江苏省扬州中学2026-2027学年高一上学期十月月考 （联培部）化学试题

江苏省扬州中学高一10月自主评估联培部·化学) 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答第卷前，请考生务必将自已的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂）， 非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3。考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：Na-23C-120-16H-1 第卷选释题共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.中国古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古代文献 化学知识 A “慈石O4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 《本草经集注》中记载鉴别硝石KNO3)和朴 鉴别硝石和朴硝利用了 B 硝Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真 硝石也。” 焰色反应试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石 “墨滴“白云”分散系有 径斜，白云深处有人家” 胶体 《抱朴子·金丹篇》“丹砂Hg$)烧之成水银，积变又 Hg$发生分解与化合属 D 成丹砂” 于非氧化还原反应 2.下列有关物质说法正确的是 A.金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称纯碱、苏打 B.在空气中，加热e(OD2可得FeO C、氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D.实验室用FeC3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(O胶体 3.物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A.Ca(CIO)2易溶于水，可用作消毒剂 B.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C.铁粉能与氧气反应，可用作食品脱氧剂 D.浓硫酸具有吸水性，可以千燥NH3 ,4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A,Na-g→Na20,o→NaOH B.FPe→FeC,心oH储波→Pe(Og C.S0点想S0,0H,S04 D.N2→N0Ho→HNO 第1页/共8页 5.下列实验装置能达到实验目的的是 凸稀硝酸 NH.O 气体 NaHCO, 棉花 饱和溶液 Na,SO, A·制取NH3 B.除去C2中的少量HCI C.制取SO2 D.制取蒸馏水 6.下列除杂（括号中的物质为杂质）方法正确的是 A,Al2O3(Fe2O:加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 BFeC3FeCl2)溶液：加入适量KMnO4溶液充分反应 C.MmO2KCD固体：加水溶解后过滤、洗涤、千燥 D:Na2CO3 NaHCO3)固体：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：042、C1-、NO3、S042 B.加入铝单质能产生H2的溶液中：Na、K+、C、HCO3 C.使紫色石蕊呈红色的溶液中：NO3、SO42-、Mg+、K+ D.在1.0moi/L FeCl3中：Ht、C、SO42-、SCNN 8.下列由实验现象所得结论正确的是 A.KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化性：O2>L2 B.SO,通入品红溶液中，溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C.将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明碳与浓硝酸反应生成了NO2 D.向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液含有C0} 9.某溶液仅由Na+、Cz牛、Ba2+、Fe、CD、SO、C中的若干种离子组成，取适量该溶 液进行如下实验： 过量盐酸 过量NO3和AgNO3溶液 气体1 过量Ba(OH2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A,滤液2中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C.原溶液中阳离子物质的量浓度一定大于阴离子物质的量浓度 D.白色沉淀3为AgCl,原溶液中一定存在CI 笙)而仕0际 10.用如图所示的微型实验探究SO2性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试 管中滴入几滴70%硫酸。下列说法正确的是 气球 A。实验中滤纸①先变红詹褪色 70%硫酸 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂由性， ④疏化钠溶液 ③品红溶液 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有还原性 ②碘水 ①紫色石蕊溶液 NaS0,固体 D.实验中可用NaHSO3固体代替NazS03固体 11.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO,,生成两种无毒物质，其 反应历程如图所示，下列说法在确的是 2NH NO2 2NH 2 [NH)NO) NO N+2H,O A.反应过程中NO,、Nt之间的反应是氧化还原反应 催化剂 B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2 2N2+3H20 C。X可能是NO2 D.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 l2.以废铈矿（主要含CeO2,还含少量的Si02、ezO,、FeO、BaO)为原料制备纯净的 CeO2和NH,Fe(SO,)·nI20的工艺流程如下。已知：CeO2不溶于稀H2S04。 稀H2$04 H2O2N旺，2S04 ①1 废铈矿→浸出→溶液A→溶液B操作包，NH,PeS0nH,0 稀H,SO4H,O2NH4HCO3 浸渣1 ② 浸出m一+沉铈→Ce,C0,H,0操作2C0, (含SiO,) 浸渣亚 c02 第3页/共8页 下列说法正确的是 A.浸渣I的主要成分是SO2 B.①②中H2O2均作氧化剂 C,操作1和操作2均需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D,“沉铈过程的离子方程式为 2Ce3++6HC03+(n-3)H20=Ce2(C0),·nH20↓+3C02↑ 13.将x g NaHC03和Na,02的固体混合物在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出 气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所 加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.HC1的浓度为0.4mokL V(CO2)/mL 448 B.加热后固体的成分为Na,CO3与NaCO, C.密闭容器中排出气体的成分为O2和C02 D.x的数值为3.045 175275盐酸)/mL 第亚卷非选择题共61分》 14.回答下列问题。 (1).下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后主要取决于一。 约200东前 约6000年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (F)Cu Hg Ag Pt Au 约3000年前 A,金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱 (2).以下关于金属和合金的说法正确的是 A合金一定由两种或两种以上的金属组成 B.金属钠与金属铁的治炼方法相似 心.镁铝合金的熔点比金属铝高 D.铝是地壳中含量最高的金属元素 (3).铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是一。 (4).铁在高温条件下能与水蒸气发生反应，该反应的化学方程式为 (5).除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为 A,NaOH溶液B。氨水C.浓硝酸D.盐酸 (6).飞机起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用NaOH洗，但NaOH洗时常有气泡 冒出，其原因是。（用离子方程式表示）。上述反应中的氧化剂是 A.Al B.H2O C.NaOH (T.向含有少量盐酸的A1C3溶液中，滴加氨水至过量，现象是 ● (⑧).铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是 A.Cr2O3 B.Na202 C..MnO2 D.MgO 第4页/共8页 15.早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 (1)下列保存金属钠的方法正确的是 A.放在棕色瓶中 B.露置在空气中C.放在细沙中 D.放在煤油中 ②)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应（如右图所 示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为 。,呼吸面具中通常也会用到 该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应 (3)氢氧化钠是一种实验室常用的强碱，下列物质能和氢氧化钠反应的是 A.A12O3 B.Na[Al(OH)41 C.Fe203 D.Cl2 (4)根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A.钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B.反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱性物质 C.根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为H2 D.若将钠放入CuSO4的水溶液中，会有红色固体析出 (5)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na0固体，恢复到原来温度时，下列说法中 正确的是 A.溶液中Na*总数不变 B、溶液中OH物质的量浓度不变 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 ⑤向下列溶液中通入过量C02,最终能产生白色沉淀的是 A.澄清石灰水 B.CaC2溶液C.饱和碳酸钠溶液 D.漂白粉溶液 (T)高铁酸钠(Na,FeO4)是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程 式为：Fe,0,+3KNO,+4NaOH=2Na,Fe0,+302+2H20。反应中的还原剂为 每转移12ol电子时，生成高铁酸钠的物质的量是 ②Na2FeO4可用于氧化去除高氯（含高浓度C1)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中 FeO42-的氧化性大于CL2。·在使用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性 条件下进行，其原因是 16.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环 过程如图所示。 ().海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 。 (填图中序号)。 (2),下列关于海洋氮循环说法正确的是 及 A.海洋中存在游离态的氮 海洋笼面 B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 ② ⑧ D.实验室模拟该过程，加热有利于NH4向NO3 3 ④ 硝化作用 NH NO NO 转化 反硝化作用 N2O 第5页/共8页 (3).有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，请将过程④的离子方程式 补充完整 NH4+5O2商化细蓝2NO2一+Ht+ 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CONH)2(尿素)是使用最多的氮肥之一。尿素 进入土壤后，在脲酶作用下生成NH4和HCO3。尿素的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度(20℃ 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105g/100g水 见光易分解 (④).根据上表信息，施用尿素的注意事项是： (写2点) (S)。简述检验溶液中存在NH4+的具体实验操作： 过量使用氮肥会造成水体中氨氮（以NH·H2O的形式存在）和硝态氮（以NO2、NO的 形式存在)过量，引起水体富营养化， 需经处理后才能排放。某氮肥厂处理氨氮废水的方 案如图所示： NaO斑溶液 热空气 NaClo溶液 含N和 低浓度的 含余氯 达标 NHH,O的废水 氨氮废水 废水 ① ② ③ (6).过程②加入.NaClo溶液可将废水中残留的NH3转化为无毒无污染气体，自身转化 为CI该反应的化学方程式为 (T).将一定量的氨氮废水与不同量的NCIO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮溶液 中所有可溶性的含氮化合物中氨元素的总量)去除率与NCIO投入量（用x表示）的关系如 图所示。 100 [00 当x(NaCIO)>片时，水体中总氮去除率下降，可 95 80 90 60 85 ◆氯氮去除率 能的原因是 40 ◆总氮去除率 20 5 (8).上面方案的流程图中含余氯废水中含有 NaC1O,则过程③中X可选用 使溶液达到 x(NaClO)/mol 去除余氯的目的。 A.KOH B.Na,SO,C.KMnQ,D.HNO, 臭氧一氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示： 臭氧、氨水 含NO、NO,的烟气→静电除尘氧化脱硝→除雾→达标排放的烟气 X溶液 己知：03+N0=N02+02:O3+2N02=N2Os+O2。 (⑨).静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电 第6页/共8页 极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于利用胶体的。填对应性质)。 X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与205反应生成，写出该反应的离子方程式一。 17.实验一：探究S的性质： 加热装有疏粉的试管，疏粉很快熔化并有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中， 铜丝发光发热且有黑色物质生成。 (1).下列说法正确的是 A.硫的熔沸点较低B.铜丝能在硫蒸气中燃烧 C.黑色固体是CSD.反应装置如图（试剂省略） (2).下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①8O3②FeS③MO2④H2S⑤FeL2⑥eC2 A.②③⑤ B.①④⑥ C.①③⑥ D.②④⑤ 实验二：探究S02的性质： 铜丝 浓硫酸 品红的 品红氯化钡酸性KMnO,NaOH 乙醇溶液水溶液溶液 溶液 溶液 (3).若试管Ⅱ中溶液无明显现象，试管Ⅲ中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含疏 微粒一定不是 A.S02B.H2S03C.HS03D.S032- (4).取下试管Ⅲ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶 液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 (⑤).甲同学观察到试管V中没有沉淀产生，于是另外做了探究实验： 将气体X和SO,同时通入盛有BC,溶液的洗气瓶中（如 X 下图)，发现有沉淀产生。则通入的气体X可以为 A.NH B.C12 C.NO, D.H,S BaCl, 但随着反应的进行，乙同学发现一段时间后试管V中产生了少量白色沉淀。 为进一步探究产生沉淀的原因，乙同学分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NOs),和BaC,溶液，进行如下图实验，并得出溶液的pHpH=-gc)随着时间的 变化曲线如下曲线图所示。已知E中无白色沉淀产生，F、G、H中均产生白色沉淀。 (6).请用化学方程式和电离方程式表示E中pH下降的原因 9 (⑦).写出G中开始产生白色沉淀时的离子方程式 (8).H中出现白色沉淀的速率比G中快很多，推测其原因可能是 第7页/共8页 s0 植物油SO? pH传感器 pH传感器、 20mL 0.1mol.LI E（煮沸) BaCl2溶液 F(未煮沸) 玉 G 植物油S02 3 H pH传感器 pH传感器 100200300400500* 20mL 0.Imol.L 时间s BaNO32溶液 G(煮沸) 班（未煮沸) (9).丙同学用200mL0.1000ol·L酸性KMm0,溶液测定空气中S02含量，若气体流速 为acm3.mn，当tmin时此酸性KMnO4溶液恰好褪色，且还原产物为Mn+。则空气 中S02的含量为 一mol-cm3。(写出计算过程)