的时，，联立，解得，，C正确； D．根据曲线③，时，，此时，，因此。时，，未沉淀完全，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高二上·湖南张家界·期末）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是 部分氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀pH 7.0 2.7 4.2 6.4 完全沉淀pH 9.2 3.2 6.7 8.0 A．锌焙砂酸浸前将其粉碎可提高酸浸速率 B．加入ZnO调节溶液pH的范围为3.2≤pH＜4.2 C．净化Ⅰ温度宜控制在80℃左右，温度过高不利于的氧化 D．净化Ⅰ和净化Ⅱ所产生的沉淀主要成分分别为和 【答案】D 【知识点】有关铁及其化合物转化的流程题型、Fe2+的还原性、沉淀的溶解与生成、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备 【分析】向锌焙砂中加入，金属氧化物与硫酸反应，得到含、、、的硫酸盐酸性溶液。将锌焙砂预先粉碎，可增大固液接触面积，有效提高酸浸的反应速率。先加入将溶液中可能残留的完全氧化为；再加入调节溶液pH，利用氢氧化物沉淀的pH差异，使完全转化为沉淀除去，同时保证、仍留在溶液中，因此pH控制范围为。 若净化Ⅰ温度过高，氧化剂会受热分解，反而不利于的氧化。加入过量，利用沉淀转化原理，会和溶液中的反应，生成溶度积更小的沉淀，同时生成，该步骤的沉淀主要为，而非。净化Ⅱ得到的富含的溶液经电解，最终析出金属锌。 【详解】A．将锌焙砂粉碎可增大反应物接触面积，加快酸浸速率，A正确； B．加入调节需使完全沉淀、不沉淀，根据表格数据，范围为，B正确； C．温度过高时易分解，会降低的氧化效率，不利于的氧化，C正确； D．净化Ⅱ中加入过量，发生沉淀转化反应生成溶解度更小的沉淀，而非，D错误； 故选D。 8．（26-27高二上·辽宁·阶段检测）下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】一元强酸与一元弱酸的比较、盐类水解规律理解及应用、沉淀转化、溶度积规则及其应用、实验方案评价 【详解】A．NaOH溶液过量，滴加溶液时，过量的直接与反应生成红褐色沉淀，未发生沉淀向沉淀的转化，无法比较二者大小，结论不对应，A符合题意； B．等浓度的和混合溶液中滴加溶液，小的难溶物先沉淀，先出现黄色沉淀，说明，结论对应，B不符合题意； C．等浓度的醋酸和盐酸，醋酸与反应放出速率慢，说明醋酸中浓度更低，醋酸部分电离，为弱电解质，结论对应，C不符合题意； D．溶液中水解，，使溶液显碱性，加入固体，与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，结论对应，D不符合题意； 故选A。 9．（26-27高二上·山东济南·阶段检测）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．②中无明显变化是因为溶液中不含 C．③中存在平衡： D．上述实验可以证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】B 【知识点】难溶电解质溶解平衡定义及特征、沉淀转化、溶度积规则及其应用、单一离子检验 【分析】起始加入的银离子和硫氰酸根离子的物质的量分别为、。两者按反应，银离子过量。生成的白色沉淀与溶液之间存在溶解平衡。随后加入的溶液用于检验溶液中的；其浓度较低时，溶液不出现明显红色。继续加入KI溶液，发生反应，银离子浓度降低，使上述溶解平衡向右移动，释放的与作用，使溶液变红。 【详解】A．混合硝酸银溶液和硫氰酸钾溶液后，当离子积超过的溶度积时，发生反应，析出白色沉淀。因此，①中产生白色沉淀的条件为，A正确； B．②中仍存在溶解平衡，所以溶液中仍含有少量。由于银离子过量，的浓度很低，加入溶液后没有出现明显红色，不能据此认为溶液中不含，B错误； C．③中产生的黄色沉淀为，难溶电解质并非完全不溶，其固体与溶液之间存在沉淀溶解平衡：，C正确； D．①中银离子过量，加入KI溶液后，剩余的银离子也能通过反应形成黄色沉淀，因此仅凭黄色沉淀不能证明发生了沉淀转化。但③中溶液同时由不显红色变为红色，说明浓度增大。其原因是消耗银离子，使溶解平衡向右移动，不断溶解，释放的银离子形成沉淀，释放的与作用使溶液显红色。结合两种现象，可以证明向的沉淀转化确已发生，D正确； 故选B。 10．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B．实验②中上层清液里不含有 C．实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D．实验③不能证明比更难溶 【答案】B 【知识点】难溶电解质溶解平衡定义及特征、沉淀转化、溶度积规则及其应用 【详解】A．AgCl属于难溶电解质，在浊液中必然存在沉淀溶解平衡，A正确； B．AgCl的沉淀溶解平衡会电离出少量，因此上层清液是AgCl的饱和溶液，其中一定含有，B错误； C．AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀，洗净的AgCl沉淀滴加KI后变为黄色，说明AgCl转化生成了更难溶的AgI，C正确； D．实验①中的物质的量大于NaCl，反应后浊液中本身就有过量的游离，直接滴加KI时，游离的可直接和生成黄色AgI沉淀，无法证明是AgCl发生了沉淀转化，因此不能直接说明AgI比AgCl更难溶，D正确； 故选B。 11．（25-26高二上·江西南昌·阶段检测）草酸钴为玫瑰红色粉末，主要用于指示剂和催化剂的制备及氧化钴的制备。用水钴矿(主要成分为，还含有少量等杂质)制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 ②酸性条件下，不会氧化。 回答下列问题： (1)为加快“浸取”的速率，可以采取的措施有_________________________(答出1条即可)，“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)。 (2)“浸取”过程中Co(Ⅲ)转化为Co(Ⅱ)，该反应的离子方程式为___________________。 (3)“氧化”中加入的作用是_____________________________。 (4)加时，需要控制pH的范围是___________________。 (5)沉钙、镁是将溶液的Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，当Ca2+与Mg2+完全沉淀后，所得滤液中c(Mg2+)：c(Ca2+)=____________。(已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10) (6)“沉钴”时，不能用溶液代替溶液，原因是__________________________________。 【答案】(1) 将水钴矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施 、 (2) (3)将氧化为，便于后续调节pH将其沉淀除去 (4) (5)0.7 (6)草酸钠溶液的碱性强于草酸铵，易形成沉淀 【知识点】Fe2+的还原性、影响化学反应速率的其他因素、盐溶液的酸碱性及原因、溶度积常数相关计算、物质分离、提纯综合应用、亚硫酸及其盐的性质 【分析】水钴矿主要成分为，还含有少量等杂质，加入稀硫酸和后，将、还原为、，不溶于稀硫酸，和稀硫酸反应生成微溶，滤渣1的主要成分为、；将滤液加入将氧化为，便于后续沉淀除铁；加入调节将、转化为、沉淀除去；再加入将、转化为、沉淀除去；向滤液中加入将转化为，由此解答； 【详解】（1）为加快“浸取”的速率，可以采用将水钴矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施；由分析可知，滤渣1的主要成分为、； （2）“浸取”过程中，将还原为，自身被氧化为，因此离子方程式为； （3）由分析可知，加入是为了将氧化为，便于后续沉淀除铁； （4）加入调节的目的是将、转化为、沉淀除去，同时不能让沉淀，根据表中数据可知，调节的范围是; （5）溶液中； （6）溶液的碱性强于溶液，会导致溶液的过大产生大量沉淀，降低产率，因此不能用溶液代替溶液。 12．（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.2 0.23 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的 9.2 1.1 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： (1)反应的平衡常数表达式___________________。 (2)“除铁”时，加入的目的是______________________________________________，得到的滤渣为___________________。 (3)“除铝、铬”时，调范围为____________________________。 (4)加入溶液除镁时，需控制溶液中__________才能将沉淀完全。 [已知：，认为沉淀完全。] (5)“沉镍”的离子反应方程式为__________________________________________________。 (6)由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1) (2) 将氧化为，将氧化为，以便在较低下形成沉淀除去 、 (3) (4) (5) (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 【知识点】化学平衡常数的计算、沉淀转化、溶度积常数相关计算、物质分离、提纯综合应用 【分析】含镍废硫酸盐溶液先通过硫化锌置换除铜，再加入过氧化氢氧化亚铁和亚钴离子，调节pH沉淀铁、钴、铝、铬，加氟化钠除镁，最后加碳酸钠沉镍得碳酸镍，酸溶后结晶得NiSO4·6H2O。 【详解】（1）反应ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K=。 （2）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，将Co2+氧化为Co3+，以便在较低pH下形成沉淀除去；滤渣X为Fe(OH)3和Co(OH)3。 （3）“除铝、铬”需将Al3+、Cr3+沉淀完全而Ni2+不沉淀。由表知Cr3+沉淀完全pH=5.6，Ni2+开始沉淀pH=6.9，故调pH范围为5.6≤pH<6.9。 （4）Mg2+沉淀完全时c(Mg2+)≤10-5mol·L-1，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)=9.0×10-11，则c2(F-)≥=9.0×10-6，解得c(F-)≥3.0×10-3mol·L-1。 （5）“沉镍”加入碳酸钠，离子方程式为。 （6）由NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的操作流程：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 1．（25-26高二上·浙江绍兴·期末）在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①AgCl是白色沉淀，是砖红色沉淀，； ②的平衡常数； ③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。 下列说法不正确的是 A．当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中 B． C．选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变 D．在等浓度的和NaCl混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀 【答案】D 【知识点】沉淀转化、溶度积定义及表达式、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算、沉淀滴定 【分析】两种沉淀的溶解平衡分别为、，因此，。题给沉淀转化反应的平衡常数表达式中不列入纯固体，可得。判断两种沉淀生成的先后，应比较各自开始沉淀所需的银离子浓度，不能直接比较两种溶度积的大小。 【详解】A．按题给沉淀完全的标准，刚好完全沉淀时取。将以为单位的浓度数值代入，得，A正确； B．题给沉淀转化反应的平衡常数为，由可得，B正确； C．滴定过程中，银离子与氯离子发生反应。随着氯离子逐渐被沉淀，溶液中的银离子浓度增大；到达滴定终点时，稍过量的银离子与指示剂中的铬酸根离子发生反应，生成砖红色沉淀。终点现象为：滴入最后半滴标准溶液，混合液因出现沉淀而显砖红色，且半分钟内不恢复为终点前的颜色，C正确； D．设开始生成沉淀前，混合液中和的浓度均为，其中。由两种沉淀的溶度积表达式，生成AgCl所需的银离子浓度为，生成所需的银离子浓度为。由可得，此时先生成白色AgCl沉淀；只有时，才有。因此，两种盐等浓度并不能保证先生成砖红色沉淀，D错误； 故选D。 2．（25-26高二上·四川资阳·期末）已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．两点的不相同 B．表示CuX的沉淀溶解平衡曲线 C．m点的CuX分散系中：(溶解)(沉淀) D．向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系 【答案】D 【知识点】沉淀的溶解与生成、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算、沉淀溶解平衡图像 【分析】对于AB型难溶电解质，沉淀溶解平衡为，，两边取负对数得，越大，越小，直线截距越小，位置越靠下。 【详解】A．仅与温度有关，p、n两点温度均为常温，且均为CuX的沉淀溶解平衡点，故二者相同，A错误； B．对于AB型难溶物，越大，越小，对应平衡曲线的纵轴截距越小，已知，故是ZnX的沉淀溶解平衡曲线，B错误； C．m点的CuX分散系中，离子积，平衡向生成沉淀的方向移动，(溶解)(沉淀)，C错误； D．n点为CuX的饱和溶液，加入固体后，增大，减小，沉淀溶解平衡左移，减小，增大，新平衡点仍在上，可得到p点对应的分散系，D正确； 故选D。 3．（26-27高三上·江苏南京·阶段检测）室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 【答案】A 【知识点】化学平衡常数的计算、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、沉淀的溶解与生成、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算 【分析】闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]在硫酸酸性条件下易被氧气氧化，生成的硫单质不溶于水，过滤得到滤渣，滤液为硫酸锌和硫酸镉，再加入硫化氢生成硫化镉除镉沉淀，调节一定pH后得到ZnS，据此分析解答。 【详解】A．该反应平衡常数，A正确； B．溶液中电荷守恒为，选项漏写，B错误； C．“除镉”后上层清液为的饱和溶液，满足，C错误； D．用石灰乳调pH会引入等新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·江苏南通·期末）由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸浸”后ZnS、FeS、CdS分别转化为、、 B．“酸浸”中生成的S是氧化产物 C．“除镉”中通入生成CdS沉淀可以推测溶解度： D．“沉锌”前调节溶液的pH至4～5，可通过加入适量ZnO来实现 【答案】A 【知识点】Fe2+的还原性、沉淀转化、溶度积常数与溶解度的关系、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备 【分析】原料为闪锌矿，主要含ZnS、FeS及少量CdS，目标产物为ZnS。酸浸环节加入和，硫化物中硫元素被氧化为硫单质，金属离子进入溶液，被氧化为；后续依次经过除铁、加除镉生成CdS沉淀、调pH、沉锌得到目标产物ZnS。 【详解】A．酸浸过程中通入作氧化剂，中的会被氧化为，并非转化为，A错误； B．酸浸时硫化物中-2价的被氧化为0价的单质，故是氧化产物，B正确； C．除镉时通入，生成沉淀而仍留在溶液中，说明更难溶，溶解度，C正确； D．加入可与溶液中的反应，消耗使pH升高至4～5，且不引入新杂质，D正确； 故选A。 5．（26-27高二上·重庆沙坪坝·阶段检测）自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A．加入适量稀硝酸，可溶解、、 B．溶解度： C．地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D．若溶液中，则已完全转化成 【答案】C 【知识点】硝酸的强氧化性、沉淀的溶解与生成、沉淀转化、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将硫化物溶解产生的氧化，使、、的溶解平衡正向移动，因此三种物质均可溶于稀硝酸，A正确； B．三种硫化物均为型难溶电解质，同类型难溶物越大溶解度越大，由已知数据可知溶解度，B正确； C．两种矿物共存时溶液中相同，因此，C错误； D．此时，远小于离子完全沉淀的浓度阈值，说明已完全转化为，D正确； 故选C。 6．（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A．转化为的过程中， B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．放出的浸泡液中存在 【答案】A 【知识点】盐类水解规律理解及应用、沉淀转化、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算、水垢的形成与消除 【详解】A．转化为的过程中两种沉淀均达到溶解平衡，，并非大于该值，A错误； B．若使用稀硫酸，与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在水垢表面阻止反应持续进行，无法达到除水垢的目的，B正确； C．溶液因水解显碱性，浸泡过程中发生反应，浓度减小，水解产生的浓度降低，溶液pH下降，C正确； D．放出的浸泡液为的饱和溶液，满足沉淀溶解平衡关系，D正确； 故选A。 7．（2026高三下·甘肃武威·专题练习）常温下，三种盐、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，表示或或。下列说法正确的是 A．表示的沉淀溶解平衡曲线 B．点坐标为 C．向的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．将、溶液分别按点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存在 【答案】B 【知识点】沉淀的溶解与生成、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算、沉淀溶解平衡图像 【分析】已知，，因为，，同理，；，，三者、、斜率分别为-1、、，因此代表、代表、代表； 【详解】A．根据分析可知，表示的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．已知P点坐标为(5.7,4)，则点坐标为，B正确； C．已知代表、代表、代表，向的混合溶液中滴加溶液，阴离子浓度相同，根据图像可知，形成沉淀时，pM=1，先产生沉淀，C错误； D．、溶液分别按点所示离子浓度等体积混合，T点在曲线下方，离子浓度更大，混合稀释后，析出沉淀，以为例，沉淀析出时，两种离子同等消耗，因此平衡后，而、沉淀析出时消耗量大于阴离子消耗量，D错误； 故答案选B。 8．（26-27高二上·广东中山·阶段检测）硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 MgF2 ②。 (1)为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有_________________________(任写一种)。 (2)“滤渣1”中含有S和__________。 (3)加入H2O2的作用是_____________________________________。 (4)加入MnF2除镁时，需控制溶液中_________，才能将Mg2+沉淀完全。若溶液酸度过高，则Mg2+沉淀不完全，原因是________________________________(从沉淀溶解平衡角度解释)。 (5)已知，，，则NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (6)“沉锰”时发生的离子方程式为____________________________。 【答案】(1)将矿石粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，任写一种合理即可） (2) (3)将溶液中的氧化为，便于后续调pH时将Fe元素以的形式沉淀除去 (4) 酸度过高时，浓度增大，会与结合形成弱电解质，使溶液中浓度减小，的沉淀溶解平衡正向移动，导致沉淀不完全 (5)碱性 (6) 【知识点】离子反应的发生条件、外因对化学反应速率影响的综合分析、盐类水解规律理解及应用、沉淀的溶解与生成、溶度积常数相关计算、物质分离、提纯综合应用 【分析】该制备流程以天然和MnS矿（含Fe、Al、Mg、Si的氧化物杂质）为原料，先加硫酸溶浸，与MnS发生氧化还原反应生成、单质S，Si的氧化物不溶于酸形成滤渣1的另一组分；向溶浸后液中加将完全氧化为，再加氨水调pH，使、转化为氢氧化物沉淀成为滤渣2；随后加将转化为沉淀（滤渣3）实现除镁；向除杂后的溶液中加沉锰得到，再经硫酸溶解、后续提纯操作最终获得目标产物。 【详解】（1）通过升温、增大反应物接触面积、提高反应物浓度、搅拌等常规措施，均可加快固液反应的浸出速率。 （2）矿样中的Si元素以氧化物的形式存在，该成分不溶于硫酸，因此"滤渣1"中含有S和。 （3）对比溶度积数据可知，的溶度积远大于，且和的溶度积接近，若不预先氧化，调pH除杂时会提前沉淀造成损失，因此加入将转化为更易在低pH下沉淀的，实现铁元素的分离。 （4）通常认为离子浓度时沉淀完全，代入的溶度积公式，可得。酸度过高时，浓度增大，会与结合形成弱电解质，使溶液中浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，导致沉淀不完全。 （5）溶液中同时存在的水解和的水解，的水解常数，的水解常数，由计算结果知，的水解程度大于的水解程度，溶液中，因此显碱性。 （6）沉锰过程中和反应生成碳酸锰沉淀，同时反应转化为和，结合电荷守恒与原子守恒配平可得到方程式：。 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【知识点】离子方程式的正误判断、浓硫酸的强氧化性、沉淀转化、乙烯与溴水反应的实验 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 2．（2026·福建·高考真题）用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A．“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B．“沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C．“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D．