精品解析：江苏丹阳市云阳学校2026-2027学年九年级上学期十月化学课堂练习试卷

2026—2027 学年度第一学期九年级课堂练习试卷 科目：化学 满分: 100分 考试时间: 90分钟 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 食盐水 C. 矿泉水 D. 碱式碳酸铜 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用石墨作电池电极 B. 用金属铜做导线材料 C. 用双氧水制取氧气 D. 用大理石作建筑材料 4. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A. 铁生锈 B. 食物腐败 C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸 5. 为除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可燃物应选（　　） A. 碳 B. 红磷 C. 铁 D. 石蜡 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾例液体 C. 加热液体 D. 液体读数 7. 下列实验设计正确的是 A. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 B. 用过滤的方法使硬水软化 C. 用10mL量筒量取6.5mL的稀盐酸 D. 用蜡烛来测定空气中氧气的体积分数 8. 下列关于物质的比较，其中不正确的是 A. 水中的溶解能力： B. 酒精灯火焰的温度：内焰<外焰 C. 常见气体的密度： D. 热稳定性： 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 测量空气中氧气的含量： C. 金刚石在液氧中燃烧： D. 加热碱式碳酸铜固体： 10. 下列有关实验现象的说法，正确的是 A. 加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C. 加热碳酸氢铵时，试管内壁有水珠，且生成二氧化碳气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，产生一种黑色固体 11. 空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应化学表达式为：，下列关于该种电池的说法不正确的是 A. 发生的反应属于化合反应 B. 电池废旧后不可随意丢弃 C. 反应所需的氧气来源于空气 D. 电池放电是将电能转化为化学能 12. 如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是 A. 这套装置能使实验更加环保 B. 实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C. 实验过程中气球先膨胀后收缩 D. 将水换为细沙也能达到相同的目的 13. 下列反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是 A. B. C. D. 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和蒸馏水两种无色溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 B 鉴别硬水与软水 加肥皂水，振荡，观察现象 C 鉴别氧气和氮气 取样，分别放入带火星的木条，观察现象 D 鉴别氧化铜和二氧化锰固体 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 16. N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①产生N2是物理变化 B. 反应②中涉及的气体都无色、无气味，基本类型是化合反应 C. 反应③的能量转化是电能转化为化学能 D. 反应④说明N2有时也能助燃 17. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项中不正确的是 A. 变化与守恒：石蜡燃烧，可推测石蜡中肯定含有氢、碳元素 B. 模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 C. 宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能改变反应速率 18. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 19. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。 步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4 B. 步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射 C. 步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 20. 水在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 整个转化过程中，最终能量来源于水 B. 电源正极产生的气体可用作燃料 C. 反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能 D. 水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性 第II卷 (非选择题 共60分) 21. 用化学用语表示： （1）空气中含量最多的气体________； （2）钙元素________； （3）五氧化二磷________； （4）人体含量最多的物质________。 22. 选择下列适当的物质填空 (填序号)： A.石墨 B.活性炭 C.红磷 D.氦气 E.镁粉 F.金刚石 G.明矾 H.氧气 （1）用于医疗急救的气体________； （2）可用做净水絮凝剂的是________； （3）可用做干电池电极的是_______； （4）可作冰箱除味剂的是________； （5）可填充探空气球的是_______； （6）可用于制照明弹的是________。 23. 氧气是一种重要的气体，氧气的制取和研究是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。绿色植物的光合作用是将太阳能转化为____________。 （2）空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图3所示。 ①由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图4所示。可看出电解水速率最快的条件是___________。 ②反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学表达式：___________。 （3）探究氧气的化学性质。 实验一：硫在氧气中燃烧的现象是_________________。 实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，集气瓶内放水的目的是_________________，该反应的符号表达式为____________。 实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是_________________。 根据上述实验，说明氧气的化学性质__________(填“比较活泼”或“不活泼”)。 24. 水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 i.探究水的组成 [资料1]18世纪末，英国科学家卡文迪许将发现的“易燃空气”和氧气混合后点燃，发出震耳的爆鸣声，玻璃瓶壁上出现了液滴，并确认该液体是水。 [资料2]1785 年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 （1）资料1 中“易燃空气”指的是_____________(填物质符号)。 （2）分析资料2: ①写出拉瓦锡实验中反应的表达式为_________________。 ②实验过程中吹泡机导管口处的气泡一开始会往上漂浮，说明氢气具有_______________的物理性质。 [资料3]某小组学生在实验室进行电解水实验，实验简易装置如图2所示： （3）①宏观现象：通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集的气体体积比大约为__________； ②检验右筒气体的方法是_____________； ③结论：水是由____________组成。该反应的表达式为___________。该反应中的能量转化是___________。 ii.水的净化 某兴趣小组在实验室里模拟净化长江水工艺，其实验流程如图3所示： （4）完成Ⅰ中的过滤操作，除了需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器_____________。 （5）操作Ⅱ加入物质X能除去水中的臭味，X可能是_____________(填物质名称)。 （6）操作Ⅲ通入氯气的目的是_________________。 （7）洗碗机中装有阳离子交换树脂。交换树脂工作原理如图，交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数______________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 25. 氧气用途广泛，生产、生活都需要氧气。小组同学对氧气的制备和利用进行了一系列的研究。活动一：实验室制取氧气 （1）写出图中标号的仪器名称: ①_____________，②__________________。 （2）选用A装置制取氧气时，对应反应的化学表达式是______________；组装好仪器后应先_______________，再放药品，试管口塞棉花是为了_______________________。 （3）选用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点是_____________。 （4）收集较纯净的氧气可选择装置_____________________(选填“C”、“D”或“E”)，某同学利用空塑料输液袋(图F)收集所制取的氧气，氧气应从_________(填“a”或“b”)端进入。 （5）探究影响过氧化氢分解速率的因素。 以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，具体实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 所用时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 对比实验1和2，可得出的结论是_______________。 （6）探究催化剂的催化效果。 分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示 ①对比分析图乙中的______________(从字母a~d中选填）两点对比，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 ②请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：___________________。 活动二：人类生活离不开氧气。 （7）探究人体呼吸作用。下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据 (通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体 (体积分数 /%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程___________能量 (填“吸收”或“释放”)。 ②呼吸前后N2体积几乎不变，实验中呼出气体的总体积______________吸入空气的总体积(填“>”或“=”或“<”)。 26. 空气中氧气含量测定的再认识。 I.用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的符号表达式_______________。 （2）测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是 (填序号)。 A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 红磷量不足 C. 未冷却至室温就打开止水夹 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。 （3）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条和氮气反应的符号表达式__________，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是________________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数______________五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅲ.用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(可迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(提示：白磷的体积忽略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40℃) （4）白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为__________________。 （5）该装置对比实验I红磷燃烧实验的优点是__________________。 27. 近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 (一)化学药剂制氧机 如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。该制氧原理：在反应仓中首先加入水和粉末状过碳酸钠 )，然后再加入粉末状二氧化锰，即可迅速产生氧气。 （1）制氧原理可分为两步，第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：__________________________(写出相关反应的化学表达式)； （2）该制氧机选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液制氧的原因是 (填序号)。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 储存和运输更方便 （3）根据以上原理的分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠制氧剂。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，过碳酸钠的最佳温度范围是_____________℃。若制备温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析，产率降低的原因可能是___________________。 (二)“沸石分子筛”制氧机 图2是“沸石分子筛”制氧的原理示意图。以空气为原料，空气经过分子筛时，氮气被吸附而氧气通过，由此可以获得不同浓度的富氧空气。 资料：氮气是由氮分子构成，氧气由氧分子构成。 （4）图中 代表的是________。(填“氮分子”或“氧分子”) （5）该分离过程的变化属于____________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管____________(选“a”或“b”)通入。 (三)实验测定氧气含量 小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为 （7）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为________________。 （8）本实验中，气球的主要作用是_________________，若不排出气球中的气体，测得值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027 学年度第一学期九年级课堂练习试卷 科目：化学 满分: 100分 考试时间: 90分钟 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 食盐水 C. 矿泉水 D. 碱式碳酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、碱式碳酸铜只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选：D。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； B、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； C、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化； D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用石墨作电池电极 B. 用金属铜做导线材料 C. 用双氧水制取氧气 D. 用大理石作建筑材料 【答案】C 【解析】 【分析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质无需发生化学变化即可直接表现； 【详解】A.石墨作电池电极利用石墨的导电性，导电性属于物理性质，错误； B.金属铜作导线利用铜的导电性，导电性属于物理性质，错误； C.双氧水制取氧气时发生分解反应，产生的氧气为新物质，属于化学变化，该用途利用了双氧水可分解的化学性质，正确； D.大理石作建筑材料利用其硬度大的特点，硬度属于物理性质，错误。 4. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A. 铁生锈 B. 食物腐败 C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈，是铁与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； B、食物腐败是食物与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； C、镁条燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； D、动植物呼吸是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。 故选C。 5. 为除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可燃物应选（　　） A. 碳 B. 红磷 C. 铁 D. 石蜡 【答案】B 【解析】 【分析】将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 【详解】A、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故A不正确； B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气，故B正确； C、铁在空气中不能够燃烧，不能得到较纯净的氮气，故C不正确； D、石蜡，在空气中能够燃烧生成二氧化碳气体和水，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故D不正确。故选B。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾例液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管内，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确。 故选C。 7. 下列实验设计正确的是 A. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 B. 用过滤的方法使硬水软化 C. 用10mL量筒量取6.5mL的稀盐酸 D. 用蜡烛来测定空气中氧气的体积分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，但不能用明矾对自来水杀菌消毒，故选项不能达到实验目的； B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能将硬水软化，故选项不能达到实验目的； C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以用10mL量筒量取6.5mL的稀盐酸，故选项能达到实验目的； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，因此不能用蜡烛来测定空气中氧气的体积分数，故选项不能达到实验目的。 故选C。 8. 下列关于物质的比较，其中不正确的是 A. 水中的溶解能力： B. 酒精灯火焰的温度：内焰<外焰 C. 常见气体的密度： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气不易溶于水，氢气难溶于水，溶解能力，A错误； B.酒精灯外焰与空气接触最充分，燃烧更完全，温度高于内焰，B正确； C.相同条件下气体密度与相对分子质量成正比，相对分子质量为2，的为32，故密度，C正确； D.常温下即可缓慢分解，稍加热就完全分解，需加热到较高温度才分解，故热稳定性，D正确。 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 测量空气中氧气的含量： C. 金刚石在液氧中燃烧： D. 加热碱式碳酸铜固体： 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧的生成物是，不是，错误。 B.测量空气中氧气含量用红磷，镁不仅会和氧气反应，还能和空气中的、反应，无法用于该实验，反应原理错误，错误。 C.金刚石是碳单质，氧气充足时点燃完全燃烧生成，表达式完全符合反应事实，正确。 D.加热碱式碳酸铜的生成物是、、，无和，生成物错误，错误。 10. 下列有关实验现象的说法，正确的是 A. 加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C. 加热碳酸氢铵时，试管内壁有水珠，且生成二氧化碳气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，产生一种黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜绿是碱式碳酸铜，加热发生分解生成黑色固体和水，可观察到绿色固体变黑、管壁出现小水珠，A正确。 B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为大量白烟，“白色烟雾”混淆了烟和雾的概念，B错误。 C.“生成二氧化碳气体”是实验结论，无法直接观察得到，不属于实验现象，C错误。 D.镁条燃烧生成白色氧化镁固体，“产生黑色固体”，D错误。 11. 空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应化学表达式为：，下列关于该种电池的说法不正确的是 A. 发生的反应属于化合反应 B. 电池废旧后不可随意丢弃 C. 反应所需的氧气来源于空气 D. 电池放电是将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应的定义是 “由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应”。该反应中，反应物是锌和氧气两种物质，生成物只有氧化锌一种物质，该反应属于化合反应，说法正确； B、废旧电池中含有重金属离子等有害物质。如果随意丢弃，会造成土壤污染和水体污染，因此需要回收处理，不可随意丢弃，说法正确； C、电池名称为“空气燃料电池”，空气中的主要成分之一就是氧气，该电池正是利用空气中的氧气参与反应，说法正确； D、电池是化学电源，其工作原理是利用化学反应将化学能转化为电能，说法错误； 故选：D。 12. 如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是 A. 这套装置能使实验更加环保 B. 实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C. 实验过程中气球先膨胀后收缩 D. 将水换为细沙也能达到相同的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在这套装置内点燃，二氧化硫不能逸出，能使实验更加环保，说法正确； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉，说法正确； C、硫燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，二氧化硫被水吸收，导致气压减小，气球缩小，说法正确。 D、水换为细沙不能达到相同的目的，是因为细沙不能吸收二氧化硫，说法错误。 故选D。 13. 下列反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应；化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。 【详解】A、该反应中反应物有两种物质，生成物有两种物质，则不属于化合反应也不属于分解反应，故选项符合题意； B、该反应符合一变多的特点，则属于分解反应，故选项不符合题意； C、该反应符合一变多的特点，则属于分解反应，故选项不符合题意； D、该反应符合多变一的特点，则属于化合反应，故选项不符合题意； 故选A。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫单质在氧气中点燃只能生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能得到，该转化不能实现。 B.碳酸氢铵受热分解反应为，可得到，转化能实现。 C.过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应为，可得到，转化能实现。 D.高锰酸钾受热分解反应为，可得到，转化能实现。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和蒸馏水两种无色溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 B 鉴别硬水与软水 加肥皂水，振荡，观察现象 C 鉴别氧气和氮气 取样，分别放入带火星的木条，观察现象 D 鉴别氧化铜和二氧化锰固体 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.与澄清石灰水反应会生成白色沉淀，与蒸馏水反应无明显现象，现象不同可鉴别，正确； B.硬水中加入肥皂水会出现泡沫少、浮渣多的现象，软水中加入肥皂水泡沫多、浮渣少，现象不同可鉴别，正确； C.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，现象不同可鉴别，正确； D.氧化铜和二氧化锰均为黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，错误。 16. N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①产生N2是物理变化 B. 反应②中涉及的气体都无色、无气味，基本类型是化合反应 C. 反应③的能量转化是电能转化为化学能 D. 反应④说明N2有时也能助燃 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应①是分离液态空气制，利用空气中各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B.反应②的反应为，属于化合反应，但产物是有刺激性气味的气体，并非所有涉及的气体都无气味，B符合题意； C.反应③在闪电提供的电能作用下发生反应，能量转化为电能转化为化学能，C不符合题意； D.可以在中点燃发生燃烧，说明可以支持部分物质燃烧，有时可作助燃剂，D不符合题意。 17. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项中不正确的是 A. 变化与守恒：石蜡燃烧，可推测石蜡中肯定含有氢、碳元素 B. 模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 C. 宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能改变反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石蜡燃烧生成二氧化碳和水，生成物含碳、氢、氧元素，反应物氧气只提供氧元素，因此可推测石蜡中一定含碳、氢元素，表述正确。 B.氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生活，说明水中溶解了能供给鱼类呼吸的氧气，表述正确。 C.金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异很大的本质原因就是碳原子的排列方式不同，表述正确。 D.根据催化剂的定义，要验证某物质是反应的催化剂，需要同时满足三个条件：能改变反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变，仅证明氧化铜能改变分解的反应速率是不够的，表述错误。 18. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 19. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。 步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4 B. 步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射 C. 步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，不可能是Fe3O4，故选项说法正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确； C、铁与稀盐酸中没有碳元素，生成的气体不可能为CO，故选项说法错误； D、发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选：C。 20. 水在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是 A. 整个转化过程中，最终能量来源于水 B. 电源正极产生的气体可用作燃料 C. 反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能 D. 水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A.整个转化过程的初始能量由太阳能电池组提供，最终能量来源于太阳能，而非水，错误。 B.电解水时电源正极产生的气体是，氧气仅有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，错误。 C.反应①是电解水，能量转化为电能→化学能；反应②是燃料电池供电，能量转化为化学能→电能，选项描述完全颠倒，错误。 D.纯水导电性极弱，电解水时加入氢氧化钠，可电离出自由移动的和，显著增强水的导电性，正确。 第II卷 (非选择题 共60分) 21. 用化学用语表示： （1）空气中含量最多的气体________； （2）钙元素________； （3）五氧化二磷________； （4）人体含量最多的物质________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，氮气为双原子分子，因此化学式为。 【小问2详解】 钙元素的国际通用元素符号为，书写规则为首字母大写、第二个字母小写。 【小问3详解】 根据化学式的读写规则，五氧化二磷中磷元素在前、氧元素在后，1个分子含2个磷原子和5个氧原子，因此化学式为。 【小问4详解】 人体中质量占比最高的物质是水，化学式为。 22. 选择下列适当的物质填空 (填序号)： A.石墨 B.活性炭 C.红磷 D.氦气 E.镁粉 F.金刚石 G.明矾 H.氧气 （1）用于医疗急救的气体________； （2）可用做净水絮凝剂的是________； （3）可用做干电池电极的是_______； （4）可作冰箱除味剂的是________； （5）可填充探空气球的是_______； （6）可用于制照明弹的是________。 【答案】（1）H （2）G （3）A （4）B （5）D （6）E 【解析】 【小问1详解】 氧气能够供给呼吸，是医疗急救常用的气体。 【小问2详解】 明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，是常用的净水絮凝剂。 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，适合用作干电池的电极。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，用作冰箱除味剂。 【小问5详解】 氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可填充探空气球。 【小问6详解】 镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹。 23. 氧气是一种重要的气体，氧气的制取和研究是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。绿色植物的光合作用是将太阳能转化为____________。 （2）空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图3所示。 ①由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图4所示。可看出电解水速率最快的条件是___________。 ②反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学表达式：___________。 （3）探究氧气的化学性质。 实验一：硫在氧气中燃烧的现象是_________________。 实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，集气瓶内放水的目的是_________________，该反应的符号表达式为____________。 实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是_________________。 根据上述实验，说明氧气的化学性质__________(填“比较活泼”或“不活泼”)。 【答案】（1）化学能 （2） ①. 电压下使用的氢氧化钠溶液 ②. （3） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体  ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ③. ④. 向反应后的集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，证明产物是二氧化碳 ⑤. 比较活泼 【解析】 【小问1详解】 光合作用是绿色植物利用太阳能，将二氧化碳和水转化为储存能量的有机物、释放氧气，该过程把太阳能转化为储存在有机物中的化学能。 【小问2详解】 ① 电解相同体积的氧气所需时间越短，反应速率越快；从图4可知、氢氧化钠溶液的条件下，产生氧气耗时最短，反应速率最快。 ② 根据空间站转化原理图，反应①的反应物是氢气和二氧化碳，生成物是水和甲烷，条件为催化剂、加热，其反应的化学表达式为。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，特征现象为明亮蓝紫色火焰，同时放热、生成刺激性气味的二氧化硫； 铁丝燃烧会产生高温的四氧化三铁熔融物，直接掉落易使集气瓶受热不均炸裂，放水可以降温隔热、保护瓶底；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，其反应的符号表达式为； 木炭燃烧生成二氧化碳，验证产物的方法是向反应后的集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，证明产物是二氧化碳； 硫、铁、木炭等多种物质都可以在氧气中发生反应，说明氧气的化学性质比较活泼。 24. 水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 i.探究水的组成 [资料1]18世纪末，英国科学家卡文迪许将发现的“易燃空气”和氧气混合后点燃，发出震耳的爆鸣声，玻璃瓶壁上出现了液滴，并确认该液体是水。 [资料2]1785 年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 （1）资料1 中“易燃空气”指的是_____________(填物质符号)。 （2）分析资料2: ①写出拉瓦锡实验中反应的表达式为_________________。 ②实验过程中吹泡机导管口处的气泡一开始会往上漂浮，说明氢气具有_______________的物理性质。 [资料3]某小组学生在实验室进行电解水实验，实验简易装置如图2所示： （3）①宏观现象：通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集的气体体积比大约为__________； ②检验右筒气体的方法是_____________； ③结论：水是由____________组成。该反应的表达式为___________。该反应中的能量转化是___________。 ii.水的净化 某兴趣小组在实验室里模拟净化长江水工艺，其实验流程如图3所示： （4）完成Ⅰ中的过滤操作，除了需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器_____________。 （5）操作Ⅱ加入物质X能除去水中的臭味，X可能是_____________(填物质名称)。 （6）操作Ⅲ通入氯气的目的是_________________。 （7）洗碗机中装有阳离子交换树脂。交换树脂工作原理如图，交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数______________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 【答案】（1）H2 （2） ①. ## ②. 密度比空气小 （3） ①. 1:2 ②. 用燃着的木条点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明气体是氢气 ③. 氢元素和氧元素 ④.  ## ⑤. 电能转化为化学能 （4）漏斗 （5）活性炭 （6） 杀菌消毒（杀死水中的细菌微生物） （7）增加 【解析】 【小问1详解】 根据资料，该易燃气体和氧气反应只生成水，符合氢气的性质，因此“易燃空气”是氢气 【小问2详解】 ① 拉瓦锡的反应是高温下水蒸气和铁反应，生成四氧化三铁和氢气，按照初中要求书写反应表达式即可。 ② 气泡向上漂浮，说明氢气密度比空气小，这是氢气的物理性质。 【小问3详解】 ① 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，图2中左电极连接正极生成氧气，右电极连接负极生成氢气，因此体积比为1:2。 ② 右筒气体是氢气，利用氢气的可燃性检验。 ③ 电解水生成氢、氧两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成；该反应消耗电能生成新物质，能量转化为电能转化为化学能。 【小问4详解】 过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少的玻璃仪器是漏斗。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此X是活性炭。 【小问6详解】 自来水净化中通入氯气，是利用氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，杀灭水中的细菌病毒，起到杀菌消毒的作用。 【小问7详解】 从图示可知，1个带2个正电荷的会交换出2个，1个也会交换出2个，交换后阳离子的总个数变多，因此阳离子总数增加。 25. 氧气用途广泛，生产、生活都需要氧气。小组同学对氧气的制备和利用进行了一系列的研究。活动一：实验室制取氧气 （1）写出图中标号的仪器名称: ①_____________，②__________________。 （2）选用A装置制取氧气时，对应反应的化学表达式是______________；组装好仪器后应先_______________，再放药品，试管口塞棉花是为了_______________________。 （3）选用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点是_____________。 （4）收集较纯净的氧气可选择装置_____________________(选填“C”、“D”或“E”)，某同学利用空塑料输液袋(图F)收集所制取的氧气，氧气应从_________(填“a”或“b”)端进入。 （5）探究影响过氧化氢分解速率的因素。 以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，具体实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 所用时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 对比实验1和2，可得出的结论是_______________。 （6）探究催化剂的催化效果。 分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示 ①对比分析图乙中的______________(从字母a~d中选填）两点对比，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 ②请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：___________________。 活动二：人类生活离不开氧气。 （7）探究人体呼吸作用。下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据 (通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体 (体积分数 /%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程___________能量 (填“吸收”或“释放”)。 ②呼吸前后N2体积几乎不变，实验中呼出气体的总体积______________吸入空气的总体积(填“>”或“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 检查装置气密性 ③. 防止固体粉末进入导管 （3）可以控制反应速率 （4） ①. C ②. a （5）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 （6） ①. a、c（或b、d，合理即可） ②. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量，两组实验中过氧化氢的量完全相同，最终分解产生的氧气量相等，因此完全反应后装置内压强相同 （7） ①. 释放 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A为固体加热型发生装置且试管口可塞棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，化学表达式略； 制取气体的实验组装仪器后必须先检查装置气密性，防止装置漏气收集不到气体；试管口的棉花可以阻挡受热随气流移动的固态粉末，避免其进入导管。 【小问3详解】 分液漏斗有活塞，可通过控制活塞开关调节过氧化氢溶液的滴加速率，进而调控反应快慢。 【小问4详解】 排水法（装置C）收集的氧气纯度高于排空气法，因此收集较纯净的氧气选C；氧气密度比空气大，用空输液袋收集时，氧气从a端进入，将袋内空气从b端排出。 【小问5详解】 实验1和2的温度、催化剂种类和质量、过氧化氢体积均相同，只有过氧化氢浓度不同，浓度大的实验组收集50mL气体用时更短，说明反应更快。 【小问6详解】 ①要验证催化剂种类影响反应速率，需要对比相同时间点下的压强大小（如b和d，相同时间b点压强更大，说明反应更快），或者对比达到相同压强所需的时间（如a和c，达到相同压强a点用时更短，说明反应更快），均可体现速率差异。 ②略。 【小问7详解】 ①人体呼吸作用是缓慢氧化过程，会消耗氧气分解有机物，释放能量维持生命活动。 ②氮气不参与呼吸反应，氮气体积几乎不变，吸入空气中氮气体积分数为78%，呼出气体中氮气体积分数为75%，根据“氮气体积=总体积×氮气体积分数”，氮气体积不变时，体积分数变小，说明呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。 26. 空气中氧气含量测定的再认识。 I.用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的符号表达式_______________。 （2）测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是 (填序号)。 A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 红磷量不足 C. 未冷却至室温就打开止水夹 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。 （3）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条和氮气反应的符号表达式__________，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是________________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数______________五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅲ.用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(可迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(提示：白磷的体积忽略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40℃) （4）白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为__________________。 （5）该装置对比实验I红磷燃烧实验的优点是__________________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. 空气中氧气的化学性质比氮气活泼，镁优先和氧气反应 ③. 大于 （4）先向上移动，冷却后再向下移动至刻度4处 （5）装置密闭，不会生成白烟逸出造成污染，同时实验结果更准确（或操作简便，误差更小，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A.燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致瓶内空气受热膨胀逸出，最终测得的氧气体积分数大于五分之一； B.红磷量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，会使进水量偏小，测得氧气体积分数小于五分之一； C.未冷却至室温就打开止水夹，瓶内温度偏高、压强偏大，进入瓶内的水的体积偏小，测得氧气体积分数小于五分之一。 【小问3详解】 镁和氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，符号表达式为； 氧气化学性质比氮气更活泼，镁在空气中会优先和氧气反应，因此很难观察到和氮气反应生成的淡黄色氮化镁； 由于镁不仅消耗氧气，还会消耗氮气，瓶内气体减少的总体积会超过原氧气体积，因此测得的氧气体积分数大于五分之一。 【小问4详解】 白磷燃烧时放热，容器内气体受热膨胀，活塞会先向上移动；反应结束温度冷却至室温后，容器内氧气被消耗，内部压强小于外界大气压，活塞向下移动，最终停在原空气体积刻度的4处。 【小问5详解】 该装置全程密闭，避免了传统红磷实验中点燃后伸入燃烧匙的步骤，既防止五氧化二磷白烟逸出污染空气，也避免了瓶内空气受热逸出的误差，实验结果更准确，操作也更简便。 27. 近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 (一)化学药剂制氧机 如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。该制氧原理：在反应仓中首先加入水和粉末状过碳酸钠 )，然后再加入粉末状二氧化锰，即可迅速产生氧气。 （1）制氧原理可分为两步，第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：__________________________(写出相关反应的化学表达式)； （2）该制氧机选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液制氧的原因是 (填序号)。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 储存和运输更方便 （3）根据以上原理的分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠制氧剂。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，过碳酸钠的最佳温度范围是_____________℃。若制备温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析，产率降低的原因可能是___________________。 (二)“沸石分子筛”制氧机 图2是“沸石分子筛”制氧的原理示意图。以空气为原料，空气经过分子筛时，氮气被吸附而氧气通过，由此可以获得不同浓度的富氧空气。 资料：氮气是由氮分子构成，氧气由氧分子构成。 （4）图中 代表的是________。(填“氮分子”或“氧分子”) （5）该分离过程的变化属于____________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管____________(选“a”或“b”)通入。 (三)实验测定氧气含量 小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为 （7）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为________________。 （8）本实验中，气球的主要作用是_________________，若不排出气球中的气体，测得值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 15~20℃ ②. 温度过高，过氧化氢受热易分解，导致参与反应生成过碳酸钠的过氧化氢量减少，产率下降 （4）氮分子 （5）物理 （6）b （7）40% （8） ①. 缓冲装置内压强，防止红磷燃烧放热使装置内压强过大，冲开瓶塞 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 第二步是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学表达式略。 【小问2详解】 过氧化氢溶液是液体，易分解、属于危险品，储存运输不便；过碳酸钠是固体，性质更稳定，储存和运输更方便。二者制氧产物都为氧气和含钠/水的无害物质，产物均无污染，也无法得出过碳酸钠制取成本更低的结论，因此选C。 【小问3详解】 表格数据中15~20℃时过碳酸钠产率最高，温度最佳； 过氧化氢的性质是受热易分解，温度过高会让原料过氧化氢损耗，无法充分生成过碳酸钠。 【小问4详解】 由图2可知，空气中与的个数比为8:2=4:1，则表示氮分子。 【小问5详解】 该过程只是利用分子筛吸附氮气分离空气，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问6详解】 排水法收集气体时，要从短管通入气体，将瓶内的水从长管a压出，因此气体从b管通入。 【小问7详解】 红磷燃烧消耗富氧空气中的氧气，冷却后进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气体积，即，因此氧气体积分数为。 【小问8详解】 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球可以容纳膨胀的气体，平衡压强；如果不排出气球中的气体，气球内残留的气体占据体积，会导致进入集气瓶的水的体积偏小，最终测得的氧气体积分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $