山西太原市第五中学校2026-2027学年高三上学期阶段检测 化学试题

太原五中2026一2027学年度第一学期学科阶段性检测 高三化学 时间：10.19 可能用到的相对原子质量H1、N14、016、Na23、S32、C135.5、Fe56、Sb122 骄 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.下列化学反应属于放热反应的是() 郊 A.煅烧石灰石 B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C.金属钠与水的反应 D.Ba(OH2:8H0与NH4C1的反应 2.研发和应用新材料是科技兴国的重要途径。下列叙述错误的是() 如 A.机器人使用的核心材料芯片是晶体硅 B.动力电池使用的石墨烯是一种有机高分子材料 忠 C.“中国天眼”使用的碳化硅是一种新型陶瓷 最 杯 长 D.通信领域使用的光纤主要成分为SiO2 3.下列事实与电化学无关的是() 尽 A.纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜后速率加快 B.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 C.炒过菜的铁锅未清洗生锈 棉 D.铁槽车运输浓硫酸 的 4.10月23日早6：02到晚6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式 与阿伏加德罗常数近似值相似。用4代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下22.4LH2与足量N2充分反应，转移电子数为2Na 器 解 B.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为2Na C.56gFe与足量HOg)反应生成的H2分子数目为Na D.1L0.1mol/L NaHSO4溶液中含0.1M个HSO4 5海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法 海水 苦卤（含K、Mg2+、Br等） 错误的是() 3 粗盐 含K+、Mg2+等 沉淀剂 A.该过程涉及氧化还原反应 Mg(OH)2 B.可以采用蒸馏法从海水中获得淡水 高三化学 第1页（共8页） C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用$O2将其还原吸收 6.下列方程式与所给事实相符的是() A.向Fe(OD3悬浊液中滴加氢碘酸，得棕黄色溶液：Fe(O山3+3Ht=Fe3++3HO B.食醋能提高漂白液的漂白能力：CIO+H=HClO: C.浓硝酸可清洗银镜：Ag+2H+NO=Ag*+NO2↑+HO: D.S02通入BaNO)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+SO2+HO=BaSO3↓+2H 7.可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是() A.铜和稀硝酸制一氧化氨 B.亚硫酸钠和浓硫酸制二氧化硫 C.锌和稀硫酸制氢气 浓 D.烧碱固体与浓氨水制氨气 酸 8.下列除杂方案错误的是() 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂、方法 A C02 SO2 饱和NaHCO3溶液、洗气 & 镁粉 铝粉 NaOH溶液、过滤 氯气 HCI 碱石灰、洗气 ) NaCO3固体 NaHCO3 灼烧 9.百年来，诺贝尔奖记录了一批改写人类认知的基础科学突破，2021年诺贝尔化学奖 授予发现有机小分子不对称催化的两位科学家。如图所示是脯氨酸催化羟醛缩合反应的 机理。下列说法错误的是() OH O A.有机物④分子中有6种不同化学环境的 H.C COOH ⑦ H① ② H H 氢原子 HO B.①分子中有一个手性碳原子 H,0 HO COOH COOH C.⑦分子式为CsH1O2,其所有碳原子可以 共平面 H D.整个过程反应物的原子利用率为100% 0 H.C 高三化学 第2页（共8页） 10.CB是制备某种超分子聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻， X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法不 正确的是() A.电负性：W<X<Y -XW: B.X的同素异形体不止4种 C.该超分子聚合物具有分子识别和自组装功能 D.CB具有良好的耐酸碱性 CB环状) 11.部分含硫、氮元素的价一类二维图如下。 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 a 氢化物a +5+4+20 -3 -20 +4+6 N的化合价 S的化合价 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是() A.a与a'、d与c'都可以发生氧化还原反应 B.c、d都是大气污染物，a可以与c、d反应生成无污染的产物 C.e和e'的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D.a'和c反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2 12.为探究FeCl3溶液与NaSO3溶液的反应，学习小组进行如下实验。 实验1：向试管中加入3mL0.5molL-1FeCl3溶液，再加入3mL0.5molL-1NaS03溶液， 溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加K[F(C) 溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1h,溶液红褐色逐渐变浅，最终变 为浅绿色。下列说法不正确的是() A、实验1中有胶体生成 B、实验1和实验2可说明Fe3+和SO?能发生水解反应和氧化还原反应 高三化学第3页（共8页） C、可用酸性MnO4溶液代替实验2中的K3[Fe(CN)]溶液检验Fe+ D、实验3所得溶液中一定存在：Fe2+、SO、SO、HSO 13.研究人员开发出一种锂一氢可充电电池（如图所 气体扩散电极 惰性电极 示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许L计通 过。下列说法正确的是() A.放电时，电解质溶液质量减小 B.放电时，电池总反应为H+2Li=2LH 储氢容 解质溶液 体电解 有机电解质 C.充电时，Lt移向惰性电极 2 iH2PO Li D.充电时，每转移1mole,cH)降低1mol/L 14.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置，放电完成后， 肉 两电极电解质溶液浓度趋于相同。利用“海水一河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制 斟 备HSO4和NaOH的装置如图所示，图中电极X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、 b均为石墨。下列说法正确的是() 烯 公 模拟海水 (IL2.5mol/L M Na,SO,溶液 NaCI溶液) 别 模拟河水 (1L0.5 mol/L 子交换 袖 NaCl溶液) 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水-河水”浓差电池 咽 离子交换膜 A.电极X是正极，电极反应为AgCI+e=Ag+CI 閭 B.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C.每生成1molH2,理论上Y电极质量减少71g D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60 g NaOH 二、解答题。（共4题，共58分) 15.(共14分)I.甲烷是一种重要的化工原料，利用C4可制备乙烯及合成气(C0、H)。 (1)有关化学键键能的数据如下表： 化学键 H-H C-C C-c C-H E/(kJ/mol) 436 a 348 413 高三化学 第4页（共8页） 已知2CH4(g)=CH=CH(g)+2H(g)△H=+167水k.J/mol,则a= (2)制备合成气反应为：CH4(g+C02(g)=2C0(g)+2H(g)△H=+247.2kJ/mol,反应历程 分两步（步骤I、步骤I),反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E/(kJ/mol)s 弥 E, 2C0(g+2H2(g) C(ads)+2H,(g +C02(g) 郊 E, CH,(g)+CO,(g) 步骤I 步骤Ⅱ 反应历程 如 ①步骤I反应的焓变△H为 kJ/mol(用含E1、E2或E3的关系式表示) ②步骤Ⅱ的热化学方程式可表示为： 忠 Ⅱ氯碱工业是重要的化学工业，针对其高能耗、易污染的问题， 研究者不断进行改进。 置 杯 长 (1)为降低氯碱工业的工业能耗，可将氯碱厂的副产物H送入氢氧燃料电池发电，再将 产生的电能用于氯碱电解，其联合装置示意图如下所示： 尽 阳离 交换膜 NaOH NaOH 溶液 溶液 1 阳离子 量 交换膜 H2 空气(O) 精制饱和 HO(含少 NaCI溶液 量NaOH) 器 触 甲 乙 ①甲装置a极电极上发生的反应式 0 ②乙装置中电解饱和食盐水的总反应离子方程式为 ③结合电极反应解释乙装置d出口NaOH溶液浓度增大的原因 (2)二氧化氯(CO)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌 消毒剂。利用氯碱工业，调整反应条件可以实现直接电解制备C1O2,写出阳极产生CIO2 的电极反应式： (3)工业上利用双极膜电渗析法可以同时制取盐酸和氢氧化钠，装置如图所示。图中双极 高三化学 第5页（共8页） 膜中间层中的HO电离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。 a%NaCI溶液 石墨 H20 H2O NaCl溶液 极 H 极 + OH 甲室 乙室 丙室 OH H20 双极膜 N 双极膜 HO (少量H b%NaCI溶液 (少量oH门) ①N表示 离子交换膜（填“阴”或阳）。 ② 室流出的为氢氧化钠溶液（选填“甲”、“乙”、“丙）。 16.(共14分)锑白($2O3)工业上主要用作颜料、阻燃剂和催化剂。以辉锑矿（主要成 分为Sb2S3,含少量As2S3、PbS、CuO、SiO)为原料制备锑白的工艺流程如图所示。 盐酸SbCL,溶液 适量Sb Na.S NaH PO 碱性物质 辉锑矿粉→酸浸 →浸出液 →还原沉铜、铅→除砷→水解→$b,0,C,→中和→Sb,0, 滤渣1 滤渣2 As 滤液 己知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl AsCl CuCl2、PbCI。 ②Km(CS)=6.2x10-36,Km(PbS)=8.0x1028。 ③Sb2O3与A1O3具有相似的化学性质。回答下列问题： (1)加快酸浸速率的措施有（写两种）。 (2)滤渣1的成分为硫和 (3)沉铜、铅”步骤中，Cu2+、PbCl起始浓度均为0.01mol/L。当铜、铅沉淀完全时，溶 液中c(S2)≥ mol/L。(当离子浓度≤1×10mol/L时认为沉淀完全) (4)除砷时有H3PO3生成，则该反应的化学方程式为 (5)水解步骤中生成白色沉淀Sb,O,C1,的离子方程式为 “中和”的碱性物质选用 氨水而不用NaOH溶液的原因是 。 (6)Sb03在空气中充分加热，固体增重率约为822%，则生成的氧化物化学式为 高三化学第6页（共8页） 17.(共16分)苯乙酮是芳香酮类化合物，常温下是无色至淡黄色液体，作为有机合成 中间体，用于制药，树脂制造。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮： CH COOH 制备过程中还有：CH COOH+A1Cl→CH3 COOAICI2+HCI↑等副反应发生，实验装置图和 相关物质的沸点如下： 物质 苯 苯乙酮 乙酸 乙酸酐 相对分子质量 78 120 60 102 沸点/℃ 80.1 202 117.9 139.8 乙酸西 氯化钙 温度计 苯和无水 A1CL,粉末 实验步骤如下： 步骤1：苯和适量无水乙酸酐由滴液漏斗滴加，在三颈烧瓶中将30mL(约0.337mol)苯和 无水A1Cl3粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL(约0.064mo)乙酸酐。乙酸酐滴加完后， 升温至70-80℃，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%NOH 溶液和水洗涤。 步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水Mg$O4固体，放置一段时间后进行分离。 步骤4：将步骤3中得到的有机相进行蒸馏，经称重得到约5.8g苯乙酮。 回答下列问题： (1)仪器a中支管的作用是 步骤1中适宜的加热方式为 (2)干燥管中氯化钙的作用是 高三化学 第7页（共8页） (3)步骤2中盐酸的作用 用NaOH溶液洗涤的目的： (4)步骤3中分离时采用的操作为 步骤4中常压蒸馏有机相，且收集相应馏分， 用到下列仪器的名称是 (⑤)经计算，该反应的产率约为 (保留三位有效数字)。 18.(共14分)植物中提取的白花丹酸具有行气活血、镇咳祛痰的作用，其合成路线流 程图如下： CHO CHO HO HO 肉 ①C,H,MgB CrO:> HO 对甲基苯磺酸 ②H HSO. B 斟 CH,COOH CHCOOH 蠕 BrCH,COOC2H,①OH AIH HO CH;CN HO 公 D 白花丹酸 (1)在白花丹酸的结构简式中用*标出手性碳： (2)B中官能团的名称： C→D的反应类型： 袖 (3)E的结构简式： A→B的化学方程式： 咽 (4)白花丹酸分子中混有H0 写出同时满足下列条件的该有机物的同分异构体 閭 HO 的结构简式： (任写一个即可)。 ①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②分子中含有HC0O-片段：③能与FC溶液 发生显色反应。 (5)已知：R-B无→RMgBr，请根据己有知识并结合题目信息写出以 OH Br Br和CH,CH,OH为原料制备CH,CH CHCH 的合成路线流 程图 (合成路线流程图示例参考本题题干，无机试剂任选)。 高三化学 第8页（共8页）高三10月月考化学参考答案 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分） 1-5 CBDBC 6-10 CBCAD 11-14 BCCC 二、解答题（共4题，共58分） 15.(除特殊标注外每空2分，共14分) I、(1)613(1分)(2)①E-E1(1分)②C(ads)+CO(g)=2C0(g)△H=(247.2-E+E1)kJ/mol 电解 IⅡ、(1)H2-2e+2OH=2H0 2C1+2H0=20H+C1↑+H↑ 阴极发生反应：2HO十2e=H↑+2OH,生成了OH,同时阳极的Na+通过阳离子交换膜进入阴极，且 阴极消耗了水，因此d出口NaOH溶液浓度增大 (2)C1-5e+2H0=C102↑+4Ht (3)阴(1分) 甲(1分) 16.(每空2分，共14分) (I)适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等 (2)Si02 (3)8.0×1023 (4)2AsCl+3NaH,PO,+3H,O=2As+3H,PO,+3NaCH+3HCI (5)2CI+4Sb++5H,0=Sb,0,CL2↓+10H SbO是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 (6Sb,0。 17.(每空2分，共16分) (1)平衡气压，使漏斗内液体能顺利滴下 水浴加热 (2)防止三氯化铝与乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可 (3)溶解氯化铝 除去盐酸和醋酸 (4过滤 蒸馏烧瓶、锥形瓶 (5)75.5% 18.(每空2分，共14分) CH-COOH CH-COOC:Hs (1)Ho (2)醚键、醛基 氧化反应 (3) H0人 CHO CHO HO 0对年基苯 +H2O (4)H0 &或o HO CH Br MgBr Mg 无水乙 (5) OH OH Br 酸化一CH,CH -CHCH 0 CHCHOH Cu.4 CH CHO