“沉镍”时溶液应适当过量 【答案】C 【分析】合金废料含有铁钴、铁镍合金与少量，加入硫酸、双氧水在高压酸浸，金属元素溶解进入溶液，不反应成为滤渣除去；向浸出液加入调节沉铁，析出固体，分离后滤液中含、；向滤液加入试剂沉钴，得到沉淀；剩余滤液再加沉镍，生成。 【详解】A．高压酸浸在下进行，加压可以提高溶液沸点，增大体系中活性氧的溶解度，提升反应物浓度与反应温度，加快金属的溶解，有利于提高金属浸出率，A正确； B．的，时，，，该浓度小于，满足完全沉淀标准，可完全沉淀，B正确； C．对比溶度积，远小于，如果酸浸后钴是，调沉铁时会和一同沉淀，无法分开，所以沉铁阶段钴以存在；沉钴产物是，需要把氧化为，因此沉钴步骤存在化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．沉镍反应生成，为保证尽可能沉淀完全，沉淀剂溶液需要适当过量，利用同离子效应降低溶解度，D正确； 故选C。 3．（2026·广西·高考真题）从浓缩海水中获取高纯的工艺如下。 已知：时，的，；的。 下列说法正确的是 A．常温下，“滤液1”时， B．常温下，“滤液2”时，沉淀完全 C．煅烧“滤渣”回收： D．路线Ⅰ的工艺优于Ⅱ 【答案】A 【知识点】电离平衡常数及影响因素、沉淀的溶解与生成、溶度积常数相关计算、常见无机物的制备 【分析】简要分析合成路线：浓缩海水（主要含、、、等离子）。加入和。利用草酸钙极难溶于水的性质，将海水中的沉淀出来，实现钙镁分离。滤渣为，滤液1中主要含有、、以及少量的草酸根、草酸氢根离子。向滤液1中加入溶液沉镁。将转化为沉淀。滤液2主要含有、草酸钠及过量的，沉淀为。从出发，工艺给出了两条转化为可电解物质的路径：路径I为受热分解生成。电解氧化镁制取镁。路径II为与盐酸反应生成溶液，经蒸发结晶得到无水。电解熔融制取高纯和。这是工业制镁的主流方法，能耗相对较低，据此解答； 【详解】A．常温下时，，故，A正确； B．时，，未完全沉淀，B错误； C．给出的反应O原子不守恒，得失电子也不守恒，煅烧的正确反应为，C错误； D．熔点远高于，电解能耗远大于电解，路线Ⅱ更优，D错误； 故选A。 4．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】盐类水解规律理解及应用、沉淀转化、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D。 5．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、盐类水解规律理解及应用、沉淀转化 【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误； B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确； C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误； D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误； 故选B。 6．（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 【答案】C 【知识点】沉淀的溶解与生成、溶度积常数相关计算 【详解】A．在 溶液中，（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数决定，A正确； B．AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 溶液会引入 ，使局部 增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低 下影响很小，可忽略，B正确； C．在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。在 溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在 中溶解的质量更大，C错误； D．盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确； 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第四节　沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 1．（25-26高二上·广东东莞·期末）水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B．用可除去工业废水中的 C．用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D．用添加氟化物的牙膏可预防龋齿 2．（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 3．（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）下列方程式书写不正确的是 A．醋酸钠水解： B．用制备： C．沉淀转化为： D．预防龋齿： 4．（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）下列说法错误的是 A．向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，则 B．向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，则AgCl的溶解度减小 C．当时溶液过饱和，会有沉淀析出 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 5．（26-27高三上·湖南长沙·阶段检测）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si，Fe，Ni，Al等元素）制备的流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．反应器中加入少量的作用是氧化，可以使用来替代 B．溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时 C．用石灰乳调节至，除去的金属滤渣是Si D．加入少量BaS溶液除去，生成的白色沉淀是NiS 6．（2026·重庆北碚·模拟预测）常温下，向含有、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示。图中pM表示或或。 已知：①当溶液中pM>5时，可认为该金属离子沉淀完全； ②。 下列说法正确的是 A．曲线①表示pFe2+与pH的关系 B． C．曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8 D．pH=8时，沉淀完全 7．（25-26高二上·湖南张家界·期末）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是 部分氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀pH 7.0 2.7 4.2 6.4 完全沉淀pH 9.2 3.2 6.7 8.0 A．锌焙砂酸浸前将其粉碎可提高酸浸速率 B．加入ZnO调节溶液pH的范围为3.2≤pH＜4.2 C．净化Ⅰ温度宜控制在80℃左右，温度过高不利于的氧化 D．净化Ⅰ和净化Ⅱ所产生的沉淀主要成分分别为和 8．（26-27高二上·辽宁·阶段检测）下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液 先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色 B 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液 先出现黄色沉淀 C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 9．（26-27高二上·山东济南·阶段检测）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．②中无明显变化是因为溶液中不含 C．③中存在平衡： D．上述实验可以证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 10．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B．实验②中上层清液里不含有 C．实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D．实验③不能证明比更难溶 11．（25-26高二上·江西南昌·阶段检测）草酸钴为玫瑰红色粉末，主要用于指示剂和催化剂的制备及氧化钴的制备。用水钴矿(主要成分为，还含有少量等杂质)制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 ②酸性条件下，不会氧化。 回答下列问题： (1)为加快“浸取”的速率，可以采取的措施有_________________________(答出1条即可)，“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)。 (2)“浸取”过程中Co(Ⅲ)转化为Co(Ⅱ)，该反应的离子方程式为___________________。 (3)“氧化”中加入的作用是_____________________________。 (4)加时，需要控制pH的范围是___________________。 (5)沉钙、镁是将溶液的Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，当Ca2+与Mg2+完全沉淀后，所得滤液中c(Mg2+)：c(Ca2+)=____________。(已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10) (6)“沉钴”时，不能用溶液代替溶液，原因是__________________________________。 12．（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.2 0.23 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的 9.2 1.1 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： (1)反应的平衡常数表达式___________________。 (2)“除铁”时，加入的目的是______________________________________________，得到的滤渣为___________________。 (3)“除铝、铬”时，调范围为____________________________。 (4)加入溶液除镁时，需控制溶液中__________才能将沉淀完全。 [已知：，认为沉淀完全。] (5)“沉镍”的离子反应方程式为__________________________________________________。 (6)由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 1．（25-26高二上·浙江绍兴·期末）在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①AgCl是白色沉淀，是砖红色沉淀，； ②的平衡常数； ③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。 下列说法不正确的是 A．当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中 B． C．选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变 D．在等浓度的和NaCl混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀 2．（25-26高二上·四川资阳·期末）已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．两点的不相同 B．表示CuX的沉淀溶解平衡曲线 C．m点的CuX分散系中：(溶解)(沉淀) D．向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系 3．（26-27高三上·江苏南京·阶段检测）室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 4．（25-26高一上·江苏南通·期末）由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸浸”后ZnS、FeS、CdS分别转化为、、 B．“酸浸”中生成的S是氧化产物 C．“除镉”中通入生成CdS沉淀可以推测溶解度： D．“沉锌”前调节溶液的pH至4～5，可通过加入适量ZnO来实现 5．（26-27高二上·重庆沙坪坝·阶段检测）自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A．加入适量稀硝酸，可溶解、、 B．溶解度： C．地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D．若溶液中，则已完全转化成 6．（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A．转化为的过程中， B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．放出的浸泡液中存在 7．（2026高三下·甘肃武威·专题练习）常温下，三种盐、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，表示或或。下列说法正确的是 A．表示的沉淀溶解平衡曲线 B．点坐标为 C．向的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．将、溶液分别按点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存在 8．（26-27高二上·广东中山·阶段检测）硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 MgF2 ②。 (1)为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有_________________________(任写一种)。 (2)“滤渣1”中含有S和__________。 (3)加入H2O2的作用是_____________________________________。 (4)加入MnF2除镁时，需控制溶液中_________，才能将Mg2+沉淀完全。若溶液酸度过高，则Mg2+沉淀不完全，原因是________________________________(从沉淀溶解平衡角度解释)。 (5)已知，，，则NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (6)“沉锰”时发生的离子方程式为____________________________。 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 2．（2026·福建·高考真题）用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A．“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B．“沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C．“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D．“沉镍”时溶液应适当过量 3．（2026·广西·高考真题）从浓缩海水中获取高纯的工艺如下。 已知：时，的，；的。 下列说法正确的是 A．常温下，“滤液1”时， B．常温下，“滤液2”时，沉淀完全 C．煅烧“滤渣”回收： D．路线Ⅰ的工艺优于Ⅱ 4．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 6．（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第四节　沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A A B C D A B B 11．【答案】(1) 将水钴矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施 、 (2) (3)将氧化为，便于后续调节pH将其沉淀除去 (4) (5)0.7 (6)草酸钠溶液的碱性强于草酸铵，易形成沉淀 12．【答案】(1) (2) 将氧化为，将氧化为，以便在较低下形成沉淀除去 、 (3) (4) (5) (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D A A C A B 8．【答案】(1)将矿石粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，任写一种合理即可） (2) (3)将溶液中的氧化为，便于后续调pH时将Fe元素以的形式沉淀除去 (4) 酸度过高时，浓度增大，会与结合形成弱电解质，使溶液中浓度减小，的沉淀溶解平衡正向移动，导致沉淀不完全 (5)碱性 (6) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C A D B C 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $